2011届高三化学上册12月月考检测考试题8
高三年级化学第一学期12月月考试卷
高三年级化学第一学期12月月考试卷化学科考试时间：90分钟满分100 分相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 I：127一、选择题（本题共46分，每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题卷上。
）1、SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L，下列措施中能够减少SO2排放量的是①用天然气代替煤炭做民用燃料②使用水煤气或干馏煤气做燃料③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率⑤在煤中加入石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气A．①②③④⑤B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥D．②③④⑥2、下列说法正确的是（）A．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂B．SiCl4的沸点比SiF4的沸点高，HF的沸点比HCl沸点高C．光导纤维是用晶体硅为主要原料制成的D．稀有气体形成的晶体属于原子晶体3．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观实际。
下列各说法中，正确的是A．HCl的水溶液呈强酸性，HF的水溶液也呈强酸性B．CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构C．O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuSD．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO24、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
现象解释A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B 浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42－D 铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化5、1t氮肥价格如下：现分别用m元来购买上述氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是[] A．CO(NH2)2B．NH4HCO3C．NH4NO3D．(NH4)2SO46、氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近, 其盐稳定, 但撞击发生爆炸生成氮气,下列叙述正确的是①NaN 3的水溶液呈碱性②HN3的固体属于分子晶体③Na3N若与足量盐酸作用可生成两种盐④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。
【专业资料】高三化学上学期12月月考试卷(含解析)
2015-2016学年江苏省盐城市大丰市新丰中学高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H52．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3．关于下列装置的说法正确的是（）A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变4．如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质．图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛．下列说法不正确的是（）A．阳极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑B．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子C．制备金属钛前后，装置中CaO的量不变D．TiO2在阴极放电5．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量6．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）A．0.01mol/L盐酸B．0.01mol/L Na2CO3溶液C．pH=4NaHSO3溶液D．pH=11氨水7．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C （s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列说法不正确的是（）温度/℃n（活性炭）/mol n（CO2）/molT10.70T20.25A．上述信息可推知：T1＜T2B．T1℃时，该反应的平衡常数K=C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c （N2）：c （NO）不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小8．下列关于各图象的解释或结论正确的是（）A．.热化学方程式是H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/molB．.对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态C．将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞AD．.同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者9．下列曲线中，可以描述乙酸（甲、K a=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、K a=1.4×10﹣3）在水中的电离度与浓度关系的是（）A．B．C．D．10．准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量水，v（H2）减小C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小12．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（）序号①②pH 12 12溶液氨水氢氧化钠溶液A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式均为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol•L﹣1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是（）弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（ 25℃）K i=1.77×10﹣4K i=4.9×10﹣10K i1=4.3×10﹣7K i2=5.6×10﹣11A．2CN﹣+H2O+CO2→2HCN+CO32﹣B．2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者14．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A．＜1.0×10﹣7mol/LB．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）15．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）三、解答题（共5小题，满分80分）16．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为，若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为．（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol．（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有a、KClb、KClO3c、MnO2d、Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是（用离子方程式说明）．17．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl（g）+CuO （s）⇌H2O（g）+CuCl2（g）△H1，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为（反应热用△H1和△H2表示）．（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的a（HCl）﹣T曲线如右图，则总反应的△H 0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是．在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应a（HCl）﹣T曲线的示意图，并简要说明理由．③下列措施中有利于提高a（HCl）的有．A、增大n（HCl）B、增大n（O2）C、使用更好的催化剂D、移去H2O（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：t（min）0 2.0 4.0 6.0 8.0n（Cl2）/10‾3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol•min‾1为单位，写出计算过程）．（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式．18．“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．（1）一定温度下，在两个容积均为 2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）平衡时c（CH3OH）c1c2平衡时能量变化放出29.4kJ 吸收a kJ请回答：c1c2（填“＞”、“＜”或“=”）；a= ．②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是mol/（L•s）．（2）压强为p1时，向体积为 1L的密闭容器中充入bmol CO和2b mol H2，发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示．请回答：①该反应属于（填“吸”或“放”）热反应；p1p2（填“＞”、“＜”或“=”）．②100℃时，该反应的平衡常数K= （用含b的代数式表示）．（3）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应．下列图象如图2正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）．19．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）= mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH= 时，Mn2+开始沉淀．[已知：K sp（MnS）=2.8×10﹣13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．K a1K a2H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣8H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K= ．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为．20．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：（1）反应I的化学方程式是．（2）反应I得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层一一含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）．a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是．③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42﹣）=2.06：1，其比值大于2的原因．（3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol﹣1它由两步反应组成：i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol﹣1ii．SO3（g）分解．L（L l，L2）、X可分别代表压强或温度，如图2表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．①X代表的物理量是．②判断L l，L2的大小关系，并简述理由：．2015-2016学年江苏省盐城市大丰市新丰中学高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5【考点】真题集萃；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、所有的燃烧反应属于放热反应；B、以碳作为还原剂的反应通常为吸热反应，铁的氧化属于放热反应；C、根据盖斯定律利用加合法进行分析；D、根据盖斯定律利用加合法进行分析．【解答】解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H1＜0，△H3＜0，故A错误；B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H2＞0，铁与氧气的反应属于放热反应，△H4＜0，故B错误；C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正确；D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO （g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由盖斯定律可知③=×（④+⑤），因此△H3=△H4+△H5，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见的吸热反应和放热反应类型、盖斯定律的计算，难度中等，熟悉常见的吸热反应和放热反应类型、根据盖斯定律利用加合法进行有关计算的步骤是解题的关键．2．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡【考点】真题集萃；原电池和电解池的工作原理．【分析】由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn发生氧化反应，为负极，Cu 电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大．【解答】解：A．由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，故A错误；B．阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（SO42﹣）不变，故B错误；C．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2++2e﹣=Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大，故C正确；D．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，阴离子不能通过阳离子交换膜，故D错误，故选：C．【点评】本题考查原电池工作原理，比较基础，注意阳离子交换膜不允许阳离子通过，C选项利用电荷守恒分析．3．关于下列装置的说法正确的是（）A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、原电池中阳离子移向正极；B、原电池是将化学能转化为电能；C、电镀时，镀件作阴极；D、电解精炼铜时，阳极上比铜活泼的金属也放电，阴极上只有铜离子放电．【解答】解：A、Zn比铜活泼为负极，Cu为正极，K+移向CuSO4溶液，故A正确；B、原电池是将化学能转化为电能，故B错误；C、用装置②用于铁棒镀铜，则N极为铜棒，故C错误；D、电解精炼铜时溶液中的Cu2+浓度减小，故D错误；故选A．【点评】本题考查了原电池和电解的相关知识、原理，题目难度不大，注意电极反应类型和离子移动方向．4．如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质．图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛．下列说法不正确的是（）A．阳极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑B．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子C．制备金属钛前后，装置中CaO的量不变D．TiO2在阴极放电【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据图知，阳极上电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，阴极上电极反应式为：2Ca2++4e ﹣═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2Ti+2CaO，“+”接线柱应连接原电池正极．【解答】解：A．阳极上电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，阴极上电极反应式为2Ca2++4e﹣═2Ca，故A正确；B．阴极的电极反应式为2Ca2++4e﹣═2Ca、2Ca+TiO2=Ti+2CaO等，则由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子，故B正确；C．阴极上电极反应式为：2Ca2++4e﹣═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2Ti+2CaO，所以CaO质量不变，故C正确；D．TiO2与Ca反应，不参与电极放电，故D错误．故选D．【点评】本题综合考查电解池和原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等．5．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；C、图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态；D、图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量．【解答】解：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；C、图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）+Q，故C错误；D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡、化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变速率不改变平衡的理解，题目难度中等6．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）A．0.01mol/L盐酸B．0.01mol/L Na2CO3溶液C．pH=4NaHSO3溶液D．pH=11氨水【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，据此分析解答．【解答】解：盐酸和氨水都抑制水电离，碳酸钠和亚硫酸氢都促进水电离，0.01mol/L盐酸中氢离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氨水中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，氢离子或氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大，所以水电离程度最小的是盐酸，故选A．【点评】本题考查弱电解质的电离，明确离子是影响水电离还是促进水电离，然后根据离子浓度判断即可，难度中等．7．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C （s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列说法不正确的是（）温度/℃n（活性炭）/mol n（CO2）/molT10.70T20.25A．上述信息可推知：T1＜T2B．T1℃时，该反应的平衡常数K=C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c （N2）：c （NO）不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据T1时活性炭的平衡物质的量计算出二氧化碳平衡物质的量与T2℃时二氧化碳平衡物质的量比较，平衡温度对化学平衡的影响；B、根据反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）平衡常数K=计算判断；C、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响；D、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响．【解答】解：A、温度T1时，活性炭的平衡物质的量为0.70mol，则消耗的n（活性炭）=1mol ﹣0.7mol=0.3mol，故消耗的n（NO）=0.6mol，平衡时n（NO）=1mol﹣0.6mol=0.4mol，生成的n（N2）=0.3mol，生成的n（CO2）=0.3mol，温度T2时，生成的n（CO2）=0.25mol，反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ/mol，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，所以T1＜T2，故A正确；B、温度T1，平衡时n（NO）=0.4mol，（N2）=0.3mol，n（CO2）=0.3mol，平衡常数K===，故B正确；C、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）是一个气体体积不变的反应，平衡后再缩小容器的体积，压强增大，但平衡不移动，故c （N2）：c （NO）不变，故C正确；D、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）是一个气体体积不变的反应，开始时反应物的用量均减小一半，压强减小，但平衡不移动，平衡后NO的转化率不变，故D错误．故选：D．【点评】本题考查了化学平衡影响因素和化学平衡常数的计算问题，难度不大，注意反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响．8．下列关于各图象的解释或结论正确的是（）A．.热化学方程式是H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/molB．.对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态C．将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞AD．.同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者【考点】反应热和焓变．【专题】图像图表题．【分析】A、图象中当放热483.6KJ时，是生成液态水的时候；B、A点时，NO2和N2O4的消耗速率相等；C、T1℃时，A和B的溶解度相同，溶质的质量分数相同；D、酸越弱，其对应的盐越水解．【解答】解：A、图象中当放热483.6KJ时，是生成液态水的时候，故热化学方程式应是H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣241.8 kJ/mol，故A错误；B、A点时，只说明NO2和N2O4的消耗速率相等，而当NO2和N2O4的消耗速率之比为2：1时，反应才达平衡，故B错误；C、T1℃时，A和B的溶解度相同，饱和溶液中溶质的质量分数相同，当升温到T2℃时，两者的溶解度均变大，无晶体析出，故溶液中的溶质的质量分数均不变，仍相等，故C错误；D、从图象可以看出，加水稀释时，HA的pH变化大，故HA的酸性强于HB，而酸越弱，其对应的盐越水解，故同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，NaB的水解程度大，pH更大，其pH前者小于后者，故D正确；故选D．【点评】本题考查了图象的问题，应注意的是升高温度，A 和 B的溶解度均增大，无晶体析出，故溶质的质量分数不变．9．下列曲线中，可以描述乙酸（甲、K a=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、K a=1.4×10﹣3）在水中的电离度与浓度关系的是（）A．B．C．D．【考点】真题集萃；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】由乙酸（甲、K a=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、K a=1.4×10﹣3）可知，乙酸的K a小，则乙酸的酸性弱；等浓度时酸性强的电离度大；弱酸的浓度越大，其电离度越小，以此来解答．【解答】解：由乙酸（甲、K a=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、K a=1.4×10﹣3）可知，乙酸的K a小，则乙酸的酸性弱；由图可知，横坐标为浓度，纵坐标为电离度，则等浓度时酸性强的电离度大，即乙的曲线在上方，可排除A、C；弱酸的浓度越大，其电离度越小，则曲线甲、乙均随浓度的增大而下降，可排除D，显然只有B符合，故选B．【点评】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，把握Ka与酸性的关系、弱酸的电离度与浓度的关系及图象分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．10．准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【考点】真题集萃；中和滴定．【分析】A．滴定管使用必须用NaOH标准液润洗；B．碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小；C．用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液；D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大．【解答】解：A．滴定管使用必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故A错误；B．碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大，故B正确；C．用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，故C错误；D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故D错误；故选B．【点评】本题为2015年广东高考题，侧重中和滴定实验的考查，把握中和滴定原理、仪器的使用、误差分析为解答的关键，注重分析与实验能力的结合，题目难度不大．二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量水，v（H2）减小C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、加入NH4HSO4固体，NH4HSO4发生电离，溶液中c（H+）增大；B、加入少量水稀释溶液，溶液中c（H+）减小；C、加入CH3COONa固体，存在平衡CH3COO﹣+H+⇌CH3COOH，溶液中c（H+）减小；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池．【解答】解：A、加入NH4HSO4固体，NH4HSO4发生电离，溶液中c（H+）增大，反应速率加快，即v（H2）增大，故A错误；B、加入少量水稀释溶液，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，即v（H2）减小，故B正确；C、加入CH3COONa固体，存在平衡CH3COO﹣+H+⇌CH3COOH，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，即v（H2）减小，故C正确；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故v（H2）增大，故D 错误；故选BC．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意D选项中构成原电池，注意理解外界因素对反应速率的影响．12．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（）序号①②pH 12 12溶液氨水氢氧化钠溶液A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式均为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol•L﹣1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．一水合氨不能拆开，离子方程式中需要保留化学式；B．一水合氨是弱电解质，不能完全电离，氢氧化钠是强电解质，完全电离；C．pH相等的强碱和弱碱加水稀释，强碱溶液pH变化大；D．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多．【解答】解：A．氯化铝与氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．一水合氨是弱电解质，不能完全电离，pH=12的氨水中，其物质的量浓度大于0.01mol/L，故B错误；C．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH溶液pH变化大，故C正确；D．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸①＞②，故D正确；故选AB．【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确影响弱电解质的电离平衡的因素为解答关键，注意铝离子与氨水反应的离子方程式中，一水合氨不能拆开，试题培养了学生的灵活应用能力．13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是（）弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（ 25℃）K i=1.77×10﹣4K i=4.9×10﹣10K i1=4.3×10﹣7K i2=5.6×10﹣11A．2CN﹣+H2O+CO2→2HCN+CO32﹣B．2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．【解答】解：酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，则酸根离子水解程度CO32﹣＞CN ﹣＞HCO3﹣＞HCOO﹣，A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成HCN和HCO3﹣，离子方程式为CN﹣+H2O+CO2═HCN+HCO3﹣，故A错误；B．酸性强弱顺序是HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以反应方程式为2HCOOH+CO32﹣=2HCOO﹣+H2O+CO2↑，故B正确；C．等pH、等体积的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；D．根据电荷守恒，c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH﹣）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸钠中离子浓度大，故D错误；故选AD．【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子的水解程度的关系是解本题关系，再结合强酸制取弱酸、酸碱中和反应来分析解答，易错选项是D，注意从电荷守恒的角度解答该题．。
【高中教育】最新高三化学上学期12月月考试卷(含解析)1
——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高三化学上学期12月月考试卷（含解析）1______年______月______日____________________部门1．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子D．煤经过汽化和液化等物理变化等可转化为清洁燃料2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．二氧化硅的分子式：SiO2B．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4K++HSO4﹣C．甲基的电子式：D．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，N2和O2混合气体22.4L所含的分子数少于6.02×1023B．1L lmol．L﹣1 FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NAC．标准状况下，11.2L HF所含的分子数约为3.01×1023D．0.5mol．L﹣1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA4．下列说法正确的是（）A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4•7H2O）是否变质B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强5．下列说法正确的是（）A．图中△H1=△H2+△H3B．如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C．如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D．如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量6．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHB．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强C．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）D．由a点到b点的过程中，溶液中减小7．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法错误的是（）A．氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7 8．对溶液中的反应，如图图象中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是（）A．符合甲图象的两种反应物可以是AlCl3和NaOHB．符合乙图象的两种反应物可以是Ca（OH）2和CO2C．符合丙图象的反应可以是在Ca（OH）2和KOH的混合溶液中通入CO2D．符合丙图象的反应可以是在NH4Al（SO4）2溶液中加入NaOH9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（）A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点10．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子11．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，下列有关叙述中正确的是（）①若KI溶液中混有Br﹣，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程为：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣．A．②④B．①③C．②③D．①④12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B 将铜粉加入1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D 将铜片放入浓硫酸中无明显现象铜片发生了钝化A．A B．B C．C D．D13．X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm 66 70 143 160主要化合价﹣2 +5、+3、﹣3 +3 +2下列叙述正确的是（）A．W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键B．一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来C．Z的最高价氧化物能溶于氨水D．Y的简单气态氢化物的沸点高于 X的简单气态氢化物14．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）①中的物质②中的物质预测①中的现象A 淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B 酚酞溶液浓盐酸无明显变化C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：Ⅰ．向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；Ⅱ．向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol；Ⅲ．向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后，剩余沉淀质量为2.33g．根据上述实验中，以下推测正确的是（）A．K+一定存在，且c（K+）≥0.2mol•L﹣1B．100mL溶液中含CO32﹣0.01molC．K+不一定存在D．Cl﹣一定存在16．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，其结构简式如图，有关瘦肉精的说法不正确的是（）A．化学式为C12H18ON2Cl2B．可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应C．属于芳香族化合物D．遇FeCl3溶液发生显色反应三、简答题（共60分）17．查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填序号）．A．测定这两种溶液的pH B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别 D．分别在两种溶液中滴加甲基橙（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填序号）．A．Cl2 B．H2O2 C．KMnO4 D．HNO3（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3﹣和Mn2+，请写出反应的离子方程式：．（4）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是．18．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹．（1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式．（2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如图：①净化N2和H2时，铜屑的作用是：；硅胶的作用是．②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度；体系中要通入适量的氢气是为了．③X可能是（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．（3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式．②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是．19．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；（3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是．20．利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD．已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（﹣COOH）的反应．其中BAD结构简式为：BAD的合成路线如下：试回答下列问题：（1）写出结构简式Y D ．（2）属于加成反应的有（填数字序号）．（3）1molBAD最多可与含molNaOH的溶液完全反应．（4）写出方程式反应④．F+E ．（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为种．①能发生银镜反应②遇FeCl3溶液显紫色③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰．21．在1.0L密闭容器中放入1.0molX（g），在一定温度进行如下反应：X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H=akJ．mol﹣1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：时间t/h 0 1 2 4 8 16总压强p/100kPa 4.00 4.20 4.50 5.20 6.00 6.00回答下列问题：（1）实验测得，随温度的升高反应的平衡常数K增大，则△H0（填＞、＜或=）（2）其他条件不变时，为使平衡向右移动，采用的下列措施可行的是．A．缩小容器容积 B．及时分离出Y、Z C．使用合理的催化剂D．升高体系温度（3）计算平衡时X的转化率为，该温度下反应的平衡常数值为：．（4）由总压强p和起始压强po表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物X的物质的量n（X），则n（总）= mol，n（X）= mol，反应物X的转化率a（X）的表达式为．22．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如图方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为．（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是：．（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是．（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如图：①请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．步骤4：，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）步骤5：将实验步骤1～4重复2次．②该废水中苯酚的含量为mg/L．③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．23．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物．请回答下列问题．（1）H2Y2的电子式为，Z在周期表中的位置．（2）在图2中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是．（3）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa2Y2固体时，放出热量511kJ．则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为．（4）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z2的电极为原电池的极，其电极反应式为．24．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图甲实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．请回答：（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：．（2）试剂X是．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是．（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图乙所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是．（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图丙三种途径：写出途径①中反应的离子方程式，请选出你认为的最佳途径并说明理由．25．某种盐可表示为[xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O]（其摩尔质量为392g•mol﹣1），可用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，也可用于冶金、电镀．为测定其组成，进行下列实验：①取一定质量的上述盐样品，准确配制100mL的溶液X；②量取20.00mL的溶液X，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，烘干至恒重，得到白色固体Y 4.660g③另取20.00mL的X溶液，滴加适量硫酸，用0.1000mol•﹣1的KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液20.00mL．（1）在25.00mL试样溶液中c（SO42﹣）= mol•L﹣1，n （Fe2+）= mol；（2）该盐的化学式为．20xx-20xx学年浙江省××市五校联盟高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题．1．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子D．煤经过汽化和液化等物理变化等可转化为清洁燃料【考点】有机高分子化合物的结构和性质；物理变化与化学变化的区别与联系；绿色化学；硅的用途．【专题】碳族元素；有机物的化学性质及推断．【分析】A．光纤的成分的二氧化硅；B．油脂不是高分子；C．化学反应的本质为原子的重新组合，在化学合成中将原子充分利用，但不会转化为新的原子；D．有新物质生成的是化学变化．【解答】解：A．太阳能电池的原料是硅单质，光纤的成分的二氧化硅，故A正确；B．高分子化合物包含淀粉、蛋白质、纤维素等，油脂不属于高分子，故B错误；C．绿色化学的核心是从源头上减少对环境的污染，化学反应的本质为原子的重新组合，在化学合成中将原子充分利用，但不会转化为新的原子，故C错误；D．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故D错误；故选A．【点评】本题考查较综合，涉及硅及其化合物、高分子化合物、绿色化学、物理性质等，注重化学与生活、环境的联系，侧重基础知识的考查，题目难度不大．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．二氧化硅的分子式：SiO2B．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4K++HSO4﹣C．甲基的电子式：D．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电离方程式的书写．【分析】A．二氧化碳晶体为原子晶体，不存在分子式；B．融融硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢离子；C．甲基为中性原子团，碳原子最外层为7个电子；D．次氯酸中不存在H﹣Cl键，中心原子为O原子．【解答】解：A．SiO2为而二氧化硅的化学式，二氧化硅为原子晶体，不存在分子式，故A错误；B．熔融状态下硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：KHSO4K++HSO4﹣，故B正确；C．甲烷去掉1个H原子剩余部分为甲基，甲基为电中性基团，碳原子有1个单电子，电子式为，故C错误；D．HClO的中心原子为O，分子中存在1个氧氢键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、分子式与化学式、结构式等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，N2和O2混合气体22.4L所含的分子数少于6.02×1023B．1L lmol．L﹣1 FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NAC．标准状况下，11.2L HF所含的分子数约为3.01×1023D．0.5mol．L﹣1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、氯气完全反应，根据氯气反应后变为﹣1价来分析；C、标况下HF为液态；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合气体的物质的量小于1mol，故分子个数小于NA个，故A正确；B、1mol氯气完全反应，氯气反应后变为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故B错误；C、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的溶质离子总数无法计算，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列说法正确的是（）A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4•7H2O）是否变质B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；硝酸的化学性质；硫化氢．【专题】元素及其化合物．【分析】A．酸性KMnO4溶液能够与绿矾（FeSO4•7H2O）发生氧化还原反应，只能证明存在亚铁离子，无法证明绿矾是否变质；B．氢氧化钠足量，如果反应生成Na3PO3，才能证明磷酸为三元酸；C．根据化合价变化判断硝酸的氧化性，根据反应生成盐和水证明硝酸表现了酸性；D．CuS不溶于强酸，所以该反应才能发生，无法证明酸性H2S的酸性比H2SO4强．【解答】解：A．绿矾没有变质，酸性高锰酸钾溶液也能够与绿矾反应而褪色，该反应现象只能证明亚铁离子存在，检验绿矾是否变质，可以选用硫氰化钾溶液，故A错误；B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：氢氧化钠足量，反应产物为Na2HPO3，证明了H3PO3属于二元酸，故B错误；C．反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O中，硝酸被还原成NO，反应中做氧化剂，表现了氧化性；反应生成了盐和水，证明硝酸表现了酸性，所以反应中HNO3表现酸性和氧化性，故C正确；D．由于硫化铜为不溶于稀硫酸、稀盐酸的沉淀，所以该反应才能发生，通过该反应方程式无法证明氢硫酸和硫酸的酸性强弱，实际上在相同条件下，硫酸的酸性强于氢硫酸，故D错误；故选C．【点评】本题考查了亚铁离子的检验、硝酸的化学性质、酸性强弱比较，题目难度中等，注意掌握检验铁离子、亚铁离子的方法，明确硝酸具有的化学性质，选项D为易错点，需要明确硫化铜为不溶于强酸的难溶物．5．下列说法正确的是（）A．图中△H1=△H2+△H3B．如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C．如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D．如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；吸热反应和放热反应；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】A、根据盖斯定律的含义来回答；B、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能；C、醋酸和一水合氨是弱电解质，在溶液里部分电离，氢氧化钠是强电解质，完全电离，向混合溶液中滴加醋酸，醋酸先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，氢氧化钠完全反应后，醋酸再和氨水反应生成强电解质醋酸铵，根据溶液中离子浓度变化与电导率的关系分析解答；D、未指明是几摩尔CO燃烧放出566kJ的热量．【解答】解：A、根据盖斯定律来可知：一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，其热效应是相同的，故应有：△H1=﹣△H2﹣△H3，故A错误；B、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故B错误；C、氢氧化钠是强电解质，氨水是弱电解质，滴加的弱电解质先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氢氧化钠完全被中和后，醋酸继续与弱电解质氨水反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；氨水也完全反应后，继续滴加醋酸，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，故C正确；D、图象中未标明CO、氧气以及CO2的物质的量与焓变的值的数值计量关系，故D错误；故选C．【点评】本题考查了盖斯定律的应用，活化能概念应用，反应焓变的意义以及溶液的导电性等问题，难度不大．6．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHB．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强C．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）D．由a点到b点的过程中，溶液中减小【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】整个过程发生的反应为Cl2+H2O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析解答．【解答】解：A．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计，故A错误；B．向a点所示溶液中通入SO2，氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为盐酸，酸性增强，漂白性减弱，故B错误；C．c点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（Cl0﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），根据物料守恒得c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO﹣），故C正确；D．由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中增大，故D错误；故选C．【点评】本题综合考查氯气的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据物料守恒得c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO）为易错点，题目难度中等．7．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法错误的是（）A．氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性；B．由氧化性的强弱，判断反应的发生；C．Cr元素的化合价由+6价降低为+3价；D.6.72 L SO2（标准状况）参加反应，n（SO2）==0.3mol，由上述两个反应可知，存在3SO2～Cr2O72﹣，以此计算．【解答】解：A．由①可知，Fe元素的化合价降低，则氧化性为Fe3+＞SO2，由②可知，Cr元素的化合价降低，则氧化性为Cr2O72﹣＞Fe3+，故A正确；B．因氧化性为Cr2O72﹣＞SO2，则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正确；C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子为1mol×2×（6﹣3）=6mol，即转移电子的数目为6NA，故C正确；D.6.72 L SO2（标准状况）参加反应，n（SO2）==0.3mol，由上述两个反应可知，存在3SO2～Cr2O72﹣，则最终消耗0.1molK2Cr2O7，故D 错误；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，涉及氧化性比较、转移电子及关系式的计算，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度中等．8．对溶液中的反应，如图图象中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是（）A．符合甲图象的两种反应物可以是AlCl3和NaOHB．符合乙图象的两种反应物可以是Ca（OH）2和CO2C．符合丙图象的反应可以是在Ca（OH）2和KOH的混合溶液中通入CO2D．符合丙图象的反应可以是在NH4Al（SO4）2溶液中加入NaOH【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】图像图表题．【分析】A、向NaOH溶液中逐渐加入AlCl3溶液时，首先发生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，OH﹣反应完毕，发生反应3AlO2﹣+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓，结合前后两部分氯化铝溶液的体积判断；B、石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，则生成沉淀，后发生CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2沉淀消失；C、Ca（OH）2和KOH的混合溶液中通入CO2，先发生氢氧化钙与二氧化碳的反应生成沉淀，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，再发生氢氧化钾与二氧化碳反应，2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，最后发生碳酸钙与水和二氧化碳的反应，即CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2；D、NH4Al（SO4）2溶液中加入NaOH，先是铝离子和氢氧根离子之间的反应，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后是铵根离子和氢氧根离子之间的反应，即NH4++OH﹣═NH3•H2O，最后是氢氧化铝的溶解过程，即Al （OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．【解答】解：A、如果是向NaOH溶液中逐渐加入AlCl3溶液时，首先发生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，OH﹣反应完毕，发生反应3AlO2﹣+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓，生成沉淀消耗氢氧化钠的量和沉淀完全溶解消耗氢氧化钠的量之比是3：1，故A正确；B、石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，则生成沉淀，后发生CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2沉淀消失，生成沉淀量最大消耗二氧化碳的量和沉淀完全溶解消耗二氧化碳的量之比是1：1，故B正确；。
最新高中高三上学期12月月考理综试卷化学试题(答案解析)
云南省昆明市第一中学【精品】高三上学期12月月考理综试卷化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“太阳能燃料”国际会议于【精品】10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。
下列说法错误的是( ) A．太阳能燃料属于一次能源B．直接电催化CO2制取燃料时，燃料是阴极产物C．用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源D．研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展2．环丁基甲酸()常用于有机合成，其合成路线如下，下列有关说法不正确的是( )A．R与乙酸互为同系物B．P、Q、R均能与金属钠反应C．Q中所有碳原子不可能共平面D．P的同分异构体中能与NaHCO3溶液反应的结构共有8种(不考虑立体异构) N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )3．设AA．100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5N AB．1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为N AC．0.1mol∙L-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 N AD．反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 N A4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们位于两个主族。
常温下，0.01mol∙L-1ZYX溶液的pH为12。
下列相关说法正确的是( )A．Z与W形成的化合物水溶液呈酸性B．W的氧化物对应的水化物一定为强酸C．由Y、Z、W三种元素形成的化合物不止两种D．化合物X2Y、X2Y2中，Y不一定满足8电子结构5．由下列实验及现象不能推出相应结论的是A．A B．B C．C D．D6．复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。
高三化学第一学期12月月考试题卷
高三化学第一学期12月月测试题卷化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Br—80 Ag—108一、选择题〔每题只有一个正确答案,每题2分,共20分〕1．A、B两种元素可形成AB2共价型化合物,它们的原子序数是〔〕A．3和9 B．6和8 C．10和14 D．17和122．最近医学界通过用放射性14C标记的C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病〔AIDS〕,那么有关14C的表达正确的选项是〔〕A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．是C60的同素异形体D．与12C互为同位素3．以下说法正确的选项是〔〕A．用乙醇或CCl4可提取碳水中的碳单质B．NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构4．用盐酸制取等量的Cl2,被氧化的HCl的量最少的是〔〕A．KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+H2OB．Ca(ClO)2+4HCl CaCl2+2Cl2↑+2H2OC．MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2OD．2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O5．以下说法正确的选项是〔〕A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物质酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6．关于Na元素和F元素的表达正确的选项是〔〕A．原子序数Na>F B．原子半径Na<FC．原子的电子层数Na<F D．原子最外层电子数Na>F7．F2是氧化性最强的非金属单质.在加热条件下,物质的量相等的F2〔g〕跟烧碱完全反响,生成NaF、H2O和另一种气体,该气体是以下中的〔〕A．H2B．HF C．OF2D．O28．以下关于元素的表达正确的选项是A．金属元素非金属元素能形成共价键化合物B．只有在原子中,质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或89．硫氰(SCN)2其化学性质与卤素单质很相似,称之为拟卤素,拟卤素离子和卤离子复原性强弱的顺序为：Cl—<Br—<SCN—<I—,以下方程式不正确的选项是〔〕A．(SCN)2+2Br—=Br2+2SCN—B．(SCN)2+H2S=H++2SCN—+SC．(SCN)2+2I—=2SCN—+I2D．4H++2SCN—+MnO2Mn2++(SCN)2+2H2O10．以下有关化学键与晶体结构说法正确的选项是〔〕A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子二、选择题〔每上小题只有一个正确答案,每题2分,共20分.〕11．氯气是一种重要的工业原料.工业上利用反响在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气.以下说法错误的选项是〔〕A．假设管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反响利用了Cl2的强氧化性C．该反响属于复分解反响D．生成1mol N2有6mol电子转移12．某元素的离子R2+有5个电子层,最外层有2个电子.当RCl2固体配成溶液时,为得到澄清溶液并预防变质,常在溶液中参加少量R单质和盐酸,以下表达正确的选项是〔〕A．R为ⅡA族元素B．R的最高价氧化物的对应水化物是强碱C．R2+的硝酸盐水溶液呈中性D．RCl2有复原性,可进一步被氧化13．14位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍.以下说法正确的选项是〔〕A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸15．以下离子方程式的书写正确的选项是〔〕A．Cl2通入水中Cl2+H2O=H++Cl—+ClO—B．FeBr2溶液中通入过量Cl22Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—C．Cl2通入石灰乳中Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2OD．氯酸钾与浓盐酸反响ClO3—+5Cl—+6H+=Cl2↑+3H2O1617A．产生盐酸调节pH B．氯分子有强氧化性C．产生的次氯酸有强氧化性D．产生的氯离子有复原性18．在密度为p g/mL的盐酸中,逐滴参加AgNO3溶液,直到沉淀完全为止.测知沉淀的质量和原盐酸的质量相等,那么原盐酸的物质的量浓度为〔mol/L〕〔〕A．2.5p B．12.7p C．6.97p D．6.35p19．实验室用固态不纯氯化钠〔含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质〕制取纯洁的氯化钠溶液,以下操作可供选用：①逐滴参加稀盐酸,调pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤参加稍过量的Na2CO3溶液；⑥参加稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤.上述实验操作的正确顺序应是〔〕A．①②⑤⑥⑦④③B．③④⑥⑤⑦①②C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①20．：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.以下判断正确的选项是〔〕A．上述实验证实氧化性：MnO4—>Cl2>Fe3+>I2B．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝C．实验②证实Fe2+既有氧化性又有复原性三、填空题〔共36分〕21．〔7分〕根据周期表对角线规那么,金属Be与Al单质及其化合物性质相似,又知AlCl3溶沸点较低,易升华.试答复以下问题：〔1〕写出Be与NaOH溶液反响生成Na2BeO2的离子方程式〔2〕Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别,其反响离子方程式为〔3〕BeCl2是化合物〔填“离子〞或“共价〞〕〔4〕Li和Mg根据对角线规那么,性质也相似,那么Li在空气中燃烧,主要产物的化学式是；同时还有少量生成.22．〔7分〕X、Y、Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增.X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,那么〔1〕X是,Y是,Z是.〔2〕由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为7:20的化合物的化学式〔分子式〕是.〔3〕由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是和.〔4〕X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4:2:3,该盐的化学式〔分子式〕是.23．〔10分〕如图：图中每一方格表示有关的一种反响物,其中粗线表初始反响物请填写以下空白〔1〕物质B是F是J是〔填化学式〕〔2〕反响①的离子方程式为H→J化学方程式为〔3〕写出D的电子式,D的水溶液里性,〔填酸性或碱性〕,原因是〔用化学方程式表示〕24．〔12分〕U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体.请答复以下列问题：〔1〕V的单质分子的结构式为；XW的电子式为；Z元素在周期表中的位置是.〔2〕U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是〔填序号〕.①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体〔3〕U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是〔写化学式〕；V、W的氢化物分子结合H+水平较强的是〔写化学式〕,用一个离子方程式加以证实.〔4〕YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反响的离子方程式为,由此可知VW和YW2复原性较强的是〔写化学式〕.四、实验题〔共14分〕25．〔3分〕〔1〕在碘水中加CCl4后,振荡静置,观察到的实验现象是.〔2〕请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：26．〔11分〕在实验室可用以下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15Ml 30% KOH溶液.并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液.并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置.请填写以下空白：〔1〕制取氯气时,在烧瓶里参加一定量的二氧化锰.通过〔填写仪器名称〕向烧瓶中参加适量的浓盐酸.实验时为了除去氯气中氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有〔填写以下编号字母〕的净化装置.A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液〔2〕比拟制取氯酸钾和次氯酸钠的条件.二者的差异是：反响完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.右图中符合该晶体溶解度曲线的是〔填写编号字母〕；从②的试管中别离出该晶体的方法是〔填写实验操作名称〕〔3〕本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：〔4〕实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生如下变化,请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为色氯气与水反响生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为色五、计算题〔共10分〕27．〔4分〕某元素的最高价氧化物的水化物的分子式为HxROy,气态氢化物的分子式为HxR.1mol HxROy比1mol HxR质量多64g,又知1mol HxROy中R的核外电子总数比1mol HxROy中氧原子的核电子总数少16mol.试求：〔1〕R的原子序数；〔2〕用电子式表示HxR.28．〔6分〕在酸性条件下,KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3,本身被复原成为Br—或Br2.KIO3能氧化KI生成I2氧化Br—成为Br2.〔自己均被复原成I2〕.请写出硫酸介质中KBrO3与KI发生反响的三个化学方程式：〔1〕①,②,③.〔2〕现取1.0L 4mol/L KBrO 3溶液和4.0L 10mol/L KI 溶液与足量的稀H 2SO 4混合你认为可以发生上述三个反响的哪些反响？〔3〕计算〔2〕中含卤素的氧化产物与复原产物的物质的量之比.参考答案一、1—5 ADCBB 6—10 ACAAD二、11.C 12.D 13.D 14.B 15.D 16.C 17.C 18.C 19.C 20.A 三、21．〔1〕Be+2OH —=BeO 22—+H 2↑〔2〕NaOH Be(OH)2+2OH BeO 22—+2H 2O〔3〕共价 〔4〕Li 2O Li 3N22．〔1〕H N O 〔2〕N 2O 5 〔3〕NH 4+、H 3O +、OH — 〔4〕NH 4NO 323．〔1〕Cl 2、Fe 、Fe(OH)3 〔2〕Cl 2+2OH — Cl —+ClO —+H 2O2FeCl 2+5NaClO+5H 2O=2Fe(OH)3↓+5NaCl+4HCl〔3〕Na +[ O:Cl:]— 碱 ClO —+H 2O HClO+OH — 24．〔1〕N ≡N Mg 2+[:O:]2— 四、 Ⅷ〔2〕①3 〔3〕CH 4 NH 3 NH 3+H 3O + NH 4++H 2O④3Ba 2++3SO 2+2NO 3—+2H 2O=3BaSO 4↓+2NO ↑+4H + SO 2四、25．〔1〕分层 上层无色、下层紫红色 取水层加淀粉26．〔1〕分液漏斗 B〔2〕温度高 浓度大 M 过滤〔3〕Cl 2+2OH —=Cl —+ClO —+H 2O〔4〕红 Cl 2与H 2O 反响生成HClO HClO 氧化性 过量Cl 2溶液于水 蓝绿五、 27．〔1〕16 〔2〕H:S:H 28．〔1〕BrO 3—+6I —+6H +=Br —+3I 2+3H 2O ①.. .. .. .. .. .. . × .. ..BrO3—+5Br—+6H+=3Br2+3H2O ②6BrO3—+5I—+6H+=3Br2+5IO3—+3H2O ③〔改成化学方程式〕〔2〕①③〔3〕9:5。
2011届高三化学上册12月份统考试题
山东省潍坊市2011届高三新课程教学质量抽样监测化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A．）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N14 O 16 N 23Mg24 A1 27 S 32 C l 35.5 Fe 56 Cu 64选择题（本题包括l6小题，每题只有一个选项符合题意．1至8题，每题2分；9至16题，每题3分，共40分）1．2010年4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了293117Un和294117Un两种新原子。
下列有关这两种原子的说法错误的是（）A．质量数均超过质子数的两倍B．互称为同位素C．中子数分别为176、177 D．是同一种核素2．水热反应是指在高温高压的永环境条件下，将二氧化碳转化为有机物的技术。
水热反应不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将有机质转化成矿物能源，也可将废水中的有机物转化成煤炭等资源。
下列说法不正确的是（）A．水热反应一定包含化学变化B．水热反应可以降低自然界中碳的含量C．水热反应可以改善温室效应D．水热反应可重建地球上碳资源的和谐循环3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ca2+、Na+NO3—SO32—B．H+ Na+ CH4COO—I—C．Ba2+OH—Na+Br—D．C1O—Na+ S2—OH—4．下列说法正确的是（）A．非金属氧化物一定是非电解质B．共价化合物一定不是强电解质C．离子化合物一定不舍共价键D．置换反应一定属于氧化还原反应5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1moINH2—含有10N A个电子B．32g甲烷中含有2N A个C—H键C．5.3Na2CO3溶于水，配成100mL溶液，溶液中CO32—的数目为0.05N AD．imoINa2O2与足量H2O反应，转移电子数为2N A6．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4> H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A．在三种元素中，元素Z的非金属性最强B．气态氯化物的还原性按X、Y、Z的顺序逐渐增强C．Y元素一定是硫D．H3ZO4一定是强氧化性酸7．对于0.1mol·L—1的Na2S溶液，下列判断正确的是（）A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2—）>c（OH—）>c（HS—）B．c（Na+）=2c（S2—）+c（OH+）+c（HS—）C．c（Na+）=c（S2—）+c（H—）D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离8．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（）A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B．常温时承溶性：Na2CO3> NaHCO3C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净永的水处理剂。
高三化学上学期12月月考试卷
证对市爱幕阳光实验学校一高上学期12月月考化学试题本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两.总分值100分，考试时间90分钟。
答案必须填在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：3第一卷〔选择题54分〕一、选择题(本卷共18小题，每题3分，共54分。
在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
)1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，以下对关系不正确的选项是2．判断以下有关化学根本概念的依据正确的选项是A．氧化复原反：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．金属晶体：晶体是否能够导电3。
N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A．6.4g铜与足量的硫粉充分反，转移电子数为0.2N AB．0.1molNa2O2与足量的水反转移电子数为0.2N AC．状态下，22.4L的NH3和CH4的混合气体所含的电子数为10N AD．1molNH4+含有的共价键数为3N A4.以下混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的选项是A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)5. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反为：Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42-2PbSO4＋2H2O那么以下说法正确的选项是：A．充电时：阳极反是4OH-－4e-＝O2↑＋2H2OB．放电时：正极反是Pb-2e-+SO42-PbSO4C．充电时：铅蓄电池的负极与充电器电源的正极相连D．放电时：电子流动方向由B到A6．以下离子方程式中正确的选项是A．过量的NaHSO4与Ba〔OH〕2溶液反：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反：NH4++OH- = NH3↑+H2OC．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-＋CO2＋H2O = 2HClO+CO32-D． FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2 = 2Fe3+＋Br2＋4Cl-环境问题造成环境问题的主要物质A 酸雨二氧化硫B 温室效二氧化碳C 白色污染二氧化硅D 光化学烟雾二氧化氮7.第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且于最内层电子数的整数倍。
高三化学上学期12月月考试题含解析
安徽省蚌埠一中高三上学期12月月考化学试卷一、选择题（下列每题只有一个最适当的选项，每小题3分，共18道题，共计54分）1．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列叙述正确的是（）A． K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同B．工业上铝的冶炼是通过电解熔融的AlC13来实现的C． PM2.5暗示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，因为PM2.5颗粒物在空气中形成胶体分手系，吸附能力很强D．长期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化考点：盐类水解的应用；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A、高铁酸钾具有强的氧化性；明矾中的铝离子能水解；B、工业上铝的冶炼是通过电解熔融的氧化铝来实现的；C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，它对空气质量和能见度等有重要的影响．科学家用PM2.5暗示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，就代表空气污染越严重；D、按照铵根离子和氨基的性质来判断．解答：解：A、高铁酸钾因为具有强的氧化性而用于水的净化；明矾中的铝离子能水解生成的氢氧化铝能吸附水中的悬浮杂质，而应用于水的净化，原理纷歧样，故A错误；B、氯化铝是分子晶体，熔融时，不会泛起自由移动的离子，工业上铝的冶炼是通过电解熔融的氧化铝来实现的，故B错误；C、PM2.5暗示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，故C错误；D、（NH4）2SO4化肥中的铵根离子水解显示酸性，能使土壤酸化，尿素[CO（NH2）2]中的氨基具有碱性，会使土壤碱化，故D正确．故选D．点评：本题是一道化学和生活实际应用相结合的考查题，要求学生对知识的掌握要灵活，难度不大．2．（3分）下列化学用语描述中正确的是（）A．含18个中子的氯原子的核素符号：ClB．比例模型可以暗示CO2 分子或SiO2分子C． HCO3﹣的电离方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O考点：核素；结构式；电离方程式的书写；球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：A、原子符号ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A为质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数；B、CO2 为分子晶体，可以利用暗示，SiO2为原子晶体；C、碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子；D、次氯酸中O分别与H和Cl形成共价键．解答：解：A、含18个中子的氯原子，其质量数为17+18=35，故该核素的符号为1735Cl，故A 错误；B、CO2 为分子晶体，可以利用暗示，SiO2为原子晶体，不能用此暗示，故B错误；C、碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子，题中H3O+为水合氢离子，故C正确；D、次氯酸中O最外层2个单电子，分别与H和Cl形成共价键，即结构式为H﹣O﹣Cl，故D错误，故选C．点评：本题考查常用化学用语，难度中等，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意D选项从原子的外层电子结构分析．3．（3分）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反映原理为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列有关说法正确的是（）A．升高温度，平衡逆向移动，说明此反映△H＜0B． H2O分子间不存在氢键C． CH3CH2OH分子中α键和π键个数比为1：1D．每生成1mol乙醇转移电子6mol考点：化学平衡的影响因素；化学键；含有氢键的物质．专题：基本概念与基本理论．分析：A、依据化学平衡移动原理分析判断；B、水分子间氧原子和氢原子间形成氢键；C、CH3CH2OH分子中不含π键；D、依据化学方程式元素化合价变化，计算电子转移；解答：解：A、反映升高温度，平衡向吸热的反映标的目的移动，逆向是吸热反映，所以正向为放热，A正确；B、H2O分子间，氧原子和氢原子间存在氢键，故B错误；C、CH3CH2OH分子中不含π键，故C错误；D、2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g），每生成1mol乙醇转移电子12mol，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡、氧化还原反映、物质结构、反映热和化学计量等知识，意在考查同学们的知识记忆能力和判断能力，标题问题难度中等．4．（3分）苹果iphone5正在我国热卖，其电池为锂电池．构造如图所示，电池内部“→”暗示放电时Li+的迁移标的目的，电池总反映可暗示为：Li1﹣xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列说法错误的是（）A．该电池的负极为LiCoO2B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等C．充电时的阴极反映：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2D．外电路上的“→”暗示放电时的电子流向考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题．分析：A、放电时，负极上失电子化合价升高，发生氧化反映；B、干冰是固体二氧化碳，为非电解质；C、充电时，阴极发生还原反映化合降低；D、放电时，该装置是原电池，原电池工作时，外电路上电流从正极流向负极．解答：解：A、放电时，负极上失电子化合价升高，发生氧化反映，所以LiCoO2为电池的负极，故A正确；B、干冰是固体二氧化碳，为非电解质，故B错误；C、充电时，阴极发生还原反映化合降低，所以电极反映式为Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2，故C正确；D、放电时，电极LiCoO2失电子发生氧化反映作负极，碳棒作正极，外电路上电流从正极沿导线流向负极，所以外电路上的“→”暗示放电时的电子标的目的，故D正确；故选B．点评：本题以新型电池为载体考查了原电池和电解池原理，难度较大，能按照电池反映式正确判断原电池和电解池反映是解本题的关键．5．（3分）设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NAB． 2 mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反映，反映后分子总数大于2NAC．常温常压下，0.1mol铁在0.1 molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD． 1 L 1mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．按照标况下的气体摩尔体积计算出混合气体的物质的量及含有的氧原子数目；B．二氧化硫和氧气反映存在化学平衡分析；C．铁与氯气反映生成氯化铁；D．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子．解答：解；A.1个二氧化碳和1个氧气分子，都含有2个氧原子，标况下，22.4LCO2和O2的物质的量为1mol，氧原子数约为2NA，故A错误；B．二氧化硫和氧气反映是体积减小的反映，若刚好反映生成三氧化硫应为2mol，但反映存在化学平衡；容器内物质分子数大于2NA，故B正确；C．铁与氯气反映生成氯化铁，0.1mol铁在0.1 molCl2中充分燃烧，氯气不足，转移电子数依据氯气量计算，转移的电子数为0.2NA，故C错误；D．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，1 L 1mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA，故D错误；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意碳酸根离子的水解，标题问题难度不大．6．（3分）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ﹣1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞XB．元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C．将X Z2通入W单质与水反映后的溶液中，生成的盐必然只有一种D． Y元素的含氧酸都属于强酸考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，W为Na 元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ﹣1，该化合物的摩尔质量为0.76g•L ﹣1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素．X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为15﹣5=10，二故Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O 元素．解答：解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，W为Na元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ﹣1，该化合物的摩尔质量为0.76g•L ﹣1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素．X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为15﹣5=10，二故Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O 元素，A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N，即W＞X＞Y，故A错误；B、X为C元素、M为H元素，两元素形成的化合物甲烷为正四面体、乙烯为平面结构、乙炔为直线型，故B正确；C、Na单质与水反映后的溶液为氢氧化钠溶液，将CO2通入氢氧化钠溶液中，当n（CO2）：n（NaOH）介于1：1与1：2之间时会生成碳酸钠、碳酸氢钠，故C错误；D、Y为N元素，其含氧酸中硝酸是强酸，亚硝酸属于弱酸，故D错误；故选B．点评：本题考查元素推断、元素周期律、分子结构及C、N、Na元素化合物性质等，难度中等，按照密度判断Y与M形成的气态化合物是氨气是推断的关键，注意X、Z元素推断奇偶性的利用．7．（3分）（2021•韶关二模）下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 钠与水的反映用镊子从火油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制必然浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口流出，封锁活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A． A B． B C． C D． D考点：配制必然物质的量浓度的溶液；分液和萃取；中和滴定；碱金属及其化合物的性质实验专题：化学实验基本操作．分析：A．从钠的保留环境和钠与水反映的剧烈程度考虑；B．严格按配制必然物质的量浓度的步骤来判断正误，不能直接在容量瓶中进行；C．滴定管中气泡的排除方式为将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡；D．分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出．解答：解：A．因钠保留在火油中，概况有覆盖的火油，所以应用滤纸吸去概况的火油，钠与水反映剧烈，水的量也不应太多，故A错误；B．配制步骤为称量、溶解、转移、定容等步骤，不能直接在容量瓶中进行，故B错误；C．将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡，故C正确；D．分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出，若从下口流出，会混有下层液体，故D错误．故选C．点评：本题考查实验基本操作，熟练掌握基本操作，是做好此类标题问题的前提，标题问题难度不大．8．（3分）下列各组中粒子在指定溶液中能大量共存的是（）A． 0．lmol．L﹣1氯化铁溶液中Ca2+、Ba2+、Na+、HCO3﹣B．氯水中H2SO3、K+、SO42﹣、NH4+C．与镁反映只产生氢气的溶液中NO3﹣、C1﹣、H+、A13+D．=1.0×1012溶液中C6H5O﹣、K+、SO42﹣、CH3COO﹣考点：离子共存问题．专题：离子反映专题．分析：A．离子之间彼此促进水解；B．氯水具有氧化性；C．与镁反映只产生氢气的溶液，为酸性溶液；D.=1.0×1012溶液中，显碱性．解答：解：A．Fe3+、HCO3﹣彼此促进水解，不能大量共存，故A错误；B．氯水具有氧化性，与H2SO3发生氧化还原反映，不能大量共存，故B错误；C．与镁反映只产生氢气的溶液，为酸性溶液，Mg、NO3﹣、H+发生氧化还原反映不生成氢气，不大量共存，故C错误；D.=1.0×1012溶液中，显碱性，该组离子之间不反映，可大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反映为解答的关键，侧反复分化反映、氧化还原反映的离子共存考查，标题问题难度不大．9．（3分）（2021•朝阳区二模）下列叙述不正确的是（）A． Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化B．在合成氨反映达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大C．在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液D．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反映考点：氯气的化学性质；化学平衡的调控感化；电解原理；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．Cl2和SO2等体积充分发生反映：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4和HCl都没有漂白性；B．按照平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的标的目的移动；C．按照电镀原理，镀层金属为阳极铜时，镀件为阴极，含镀层金属的盐溶液为电镀液；D．氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子．还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣．解答：解：A．Cl2和SO2等体积充分发生反映：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4和HCl 都没有漂白性，所以通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化，故A正确；B．在合成氨反映达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡正向移动，平衡后N2百分含量增大，N2的物质的量比原平衡大，所以平衡后N2百分含量增大，故B正确；C．在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，为阴极，铜和正极相连，为阳极，电解质溶液是CuSO4溶液，故C正确；D．氯气通入FeI2溶液中，碘离子被氧化，发生置换反映；氯气通入FeBr2溶液中，Fe2+先被氧化，不是置换反映，后继续通入氯气氧化溴离子，是置换反映，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了物质的性质、平衡移动原理、电镀原理，难度中等．10．（3分）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反映为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列有关说法正确的是（）A． Y的化学式为Fe2O3B． S4O62﹣是还原产物C．被1mol O2氧化的Fe2+物质的量为1molD．每32 gO2参加反映，转移电子的物质的量为4mol考点：氧化还原反映专题：氧化还原反映专题．分析：由质量守恒可知Y为Fe3O4，由反映的离子方程式可知反映中3Fe2+→Fe3O4，当3molFe2+参加反映时，有2molFe2+化合价升高，反映中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，结合元素化合价的变化解答该题．解答：解：A．据质量守恒可知，Y为化合物，反映前后的原子个数相等，则Y为Fe3O4，故A 错误；B．反映中S元素化合价升高，被氧化，则S4O62﹣为氧化产物，故B错误；C．Fe3O4中，Fe元素化合价有+2价和+3价，1molFe3O4中有2molFe为+3价，被1mol O2氧化的Fe2+物质的量为2mol，故C错误；D．每32 gO2参加反映，即1mol氧气，则转移电子的物质的量为4mol，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反映的基本概念与计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32﹣的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键，本题难度较大，需细心分析．11．（3分）某温度下，向1L密闭容器中加入3mol A和2mol B发生反映：3A（g）+2B（l）═2C （g）+2D（g）．5min后达到平衡，平衡时测得n（D）=1.8mol．下列说法错误的是（）A．该反映的平衡常数表达式为K=B．反映前后压强不变，反映即达到平衡C．该反映达平衡时，A的转化率为90%D．增加B的量，正反映速率增大，平衡正向移动考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的计算专题：化学平衡专题．分析：A．平衡常数为平衡时生成物浓度幂的乘积与反映物浓度幂的乘积比值，纯固体纯液体浓度为定值1；B．反映前后气体体积不等，从正反映标的目的开始，建立平衡过程气体物质的量增大，压强增大，达平衡后不再变化；C．对该反映列三段式计算；D．B为纯液体，对速率和平衡没有影响．解答：A．平衡常数为平衡时生成物浓度幂的乘积与反映物浓度幂的乘积比值，纯固体纯液体浓度为定值1，不写入平衡常数表达式，A正确；B．反映前后气体体积不等，从正反映标的目的开始，建立平衡过程气体物质的量增大，压强增大，达平衡后不再变化，故压强不再变化时可说明达平衡状态，B正确；C．对该反映列三段式数据得：3A（g）+2B（l）═2C（g）+2D（g）起始物质的量：3 2 0 0变化物质的量：2.7 1.8 1.8 1.8平衡物质的量：0.3 0.2 1.8 1.8故A的转化率=×100%=90%，C正确；D．因为B为纯液体，增加B的量对速率和平衡没有影响，D错误．故选：D点评：本题考查化学平衡的知识，意在考查同学们判断能力、计算能力以及知识迁移能力．12．（3分）仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的是（）实验目的玻璃仪器A 分手硝酸钾和氯化钠混合物烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗B 配制450mL 2mol•L﹣1氯化钠溶液500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒C 用软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气烧瓶、酒精灯、导管D 探究镁、铝金属的活泼性按次胶头滴管、温度计、玻璃棒A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题．分析：A．分手硝酸钾和氯化钠混合物，利用结晶法；B．配制450mL 2mol•L﹣1氯化钠溶液，需500mL容量瓶；C．用软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气，需要加热，除杂，利用向上排空气法收集；D．探究镁、铝金属的活泼性按次，应在试管或烧杯中发生金属的置换反映．解答：解：A．分手硝酸钾和氯化钠混合物，利用结晶法，然后过滤即可，则将分液漏斗换为普通漏斗，故A不选；B．配制450mL 2mol•L﹣1氯化钠溶液，需500mL容量瓶，还需要烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等，故B选；C．用软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气，需要加热，除杂，利用向上排空气法收集，则缺洗气瓶或干燥管、集气瓶、分液漏斗，故C不选；D．探究镁、铝金属的活泼性按次，应在试管或烧杯中发生金属的置换反映，则缺试管或烧杯，故D不选；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分手方式及原理、实验中的仪器及感化为解答的关键，注重实验技能的考查，标题问题难度不大．13．（3分）载人空间站的生态系统中，要求分手人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气．某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反映是2C02+4e+2H0═2C0+40H﹣．下列判断错误的是（）A．上述电化学装置相当于电解池B．上述装置进行的总反映为2C022CO+02C．反映结束后该电化学装置中电解质溶液的pH增大D．失电子的电极发生的反映是40H﹣﹣4e═2H20+02↑考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：A．按照标题问题提示该装置利用太阳能转化的电能来分析；B．按照提示的反映物与生成物写出反映的总反映式；C．阴极反映生成的OH﹣在阳极完全反映；D．由总反映减去阴极反映，可以获得阳极反映式；解答：解：A．按照标题问题提示电能实现上述要求可知该电化学装置相当于电解池，故A正确；B．按照提示的反映物与生成物可以写出反映的总反映式为2CO2=2CO+O2，故B正确；C．阴极反映生成的OH﹣在阳极完全反映，所以反映前后溶液的pH并不变化，故C错误；D．由总反映减去阴极反映，可以获得阳极反映为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故D正确；故选：C．点评：本题考查化学电源新型电池，明确负极反映=总反映﹣正极反映式是解答本题的关键，注意电解原理的应用，标题问题难度中等．14．（3分）下列离子方程式中，不正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClOB．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2 Fe3++2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OD．硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的SO2：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反映专题．分析：A．碳酸的酸性比次氯酸强，过量的二氧化碳能与碳酸钙沉淀反映；B．H2O2中﹣1价的氧具有氧化性，能氧化Fe2+；C．加入少量的氢氧化钠溶液后，碳酸氢钙溶液中HCO3﹣过量；D．硫酸工业尾气主要含SO2；解答：解：A．Ca（HCO3）2为易溶于水，易电离的强电解质，应写成离子形式．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳，Ca2++2ClO﹣+CO2+2H2O=CaCO3↓+2HClO，通入过量的CO2：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO．故A错误；B．硫酸亚铁中Fe2+具有还原性，H2O2中﹣1价的氧具有氧化性，反映符合客观事实，离子方程式摆布，电荷守恒，原子守恒，化学式，离子符号正确．故B正确；C．1mol碳酸氢钙能电离出2molHCO3﹣，加少量氢氧化钠溶液，只能有部分与氢氧根离子反映．故C正确．D．硫酸工业中，二氧化硫氧化成三氧化硫是可逆反映，二氧化硫不能完全氧化，故尾气中含有二氧化硫．二氧化硫是酸性气体，用碱性溶液吸收，故凡是用氨水吸收，因吸收过量的SO2，所以生成HSO3﹣，反映的离子方程式，离子符号、化学式，电荷和原子都守恒．故D正确；故选A．点评：本题考查离子方程式的书写，要求熟悉各反映的原理，以及关注正确书写离子反映方程式应注意的事项．本题更侧重于反映原理的考查．15．（3分）下列说法正确的是（）A．酸式盐的水溶液必然显酸性B．酸性氧化物必然是非金属氧化物C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D． HClO是弱酸，但NaClO是强电解质考点：强电解质和弱电解质的概念；酸、碱、盐、氧化物的概念及其彼此联系；胶体的重要性质．分析：A、酸式盐的水溶液的酸、碱性由酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小决意；B、Mn2O7是酸性氧化物，但属于金属氧化物；C、溶液和胶体的本质区别是分手质离子的大小分歧；D、HClO在水溶液中不能完全电离，是弱酸，NaClO在水溶液中完全电离，是强电解质．解答：解：A、酸式盐的水溶液的酸、碱性由酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小决意，水解大于电离，溶液呈碱性，反之呈酸性，故A错误；B、Mn2O7是酸性氧化物，但属于金属氧化物，故B错误；C、溶液和胶体的本质区别是分手质离子的大小分歧，故C错误；D、HClO在水溶液中不能完全电离，是弱酸，NaClO在水溶液中完全电离，是强电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了酸性氧化物与非金属氧化物的关系、电解质和非电解质等概念以及胶体的性质，难度不大，注意胶体和溶液的本质区别不是丁达尔效应．16．（3分）（2021•安徽模拟）某溶液中含有SO32﹣、Br﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反映前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状沉淀物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反映．A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤考点：氯气的化学性质；离子共存问题专题：卤族元素．分析：某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，Cl2与水反映；SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反映生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反映生成二氧化碳气体，以此解答该题．解答：解：某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反映生成硅酸沉淀；Br ﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反映生成二氧化碳气体；①钠离子不参加反映，反映前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有Na+，故①正确；②SiO32﹣和氯水中的盐酸反映生成硅酸沉淀，有胶状物质硅酸生成，故②正确；。
2011届高三12月月考化学试卷
2011届高三12月月考化学试卷本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题） 两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量： S 32 H 1 O 16 N 14 Cu 64 Fe56 Mg 24 Na 23 Cu 64第I 卷 选择题（共54 分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 54 分）1、下列各组气体中均能造成大气污染的是A 、CO 2、O 2B 、N 2、NO 2C 、H 2S 、SO 2D 、Cl 2、N 22、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是A ． 硫原子的原子结构示意图：B ．HClO 结构式：H —Cl —OC ．过氧化氢电子式：D ．原子核内有10个中子的氧原子：O 1883、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A ．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B ．电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁C ．Al 2O 3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率4、下列说法中，正确的是A ．离子化合物一定不含共价键B ．共价化合物中一定不含离子键C ．两种元素组成的化合物中一定不含非极性键D ．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定5、用N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A ．标准状态下的辛烷22.4L 完全燃烧产生CO 2分子数为8N AB ．18g 水中所含电子个数为10 N AC ．46gNO 2和46gN 2O 4中所含原子数均为3 N AD ．1L2mol·L －1的Mg （NO 3)2溶液中含NO 3－个数为4 N A6、M2O7x—与S2—在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x—+3S2—+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x—中M元素的化合价为A．+2B．+3 C．+4D．+67、在一定温度下，可逆反应2SO2+O2 2SO3达到平衡状态的标志是A．容器中SO2、O2、SO3的分子数之比为2﹕1﹕2B．单位时间内生成nmol SO3，同时消耗n/2mol O2C．容器内的压强不随时间而变化D．生成SO3和生成O2的速率相同8、密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是A．Y2为0.35 mol/L B．Y2为0.2 mol/LC．X2为0.2 mol/L D．Z 为0.4 mol/L9、已知①2C(s)+O2(g)====2CO(g)；ΔH=－221.0 kJ·mol－1②2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)；ΔH=－483.6 kJ·mol－1。
2011届高三化学上册12月月考试题
四川省江油市太白中学2011届高三12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Na 23第Ⅰ卷6. 1 mol 下列物质：① C 3H 6 ② C 4H 6 ③ C 3H 6O ④ C 4H 8O 2，完全燃烧需要O 2由多到少的顺序是A. ①②③④B. ④③②①C. ④②③①D. ②④①③7. 某化工厂的工业废水中含H 2SO 4的质量分数为1 %，采用边排放边中和的方法将它处若处理后的废水pH ＝7，则所用NaOH 溶液中溶质的质量分数为 A. 0.5 % B. 1 % C. 2 % D. 4 %8. 被誉为“太空金属”的钛，在室温下不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，这是因为A. 氢氟酸的酸性比其他酸强B. 氢氟酸的氧化性比其他酸强C. 氢氟酸的还原性比其他酸强D. 钛离子易与氟离子形成可溶性难离解的物质9. 下列离子方程式书写正确的是A. NaClO 溶液中加入盐酸 ClO －＋H +HClOB. BaSO 3固体放入稀硝酸中 BaSO 3＋2H + === Ba 2+＋SO 2↑＋H 2OC. 饱和碳酸氢钠溶液中加入醋酸 CH 3COOH ＋HCO －3 === CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2OD. 苯酚钠溶液中通入少量CO 210. NaHS 溶液中滴入酚酞试液显红色。
在0.1 mol ·L -1 NaHS 溶液中，下列关系正确的是A. c (Na +)＝c (H 2S)＋c (HS －)＋c (S 2-)B. c (HS －)＋c (S 2-)＝0.1 mol ·L -1C. c (S 2-)＞c (HS －)＞c (H +)＞c (OH －)D. c (Na +)＋c (H +)＝c (HS －)＋c (OH －)＋c (S 2-)11. 大豆异黄酮（结构如图）是一种近年来引起营养与医学界广泛关注的物质，它对于人体健康有着重要的作用。
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广州市第47中学2011届十二月理综测试（12.17）化学试题相对原子质量：H1 C 12 O 16 N14 Na23 Al27 S32 K39 I 127一、单项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分）7．对已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动8．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。
根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1B．υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1C．υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1D．υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1和I2蒸气各0.5摩，发生反应H2＋I2 2HI，9．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H达到平衡时，生成HI 0.7摩，若其它条件不变，开始充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的A．1.0摩 B ．0.8摩C．0.7摩D．0.5摩10．在一密闭的容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减少了D．a > b11．浓度05mol·L-1的①盐酸②醋酸③NH4Cl溶液④NaCl溶液，溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是A. ③④②①B. ①②④③C. ①②③④D. ③④①②12．一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl+Cl2PCl5 ,各物质均为气态。
达平衡后，PCl5为0.8mol。
若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为A. 0.8molB. 0.4molC. 0.4mol ＜x ＜0.8molD.＜0.4mol双项选择题（本题共2小题，每小题6分，共12分）22．在容积固定的容器中存在如下反应，A (g)+3B (g) 2C (g) △H＜0 。
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据做出了下列关系图C B混合气ⅠⅡⅢ下列判断中正确的是A．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高B．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高。
C．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高D．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高23．已知某温度下，0.1mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+) < c(OH－)，则下列关系一定正确的是A. c(Na+)=c(HA－)+2c(A2-)+c(OH－)B. c(H2A) + c(HA－) + c(A2-) = 0.1 mol·L-1C. c(H+)·c(OH－)=10-14D. c(A2－) + c(OH－) = c(H+) + c(H2A)二、非选择题30．（16分）A．有下列八种物质①NH4Cl ②NaOH ③FeCl3 ④NaHCO3 ⑤Al ⑥CH3COOH ⑦盐酸⑧H2CO3 （1）属于强电解质的是（填序号）（2）既与酸反应又与碱反应的是（填序号）（3）⑧溶液显酸性的方程式B．常温下，将0.1mol NH4Cl和0.02mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）溶液中共有种不同的粒子。
（2）这些粒子中浓度为0.1mol/L的是，浓度为0.02mol/L的是。
（3）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是____________________________。
（4）两种粒子数量之和比OH－多0.08mol31．（16分）广州市销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：(1)处)：____KIO3＋___KI＋____H2SO4===_____K2SO4＋____I2＋_____H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是______________________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________________。
(3)已知：I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6。
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是。
②b中反应所产生的I2的物质的量是________ mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_____________________mg/kg。
32．（16分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大。
相关物质间的关系如下图所示。
（1）X的单质与A反应的化学方程式是。
（2）若试剂1是NaOH溶液，①X的单质与试剂1反应的离子方程式是。
②4.5克X的单质参加反应转移的电子数。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是。
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。
工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是。
33．（16分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：⑴制水煤气的化学反应方程式为：_____________________________________。
⑵利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：① 2H2(g) + CO(g) C H3O H(g)；ΔH＝a kJ·mol－1② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝b kJ·mol－1③ CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g)；ΔH＝c kJ·mol－1总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + C O2 (g)的ΔH＝___________ ；(与abc的函数关系)。
若△H＜0，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO 的转化率，可以采取的措施是_______（填字母代号）。
a．高温b．高压c．减少C O2的浓度d．分离出二甲醚e．增加CO的浓度f．加入催化剂⑶已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。
此温度下，在密闭容器中加入C H3O H，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：①比较此时正、逆反应速率的大小：v正______ v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CH3OH后，经8 min反应达到平衡，此时c(C H3O H) ＝_________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝__________。
化学测试答卷30．（16分）A．（1）（2）（3）⑧溶液显酸性的方程式B．（1）种。
（2），。
（3）________________________。
（4）。
31．（16分）____KIO3＋___KI＋____H2SO4===_____K2SO4＋____I2＋_____H2O(2) ①离子方程式是______________________________ 。
②_____________________________ 。
(3) ①现象是。
②mol。
③____________________mg/kg。
32．（16分）（1）化学方程式是。
（2）①离子方程式是。
②。
（3）①。
②。
③。
33．（16分）⑴_____________________________________ 。
⑵ΔH＝___________ ；(与abc的函数关系)。
______ 。
⑶①v正______ v逆。
② c(C H3O H) ＝_________ ；v(CH3OH) ＝__________ 。
广州市第47中学2011届十二月理综测试（12.17）参考答案及评分标准7C 8B 9 B 10A 11A 12D 22AB 23BD30. （16分）每空2分CO3－H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－（可不A．（1）①②③④⑵④⑤⑶H写）B．（1）七（2）（4分）Cl－、Na＋（3）NH4＋、NH3·H2O （4）NH4＋；H＋31．（16分）(1)（3分）15333 3(2)（3分）①I2＋SO2－3＋H2O===2I－＋SO2－4＋2H＋②（2分）在步骤b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置(3)（2分）①溶液由蓝色恰好变为无色②（3分）1.0×10－5 ③（3分）4.2×102w32．（16分）（1）（2分）Fe 2O 3 + 2AlAl 2O 3 + 2Fe （2）①（2分）2Al + 2H 2O + 2OH－ 2AlO 2－ + 3H 2↑ ②（2分）3.01×1023（3）①（3分）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe 3+。
②（3分）Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3 + 3H +③（3分）2FeSO 4 + 2NaNO 2 + H 2SO 42Fe(OH)SO 4 + Na 2SO 4 + 2NO↑ 33．(1) C+H 2O 高温CO+H 2（2分）(2)2a+b+c kJ· mol -1 （3分） b 、c 、d （3分）(3) ①＞（3分） ②0.04 mol·L -1（3分） 0.2 mol·L -1·min -1（2分）高温。