2021新人教版高中化学选修四1.1.1《反应热、焓变》word课后作业
2021-2022学年人教版选修4第1章第1节第1课时焓变反应热作业
第1课时焓变反响热1．“焓〞是指()A．物质所具有的能量B．反响热的变化C．化学键所具有的能量D．物质的一种化学性质答案A解析“焓〞是与物质内能有关的物理量。
2．以下说法正确的选项是()A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1 mol物质参加反响时的能量变化B．当反响放热时ΔH>0，反响吸热时ΔH<0C．一个化学反响中，当反响物的总能量大于生成物的总能量时，反响放热，ΔH为“－〞D．一个化学反响中，生成物总键能大于反响物的总键能时，反响吸热，ΔH 为“＋〞答案C解析焓变单位中的kJ·mol－1，是指每摩尔具体的反响，不是指参加反响的反响物为1 mol，A项错误；在反响中物质所具有的总能量减少，反响就放热，ΔH<0，反之就吸热，ΔH>0，B项错误、C项正确；化学反响的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时放出能量，生成物总键能大于反响物总键能时，反响放热，D项错误。
焓(H)是与内能有关的一个物理量，它与物质的本质性质、多少、状态及所处的环境压强、温度等因素有关；焓变(ΔH＝H终态－H始态)是与物质起始状态、终止状态的焓有关的物理量，其中ΔH＜0表示放热，ΔH＞0表示吸热。
3．某化学反响X(g)＋2Y(g)===2Z(g)，反响中的能量变化如下图，以下有关该反响的说法正确的选项是()A．该反响是放热反响B．反响物的总键能大于生成物的总键能C．Y的能量高于Z的能量D．该反响的反响热ΔH>0答案A解析该反响中反响物的总能量高于生成物的总能量，故该反响是放热反响，其焓变小于0，A 项正确，D 项错误；放热反响中反响物的总键能小于生成物的总键能，B 项错误；反响物的总能量高于生成物的总能量，Y 与Z 的能量大小不能确定，C 项错误。
4．以下图示变化为吸热反响的是()答案 A解析 A 项中的图像表示生成物的能量比反响物的能量高，故为吸热反响；B 项中的图像表示反响物比生成物的能量高，故为放热反响；稀释浓硫酸放热，且没有发生化学变化；锌与盐酸反响是放热反响。
人教版高中化学选修四1-1-1焓变反应热(课时练)(教师版).doc
1-1-1 变反应热（课时练）1.下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矶加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④【答案】D【解析】①是吸热的过程，但不是化学反应；②④都属于分解反应，是吸热反应；③⑤ 是放热反应。
故答案D。
2.已知反应：X + Y = M + N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A、X能量一定高于MB、Y能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】C【解析】由于反应为放热反应，因此反应物的总能量一定高于生成物总能量。
故答案C。
3.对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A.断开化学键的过程会放出能量B.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化反应均为吸热反应【答案】B【解析】破坏旧化学键需要吸收能量来克服原子间的相互作用，所以断开化学键的过程会吸收能量，A项错误；在化学反应川，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，发生化学反应时要放出能量，这样的化学反应为放热反应，B项正确；反应是吸热还是放热与反应条件无关，有些放热反应也需加热才能发生反应（如木炭的燃烧），C项不正确；燃烧氧化反应、缓慢氧化反应为放热反应，D项不正确。
故答案B4.下列各图屮，表示Ba（OH）2-8H2O（S） + 2NH4C1 ^=BaCH（s）+2NH3（g）+10出0（1）的能量变化的是（）【答案】A【解析】题给反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，A项正确。
5.下列反应屮，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A.Ba（OH）2-8H2O 与NHQ 反应B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D.煤与02的燃烧反应【答案】C【解析】A为非氧化还原反应，B、C、D为氧化还原反应，其中C为吸热反应，B和D为放热反应。
高中化学 作业1 反应热 焓变(含解析)新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题
课时作业（一）A组—基础巩固一、化学反应中的能量变化1．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为是放热反应，故不必加热就可以发生解析一个化学反应是放热还是吸热，决定于所有反应物的总能量之和与所有生成物的总能量之和的相对大小，前者大的为放热反应，后者大的为吸热反应。
所以，放热反应中每种反应物的能量不一定比每种生成物的能量都高。
放热反应也往往需要加热才能进行，如碳的燃烧；吸热反应不一定都需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，不用加热就能发生。
答案 C2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳生成一氧化碳B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应解析据条件知该反应是放热反应，只有D项酸与碱发生中和反应属于放热反应，而A、B、C三项均为吸热反应。
答案 D考查内容常见的吸、放热反应3．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )解析由于A＋B―→X为吸热反应，故X的能量大于A和B的能量和，可排除A项和C项；而总反应A＋B―→C为放热反应，故C的能量小于A和B的能量和，B项错误，D项正确。
答案 D4．(双选)下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( )A．氢气在氧气中燃烧B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体的反应C．硫磺在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气的反应解析A、C两项的反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；B、D两项为吸热反应，符合题目要求。
答案BD考查内容常见的吸、放热反应5.如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。
人教版高中化学选修四高二化学每课一练1.1.1焓变反应热.docx
在一个小烧杯里，加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片(或三合板)上，然后再加入约10 g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。
试回答下列问题：
(1)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是什么？
2．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是( )
A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3
C．Q1＋Q2<Q3D．Q1＋Q2<2Q3
答案 D
解析 燃烧为放热反应，即生成物的键能之和大于反应物的键能之和。
3．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )
A．氢气在氧气中燃烧
B．铁丝在氧气中燃烧
C．硫在氧气中燃烧
D．焦炭在高温下与水蒸气反应
答案 D
解析 A、B、C三项均为放热反应，说明它们的反应物的总能量大于生成物的总能量，多余的能量以热能的形式放出；而D项为吸热反应，正好相反，故D项正确。
________________________________________________________________________。
(3)产生上述现象的原因是
(4)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
人教版高中化学选修四课时作业1《反应热焓变》.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）课时作业1 反应热、焓变1．下列说法不正确的是()A．化学变化过程是原子的重新组合过程B．化学反应可分为吸热反应和放热反应C．化学反应中能量变化多少与其反应量有关D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的2．下列说法不正确的是()A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化不一定都是化学反应C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是大于生成物的总能量3．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是()A．颜色B．状态C．化学键D．原子核4．下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应放热还是吸热D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应5．下列物质加入水中，显著地放热的是()A．固体NaOH B．生石灰C．无水乙醇D．固体NH4NO36．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一现实，下列变化不属于化学反应的是() A．白磷在260 ℃时转化为红磷B．石墨在高温下转化为金刚石C．NaCl熔化D．五氧化二磷吸水7．已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：(1)图中a ，b 分别代表什么意义？a ：__________；b ：____________。
(2)该反应是____________反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH ______(填“<0”或“>0”)。
8．《拯救大兵瑞恩》里面有一个美军用燃烧弹烧死坑道中敌兵的镜头，这就是燃烧弹在现代坑道战、堑壕战中的作用之一。
由于汽油密度较小，发热量高，且价格便宜，所以被广泛用作燃烧弹原料。
加入能与汽油结合成胶状物的黏合剂，就制成了凝固汽油弹。
2019-2020年高中化学选修四1.1.1《反应热、焓变》word课后作业
2019-2020年高中化学选修四1.1.1《反应热、焓变》word课后作业一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项)1．下列说法正确的是()A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0答案：D2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
该现象说明了()A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量解析：铁粉和硫粉在常温下难以发生反应，但加热至反应发生后，停止加热，反应仍能继续进行，说明该反应是放热反应。
答案：B、C3．在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2相对大小的判断正确的是() A．Q1＝Q2B．Q1>Q2C．Q1<Q2D．无法判断解析：从硫在空气中燃烧比在纯氧气中的火焰明亮度差、剧烈程度缓和可知，硫在纯氧气中燃烧速率更快，发光更强。
相等质量的硫燃烧放出的能量(在相同条件下)是一定的，而发光、发热均是能量的体现形式，根据总能量一定，发光越多，则转化为热能的部分就越少，所以等质量的硫在空气中燃烧放出的热量要比在纯氧气中燃烧放出的热量多。
答案：C4．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是()A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多解析：已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量。
课时作业2：1.1.1反应热 焓变
第一节 反应热第1课时 反应热 焓变基础巩固1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A.碳酸钙受热分解B.乙醇的燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙与水反应解析 生成物总能量高于反应物总能量，则该反应是吸热反应。
常见的吸热反应有水煤气的制取、大多数的分解反应、C 与CO 2的反应等。
答案 A2.已知化学反应2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)，2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中正确的是(其他条件相同)( )A.28 g CO 所具有的能量一定高于44 g CO 2所具有的能量B.56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量C.32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2所具有的总能量D.将一定质量的C 燃烧，生成CO 2与生成CO 时放出的热量一样多解析 对于放热反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。
由于C ――→O 2CO 放热，CO ――→O 2CO 2放热，所以C ――→O 2CO 2比C ――→O 2CO 放出的热量要多，故D 不正确。
反应2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)中，CO 并不是反应物的全部，所以28 g CO 所具有的能量不一定高于44 g CO 2所具有的能量，故A 项不正确，同理C 不正确。
答案 B3.下列有关中和反应反应热的说法正确的是( )A.任何酸碱之间发生中和反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量都是57.3 kJB.准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次C.玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小D.若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和反应反应热数值更准确解析A项，弱酸、弱碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量小于57.3 kJ；B项，至少测定温度3次，盐酸、NaOH溶液、混合液的温度；D项，为保证反应充分进行，H＋或OH－一方稍过量。
2021新人教版高中化学选修四1.1.2《热化学方程式》word课后作业
高中化学 1-1-2热化学方程式45分钟作业 新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项)1．由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ，则反应2H 2(g)＋O 2(g)=====点燃2H 2O(g)的ΔH 为( )A ．－483.6kJ·mol －1 B ．－241.8kJ·mol －1 C ．－120.6kJ·mol －1 D ．＋241.8kJ·mol －1答案:A2．下列说法或表示方法正确的是( )A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH ＝＋1.90kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－285.8kJ·mol －1D ．在稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)；ΔH ＝－57.3kJ·mol －1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ解析:A 中S(s)―→S(g)需要吸热。
B 中ΔH >0石墨稳定，因为能量越高越不稳定。
C 中2g H 2为1mol H 2，热化学方程式应为 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；ΔH ＝－285.8kJ·mol －1。
答案:D3．分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A ．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH ＝a (a >0)B ．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH ＝a (a <0)C ．2A ＋B===2C ；ΔH ＝a (a <0)D ．2C===2A ＋B ；ΔH ＝a (a >0)解析:由图可知A 和B 的总能量高于C 的总能量，则2A ＋B 转化为2C 时，要放出热量，则ΔH <0，即B 正确，C 、D 中无状态，不正确。
高二化学选修4同步练习：1-1-1焓变_反应热.总结
高中化学必修 4 ——化学反响原理（观点全集）第一章化学反响与能量第一节化学反响与能量的变化1.反响热 : 化学反响过程中所开释或汲取的能量，都能够用热量来表述，叫反响热。
反响热产生的原由：生成物分子形成时所开释的总能量与反响物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该反响的反响热。
【新增】 1. 焓： 1 mol 用于表示物质所拥有的能量的这一固有性质的物理量，叫做焓(H)。
2.焓变 ( △H )：一个化学反响的生成物与反响物的焓值差，即：△H ＝H （生成物）－ H（反响物）3.反响热与焓变的关系：在恒压条件下进行的化学反响，若反响中物质的能量变化所有转变为热能，则反响前后物质的焓变就等于该反响的反响热。
[ 说明：①焓(H )是与物质的内能相关的物理量。
②△H的单位是kJ/mol或 kJ· mol 1 。
【注意：△H的单位中mol 1 的含义。
反响焓变单位中的“mol 1 ”表示参加反响的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学计量数同样，它是指每摩尔某一反响，而不是指某一物质的微粒等。
】③ 任何化学反响都有反响热。
④很多化学反响的反响热能够经过实验直接测得。
]4.放热反响 : 化学反响过程中生成物开释的总能量大于反响物汲取的总能量的反响。
5.吸热反响 : 化学反响过程中生成物开释的总能量小于反响物汲取的总能量的反响。
6.△H 的符号与意义：因为反响后放出的热量使反响系统的能量降低 ( 使环境的能量高升 ) ，故放热反响的△H 为“—”，△H ＜0；而吸热反响使反响系统的能量高升 (使环境的能量降低 )，故吸热反响的△H 为“+ ”△H ＞ 0。
见以下图 1-17.热化学方程式：能表示参加反响物质的量和反响热之间的关系的化学方程式。
8.热化学方程式表表示义：既表示了化学反响中的物质变化，也表示了化学反响中的焓变。
9.热化学方程式与一般化学方程式的差别化学方程式热化学方程式是整数，即表示微粒个数又表示既能够是整数，也能够是分数，只表示化学计量数该物质的物质的量物质的物质的量状态不要求注明一定在化学式后注明△H 的正负号、无一定注明数值及单位意义表示了化学反响中的物质变化不单表示了化学反响中的物质变化，也表示了化学反响中的能量变化。
高二化学人教版选修4练习：第1章第1节第1课时焓变反应热Word版含解析
1.B. C. D.D.A.B2.A. B.H+CIC」2 二I + I ~n A；CD.S+02(T HCISO2；B ；DS O2HCI3.A.B.C.D.mol,H>0; H<0,A,H<0; ,C 口4. D,H>O,BCO1 mol NO 2CO2+NO^+COCO2 NO,DABCm反应勒\B a- w反应过軒C02+N0——N02+C0过程中，旧键断裂吸收的能量为 E 2,新键形成放出的能量为 E i ,应选C 。
C 5. 下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是（ ） A. 生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应 B. 干冰升华；金属或金属氧化物熔化 C. 氨水与醋酸反应；二氧化碳与碳反应 D. 工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧 解析A 项中,CaO 与H2O 的反应、Zn 与H 2SO 4的反应均为放热反应。
B 项中,干冰升华不属于化学 反应；金属或金属氧化物熔化为吸热过程 ，也不是化学反应。
C 项中，氨水与醋酸的反应为放热反 答案|C6. 下列变化一定为放热的化学反应的是 A.--------------- H 20（g ） 出0（1）放出 44 kJ 热量 B. 曲＞0的化学反应C. 形成化学键时共放出 862 kJ 能量的化学反应D. 能量变化如图所示的化学反应解析|化学反应放热还是吸热，取决于焓（生成物）与焓（反应物）的相对大小。
若焓（生成物）＞焓（反应物）, 则反应吸热，反之放热。
A 项H 2O （g ）^H 2O （l ）为物理变化;B 项A H ＞0,即焓（生成物）＞焓（反应物），反 应吸收热量；C 项无法确定反应放热还是吸热 ；D 项，由图可知焓（生成物）＜焓（反应物），反应放热。
答案|D 7. 已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。
据此分析下列判断或说法中正 确的是（ ）A. 在相同的条件下，红磷比白磷能量高B. 在相同的条件下，白磷比红磷稳定C. 红磷和白磷的结构不同D. 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃解析|白磷转化成红磷是放热反应，故白磷的能量比红磷的高。
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高中化学1-1-1反应热、焓变45分钟作业新人教版选修4
一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项)
1．下列说法正确的是()
A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化
B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关
D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0
答案:D
2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
该现象说明了()
A．该反应是吸热反应
B．该反应是放热反应
C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应
D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量
解析:铁粉和硫粉在常温下难以发生反应，但加热至反应发生后，停止加热，反应仍能继续进行，说明该反应是放热反应。
答案:B、C
3．在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2相对大小的判断正确的是() A．Q1＝Q2B．Q1>Q2
C．Q1<Q2D．无法判断
解析:从硫在空气中燃烧比在纯氧气中的火焰明亮度差、剧烈程度缓和可知，硫在纯氧气中燃烧速率更快，发光更强。
相等质量的硫燃烧放出的能量(在相同条件下)是一定的，而发光、发热均是能量的体现形式，根据总能量一定，发光越多，则转化为热能的部分就越少，所以等质量的硫在空气中燃烧放出的热量要比在纯氧气中燃烧放出的热量多。
答案:C
4．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是()
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
解析:已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量。
即C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋E kJ/mol说明12g金刚石比12g石墨的能量高出E kJ，说明石墨更稳定。
当12g金刚石和12g石墨分别完全燃烧均生成CO2时，金刚石要比石墨多放出E kJ的能量。
答案:B、C
5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()
A．铝片与稀盐酸的反应
B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2的反应
D．甲烷在氧气中的燃烧反应
答案:C
6．(2012·江苏江安中学检测)已知反应A＋B===C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()
A．A的能量一定高于C
B．B的能量一定高于D
C．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行
答案:C
7．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1。
又知胆矾分解的热化学方程式为:
CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)；
ΔH＝＋Q2kJ·mol－1
则Q1和Q2的关系为()
A．Q1<Q2B．Q1>Q2
C．Q1＝Q2D．无法确定
解析:反应热是由反应中能量的变化决定的，与参加和生成的物质有关。
在分析题目时，应注意反应热与物质所含能量变化的关系ΔH＝E(生成物)－E(反应物)。
根据胆矾溶于水吸热，无水硫酸铜溶于水放热，以及胆矾加热生成无水硫酸铜的热化学方程式可知，胆矾、无水硫酸铜及CuSO4溶液三者能量高低关系如下图所示。
从下图中可得Q1和Q2的关系是:Q1<Q2。
答案:A
8．下列说法错误的是()
①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
②放热反应不需要加热就能发生
③需要加热才能发生的反应都是吸热反应
④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小
⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
⑥反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
A．①②③④⑤⑥B．②③
C．②③⑦D．①④⑤⑥
解析:此题从多个角度考查放热反应和吸热反应的定义和实质。
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，除此之外，还可以以光、热、电能等形式表现出来。
答案:C
9.下图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细管内放有少量的水(已染成红色)。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U形细管中可观察到的液面现象是()
A．左高右低B．左低右高
C．左右一样高D．来回振动
解析:在浓硫酸稀释的过程中，由于水合过程放出的热量大于其扩散过程吸收的热量，所以浓硫酸稀释时会放出大量的热，温度升高使大试管内气体体积增大，使U形管中液体左降右升。
答案:B
10．如右图所示，下列说法正确的是()
A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等
B．A―→B＋CΔH<0
C．A具有的能量高于B和C具有的能量的总和
D．A―→B＋CΔH>0，则B＋C―→AΔH<0
解析:由图可看出，B＋C的总能量高于A的能量，则反应B＋C―→A一定是放热反应，ΔH<0，反之A―→B＋C一定是吸热反应，ΔH>0，根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的热量一定相等。
答案:D
二、非选择题(共60分)
11．如下图所示，把试管放入盛有25 ℃澄清石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。
试回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是____________。
(2)产生上述实验现象的原因是____________。
(3)写出有关的离子方程式________________。
(4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)镁条和盐酸的总能量。
(5)如将本题中“25℃澄清石灰水饱和溶液”换成“20℃碳酸饮料”进行探究实验，实验(1)中观察到的另一现象是__________；其原因是________________________。
答案:(1)镁条上产生大量气泡；镁条逐渐溶解；烧杯中析出白色固体(或溶液变浑浊)
(2)镁与盐酸反应产生H2，该反应属于放热反应，而Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小，因此析出白色的Ca(OH)2固体
(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于(此反应为放热反应，则MgCl2和H2的总能量小于镁条和盐酸的总能量)
(5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快气体的溶解度随着温度的升高而减小
12.下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。
请根据装置回答下列问题:
(1)将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是____________，试管中看到的现象是________________。
(2)导管中液面A____________(填“上升”或“下降”)，原因是
______________________；说明此反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应。
答案:(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑剧烈反应有大量气泡产生
(2)下降锥形瓶内气体压强增大，大于外界大气压，从而A端液面下降放热
13．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):
(1)下列物质本身具有的能量最低的是()
A．H2B．Cl2
C．Br2D．I2
(2)下列氢化物中，最稳定的是()
A．HCl B．HBr
C HI
(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是____________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是____________。
(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？
答:________。
你的根据是______________________________。
(6)写出H2和Cl2反应的热化学方程式:_____________________。
答案:(1)A(2)A(3)放热(4)Cl2
(5)能生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中，HCl最稳定
(6)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH＝－185kJ·mol－1
14．某同学设计如下图的实验方案来探究NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应中的能量变化。
根据他的实验步骤填写对应的实验现象和结论。