镁铝图像题解题技巧
解决镁、铝习题的三种常见方法
Ｌ 的盐酸 和氢氧 化钠溶 液 ， 分别加入 等质 量 的铝 粉 ， 再 （ 氢氧化 钠 ） 数轴上 的标示 ） 数 轴上 的点 表示 金 属铝 在 相 同状况 下产 生气体 的体 积 比 为 Ａ ： 一２： ， （ ， Ｂ ５ 则加 的物质 的量 ， 两点将数 轴分成 个 区间 ， Ａｌ 当 的量 不 同 入 铝 粉 的 质 量 为 （ ）
过量 ， 与碱反 应铝 不 足 ， 量判 断 变得 简单 、 速 、 确 ， 过 迅 准
的解题方法供大家参考 。 希望对大家的学习有所帮助 。
一
、
数 轴讨 论法
在某些 化学反应 中 ， 应物投 料 的物 质 的量 比例 不 这是数轴分析 的一个 突出优 点 。 反
同 ， 往会 发生 不 同的 反 应 ， 生不 同 的产 物 。这 类题 往 产
推论
若 在 酸碱 中 产生 的气 体 体 积 比为 １：１则 ，
不 或 的重点 是分析 几个特 殊 比例关 系下 的反应 ， 以借 数轴 金属 与盐 酸 和氢 氧 化钠 反应 时 都是 Ａｌ 足 ， 与 酸恰 可 进行 ， 在数轴 上分 几个 Ⅸ 间进行 讨 论 ， 析 各 种 情况 下 好反应 ； 分
时， 与盐 酸和氢 氧化钠 反应产 生气体 的体 积 可能 有 如图
１中的 三种情 况 。
比
．
Ａ． ２ ７ ｇ ．
Ｂ． ６ ４８ｇ ． Ｃ．５ ．４ｇ
Ｄ． ４ Ｏ ． ５ｇ
答案
Ｃ
［
。
解析
由于酸碱 的量相等 ， Ａｌ 质量 相 等 ， 相 且 粉 在
１
ｍｏ、 ｌ为 了便 于 分 析 ， 出数 轴 如 图 ２ 数 轴 上 与 氯气反应 时铁 的摩尔 电子 质量为 ｍｏ ． 。 ｌ１ ｍｏ， 画 （ １Ｉ
高考中的常见图像图表题题型突破
一、铝、镁及沉淀图像例1 将一定质量的Mg和Al的混合物投入250 mL 、2.0mol/L，稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加NaOH溶液的体积关系如右图所示。
则下列说法正确的是（）A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L解析：从图像可以得出加入的NaOH溶液的作用：先将反应后过量的H2SO4中和，此时溶液中溶质为MgSO4 、Al2（SO4）3和Na2SO4 ，因为Mg2+、Al3+的水解从而使溶液呈酸性，故A、B项错误；当加入NaOH溶液的体积为200mL时，此时溶质只有Na2SO4，根据元素守恒可得：n(NaOH)=2n(H2SO4)，n(NaOH)×0.2L=2×2.0 mol/L×0.25 L，则C （NaOH）=5 mol/L，C项正确；从图像中可以得到：n（Mg）= n【Mg(OH)2】=0.15 mol，n（Al）= n【Al(OH)3】=（0.35-0.15）mol，由镁和铝的量可以计算H2的总量，n(H2)=0.45 mol，V（H2）=0.45×22.4L/ mol=10.08L，D错误。
答案：C。
方法技巧解铝、镁及沉淀图像题时，要注意三个图像特殊点：图中的起点、拐点、终点是反应的三个阶段点。
本题从定性角度分析：NaOH的作用依次是中和过量的H2SO4（至沉淀的起点位置）、沉淀金属离子（至沉淀曲线的拐点位置）、溶解Al（OH）3（至沉淀不再溶解的终点）。
从定量角度逆向分析：溶解Al（OH）3与生成Al（OH）3所消耗的NaOH溶液体积之比为1：3。
二、根据数据确定化学式或化学反应根据以上数据进行计算和分析，完成下列填空：（1）写出25～300 ℃时固体发生变化的化学方程式，判断理由是。
建平中学化学：有关镁铝元素重要图象剖析专题辅导
有关镁、铝的典型图像关键：“三看、一守恒”一看坐标：弄清横、纵坐标的意义二看拐点：即关键点，如刚开始产生沉淀，生成沉淀量最大值，沉淀量最小值，沉淀恰好完全消失等三看比值：即通过分析每个阶段所发生的反应，根据方程式的计量系数得出结论。
电荷守恒（元素守恒）：当沉淀的量恰好达到最大值时，溶液中的离子最少，可以分析此时溶液中的溶质求解某些问题。
一、知识梳理Al(OH)3沉淀量的计算讨论：向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，求生成沉淀的物质的量分析：n(OH-) ：n(Al3+) Al元素的存在形式Al(OH)3沉淀量b：a ______时，Al3++Al(OH)3b：a ______时Al(OH)3b：a ___ ____时Al(OH)3+AlO2－b：a ______时，AlO2－例：（1）100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液与60 mL 6 mol·L-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的质量是_______g。
（2）若在200 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入2 mol·L-1的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，则NaOH溶液的体积为_________mL。
解：（1）n(Al3+)=0.1 L × 1 mol·L-1=0.1 mol n(OH-)=0.06 L × 6 mol·L-1=0.36 mol Al3+~3OH-~Al(OH)3Al(OH)3~OH-~AlO2-1311 10.10.30.1 (生成)0.060.36-0.3)=0.1 mol－0.06 mol=0.04 mol(继续溶解)∴n(Al(OH)∴mAl(OH)3=78 g/mol × 0.04 mol=3.12g（2）n(Al(OH)3)= =0.1moln(Al3+)=0.2L×0.5mol/L×2=0.2mol画出NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中生成沉淀的图像。
镁铝图像计算技巧
一、必备知识“铝线法”的基本方法可以由四句话来概括——“相邻粒子不反应，相隔粒子聚中间，隔之越远越易行，所带电荷是关键”1．Al3＋―→Al(OH)3(1)可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－(少量)===Al(OH)3↓(2)可溶性铝盐与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋2．Al(OH)3―→Al3＋Al(OH)3溶于强酸溶液：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O3．Al3＋―→AlO2－可溶性铝盐与过量的强碱反应：Al3＋＋4OH－(过量)===AlO2－＋2H2O4．AlO2－―→Al3＋偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O5．AlO2－―→Al(OH)3 (1)偏铝酸盐溶液中加少量盐酸：AlO2－＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓(2)偏铝酸盐溶液中通入CO2：2AlO2－＋CO2(少量)＋3H2O==2Al(OH)3↓＋CO32－AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－6．Al(OH)3―→AlO2－Al(OH)3溶于强碱溶液：－－二、铝的图像分析1.铝盐溶液和氨水的反应：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+ n沉淀n NH33 .H2O2.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量⑴Al3++3OH-=Al(OH)3↓⑵Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2On沉淀VNaOH3.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量⑴Al3++4OH-= AlO2-+2H2O⑵Al3++ 3AlO2-+6H2O =4Al(OH)3↓n沉淀0 1 2 3 4V AlCl3离子方程式:⑴AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓⑵Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O图像:n沉淀V0 1 2 3 495.向HCl溶液中滴加NaAlO 2溶液至过量图像:n沉淀VNaAlO20 1 2 3 4⑴AlO 2-+4H + =Al 3+ +2H2O ⑵Al 3++3AlO 2-+6H 2O =4Al(OH)3↓离子方程式看面看线看点跟铝有关的图像分析典例分析1.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是( )B．向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水跟铝有关的图像分析解析 Ba(OH)2和NaAlO2中加入H2SO4，发生的反应依次为，所以加1 L H2SO4时，Ba(OH)2反应完，再加0.5 L H2SO4时，AlO2(－)反应完全，再加1.5 L H2SO4时，Al(OH)3全部溶解，A正确；向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，发生的反应依次是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、OH－＋NH4＋===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===＋2H2O，所以沉淀Al3＋和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比为3∶1，而图像上看到的是1∶1，B错误；向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次是Al3＋＋4OH－==＋2H2O、Al3＋＋3＋6H2O===4Al(OH)3↓，C错误；AlCl3溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，D错误。
识破“四点”是解答镁、铝图像题的关键
识破“四点”是解答镁、铝图像题的关键镁、铝及其化合物的图像题类型多，涵盖的知识丰富，对思维能力的要求高，有一定难度。
解题的关键是要读懂图像，尤其是要识破图像中四个基本点原点、拐点、极值点、终点，通过这些点与数，点与形的分析运算，得出四个基本点，所对应数据的含义和所发生的化学反应以及元素存在的形式，再综合运用元素守恒法和综态分析法，就可得出正确答案。
一、镁、铝单质图像题例1．将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100ml2mol/lh2so4溶液中，然后再滴加1 mol/l naoh溶液。
请回答：（1）若在滴加naoh溶液的过程中，沉淀质量m随加入naoh溶液的体积v变化如下图所示。
当v1=160ml时，则金属粉末中n(mg)＝mol，v2＝ ml。
（2）若在滴加naoh溶液过程中，欲使mg2＋、al3＋刚好沉淀完全，则滴入naoh溶液的体积v(naoh) ml。
（3）若混合物仍为0.1mol，其中mg粉的物质的量分数为a，用100ml 2 mol/l的硫酸溶解该混合物后，再加入450ml 1mol/l 的naoh溶液，所得沉淀中无al(oh)3。
满足此条件的a的取值范围是：。
解析：首先分析出图像中的原点、拐点、极值点、终点及其含义。
原点o为过量的h2so4、mgso4、al2(so4)3的混合溶液；a点既是拐点，也是极值点，其含义为溶液的mg2＋、al3＋刚好完全沉淀，生成mg(oh)2、al(oh)3；b点也为拐点，其含义为生成的al(oh)3沉淀刚好完全溶解，生成naalo2，但mg(oh)2并不发生变化。
（1）由图像可知：v1ml的naoh溶液是与过量h2so4反应的，则与mg、al反应的为h2so4：0.2mol—0.16mol×＝0.12mol。
假设mg、al物质的量分别为x mol、y mol，则有方程组：①x+y=0.1mol，②x+ =0.12mol，解得：x＝0.06mol，y=0.04mol。
抓错因 重分析 ——镁、铝易错题例析
抓错因重分析——镁、铝易错题例析江苏省射阳中学田同标易错题型一：不注意隐含条件的使用例1：用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，在完全反应过程中，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况) ( )A.O2和H2的混合气体B.1.12LH2C.大于1.12LH2D.小于1.12LH2[错因分析]：只注意到Na与水反应生成NaOH并且放出H2。
没注意到题中隐含的一个重要条件“铝箔”，而铝箔又能与新生成的NaOH溶液反应，也放出H2。
[解析]：据反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑可知，0.1mol Na与水反应放出标况下H2 1.12L，而铝与新生成的NaOH继续反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑，故最终收集到的H2总体积大于1.12L。
所以本题答案选C。
若铝箔足量，则可知反应又生成H2 3.36L，则生成的H2总体积为4.48L。
[点评]：这类习题主要易错在隐含条件的分析，即注意某些反应发生后是否有其它连续反应发生。
[纠错练习1]：7．4g的Na和Si的混合粉末，加入的水中，完全溶解，产生的H2在标准状况下的体积是8.96L，则原混合物中Na、Si的质量分别是多少？[解析]Na与水先发生反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，Si又与新生成的NaOH反应：Si+2NaOH+2H2O==Na2SiO3+3H2↑，因固体完全溶解，无Si剩余，即产生的H2可根据Na 与Si的量直接计算，而不需考虑Si与NaOH反应时二者相对量的问题。
所以可以直接设Na、Si的物质的量为x、y，则23x +28y == 7．4；且0.5x + 3y == 8.96/22.4 == 0.4，解得：x=0.2mol，y=0.1mol。
答案：m(Na) == 4.6g，m (Si) == 2.8g。
易错题型二：图像题中复杂的反应过程分析例2：将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。
镁铝图象
《镁铝》图象题分类例析镁铝的化合物在溶液中与强碱反应时，一个重要特征是它们相对量不同，沉淀量有所不同，若用文字来表述，沉淀量随强碱量的变化关系则很难表达清楚，但反映它们量的关系图象，不仅有助于理解镁铝化合物与强碱反应的进程,也助于有关计算问题的解决。
一． 图象类型图一、往Al 3+溶液中逐滴加入强碱溶液oa 段是Al （OH ）3物质的量逐渐增多，并达到最大值阶段，a 点对应的沉淀量最多；ab 段是Al （OH ）3物质的量逐渐减少阶段，b 点对应的沉淀完全溶解。
量的关系:(1)oa 段 n[Al （OH ）3]=n(OH - )/3;(2)ab 段n[Al （OH ）3]=4 n （Al 3+）- n(OH - )。
图二、往Al 3+的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液oa 段是酸碱中和阶段，ab 段是沉淀生成阶段，bc 段为沉淀溶解阶段。
图三、往Mg 2+与Al 3+溶液中逐滴加入强碱溶液oa 段是Al （OH ）3和Mg （OH ）2沉淀生成阶段，其中n 1为Al （OH ）3和Mg （OH ）2物质的量最大值和；ab 段是Al （OH ）3沉淀溶解阶段，至b 点Al （OH ）3沉淀完全溶解，其中n 2为Mg （OH ）2物质的量。
量的关系：（1）n （Al 3+）=（b-a ）mol（2）n （Mg 2+）=（4a-3b ）/2 mol图四、往Mg 2+与Al 3+的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液oa 段是酸碱中和阶段，ab 段是沉淀生成阶段，bc 段为沉淀部分溶解阶段。
二． 计算例析有关《镁铝》的图象题，常在图象中给出数据，再根据图象中各阶段折线间量的关系，结合有关公式解题。
解题关键是读图、识图。
当然，有时也可以将一些计算题的“数”以“形”的形式反映在图象上，加快解题。
例1．0．1mol/LAl 2（SO 4）3溶液100mL 中，需加入0.5mol/LNaOH 溶液多少毫升才可得沉淀1.17g?解析：此题有关数据可在图五上反映出来。
化学：“镁__铝”图像题解析
“镁 铝”图像题解析学习“镁 铝及化合物”的有关知识时，我们接触到最多的图像题，不少同学在解答这一部分习题，往往由于理解分析的不够准确，知识应用不熟练，而出现差错。
利用图形相结合的方法，可在解决问题时起到事半功倍的效果。
下面举几例进行剖析： 一、向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量 O ～A 段：()AlOH Al OH 333+-+=↓A ～B 段：()Al OH OH AlO H O 3222+=+--从图1不难看出，向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，若达不到最大沉淀量时，对应的氢氧化钠溶液的体积有两种情况：一是氯化铝过量即加入的氢氧化钠不足；二是加入的氢氧化钠将生成的氢氧化铝溶解了一部分。
图1例1. 向30毫升1 mol/L 的AlCl 3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L 的NaOH 溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积可能为（ ） A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL例2. 向含有a mol AlCl 3的溶液中加入含b mol KOH 的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（ ） （1）a mol（2）b mol（3）amol 3（4）bmol 3（5）0 mol（6）()4a b mol -A. （1）（2）（4）（5）（6）B. （1）（4）（5）（6）C. （1）（2）（3）（5）（6）D. （1）（3）（5）例3. 等体积的AlCl 3和NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl 3和NaOH 两种溶液的物质的量浓度之比是（ ）（1）1：3 （2）2：3 （3）1：4 （4）2：7A. （1）和（2）B. （1）和（3）C. （2）和（4）D. （3）和（4）二、向强碱溶液中滴入铝酸盐溶液，先无沉淀，当Al 3+全部转化为AlO 2-时，再加入铝盐溶液，则偏铝酸盐与铝盐溶液发生了相互促进水解的反应，产物都是()Al OH 3。
中考化学：图象题解题技巧-老金分享
图象题解题技巧【知识点睛】1 金属与酸反应的图象（以Mg 、Al 、Zn 、Fe 与稀盐酸反应为例） 技巧一：当其他条件相同时，金属的活动性越强，产生氢气的速度越快； 技巧二：等量金属与足量酸反应（金属耗尽），2()(H )=m m 金属金属的化合价金属的相对原子质量技巧二：若等量酸与足量金属反应（酸耗尽），则产生氢气的质量相等。
（1）横坐标是时间，纵坐标是产生氢气的质量①等量金属与足量酸反应（金属耗尽） ②等量酸与足量金属反应（酸耗尽）（2）横坐标是稀盐酸的质量，纵坐标是产生氢气的质量等量金属与足量酸反应（金属耗尽）（3）横坐标是金属的质量，纵坐标是产生氢气的质量等量酸与足量的金属反应（酸耗尽）2 改变溶液pH 图象题技巧一：加水，只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，即溶液的pH 只能无限地接近7。
图象题是中考化学必考题型，常出现在单选最后⼀一道题。
解决图象题需关注如下⼏几 个⽅方⾯面：①起点；②拐点；③终点；④曲线的变化趋势。
化学找⽼老老⾦金金 有趣⼜又能赢 Au化学技巧二：酸碱互滴图象，重点体会反应过程与图象的关系。
3 金属和金属盐溶液反应过程中，固体质量或溶液质量的变化技巧：根据金属相对原子质量或金属化合物相对分子质量来判断，例如44Fe + CuSO Cu+ FeSO −−→56 160 64 152向一定量硫酸铜溶液中逐渐加入铁粉。
观察方程式知：每56份质量的铁和160份质量的硫酸铜反应，就会生成64份质量的铜和152份质量的硫酸亚铁。
由此可见，随着铁粉的加入，固体质量是增加的，溶液的质量是减少的。
硫酸铜消耗完后，继续加入铁粉，固体质量持续增加，但溶液的质量将不会再改变。
图象如下所示：4 向混合溶液中加入某物质（1）形如，可表示为：①向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液（横坐标是碳酸钠溶液的质量、纵坐标是沉淀的质量）。
提示：碳酸钠先消耗盐酸，待盐酸耗尽后，才与氯化钙反应生成沉淀。
2020年高考化学易错考点金属及其化合物系列-专题03 铝镁图像及应用
2020年高考化学易错考点金属及其化合物系列-专题03 铝镁图像及应用一、易错点揭秘关于图像的答题：①看面：弄清纵、横坐标的含义。
②看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。
③看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。
曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。
二、易错点探源向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如下图所示，其中符合图像的是（）【答案】C- 1 -【错因分析】解答本题时首先要认真理解图像表达的信息，搞清发生的反应原理，图中横坐标可以看出，开始加入L的氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀，此段是酸与氢氧化钠发生中和反应；当氢氧化钠继续加入时，沉淀不断增加，直到沉淀最大值，继续添加氢氧化钠，则沉淀量先不变后又溶解部分，说明沉淀肯定含氢氧化铝和至少一种其他的沉淀，但在于氢氧化铝反应之前，肯定还含有能与氢氧化钠反应但不产生沉淀的物质，结合上述分析再解答就容易得多了。
三、易错点透析有关铝及其化合物的反应图像（1）反映Al3＋、Al(OH)3、AlO－2之间转化的有关图像：a、把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量①现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。
②有关反应：A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O③图像：- 2 -。
b、把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量①现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。
②有关反应：A→B：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O、B→C：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓③图像：。
c、在AlO－2溶液中逐滴加入强酸至过量①现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。
②有关反应：A→B：AlO－2＋H＋＋2H2O===Al(OH)3↓、B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O- 3 -③图像：。
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镁铝图像题解题技巧
作者：白冰
来源：《课程教育研究·中》2013年第05期
【中图分类号】G633.6 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2013）05-0165-02
在学习镁铝及其化合物的相关内容时，学生会接触到很多图像题，由于该题型对思维能力要求比较高，需要学生对知识能够熟练应用，不少同学在解答这类习题时往往不知道从何处下手，要么费时费力，要么经常出现差错。
实际上，只要能掌握一定的方法，就可以在处理此类问题时得心应手、事半功倍。
下面举几个例题进行剖析：
方法简述：关注起点、转折点；从转折点突破；活用图像最高点。
例一、将一定质量的镁铝合金投入100mL未知浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH 液至过量，生成沉淀的量与加入NaOH体积关系如图，①求原合金中镁铝质量；②求盐酸物质的量浓度。
分析：
①起点：加20 mLNaOH溶液没有出现沉淀说明盐酸有剩余；
转折点突破：160—180mL加入NaOH的物质的量为0.1mol，发生反应为Al（OH）
3+OH-■AlO2-+2H2O
所以可以知道Al（OH）3为0.1mol，根据元素守恒可知Al为0.1mol，即2.7克
20—160mL加入NaOH的物质的量为0.7mol
发生的反应：Al3++3OH-■Al（OH）3
Mg2++2OH- ■Mg（OH）2
很容易算出Mg为4.8克。
②盐酸物质的量浓度的求算绝大部分学生会采用常规做法，即盐酸发生的反应有三个：
2Al+6H+■2Al3++3H2
Mg+2H+■Mg2++H2
HCl+NaOH■NaCl+H2O
通过方程式，用已经算出的Mg 、Al的量和那20 mLNaOH的物质的量即可求算出HCl为0.8mol，盐酸的浓度为8mol/L。
但是如果要用守恒法、活用图像最高点处理该题就更加快捷：
图像最高点，刚好沉淀完全，学生要学会思维迁移，要从沉
淀想到溶液中此时溶质刚好全部生成了NaCl，根据此时加入的NaOH为0.8mol，知道Cl 元素为0.8mol然后根据元素守恒就可知HCl为0.8mol，盐酸的浓度为8mol/L。
例二、 0.1mol Mg、Al混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后向混合液中加
1mol/LNaOH溶液，回答：①若在滴加NaOH过程中沉淀质量和加入NaOH液体积关系如图；当V1=160mL时，金属中Mg=____mol，V2=___mL；
②若在滴加NaOH过程中欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀则滴入NaOH体积
VNaOH=____mL；
③若混合物仍为0.1mol，其中Mg物质的量分数为a，用100mL2mol/LH2SO4溶解此混合物后再加入450mL1mol/LNaOH液，所得沉淀中无Al（OH）3满足条件的 a取值范围为
________。
分析：该题根据常规计算容易求出第①问中Mg为0.06mol，V2=440mL。
第②问即可根据“守恒法、活用图像最高点”知道沉淀刚好完全时溶液中溶质刚好全部生成了Na2SO4 ，跟据H2SO4物质的量0.2mol就可以算出此时应加NaOH 0.4mol，溶液400mL。
该题的难点在第③问，每次都有绝大部分学生做不出来。
其实该问还是学生在于是否活用图像最高点：只要H2SO4物质的量仍为0.2mol，NaOH 溶液的浓度不变，则最高点对应的横坐标是不变的即NaOH 0.4mol、溶液400mL。
依题意，剩下的50mL即0.05mol NaOH应满足题意足够把（0.1-0.1a）molAl（OH）3溶解掉。
则有Al （OH）3 +OH-■AlO2-+2H2O
0.05≥0.1-0.1a，所以可得a≥0.5又因为物质的量分数上限为1，所以答案为1>a≥0.5。
例三、某固体可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的一种或几种组成，溶于水后逐滴加入
5mol/LHCl液，加入盐酸体积与沉淀的物质的量关系如图M点为沉淀溶解时所加入的盐酸总体积则M点为（C ） A.100mL B.60mL C.130mL D.150mL
分析：本题的关键是判断起点的0.1mol沉淀是什么物质：，因为加入10mL盐酸沉淀没有溶解，判断是NaOH有剩余，则可知沉淀只能为Mg（OH）2.
转折点突破：加入的盐酸10—30mL即0.1mol时沉淀量增加，说明存在Al3+，在过量的NaOH条件下生成了AlO2-，则此段图像表示的反应为：
H++AlO2-+H2O■Al（OH）3 容易计算出又生成Al（OH）3 0.1mol，这样溶解Mg（OH）2和Al（OH）3 所需盐酸的体积即可求出。
答案为C。
相似习题：取100mL某透明溶液，其中可能含有：NH4+、Mg2+、Ba2+、Cu2+Al3+、Fe3+等离子，当加入Na2O2时放出一种无色无味气体并有白色沉淀生成，当继续加入Na2O2时，Na2O2的物质的量与生成白色沉淀的量之间有如图关系：
①此溶液中一定含有的离子是 Al3+，Mg2+ ；
一定不含有NH4+，Cu2+，Fe3+可能含有Ba2+。
②一定含有的离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。