弱电解质的电离教案
电离平衡教案(8篇)
电离平衡教案（8篇）电离平衡教案篇1其次课时电离平衡教学目标学问目标：1．把握弱电解质的电离平衡。
2．了解电离平衡常数的概念。
3．了解影响电离平衡的因素力量目标：1．培育学生阅读理解力量。
2．培育学生分析推理力量。
情感目标：由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依靠的和谐美。
教学过程今日学习的内容是：“电离平衡”学问。
1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）2．当则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3．与化学平衡比拟（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进展，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件转变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素A．内因的主导因素。
B．外国有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，上升温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：问题争论：在的平衡体系中：①参加：②参加：③参加：各离子分子浓度如何变化：、溶液如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）（4）电离平衡常数（ⅱ）一元弱酸：（3）一元弱碱①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。
②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可推断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。
如：随堂练习1．足量镁和肯定量的盐酸反响，为减慢反响速率，但又不影响的总量，可向盐酸中参加以下物质中的（）A．B．C．D．2．是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可参加（）A．B．C．D．3．浓度和体积都一样的盐酸和醋酸，在一样条件下分别与足量固体（颗粒大小均一样）反响，以下说法中正确的选项是（）A．盐酸的反响速率大于醋酸的反响速率B．盐酸的反响速率等于醋酸的反响速率C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4．以下表达中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（）A．溶液导电性酸甲大于酸乙B．钠盐溶液的碱性在一样物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D．酸甲能与酸乙的铵盐反响有酸乙生成5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反响：和的酸性强弱比拟，正确的选项是（）A．较弱B．较弱C．两者一样D．无法比拟总结、扩展1．化学平衡学问与电离平衡学问对比比拟。
弱电解质的电离(教学设计
第一节弱电解质的电离教学目标：知识与技能：1.理解强电解质、弱电解质的概念；2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式；3.能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动；4.了解酸碱电离理论。
过程与方法：1.通过对弱电解质电离平衡的分析和认识，培养学生的抽象思维能力；2.通过实验培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
教学重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动教学难点：外界条件对电离平衡的影响实验准备：0.1mol/L的NaCl溶液、0.1mol/L的盐酸、NaOH溶液、氨水、醋酸、蔗糖、酒精溶液、蒸馏水。
烧杯（8只）、石墨电极、电池、导线、小灯泡、投影仪。
课时安排：2课时教学方法：第一课时，以掌握基本概念为主要目的，采用实验、分析、讨论和总结归纳的综合教学法；第二课时，以理解电离平衡的建立和移动为主要目的，采用类比、推理、讲练结合的教学方法并充分利用电教手段扩大教学容量。
第一课时【问题探究1】根据强弱电解质的概念回答下列问题。
（1）H2SO4（2）蔗糖（3）氨（4）CH3COOH（5）NH3.H2O（6）Zn（7）CH3COONH4（8）乙醇（9）石墨（10）Ba(OH)2（11）H3PO4（12）CaCO3判断上述物质中属于非电解质的是；属于电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。
【学生展示】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
（如：NaCl、HCl等）非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
（如蔗糖、酒精等）【学生展示】【问题探究2】电解质在水溶液或熔融状态下能导电的原因是什么？电解质溶液导电能力是否相同？【学生展示】电离出自由移动的离子；不相同。
取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数。
【问题探究3】为什么有些相同浓度的电解质溶液，其导电能力不相同呢？ 【学生阅读教材，讨论后回答】因为有些是强电解质，有些是弱电解质。
【实验探究1】（1）让学生分组，分别做同浓度的NaCl 溶液、盐酸、NaOH 、氨水、醋酸的导电性实验；（2）做醋酸的导电性实验，并逐滴加入浓氨水。
弱电解质的电离教案
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第一课时----强弱电解质一、教学目标知识与技能：1．了解电解质有强弱之分，强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。
2．应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离情况，弱电解质的电离过程是可逆的。
过程与方法：1. 通过实验3-1，分析实验现象，建立强电解质和弱电解质的概念。
2．通过实验3-1，控制实验条件对实验的影响，重视学科思想的渗透。
情感、态度和价值观：1. 认识电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。
2. 通过合作学习，活动与探究，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
2、教学重点：强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。
3、教学方法：引、学、导、练。
4、教学过程：【引】第二章学习过化学反应平衡移动，主要是气体，那溶液里有没有离子的平衡呢？有。
这节课我们就来学习第三章的内容。
【学】自主学习：1、内容：（1）强弱电解质，教材P40-P41（2）《名师同步导学》，强弱电解质的填空2、时间：10min【导】知识回顾1、电解质与非电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物）2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。
（如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如 NH3 等）讨论以下几种说法是否正确，并说明原因1.石墨能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质注意：1、单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
2、难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。
（电解质≠易容≠导电）3、CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但不是“自身”电离，均不是电解质。
练习1:下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值备注: Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜讨论下列问题：（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？Mg + 2H+ ==== Mg2+ + H2↑（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。
高中化学电解质教案4篇
高中化学电解质教案4篇高中化学电解质教案4篇高中化学电解质教案1 第一单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡〔第二课时〕【学习目的】1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；2、掌握影响电离平衡挪动的因素；3、掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。
【课前预习】对于醋酸的电离：CH3COOH CH3COO－+ H+1)开始时，V电离和 V结合怎样变化？2)当V电离 = V结合时，可逆过程到达一种什么样的状态？画出V～t图。
【课堂教学】【交流与讨论】根据预习的V～t图像及已有的化学平衡的知识，请归纳弱电解质的电离平衡的定义和特点。
【交流与讨论】观察课本P61的表格，根据已有的化学平衡常数及转化率的知识，归纳和考虑以下四个问题：〔1〕电离平衡常数表达式〔K〕及意义。
〔2〕影响电离平衡常数大小的因素有哪些？电离平衡常数与稀溶液的浓度_________，与温度________，一般来说随温度升高，电离平衡常数__________。
〔3〕电离度α的表达式及意义。
〔4〕电离度的影响因素有哪些？【学以致用】以0.1 mol/L的醋酸溶液为例，当改变以下条件时，以下各项将发生怎样的变化？平衡挪动方向 Ka n〔H+〕 c〔H+〕α通入少量氯化氢参加少量氢氧化钠升温加少量醋酸钠固体参加少量冰醋酸加水【总结归纳】影响电离平衡的因素【课堂稳固】NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ +OH－参加物质盐酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液加水通入氨气平衡挪动方向【问题解决】现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ？【课后反思】我的问题和收获高中化学电解质教案2 一.教学内容：第二章第二节电解质二.教学目的1、理解电离、电解质、离子反响、离子方程式的含义2、知道酸、碱、盐发生电离3、通过实验事实认识离子反响及其发生条件能正确书写常见反响的离子方程式4、理解常见离子的检验方法三.教学重点、难点1、电解质的概念2、通过实验事实认识离子反响及其发生条件，能正确书写常见反响的离子方程式四.知识分析^p〔一〕电解质的电离实验探究：测试物质的导电现象结论解释NaCl晶体灯泡不亮不导电晶体中没有自由挪动的离子NaCl〔熔融〕灯泡亮导电有自由挪动的离子NaCl溶液灯泡亮导电有自由挪动的离子物质导电的情况：a、金属导电：含有自由挪动的电子b、化合物〔熔融或水溶液〕：含有自由挪动的离子1、电离：〔1〕定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由挪动离子的过程。
高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计
高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计一、教学目标1.理解弱电解质的概念，掌握弱电解质的电离特点。
2.学习弱电解质电离平衡的表示方法，理解电离平衡常数及其应用。
3.能够运用弱电解质电离平衡的知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1.教学重点：弱电解质的概念，电离平衡常数，弱电解质电离平衡的移动。
2.教学难点：电离平衡常数的计算，弱电解质电离平衡的移动规律。
三、教学过程一、导入新课1.回顾强电解质与弱电解质的概念，引导学生思考：为什么强电解质与弱电解质在溶液中的导电能力不同？2.提问：弱电解质在溶液中是如何导电的？电离过程有何特点？二、探究弱电解质的电离特点1.引导学生观察弱电解质溶液的导电实验，分析实验现象。
2.讲解弱电解质的电离过程，强调电离平衡的概念。
三、学习弱电解质电离平衡常数1.介绍电离平衡常数的概念，解释其物理意义。
2.通过实例讲解电离平衡常数的计算方法。
3.分析电离平衡常数与溶液浓度、温度的关系。
四、弱电解质电离平衡的应用1.讲解弱电解质电离平衡在化学实验中的应用，如缓冲溶液的配制。
2.引导学生思考：如何通过改变条件，使弱电解质电离平衡发生移动？3.分析弱电解质电离平衡在工业生产、环境保护等方面的应用。
五、课堂小结2.强调弱电解质电离平衡在化学研究中的重要性。
六、课后作业1.练习题：计算某弱酸溶液的电离平衡常数。
2.思考题：如何通过改变条件，使弱电解质电离平衡发生移动？七、教学反思1.分析本节课的教学效果，反思教学过程中的优点与不足。
2.针对学生的反馈，调整教学策略，为下一节课做好准备。
一、导入新课1.强调强电解质与弱电解质的概念，让学生回顾之前学过的内容。
2.提问：为什么强电解质与弱电解质在溶液中的导电能力不同？二、探究弱电解质的电离特点1.观察实验：将少量强电解质溶液和弱电解质溶液分别加入两个烧杯中，分别插入电极，观察导电现象。
2.分析实验现象：强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱。
弱电解质的电离教学设计
教学设计弱电解质的电离
教学目标：
【知识与技能】
1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
【过程与方法】
通过独立解题、总结思路、讨论交流、反思归纳、提炼方法等一系列的活动巩固基础知识，深化思维方式从而提升解题能力。
【情感、态度与价值观】
在动脑思考、动口表达、相互交流中体会学习的快乐、思维的快乐。
【教学重点】
弱电解质电离平衡的影响因素
【教学难点】
弱电解质电离平衡的应用。
弱电解质的电离教案
弱电解质的电离教案教案内容：教学目标：1. 理解弱电解质的定义和特点；2. 学习如何表示和计算弱电解质的电离程度；3. 掌握通过实验方法确定弱电解质的电离常数。
教学重点：1. 弱电解质的电离程度的表示和计算；2. 实验方法测定弱电解质的电离常数。
教学难点：1. 掌握实验方法测定弱电解质的电离常数；2. 分析实验结果，得出结论。
教学准备：1. 实验室材料：弱电解质溶液、电导仪、电极、导线等；2. 教学工具：投影仪、实验模拟软件等；3. 教学资料：相关教材、实验手册等。
教学过程：Step 1：导入与激发兴趣（约5分钟）1. 引出问题：“你知道什么是电解质吗？”请学生发表自己的看法；2. 分享问题：提问“在生活中有什么常见的电解质？”请学生用自己的话简要解答，并展示相关图片。
Step 2：学习弱电解质的定义（约15分钟）1. 介绍电解质的概念和分类；2. 解释什么是弱电解质，与强电解质的区别；3. 通过示意图或实例给出弱电解质的具体概念。
Step 3：了解弱电解质的电离程度表示（约10分钟）1. 介绍电离度的定义，引出弱电解质的电离程度；2. 通过示意图或实例解释电离度的计算方法；3. 引导学生尝试计算几个简单弱电解质的电离度。
Step 4：实验方法测定弱电解质的电离常数（约25分钟）1. 介绍实验方法：使用电导仪测量弱电解质溶液的电导率；2. 指导学生操作实验室器材，进行实验；3. 记录实验数据，并进行分析；4. 引导学生计算得到弱电解质的电离常数。
Step 5：分析实验结果和总结（约10分钟）1. 对实验结果进行分析，比较不同弱电解质的电离程度；2. 观察数据规律，总结得出结论；3. 强调实验方法与理论计算之间的差异和原因。
Step 6：课堂练习与答疑（约10分钟）1. 设计几道相关的题目，进行课堂练习；2. 回答学生提出的问题，帮助他们消化课程内容。
Step 7：课堂总结与作业布置（约5分钟）1. 对本节课的重点内容进行总结回顾；2. 布置作业，要求学生通过实验或计算，测定另外一个弱电解质的电离常数；3. 鼓励学生自主学习，拓展相关知识。
《弱电解质的电离》教学设计（全国优质课获奖案例）
《弱电解质的电离》教学设计（全国优质课获奖案例）《弱电解质的电离》教学设计【教学目标】知识与技能：1、了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系；2、认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写；3、认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，符合化学平衡原理。
过程与方法：通过实验，培养学生观察能力、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
情感态度价值观：1、将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题、解决问题的能力；2、通过对强电解质和弱电解质概念的学习培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的方法判断强电解质和弱电解质，培养学生科学探究能力和严谨求实的科学态度。
【教学重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡【教学难点】弱电解质的电离平衡【教学方法】实验探究演绎归纳类比迁移【教学过程】[导入新课] 利用多媒体展示生活中的洁厕灵和食醋，通过化学物质在生活中的应用抓住课堂的第一时间，让学生体会生活中的化学无处不在。
[课堂激疑]盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。
我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？[过渡]就让我们通过本节课的学习来一探究竟吧！[学与问］上面介绍的两种酸CH3COOH和HCl都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？[实验3-1]：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量两种酸的pH。
（补充一组对比试验可供提前完成实验3-1的同学进行探究：1mol/LNaOH和1mol/LNH3.H2O，测其pH）[汇报展示] 小组代表发言，其他组员补充[小组讨论]1.镁带与盐酸，与醋酸反应的实质是什么？速率决定于什么?2.镁带与盐酸反应快，醋酸反应慢，说明什么？3.同浓度的两种酸的PH值不同说明了什么?都是1 mol/L的酸，为什么氢离子浓度不同？[探讨结果] 在实验中我们要注意的是：(1) HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2.电离方程式的书写：
课题：
第一节 弱电解质的电离
时间：
2012-11-2
授课人：
方正县第一中学 于丽欣
教学目标
知识与技能：
过程与方法：
情感、态度与价值观：
1.了解电解质的概念，了解强、弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离过程以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中电离的可逆过程。
通过问题讨论法与实验探究法让学生概括总结强、弱电解质的电离。
三组溶液讨论导电性强弱
电解质溶液导电性与溶液里自由移动的离子的关系。（同电荷、同浓度）不同溶液的导电性不同→电解质电离程度不同→电解质有强弱之分。
一、强弱电解质
以盐酸、醋酸为例，如何证明电离程度不同？
P40 实验3—1
强弱电解质能电离到何种程度？
盐酸溶液：完全电离
醋酸溶液：不完全电离，可逆过程
用方程式表示出盐酸、醋酸的电离过程
教学程序：
教学过程
学生活动
设计意图
【引言】
【复习】
【常识】
【讨论】
【总结】
【板书】
【探讨实验】
【学生实验】
【过渡】
【看图讨论】
P40 3-1图
【总结】
【讨论】
【板书】
【练习】
【讨论】
【小结】
【练习巩固】
【作业】
引入新课
第一节 弱电解质的电离
电解质、非电解质的概念及种类，注意事项：
湿手触摸工作中的用电器
强、弱电解质的本质区别是什么？
1、概念及分类：
2、电离方程式的书写：
①、②
几个与强弱电解质有关的问题
预习电解质的电离平衡
学生总结
讨论回答
设计实验
推测现象
实验验证
得出结论
学生观察
讨论，总结
学生回答
整理ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ忆
练习巩固
学会运用知识解决实际问题
学生自己总结
练习巩固
引入新课
讨论出电离程度不同，引出强弱电解质
通过学生实验锻炼学生动手实验的能力
让学生体会出科学探究的艰辛与乐趣以及合作学习的重要性。
教学重点：
强弱电解质的概念，弱电解质电离的可逆过程，电离方程式的书写
教学难点：
电离方程式的书写
教学方法：
引导、讨论、实验、讲解、总结
学习方法：
问题讨论、实验探究、归纳总结、练习巩固
教具准备：
1mol/l HCl、1mol/l CH3COOH、Mg条、PH试纸、玻璃棒、表面皿、滤纸、烧杯、试管、多媒体
锻炼学生观察问题的能力，推理分析问题的能力.开阔学生思维
培养学生分析实际问题和解决实际问题的能力。引出下节电离平衡
板书设计
第一节 弱电解质的电离
一、强弱电解质
1.强、弱电解质的概念及分类：
强电解质：能完全电离的电解质；
分类：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物和过氧化物
弱电解质：不能完全电离的电解质；