高考化学复习之电化学的解题技巧
高考化学电化学题解题技巧
高考化学电化学题解题技巧高考化学电化学题解题技巧高考在中国始终是一个"高烧不退'的话题,自1977年重新恢复以来,它始终在众多的评议声中不断改善自身。
下面是阳光网我为你整理的高考化学电化学题解题技巧内容，希望对你有关怀。
高考化学电化学题解题技巧第一、遇到电化学的考题，确定要先推断是电解池还是原电池，这个很简洁，看看有没有外接电源或者用电器即可。
其次、假如是原电池，需要留意以下几点：1.推断反应物和生成物：这里的反应物和生成物题里都会给的很清楚，现在的高考很少考我们已知的一些电池反应，这样更能突出考查同学的学习力气。
这一步就类似起跑的一步，一旦你跑偏了或者跑慢了，整个电池题就完蛋了。
所以原电池只要把这一步解决掉，后面几步其实就是行云流水。
秘诀：推断生成的阳(阴)离子是否与电解液共存，并保证除H、O 外主要元素的守恒;共存问题实在是太重要了切记切记例如：题里说的是酸性溶液，电池反应里就不行能消逝氢氧根离子;假如是碱性溶液，电池的产物就不行能存在二氧化碳;假如电解液是熔融的氧化物，那电池反应里就不会有氢氧根或者氢离子，而是氧离子2.电子转移守恒：通过化合价的升降推断;(说白了就是氧还反应中的推断化合价上升还是降低)秘诀：这里需要说的就是化合价比较难推断的有机物：有机物里的氧均是负二价、氢是负一价、氮是负三价，从而推断碳元素的化合价即可。
这里还需要强调的就是：例如正极反应方程式，确定是得电子，也就是化合价降低的反应。
假如正极反应方程式里即消逝升价元素，又消逝降价元素，这个方程式你就已经错了。
但是可以消逝两个降价，这种题也是高考考察过的，但一般状况下都是一种变价。
3.电荷守恒：电子、阴离子带负电，阳离子带正电。
缺的电荷结合电解液的属性补齐，这句话是很重要的，酸性就补氢离子，碱性补氢氧根离子，中性一般都是左边补水，熔融状态下就补熔融物电解出来的阴离子即可。
4.元素守恒：一般都是查氢补水，最终用氧检查。
新高考电化学试题考查特点及解题模型
新高考电化学试题考查特点及解题模型2020年全国新高考化学试卷中，电化学部分考查了多种题型，包括
选择题、判断题和计算题等。
电化学部分主要考察学生对电解质溶液的性质、电化学反应的原理及应用、电化学能的计算等知识点的掌握程度。
1.选择题：
选择题在电化学部分主要考查学生对于电化学反应原理及应用、电解
质的性质等基本知识的理解和掌握程度。
一般来说，选择题的难点在于题
干中的关键信息的提取和分析，以及选项的区分。
解题方法包括：根据题
干信息判断正负反应；根据反应物和产物的性质判断反应类型；根据电解
质的性质选出合适的结论等。
2.判断题：
判断题在电化学部分主要考查学生对于电化学反应原理及应用、电解
质的性质等基本知识的理解和掌握程度。
判断题的难点在于明确关键信息，并根据该信息进行判断。
解题方法包括：根据题干中的正负反应进行判断；从化学式中判断反应物和产物的性质；根据电解质的性质选出合适的结论等。
3.计算题：
计算题在电化学部分主要考查学生对于电极电位、电子转移数、电量、电流等概念的理解和计算能力。
计算题的难点在于明确题目求解的目标以
及需要用到的计算公式和数据。
解题方法包括：根据题目给出的数据结合
计算公式进行计算；从计算结果中推断出化学反应的性质等。
总之，电化学部分的解题方法主要包括信息提取、关键部分的分析和计算。
通过反复练习和总结，可以提高对电化学原理的认识和掌握程度，从而在考试中获得更好的成绩。
高考化学热点电化学原理及答案详解
高考热点（6）电化学原理命题地图素养考向1.变化观念与平衡思想:认识原电池的本质是氧化还原反应。
能多角度、动态地分析原电池、电解池中物质的变化及能量的转换,并运用原电池、电解池原理解决实际问题。
2.证据推理与模型认知:能利用典型的原电池装置,分析原电池、电解池原理,建立解答原电池、电解池问题的思维模型,并利用模型揭示其本质及规律。
3.科学态度与社会责任:具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与电池有关的社会热点问题作出正确的价值判断。
考向1 电化学工作原理及应用【研磨真题·提升审题力】真题再回访破题关键点专家话误区(2019·全国卷Ⅰ·12)利用生物燃料电池原理【审题流程】【思维误区】(1)思维模糊。
无法联研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。
下列说法错误的是( )A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答题流程】(1)分析材料信息,确定关键语句“电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子”。
有酶参与,说明温度不宜过高。
A正确。
(2)分析题图信息,确定该电池的反应原理。
该电池为原电池,对外提供电能。
左端H2→H+,为负极,右端N2→NH3,为正极。
(3)分析选项,确定答案。
【一秒巧解】原电池电极谈正负,电解池电极谈阴阳。
左侧为原电池的负极,不是阴极。
系学到的知识,大多数酶是一种特殊的蛋白质,蛋白质具有一定的生理活性,需要结合蛋白质的性质答题,在做题的时候,忽视了这一点,易错选A选项。
(2)原电池与电解池混淆,错选C选项。
原电池不连接外接电源,电解池连接外接电源;原电池分正负极,电解池分阴阳极。
【认知误区】(1)电极反应式认知误区。
电化学试题的解题思路分析
书写、离子的移动等相关问题ꎬ通过高考真题的分析来提炼处理这类问题的方法.
关键词:氧化还原反应ꎻ电子转移ꎻ电极判断ꎻ离子移动ꎻ高中化学
中图分类号:Ｇ６３２ 文献标识码:Ａ 文章编号:１００８ － ０３３３(２０２０)１８ － ００７６ － ０２
一、考查电极反应式书写
例 １ (２０１８ 年江苏 － ２０ 节选) 用稀硝酸吸收 ＮＯ ｘ ꎬ
Байду номын сангаас
得到 ＨＮＯ３ 和 ＨＮＯ２ 的混合溶液ꎬ电解该混合溶液可获得
较浓的硝酸. 写出电解时阳极的电极反应式:
.
分析 稀 硝 酸 吸 收 ＮＯ ｘ 后 有 ＨＮＯ３ 和 ＨＮＯ２ 两 种 物
质ꎬ想通过电解的方法来得到较浓的硝酸. 从这句表达来
容ꎬ让学生开展深度反思活动ꎬ优化和调整教学策略. 在
教学评价中ꎬ应当注重评价方式的多样性ꎬ给与学生科学
合理的反馈ꎬ加深学习内容的理解ꎬ促进学生知识结构体
系的完善.
例如ꎬ在必修二“ 基本营养物质” 的教学中ꎬ为了帮助
学生深入理解知识内容ꎬ教师可以引入糖和蛋白质特征
反应的实验ꎬ教学评价中可以从问题提出、实验准备和设
计、步骤和操作以及结果和总结等每个方面做出评价ꎬ对
学生课堂学习做出过程性评价ꎬ真实的反映出学生基础
知识学习和掌握情况ꎬ了解学生的知识迁移能力. 在整个
教学评价中ꎬ需要将教师评价、学生评价以及个人评价有
效的结合ꎬ帮助学生认清自我ꎬ了解学生的学习情况ꎬ开
展深度反思活动ꎬ保证深度学习活动顺利开展.
参考文献:
看该过程属于电解反应ꎬ目的是使混合溶液中的亚硝酸
高考化学电化学基础知识与应用题解析
高考化学电化学基础知识与应用题解析在高考化学中，电化学是一个重要的知识点，它不仅涉及到理论原理，还与实际应用紧密相连。
理解和掌握电化学的基础知识对于解决相关应用题至关重要。
一、电化学的基本概念1、氧化还原反应电化学的基础是氧化还原反应。
在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。
例如，铁与硫酸铜溶液的反应，铁原子失去电子被氧化成亚铁离子，铜离子得到电子被还原成铜原子。
2、原电池原电池是将化学能转化为电能的装置。
它由两个不同的电极（通常是金属）插入电解质溶液中组成。
在原电池中，发生氧化反应的电极称为负极，发生还原反应的电极称为正极。
例如，铜锌原电池中，锌作为负极失去电子，铜作为正极得到电子。
3、电解池电解池则是将电能转化为化学能的装置。
通过外加电源，使电解质溶液中的离子在电极上发生氧化还原反应。
二、电化学中的电极反应1、负极反应在原电池中，负极通常是较活泼的金属，发生氧化反应。
例如，锌铜原电池中，锌的电极反应为：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺。
2、正极反应正极发生还原反应。
在上述锌铜原电池中，铜的电极反应为：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu 。
3、电解池中的电极反应电解池中，阳极与电源的正极相连，发生氧化反应；阴极与电源的负极相连，发生还原反应。
例如，电解氯化铜溶液时，阳极反应为：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑ ，阴极反应为：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu 。
三、电化学中的电解质溶液电解质溶液在电化学中起着重要的作用。
它提供了离子的迁移通道，使得电荷能够在电路中传递。
1、离子的迁移在原电池和电解池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
2、电解质溶液的浓度变化在原电池中，随着反应的进行，电解质溶液的浓度可能会发生变化。
在电解池中，通过控制电解条件，可以使电解质溶液的浓度发生特定的变化。
四、电化学的应用1、电池日常生活中使用的各种电池，如干电池、充电电池等，都是基于电化学原理工作的。
以铅酸蓄电池为例，放电时，铅作为负极，二氧化铅作为正极。
2021届高三高考备考高中电化学知识总结及做题技巧
电化学知识总结及做题技巧一、原电池和电解池的比较原电池电解池二、构成原电池的条件：①电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。
②电解质溶液存在（注意：酒精不是电解质溶液）③两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
三、快速判断原电池的电极四、快速判断电解池的电极：与电池的负极相连的是电解池的阴极，与电池正极相连的是电解池的阳极。
电子的流向：阴得阳失。
如图所示：五、有关电化学的做题技巧：先读题，判断考查的知识点是“原电池”还是“电解池”。
①先利用常见的物质判断正负极（或阴阳极）。
②电子总是从负极流出，快速判断原电池或电解池的电极。
③原电池的离子流向：正正负负；电解池的离子流向：阴阳相吸。
例⒈(2020·全国Ⅰ卷,12)科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。
电池示意图如下,电极为金属锌和选择性催化材料,放电时,温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等,为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是( )A.放电时,负极反应为Zn-2e -+4OH -Zn(OH )42−B.放电时,1 mol CO 2转化为HCOOH,转移的电子数为2 molC.充电时,电池总反应为2Zn(OH )42−2Zn+O 2↑+4OH -+2H 2OD.充电时,正极溶液中OH -浓度升高 【答案】D【解析】 由题可知，放电时，CO 2得到电子转化为HC00H ，即CO 2发生还原反应，故放电时右侧电极为正极，左侧电极为负极，Zn 发生氧化反应生成Zn(OH)42- ;充电时，右侧为阳极，H 20发生氧化反应生成O 2，左侧为阴极，Zn(OH)42- 发生还原反应生成Zn ，以此分析解答。
A.放电时，负极上Zn 发生氧化反应，电极反应式为:Zn-2e +40H- =Zn(OH)42-，故A 正确，不选; B.放电时，CO 2转化为HCO0H, C 元素化合价降低2，则1molCO 2转化为HC0OH时，转移电子数为2mol,故B正确，不H时，转移电子数为2mol,故B正确，不选; C.充电时，阳极上H20转化为O2，负极上Zn(OH)42-转化为Zn，电池总反应为: 2Zn(OH)42- =2Zn+O2↑+40H- +2H2O故C正确，不选;D.充电时，正极即为阳极，电极反应式为:2H2O-4e- =4H++O2↑，溶液中H+浓度增大，溶液中c(H+)*c(OH-)=Kw，温度不变时，Kw不变，因此溶液中0H-浓度降低，故D错误，符合题意;答案选D。
高考化学电化学题解题技巧
高考化学电化学题解题技巧高考化学电化学题解题技巧在高考化学中，电化学是一个非常重要的部分，里面的基本知识点和计算题目不仅常常出现在高考试卷中，而且难度较大且占大部分的分数，对于学生来说是一个麻烦的部分。
下面我们将介绍一下高考化学电化学题解题技巧。
一、电化学基础知识的复习与掌握高考化学电化学题的难度较大，与电化学基础知识掌握有很大关系。
首先我们需要掌握重要的概念如电子、离子、导体、电解质、电极、电位等等。
然后我们需要掌握各种电解质的离子化方程式，如：酸、碱、氢氧化物等主要物质的电离方程式、溶液中的离子浓度计算等等。
二、了解元素的电位值通过了解电极的电位，我们就能更好地解决一些化学反应的方向问题，通过测定溶液中的电位变化，我们可以推算出溶液中反应的方向、可以增加反应的速度。
三、通过计算、推理与分析题目尤其在考试中，需要根据知识点的组合，灵活运用一些电化学知识，才能够解答出难度较大的题目。
这一部分主要包括：红氧化还原反应的方向、电极电位的测量、电化学反应的强度与速度、汞电极的应用等。
四、总结、归纳、复习通过每次做题与研究，我们可以总结归纳各种解题方法与思考策略，然后进行复习与加深印象。
五、在做题中注重方法与技巧在考试中，为了能够更快、准确且稳定地做出题目，我们需要补充一些解题技巧。
其中一些技巧如：1.读懂题目要点，特别是判断化学反应的性质和方向，有时为了节省步骤，可以根据题目情况直接套用方程式。
2.使用化学电池系列，能够为我们提供有关于电池的信息，这将指引我们正确答题方向。
3.在进行长难题时，首先学生们应该把题目的相关条件和式子列出来，然后再进行计算和验证。
这样能够避免经常犯的疏漏和错误。
综上所述，高考化学电化学题目的难度较大，需要我们投入更多的学习与实践。
通过掌握电化学基础知识，了解元素的电位值以及在做题中注重方法和技巧，相信我们可以更好地完成难度较大的高考化学题目。
下面附上一些典型例题。
秘籍11电化学原理及应用-备战2023年高考化学抢分秘籍(全国通用)
备战2023年高考化学抢分秘籍第二部分考前解题秘籍秘籍11 电化学原理及应用电化学命题往往以可充电电池的工作原理及电解原理的应用为背景，考查电极反应式的书写、离子移动方向、金属的电化学腐蚀及防护等知识。
或将原电池、电解原理与物质的制备、金属的提纯、金属的防护结合起来考查，考查的角度主要有电极反应方程式的书写或正误判断、离子移动的方向、电极产物种类的判断与量的计算等；同时也对信息提取、应用能力进行考查。
预计在今后的高考中电化学考点还有“变热”的趋势，题目也会更加新颖。
备考时要侧重原电池与电解池工作原理中基础考点的复习和电极反应式书写技巧的掌握。
一、新型电池的工作原理分析1．突破原电池工作原理2．二次电池充电时连接模型(“正”接“正”，“负”接“负”)注意：放电时负极反应与充电时的阴极反应相反，同理放电时正极反应与充电时阳极反应相反。
如铅蓄电池：负极：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4阴极：PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4二、电解原理的应用金属腐蚀与防护1．电解池工作原理模型图【特别提醒】①阳离子在阴极上的放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞……②阴离子在阳极上的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子＞……③当阳极是金属(Au、Pt除外)电极时，溶液中的离子不再放电而是金属失电子生成金属阳离子。
④微粒的放电顺序受温度、浓度、电压、电极材料等因素的影响。
2．电化学计算的两种常用方法(1)根据电子守恒计算①用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
②用于混合溶液中电解的分阶段计算。
(2)根据关系式计算根据得失电子守恒定律建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。
如以通过4 mol e－为桥梁可构建如下关系式：(式中M为金属，n为其离子的化合价数值) 3．金属电化学腐蚀与防护(1)金属腐蚀快慢的三个规律①金属腐蚀类型的差异电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护腐蚀措施的腐蚀。
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高考化学复习之电化学的解题技巧高考化学复习之电化学的解题技巧在“化学”科目中，电化学是一个要点，同时也是难点。
本次“化学”科目答疑过程中，同学们对“电化学的解题方法”存在的疑问非常多，另有部分同学提出了“化学的学习与提高”提出了疑问。
下面是对本次答疑的汇总，希望对同学们学习化学，尤其是电化学部分有所帮助。
一、电化学的解题方法问题1：问题2：电化学不会，尤其是方程式。
问题3：电化学不明白什么意思，不知道做题思路问题4：怎么复习电化学呢当时学的也不太好问题5：电化学的技巧重要吗问题6：电极方程式怎么写？一遇到题就乱了应该怎么学问题7：固体电解质的电极方程式怎么写问题8：总是写不好电极反应问题9：请问原电池的电极方程式怎么写？总是找不准。
问题10：总是分不清电解池阴阳极，阴阳极方程式不会写问题11：电解质溶液放电顺序那里的什么都搞不清不会用问题12：怎样书写电极方程式问题13：怎样正确判别原电池中的正负极？问题14：遇到新型电池如何入手做题，有时遇到的新型电池根本看不懂。
问题15：有的里面成分过于复杂，分不清是哪个，哪个阳极哪个阴极，哪边得电子，哪边失电子，也有的成分太少也看不出来问题16：正极和负极，阳极和阴极的电极方程式都有固定的模式吗？如果没有，那要怎么书写？通过什么来看？问题17：电极反应式不太会写特别是燃料电池的负极反应式问题18：有时候电池题里会出现有机物这怎么判断化合价和正负极反应呢问题19：有时候原电池他给的总反应式是没见过的，而其中的元素化合价又不知道，该怎么办啊？问题20：在写电化学方程式时，有些是直接电解水，然后还有些是电解电极本身，还有些要电解电解质。
请问这些如何区分，谢谢问题21：正负极反应式不会写，遇到新型电池看不懂，有什么对策吗问题22：原电池的配平怎么配？然后氧化还原怎么判断？问题23：请问一下电解质溶液是熔融盐要怎么书写?问题24：燃料电池的电极反应式怎么写不太会问题25：燃料电池和充电电池的方程式应该怎么写问题26：什么是放电顺序问题27：不会写电极方程式？这该怎么学？问题28：选择题：怎么判断新型电池装置图中两极？大题：很难写对方程式，怎么学会类比学过的电池原理问题29：考试的时候一出陌生的电化学，都不会做，怎么办？问题30：酸性燃料电池和碱性燃料电池中的H 和OH-怎么区分在哪一极生成哪一极消耗！谢谢老师。
问题31：电化学完全不会要从哪儿下手问题32：什么样的电池反应带电解质溶液。
如果带的话加到哪一极问题33：怎样准确的写出电极反应？我总是不知道该怎么写？问题34：想问一下如果是燃料电池类的题目书写电化学方程式有什么注意的地方呢？答：电化学必备技能：1.氧化还原反应的配平必须过关，电化学就是氧化还原反应的变形，只不过是把升价和降价分别拆成两个电极而已2.记住永远不变的定律，例如：原电池中的正极：得到电子，阳离子向正极移动，发生还原反应。
还有电解池只需要记住：阳极发生氧化反应就可以了。
不要记那些所谓的技巧，例如：原电池中活泼的一定是负极。
电解池中阳离子一定向阴极移动。
这些技巧对于好学生是可以加快速度的，但是对于基础不好的学生，是很容易出错的。
高考题就爱在这些所谓的技巧上做文章。
电化学的解题方法：第一、遇到电化学的考题，一定要先判断是电解池还是原电池，这个很简单，看看有没有外接电源或者用电器即可。
第二、如果是原电池，需要注意以下几点：1.判断反应物和生成物：这里的反应物和生成物题里都会给的很清楚，现在的高考很少考我们已知的一些电池反应，这样更能突出考查学生的学习能力。
这一步就类似起跑的一步，一旦你跑偏了或者跑慢了，整个电池题就完蛋了。
所以原电池只要把这一步解决掉，后面几步其实就是行云流水。
秘诀：判断生成的阳(阴)离子是否与电解液共存，并保证除H、O外主要元素的守恒；共存问题实在是太重要了！！！！切记切记！！！！例如：题里说的是酸性溶液，电池反应里就不可能出现氢氧根离子；如果是碱性溶液，电池的产物就不可能存在二氧化碳；如果电解液是熔融的氧化物，那电池反应里就不会有氢氧根或者氢离子，而是氧离子……2.电子转移守恒：通过化合价的升降判断；（说白了就是氧还反应中的判断化合价升高还是降低）秘诀：这里需要说的就是化合价比较难判断的有机物：有机物里的氧均是负二价、氢是负一价、氮是负三价，从而判断碳元素的化合价即可。
这里还需要强调的就是：例如正极反应方程式，一定是得电子，也就是化合价降低的反应。
如果正极反应方程式里即出现升价元素，又出现降价元素，这个方程式你就已经错了。
但是可以出现两个降价，这种题也是高考考察过的，但一般情况下都是一种变价。
3.电荷守恒：电子、阴离子带负电，阳离子带正电。
缺的电荷结合电解液的属性补齐，这句话是很重要的，酸性就补氢离子，碱性补氢氧根离子，中性一般都是左边补水，熔融状态下就补熔融物电解出来的阴离子即可。
4.元素守恒：一般都是查氢补水，最后用氧检查。
记住基础不好的孩子们，切记不要补氢气和氧气！！！第三、如果是电解池，需要注意以下几点：1.书写方法和原电池一摸一样，殊途同归。
2.电解池不同于原电池就是电解液中有多种离子，到底哪个先反应，哪个后反应。
因此就一定要记住阴极阳极的放电顺序。
阳极：活性金属电极(金属活动顺序) S2? SO32? I? Fe2+ Br? Cl? OH? 含氧酸根离子阴极：Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+(酸) Pb2+ Sn2+Ni2+Fe2+ Zn2+ H+(水)Al3+Mg2+Na+K+问题35：形成过程形成原理的题怎么答答：电化学的文字解释题的方法：近些年又出现了一种新型题就是文字表述题。
但是万变不离其宗，踏踏实实的把各个电极的反应写好，再结合离子交换膜的表述（套路：某某阳离子通过阳离子交换膜，进入阴极室，与已经生成的离子结合生成某某物质）问题36：电解池和原电池总是分不清，三种守恒不会问题37：电解池和原电池总是要混了～～还有离子的流向应该怎么记呢？答：原电池就是接用电器的，电流表电压表，电阻，灯泡，等等。
电解池就是有外接电源的。
正极永远得到电子，阴极永远得到电子问题38：怎么判断哪个是阴哪个是阳，反应式怎么写？答：连着电源负极的是阴极，再有就是通过反应物和产物的化合价变化判断。
化合价降低的一定是阴极问题39：电化学概念都懂但一看到电解池和原电池合并装置多起来分就拿不全了但也知道用转移电子数计算答：分开来看，相当于一个原电池的题，一个电解池的题问题40：电化学部分阴阳离子向哪一级流动怎么看在哪一极产生沉淀？答：沉淀属于综合题，一般都是先有电极反应再有生成沉淀的化学反应，一定要区分开问题41：阴离子是移向负极吗…答：是的！原电池是这样的！电解池一般向正极移动问题42：能把主要的反应物写出来，但其他的反应物有时候就找不对，怎么办答：一般都会给，不给的，肯定也特好判断，如果其中一个升价了，另外一个一定降价，例如氯气，降价，只可能是负一价了问题43：多个电解池串联的解题思路答：还不就是一个电解池，copy成n个而已，一样问题44：复杂一点的时候就不能分清楚生成物是什么怎么办啊答：生成物都给的很清楚，看清图像的箭头指向一定可以的。
电子的转移根据化合价问题45：写电极反应式的时候，为什么有的沉淀可以分开写，有的又不可以，到底怎么区分呢？答：电极反应你肯定知道，电极反应后的产物离子，不共存，生成沉淀，属于化学反应的范畴，一定要注意区分，首先先把电极方程式写出来，这个属于电化学范畴。
然后观察生成物离子，是否和电解液，或者生成物离子之间互相反应生成沉淀，如果生成，这就属于我们高一学的正常的化学反应，因此要看好，题目到底让你写电极反应的总方程式还是正极发生的总方程式问题46：电解池中得电极不放电吗？原电池中电极才发生反应是吗？那电解池中得电极有什么用啊答：电解池有的电极也是放电的啊。
不放电的话，就起导电的作用问题47：请问两个原电池连在一起的怎么分析呀？答：连载一起还不是一个原电池，分析一个就好问题48：电解池的充电和放电除了性质不一样，那个看方程式有什么明显区别吗答：充放电电池注意一个点，充电的阳极一定是放电的正极，充电的阴极一定是放电的负极！写完正负极的方程式，阴阳极的反过来就可了。
问题49：电解池中物质交换膜有哪些，分别是是么样的物质能通过？比如质子交换膜能让什么通过？答：阳离子交换膜只允许阳离子通过，质子交换膜，只允许氢离子通过！问题50：请问新型电池的应用问题中如何分析电极反应o 陌生条件下的氧化还原反应不好下手答：问的就很专业，反应物产物一定会给吧！，通过判断化合价，电极方程式自然就出来了问题51：电化学里面的保持溶液不变往里面加东西的计算老是算不明白怎么办？答：记住这句话，说来说去还是电极反应。
写完电极反应后，记住这句话，吃什么吐什么。
吐什么补什么。
OK，生成氢气和氧气，补水！生成铜和氧气补氧化铜，碳酸铜也可以，因为CO2飞出去了！氢氧化铜不可以，因为水出不去问题52：反应物，生成物题目并不是都给，有时候就会完全跑偏怎么办？答：不是都给就只有一种情况就是你必须自己能判断出来。
例如氧气正极放电，只可能是变成氢氧根，酸性条件下，变成水，这个是需要注意的问题53：老是记不清楚化学式。
特别是铝、铁、硫的！怎么去记？答：就这几个经常考，总结到一张纸上，一天背一个元素，利用好课余时间即可！吃饭，或者在车上，每天坚持就一定能背下来了问题54：原电池中活泼的一定是负极。
电解池中阳离子一定向阴极移动。
这两句哪容易出错？答：来来，镁铝做电极电池，电解液是氢氧化钠；铜铁做电极，浓硝酸为电解液的电池。
试问负极是谁？？阳离子在阳极放电的考题已经很常见了。
我就不举例了二、化学的学习与提高问题55：选择题如何得高分，一般都错3个及以上。
答：选择题的知识点很细，几乎一个选项一个考点。
这就要求对每个知识模块都充分了解。
建立起反射弧，知道每个选项考的是哪方面的内容。
解决方法就是多做题，多错，多总结问题56：高考是全国一卷对于化学这科来说难度有多大答：难，尤其反应平衡题问题57：如何能在选择题电化学中不算排除选项快速选对答：选择题主要考查的还是，原电池和电解池的性质。
把那些需要记住的都记住即可。
电化学必备技能： 1.氧化还原反应的配平必须过关，电化学就是氧化还原反应的变形，只不过是把升价和降价分别拆成两个电极而已 2.记住永远不变的定律，例如：原电池中的正极：得到电子，阳离子向正极移动，发生还原反应。
还有电解池只需要记住：阳极发生氧化反应就可以了。
不要记那些所谓的技巧，例如：原电池中活泼的一定是负极。
电解池中阳离子一定向阴极移动。
这些技巧对于好学生是可以加快速度的，但是对于基础不好的学生，是很容易出错的。