图像加镁铝计算
高中化学-铝的计算
金属铝的计算例题解析知识点1：方法技巧类题型一：利用极值法解题对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设（即为某一成分或者为恰好完全反应）的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数。
【例1】镁铝的合金mg，与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则m的值不可能为（）A．9.5B．10.5C．11.5D．12.5【难度】★【答案】D【解析】假设1：mg金属是镁的混合物，在根据氢气的体积得到镁的质量：m=12g假设2：mg金属是铝的混合物，在根据氢气的体积得到铝的质量：m=9g所以m的范围为9g~12g。
变式1：将5.6g铁粉与另一种金属的混合物跟足量的盐酸反应，标准状况下生成氢气2.2L，则另一种金属可能是（）A．Al B．Mg C．Ca D．Zn【难度】★【答案】D【解析】假设1：5.6g全部为铁，则生成气体的体积为2.24L。
假设2：5.6g全部为选项中的金属，Al：6.96L Mg：5.22L Zn：1.96L钙会与水反应。
变式2：由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混和物中一定含有的金属（）A．锌B．铝C．铁D．镁【难度】★【答案】B【解析】10g金属混合物与足量盐酸反应生成0.5mol的氢气。
A．锌若是10g锌，产生氢气：0.156molB．铝若是10g铝，产生氢气：0.56molC．铁若是10g铁，产生氢气：0.179molD．镁若是10g镁，产生氢气：0.42mol要使产生氢气的量为0.5mol，则肯定含有铝，因为只有10g铝产生的氢气超过0.5mol。
变式3：下列各组金属混合物的质量相同，它们分别跟足量的盐酸反应，在相同的条件下产生的氢气体积也相同，则其中锌的含量最多的是（）A．锌和铁B．锌和铝C．锌和镁D．锌和钠【难度】★★【答案】A【解析】设金属混合无的质量为1g，运用极值法的思想。
铝、镁的性质及应用
铝、镁的性质及应用1.铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2.金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3.金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
答案 ①4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3 ②2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ③2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 4.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
5.对比记忆镁的化学性质(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( ) (2)MgO 与Al 粉的混合物也可称为铝热剂( ) (3)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( )(4)铝与少量NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量NaOH 溶液反应生成偏铝酸盐( ) (5)相同质量的镁条分别在足量的CO 2和O 2中完全燃烧，所得固体的质量相同( ) (6)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N 2中冷却( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×1.依据Al 单质的性质，思考回答下列问题：(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？ (2)Al 既能溶于强酸，又能溶于强碱，有人说“Al 既有金属性，又有非金属性”，你认为这种说法是否恰当？为什么？(3)铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理是怎样的？请用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。
迎战中考化学图像题(一)
化学过程用图象来描述，是研究化学问题的一种基本手段，在实际应用中作用较大。
如何将化学问题与图像有机结合起来，是值得我们在实际应用中去总结的。
本单元的例题与习题都是化学图像题。
解决此类问题必须注意如下二点，必须明确题目所描述的化学情景；其二，看懂图象所描述的化学意义。
一、金属与酸反应类型1．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是【解析】等质量的活泼金属分别与足量的酸发生置换反应，产生氢气的多少可以由金属的相对原子质量数金属在反应中的化合价比值的大小来确定。
题中Mg 的比值为242=121,而Al 的比值为273=91，故等质量的Mg 和Al 与足量的稀硫酸反应，Al 产生的氢气更多，故反应完后Al 的线在Mg 之上。
又根据金属的活动性，Mg 的金属活动性比Al 强，所以Mg 的线斜率比Al 的大，综上所述，答案为C 。
2．用相同质量的镁、铝、锌，分别跟足量的相同浓度的盐酸反应，反应情况用下列图线表示，纵坐标是氢气的质量，横坐标是反应时间，其中图线正确的是【解析】理由同1，答案为A 。
3．过量的Mg 、Zn 、Fe 三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H 2的质量w 与时间t 的关系曲线正确的是【解析】由于金属是过量的，则产生的氢气的量由参与反应的酸的量决定。
题中与三种金属反应的稀硫酸的质量相等，故最终三种金属对应的氢气的质量也都相等。
再结合金属活动性，Mg>Zn>Fe ，故Mg 与稀硫酸反应的速度最快，斜率最大，Zn 次之，Fe 最小。
综上所述，答案为B 。
4．等质量的三种金属a 、b 、c 和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸 金属活动性顺序 相对原子质量大小排序A a<b<c a>b>cB a<c<b b>a>cC a>c>b c>b>aD a>b>c a>b>c【解析】理由同1，答案为C 。
第四章 相图
第四章1.在Al-Mg合金中,X Mg为0.15,计算该合金中镁的W Mg为多少。
2.根据图4-117所示二元共晶相图,试完成:(1)分析合金Ⅰ,Ⅱ的结晶过程,并画出冷却曲线.(2)说明室温下合金Ⅰ,Ⅱ的相和组织是什么?并计算出相和组织组成物的相对量.(3)如果希望得到共晶组织加上相对量为5%的β初的合金,求该合金的成分.(4)合金Ⅰ,Ⅱ在快冷不平衡状态下结晶,组织有何不同.3.分析图4-118所示Ti-W合金相图中,合金Ⅰ(ww=0.40)和(ww=0.93)在平衡冷却和快冷时组织的变化.4.含W Cu为0.0565的Al-Cu合金(见图4-119)圆棒,置于水平钢模中加热熔化,然后采用一端顺序结晶方式冷却,试求合金圆棒内组织组成物的分布,各组成物所占圆棒的百分数及沿圆棒长度上Cu浓度的分布曲线(假设液相内熔质完全混合,固相内无扩散,界面平直移动,液相线与固相线呈垂直)。
5.参看图4-45所示的Cu-Zn相图,指出图中有多少三相平衡,写出它们的反应式.并分析含wZn为0.4的铜锌合金平衡结晶过程中的冷却曲线,主要转变反映式及室温相组成物与组织组成物.6.根据下列数据绘制Au-V二元相图.已知金和钒的熔点分别为1064℃和1920℃.金与钒可形成中间相β(AuV3),钒在金中的固熔体为α,其室温下的熔解度为wV=0.19,金在钒中的固熔体为γ, 其室温下的熔解度为wAu=0.25.合金系中的两个包晶转变,即(1) β(wV=0.4)+L(wV=0.25)== α(wV=0.27)(2) γ(wV=0.52)+ L(wV=0.345)== β(wV=0.45)7.计算含wC为0.04的铁碳合金按压稳态冷却到室温后组织中的珠光体`、二次渗碳体和莱氏体的相对量,并计算组成物珠光体中渗碳体和铁素体及莱氏体中二次渗碳体、共晶渗碳体与共析渗碳体的相对量.8.根据显微组织分析,一灰口铁内含有12%的石墨和88%的铁素体.试求其wC.9.汽车挡泥板应选用高碳钢还是低碳钢制造?10.当800℃时, 试求:(1)含wC =0.002的钢内存在哪些相.(2)写出这些相的成分.(3)各相所占的相对量是多少.11.根据Fe-Fe3C相图,试完成:(1)比较wC =0.004的合金在铸态和平横状态下结晶过程和室温组织有何不同.(2)比较wC =0.019合金在慢冷和铸态下结晶过程和室温组织的不同.(3)说明不同成分区铁碳合金的工艺性(铸造性、冷热变形性).12.图4-120为Pb-Sn-Zn三元合金相图液相面投影图.(1)在图上标出合金X(wPb =0.75,wSn=0.15,wZn=0.10)的位置,合金Y(wPb =0.50, wSn=0.30, wZn=0.20)的位置及合金Z(wPb =0.10, wSn=0.10, wZn=0.80)的位置.(2)若将2Kg X,4Kg Y及6Kg Z混熔成合金W,指出W的成分点位置.(3)若有3Kg合金X,问需要配多少何种成分的合金才能混合成6Kg的合金Y?13.有合金R由α, β, γ三相组成,合金R及三相中的组元A的含量依次为AR,Aα,Aβ,Aγ,组元B的含量依次为BR,Bα,Bβ,Bγ,组元C的含量依次为CR,Cα,Cβ,Cγ.试利用代数方法求合金R中的三相的质量分数.14.试分析图4-96中所示①,②,③,④和⑤区内合金的结晶过程,冷却曲线及组织组成物.15.试分析图4-102所示中Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ,Ⅳ和Ⅴ区内合金的结晶过程,冷却曲线及组织组成物.16.请在图4-113所示中指出合金X(wCu=0.15,wMg=0.05)及合金Y(wCu= wMg =0.20)的成分点、初生相及开始凝固温度;并根据液相单变量线的走向判断所有四相平衡转变的类型.17.wCr=0.18,wC=0.01的不锈钢,其成分点在1150℃截面图(见图4-112)中p点处,合金在1150℃时各平衡相质量分数应如何计算?18.利用图4-111分析2Cr13不锈钢(wCr=0.13,wC=0.0002),4Cr13不锈钢(wCr=0.13,wC=0.0004)和Cr12型模具钢(wCr=0.13,wC=0.02)的凝固过程及组织组成物;并说明它们的组织特点.19根据图4-121分析陶瓷(wSiO2=0.57,wCaO=0.38,wAl2O3=0.05)的凝固顺序及试问室温下各相的质量分数.20.指出下列各题错误之错,并更正.(1)固熔体晶粒内存在枝晶偏析,主轴与枝间成分不同,所以整个晶粒不是一个相。
江苏省徐州市贾汪区建平中学高一化学《镁铝图像计算》教案
备课时间2012 年月日编写人：任响上课时间第周周月日班级8 节次课题镁铝图象计算总课时数第节教学目标1、使学生掌握有关铝的图象知识，巩固对本部分知识的理解和掌握；2、增强学生识别、分析、解决图象题的能力。
教学重难点1、使学生掌握有关铝的图象知识，巩固对本部分知识的理解和掌握。
教学参考书本近几年的高考考题 2012年高考说明授课方法结合练习册总结归纳教学辅助手段多媒体专用教室教室教学教学二次备课1过程设计一、感悟高考：（09上海）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。
反应中镁和铝的（）A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3二、教学过程图像计算综合性强，难度大。
解题时，应首先抓住有关化学原理和有关物质的性质以及图像的意义和图像的特点，综合分析、逐步计算。
然后重点抓住图像的“四点”，即①原点（起点）、②交点、③转折点、④终点。
通过对这些点的坐标的分析运算，解出正确答案。
（一）四个基本图象1、向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量(图中纵轴y表示Al(OH)3沉淀的物质的量，横轴表示加入试剂的物质的量)现象：离子方程式：2、向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量现象：离子方程式：3、向NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl溶液直至过量现象：离子方程式：4、向HCl溶液中逐滴滴加NaAlO2溶液直至过量现象：离子方程式：学生思考左面习题教师解释学生回答学生思考回答教师补充教师指导2教学教学二次备课3过程设计（二）基本图象的拓展1、若AlCl3溶液中混有MgCl2，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生了什么反应？图象是怎样的？现象：离子方程式：2、若AlCl3溶液中除混有外MgCl2，还混有盐酸，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应有何不同，图象有什么样的变化？现象：离子方程式：3、若AlCl3溶液中除混有MgCl2和盐酸外，还混有NH4Cl，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应又有何不同，图象又有什么样的变化？现象：离子方程式：例1向NaOH和NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入HCl溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（）[ 例2]将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。
图像处理基本概念计算公式
1亮度处理—图像整体变亮或变暗实现方法：加大或减小每个像素的三基色值计算式：V=V'*(1+d)V —调整后颜色值V'—原颜色值d —亮度调整系数，-1<=d<=12. 对比度处理—图像亮处更亮暗处更暗实现方法：以亮度的中间值为基准，加大较大的颜色值，减小较小的颜色值中间值的取法：ⅰ固定取127；ⅱ取所有像素点各基色的平均值计算公式：V=127+(V'-127)*(1+d)V —调整后颜色值V'—原颜色值d —对比度调整系数，-1<=d<=13. 色阶处理将给定的输入范围映射到给定的输出范围，输出范围一般默认为[0,255] 公式：121'255)(d d d V V -⨯-= d 1——输入范围的下界值d 2——输入范围的上界值4. 图像平滑目的：消除图像中的噪声噪声即叠加在图像上的正负随机亮度值均值平滑：取本身及周围9个像素点的颜色平均值中值平滑：取本身及周围9个像素点的颜色中间值5. 水平一阶微分法求各像素点与左侧像素点颜色值的绝对值得到边缘强度值，以各点的边缘强度值为灰度形成一幅边缘检测结果灰度图像。
6. 垂直一阶微分法像素点与上边像素点颜色差值的绝对值7. 双向一阶微分法水平、垂直分别求边缘值，取最大者8. 锐化-即加大边缘处的颜色差异9. 双向一阶微分锐化对每个像素点的每种基色值，分别求与左侧和上侧点的差值，将两者均值叠加到当前值上。
10. 镜像（垂直翻转、水平翻转）围绕图像中心点，像素进行左右置换或上下置换。
垂直翻转可逐行进行，水平翻转函数要逐行逐点进行处理。
11. 缩小缩小：图像画面面积减小，像素减少，图像等比例缩小裁剪：图像画面面积减小，像素减少，但图像不变，只是局部处于画面中，多出部分丢弃 宽度与高度方向的缩小比例可以不同实现方法：抽点发—采样法12. 放大图像放大：图像画面增大，像素增多，图像等比例放大画布放大：图像画面增大，图像不变，图像周围为空白画面实现方法：插值法—线性插值、二次插值、三次插值采样法放大采样法的处理程序与缩小采样法程序完全相同双向线性插值方法例子：设dw=biWidth/dWidth=0.7，dh=0.7则新图像中的点（6，8）对应于原图像中的位置为（4.2，5.6）当采用采样法时，将取离该位置最近的点（4，6）填入新图像的（6，8）点。
相图计算方法介绍
相图计算方法简介运用热力学计算相图：以相作为“单元”，计算整个体系的所有相的自由能，根据自由能最小原理确定稳定存在的相：pi=1minimum i i G n G ϕ==∑。
具体步骤：一、收集所要评估体系的实验相图数据和热力学实验数据 二、针对体系中各相的晶体结构，选择合理的热力学模型1) Cu-Ni 体系：有两个固溶体相，LIQUID 和 FCC_A1选择亚规则溶体模型.2) Pb-Sn 体系：有三个固溶体相，LIQUID 、BCT_A5和FCC_A1选择亚规则溶体模型.三、理解亚正规溶体模型中，相自由能的表达式，以及表达式中各项的具体含义1) 固溶体相的自由能的表达式为：()00ln ln i i j j i j i j i ij j m RT x x x x G G x x G x x L φφφφ+=+++ , mag Gφ+ i ，j 按元素字母顺序排列，如：在Cu-Ni 体系中i ＝Cu ，j ＝Ni 。
2) 其中0i j i j x x G G φφ+为纯组元项，0i G φ是φ相中的i 成分的自由能，25℃时稳定存在的纯物质的焓作为参考态来表述（SGTE 值）；()ln ln i i j j RT x x x x +为理想混合熵项；i j ij x x L φ为过剩自由能项; , mag Gφ由于合金的磁性而附加自由能项（Co 、Ni 、Fe 合金）。
3) a).在过剩自由能项i j ij x x L φ中，ij L φ代表二元相互作用参数，其表达式为()0n nni j ij ij m L X X L φφ==-∑。
其中ln nij A BT CT T L φ=++，而A 、B 、C 即是相图计算所需要优化的参数。
b)., mag G φ是磁转矩，()(), =RTln 1mag f G φβτ∆+，CTT τ=， 0,0= ()nm m i i i i C j i j j im X T X X T X T X φφφ=+∑∑-，()0,0= n mm i i j iji i jim X X X X X φφφβββ=+∑∑-其中,mi j T φ，,mi jφβ是组元i 和j 的磁性相互作用参数，待优化参数。
镁铝图像和计算专题
高三专题：有关镁、铝、铁的典型图像、推断、实验题1、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A、6：1B、3：1C、2：1D、1：22、某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中的一种或几种。
当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图所示。
请填写下列空白：⑴在该溶液中含有的离子是：，它们的物质的量浓度之比为：。
⑵所加的淡黄色固体是（化学式）。
3、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO 4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。
请回答：⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝ mol，V2＝ mL。
⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。
⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。
满足此条件的a的取值范围是：。
4、将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。
将质量为m的固体A加入到300 mL 2 mol/L盐酸中使之完全溶解。
测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如右图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。
已知：①加入固体A的质量m≤3.2 g时，收集到的气体为H2；②当m＞3.2 g时，收集到的气体为H2和H2S的混合气体。
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图像加镁铝计算
1、向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量向NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量
2、向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水至过量
3.向AlCl3溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液至过量向NaAlO2溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量
4.向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量
向盐酸中逐滴滴入NaAlO2溶液至过量
5、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2
9、向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合液中滴加NaOH 溶液至过量
10、向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液
中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。
（1）写出可能发生的有关反应的化
学方程式；画出下列图像
（2）在下图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入Ba(OH)2溶液的物质的
量。
试在下图中画出当溶液中明矾为1 mol 时，生成的每一种沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量的变化曲线(在曲线上标明沉淀的化学式)。
（3）当向a L M mol / L 的明矾溶液中
滴加N mol/L 的Ba(OH)2溶液b L ，
用含a 、M 、N 的代数式表示：
① 当b 满足________________条件
时，沉淀的总的物质的量为最大值；
② 当b 满足___________________条件时，沉淀的质量为最大值。
11.向Al 2(SO 4)3和MgSO 4的混合溶液中滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
则原混合液中Al 2(SO 4)3与MgSO 4的物质的量之比为 ( )
A . 6∶1
B . 3∶1
C .2∶1
D .1∶2
12. 将100mL 1L mol 6.0-⋅氯化铝溶液跟1
L mol 4.0-⋅苛性钠溶液混合后，得到3)OH (Al g 9.3沉淀，此时消耗苛性
钠溶液的体积是（ ）
A. 250mL
B. 375mL
C. 475mL
D. 500mL
13. 将g7.2铝溶解于100mL 1L
⋅NaOH溶液中，
3-
mol
然后向所得溶液中加入
1
400-
⋅的盐酸，最后可得沉
mL
1
mol
L
淀多少克？
14. 把一小块镁铝合金溶于
100mL盐酸中，然后向其中滴入NaOH
⋅溶
11-
L
mol
液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
求：（1）镁铝合金的质量组成。
（2）盐酸的物质的量浓度。
（3）B点沉淀的质量。
15. 向a L物质的量浓度为1L
M-
⋅的明矾
mol
(
KAl
[
⋅溶液中逐滴加入b L物质的量浓度SO
]
)
O
H
12
4
2
2
为1L
⋅的2)OH(Ba溶液时，①当b满足________ N-
mol
时，沉淀的总物质的量为最大值；当b满足________时，沉淀的总质量为最大值。
②当=
=，，6.3
a=
N=时，生成沉淀的质量为多少M
2
5.0
b
克？
16. 准确称取6g 铝土矿样品（含23232SiO O Fe O Al 、、）放入盛有100mL 某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入
1L mol 10-⋅的NaOH 溶液，产生的沉
淀的质量m 与加入NaOH 溶液的
体积V 的关系如下图所示。
请回
答：
（1）硫酸的物质的量浓度为_______________。
（2）若a=2.3，用于沉淀+
3Fe 所消耗的NaOH 溶液的体积是_________mL ，铝土矿中各组成成分的质量分数：32O Al 为_________，3
2O Fe 为_________，2
SiO 为_________。
（3）a 值的范围应是_________，在这个范围内，a 值越大，_________的质量分数越小。
17. 现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是3AlCl 溶液和NaOH 溶液。
现做如下实验：
①取440mL 甲溶液与120mL 乙溶液反
应，产生1.56g 沉淀。
②取120mL 甲溶液与440mL 乙溶液反
应，产生1.56g沉淀。
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12g沉淀。
通过必要的计算和推理判定：（1）甲溶液为
_______溶液，其物质的量浓度是
_______1L
⋅。
（2）乙溶液为_______溶液，其mol-
物质的量浓度是_______1L
⋅。
mol-
18. 甲、乙两烧杯中各盛有100mL 1L
mol
⋅的盐酸
3-
和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）
A. 5.4g
B. 3.6g
C. 2.7g
D.
1.8g
19. 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL
2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。
请回答：
⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量
m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝mol，V2＝mL。
⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲
使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴
入NaOH溶液的体积V(NaOH)
mL。
⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH 溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。
满足此条件的a的取值范围是：。