2019-2020学年辽宁省丹东市化学高二下期末学业质量监测模拟试题含解析
2019-2020年高二下学期期末教学质量评估化学试题 含答案
2019-2020年高二下学期期末教学质量评估化学试题含答案注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答卷密封线内对应栏目上。
2.选择题用铅笔将答题卡上对应答案的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作题，答案写在答卷各题目指定位置上；如需改动先划掉原来的答案，再在空位上写上正确的答案；不能使用铅笔和涂改液。
不按以上作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷选择题（共46分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个正确．．．．．．答案）1．化学合成技术对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。
下列各组物质全部为合成高分子材料的是（）A．聚乙烯酚醛树脂B．麦芽糖胰岛素C．淀粉聚异戊二烯D．纤维素涤纶2.下列化学用语正确的是（）[ CH2CH2CH2]nA．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：3．下列系统命名法正确的是（）A．2-甲基-4-乙基戊烷B．2,3-二乙基-1-戊烯C．2-甲基-3-丁炔D．2丙醇4．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于（）CH CH3CH3 CH CH23①芳香族化合物、②脂肪族化合物、③有机羧酸、④有机高分子化合物、⑤芳香烃。
A．③⑤ B．②③ C．①④ D．①③5．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol甲烷分子所含质子数为10N AB．28gC2H4所含共用电子对数目为4N AC ． 1L0.1mol·L -1乙酸溶液中H +数为0.1N AD ．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A6．下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是A ．苯中溶有苯酚（浓溴水，过滤）B ．甲烷中含有乙烯（溴水，洗气）C ．溴苯中溶有溴（苯，分液）D ．乙醇中含有水（金属钠，蒸馏） 7．分子式为C 10H 14的芳香烃中，只有1个侧链的同分异构体有 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种 89. 婴儿用的“尿不湿”表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。
2019-2020年高二下学期期末考试化学试题含解析
2019-2020年高二下学期期末考试化学试题含解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31【试卷综析】本试卷是高二年级第二学期期终试卷，在注重考查本学期的核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性强、覆盖面大。
试题重点考查：化学与环境、热化学、离子方程式的书写和判断、电化学、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。
选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O（g）2H2（g）＋O2（g）。
有关该反应的说法正确的是A．△H ＜0 B．△S ＜0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源【知识点】化学反应中能量的变化和能源的利用。
【答案解析】D 解析：水生成氢气和氧气需要吸收能量，故△H ＞0；水蒸汽生成氢气和氧气，气体的物质的量增加，熵值增大，故△S＞0；【思路点拨】考查新能源的开发和利用，化学反应中能量的变化是此题的重点。
2．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物【知识点】化学与生活、环境。
【答案解析】B 解析：A．聚氯乙烯塑料制品不可用于食品包装；C．煤的气化和液化不是物理变化；D．油脂不是高分子化合物。
【思路点拨】本题涉及化学与生产、生活的联系，是考查的热点，但是稍不注意就可能进入出题者的圈套，是易错题。
3．25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A．c(OH－) B．pH C．c(NH4+)/c(NH3·H2O) D．c(H+)·c(OH－) 【知识点】溶液的稀释。
2019-2020年高二学业水平测试(期末)化学试题(二) 含答案
2019-2020年高二学业水平测试（期末）化学试题（二）含答案第I卷（选择题）一、选择题（本部分共23小题，每小题3分，共69分。
在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1．硫酸铵是一种化肥。
硫酸铵属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐2．某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液。
区分胶体和溶液的实验方法可行的是A．加热至沸B．一束光照射C．静置沉降D．过滤3．下列物质在空气中不．能被酒精灯点燃的是A．钠块B．镁条C．铝箔D．硫粉4．下列气体只能用排水集气法收集的是A．NO B．CO2C．SO2D．NH35．某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是A．NH4+B．Ba2+C．Fe3+D．SO42ˉ6．对下列物质用途的描述不．符合事实的是A．氯水可以漂白杀菌B．铝制容器可以贮运稀硝酸C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂D．Fe2O3可用作外墙涂料7．实验是化学研究的基础。
对下列实验现象的描述错误．．的是④A ．实验①烧杯中的澄清石灰水都变浑浊B ．实验②试管中出现砖红色沉淀C ．实验③品红溶液褪色D ．实验④气体由红棕色变为无色，试管中的液面上升8．下列提纯物质方法正确的是A. 用BaCl 2溶液除去HNO 3溶液中的少量H 2SO 4B. 用NaOH 溶液除去铝粉中的少量铁粉C ．用氯水除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3D ．用加热法除去NaCl 固体中的少量NH 4Cl9．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。
下列说法正确的是A．氯元素的化合价升高B．Na2SO3是还原剂C．NaClO3发生氧化反应D．H2SO4被还原10．下列离子方程式书写正确的是A．铁溶于盐酸中2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．碳酸钠与硫酸溶液反应CO32ˉ + H+ = CO2↑+ H2OC．二氧化硫被烧碱溶液吸收SO2+2OHˉ= SO32ˉ + H2OD．铜与稀硝酸反应Cu + 8H+ + 2NO3ˉ= Cu2++ 2NO↑ + 4H2O11．漂白粉、漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2。
辽宁省丹东市2019-2020学年高考化学学业质量监测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是( )A．I3AsF6晶体中存在I3＋离子,I3＋离子的几何构型为V形B．C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜OC．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2SD．第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn2．“轨道”2p x与3p y上电子一定相同的方面是（）A．能量B．呈纺锤形C．自旋方向D．在空间的伸展方向3．某种钠空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列有关说法错误的是■A．放电时，Na+向正极移动B．放电时，电子由钠箔经过导线流向碳纸C．充电时，当有0.1mole-通过导线时，则钠箔增重2.3gD．充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为4OH--4e=2H2O+O2↑4．下列实验不能达到预期目的是（）实验操作实验目的A 充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸氢钠的酸性D取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色浑浊确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3A．A B．B C．C D．D5．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12gNaHSO4晶体中SO42-数目为0.1N AB．2.0gD2O中含有的中子数为N AC．2.24LCl2与足量Na2SO3溶液反应时转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，4.48 LHF所含原子数目为0.4N A6．对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是A．电子所在的电子层B．电子的自旋方向C．电子云的形状D．电子云的伸展方向7．油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O下列说法正确的是A．H2O 是氧化产物B．H2O2 中负一价的氧元素被还原C．PbS 是氧化剂D．H2O2在该反应中体现还原性8．新型冠状病毒引发的肺炎疫情是2020年最大的公共卫生事件。
2019-2020学年辽宁省丹东市凤城中学高二化学期末试卷含解析
2019-2020学年辽宁省丹东市凤城中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s，灰) Sn(s，白)ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1下列说法正确的是()A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏参考答案：D解析：本题主要考查了盖斯定律的应用及一定条件下物质的稳定性。
根据盖斯定律，②－①，得Sn(s，灰)Sn(s，白)；ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋2.1 kJ·mol－1，因此很容易判断出，A是错误的；锡在常温下以白锡状态存在；灰锡转化为白锡的反应为吸热反应；由③可看出，在低于13.2 ℃的环境中，锡易变成粉末状的灰锡，自行毁坏。
2. 将等物质的量的锂、钠、钾单质分别切成细片，然后各与水作用。
如以所放出的气体体积（V）对经过的时间（t）作图，下图能正确表述其关系的是A． B．C．D．参考答案：A3. 只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO3参考答案：C4. 下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是()A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ·mol－1参考答案：D略5. 物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液将A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定其酸碱性参考答案：D6. 下列措施一定能使反应速率加快的是（）A．升高温度B．加入生成物C．缩小容器体积D．增加反应物的物质的量参考答案：A【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】使反应速率增大，可升高温度、增大浓度或气体的压强、加入催化剂等做法，以此解答该题．【解答】解：A．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故A正确；B．如生成物为固体，则增大反应物的用量，反应速率不一定增大，故B错误；C．缩小反应容器的体积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故C错误；D．增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故D错误．故选A．7. 2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，基中一项是瑞士科学家库尔特·维物里希发明了利用“核磁共振技术”测定溶液中生物大分子三维结构的方法。
2019-2020学年辽宁省丹东市凤城中学高二化学下学期期末试卷含解析
2019-2020学年辽宁省丹东市凤城中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. ．0.2mol有机物在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)，产物经过浓H2SO4，质量增加10.8g。
再通过灼热的CuO，充分反应后，固体质量减轻3.2g。
最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g。
该有机物的分子式不可能是()A. C2H6OB. C2H6C. C2H4O2D. C2H6O2参考答案：C略2. 下列各组元素的原子序数中，能形成XY2的共价化合物的是A．3与8 B．1与16 C．11与17 D．6与8参考答案：D3. 某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，并且a＜b，则x、y、z 必须满足的关系是A．x＞z B．x=y=z C．x=z D．x＜z参考答案：A略4. 在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是(N A代表阿伏加德罗常数)A．单位时间生成N A的A2同时生成N A的ABB．容器内的总压不随时间变化C．单位时间生成2N A的AB同时生成N A的B2D．单位时间生成N A的A2同时生成N A的B2参考答案：C略5. 化合物UF6在原子能工业有重要作用，其中元素U的化合价是A．-6 B．+2 C．+3 D．+6参考答案：D试题分析：F的化合价是-1价，则根据化合物中化合价代数和为0可知，在化合物UF6中U的化合价是+6价，答案选D。
6. 下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32ˉB．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉC．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+参考答案：D考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、碳酸根、碳酸氢根均能和盐酸反应产生二氧化碳无色气体；B、能和钡离子反应生成的白色沉淀可以是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡等；C、和碳酸钠反应生成的白色沉淀可以是碳酸钡、碳酸钙等；D、含有钠元素的物质颜色反应为黄色．解答：解：A、如果未知溶液中加入稀盐酸产生无色气体二氧化碳，则可能含有含有CO32ˉ、HCO3ˉ中的至少一种离子，故A错误；B、未知溶液中加入氯化钡溶液产生的白色沉淀可以是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡等，则未知溶液中含有硫酸根、亚硫酸根或是碳酸根中的至少一种，故B错误；C、未知溶液中加入碳酸铵溶液产生的白色沉淀可以是碳酸钙或碳酸钡等，则溶液中含有钡离子或钙离子中的至少一种离子，故C错误；D、含有钠元素的物质颜色反应为黄色，如果待测液进行焰色反应显黄色，则一定含有Na+，故D正确．故选D．点评：注意离子的特征反应是离子检验的基本依据，可以根据教材知识来回答，难度不大7. 手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
辽宁省丹东市2020年高二化学下学期期末学业质量监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列混合物的分离方法不可行的是A．互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离B．互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离C．沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离2．NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。
下列叙述中正确的是A．生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4B．反应过程中溶液的pH减小C．该反应中NO2﹣被还原D．X可以是盐酸3．下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（）A．B．C．D．4．借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A．该装置可将太阳能转化为化学能B．催化剂b附近的溶液pH增大C．吸收1mol SO2，理论上能产生1mol H2D．催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－5．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)6．已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中正确的是( )A．1 mol该化合物中有1 mol Y B．1 mol该化合物中有6 mol OC．1 mol该化合物中有1 mol Ba D．该化合物的化学式是YBa2Cu3O67．下列说法中正确的是（）A．1L水中溶解了 58.5g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1B．配制500mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾C．从1L2mol•L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol•L-1D．中和100 m L1mol•L-1的 H2SO4溶液，需 NaOH 4g8．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．硼原子以sp杂化C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾D．氯化硼分子属极性分子9．下列关于有机物的说法正确的是A．C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种B．糖类、油脂、蛋白质都是电解质C．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同D．将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解C ．Cl -、SO 42- 、Na +、K +D ．Fe 3+、SO 42-、Cl -、AlO 2-11．在粗碘中含有IBr 和ICl ，受热时，I 2、ICl 、IBr 均可升华。
2019-2020学年辽宁省丹东市实验中学高二化学下学期期末试卷含解析
2019-2020学年辽宁省丹东市实验中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是：A．FeCl2 B．NaNO3 C．NaOH D．AgNO3参考答案：B2. 下列高分子在空气中燃烧只生成CO2和H2O的是A.白明胶(动物胶)B.粘胶纤维C.氯丁橡胶D.毛发参考答案：B3. 下列与实验相关的做法正确的是( )A．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒比环形玻璃搅拌棒更方便B．中和滴定实验中用到的滴定管和锥形瓶水洗后，都要用将盛装的溶液润洗C．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察颜色，跟标准比色卡对照D．盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞参考答案：D略4. 有机物A和B只由C、H、O三种元素中的两种或三种组成，等物质的量的A和B分别燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A和B的相对分子质量的差值不可能是(n为小于5的正整数)A．44n B．18n C．14n D．8n参考答案：C略5. (2013·南京高三二次模拟)(12分)目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称聚酯)制作的。
利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸的反应原理如下：实验过程如下：步骤1：在100 mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计。
依次加入5 g废饮料瓶碎片、0.05 g氧化锌、5 g碳酸氢钠和25 mL乙二醇。
缓慢搅拌，油浴加热，升温到180℃，反应15 min。
步骤2：冷却至160℃停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏。
步骤3：向四颈瓶中加入50 mL沸水，搅拌使残留物溶解。
抽滤除去少量不溶物。
步骤4：将滤液转移到400 mL烧杯中，用25 mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200 mL，加入沸石，将烧杯置于石棉网上加热煮沸。
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2019-2020学年辽宁省丹东市化学高二下期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．以色列科学家发现准晶体，独享2011年诺贝尔化学奖。
已知的准晶体都是金属互化物。
人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，正被开发为炒菜锅的镀层。
下列说法正确的是（）A．已知的准晶体是离子化合物B．已知的准晶体中含有非极性键C．合金的硬度一般比各组份金属的硬度更低D．准晶体可开发成为新型材料【答案】D【解析】【详解】A．已知的准晶体都是金属互化物，为金属晶体，不存在离子键，不是离子化合物，故A错误；B．已知的准晶体都是金属互化物，含有金属键，为金属晶体，不存在非极性键，故B错误；C．由题给信息可知，该晶体为合金，具有较高的硬度，合金的硬度一般比各组份金属的硬度更高，故C 错误；D．该晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能的特点，为新型材料，具有开发为新材料的价值，故D正确；故选D。
【点睛】解答本题的关键是正确理解“已知的准晶体都是金属互化物”的含义。
易错点为AB。
2．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是A．滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，蓝色褪去B．对于反应2NO 2N2O4加压稳定后的颜色比原来颜色深C．开启可乐瓶，瓶中马上泛起大量气泡D．利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水【答案】A【解析】【详解】A. 滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，淀粉在淀粉酶的作用下水解完全，蓝色褪去，与平衡无关，A正确；B. 对于反应2NO 2N2O4增大压强，体积减小，平衡正向移动，达到平衡后二氧化氮的浓度比原来大，则加压稳定后的颜色比原来颜色深，可用勒夏特列原理解释，B错误；C. 开启可乐瓶，容器压强减小，气体在瓶中的溶解度减小，瓶中马上泛起大量气泡，可用勒夏特列原理解释，C 错误；D. 根据同离子效应，饱和食盐水中的氯离子能降低氯气在溶液中的溶解度，利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水，可用勒夏特列原理解释，D 错误；答案为A【点睛】对于反应2NO 2N 2O 4反应体系中，增大压强体积减小，浓度增大，化学平衡正向移动，观察到容器的颜色为先变深，再变浅。
3．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。
已知电池的总反应为V 2O 5＋xLi Li x V 2O 5，下列说法正确的是A ．电池在放电时，Li ＋向电源负极移动B ．充电时阳极的反应为Li x V 2O 5－xe －===V 2O 5＋xLi ＋C ．放电时负极失重7.0 g ，则转移2 mol 电子D ．该电池以Li 、V 2O 5为电极，酸性溶液作介质【答案】B【解析】【分析】放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V 2O 5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，据此分析解答。
【详解】A ．电池在放电时，该装置是原电池，原电池中阳离子向正极移动，因此锂离子向正极移动，故A 错误；B ．该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上Li x V 2O 5失电子，阳极上电极反应式为：Li x V 2O 5-xe -═V 2O 5+xLi +，故B 正确；C ．放电时，负极为锂失去电子生成锂离子，负极失重7.0 g ，反应的锂的物质的量=77/g g mol=1mol ，转移1 mol 电子，故C 错误；D ．锂为活泼金属，能够与酸反应，因此不能用酸性溶液作介质，故D 错误；答案选B 。
4．将2．4gNaOH 和2．26932Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·1L 稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成2CO 的物质的量的关系的是A．B．C．D．【答案】C【解析】【分析】【详解】n(NaOH)=0.440/molgg=2.22mol、n(Na2CO3)=1.06106/gg mol=2.22mol，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强,盐酸和氢氧化钠反应2.4g氢氧化钠消耗2.22L盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小,，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应如下:CO32-+ H+(少量)=HCO3-，此时再消耗2.22L盐酸,不产生气体；当碳酸根消耗完后，2.22mol碳酸氢跟和氢离子反应，产生2.22mol 二氧化碳气体，C选项符合题意，故答案为C。
5．25℃时，pH=2的某酸H n A(A n—为酸根）与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为5。
下列判断正确的是A．生成的正盐化学式为B m A nB．该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解方程式为B m++mH 2O B(OH)m+mH+C．生成的盐为强酸弱碱盐D．H n A为弱酸，其第一步电离方程式为H n A H n-1A-+H+【答案】D【解析】【分析】25℃时，pH=2的某酸H n A(A n—为酸根）与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为5。
说明H n A为弱酸，且酸过量。
根据化合物中化合价的代数和为0可以确定其化学式，根据酸碱的相对强弱可以确定水解的离子。
【详解】A．H n A中A的化合价为-n价，碱B(OH)m中B的化合价是+m价，根据化合物中化合价的代数和为0可知，二者的离子个数比为：n:m，则其化学式为B n A m，A项错误；B．根据题意可知H n A为弱酸，则A n–一定能水解，水解方程式为：A n–+H2OƒHA(n-1)–+OH-，B项错误；C．根据题意可知H n A为弱酸，生成的盐为弱酸强碱盐，C项错误；D．H n A为弱酸，在水溶液中部分电离成酸根离子和氢离子，电离方程式为：H n A H n-1A-+H+，D项正确；答案选D。
6．在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是A．1.12L H2B．1.12L O2C．2.24L H2D．2.24L O2【答案】D【解析】【详解】用铂电极电解硫酸铜溶液时，阴极反应式为：2Cu2++4e-=2Cu，阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2，当阴极产生12.8g铜时，转移电子的物质的量为：12.8÷64g/mol×2=0.4mol，由电子守恒可得n（O2）=0.4mol÷4=0.1mol，体积为：0.1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案选D。
7．四氯化碳按官能团分类应该属于（）A．烷烃B．烯烃C．卤代烃D．炔烃【答案】C【解析】【分析】四氯化碳的化学式为CCl4，其官能团为－Cl，据此分析；【详解】四氯化碳的化学式为CCl4，含有碳元素和氯元素，其官能团为－Cl，属于卤代烃，故C正确；答案选C。
8．某烷烃的结构简式为，它的正确命名是（）A．4-甲基-3-乙基戊烷B．3-丙基戊烷C．2-甲基-3-乙基戊烷D．3-乙基-2-甲基戊烷【答案】C【解析】【详解】A.碳链编号错误，应从离支链较近的一端给主链上C原子编号，名称应该为2-甲基-3-乙基戊烷，A错误；B.碳链选错，没有选择分子中最长的碳链为主链，该物质名称为2-甲基-3-乙基戊烷，B错误；C.符合烷烃的系统命名方法，命名合理，C正确；D.有多个取代基时，先写简单取代基，再写复杂取代基，物质的名称为2-甲基-3-乙基戊烷，D错误；故合理选项是C。
9．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．古代造纸工艺中使用的明矾易导致纸张发生酸性腐蚀B．食用花生油、葡萄糖和鸡蛋清均能发生水解反应C．用活性炭去除冰箱中异味的过程属于化学变化D．天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】A【解析】【详解】A.早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，明矾中铝离子水解，Al3++3H 2O Al（OH）3+3H+，产生氢离子，易导致纸张发生酸性腐蚀，A正确；B.食用花生油和鸡蛋清均能发生水解反应，葡萄糖不能发生水解反应，B错误；C.用活性炭去除冰箱中异味，利用活性炭的吸附作用，过程属于物理变化，C错误；D.天然气、液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料，煤不属于清洁燃料，D错误；答案为A；10．下列各项所述的数字是6的是（）A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Na＋的个数B．在晶体硅中，围成最小环的原子数C．在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数D．在CsCl晶体中，与一个Cs＋最近的且距离相等的Cl-的个数【答案】B【解析】分析：本题考查的是晶体的结构分析，重点是对结构图像的观察与理解，掌握常见晶胞的结构是解题的关键。
详解：A.氯化钠晶体属于面心立方结构，晶胞如图，由结构可知，氯化钠晶体中氯离子位于顶点和面心，钠离子位于体心和棱心，所以观察体心的钠离子，与其距离最近的钠离子在12个棱的棱心，故在氯化钠晶体中每个钠离子周围紧邻12个钠离子，故错误；B.晶体硅中，由共价键形成的最小环上有6个硅原子，每个硅原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，故正确；C.由二氧化硅晶体结构分析，晶体中最小环上含有6个硅原子和6个氧原子，共12个原子，故错误；D.在CsCl晶体中，与一个Cs＋最近的且距离相等的Cl-的个数是8，故错误，故选B。
点睛：掌握常见晶体的结构和微粒数。
1.氯化铯晶体中每个铯离子周围最近且等距离的氯离子有8个，每个氯离子周围最近且等距离的铯离子有8个人，每个铯离子周围最近且等距离的铯离子有6个，每个氯离子周围最近且等距离的氯离子也有6个。
2.氯化钠晶体中每个钠离子周围最近且等距离的氯离子有6个，每个氯离子周围最近且等距离的钠离子也有6个。
每个钠离子周围最近且等距离的钠离子有12个。
3.金刚石晶体中最小碳环有6个碳原子组成，碳原子个数与碳碳键个数比为1:2。
4.二氧化硅晶体中每个硅与4个氧结合，晶体中硅原子和氧原子个数比为1:2。
11．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Fe3+、H+、SO42－、ClO-B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3-C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－D．K+、H+、Br-、MnO4-【答案】D【解析】【分析】【详解】A．H+与ClO-结合生成次氯酸分子，没有发生氧化还原反应；B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3-离子间不发生反应，能够电离共存；C．Al3+与CO32－发生双水解反应，没有发生氧化还原反应；D．H+、Br-、MnO4－发生氧化还原反应，生成溴单质，符合题意。
故选D。
12．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。