广东省中山市普通高中2017-2018学年高二化学1月月考试题03
【化学】全国新高考2017-2018学年高二月考试卷(word版含答案)
全国新高考2017-2018学年高二月考试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案；1-11题每题2分；12-21题每题3分）1．下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深4．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N AD ．1 L 1 mol•L ﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目为N A 5．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A ．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2：AlO 2- +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3﹣C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na 2FeO 4 ：3ClO ﹣+2Fe(OH)3=2FeO 42- +3Cl ﹣+H 2O+4H + D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3++3S 2﹣=Al 2S 3↓ 6． 2 molA 与2 molB 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s 后A 的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L -1•s -1，下列推断不正确的是（ ）A ．z=2B ．2s 后，容器内的压强是初始的7/8倍C ．2s 时C 的体积分数为2/7D ．2s 后，B 的浓度为0.5mol/L7．下列关系的表述中，正确的是（ ）A ．0.1mol•L ﹣1NaHSO 4溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1：1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，由水电离出的c （H +）相等D ．0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中：c （Na +）＞c （HCO 3）＞c （H 2CO 3）＞c （CO 32﹣）8． 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH － △H>0，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w 不变B ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低C ．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c （OH －）减小D ．将水加热，K W 增大，pH 不变9．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．某弱酸的酸式盐NaHA 溶液中一定有：c （OH ﹣）+2c （A 2﹣）=c （H +）+c （H 2A ）B ．0.2 mol•L ﹣1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol•L ﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （Cl ﹣）＞c （H +）C ．室温下，向100ml0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液中加入0.05molCaO ，溶液中()()3c OH c HCO --增大D ．0.1 mol•L ﹣1（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中：c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）+c （Fe 2+）=0.3 mol•L ﹣110．下列有关说法中正确的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+ O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变11．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（）A．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合B．向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C．在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2D．在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2选择题（二）（12-21题，每空3分）12．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
中学17—18学年下学期高二第一次月考化学试题(附答案)
2017-2018学年安阳市36中学第二学期阶段检测高二化学2018、04本卷考试时间为90分钟，本卷满分为100分。
相对原子质量H：1 C：12 O：16第Ⅰ卷（选择题70分）一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。
每小题2分，共70分）1．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。
若以E(n l)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)2．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是()①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1A．①②B．①③C．②③D．③④3．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大4．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和电子云的轮廓图。
下列有关认识正确的是() A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s电子云轮廓图呈圆形，有无数对称轴D．图1中的小黑点的疏密表示电子在核外空间某处单位体积内出现的机会的多少5．下列有关核外电子排布的式子不正确的是()A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1 C．N原子的电子排布图为D．S原子的电子排布图为6．元素X的各级电离能数据如下：则元素X的常见价态是()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋67．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A．MgI2 B．KBr C．BaI2 D．NaF8．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>A D．元素的第一电离能：A>B>D>C9．下列各组元素按电负性大小排列正确的是()A．F>N>O B．O>Cl>F C．As>P>N D．Cl>S>As10．共价键是具有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是()A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C．共价键的方向性决定了分子的立体构型D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关11．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl12．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
中山市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
中山市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列对反应热的描述中，正确的是（ ）A ．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H =－890.3 kJ·mol -1B ．一定条件下，将0.5molN 2和1.5molH 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3放热akJ ，其热化学方程式为：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ） △H =－2a kJ·mol -1C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H 2O （l ） =2H 2（g ）+O 2（g ） △H =+571.6 kJ·mol -1D ．HCl 和NaOH 反应中和热△H =－57.3 kJ·mol -1，则CH 3COOH 和NaOH 反应生成1mol 水时放出的热量为57.3kJ2． 下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．焊接铁轨： 2Fe + Al 2O 3 2Al + Fe 2O 3B ．工业固氮： N 2 + 3H 2 2NH 3C ．用纯碱除油污：CO 32-+H 2O HCO 3-+ OH -D ．用湿润的淀粉KI 试纸检验Cl 2：Cl 2 + 2I - 2Cl -+I 2 3． 某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X 、Y 、Z 的体积分数不变。
下列叙述不正确．．．的是 A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同C. X 与Y 的平衡转化率之比为1：1D. 第二次平衡时，Z 的浓度为4． 下列说法中正确的是（ ）。
广东省中山市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题10201803271128
2018中山市高考高三化学1月月考试题10时间为90分钟，满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个正确的选项）1.人类未来最理想的燃料是A.煤B.石油液化气C.氢气D.水煤气2.能证明氯化氢是共价化合物的是A.氯化氢易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢在水中完全电离D.氯化氢比较稳定3.I－在水溶液中能被臭氧(O3)氧化生成单质碘的同时产生O2，这个反应的氧化产物和还原产物分别是A.I2和OH－B.I2和O2C.OH－和I2D.都是I24.在五瓶有编号的试管里分别装有K2CO3，KNO3，K2SO4，KOH和Ba(OH)2溶液，现需用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是A.不用任何其他试剂B.用一种试剂C.用两种试剂D.用三种试剂5.把足量的CO2通过0.2 mol Na218O2，当完全反应后，碳酸钠的质量是A.21.2 gB.22.4 gC.在21.2 g～22.4 g之间D.无法计算6.某溶液滴入甲基橙显红色，在这种溶液中能大量共存的离子是A.Mg2+、K+、Br－、SO24B.S2O32、Na+、Cl－、H+C.Ca2+、K+、ClO－、I－D.Al3+、K+、AlO、Cl－27.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列方程式中正确的是A.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 k J·mol－1B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol－1C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol－1D. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890 kJ·mol－18.实验室保存少量药品：①白磷；②金属钠；③红磷；④液溴；⑤苯。
17—18学年上学期高二第一次月考化学试题(附答案)
2016级高二上学期化学第一次月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题,共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属于新能源的是：①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2.下列说法正确的是A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.吸热反应没有利用价值3.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率4.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ·mol–1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂，△H3减小D.反应CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ·mol–15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(g)+O23(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量A.已知2SOB.已知C(石墨,s)＝C(金刚石,s) △H﹥0，则金刚石比石墨稳定C.已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O(1) △H = -57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD.已知：2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2；则△H1﹤△H26.已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -2b kJ / molB．C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) ΔH = -b kJ / molC．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH - -4b kJ / molD．C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(g) ΔH - b kJ / mol7. 根据以下3个热化学方程式：2H2S(g) + 3O2(g) ═ 2SO2(g) + 2H2O(l) △H = Q1 kJ/mol2H2S(g) + O2(g) ═2S(s) + 2H2O(l) △H = Q2 kJ/mol2H2S(g) + O2(g) ═2S(s) + 2H2O(g) △H = Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A．Q1＞Q2＞Q3B．Q3＞Q2＞Q1C．Q1＞Q3＞Q2D．Q2＞Q1＞Q38.下列热化学方程式书写正确的是A.2SO2+O22SO3 △H=-196.6kJ/molB.C(s)+O2(g)＝O2(g) △H=+393.5kJ/molC.在500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/molD.2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2589.6kJ/moL9.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.汽车尾气中的N0和C0可以缓慢反应生成N2和C02，减小压强反应速率减慢C. S02的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变10.在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌ x C（g）+2D（g），2min后该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1．则下列判断正确的是( )A．x=2B．2min内A的反应速率为0.6 mol•L﹣1•min﹣1C．B的转化率为40%D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态11. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。
广东省高二下学期化学第一次月考考试试卷
广东省高二下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列物质中，酸性最强的是（）A . H3PO4B . H2SO4C . HClO4D . H2SiO32. （2分）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . BF3B . CO2C . NH3D . PCl53. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（）A . NH4Cl NH3↑+HCl↑B . NH3+CO2+H2O═NH4HCO3C . 2NaB r+Cl2═2NaCl+Br2D . CuSO4+Fe═Cu+FeSO44. （2分） (2019高二下·长春月考) 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
关于元素R的判断中一定正确的是（）I1I2I3I4……①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R 元素基态原子的电子排布式为1s22s2A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④5. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 分子中键的极性越强，分子越稳定B . 分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼C . 分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定D . 若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性6. （2分） (2015高二上·丰台期末) 中国科学家许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子．一个该分子含l134个碳原子和l146个氢原子．下列有关此分子的说法中错误的是（）A . 属于烃类化合物B . 常温下为固态C . 易燃烧D . 具有类似金刚石的硬度7. （2分） (2016高一下·吴中期中) 下列物质中含有共价键的是（）A . HClB . NaClC . MgOD . KI8. （2分） (2018高二下·林州月考) 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）A . F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐开高B . HCl、HBr、HI、HF的沸点逐渐升高C . 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D . NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低9. （2分） (2015高一上·焦作月考) 2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构．下列有关叙述中不正确的是（）A . “冰十六”的密度比液态水小B . “冰十六”与干冰由不同分子构成C . “冰十六”可以包合气体分子D . 液态水转变成“冰十六”是化学变化10. （2分） (2018高二下·南宁期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。
广东省中山市第一中学2017-2018学年高二上学期第三次统测化学试题(原卷版)
中山市第一中学2017~2018学年第一学期高二年级第三次统测化学试题1.下列事实不能．．证明HNO2是弱酸的是( )A. 0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2B. 用HNO2溶液做导电性实验时，灯泡很暗C. 常温下NaNO2溶液的pH＞7D. pH＝4的HNO2溶液稀释100倍后，pH＜62. 下列有关说法正确的是A. AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B. 向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体C. 等体积pH＝12的氨水和pH＝12的NaOH溶液可中和含等物质的量HCl的盐酸D. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用酸去除3.下列叙述正确的是( )A. pH值相同的醋酸与NH4NO3溶液中水的电离程度相同B. 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小C. 等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，前者的c(NH4＋)小D. FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深4. （2014•长宁区一模）①②③④甲种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A. ①③②④B. ①③④②C. ③④②①D. ③①②④5.下列有关电化学电极反应的说法中正确的是( )A. 工业电解熔融MgCl2制镁时，阳极的电极反应为：2Cl－－2e－ = Cl2↑B. 氢氧燃料电池碱性介质中的负极反应：O2+2H2O+4e－ = 4OH－C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu－2e－ = Cu2＋D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe－2e－ = Fe2＋6.如图下列装置中Fe腐蚀由快到慢的顺序为( )A. ⑤④③②①B. ⑤④①②③C. ⑤③④①②D. ①②④③⑤7.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A. 破损的镀铜铁在潮湿的空气中更易被腐蚀B. 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程C. 当镀锡铁制品的镀层破损时，锡层仍能对铁制品起保护作用D. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了外接电源的阴极保护法8.关于下列装置说法正确的是( )A. 装置①中，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低C. 装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护D. 装置④中电子由Zn经导线流向Fe，Zn极发生氧化反应9. 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol－1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g) △H= +13.8kJ·mol－1则下列说法不正确的是A. 降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B. 从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C. 乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D. 由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－110.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误．．的是( )提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S↓A. AB. BC. CD. D11.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++ CO32─+ H2O ="=" Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2++ CO32─="=" CuCO3↓(2) CuSO4+Na2S 主要：Cu2++ S2─="=" CuS↓次要：Cu2++ S2─+ 2H2O ="=" Cu(OH)2↓+ H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )A. CuS <Cu(OH)2<CuCO3B. CuS >Cu(OH)2>CuCO3C. Cu(OH)2>CuCO3>CuSD. Cu(OH)2<CuCO3<CuS12.常温下Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：K sp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、K sp(AgCl)＝1.8×10－10、K sp(AgI)＝8.3×10－17。
2017_2018学年高二化学上学期第一次月考试题理
广东省江门市第二中学2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题理本试卷满分为100分，考试时间为60分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 C:12 S:32 Na:23一、单项选择题（每小题5分，共40分）1. 下列说法正确的是A．需要加热才能进行的反应是吸热反应B．CH 3COOH+KOH CH3COOK+H2O这个反应为吸热反应C．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D．若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应2．反应CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是A．该反应的ΔH＝＋91 kJ/molB．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大3．0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH4+数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②④4．合成氨反应为 N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是A．一定条件下，当N2的生成速率与N2的分解速率相等时，该反应处于平衡状态B．取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应达平衡时，生成2 mol NH3C．一定条件下反应达到平衡，再充入N2，则正反应速率增大，逆反应速率减小D．一定条件下反应达到平衡，若升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动5．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意图相符的是6．用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，下列叙述正确的是A．酸式滴定管在装酸液前未用待装液润洗2～3次，使测定结果偏大B．滴定终点时，俯视读数，使测定结果偏小C．只能选用酚酞作指示剂D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色，即为滴定终点7．下列说法正确的是A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
广东省江门市普通高中2017-2018学年高二化学1月月考试题03
上学期高二化学1月月考试题03可能用到的相对原子质量 ：H : 1 O : 16 S : 32 Na : 23 N: 14 C a : 40 C: 12 、选择题（共22小题，每小题2分，共44分，每题只有1个正确答案）1. 2008年9月27日16 : 43，中国人走出由中国人自主研制的航天飞船，进行包括科学实验在内的出舱活动。
标志着中国已经成为世界上继俄、美之后第三个能够进行飞船舱外活动 的国家。
在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用A 表示）和过氧化氢（HbC b ）,它们混合时的反应方程式为：2fQ+A=N+4HO,则肼（A ）的化学式为 A. NaHaB . NbH lC. NHD. N 2HO2 •下列有关阿佛加德罗常数（N A ）的说法错误的是A. 32克Q 所含的原子数目为 2N.B. 0.5L 0.2mol/L 的 NaCI （aq ）中含有的 Na +数是 0.1 N AC. 标准状况下，22.4L 水中含有N A 个水分子D.0 52个氯气分子的物质的量是0.5mol3•从原子序数11依次增加到17,下列所叙述的递变关系错误 的是B. 原子半径逐渐减小D. 从硅到氯负价从-4T - 14•图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是5. 合理使用药物有利身心健康。
下列有关说法错误的是 A .氢氧化铝用于治疗胃酸过多B .非处方药都无毒副作用，可长期大量服用C .医用酒精用于解热镇痛D .阿司匹林用于解热镇痛6. 下列反应中，属于取代反应的是A .电子层数逐渐增多 C.最高正价数值逐渐增大A. HCl BSO C . NO D. ClC.苯的硝化反应.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应A .乙醇在一定条件下生成乙醛 B .乙醛在一定条件下生成乙酸10.下列说法正确的是C. 1mol 氧的质量为16g D .在同温同压下相同体积任何气体单质所含原子数相同 F 列操作中，溶液的颜色不发生变化的是7. 我国著名的化学家、教育家徐光宪先胜因在稀土金属等研究领域做出杰出贡献,荣获了 2008年度“国家最高科学技术140。
广东省中山市普通高中2017-2018学年高二化学1月月考试题06
高二化学1月月考试题06可能用到的相对原子质量： C：12 H ：1 O ：16Cu ：64一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只是一个选项符合题意）1．为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。
针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理．．．．．．的是A．采用电解水法制取氢气作为新能源 B．完善煤液化制取汽油的技术C．研制推广以乙醇为燃料的汽车 D．进一步提高石油加工工艺2．某化学反应其△H= —122 kJ/mol，∆S= 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行3．下列说法错误的是A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D．要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。
4．下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是A．任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化B．化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量C．如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应D．如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变5．下列关于铜电极的叙述不正确的是A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D．电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极6．打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是A．烧杯中有气泡产生 B．试管内有黄绿色气体产生C．铁丝网的表面产生锈迹 D．烧杯内溶液变红色7．下列反应类型中可能是吸热反应的是①化合反应；②分解反应；③置换反应；④复分解反应；⑤氧化还原反应。
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高二化学1月月考试题03
相对原子质量： H ：1 N ： 14 O ：16
第一部分 选择题 (共60分)
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是
A ．电能是二次能源
B . 水力是二次能源
C ．天然气是二次能源
D . 水煤气是一次能源 2. 反应N 2+3H 22NH 3刚开始时，N 2的浓度为3 mol/L ，H 2的浓度为5 mol/L ，3 min 后测
得NH 3浓度为0.6 mol/L ，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 （ ）
A.v(NH 3)=0.2 mol/（L ·s ）
B.v(N 2)=1.0 mol/（L ·min ）
C.v(H 2)=1.67 mol/（L ·min ）
D.v(H 2)=0.3 mol/（L ·min ） 3．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1
， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的
△H 为
A ．+184.6kJ·mol -1
B ．―92.3kJ·mol -1
C ．―369.2kJ·mol -1
D ． +92.3kJ·mol
-1
4．某元素的最高价氧化物化学式为R 2O 5，则R 的气态氢化物的化学式是：
A ．RH 4
B ．ＲＨ３ Ｃ．Ｈ２Ｒ Ｄ．ＨＲ
5. 对于反应2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ），能增大正反应速率的措施是 ( )
A.通入大量O 2
B.增大容器容积
C.移去部分SO 3
D.降低体系温度
6．下列操作不能．．
用于检验NH 3的是 A ．气体使湿润的酚酞试液变红
B ．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C ．气体与蘸有浓H 2SO 4的玻璃棒靠近
D ．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
7． 25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学
方程式正确的是
A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol
B ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／mol
C ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／mol
D ．H 2(g)+1
2O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol
8. 如图所示是在密闭容器里进行某可逆反应，在不同的条件下反应物A的转化率随时间t
变化的曲线，符合图示规律的可逆反应是( )
A.A(g)+B(g) C(g)+D(g)+Q
B.A(g)+B(g) C(g)+D(g)-Q
C.A(g)+3B(l) 2C(g)+D(g)-Q
D.A(g)+B(g) C(g)+D(s)-Q
9．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
10.反应A（g）+3B(g) 2C(g);ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙
述中正确的是 ( )
A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
11．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰
12.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是（）
A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)-1
B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为：X（g)+Y(g)Z(g)
13．已知金属钡的活动性处于钾和钠中间，下列叙述中不正确的是：
Ａ．钡单质不能从ＮａＣｌ溶液中置换出钠
Ｂ．单质钡可以从冷水中置换出氢得到氢气
Ｃ．在溶液中Ｂａ２＋可氧化Ｚｎ使之生成Ｚｎ２＋
Ｄ．钡元素在自然界中主要以难溶盐形式存在
14.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积
V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是
组别c(HCl)(mol/L) 温度（℃）状态
1 2.0 25 块状
2 2.5 30 块状
3 2.5 50 块状
4 2.
5 30 粉末状
A. 4-3-1-2
B.1-2-3-4
C.3-4-2-1
D.1-2-4-3 15．可逆反应mA(g)+nB(l)pC(g)，改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）、对上述反应正逆反应速率的影响分别如下图所示，以下叙述正确的是
A.m>p，正反应为放热反应
B.m<p
C.m+n>p,正反应为放热反应
D.m+n>p,正反应为吸热反应
第二部分非选择题（共40分）
16. （5分）可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应为放热),在一定条件下达到平
衡,若改变条件,将变化情况(“增大”、“减小”或“不变”)填入空格：
（1）升高温度，B的转化率；（2）保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量，A的转化率；（3）增大压强，平衡向
移动，C的生成率。
17．（８分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。
当把0.4mol 液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。
则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。
18.(6分)可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度(mol·L-1)与时间t(min)的变化曲线如图所示，根据图示，回答
(1)时间t1的意义是 .
(2)在时间0至t1的间隔里，v H2 = .
(3)此平衡状态下，I2的转化率为 .
19.(6分)K2Cr2O7是橙红色晶体，K2CrO4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：Cr 2O2-7+H2O2CrO2-4+2H+，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：
(1)向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol·L-1的NaOH溶液，则试管中的溶液呈色.原因是 .
(2)向(1)所得的溶液中滴入5滴2mol·L-1的硫酸，试管中溶液呈色，理由是 .
20．（１0分）已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
21．(5分) A、B、C、D、E分别为NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2五种溶液中的某一种，把它们两两混合：
（1） A和B混合产生白色沉淀，加热后无明显变化；
（2） B和C混合产生白色沉淀，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
（3） B和E混合无明显变化，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
根据以上现象，A、B、C、D、E各是什么物质？写出化学式.
答案
一．单项选择题：（每小题4分，共60分）
二．填空题：（共40分）
16．（5分）
(1) 减小 (2) 减小、减小（3）正反应增大
17．（８分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l) == N2(g) +4H2O(g) △H＝－644.25 KJ/mol （2）410.125
（3）产物不会造成污染
18.(6分) (1)达到平衡所用的时间 (2)t 2.0
(mol·L-1·min-1) (3)80%
19.(6分) (1)黄色；加入OH-，使减少，平衡向右移动，［CrO2-4］增大 (2)橙黄之
间；加入H2SO4的物质的量与NaOH恰好中和，使平衡恢复原状态.
20．（１0分）
（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
(3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
21．(5分) A:Na2SO4 B:Ba(OH)2 C:(NH4)2SO4 D:NaCl E:NH4Cl。