镁铝图像计算技巧
高考化学复习考点知识专题讲解19 图像法在化学中的应用
高考化学复习考点知识专题讲解专题十九、图象法在化学中的应用考点知识以化学知识为载体，将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具通过计算和推理，解决化学问题，是图象分析法的解题特点。
“镁、铝图象题”是接触到最多的图象题。
利用图形结合的方法，可在解决问题时起到事半功倍的效果。
化学反应速率和化学平衡的有关理论具有一定的抽象性，通过图像可以使问题形象化，常结合以化工生产、能源的开发、环境污染的处理为背景，设计工艺流程题、信息题等考查学生对离子浓度的大小比较、沉淀的先后顺序、杂质的除去、物质的制备、化学方程式及热化学方程式的书写化学反应速率和化学平衡常数的计算、化学平衡状态的判断及对化学平衡状态的理解等，试题类型为选择题、填空题、计算题等。
这些都是高考中的热点问题。
重点、难点探源一、镁和铝的比较1、镁和铝化学性质的比较Mg-2e-=Mg2+Al-3e-=Al3+，镁铝都容易失去最外层电子成为阳离子，它们是比较活泼的金属。
2、氢氧化镁和氢氧化铝二、外界因素对正逆反应速率的影响1、浓度：增大反应物（或生成物）浓度的瞬间，正（或逆）反应速率急剧增大，逆（或正）反应速率不变。
同理，减小反应物浓度或生成物浓度，反应速率都会发生相应的改变。
2、压强：增大压强，正、逆反应速率都增大。
对于反应前后气体体积增大的反应，△V（正）<△V（逆）；对于反应前后气体体积减小的反应，△V（正）>△V（逆）；对于反应前后气体体积不变的反应，△V（正）=△V（逆）。
同理，减小压强，反应速率发生相应的改变。
3、温度：升高温度，正、逆反应速率都增大，对于放热反应，△V（正）<△V（逆）；对于吸热反应，△V（正）>△V（逆）。
4、催化剂：使用催化剂，同等程度的加快正、逆反应速率。
三、外界因素对化学平衡的影响1、影响化学平衡的因素①内因：由参加反应的物质的性质决定②若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：反应前后气体分子数不变的反应改变压强 化学平衡不移动温度升高温度 向吸热反应方移动向 降低温度向放热反应方向移动2、催化剂与化学平衡的关系使用催化剂，能同等程度地增大正反应和逆反应的反应速率，可以缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动不影响。
2019版高考化学总复习 专题 镁铝图像问题导学案
B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
4．向强酸溶液中逐滴加入AlO 溶液至过量
（1）现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀.
(2）有关反应的离子方程式：
A→B：4H＋＋AlO ===Al3＋＋2H2O；
B→C：Al3＋＋3AlO ＋6H2O===4Al（OH）3↓。
(2）向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至过量，图像如图2所示。
图1图2
（3)向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液（即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图3所示.
（4）向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液,后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等），沉淀图像如图4所示。
A． B．
C． D．
【答案】C
5．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1。16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1。00mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示
试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式为______________，理由是
__________________________________________；
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，该阶段发生反应是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②10ml处，加入10ml盐酸刚好中和未反应的NaOH，溶液为NaCl、NaAlO2;
③10ml-30ml，即A点→B点，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量增加，该阶段发生反应是：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，离子方程式是：H2O+AlO2—+H+=Al(OH)3↓
镁铝计算总结
20
160 180
V（NaOH）
56 g 56 g 56 = 28g mole ,在与氯气的反应中其摩尔电子质量为 = g mole ；对混合物而言， 3 2mole 3mole
如果把它们看成是一种物质， 则有平均摩尔电子质量： 混合物的总质量除以反应中混合物得失电子的总数。 分析：在此反应中 Fe、Mg、Al、Zn 的摩尔电子质量分别为 28、12、9、32.5。混合物的平均摩尔电子 质量为 10g/mole-(因为金属在反应中失去电子给了 H+变成 H2,则生成 0.5mol 的 H2 需得电子 1mol， 所以金属 必然失去 1mol 电子)，由中间数值法得 D 正确。 2. 铝单质与酸碱的反应： 铝与酸和碱反应的实质是相同的，所以等量的铝必然生成等量的氢气。 2Al～6H+～3H2 2Al～2OH-～3H2 另外，生成等量的氢气消耗的酸碱之比为：n(H+)：n(OH-)=3:1。若酸是硫酸，碱是 NaOH,则有 n(H2SO4)： n(NaOH)=3:2，若酸是盐酸，碱是氢氧化钡，则 n(HCl)：n[Ba(OH)2]=6:1。 3. 铝盐、偏铝酸盐与酸碱的反应： Al(OH)3 沉淀量的计算 讨论 1：向含有 amolAlCl3 的溶液中加入含 bmolKOH 的溶液，求生成沉淀的物质的量 分析：n(OH-)：n(Al3+) a：b ＞1：3 时， a：b =1：3 时 Al(OH)3 1 4＜a：b＜1 3时 Al(OH)3+AlO2 a：b≤1：4 时，AlO2 Al(OH)3 沉淀量的计算 讨论 2：向含有 amolNaAlO2 的溶液中加入含 bmolHCl 的溶液，求生成沉淀的物质的量 分析：n(AlO2-)：n(H+) Al 元素的存在形式 Al(OH)3 沉淀量
图像加镁铝计算
图像加镁铝计算1、向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量向NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量2、向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水至过量3.向AlCl3溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液至过量向NaAlO2溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量4.向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量向盐酸中逐滴滴入NaAlO2溶液至过量5、向NaAlO2溶液中通入过量的CO29、向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合液中滴加NaOH 溶液至过量10、向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。
（1）写出可能发生的有关反应的化学方程式；画出下列图像（2）在下图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入Ba(OH)2溶液的物质的量。
试在下图中画出当溶液中明矾为1 mol 时，生成的每一种沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量的变化曲线(在曲线上标明沉淀的化学式)。
（3）当向a L M mol / L 的明矾溶液中滴加N mol/L 的Ba(OH)2溶液b L ，用含a 、M 、N 的代数式表示：① 当b 满足________________条件时，沉淀的总的物质的量为最大值；② 当b 满足___________________条件时，沉淀的质量为最大值。
11.向Al 2(SO 4)3和MgSO 4的混合溶液中滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
则原混合液中Al 2(SO 4)3与MgSO 4的物质的量之比为 ( )A . 6∶1B . 3∶1C .2∶1D .1∶212. 将100mL 1L mol 6.0-⋅氯化铝溶液跟1L mol 4.0-⋅苛性钠溶液混合后，得到3)OH (Al g 9.3沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是（ ）A. 250mLB. 375mLC. 475mLD. 500mL13. 将g7.2铝溶解于100mL 1L⋅NaOH溶液中，3-mol然后向所得溶液中加入1400-⋅的盐酸，最后可得沉mL1molL淀多少克？14. 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入NaOH⋅溶11-Lmol液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
江苏省徐州市贾汪区建平中学高一化学《镁铝图像计算》教案
备课时间2012 年月日编写人：任响上课时间第周周月日班级8 节次课题镁铝图象计算总课时数第节教学目标1、使学生掌握有关铝的图象知识，巩固对本部分知识的理解和掌握；2、增强学生识别、分析、解决图象题的能力。
教学重难点1、使学生掌握有关铝的图象知识，巩固对本部分知识的理解和掌握。
教学参考书本近几年的高考考题 2012年高考说明授课方法结合练习册总结归纳教学辅助手段多媒体专用教室教室教学教学二次备课1过程设计一、感悟高考：（09上海）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。
反应中镁和铝的（）A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3二、教学过程图像计算综合性强，难度大。
解题时，应首先抓住有关化学原理和有关物质的性质以及图像的意义和图像的特点，综合分析、逐步计算。
然后重点抓住图像的“四点”，即①原点（起点）、②交点、③转折点、④终点。
通过对这些点的坐标的分析运算，解出正确答案。
（一）四个基本图象1、向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量(图中纵轴y表示Al(OH)3沉淀的物质的量，横轴表示加入试剂的物质的量)现象：离子方程式：2、向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量现象：离子方程式：3、向NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl溶液直至过量现象：离子方程式：4、向HCl溶液中逐滴滴加NaAlO2溶液直至过量现象：离子方程式：学生思考左面习题教师解释学生回答学生思考回答教师补充教师指导2教学教学二次备课3过程设计（二）基本图象的拓展1、若AlCl3溶液中混有MgCl2，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生了什么反应？图象是怎样的？现象：离子方程式：2、若AlCl3溶液中除混有外MgCl2，还混有盐酸，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应有何不同，图象有什么样的变化？现象：离子方程式：3、若AlCl3溶液中除混有MgCl2和盐酸外，还混有NH4Cl，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应又有何不同，图象又有什么样的变化？现象：离子方程式：例1向NaOH和NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入HCl溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（）[ 例2]将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。
有关镁铝的 图像计算
有关镁铝的图像题一、知识梳理Al(OH)3沉淀量的计算讨论：向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，求生成沉淀的物质的量分析：n(OH-) ：n(Al3+) Al元素的存在形式Al(OH)3沉淀量b：a ______时，Al3++Al(OH)3b：a ______时Al(OH)3____b：a ____时Al(OH)3+AlO2－b：a ______时，AlO2－例：（1）100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液与60 mL 6 mol·L-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的质量是_______g。
（2）若在200 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入2 mol·L-1的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，则NaOH溶液的体积为_________mL。
解：（1）n(Al3+)=0.1 L × 1 mol·L-1=0.1 mol n(OH-)=0.06 L × 6 mol·L-1=0.36 mol Al3+~3OH-~Al(OH)3Al(OH)3~OH-~AlO2-1311 10.10.30.1 (生成)0.060.36-0.3)=0.1 mol－0.06 mol=0.04 mol(继续溶解)∴n(Al(OH)∴mAl(OH)3=78 g/mol × 0.04 mol=3.12g（2）n(Al(OH)3)= =0.1moln(Al3+)=0.2L×0.5mol/L×2=0.2mol画出NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中生成沉淀的图像。
∵Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O∴当NaOH溶液刚滴入Al2(SO4)3中，立即生成沉淀，n(OH-)=3n(Al3+)=0.6mol时，沉淀量最大，n(Al(OH)3)=0.2mol；随着NaOH溶液继续滴加，溶液中无Al3+，Al(OH)3与过量NaOH 生成NaAlO2而溶解，当过量n(NaOH)=n(Al3+)时，Al(OH)3完全溶解。
识破“四点”是解答镁、铝图像题的关键
识破“四点”是解答镁、铝图像题的关键镁、铝及其化合物的图像题类型多，涵盖的知识丰富，对思维能力的要求高，有一定难度。
解题的关键是要读懂图像，尤其是要识破图像中四个基本点原点、拐点、极值点、终点，通过这些点与数，点与形的分析运算，得出四个基本点，所对应数据的含义和所发生的化学反应以及元素存在的形式，再综合运用元素守恒法和综态分析法，就可得出正确答案。
一、镁、铝单质图像题例1．将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100ml2mol/lh2so4溶液中，然后再滴加1 mol/l naoh溶液。
请回答：（1）若在滴加naoh溶液的过程中，沉淀质量m随加入naoh溶液的体积v变化如下图所示。
当v1=160ml时，则金属粉末中n(mg)＝mol，v2＝ ml。
（2）若在滴加naoh溶液过程中，欲使mg2＋、al3＋刚好沉淀完全，则滴入naoh溶液的体积v(naoh) ml。
（3）若混合物仍为0.1mol，其中mg粉的物质的量分数为a，用100ml 2 mol/l的硫酸溶解该混合物后，再加入450ml 1mol/l 的naoh溶液，所得沉淀中无al(oh)3。
满足此条件的a的取值范围是：。
解析：首先分析出图像中的原点、拐点、极值点、终点及其含义。
原点o为过量的h2so4、mgso4、al2(so4)3的混合溶液；a点既是拐点，也是极值点，其含义为溶液的mg2＋、al3＋刚好完全沉淀，生成mg(oh)2、al(oh)3；b点也为拐点，其含义为生成的al(oh)3沉淀刚好完全溶解，生成naalo2，但mg(oh)2并不发生变化。
（1）由图像可知：v1ml的naoh溶液是与过量h2so4反应的，则与mg、al反应的为h2so4：0.2mol—0.16mol×＝0.12mol。
假设mg、al物质的量分别为x mol、y mol，则有方程组：①x+y=0.1mol，②x+ =0.12mol，解得：x＝0.06mol，y=0.04mol。
镁铝图像和计算专题
高三专题：有关镁、铝、铁的典型图像、推断、实验题1、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A、6：1B、3：1C、2：1D、1：22、某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中的一种或几种。
当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图所示。
请填写下列空白：⑴在该溶液中含有的离子是：，它们的物质的量浓度之比为：。
⑵所加的淡黄色固体是（化学式）。
3、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO 4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。
请回答：⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝ mol，V2＝ mL。
⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。
⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。
满足此条件的a的取值范围是：。
4、将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。
将质量为m的固体A加入到300 mL 2 mol/L盐酸中使之完全溶解。
测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如右图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。
已知：①加入固体A的质量m≤3.2 g时，收集到的气体为H2；②当m＞3.2 g时，收集到的气体为H2和H2S的混合气体。
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一、必备知识
“铝线法”的基本方法可以由四句话来概括——“相邻粒子不反应，相隔粒子聚中间，隔之越远越易行，所带电荷是关键”
1．Al3＋―→Al(OH)3
(1)可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：
Al3＋＋3OH－(少量)===Al(OH)3↓
(2)可溶性铝盐与氨水反应：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋2．Al(OH)3―→Al3＋Al(OH)3溶于强酸溶液：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
3．Al3＋―→AlO2－可溶性铝盐与过量的
强碱反应：
Al3＋＋4OH－(过量)===AlO2－＋2H2O
4．AlO2－―→Al3＋
偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：
AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O
5．AlO2－―→Al(OH)3 (1)偏铝酸盐溶液中加少量盐酸：
AlO2－＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓
(2)偏铝酸盐溶液中通入CO2：
2AlO2－＋CO2(少量)＋3H2O==2Al(OH)3↓＋CO32－
AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
6．Al(OH)3―→AlO2－Al(OH)3溶于强碱溶液：
－－
二、铝的图像分析
1.铝盐溶液和氨水的反应：
Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+ n沉淀
n NH
3
3 .H2O
2.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
⑴Al3++3OH-=Al(OH)3↓
⑵Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
n沉淀
V
NaOH
3.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量
⑴Al3++4OH-= AlO2-+2H2O
⑵Al3++ 3AlO2-+6H2O =4Al(OH)3↓
n沉淀
0 1 2 3 4
V AlCl3
离子方程式:⑴AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓
⑵Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O
图像:n沉淀
V
0 1 2 3 4
9
5.向HCl溶液中滴加NaAlO 2溶液至过量
图像:
n沉淀VNaAlO2
0 1 2 3 4⑴AlO 2-+4H + =Al 3+ +2H
2O ⑵Al 3++3AlO 2-+6H 2O =4Al(OH)3↓离子方程式
看面看线看点
跟铝有关的图像分析
典例分析
1.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是( )
B．向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3
mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中
加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液
D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水
跟铝有关的图像分析
解析 Ba(OH)2和NaAlO2中加入H2SO4，发生的反应依次为
，所以加1 L H2SO4时，Ba(OH)2反应完，再加0.5 L H2SO4时，AlO2(－)反应完全，再加1.5 L H2SO4时，Al(OH)3全部溶解，A正确；向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，发生的反应依次是Al3＋＋3OH－
===Al(OH)3↓、OH－＋NH4＋===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===＋
2H2O，所以沉淀Al3＋和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比为3∶1，而图像上看到的是1∶1，B错误；向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次是Al3＋＋4OH－==＋2H2O、Al3＋＋3＋6H2O===4Al(OH)3↓，C错误；AlCl3溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，D错误。
答案 A
跟铝有关的图像分析
典例分析
2．将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。
请回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V 2＝________mL。
(2) 若在滴加NaOH溶液过程中，
欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，
则滴入NaOH溶液的体积
V(NaOH)＝________mL。
(3)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。
满足此条件的a的取值范围是________。
跟铝有关的图像分析
典例分析
3．某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、CO32－等。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。
下列说法正确的是()
跟铝有关的图像分析
根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是
一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第
三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生
成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三
价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，
即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故A错误；B、根据A
的推断，解题图象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氢氧化铝的沉淀量
和另一沉淀的量是相等的，即一定是三价铁离子，一定不含有镁离子，所以
含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不含碳酸根离子，溶液中需
要正、负离子，故一定有阴离子SO42-，不能确定钠离子是否存在，故B错误；
跟铝有关的图像分析
C、根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了3体积的氢氧化钠，还有3体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故C正确；
D、加入NaOH溶液，钠离子实际不参加反应，则反应后溶液中钠离子一定存在，所以最后溶液中含有的溶质不一定为Na2SO4，故D错误．故选C．
跟铝有关的图像分析
典例分析
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1 D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
跟铝有关的图像分析
答案 D
答案 D
跟铝有关的图像分析
跟铝有关的图像分析
典例分析
7. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4
的物质的量浓度之比( )
[答案] D
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