辽宁省实验中学2016-2017学年度上学期期中阶段测试高一化学试卷
辽宁省实验中学2016-2017学年度上学期期中阶段测试高一化学试卷一．选择题（每小题只有一个正确选项）。
1.我国沿海地区分布着很多的核电站,为国家提供了丰富的电能,在该核电站区域,较多看到的安全标识是( )2.在物质分类中，前者包含后者的是（）A: 氧化物、化合物B: 化合物、电解质C: 溶液、胶体D: 非金属氧化物、酸性氧化物3.现有三组分散系:(1)汽油和氯化钠溶液(2)碘的四氯化碳溶液(3)碘水,分离以上各混合液的正确方法依次是( )A. 分液、萃取、蒸馏B. 分液、蒸馏、萃取C. 萃取、蒸馏、分液D. 蒸馏、萃取、分液4.人体正常的血红蛋白中应含,若误食亚硝酸盐,则导致血红蛋白中转化为高铁血红蛋白而中毒,服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒.下列叙述中正确的是( )A. 亚硝酸盐是还原剂B. 维生素C被还原C. 维生素C将Fe3+氧化为Fe2+D. 亚硝酸盐被氧化5. 用N A代表阿伏加德罗常数,下列表述正确的是( )A. 将N A个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol/L的氨水B. 22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32N AC. 1mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子D. 各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应,电子转移总数均为0.3Na6.赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2,关于该反应的说法中,正确的是( )A. 该反应的氧化剂只有Cu2OB. Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂C. Cu既是氧化产物又是还原产物D. 每生成19.2g Cu,反应中转移1.8 mol电子7.下列说法或操作:(1)做实验时可用手直接拿取金属钠(2)用托盘天平称量50.56gKCl(3)用酒精可以从饱和碘水中萃取碘(4)让一束光通过胶体,从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路“(5)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法（6）可以用纸层析法分离少量铁铜离子混合物其中正确的是( )A. (1)(2)(3)(4)(5)B. (2)(4)(5)（6）C. (2)(3)(4)D. (4)(5)（6）8.关于O3与O2气体,下列比值一定为2:3的是( )A. 若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比B. 若温度和压强相同,两种气体的密度之比C. 若两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比D. 若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比9.将标准状况下的aLHCl溶于1L水中得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量的浓度是（）A. 4.22a mol/L B.22400ab mol/LC.aab 5.36224001000+mol/L D.a ab 5.3622400+mol/L 10.一只盛有CO 、O 2、N 2混合气体的气球放在空气(空气平均摩尔质量为29g/mol ）中静止不动,则混合气体中O 2的体积分数是( )A.75%B. 25%C. 50%D. 无法计算 二．选择题（每小题只有一个正确选项）。
11.下列有关操作或判断正确的是( )A. 配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低B. 用托盘天平称取25.20g 食盐C. 用10mL 的量筒量取0.5mL 的盐酸D. 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高12.下列物质分类正确的是（ ）13.如果Fe 3+、SO 42-、Al 3+和M 四种离子以物质的量之比为2:4:1:1共同存在于同一种溶液中，那么M 可能是（） A.Na+B.PO 42-C.CO 32-D.Cl -14.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2↑＋ 9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶515. 已知：2Fe 2++Br 2==2Fe 2++2Br -，2Br -+Cl 2==Br 2+2Cl -，2Fe 3++2I -==2Fe 2++I 2 向FeI 2,FeBr 2 的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示..则下列有关说法中,不正确的是( )A. 还原性:I- >Fe2+>Br—B. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC. 当通入时2molCl2,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2 +4Cl-D. 原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:316.室温下，在强酸和强碱溶液中都不能大量共存的离子是（）室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( )A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B.Ba2+、Na+、HCO3-、Br-C.K+、Na+、CO32-、SO42-D.K+、Na+、SO32-、S2-17.已知硫酸溶液的密度随其物质的量浓度的增大而增大,现将1mol/L硫酸溶液和3mol/L硫酸溶液等质量混合,则混合后溶液的物质的量浓度为( )A. 等于2mol/LB. 大于2mol/LC. 小于2mol/LD. 无法确定18向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入溶液体积(V)间的关系图正确的是( )19. 有一未完成的离子方程式：___ ＋XO3－＋6H＋ ===3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合价为（）A．＋7 B．＋6 C．＋5 D．＋120.有Na2S和Na2SO3,Na2SO4的混合物，已知其中氧的质量分数为22%。
则此混合物中硫的质量分数为（）。
A: 23% B: 46% C: 32% D: 无法计算三. 填空题21. 现有以下物质：①KCl 晶体②液态HCl ③熔融BaCl2④葡萄糖⑤锌⑥SO2⑦浓硝酸⑧CH3COOH 固体⑨医用酒精（1）以上物质中能导电的是 ( )．（2）以上物质中属于电解质的是 ( )，属于非电解质的是 ( )．（3）以上物质中属于弱电解质的是( ) ，属于强电解质的是( )（4）以上物质中，溶于水能导电的是( ) ．22. （1）某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+，Ag+，同时溶液的酸性很强，他继续检验溶液中是否含有Cu2+，Cl-，CO32-,S2-, K+,Al3+,SO42-,SO32-,NO3-等离子，你认为还必须检验额离子为_______ （ 2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式___________________________,在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:___________________________ ．23. 某一反应体系中存在下列6种物质:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3,和H2O。
已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：（1）该反应的还原剂是______。
（2）反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“去”)___________mol电子。
（3）当有0.1mol HNO3被还原,此时生成标准状况下NO的体积是 _______L。
（4）请把各物质填在下面空格处，需配平：_________+__________=__________+_______+_______+_______24.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．A．坩锅B烧杯．C．坩埚钳D．三脚架E．泥三角F．酒精灯（2）过程②中充入适量Cl2的目的是______；（3）操作③中所用的有机试剂可以是______（只填一种）（4）操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层．a．上述G步操作的目的是：______；b．最后碘的有机溶液是通过______获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．（5）若要检验提取后的水溶液中是否还含有单质碘，还可以取样加入______观察颜色变化。
（6）从含碘的溶液有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还要经过蒸馏，若加热后发现忘了加沸石应当__________________（7）有机物粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计的位置可能会导致收集到的产品有高沸点的杂质的是（）四．计算题某固态易爆物质N X H Y Cl z O W的相对分子质量为117.5.已知18.8g该物质发生自身爆炸,分解产物为4.32gH2O、0.16mol HCl、 4.48L O2和若干克氮气(体积为标准状况下测定).试回答:(1)生成氮气的质量;(2)已知该物质是一种铵盐,通过计算确定其化学式;(3)若0.4mol的该铵盐分解,计算被氮元素还原的氯元素原子的物质的量.辽宁省实验中学2016-2017学年度上学期期中阶段测试高一化学试卷答案一．选择题（每小题只有一个正确选项）。
1 .A2 .B3 .B 4. B 5 .C 6. B 7. D 8. B 9. C 10. B二．选择题（每小题只有一个正确选项）。
11.D 12. C 13.D 14.A 15.B 16. B 17. C 18.D 19. A 20.C三. 填空题21.（1）3 5 7（2）1 2 3 8，4 6（3）8，1 2 3（4）1 2 3 6 7 822. (1) k+, Al3+(2)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O23.（1）FeSO4（2）得到（3）2.24L（4）4HNO3+3FeSO4=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO+2H2O24.（1）ACDEF（3）将I-全部氧化为I2（4）苯（5）a.便于下层液体流出 b. 漏斗上口（5）淀粉溶液（6）冷却后补加（7）D四．计算题25 （1） 2.24g （2） NH4ClO4 (3) 0.15mol百时教育名校题库2018年5月。
辽宁省高一上学期期中化学试卷(实验班)D卷
辽宁省高一上学期期中化学试卷（实验班）D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共26题；共52分)1. （2分） (2018高一上·孝义期末) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列属于有机物的是（）A . H2SO4B . KAl(SO4)2· 12H2OC . C2H5OHD . Ca(OH)22. （2分） (2018高二下·南宁期末) 巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
下列关于该物质的说法错误的是（）A . 分子式为C4H6O2B . 含有两种不同的官能团C . 能发生氧化、取代、加成、酯化等反应D . 分子中所有原子有可能在同一平面3. （2分） (2016高二下·包头期中) 关苯与乙烯的比较中，正确的是（）A . 分子中所有原子都在同一平面上B . 等质量燃烧时，苯耗氧多C . 都能与溴水反应D . 都能被酸性高锰酸钾溶液氧化4. （2分） (2018高二上·新疆期中) 以下说法正确的是（）A . 同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物质一定是同分异构体。
B . 同分异构体之间某种元素的质量分数均相同，化合物之间某种元素质量分数均相同的物质一定为同分异构体。
C . 两种物质如果互为同分异构体，则一定不可能为同系物。
D . 互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似。
5. （2分） (2018高二下·吴忠期末) 下列说法正确的是（）A . 的名称为3-甲基丁烷B . CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C . CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物D . 和为同一物质6. （2分） (2018高二下·吉安期末) 下列说法错误的是（）A . 乳酸薄荷醇酯（）能发生水解、氧化、消去反应B . 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物C . 淀粉和纤维素完全水解后的产物都是葡萄糖，但淀粉是人体的营养物质而纤维素不是D . CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别7. （2分） (2018高二上·潮阳期末) 下列有机反应中符合事实且属于加成反应的是（）A . 苯和液溴在FeBr3催化作用下反应生成溴苯B . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷D . 2-丁烯(CH3CH =CH CH3)和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH2 CHClCH38. （2分） (2017高二上·大连期中) 间﹣二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为（）A . 1B . 2C . 3D . 49. （2分） (2015高二上·丰台期末) 可用于鉴别乙醇、甲酸、乙醛、乙酸4种无色液体的一种试剂是（）A . 水B . 新制Cu（OH）2C . NaOH溶液D . 石蕊试剂10. （2分）近年来科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，最内部是由20个碳原子构成的正12面体，外层的60个碳原子形成12个独立的正五边形，处于中间层次的20个碳原子将内外层碳原子连接在一起，当C100与足量氢气完全反应时，每个碳原子形成四个共价单键，其产物的分子式应为（）A . C100H100B . C100H80C . C100H60D . C100H4011. （2分） (2017高二上·南充期中) 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命．二甘醇的结构简式是HO﹣CH2CH2﹣O﹣CH2CH2﹣OH．下列有关二甘醇的叙述正确的是（）A . 不能发生消去反应B . 能发生取代反应C . 能溶于水，不溶于乙醇D . 不能氧化为醛12. （2分） (2017高一上·深圳期中) 现有四组物质：①从碘的四氯化碳溶液中分离出碘；②从氯化钠和单质溴的水溶液中分离出溴；③含有水份的植物油中除去水份；④分离豆浆和豆渣．分离以上混合物的正确方法依次是（）A . 蒸馏、萃取、分液、过滤B . 萃取、蒸馏、分液、蒸发C . 萃取、蒸馏、分液、过滤D . 蒸馏、萃取、分液、蒸发13. （2分） 1mol某饱和烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（）A .B . CH3CH2CH2CH2CH3C .D .14. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列化学方程式中，不属于水解反应的是（）A . CH≡CH+H2O CH3CHOB . C2H5Br+H2O C2H5OH+HBrC . CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑D . CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH15. （2分）两种有机物A、B取等质量完全燃烧，生成的CO2与消耗氧气的量分别相同，这两种有机物之间的关系正确的是（）A . 互为同分异构体B . 互为同系物C . 只能是同种物质D . 最简式一定相同16. （2分）下列各有机化合物的命名正确的是（）A . CH2═CH﹣CH═CH2 1，3二丁烯B . 3﹣丁醇C . 甲基苯酚D . 2﹣甲基丁烷17. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图,下列说法正确的是（）氨甲环酸氨甲苯酸A . 氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应B . 氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子C . 氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体D . 氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应18. （2分） (2017高二下·惠阳期中) 若1mol 某气态烃 CxHy完全燃烧，需用2mol O2 ，则此气态烃的分子式为（）A . CH4B . C2H4C . C2H6D . C3H819. （2分）某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个﹣CH3、两个﹣CH2﹣、一个和一个﹣Cl，它的可能的结构有几种（）A . 3B . 4C . 5D . 620. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列说法正确的是（）A . 表示中子数为10的氧元素的一种核素B . 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C . CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D . C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同21. （2分） (2016高二上·上饶期末) 平面环状结构的（BH2N）3称为无机苯，它和苯的结构相似（如图），不存在单双键交替．则无机苯的二氯代物的同分异构体有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种22. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D23. （2分） (2017高二下·红桥期中) 鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（）A . 利用金属钠或金属钾B . 利用质谱法C . 利用红外光谱D . 利用核磁共振氢谱24. （2分）取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少，6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A . 3.2mol•L﹣1B . 3.6mol•L﹣1C . 4.0mol•L﹣1D . 无法判断25. （2分） (2015高二下·盐城期中) 分子式为C4H9Cl的同分异构体有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种26. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列说法正确的是（）A . 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5水解的产物是CH3CO18OH和C2H5OHB . 用甘氨酸（H2NCH2COOH）和丙氨酸（CH3CHNH2COOH）混合缩合，最多可形成3种二肽C . 苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏D . 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，证明有乙炔生成二、填空题 (共6题；共35分)27. （8分）按要求书写：（1）的含氧官能团是________；此醇在一定条件下被氧气催化氧化的方程式________；（2）的系统命名为________．（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式________；（4）苯乙烯（）中最多有________碳原子在同一个平面里（5）与溴水、HCl（写主反应）在一定条件下反应的方程式________；________；以及在一定条件下发生加聚反应的方程式________．28. （7分）写出下列化合物的名称或结构简式或者键线式：（1）结构简式为此烃名称为________．（2）结构简式为的烃可命名为________．（3） 2，5﹣二甲基﹣2，4﹣己二烯的结构简式：________．（4）结构简式为的烃可命名为：________．（5）的键线式：________．（6） 3﹣甲基﹣2﹣戊烯的结构简式为：________．（7）的键线式：________．29. （9分） (2017高二上·昆明期中) 有机物D，质谱图表明其相对分子质量为86，将8.6gD完全燃烧的产物依次通过装有浓硫酸和碱石灰的装置，浓硫酸中增重9g，碱石灰中增重22g．其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个﹣CH3 ，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．请回答：（1） B中所含官能团的名称为________；D的分子式为________；（2）Ⅲ的反应类型为________（填字母序号）；a．还原反应b．加成反应c．氧化反应d．消去反应（3）写出下列反应的化学方程式：Ⅰ：________；Ⅳ﹣ ：________；（4） C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为________；（5） A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个﹣CH3，它们的结构简式为________和________；（6） E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为________．30. （1分） (2016高一下·莆田期末) 某有机物中只含C、H、O三种元素，相对分子质量为46，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和2.7g水，该化合物的分子式为________．31. （5分）某烃在标准状况下的密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：（1）该烃的相对分子质量；（2）确定该烃的分子式；（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式．32. （5分） (2018高二上·田阳月考) 碳氢化合物（CxHy）燃烧后生成8.8 g CO2和4.5 g H2O。
辽宁省高一上学期期中化学试卷(实验班)(II)卷
辽宁省高一上学期期中化学试卷（实验班）（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 以下是一些常用的危险化学品标志，装运氢氧化钠溶液的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .2. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列物质属于纯净物的是（）A . 赤铁矿B . 普通玻璃C . 液氯D . 漂白粉3. （2分） (2018高二下·吉林期末) 下列有关概念和原理的说法正确的是（）A . 酸和碱反应只能生成盐和水B . 由14N和中子在宇宙射线影响下形成12C 为化学变化:14N+1n→ 12C+ 3HC . 金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化D . Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质4. （2分）在同体积0.3mol•L﹣1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（）A . 盐酸和硝酸中放出的氢气相等B . 醋酸中放出氢气量最多C . 盐酸中放出的氢气量最多D . 硫酸中放出氢气量最多5. （2分） (2018高二上·江苏期中) 某溶液中存在大量的OH－、K+、CO32- ，该溶液中还可能大量存在的是（）A . NH4+B . Ca2＋C . HCO3-D . SO42-6. （2分） (2017高一上·茂名期中) 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A . 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C . 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H═Ca2++H2CO3D . 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O7. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 下列说法正确的是（）A . 1 mol 物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量B . 摩尔既是物质的量的数量单位，又是物质的量的质量单位C . 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数D . 物质的量是用来描述微观粒子的物理量8. （2分）实验室中需要配制0.1mol/L的CuSO4溶液960ml，以下操作正确的是（）A . 称取15.36 g CuSO4 ，加入1000 mL水B . 称取24.0 g CuSO4•5H2O，配成1000 mL溶液C . 称取16.0 g CuSO4 ，加入1000 mL水D . 称取25 g CuSO4•5H2O，配成1000 mL溶液9. （2分） (2019高一上·南昌期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023 个B . 1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NAC . 1 mol/LNa2SO4溶液中，Na＋和SO42-离子数的总和一定为0.6NAD . 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA10. （2分） (2018高一上·白城月考) 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）A . 萃取法B . 结晶法C . 分液法D . 蒸馏法11. （2分）下列说法正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应B . 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距C . 摩尔质量与物质的量的多少有关，它等于物质的质量除以物质的量D . 确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析仪，确定物质中是否含有哪些金属元素可用原子吸收光谱12. （2分） (2016高一上·尼勒克期中) 胶体和其它分散系的本质区别是（）A . 分散质粒子的大小B . 是不是一种稳定的体系C . 会不会产生丁达尔效应D . 粒子有没有带电荷13. （2分） (2017高一上·江阴期中) 下列说法正确的是（）A . 在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B . 在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C . 在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D . 在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性14. （2分） (2016高二下·河北期末) 中科院化学所研制的晶体材料﹣﹣纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途．将四氧化三铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是（）A . Fe（NO3）x中的x为2B . 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C . 纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当D . 反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移15. （2分） (2016高一上·宜春期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO ═CaCO3↓+CO +2H2OB . 向NH4HSO4稀溶液中加入NaOH稀溶液少量：OH﹣+NH ═NH3•H2OC . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OD . 向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O16. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列关于物质分类的说法正确的是（）A . 金属氧化物都是碱性氧化物B . 氨水和液氯都是纯净物C . CuSO4溶液和Al（OH）3胶体都能产生丁达尔效应D . 碳酸氢钠属于盐类17. （2分）物质的俗名、化学式及所属类别都正确的是（）A . 大理石 CaCO3 酸B . 纯碱 Na2CO3 碱C . 熟石灰 Ca（OH）2 碱D . 烧碱 NaOH 盐18. （2分） (2016高一上·孝感期中) 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）A . Na+、CO32﹣、Ca2+、NO3﹣B . Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣C . K+、SO42﹣、Cl﹣、Cu2+D . Ba2+、Cl﹣、K+、SO42﹣19. （2分）下列属于纯净物的是（）A . 空气B . 漂白粉C . 氧化铝D . 镁铝合金20. （2分） (2015高一上·兴国月考) 在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A . 盐酸中逐滴加入食盐溶液B . 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C . 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D . 醋酸中逐滴加入氨水二、填空、实验、简答题 (共6题；共31分)21. （2分）下列物质中：①金属铜②石墨③乙醇④CO2⑤HCl⑥H2SO4⑦Ba（OH）2⑧蔗糖⑨NaCl⑩熔融NaNO3属于电解质的是________，属于盐的是________．（用序号填写）22. （6分） (2016高一上·岐山期中) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生________反应；浓H2SO4作________剂，具有________性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了________ mol 电子，生成________ L SO2（标准状况）气体．23. （5分） (2015高一上·宜昌期末) 某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色．（1）甲厂的废水中所含三种离子是________．（2）乙厂的废水有明显的________色（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的________（填离子符号）________化为沉淀，过滤所得的废水中主要含________，可用来灌农田．24. （4分） (2018高二上·蚌埠开学考)（1）下列实验基本操作或说法正确的是________（填写序号）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.为了有效地除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性C.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可D.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响F．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理G．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒H．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上（2）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。
人教版高中化学必修一上学期期中测试.docx
高中化学学习材料唐玲出品辽宁省实验中学分校2015—2016学年度上学期期中测试化学学科高一年级命题人：李梅校对人：那宇时间：90分钟满分：100分（可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Al-27、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Ba-137）第Ⅰ卷（共72分）一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意。
共24小题，每小题3分，共72分）1、下列有关实验操作错误的是 ( )A、用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B、用胶头滴管滴加少量液体C、给盛有2/3体积液体的试管加热D、倾倒液体时试剂瓶标签面向手心2、具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是( )3、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A、标准状况下22.4L水所含的分子为N AB、16g氧气中所含的电子数为N AC、18g水所含的电子数为8N AD、N A个Cl2的质量是71g4、实验中需要2mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶规格和称取无水碳酸钠的质量依次为 ( )A、1000ml，212gB、950ml，201.4gC、500ml，286gD、1000ml，286g5、下列说法中正确的是 ( )A、1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB、从1L 0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/LC、25℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 LD、1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol/L6、下列关于物质分类的正确组合是 ( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2SO3SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO37、下列离子方程式正确的是 ( )A、碳酸钙和盐酸反应：CO32－＋2H＋= H2O＋CO2↑B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42－= BaSO4↓C、向稀盐酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋= 3Fe3＋＋3H2↑D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋C1－= AgCl↓8、下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OH－=H2O表示的是 ( )A、2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2OB、Ba(OH)2+2HCl = BaCl2+2H2OC、KOH+HCl = KCl+H2OD、Cu(OH)2+2HNO3 = Cu(NO3)2+2H2O9、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 ( )A、是否是大量分子或离子的集合体B、分散质粒子直径的大小C、是否能通过滤纸或半透膜D、是否均一、稳定、透明10、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 ( )A、溶液是电中性的，胶体是带电的B、胶体粒子可透过滤纸和半透膜C、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者没有11、下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )A、MnO4－→Mn2＋B、HCl→Cl2C、Fe→Fe3＋D、KClO3→O212、下表中评价合理的是 ( )选项化学反应及其离子方程式评价A 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO2－3==CaCO3↓正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋==CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4==BaSO4↓正确D 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4==CaSO4↓＋2H2O错误，反应物和产物的配比不正确13、在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是 ( )A、NH4+、NO3—、Al3+、Cl—B、Na+、CO32—、K+、NO3—C、MnO4—、K+、SO42—、Na+D、K+、SO42—、HCO3—、Na+14、下列物质中，导电性能最差的是 ( ) A ．熔融的氢氧化钠 B ．石墨棒 C ．盐酸溶液 D ．固态氯化钾15、下列叙述正确的是 ( )A 、铜能导电，所以铜是电解质B 、固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C 、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢水溶液是电解质D 、三氧化硫溶于水能导电，所以，三氧化硫是电解质16、下列物质中所含分子数最多的是 ( )A 、标准状况下134.4 L 氨气B 、55 g 二氧化碳C 、标准状况下90 mL 水D 、6.02×1024个氢分子17、若20 g 密度为ρ g ·cm －3的Ca(NO 3)2溶液里含1g Ca 2＋，则NO －3的物质的量浓度是(mol/L)( )A 、ρ400B 、20ρC 、2.5 ρD 、1.25 ρ 18、根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 ( )①I 2+SO 2+2H 2O = H 2SO 4+2HI ②2FeCl 2+Cl 2 = 2FeCl 3③2FeCl 3+2HI = 2FeCl 2+2HCl+I 2A 、I －＞Fe 2+＞Cl －＞SO 2B 、Cl －＞Fe 2+＞SO 2＞I －C 、Fe 2+＞I －＞Cl －＞SO 2 D 、SO 2＞I －＞Fe 2+＞Cl －19、某溶液由Mg 2＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－44种离子组成，测得其中Al 3＋、SO 2－4、Cl －的物质的量浓度之比为3∶1∶13，则溶液中Mg 2＋、Al 3＋、SO 2－4的物质的量浓度之比为 ( ) A 、1∶3∶3 B 、3∶1∶3 C 、3∶3∶1D 、2∶1∶320、下列叙述正确的是 ( )A 、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B 、含金属元素的离子不一定都是阳离子C 、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D 、金属阳离子被还原时一定得到金属单质21、氰化钠（N N 2C a ）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为 2Na+2C+2NH 3 =2NaCN+3H 2↑该反应中的还原剂为 ( ) A 、NH 3 B 、C 和Na C 、Na 和NH 3D 、C 和NH 322、氢化钠（NaH ）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH ＋H 2O = NaOH ＋H 2↑对这一反应的描述正确的是 ( ) A 、NaH 是氧化剂 B 、NaH 是氧化产物C 、NaOH 是还原产物D 、氧化产物与还原产物的质量比是1：1 23、氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
辽宁省实验中学分校2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题
辽宁省实验中学分校2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题相对原子质量 Na 23 Mg 24 Al 27 C 12 O 16 S 32一、单选题（共20题，每题3分，共60分）1．下列有关实验安全的做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗2．下列物质分类正确的是（）A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体3．下列实验操作中正确的是（）①用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色变化⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁⑥水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中．A．①③⑥B．②③④C．①②③⑤D．①②③④4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．工业上可用铝热反应大规模炼铁B． SO2常用于纸张等植物纤维的漂白C．Si是重要的半导体材料D．电解熔融M gCl2，可制得金属镁5．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9m）恢复了磁性．“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列说法中不正确的是（）A．“钴酞菁”分子既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，混有氯化钠的“钴酞菁”可用渗析的方法净化B．“钴酞菁”与水所形成的分散系具有丁达尔效应C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面6．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、NO3﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣7．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）A．CuO+H2Cu+H2OB．CO2+Ca（OH）2 = CaCO3↓+H2OC．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D．2Na+Cl2═2NaCl8．已知下列几个反应的化学方程式：①2KI+Cl2═2KCl+I2、②2FeCl2+Cl2═2FeCl3、③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（）A．Cl2＞Fe3+＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．Fe3+＞Cl2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl29．下列说法正确的是（）A．1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4LB．标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同D．标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L10．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等的是（）A．150mL 2mol/L KCl溶液B．75mL 1.5mol/L MgCl2溶液C．100mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 2mol/L AlCl3溶液11．利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制1.0mol•L﹣1Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是（）A．称取碳酸钠晶体53.0gB．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗C．定容时，俯视观察刻度线D．定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线12．关于二氧化硅的叙述不正确的是（）①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．A．②③ B．③④ C．②④ D．①④13．下列离子方程式正确的是（）A．铁屑溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．NaOH溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓14．下列说法不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3溶解度大B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：115．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )A．氯化钙溶液 B．稀硫酸 C．碳酸钙粉末 D．二氧化硫水溶液16．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．根据图示判断下列说法不正确的是（）A．实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉B．烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气C．试管D中收集得到的是H2D．3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4，失去8 mol电子17．a g 下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105Pa,120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增a g，则该物质为A．CH3COOCH2CH3 B．HCOOHC．HOOCCOOH D．HCHO18．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A．1：1 B．5：16 C．2：3 D．3：219．如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．SO2（饱和NaHSO3溶液）无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C．H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉20．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是（）A．该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣B．肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+C．要确定该溶液是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色D．该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：421．甲、乙两烧杯中各盛有200 mL 1.5 molL﹣1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉质量为（）A．6.75 g B．4.05g C．2.70 g D．1.80 g22．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性23.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
辽宁省高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
辽宁省高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关I的叙述中错误的是（）A . I的化学性质与I相同B . I的原子序数为53C . I的原子核外电子数为78D . I的原子核内中子数多于质子数2. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A . 使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏B . 可以用温度计代替玻璃棒搅拌溶液C . 进行中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶D . 熔化氢氧化钠固体需在玻璃坩埚中进行3. （2分） (2018高三上·邢台期末) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用KNO3的性质是（）A . 自燃性B . 稳定性C . 还原性D . 氧化性4. （2分） (2016高一上·佛山期中) 胶体区别于其它分散系的本质是（）A . 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在B . 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙C . 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间D . 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象5. （2分）下列各组可用同种方法除去杂质（括号内物质）的是（）A . 植物油（水）与乙醇（水）B . 蛋白质溶液（NaCl）与淀粉溶液（KI）C . 泥水（淀粉溶液）与Fe（OH）3胶体（FeCl3）D . 氧化钙（碳酸钙）与NaHCO3（Na2CO3）6. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列说法正确的是（）A . 为测定稀硫酸pH,用玻璃棒蘸取液体滴在湿润pH试纸上，与标准比色卡对照即可B . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
辽宁实验中学分校2016-2017高一化学10月月考试题附答案
辽宁实验中学分校2016-2017高一化学10月月考试题（附答案）辽宁省实验中学分校2016--2017学年度上学期阶段性测试化学高一年级命题人：崔虹校对人：高一化学备课组可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16S：32Na：23Cl：35.5Fe：56Cu：64一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分）1．下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙，常用于物质分离的是()A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦2．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。
下列操作顺序正确的是()A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是() A．苯和食盐水B．碘和四氯化碳C．酒精和水D．食醋和水4．下列实验操作中错误的是()A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出D．萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶5．下列仪器：①试管②坩埚③量筒④蒸发皿⑤烧瓶⑥集气瓶⑦烧杯⑧漏斗，可以用酒精灯直接加热的是()A.①②③④⑤⑧B.①②④C.①③⑥⑦⑧D.都能直接加热6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA C．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAD．常温常压下32gSO2与标准状况下11.2LN2含有相同的分子数7．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是() A．22.4L任何气体的物质的量均为1molB．非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积C．0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同8．下列说法正确的是()A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g9．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．abcdD．acd10．下列叙述正确的是()A．摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C．一定温度、压强下，各种气态物质分子间距离近似相等D．气体的摩尔体积为22.4L/mol11．由H2与CO组成的混合气体1.5g，在标准状况下其体积为2.24L则混合气体中H2、CO的质量比为()A.1∶1B.14∶1C.1∶14D.1∶712．下列说法不正确的是()A.64g氧气中含氧分子数为2中所含的电子数为NAC.49g硫酸中所含氧原子数为2氯化钠中所含的离子数为NA13．下列叙述正确的是()A.1molOH-的质量为17g/molB.CO2的摩尔质量为44gC.Fe原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.1个Na原子的质量等于14．标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为() A．XY2B．X2YC．X3YD．XY315．下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等16．实验中需2molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是() A．1000mL，212gB．950mL，543.4gC．任意规格，572gD．500mL，286g17．下列溶液与20mL1molL-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是()A．10mL1molL-1Mg(NO3)2溶液B．5mL0.8molL-1Al(NO3)3溶液C．10mL2molL-1AgNO3溶液D．10mL0.5molL-1Cu(NO3)2溶液18．在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）＝4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是()A．2B．3C．4D．519．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
辽宁省高一上学期期中化学试卷(理科实验班)
辽宁省高一上学期期中化学试卷（理科实验班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共39分)1. （2分） (2017高一上·大连期中) 运送硫酸的车辆上所贴化学品的标志是（）A .B .C .D .2. （2分）(2016·上海) 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高二上·浦东期末) 不属于定量仪器的是（）A . 滴定管B . 量筒C . 电子天平D . 烧杯4. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 0.2mol丁烷完全裂解生成乙烯的分子数一定为0.2NAB . 13gNaN3爆炸分解为Na和N2 ，转移电子数为0.2NAC . 1L0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液中，含NH4+数目为0.2NAD . 0.2molN2O4充入密闭容器中，产生气体分子总数为0.4NA5. （2分） (2016高一上·集宁期中) 将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL 溶液的物质的量浓度是（）A . 1mol/LB . 0.1mol/LC . 0.01mol/LD . 10mol/L6. （2分） (2016高二上·吉林期中) 等物质的量的CH4、C2H4、C2H2 ，分别在足量O2中完全燃烧，以下说法正确的是（）A . C2H2含碳量最高，燃烧生成的CO2最多B . C2H2燃烧时火焰最明亮C . CH4含氢量最高，燃烧生成H2O最多D . CH4、C2H4燃烧生成H2O质量不同，消耗O2不同7. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 高锰酸钾完全分解后的残留物B . 洁净的食盐水C . 冰、水混合物D . 含氮30%的硝酸铵（NH4NO3）8. （2分）在氢氧化铁胶体中，滴加下列物质至过量，先沉淀后溶解的是（）A . 氢氧化钠溶液B . 硫酸镁溶液C . 食盐水D . 硫酸溶液9. （2分） (2016高一下·绥化期中) 元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得X元素的相对原子质量为79.9，则同位素81X在X元素中的质量分数是（）A . 54.4%B . 45.6%C . 55%D . 45%10. （2分） (2016高三下·信阳月考) 从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是（）A . 含NaOH0.1molB . 浓度为1mol/LC . 含NaOH4gD . 浓度为0.1mol/L11. （2分）在下列有关实验的叙述中，正确的是（）A . 用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网B . 用乙醇和乙酸做原料可以制得乙酸乙酯C . 在用托盘天平称量固体药品时，药品直接放在右盘上D . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42-离子12. （2分） (2016高一下·沙市月考) 某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A . CH3COO﹣B . SO32﹣C . CO32﹣D . HCO3﹣13. （2分）在某稀溶液中含有0.1mol HNO3和x mol H2SO4 ，向其中加入9.6g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，则x值至少为（）A . 0.1B . 0.12C . 0.15D . 0.214. （2分） (2016高一上·孝感期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+═H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑15. （3分）(2012·海南) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A . 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OB . 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO﹣+2OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H2OC . 硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+D . 新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O16. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 将23克金属钠放入足量mg水中，再将24克金属镁放入足量m克稀盐酸中．反应后所得溶液的质量分别为a克和b克．那么，a和b两数值的关系应是（）A . a＞bB . a＜bC . a=bD . 无法确定18. （2分） (2018高一上·奉新月考) Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4 ，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2物质的量之比为4:1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（）A . 1:1:1B . 1:2:3C . 1:2:4D . 2:3:519. （2分） (2016高二上·淇县期中) 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A . 1L 0.3mol•L﹣1 CH3COOH溶液和3L 0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液中的H+数B . 纯水在25℃和80℃时的pHC . 在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D . 相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率二、填空题 (共5题；共42分)20. （7分） (2019高三上·南昌期末) 亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)。
辽宁省实验中学分校高一化学上学期期中试卷 文(含解析
辽宁省实验中学分校2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷（文科）一、选择题（共10小题）1．下列物质中能够导电的是（）A．蔗糖溶液 B．盐酸溶液 C．二氧化碳气体 D．氯化钠固体2．下列操作中不正确的是（）A．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁C．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁3．下列关于胶体的说法中不正确的是（）A．胶体外观不均一B．胶体能产生丁达尔效应C．胶体能透过滤纸D．胶体粒子直径在1﹣100 nm之间4．下列各组物质的名称描述正确的是（）A．酸：凡是能够电离出H+的化合物B．碱：凡是能够电离出OH﹣的化合物C．盐：金属阳离子（或相当于金属阳离子）和酸根离子组成的化合物D．氧化物：凡是含有氧元素的化合物5．下列物质中属于非电解质的是（）A．NaOH B．O2C．Na2CO3D．乙醇6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol H2O中含有的原子数为N AB．2g H2中含有的氢原子数为2N AC．常温常压下，11.2L N2中含有的分子数为0.5N AD．1L 0.1 mol/L NaNO3溶液中含有的钠离子数为N A7．下列化学药品名称与警示名称对应正确的是（）A．浓硫酸﹣易爆品B．浓硝酸﹣放射性物品C．酒精﹣剧毒品 D．汽油﹣易燃品8．4mol H2和4mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．原子数相等B．分子数相等C．摩尔质量相等 D．质量相等9．根据物质的组成对物质进行分类，NaHCO3属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物10．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL辽宁省实验中学分校2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题）1．下列物质中能够导电的是（）A．蔗糖溶液 B．盐酸溶液 C．二氧化碳气体 D．氯化钠固体【考点】电解质溶液的导电性．【专题】离子反应专题．【分析】存在自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电，电解质的溶液中存在自由移动的离子，则电解质溶液能导电，以此来解答．【解答】解：A．蔗糖溶液中没有自由移动的电子或自由移动离子，不能导电，故A不选；B．盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子，能导电，故B选；C．二氧化碳不能电离，不存在自由移动离子，不能导电，故C不选；D．氯化钠为电解质，但不存在自由移动离子，不能导电，故D不选．故选B．【点评】本题考查溶液的导电，明确导电的条件是解答本题的关键，注意电解质导电的原因是存在自由移动的离子，难度不大．2．下列操作中不正确的是（）A．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁C．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁【考点】物质的溶解与加热；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，防止液滴溅出；C．酒精灯外焰温度最高，试管底部与酒精灯外焰接触是正确的操作；D．根据滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁解答．【解答】解：A．酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低，所以一般要用火焰的外焰加热，故A正确；B．漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出，故B正确；C．过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，故C正确；D．滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，以免污染滴管内的液体，故D错误；故选D．【点评】本题主要考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项，注意掌握过滤的注意事项和仪器的使用．3．下列关于胶体的说法中不正确的是（）A．胶体外观不均一B．胶体能产生丁达尔效应C．胶体能透过滤纸D．胶体粒子直径在1﹣100 nm之间【考点】胶体的重要性质．【专题】常规题型．【分析】A、胶体较均一；B、丁达尔效应是胶体所特有的性质；C、胶体可以透过滤纸；D、将分散质粒子直径介于1﹣100nm之间的分散系称为胶体．【解答】解：A、胶体较均一，较稳定，是一种介稳体系，故A错误；B、丁达尔效应是胶体所特有的性质，即胶体能产生丁达尔效应，故B正确；C、胶体可以透过滤纸，但不能透过半透膜，故C正确；D、将分散质粒子直径介于1﹣100nm之间的分散系称为胶体，故胶体粒子直径介于1﹣100nm 之间，故D正确．故选A．【点评】本题考查胶体的性质，掌握分散质的微粒大小为1﹣100nm为胶体，胶粒不能透过半透膜是解答本题的关键，题目难度不大．4．下列各组物质的名称描述正确的是（）A．酸：凡是能够电离出H+的化合物B．碱：凡是能够电离出OH﹣的化合物C．盐：金属阳离子（或相当于金属阳离子）和酸根离子组成的化合物D．氧化物：凡是含有氧元素的化合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，根据以上概念分析．【解答】解：A、凡是能够电离出H+的化合物，不一定是酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子，但是属于酸式盐，故A错误；B、凡是能够电离出OH﹣的化合物，不一定是碱，如碱式碳酸铜能电离出氢氧根离子，但是属于碱式盐，故B错误；C、盐：金属阳离子（或相当于金属阳离子）和酸根离子组成的化合物，符合盐的概念，故C 正确；D、含有氧元素的化合物，不一定是氧化物，如硫酸含有氧元素，但是它属于酸，故D错误；故选C．【点评】本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，准确把握酸、碱、盐、氧化物的概念是解决该题的关键，题目难度不大．5．下列物质中属于非电解质的是（）A．NaOH B．O2C．Na2CO3D．乙醇【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；依据概念来分析判断．【解答】解：A、NaOH是电解质，故A不符合；B、O2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合；C、Na2CO3是盐是电解质，故C不符合；D、乙醇在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质，故D符合；故选D．【点评】本题考查了物质的性质和非电解质概念的应用，注意概念及概念中的要点来分析，较简单．6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol H2O中含有的原子数为N AB．2g H2中含有的氢原子数为2N AC．常温常压下，11.2L N2中含有的分子数为0.5N AD．1L 0.1 mol/L NaNO3溶液中含有的钠离子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】常规题型；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、水为三原子分子；B、氢气由氢原子构成；C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出硝酸钠的物质的量，然后根据1mol硝酸钠中含1mol钠离子来分析．【解答】解：A、水为三原子分子，故1mol水中含3mol原子即3N A个，故A错误；B、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量n==2mol，个数为2N A个，故B正确；C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则分子数小于0.5N A个，故C错误；D、溶液中硝酸钠的物质的量n=CV=0.1m ol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸钠中含1mol钠离子，故0.1mol硝酸钠中含0.1mol钠离子即0.1N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．下列化学药品名称与警示名称对应正确的是（）A．浓硫酸﹣易爆品B．浓硝酸﹣放射性物品C．酒精﹣剧毒品 D．汽油﹣易燃品【考点】化学试剂的分类．【专题】物质的分类专题．【分析】A．浓硫酸有强腐蚀性；B．浓硝酸无放射性；C．酒精易燃；D．汽油易燃．【解答】解：A．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A错误；B．浓硝酸无放射性，不是放射性物品，故B错误；C．酒精易燃，是易燃品，故C错误；D．汽油易燃，是易燃品，故D正确．故选D．【点评】本题考查危险化学品的分类，难度不大，平时注意知识的积累．8．4mol H2和4mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．原子数相等B．分子数相等C．摩尔质量相等 D．质量相等【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】H2和CO2的物质的量相等，则二者分子数目相等，分子中含有原子数目不同，氢气摩尔质量为2g/mol、二氧化碳摩尔质量为44g/mol，根据m=nM可知二者质量不相等．【解答】解：A.4mol H2和4mol CO2含有原子数目之比为2：3，含有原子数目不相等，故A错误；B．根据N=nN A可知，4mol H2和4mol CO2分子数相等，故B正确；C．氢气摩尔质量为2g/mol，二氧化碳摩尔质量为44g/mol，故C错误；D．根据m=nM可知，4mol H2和4mol CO2的质量之比为2g/mol：44g/mol=1：22，二者质量不相等，故D错误，故选：B．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．9．根据物质的组成对物质进行分类，NaHCO3属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】碳酸氢钠可以电离出金属钠离子以及碳酸氢根离子，属于盐类，可以根据电离出的离子将其称为钠盐或是碳酸氢盐，结合酸碱氧化物的概念来回答．【解答】解：A、碳酸氢钠是可以电离出金属钠离子以及碳酸氢根离子的化合物，不会电离出氢离子，不属于酸，故A错误；B、碳酸氢钠是可以电离出金属钠离子以及碳酸氢根离子的化合物，不会电离出氢氧根离子，不属于碱，故B错误；C、碳酸氢钠是可以电离出金属钠离子以及碳酸氢根离子的化合物，属于盐类，故C正确；D、碳酸氢钠的组成元素是三种，不属于氧化物，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生对酸碱盐样啊虎屋概念的理解和掌握，注意知识的黎姐应用是关键，难度中等．10．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；B、溶液体积不具有加合性；C、压强，氯化氢所处的状态不一定是标准状况，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度；D、根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算溶液的物质的量浓度．【解答】解：A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B、溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10L，故B错误；C、氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，故C错误；D、10gNaOH的物质的量为=0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，所得溶液的物质的量浓度为=1mol/L，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生对物质的量浓度的理解与计算，比较基础，注意C中气体摩尔体积的使用对象与条件．。
辽宁省实验中学化学上册期中试卷(含答案)
辽宁省实验中学化学上册期中试卷(含答案)一、选择题（培优题较难）1．“”和“”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是A．B．C．D．2．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是A．曲线①表示CO含量的变化B．蜡烛发生了不完全燃烧C．蜡烛由碳、氢元素组成D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽3．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和4．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A．亮氨酸是氧化物B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C．一个亮氨酸分子由22个原子构成D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：25．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。
如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（）A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2gC．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为756．下列物质含有氢分子的是（）A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O7．用下图装置进行实验。
下列现象能证明空气中O2的含量的是（）A．红磷燃烧，产生白烟B．瓶中液面先下降，后上升C．瓶中液面最终上升至1处D．水槽中液面下降8．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确．．．的是( )A．B．C．D．9．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )A．B．C．D．10．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A＋B＝C的四组实验，各物质的质量如下表所示，已知四位同学取的A和B的总质量均为10g，且反应均完全进行。
级中学16—17学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)(2)
2016-2017学年度上学期辽油二高高一期中考试试卷化学时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（48分）一、选择题（本题共有16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、8月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人。
以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（）2、为提纯下列物质，所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是( )3、用下列图示所示装置和仪器能达到实验目的是（）A．甲用装置所示仪器可以蒸发、结晶制取粗盐B．用装置乙加热分离碘单质和氯化钠的混合固体C．用装置丙除去CO2中的少量HClD．用装置丁进行萃取、分液4、下列有关说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．0.1N A氮分子所占的体积为2.24LB．标准状况下，2.24L氧气所含原子数为0.1N AC．2.4g镁作还原剂时，失去的电子数为0.2N AD．2mol/L盐酸中，含HCl分子数为0.2N A5、标准状况下①6．72LCH4②3．01×1023个HCl分子③13．6gH2S ④0．2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（）A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞④＞①C．质量②＞③＞①＞④D．氢原子个数①＞④＞③＞②6、下列叙述正确的是（）①NaCl的摩尔质量是58．5g②在C与SiO2反应制备SiC中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同④标准状况下，1 g H2和16 g O2的体积相同⑤摩尔质量就等于物质的式量⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③④B．②③⑥⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧7、同温同压下，相同体积的的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1︰1 ②所含的O原子数目之比为1︰2③所含的原子总数目之比为2︰3 ④两者的密度之比为：7：11⑤所含的电子数目之比为7︰11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤8、下列物质分类的正确组合是（）9、下列关于胶体的说法中不正确．．．的是( )A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色10、下列说法正确的是（）A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电11、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+ H2O =Na++2OH-+2H2↑B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO-+H2OC．氯化铁溶液与铜反应：Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+D．稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++Ba2++SO42-+OH-= BaSO4↓+H2O12、下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-13、下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，还原剂一定是失去电子的反应物B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质14、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。