03第三章 酸碱反应和沉淀反应
无机化学酸碱反应与沉淀反应
Ka1 (H2S) 远远大于Ka2(H2S)， 以一元弱酸来处理
c(S2) = 1.3×10-13 mol·L-1
HAc (aq)
NH4+ (aq)
NH3 (aq) + H + (aq)
H2O (l)
OH - (aq) + H + (aq)
H3O+ (aq)
H2O (l) + H + (aq)
共轭酸碱对表示一个酸碱半反应 。若酸越易给出质子，则其共轭碱就越难接受质子，即酸越强，其共轭碱就越弱；反之，酸越弱，其共轭碱就越强。但是酸不能自动放出质子，必须有碱来接受质子；反之碱也如此。因此两对共轭酸碱对之间的质子传递反应，即质子的受授过程就是常见的酸碱反应。该理论不仅适应于水体系，而且适应于非水体系。
Ka ,Kb称为HA, B-的标准解离常数, Ka ,Kb称为HA, B-的实验解离常数，它们都具有平衡常数的特性，其值越小，表示电解质越弱。电离常数可以通过实验测得，也可以利用热力学方法根据化学热力学数据计算求得。
Kb =
{ ceq(HB)/c } . { ceq(OH- ) /c }
3.2.4 解离平衡的移动
同离子效应 （common ion effect） 在弱电解质溶液中加入具有相同离子的易溶强电解质时，使弱电解质解离度降低的现象。
HAc + H2O
H3O+ + Ac-
+ H+
三章酸碱反应和沉淀反应
2、溶解度和溶度积间相互换算
换算时浓度单位必须采用mol/L
例： 298 .15K, 25C
同理：c(OH-)=(c/c ×Kb)1/2 pOH=-lg(c/c ×Kb)1/2=1/2[pKb+p(c/c)
例1 计算25℃时，0.1mol·L-1HAc溶液中 c（H+），pH值和HAc的解离度. Ka= 1.76 10-5
解c：K/ca考＝察1.80K.11a05＝5K.5w610所3＝以55可60忽＞略500水的，解可离作近似计算
)
/
c]
Kw 1.310－13
＝
7.710－
2
Kh(2)＝(KKθa(逐1)K(Hw渐2S减)＝小11..01)1100－－174 =9.1×10-8
多一元般弱K h碱(1) ＞盐＞溶K液h(2)的，p因H值此，计只算考多虑元一弱级酸水盐解或
（三）盐溶液pH值的近似计算
方法与解离平衡计算同，先要计算Kh 例：计算0.10mol·lNH4Cl溶液的pH
＋
)
/
c][
c(OH
－
)
/
c]＝K
W
KW=1.0×10-14
c(H＋
)＝
Kw c(OH －
)
(c)2
pH＝H lg[c(H＋ ) / c]
pH＝H
lg[
Kw c(OH
－
)
c ]
pKw=pH+pOH=lg1.0010-14=14
中性溶液 [H+]=[OH-]=1.00 10-7 mol/L pH = pOH = 7
(3)适当稀释溶液
《无机化学》第4版 教学课件 03酸碱反应和沉淀反应 03-2弱电解质的解离反应
解：
NH3·H2O NH+4 + OH-
平衡浓度/(mol·L-1) 0.10-x 0.10+x x
Kb=
x(0.10+x) 0.10-x
=1.8×10-5
因为 (c/c )/Kb=0.10/(1.8×10-5)>500 所以 0.10-x≈0.10, 0.10+x≈0.10
0.10x 0.10
=1.8×10-5
解离度可表示弱电解质解离程度的大小 在温度、浓度相同条件下,
α越小，电解质越弱
第3章2. 酸稀碱释反定应和律沉淀反应 第3章 酸碱反应和沉淀反应
一元弱酸 HA(aq)
起始浓度
c
H+(aq) + A-(aq)
平衡浓度 c-cα
cα
cα
Ka
(HA)=
[c(H+)/c ][c(A-)/c [c(HA)/c ]
x
x
则
x×10-3
c(OH-×10-3 mol·L-1
c(H+)=c(KOwH-)=
1.0×10-14 1.34×10-3
mol·L-1=7.5×10-12
mol·L-1
×10-12)=
α= c(Oc H-×) 100%= 1.304.1×0010×-3 100%=1.34%
第多3章元弱酸碱酸反的应分和沉步淀解反离应 第3章 酸碱反应和沉淀反应
酸碱反应和沉淀反应
例*
(1)试计算含·L-1HOAc、0.10mol·L-1
NaOAc溶液的pH值
解：
HOAc H+ + OAc-
平衡浓度/(mol·L-1) 0.10-x x 0.10+x
无机化学 第03章 酸碱反应和沉淀反应-3
1. 水解离子的本性
水解产物——弱酸或弱碱越弱，则水解 程度越大
盐溶液 水解产物
(0.1mol·L-1)
Ka
h/% pH
NaOAc HOAc+OH- 1.8×10-5 0.0075 8.9
NaCN HCN+OH- 6.2×10-10 1.4 11.2 Na2CO3 HCO3-+OH- 4.7×10-11 4.2 11.6
Kh与 h 均可表示盐的水解程度 但 Kh 与盐的浓度无关
h 与盐的浓度有关
第3.33章.2酸分碱步反水应和解沉淀反应 第3章 酸碱反应和沉淀反应
多元弱酸盐或多元弱碱盐水解是分步的
如
S2- + H2O
HS- + OH-
HS- + H2O
H2S + OH-
Kh(1)
=
Kw Ka(2)(H2S)
= 11..03××1100--1143
NH4+ + OAc- +H2O NH3·H2O+HOAc Ka (HB) < Kb (AOH) 水溶液显碱性 如 NH4CN NH+4 +CN-+H2O NH3·H2O+HCN
第3章2. 水酸碱解反常应数和沉淀反应 第3章 酸碱反应和沉淀反应
水解常数
OAc-＋H2O HOAc＋OH-
Kh
=
[c(HOAc/c ][c(OH-)/c [c(OAc-)/c ]
结论：因为Kh> Ka， 所以NaHCO3溶液呈弱碱性。
第3章 酸碱反应和沉淀反应 第3章 酸碱反应和沉淀反应
课堂练习：
• 试判断酸式盐NaH2PO4、Na2HPO4水溶液 的酸碱性。
酸碱反应和沉淀反应
在0.100mol· L-1NH3· H2O溶液中，加 入固体NH4Cl, 使其浓度为0.100mol· L-1， 计算溶液中c(H+)、NH3· H2O的解离度。 解： NH3· H2O NH4+ + OH平衡浓度/(mol· 利用同离子效应 L-1) 0.100-x 0.100+ : x x -)=1.8×10-5 mol· -1 c(OH L 可调节溶液的酸碱性; -5 1.8 × 10 控制弱酸溶液中酸根离子浓度， α = ×100%=0.018% 0.100 达到离子分离、提纯的目的。 -14 1.0 × 10 + -10 mol· -1 c(H ) = =5.6 × 10 L 1.8×10-5 未加NH4Cl的0.100mol· L-1NH3· H2O溶液 α＝1.34%,
2015-1-3
3-2-5 解离平衡的移动
同离子效应
在弱电解质溶液中，加入含有相同离子 的易溶强电解质，使弱电解质解离度降 3-2-5 解离平衡的移动 同离子效应 低的现象。 平衡向左移动
如 HOAc H+ + OAcNaOAc → Na+ + OAc2015-1-3
例 在0.100mol· L-1NH3· H2O溶液中，加入 固体NH4Cl,使其浓度为0.100mol· L-1，计算 溶液中c(H+)、NH3· H2O的解离度。 解： NH3· H2O NH4+ + OH平衡浓度/(mol· L-1) 0.100-x 0.100+x x x(0.100+x) Kb= 0.100-x =1.8×10-5 因为 (c/c )/Kb=0.100/(1.8×10-5)>500 所以 0.100-x≈0.100, 0.100+x≈0.100 -5 0.100x x =1.8 × 10 -5 =1.8 × 10 0.100 c(OH-)=1.8×10-5 mol· L-1
酸碱反应与沉淀反应练习及答案
第三章 酸碱反应与沉淀反应一、判断1、因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。
2、H 2PO 4-、HS -既是酸又是碱。
3、阳离子水解总是显酸性，阴离子水解必定显碱性。
4、浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。
二、选择1、某难溶盐化学式为M 2X ，则溶解度s 与溶度积sp K 的关系是 。
（1）s=sp K （2）2s =sp K （3）22s =sp K （4）43s =sp K 2、欲配制PH=9.00的缓冲溶液最好应选用 。
（1）NaHCO 3－Na 2CO 3 （2）NaH 2PO 4－Na 2HPO 4 （3）HAc －NaAc （4）NH 3·H 2O －NH 4Cl 3、下列几组溶液具有缓冲作用的是 。
（1）H 2O —NaAc （2）HCl —NaCl （3）NaOH —Na 2SO 4 （4）NaHCO 3—Na 2CO 3 4、向氨水中加入少量固体NH 4Ac 后，溶液的pH 值将 。
（1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）无法判断 5、下列说法正确的是 。
（1）溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小 （2）难溶物质的溶度积与温度无关 （3）对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小（4）难溶物的溶解度仅与温度有关 6、)(4s PbSO 在1升含有相同摩尔数的下列物质溶液中溶解度最大的是 。
（1）23)(NO Pb （2）42SO Na （3）Ac NH 4 （4）4CaSO 7、下列叙述中正确的是 。
（1）根据稀释定律，弱酸溶液越稀，其解离度越大，溶液中氢离子浓度也越大。
（2）弱酸H 2A 溶液中A H a H c K c 212θ=+（3）凡是多元弱酸溶液中，其酸根浓度在数值上近似等于其最后一级的标准解离常数。
（4）一般情况下，多元弱酸溶液中的氢离子浓度可根据第一级解离平衡求出。
8、已知HAc K =1.75×10－5，用HAc 和NaAc 配制pH=5.00的缓冲溶液时，c(HAc)/c(NaAc)= 。
化学反应中的酸碱中和和沉淀反应知识点总结
化学反应中的酸碱中和和沉淀反应知识点总结化学反应是研究物质变化的一门科学，其中酸碱中和反应和沉淀反应是化学反应中的重要内容。
本文将对这两个知识点进行总结。
一、酸碱中和反应酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
以下是酸碱中和反应的几个重要知识点：1. 酸的特性：酸是指能够释放出H+离子的物质，常见的酸包括硫酸、盐酸等。
2. 碱的特性：碱是指能够释放出OH-离子的物质，常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
3. 盐的特性：盐是酸碱中和反应生成的产物，由阴离子和阳离子组成，如氯化钠、硫酸铜等。
4. 水的生成：酸和碱反应时，产生的H+离子和OH-离子结合生成水，这是酸碱中和反应的基本特点。
5. 中和反应的化学方程式：酸碱中和反应的化学方程式一般形式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
6. pH值的变化：在酸碱中和反应过程中，溶液的pH值会向中性的7靠近。
二、沉淀反应沉淀反应是指溶液中两种溶解度有限的物质反应生成难溶于溶液中的沉淀。
以下是沉淀反应的几个重要知识点：1. 溶解度积：溶解度积是指溶液中产生沉淀所需要的离子浓度乘积，如果离子浓度乘积大于溶解度积，沉淀反应将会发生。
2. 沉淀的性质：沉淀是指在溶液中形成的难溶于溶液的固体物质，常见的沉淀包括氧化物、氢氧化物等。
3. 沉淀反应的化学方程式：沉淀反应的化学方程式一般形式为：离子1 + 离子2 → 沉淀。
4. 沉淀反应的条件：沉淀反应需要满足溶解度积的条件，即离子浓度乘积大于溶解度积。
5. 用沉淀反应分离离子：由于沉淀反应的特性，可以利用沉淀反应将溶液中的离子进行分离和识别。
总结：化学反应中的酸碱中和反应和沉淀反应是化学研究中的重要内容。
酸碱中和反应产生盐和水，通过酸和碱之间的中和作用使溶液的pH值靠近中性。
沉淀反应则是由溶解度积的条件所决定，通过沉淀的形成实现将溶液中的离子分离和识别。
以上是对酸碱中和和沉淀反应的知识点的简要总结，希望对您的学习有所帮助。
天津大学无机化学教研室《无机化学》(第4版)课后习题(酸碱反应和沉淀反应)【圣才出品】
第3章 酸碱反应和沉淀反应（一）思考题1．阐述下列化学名词、概念的含义。
解离常数，解离度，分步解离，水解常数，水解度，分步水解，水的离子积，缓冲溶液，溶度积，溶度积规则，分步沉淀，沉淀完全，沉淀转化答：（1）解离常数：在溶液中存在着已解离的弱电解质的组分离子和未解离的弱电解质分子之间的平衡，该平衡的平衡常数称为解离常数。
（2）解离度：弱电解质在溶剂中解离达平衡后，已解离的弱电解质分子百分数称为解离度。
（3）分步解离：多元弱酸在水溶液中的解离是分步（或分级）进行的，平衡时每一级都有一个相应的解离平衡常数。
（4）水解常数：对于强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐，盐的组分离子与水解离出来的H＋或OH－结合成弱电解质的反应的平衡常数称为水解常数。
（5）水解度：盐水解部分的物质的量或浓度与始态盐的物质的量或浓度的比值称为水解度。
（6）分步水解：与多元弱酸（或多元弱碱）的分步解离相对应，多元弱酸盐（或多元弱碱盐）的水解也是分步进行的。
（7）水的离子积：水的解离平衡常数称为水的离子积。
（8）缓冲溶液：弱酸与弱酸盐、弱碱与弱碱盐等混合液保持pH相对稳定作用的溶液称为缓冲溶液。
（9）溶度积：难溶强电解质在水中虽然难溶，但仍有一定数量的构晶离子离开晶体表面而进入水中，当溶解与沉淀的速率相等时，晶体和溶液相应的离子之间达到动态的多相离子平衡，该溶解平衡常数称为溶度积。
（10）溶度积规则：，该规律称为溶度积规则。
（11）分步沉淀：体系中同时含有多种离子，离子可能与加入的某一沉淀剂均会发生沉淀反应，生成难溶电解质，则离子积首先超过溶度积的难溶电解质先沉出，这种在混合溶液中多种离子发生先后沉淀的现象称为分步沉淀。
（12）沉淀完全：在进行沉淀反应时，当离子浓度小于10－5时，可以认为沉淀基本完全。
（13）沉淀转化：借助于某一试剂的作用，把一种难溶电解质转化为另一难溶电解质的过程称为沉淀转化。
2．在氨水中加入下列物质时，的解离度和溶液的pH 将如何变化？（1）加（2）加（3）加答：（1）使的解离度下降，溶液的pH 减小；（2）使的解离度下降，溶液的pH 升高；（3）使的解离度增大，溶液的pH 减小；（4）使的解离度增大，溶液的pH 的变化与加水量的多少有关。
天津大学无机化学酸碱反应和沉淀反应
=27.15 kJ·mol-1
ln K
=
-∆rGm RT
-27.15×1000 = 8.314×298.15
=
-10.95
K (HOAc)=1.8×10 202200/047/-65-27
a
无机化学
-5
稀释定律
一元弱酸 HA(aq) H+(aq) + A-(aq)
起始浓度
c
平衡浓度 c-cα
cα
cα
Ki 与浓度无关，与温度有关
由于温度对Ki 影响不大, 室温下一般可不 考虑其影响
2022007/4-5/6-27
无机化学
例
试计算298.15K、标准态下Ka(HOAc)值
提示：根据热力学性质计算。
解：
HOAc H+ + OAc-
∆fGm/(kJ·mol-1) -396.46 0 -369.31
∆rGm=[(-369.31)-(-396.46)]kJ·mol-1
pH=-lg [c(H+)/c ]
溶液酸碱性 酸性 中性 碱性
pH
<7
=7
>7
pOH=-lg [c(OH-)/c ]
pH=pK -pOH=14-pOH 202200/047/-65-27
w
无机化学
例１ 0.10 mol·L-1HOAc溶液中, c(H+)=1.34×10-
3 mol·L-1, pH=? pH=-lg[c(H+)/cΘ]=-lg[1.34×10-3]=2.87
c(H )/(mol·L ) +
-1 1 10-1 10-2 10-3 10-4 10-510-6 10-7 10-810-910-1010-1110-1210-1310-
高校无机化学沉淀反应(天津大学第四版)讲义
例 在10mL0.10mol· L-1MgSO4溶液中加入10mL
NH3· H2O NH4 + OH平衡浓度/(mol· L-1) 0.050-x x x x· x x· x -5 Kb = 0.050-x ;0.050-x≈0.050; 1.8×10 = 0.050 x=9.5×10-4 c(OH-)=9.5×10-4 mol· L-1
＋
例 在10 mL 0.10 mol· L-1 MgSO4溶液中加入10
2. 影响沉淀反应的因素 同离子效应——使难溶电解质溶解度降低 平衡移动方向 如 BaSO4(s) Ba2+ + SO24 2Na2SO4 →2Na+ + SO4 例 计算BaSO4在0.10mol· L-1Na2SO4溶液 中的溶解度。(s=1.04×10-5 mol· L-1) 22+ 解： BaSO4(s) Ba + SO4 平衡浓度/(mol· L-1) x x+0.10
应用计算公式应注意:
2.不适用于难溶弱电解质
AB(s)
A+ + B-
s(AB)=c(AB)+c(A+)=c(AB)+c(B-) s=c(AB) + Ksp(AB) ×c
只有相同类型、基本不水解的难溶强电 解质，可直接根据溶度积大小来比较溶 解度的相对大小
Ksp s/(mol· L-1) 类型 难溶电解质 AgCl 1.77×10-10 1.33×10-5 -13 -7 AgBr 5.35 × 10 7.33 × 10 AB AgI 8.52×10-17 9.25×10-9 AB2 MgF2 6.5×10-9 1.2×10-3 A2B Ag2CrO4 1.12×10-12 6.54×10-5
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第三章酸碱反应和沉淀反应
思考题
1．阐述下列化学名词、概念的含义。
解离常数，解离度，分步解离，水解常数，水解度，分步水解，水的离子积，缓冲溶液，溶度积，溶度积规则，分步沉淀，沉淀完全，沉淀转化。
2．在氨水中加入下列物质时，NH3·H2O的解离度和溶液的pH值将如何变化?
(1) 加NH4C1；(2) 加NaOH；(3) 加HCl；(4)加水稀释。
3．是非题：
(1) 酸性水溶液中不含OH-，碱性水溶液中不含H+；
(2)1×10-5 mol·L-1的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0；
(3)使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的；
(4)在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变；
(5)弱电解质的解离度随弱电解质浓度降低而增大；
(6)H2S溶液中c(H+)=2c(S2-)
4．下列说法是否正确? 为什么?
(1) 将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两种溶液中OH-浓度均减小为原来的1/2；
(2) 若HCI溶液的浓度为HOAc溶液的2倍，则HCl溶液中H+浓度也为HOAc溶液中H+浓度的2倍；
(3) 中和同浓度、等体积的一元酸所需的碱量基本上是相等的，所以同浓度的一元酸溶液中H+浓度基本上也是相等的；
(4) 氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中OH-浓度也必越大。
5．根据弱电解质的解离常数，确定下列各溶液在相同浓度下，pH值由大到小的顺序。
NaOAc NaCN Na3PO4H3PO4(NH4)2SO4
HCOONH4NH4OAc H2SO4HCl NaOH。
6．试回答下列问题；(1) 如何配制SnCl2、Bi(NO3)3、Na2S溶液? (2) 将Na2CO3和FeCl3溶液混合，其产物是什么?
7．现有0.20 mol·L-1 HCl溶液与0.20 mol·L-1氨水，在下列各情况下如何计算混合溶液的pH值?(1) 两种溶液等体积混合；(2) 两种溶液按2:l的体积混合；(3) 两种溶液按1:2的体积混合。
8．农村用草木灰作为钾肥(含碳酸钾)，试解释为什么草木灰不宜与氮肥(如NH4C1)混合使用。
9．试解答下列问题：
(1) 能否将0.1mol·L-1 NaOH溶液稀释至c(OH-)=1.0×10-8 mol·L-1?
(2) CaCO3在下列哪种试剂中的溶解度最大?纯水；0.1 mol·L-1NaHCO3溶液；
0.1mol·L-1Na2CO3溶液；0.1mol·L-1CaCl2溶液；0.5mol·L-1 KNO3溶液。
(3) 洗涤BaSO4沉淀时，往往使用稀H2SO4，而不用蒸馏水；
(4) Ag2CrO4在0.01mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度小于在K2CrO4溶液中的溶解度。
10、在含有SrCO3沉淀的体系中，加入下列哪种试剂可将SrCO3沉淀转化为SrSO4?
Na2SO4，H2SO4。
11. 许多难溶于水的化学试剂如难溶的碳酸盐、硫化物、银盐、钡盐、铬酸盐等，常用沉淀法合成。
沉淀工艺条件一般为操作页浓度宜适当稀一点，合成温度宜高一点，加沉淀剂宜慢一点，为什么?(提示：与获得的晶粒大小、纯度有关)。
习题
1. 计算下列溶液的c(H+)、c(OH-)及pH值。
(1) 0.010 mol·L-1NaOH；(2) 0.050 mol·L-1HOAc。
2. 试计算：(1) pH值=1.00与pH值=2.00的HCL溶液等体积混合后溶液的pH值；
(2) pH值=2.00的HCL溶液与pH值=13.00的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH值。
3. 健康人血液的pH值为7.35～7.45。
患某种疾病的人的血液pH可暂降到5.90，问此时血液中c(H+)为正常状态的多少倍？
4. 某浓度为0.10 mol·L-1的一元弱酸溶液，其pH值为2.77，求这一弱酸解离常数及该条件下的解离度。
5. 在1.0L 0.1mol·L-1氨水溶液中，应加入多少克NH4Cl固体，才能使溶液的pH值等于9.00(忽略溶液体积的变化)，求溶液的pH值变化多少？
6. 取100g NaOAc·3H2O，加入13ml 6.0mol·L-1HOAc溶液，然后用水稀释至1.0L，此缓冲溶液的pH值是多少？若向此溶液中通入0.1mol HCl气体(忽略溶液体积的变化)，求溶液的pH值变化多少？
7. 分别计算下列溶液pH值。
(1) 0.010mol·L-1 NH4Cl溶液；(2) 0.010mol·L-1 NaCN溶液。
8. 已知下列两反应的(298.15K)值：
(1)HClO H++ClO-=4.3KJ·mol-1
(2)AgI(s)Ag++I-=91.72KJ·mol-1
试分别计算(HClO)和(AgI)值。
9. 已知CaF2的溶度积为5.2×10-9，求CaF2在下列情况时的溶解度(以mol·L-1表示)。
(1) 在纯水中；(2) 在1.0×10-2mol·L-1NaF溶液中；(3) 在1.0×10-2mol·L-1CaCl2溶液中。
10. 海水中几种离子的浓度如下：
M n+Na+Mg2+Ca2+Al3+Fe3+ c(M n+)/(mol·L-1) 0.46 0.050 0.010 4.0×10-7 2.0×10-7
(1) OH-浓度多大时，Mg(OH)2开始沉淀？
(2) 在该OH-浓度下，是否还有别的离子沉出？
11. 工业废水的排放标准规定Cd2+降到0.1mg·L-1以下即可排放。
若用加消石灰中和沉淀法除去Cd2+，按理论计算，废水溶液中的pH值至少应为多大？
12. (1)在10ml1.5×10-3mol·L-1MnSO4溶液中，加入5.0ml 0.15mol·L-1NH3·H2O,能否生成Mn(OH)2沉淀？
(2)若在原MnSO4溶液中，先加入0.495g(NH4)2SO4固体(忽略体积变化)，然后再加入上述NH3·H2O5ml，能否生成Mn(OH)2沉淀？
13. 某溶液中含有0.10mol·L-1Ba2+和0.10mol·L-1Ag+，在滴加Na2SO4溶液时(忽略体积的变化)，哪能种离子首先沉淀出来？当第二种离子沉淀析出时，第一种被沉淀离子是否沉淀完全？两种离子有无可能用沉淀法分离？
14. 现有一瓶含有Fe3+杂质的0.10mol·L-1MgCl2溶液，欲使Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的pH值应控制在什么范围？
15. 一种混合液中含有3.0×10-2mol·L-1Pb2+和2.0×10-2mol·L-1Cr3+，若向其中逐滴加入浓NaOH溶液(忽略溶液体积的变化)，Pb2+与Cr3+均有可能形成氢氧化物沉淀。
问：(1) 哪能种离子先被沉淀？(2) 若要分离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？
16. 试计算下列沉淀转化反应的Kθ值：
(1)PbCrO4(s)PbS(s)+CrO42-
(2)Ag2CrO4(s)+2Cl-2AgCl(s)+CrO42-
17. 在25℃的酸性溶液里用碘量法测定碘酸铜[Cu(IO3)2]的溶度积。
取用20.0 mL的碘酸铜饱和水溶液，用去30.0 mL 0.100mol·L-1的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液。
(1) 计算溶液中Cu2+的起始浓度。
(2) 确定碘酸铜的溶度积。
提示：
2Cu2++4IO3-+24I-+24H+→ 2CuI↓+13I2+12H2O
13I2+26S2O32-→ 26I-+13S4O62-
18. 在100mL含0.10mol·L-1Cu2+和0.10mol·L-1H+的溶液中，通入H2S使其饱和，计算残留在溶液中Cu2+有多少克？
19. 某化工厂用盐酸、加热处理粗CuO的方法以制备CuCl2，在所得的溶液中，每CuCl2100mL有0.0558克Fe2+杂质，请回答：(1) 能否以氢氧化物形式直接沉淀出Fe(OH)2以达到提纯CuCl2的目的？(2) 为除去杂质铁，常先用H2O2使Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH值以沉出Fe(OH)3。
请在NH3·H2O、Na2CO3、ZnO、CuO等化学品中选择一种合适的用以调节溶液pH值，并说明理由。
(3) Fe(OH)3开始沉出时的pH值为多少？(4)
Fe(OH)3沉淀完全时的pH值为多少？。