【走向高考】高考化学一轮复习_5-1_原子结构与化学键课件_新人教版
2018版高考化学一轮复习 物质结构与性质 第1节 原子结构与性质课时分层训练 新人教版选修3
原子结构与性质
A组 专项基础达标
(建议用时：30分钟)
1．已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和(m－5)个电子，次外层分别有(n＋2)个和m个电子，据此推断：
(1)元素X和Y分别是________和________(填元素符号)；其电子排布式分别为______________和________________；其价电子的电子排布图分别为______________和________________。
(2)X、Y元素原子中的电子分别占据的轨道数为________、________。
(3)X、Y元素原子中未成对电子数分别为________、________。
(4)X、Y元素原子中电子的运动状态分别为________种、________种。
[解析] 由题意知X、Y的结构示意图分别为
即X为S，Y为Al。
[答案] (1)S Al 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p1
(2)9 7 (3)2 1 (4)16 13
2．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
【导学号：95812285】
(1)基态E原子的价电子排布式为________，E在________区。
(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)________，第一电离能大小顺序为________。
(3)D的核外电子排布式为________，价电子排布图为________。
[解析] 由题意可知A为C，B为O，C为F，D为Ca，E为Cr。(1)铬原子的价电子排布式为3d54s1，在d区。(2)根据同周期电负性和第一电离能的递变性可知答案。(3)价电子数为2，价电子排布图为 [答案] (1)3d54s1 d (2)F>O>C F>O>C
2021版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第17讲原子结构化学键课后达标检测新人教版
1 第17讲 原子结构 化学键
一、选择题
1．(2020·咸宁重点高中模拟)下列有关化学用语表示正确的是( )
A．H2O2的电子式为
B．质子数为67、中子数为99的放射性同位素钬(Ho)原子为16667Ho
C．氯离子的结构示意图为
D．乙醇分子的球棍模型为
解析：选B。H2O2是共价化合物，其电子式为，A项错误；氯离子最外层电子数为8，其结构示意图为，C项错误；D项所给是乙醇分子的比例模型，D项错误。
2.23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关23592U的说法正确的是( )
A.23592U原子核中含有92个中子
B.23592U原子核外有143个电子
C.23592U与23892U互为同位素
D.23592U与23892U互为同素异形体
解析：选C。23592U有92个质子和电子，143个中子。
3．下列关于化学键的说法中正确的是( )
A．构成单质分子的粒子一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
解析：选B。稀有气体元素构成的单原子分子中不含共价键，A项错误；如NH4Cl、NH4NO3等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，B项正确；如H2O2、Na2O2等物质中O—O键为非极性键，C项错误；如H2O2多原子分子中也含有非极性键，D项错误。
4．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g R的氧化物所含电子的物质的量为( ) 2 A.nA＋16(A－N＋8) mol B.nA＋16(A－N＋10) mol
C．(A－N＋2) mol D.nA(A－N＋6) mol
解析：选A。R的氧化物的化学式为RO，则ngR的氧化物所含电子的物质的量为nA＋16(A－N＋8) mol。
5．下列说法不正确的是( )
2020高考化学一轮复习限时规范训练第十一章第1讲原子结构与性质(含解析)新人教版
原子结构与性质
A组(20分钟)
1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(
)
解析：选D。A. 只能表示最外层电子数，B. 只表示核外的电子分层排布情况，C.1s2只具体到能级的电子数，D. 包含了能层数、能级数以及轨道内电子的自旋方向，对电子运动状态描述最详尽，故选D。
2．下列有关光谱的说法中不正确的是( )
A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因
B．原子光谱只有发射光谱
C．通过原子光谱可以发现新的元素
D．通过光谱分析可以鉴定某些元素
解析：选B。电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，并以光的形式体现，用光谱仪摄取得到光谱。电子从基态向激发态的跃迁会吸收能量，形成吸收光谱；电子从基态向基发态的跃迁会放出能量，形成发射光谱；A.原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因，选项A正确；B.原子光谱既有发射光谱，也有吸收光谱，选项B不正确；C.电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，并以光的形式体现，用光谱仪摄取得到光谱。通过原子光谱可以发现新的元素，选项C正确；D.通过光谱分析可以鉴定某些元素，选项D正确。
3．下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是( )
A．Al 3s23p1
B．As [Ar]4s24p3
C．Ar 3s23p6
解析：选B。B项应为[Ar]3d104s24p3。
4．当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是( )
A．碳原子由基态变为激发态
B．碳原子由激发态变为基态
C．碳原子要向外界环境中释放不同的光
D．碳原子要向外界环境释放能量
答案：A
5．原子最外层电子排布式为ns2的元素有很多种，下列对该元素的推测不正确的是( )
A．该元素可能与ⅠA族某种元素性质相似
高考化学一轮复习第五章第1讲原子结构化学键教案新人教版
第1讲 原子结构 化学键
【2020·备考】
最新考纲：1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握原子结构示意图。5.了解化学键的定义。6.了解离子键、共价键的形成。7.掌握电子式的表示方法。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识化学键的本质是原子间的静电作用，能多角度、动态的分析化学键。2.证据推理与模型认知：能运用原子结构模型解释化学现象，揭示现象的本质与规律。3.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的原子结构与化学键的问题，确定探究目的，设计研究方案。
考点一 原子构成
(频数：★☆☆ 难度：★☆☆)
名师课堂导语 原子结构高考考查力度不是很大，注意有关概念辨析，重点掌握常见原子核外电子排布特点，根据排布特点推断元素种类，熟知常见的等电子微粒。
1.原子的构成
(1)原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。
①破坏原子结构的核变不属于化学变化。
②化学反应前后原子守恒。
(2)原子的构成
(3)原子内的等量关系
①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；
②质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数；
图示：
③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数；
④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。
(4)元素、核素、同位素
①“三素”概念的辨析：
②几种重要的核素及其应用
核素 235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O
用途 核燃料 用于考古断代
制氢弹 示踪原子
①由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。
②同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变；
③不同核素可能具有相同的质子数，如21H和31H；也可能具有相同的中子数，如146C和168O；也可能具有相同的质量数，如146C和147N。
【走向高考】2013高考化学一轮总复习 12-2物质的检验 分离和提纯 新人教版(必修部分)
1 12-2物质的检验 分离和提纯
一、选择题
1．(2012·太原五中高三第一学期月考)下列．．物质的提纯方法可能属于化学变化的是( )
A．蒸馏 B．过滤
C．分液 D．洗气
解析：本题考查化学实验基本方法，难度较小。
洗气过程要除去杂质气体，某些气体，如CO2应用化学方法除去。
答案：D
2．(2011·全国Ⅰ)下列叙述错误的是( )
A．用金属钠可区分乙醇和乙醚
B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3－己烯
C．用水可区分苯和溴苯
D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
解析：A选项说法正确，乙醇含有—OH，醇羟基上的氢可被钠置换产生氢气，而在乙醚(C2H5—O—C2H5)中不含有羟基，不能产生氢气；B选项正确，己烷是饱和烃，不与酸性高锰酸钾溶液反应，溶液只是分层，3－己烯是不饱和烃，含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；C正确，苯和溴苯都是无色油状不溶于水的液体，但是苯的密度小于水，在上层，溴苯密度大于水，在下层；D错误，甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，与新制的银氨溶液共热，都能出现银镜，故无法区分。
答案：D
3．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③盐酸 NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A．①② B．②③
C．①③④ D．①②④
解析：①中KOH和AlCl3互滴现象不同，另一种是Na2SO4，可以鉴别；②中H2SO4和NaHCO3生成气体，且二者和Ba(OH)2均生成白色沉淀，BaCO3遇H2SO4又能产生气体；③中盐酸、NaHSO4分别与NaAlO2反应的现象相同；④中Ca(OH)2、BaCl2分别与Na2CO3反应现象相同，无法区分开Ca(OH)2与BaCl2。
答案：A
4．(2012·湖北省部分重点中学高三第一次联考)下列对物质的检验、鉴别、分离、提纯方法不合理的是( )
【走向高考】2013高考化学一轮总复习 7-1化学反应速率 新人教版(必修部分)
1 7-1化学反应速率
一、选择题
1．(2012·南昌一模)对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是( )
A．通入大量O2 B．增大容器容积
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
解析：对于可逆反应而言，增大反应物(O2)的浓度，正反应速率加快，故A项正确；增大容器的体积，则体系内各物质的浓度减小，正、逆反应速率均立即减慢，B项错误；减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，则反应物浓度逐渐变小，正反应速率也逐渐减慢，C项错误；降低温度，正、逆反应速率均减慢，故D项错误。
答案：A
2．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需的反应的时间为( )
A．等于5 s B．等于10 s
C．大于10 s D．小于10 s
解析：c(HI)从0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1过程中：v(HI)＝Δc/Δt＝0.03mol·L－1÷15 s＝0.002mol·L－1·s－1。假设v(HI)不变，则c(HI)从0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，Δt＝Δc/v＝0.02mol·L－1/0.002mol·L－1·s－1＝10 s。但反应速率受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快，而0.07mol·L－1比0.1mol·L－1小，反应速率慢，所需反应时间大于10 s。
答案：C
3．(2011·哈师大附中一次月考)体积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(
)
A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
【走向高考】2013高考化学一轮总复习 11-1开发利用金属矿物和海水资源 新人教版(必修部分)
1 11-1开发利用金属矿物和海水资源
一、选择题
1．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
解析：A、B、C中的金属或非金属单质需加入氧化剂或电解法制取，均为化学变化；而D中的食盐和淡水是利用蒸发原理制取的，为物理变化。
答案：D
2．化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用，下列认识正确的是( )
A．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其活泼性无关
B．人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品
C．工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、Al
D．工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4
解析：选项A，Au是极不活泼金属，在自然界中有单质存在，古人不需冶炼即可获得，随着化学科学的进步，人类逐渐冶炼出Cu、Fe、Al等金属，可见人类认识和获取金属与金属活动性顺序密切相关；选项B，石油是不可再生资源，总有一天，石油会消耗殆尽，它不是解决人类吃、穿、住、行最有效的方法；选项C；AlCl3是共价化合物，电解熔融AlCl3得不到Al；选项D，将Cu在空气中充分燃烧后转化为CuO，CuO与稀H2SO4反应即可得到CuSO4。
答案：D
3．海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高，其中成本很高的步骤在于( )
A．从海水中富集含微量元素的化合物
B．使含微量元素的离子沉淀
C．对含微量元素的混合物进行提纯
D．从化合物中冶炼这些单质
解析：海水中金、铀等微量元素的总量很大，但由于海水总量极大，故其浓度很低，而富集微量元素的化合物很困难，成本很高。
答案：A
4．(2013·福建省厦门第六中学高三12月月考)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼的工艺流程如下：
【走向高考】2013高考化学一轮总复习 9-1原电池 化学电源 新人教版(必修部分)
1 9-1原电池 化学电源
一、选择题
1．原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是( )
A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋
B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋
C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2O
D．由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e－===Al3＋
解析：前两项都按常规，应该是活泼金属作负极；C项中Al能与NaOH溶液反应，作负极，D项中Al在浓HNO3中钝化，而构不成原电池。
答案：C
2．如下图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是(
)
A．锌片是负极
B．两个铜片上都发生氧化反应
C．石墨是阴极
D．两个番茄都形成原电池
解析：由于蕃茄汁显酸性，Zn和Cu的活泼性不同，且Zn能与H＋反应，因此左侧为原电池，右侧为电解池。在左侧，Zn作负极，Cu作正极，在右侧C作阳极，Cu作阴极，故A正确。
答案：A
3．世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。下列有关叙述正确的是( )
2
A．光伏电池是将太阳能转变为电能
B．光伏电池是将化学能转变为电能
C．电流从a流向b
D．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
解析：根据图示，光伏电池是将太阳能直接转变为电能的装置，A正确，B错误。外电路中，电流从b流向a，C错误。由于电流从P型半导体流出，因而P型半导体为正极，D错误。
答案：A
4．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是(
)
A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)
B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)
考点23观点的论证与迁移-备战2025年高考语文一轮复习(全国通用)原卷版
考点23 信息性文本阅读
——观点的论证与迁移
考点解读
在近两年新高考试题中,分析行文思路和行文技巧,文内信息的迁移与运用，属于考查重点。解答此类题目,需要学生从文体角度对文章进行细心解读,明确观点,明晰支撑材料,明白行文过程和方法等。信息的迁移与应用题主要有两种类型:一是所给的材料是一种观点,要求结合文本谈具体看法;二是所给的材料是具体材料,要求运用文章观点分析,这时变成了观点与例证的关系。其实,说到底,仍然是考查学生对文本观点的把握与分析能力。因此,真正读懂全文,准确把握文本的观点,仍是做好此类题目的基础。
考向突破
考向一 行文思路的分析
【真题再现】
例1 [2021·新高考全国Ⅰ卷 T4] 请简要分析材料一和材料二的论证思路。(4分)
例2 [2021·新高考全国Ⅱ卷T4]请简要分析文章的论证结构。
【技法点拨】
1.熟悉论点常见提出方式
论点提出方式 作用表述
标题显示论点 论点旗帜鲜明,让读者一目了然
开头第一句提出论点 论点的提出开门见山,简洁明快
由某个故事或针对现实中某种现象(或事例、或观点)进行分析,论点具有很强的现实针对性,激发读者的阅读兴趣 然后提出论点
简明地阐释后提出论点 论点的提出有理有据,自然流畅
就所涉及的现象或问题发问,进而引出中心论点 论点的提出更加有力,引发读者的思考
结尾总结出论点 卒章显志,顺理成章,让人信服
2.论证思路答题步骤
(1)首先,作者借××(现象)提出××论点,或××论题,或××问题;
(2)然后,(分角度分析问题)从××等方面,运用××论证方法或论证方式来论证观点;
(3)接着,提出解决问题的方法……(有的答,有的不需要)
(4)最后,重申论点或做总结,得出××结论。
注意:(1)最好用上连词:首先,然后,接着,最后。(2)不能只答纲目,要结合文本具体分析。有论证方法、特点的最好也加上。
考向二 分析论证方法与特点
【真题再现】
高考化学复习浙江省一级重点中学(六校)高三第一次联考理综化学试题(解析版)
7．下列说法不正确的是
A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害
B．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
D．阴极射线和α-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献
8．下列说法正确的是
A．在“食醋总酸含量的测定”实验中，选择酚酞溶液为指示剂，当溶液的颜色变为粉红色且在半分钟内不褪色，即达到滴定终点
B．在“牙膏中某些主要成分的检验”实验中，在牙膏与蒸馏水搅拌、静置分离后的澄清溶液中加入少量的新制Cu(OH)2，当产生绛蓝色沉淀时，说明牙膏中含有甘油
C．在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用酒精洗涤晶体1～2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率。
D．人体吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒；氨气、溴中毒休克时要马上进行人工呼吸
【答案】A
【解析】 9．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是
A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
B．化合物乙中一定只有共价键
C．由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体
D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM
10．某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是