2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学2-3-2
选修3 第二节
高考化学总复习
2.键参数 (1)键能 ①定义： 气态基态原子 的最低能量，通常取正值。 ②规律：键能越大，形成化学键时放出的能量越多， 则这个化学键越 牢固 ，越不容易被打开。 形成 1mol化学键 释放
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选修3 第二节
高考化学总复习
(2)键长 ①定义：形成共价键的两原子之间的 核间距 衡量共价键稳定性的一个参数。 ②规律： 键长越短， 则键能越大， 共价键越 稳定 (3)键角 ①定义：在原子数超过 2 个的分子中，两个共价键 。
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两个原子轨道沿键轴 电子重叠方式 (成键方式)
两个原子轨道以平
的方向，“ 头碰头 ” 行或“肩并肩 ” 的方式重叠 方式重叠
选修3 第二节
高考化学总复 教 实 验 版
原子轨道重叠部分 分别位于两原子核 原子轨道重叠部分 沿着键轴呈 轴 对称 构成平面的 两侧 ， 如果以它们之间包 含原子核的平面为 镜面，它们互为镜 像，称为 镜像 对称
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选修3 第二节
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(2)键的极性与分子极性的关系
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选修3 第二节
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2．两种分子间作用力——范德华力与氢键 (1)范德华力 ①范德华力是分子间普遍存在的作用力， 它比化学键弱 得多。 ②相对分子质量越 大 、范德华力越大；分子的极性越
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答案：B
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4．(2011· 安庆模拟)A、B、C、D 都是周期表中前 20 号元素，已知 A 的阳离子和 C 的阴离子具有相同的核外 电子排布，且能形成组成为 AC 的化合物；C 和 D 属同 主族，其中 C 的核外电子数是 D 的核内质子数的 2 倍。 B 和 D 是同周期元素且 A 和 B 能形成 AB2 型离子化合物。 下列说法中不正确的是( )
大 ，范德华力也越大。
选修3 第二节
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(2)氢键 ①概念：氢键是由已经与电负性很强 的原子形成
共价键 的氢原子与另一个分子中或同一个分子中另一
个电负性很强的原子之间的作用力。 ②表示方法： 氢键通常用 A－H…B 表示， 其中 A、 B 为 N、O、F，“—”表示共价键，“„”表示形成的 氢键。 例如，水中的氢键表示为： H—O—H…O 。
价电子空 间构型
分子空 间构型
举例
V形
sp3 4
H2 O
109°28′ 四面体
三角锥形
NH3
CH4、 CCl4
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正四面
体形
选修3 第二节
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3.配位化合物 (1)形成条件： 提供共用电子对的原子有 孤对电子 ， 接受共用电子对的原子有 空轨道 。 (2)举例：写出几种常见的配合物离子：
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第二部分
选考部分
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选修3
物质结构与性质
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选修3
物质结构与性质
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第二节 分子结构与性质
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选修3 第二节
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选修3 第二节
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一、共价键 1．共价键的分类
键型 项目 σ键 π键
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选修3 第二节
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解析：石墨具有平面正六边形结构，可判断其中 C 原子为 sp2 杂化，由于“在硼酸[B(OH)3]分子中，B 原子 与 3 个羟基相连”，虽然 3 个 B—O 键都在同一个平面 上，但 σ 单键可以旋转，使 O—H 键位于两个平面之间， 因而能形成氢键，从而使晶体的能量最低，达到稳定状 态。
选修3 第二节
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4．手性 具有完全相同的 组成 和 原子排列 的一对
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分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里
不能重叠 ，互称手性异构体，具有手性异构体的分子
叫 手性分子 。
选修3 第二节
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5．无机含氧酸的酸性 无机含氧酸可写成(HO)mROn， 如果成酸元素 R 相 同，则 n 值越 大 ，使 R—O—H 中 O 的电子向 R 偏移， 在水分子的作用下越易电离出 H＋，酸性越 强 ，如 HClO < HClO2 < HClO3< HClO4。
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，是
之间
的夹角称为键角。
②规律：键角与键长是确定分子立体结构的重要参 数。
选修3 第二节
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3．等电子原理 原子总数 相同 、价电子总数 相同 的分子，具有 相似的
化学键特征 ，它们的许多性质是相近的。如
。
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CO 与 N2
选修3 第二节
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特别提醒 (1)H2 分子中的共价键无方向性。 (2)键能、键长决定分子的稳定性，键长、键角决定 分子的空间构型。 (3)共价单键是 σ 键，共价双键由一个 σ 键和一个 π 键组成， 共价三键由一个 σ 键和两个 π 键组成， 键一般 π 都是跟 σ 键一起存在。
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选修3 第二节
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③氢键的类型 氢键可分为 分子间氢键 和 分子内氢键 两大类。 ④氢键的强弱 氢键的强弱介于 化学键 ⑤氢键对物质性质的影响 a．对熔、沸点的影响 氢键的存在引起熔点和沸点的反常变化：分子间氢 键的形成使物质的熔点和沸点 增高 。 和 范德华力 之间。
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选修3 第二节
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A．D 元素处于元素周期表中第 2 周期ⅥA 族 B．CD2 分子一定是极性分子 C．AB2 中可能既有离子键又有共价键 D．四种元素的原子半径大小一定是 A>C>D>B
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选修3 第二节
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解析：根据 C 和 D 同主族，C 的核外电子数是 D 的 核内质子数的 2 倍，推知 C 是硫，D 是氧，进一步推出 A 是钙，B 为氟。氧处于第 2 周期ⅥA 族，A 对；SO2 分 子为极性分子，B 对；CaF2 中只有离子键，C 错；根据 元素在周期表中的位置关系知原子半径 Ca>S>O>F，D 对。
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答案：C
选修3 第二节
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5．关于杂化轨道的说法正确的是(
)
A．凡是中心原子采取 sp3 杂化轨道成键的分子，其 几何构型都是正四面体 B． 4 分子中的 sp3 杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s CH 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合起来而形成的 C．sp3 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨 道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道 D．凡 AB3 型的共价化合物，其中心原子 A 均采用 sp3 杂化轨道成键
选修3 第二节
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解析：由于原子轨道“头碰头”比“肩并肩”重叠 程度大，所以 σ 键更牢固。两原子间形成共价键时，先 考虑形成 σ 键，因此两个原子之间若形成单键， 一定是 σ 键；若形成双键，则有 1 个 σ 键和 1 个 π 键；若形成三 键，则有 1 个 σ 键和 2 个 π 键。而稀有气体为单原子分 子，不存在化学键，C 项错误。
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直线形 平面三角形 正四面体形
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②中心原子有孤对电子的分子空间模型。 化学式 H2 O NH3 空间构型
V形 三角锥形
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2.杂化轨道理论
杂化 类型 杂化轨 道数目 杂化轨道 价电子空 分子空 间夹角 间构型 间构型
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答案：C
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3．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子 的是( ) B．C2H4、CH4 D．NH3、HCl
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A．CO2、H2S C．Cl2、C2H2
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解析：A 中 CO2 和 H2S 都含极性键，但 H2S 是极性 分子(角形)；B 中 C2H4 是平面结构，CH4 为正四面体结 构，均含极性键且均为非极性分子；C 中 Cl2 中不含极性 键，D 中 NH3、HCl 均为极性分子。
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答案：C
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2．在硼酸[B(OH)3]分子中，B 原子与 3 个羟基相连， 其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中 B 原子杂 化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( A. sp，范德华力 C．sp2，氢键 B．sp2，范德华力 D．sp3，氢键 )
选修3 第二节
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3．溶解性(相似相溶原理) (1)极性溶剂(如水)易溶解 极性分子 形成的物质。 (2)非极性溶剂(如苯、汽油、四氯化碳等)易溶解非极
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性分子 形成的物质(Br2、I2 等)。
(3)含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基(—OH) 能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
2 [Cu(NH3)4]2＋、[Cu(H2O)4]2＋、CuCl4－、Fe(SCN)2＋、
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[Ag(NH3)2]＋。
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(3)配位化合物的组成
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中心原子或离子
配体
配位数
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三、分子的性质 1．键的极性和分子的极性 (1)极性分子和非极性分子的概念 ①极性分子：分子中正电中心和负电中心 不重合 ， 使分子的某一个部分呈正电性(δ＋)，另一部分呈负电性 (δ－)，这样的分子称为极性分子。 ②非极性分子：分子中正电中心和负电中 心 重合 ，这样的分子称为非极性分子。
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2.键参数 (1)键能 ①定义： 气态基态原子 的最低能量，通常取正值。 ②规律：键能越大，形成化学键时放出的能量越多， 则这个化学键越 牢固 ，越不容易被打开。 形成 1mol化学键 释放
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(2)键长 ①定义：形成共价键的两原子之间的 核间距 衡量共价键稳定性的一个参数。 ②规律： 键长越短， 则键能越大， 共价键越 稳定 (3)键角 ①定义：在原子数超过 2 个的分子中，两个共价键 。
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两个原子轨道沿键轴 电子重叠方式 (成键方式)
两个原子轨道以平
的方向，“ 头碰头 ” 行或“肩并肩 ” 的方式重叠 方式重叠
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原子轨道重叠部分 分别位于两原子核 原子轨道重叠部分 沿着键轴呈 轴 对称 构成平面的 两侧 ， 如果以它们之间包 含原子核的平面为 镜面，它们互为镜 像，称为 镜像 对称
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(2)键的极性与分子极性的关系
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2．两种分子间作用力——范德华力与氢键 (1)范德华力 ①范德华力是分子间普遍存在的作用力， 它比化学键弱 得多。 ②相对分子质量越 大 、范德华力越大；分子的极性越
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答案：B
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4．(2011· 安庆模拟)A、B、C、D 都是周期表中前 20 号元素，已知 A 的阳离子和 C 的阴离子具有相同的核外 电子排布，且能形成组成为 AC 的化合物；C 和 D 属同 主族，其中 C 的核外电子数是 D 的核内质子数的 2 倍。 B 和 D 是同周期元素且 A 和 B 能形成 AB2 型离子化合物。 下列说法中不正确的是( )
大 ，范德华力也越大。
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(2)氢键 ①概念：氢键是由已经与电负性很强 的原子形成
共价键 的氢原子与另一个分子中或同一个分子中另一
个电负性很强的原子之间的作用力。 ②表示方法： 氢键通常用 A－H…B 表示， 其中 A、 B 为 N、O、F，“—”表示共价键，“„”表示形成的 氢键。 例如，水中的氢键表示为： H—O—H…O 。
价电子空 间构型
分子空 间构型
举例
V形
sp3 4
H2 O
109°28′ 四面体
三角锥形
NH3
CH4、 CCl4
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正四面
体形
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3.配位化合物 (1)形成条件： 提供共用电子对的原子有 孤对电子 ， 接受共用电子对的原子有 空轨道 。 (2)举例：写出几种常见的配合物离子：
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第二部分
选考部分
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物质结构与性质
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第二节 分子结构与性质
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一、共价键 1．共价键的分类
键型 项目 σ键 π键
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解析：石墨具有平面正六边形结构，可判断其中 C 原子为 sp2 杂化，由于“在硼酸[B(OH)3]分子中，B 原子 与 3 个羟基相连”，虽然 3 个 B—O 键都在同一个平面 上，但 σ 单键可以旋转，使 O—H 键位于两个平面之间， 因而能形成氢键，从而使晶体的能量最低，达到稳定状 态。
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4．手性 具有完全相同的 组成 和 原子排列 的一对
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分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里
不能重叠 ，互称手性异构体，具有手性异构体的分子
叫 手性分子 。
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5．无机含氧酸的酸性 无机含氧酸可写成(HO)mROn， 如果成酸元素 R 相 同，则 n 值越 大 ，使 R—O—H 中 O 的电子向 R 偏移， 在水分子的作用下越易电离出 H＋，酸性越 强 ，如 HClO < HClO2 < HClO3< HClO4。
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，是
之间
的夹角称为键角。
②规律：键角与键长是确定分子立体结构的重要参 数。
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3．等电子原理 原子总数 相同 、价电子总数 相同 的分子，具有 相似的
化学键特征 ，它们的许多性质是相近的。如
。
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CO 与 N2
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特别提醒 (1)H2 分子中的共价键无方向性。 (2)键能、键长决定分子的稳定性，键长、键角决定 分子的空间构型。 (3)共价单键是 σ 键，共价双键由一个 σ 键和一个 π 键组成， 共价三键由一个 σ 键和两个 π 键组成， 键一般 π 都是跟 σ 键一起存在。
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③氢键的类型 氢键可分为 分子间氢键 和 分子内氢键 两大类。 ④氢键的强弱 氢键的强弱介于 化学键 ⑤氢键对物质性质的影响 a．对熔、沸点的影响 氢键的存在引起熔点和沸点的反常变化：分子间氢 键的形成使物质的熔点和沸点 增高 。 和 范德华力 之间。
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A．D 元素处于元素周期表中第 2 周期ⅥA 族 B．CD2 分子一定是极性分子 C．AB2 中可能既有离子键又有共价键 D．四种元素的原子半径大小一定是 A>C>D>B
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选修3 第二节
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解析：根据 C 和 D 同主族，C 的核外电子数是 D 的 核内质子数的 2 倍，推知 C 是硫，D 是氧，进一步推出 A 是钙，B 为氟。氧处于第 2 周期ⅥA 族，A 对；SO2 分 子为极性分子，B 对；CaF2 中只有离子键，C 错；根据 元素在周期表中的位置关系知原子半径 Ca>S>O>F，D 对。
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答案：C
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5．关于杂化轨道的说法正确的是(
)
A．凡是中心原子采取 sp3 杂化轨道成键的分子，其 几何构型都是正四面体 B． 4 分子中的 sp3 杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s CH 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合起来而形成的 C．sp3 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨 道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道 D．凡 AB3 型的共价化合物，其中心原子 A 均采用 sp3 杂化轨道成键
选修3 第二节
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解析：由于原子轨道“头碰头”比“肩并肩”重叠 程度大，所以 σ 键更牢固。两原子间形成共价键时，先 考虑形成 σ 键，因此两个原子之间若形成单键， 一定是 σ 键；若形成双键，则有 1 个 σ 键和 1 个 π 键；若形成三 键，则有 1 个 σ 键和 2 个 π 键。而稀有气体为单原子分 子，不存在化学键，C 项错误。
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直线形 平面三角形 正四面体形
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②中心原子有孤对电子的分子空间模型。 化学式 H2 O NH3 空间构型
V形 三角锥形
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2.杂化轨道理论
杂化 类型 杂化轨 道数目 杂化轨道 价电子空 分子空 间夹角 间构型 间构型
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答案：C
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3．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子 的是( ) B．C2H4、CH4 D．NH3、HCl
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A．CO2、H2S C．Cl2、C2H2
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解析：A 中 CO2 和 H2S 都含极性键，但 H2S 是极性 分子(角形)；B 中 C2H4 是平面结构，CH4 为正四面体结 构，均含极性键且均为非极性分子；C 中 Cl2 中不含极性 键，D 中 NH3、HCl 均为极性分子。
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答案：C
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2．在硼酸[B(OH)3]分子中，B 原子与 3 个羟基相连， 其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中 B 原子杂 化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( A. sp，范德华力 C．sp2，氢键 B．sp2，范德华力 D．sp3，氢键 )
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3．溶解性(相似相溶原理) (1)极性溶剂(如水)易溶解 极性分子 形成的物质。 (2)非极性溶剂(如苯、汽油、四氯化碳等)易溶解非极
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性分子 形成的物质(Br2、I2 等)。
(3)含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基(—OH) 能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
2 [Cu(NH3)4]2＋、[Cu(H2O)4]2＋、CuCl4－、Fe(SCN)2＋、
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[Ag(NH3)2]＋。
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(3)配位化合物的组成
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中心原子或离子
配体
配位数
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三、分子的性质 1．键的极性和分子的极性 (1)极性分子和非极性分子的概念 ①极性分子：分子中正电中心和负电中心 不重合 ， 使分子的某一个部分呈正电性(δ＋)，另一部分呈负电性 (δ－)，这样的分子称为极性分子。 ②非极性分子：分子中正电中心和负电中 心 重合 ，这样的分子称为非极性分子。
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2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学1-5-2
人 教 实 验 版
第5章
第5章
第二节
高考化学总复习
解析：电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子 半径越小。
答案：A
人 教 实 验 版
第5章
第二节
高考化学总复习
7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下 表： 元素代号 L M Q 0.102 ＋6、－2 R T
人 教 实 验 版
原子半径/nm 0.160 0.143 主要化合价 ＋2 ＋3
D．三种元素形成的简单离子的半径X<Y<Z 答案：B
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第5章
第二节
高考化学总复习
4．(2010· 哈尔滨五中月考)A、B、C、D 四种短周期 元素的原子半径依次减小，A 与 C 的核电荷数之比为 3：4，D 分别能与 A、B、C 形成电子总数相等的分子 X、Y、Z。下列叙述不正确的是( )
0.089 0.074 ＋2 －2
第5章
第二节
高考化学总复习
下列叙述正确的是(
)
A．L、R的单质与稀盐酸反应速率：L<Rຫໍສະໝຸດ B．M与T形成的化合物显两性
C．Q、T元素的非金属性：Q>T D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 答案：B
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第5章
第二节
高考化学总复习
8． 根据元素周期表 1～20 号元素的性质和递变规律， 回答下列问题。 (1)属于金属元素的有________种， 金属性最强的元素 与 氧 反 应 生 成 的 化 合 物 有 ________________________ __________(填两种化合物的化学式)。 (2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)。
第5章
第5章
第5章
第二节
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解析：电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子 半径越小。
答案：A
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7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下 表： 元素代号 L M Q 0.102 ＋6、－2 R T
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原子半径/nm 0.160 0.143 主要化合价 ＋2 ＋3
D．三种元素形成的简单离子的半径X<Y<Z 答案：B
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第5章
第二节
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4．(2010· 哈尔滨五中月考)A、B、C、D 四种短周期 元素的原子半径依次减小，A 与 C 的核电荷数之比为 3：4，D 分别能与 A、B、C 形成电子总数相等的分子 X、Y、Z。下列叙述不正确的是( )
0.089 0.074 ＋2 －2
第5章
第二节
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下列叙述正确的是(
)
A．L、R的单质与稀盐酸反应速率：L<Rຫໍສະໝຸດ B．M与T形成的化合物显两性
C．Q、T元素的非金属性：Q>T D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 答案：B
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第5章
第二节
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8． 根据元素周期表 1～20 号元素的性质和递变规律， 回答下列问题。 (1)属于金属元素的有________种， 金属性最强的元素 与 氧 反 应 生 成 的 化 合 物 有 ________________________ __________(填两种化合物的化学式)。 (2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)。
第5章
2013走向高考,贾凤山,高中总复习,生物2-3-2
必修二 ·第3单元· 第二讲
走向高考 ·生物 ·人教实验版
规律4：DNA分子一条链中(A＋T)/(C＋G)的比值等于其互补 链和整个DNA分子中(A＋T)/(C＋G)的比值。 规律5：不同生物的DNA分子中互补配对的碱基之和的比值 不同，即(A＋T)/(C＋G)的比值不同。该比值体现了不同生物 DNA分子的特异性。 A1 A1 b 规律6：若 ＝b%，则 ＝ %。 单链 双链 2
必修二 ·第3单元· 第二讲
走向高考 ·生物 ·人教实验版
3．(2010· 上海高考，4)细胞内某一DNA片段中有30%的碱基 为A，则该片段中( ) B．U的含量为30% D．嘧啶含量为40%
A．G的含量为30% C．嘌呤含量为50% 答案
解析
C
因在DNA双链间只有A＝T和G＝C碱基对，故A＝T
“大于”、“小于”、“等于”)DNA分子的碱基总数。
遗传效应 2．基因是有____________的DNA片段。
4种碱基对的排列顺序 3．遗传信息蕴藏在_______________________之中。
多样性和特异性 4．DNA分子具有________________，这是生物体多样性和
特异性的物质基础。
必修二 ·第3单元· 第二讲
走向高考 ·生物 ·人教实验版
特点： (1)两条链反向平行； (2)脱氧核糖与磷酸交替排列在外侧； (3)两条长链的碱基之间靠氢键连接成碱基对，碱基对的形成 遵循碱基互补配对原则。
必修二 ·第3单元· 第二讲
走向高考 ·生物 ·人教实验版
3．DNA分子的结构特点 (1)稳定性：使DNA双螺旋结构稳定的因素取决于：①碱基 对间的氢键；②疏水作用(或碱基的堆积力)；疏水的碱基彼此堆 积，避开了水相，一般认为后者对双螺旋的稳定性贡献最大。 (2)多样性：碱基对(或脱氧核苷酸对)排列顺序的千变万化， 构成了DNA的多样性→遗传信息的多样性→生物多样性。 (3)特异性：每个DNA分子碱基对的排列顺序是特定的，构 成了每个DNA分子的特异性→遗传信息的特异性→生物的特异 性。
2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学1-2-1
高考化学总复习
答案：(1)
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(2)B、D A G
C
J
E F
H、I
第2章
第一节
高考化学总复习
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第2章
第一节
高考化学总复习
物质的分类和常见无机物的转化关系
【生之学 师之导】 1．物质的分类
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第2章
第一节
高考化学总复习
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第2章
第一节
高考化学总复习
B 食盐水
F． 纯碱固体
G．泥水
J．H2SO4
请将它们的序号填充到下列横线上。
第2章
第一节
高考化学总复习
溶液 混合物胶体 浊液 单质 物质 酸 碱 纯净物 化合物 盐 氧化物
第2章 第一节
人 教 实 验 版
第2章
第一节
高考化学总复习
2．将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正 确的是( )
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A．硫酸，纯碱，石膏，臭氧
B．氢硫酸，烧碱，绿矾，干冰 C．石炭酸，乙醇，醋酸钠，水 D．磷酸，熟石灰，苛性钾，过氧化钠
第2章
第一节
高考化学总复习
解析：解题时必须抓住酸(电离时，产生的阳离子全部
瑙类的固溶胶，还有像烟、雾类的气溶胶，故D错误。 答案：A
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第2章
第一节
高考化学总复习
8．(1)根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的盐与 盐的分类连接起来。 KHS 钠盐 NaCl 酸式盐 NaHSO4 无氧酸盐 Na2CO3 含氧酸盐 C．铁 D．稀 H．二
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2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学2-3-3
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答案：D
选修3 第三节
高考化学总复习
2．下列说法中正确的是(
)
A． 离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电 荷的离子 B． 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由 电子，电子定向运动 C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
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选修3 第三节
高考化学总复习
解析：A 项中 CsCl 晶体中每个离子都吸引 8 个带相 反电荷的离子；B 项中金属晶体内部本身就存在自由电 子，外加电场仅能导致其发生定向移动；C 项中如 P、S 等分子晶体常温下呈固态。
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答案：D
选修3 第三节
高考化学总复习
3．下面关于 SiO2 晶体网状结构的叙述正确的是 ( ) A．最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子 B．最小的环上，Si 和 O 原子数之比为 1:2 C．最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子 D．存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角
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选修3 第三节
高考化学总复习
上各有两个 Ni 原子，前、后、左、右面各有一个 Ni 原 1 子，中心一个 Ni 原子，共有 Ni 原子 8× ＋1＝5(个)，合 2 金化学式 LaNi5；(5)①碳氮之间是双键，一个 σ 键，一 个 π 键， 氮镍之间属于 N 原子提供共用电子对的配位键； ③—CH3 中碳原子是 sp3 杂化， 中 C 是 sp2 杂化。
高考化学总复习
第二部分
选考部分
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选修3
物质结构与性质
高考化学总复习
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答案：D
选修3 第三节
高考化学总复习
2．下列说法中正确的是(
)
A． 离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电 荷的离子 B． 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由 电子，电子定向运动 C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
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选修3 第三节
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解析：A 项中 CsCl 晶体中每个离子都吸引 8 个带相 反电荷的离子；B 项中金属晶体内部本身就存在自由电 子，外加电场仅能导致其发生定向移动；C 项中如 P、S 等分子晶体常温下呈固态。
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答案：D
选修3 第三节
高考化学总复习
3．下面关于 SiO2 晶体网状结构的叙述正确的是 ( ) A．最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子 B．最小的环上，Si 和 O 原子数之比为 1:2 C．最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子 D．存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角
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选修3 第三节
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上各有两个 Ni 原子，前、后、左、右面各有一个 Ni 原 1 子，中心一个 Ni 原子，共有 Ni 原子 8× ＋1＝5(个)，合 2 金化学式 LaNi5；(5)①碳氮之间是双键，一个 σ 键，一 个 π 键， 氮镍之间属于 N 原子提供共用电子对的配位键； ③—CH3 中碳原子是 sp3 杂化， 中 C 是 sp2 杂化。
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第二部分
选考部分
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选修3
物质结构与性质
高考化学总复习
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2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学1-3-2
错误；反应速率Mg大于Al，D错误。 答案：A
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第3章
第二节
高考化学总复习
6．在含有Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋四种离子的溶液
中，逐一加入有关物质，填写下列空白：
(1)往混合溶液中加盐酸，生成________沉淀，反应的 离子方程式是_____________________________________ ____________________________________________。 (2)把实验(1)所得的物质过滤，往滤液中加氨水，使溶
反应，生成H2。在常温时与氧气能生成一层致密的氧化膜， 人
阻止铝继续与氧气反应。铝的氧化物为两性氧化物，既能 与酸反应，又能与碱反应，故C项正确。 答案：C
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第3章
第二节
高考化学总复习
2．铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，当放出的 H2 在同温同压下相等时，消耗的盐酸与NaOH的物质的量
甲 510 560
乙 765 672
丙 918 672
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第3章
第二节
高考化学总复习
问：(1)盐酸的物质的量浓度是多少？ (2)求合金中镁、铝的质量分数。
(3)在丙实验之后，还需向容器中加入1.00 mol·L－1的
NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝全部溶解(设剩 余合金与原合金成分相同)?
＋ ＋
2＋
3＋
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第3章
第二节
高考化学总复习
答案：(1)AgCl (2)白
Ag＋＋Cl－ ===AgCl↓
氢氧化镁、氢氧化铝
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Mg2＋＋2NH3· 2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋ H 4
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第3章
第二节
高考化学总复习
6．在含有Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋四种离子的溶液
中，逐一加入有关物质，填写下列空白：
(1)往混合溶液中加盐酸，生成________沉淀，反应的 离子方程式是_____________________________________ ____________________________________________。 (2)把实验(1)所得的物质过滤，往滤液中加氨水，使溶
反应，生成H2。在常温时与氧气能生成一层致密的氧化膜， 人
阻止铝继续与氧气反应。铝的氧化物为两性氧化物，既能 与酸反应，又能与碱反应，故C项正确。 答案：C
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第3章
第二节
高考化学总复习
2．铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，当放出的 H2 在同温同压下相等时，消耗的盐酸与NaOH的物质的量
甲 510 560
乙 765 672
丙 918 672
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第3章
第二节
高考化学总复习
问：(1)盐酸的物质的量浓度是多少？ (2)求合金中镁、铝的质量分数。
(3)在丙实验之后，还需向容器中加入1.00 mol·L－1的
NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝全部溶解(设剩 余合金与原合金成分相同)?
＋ ＋
2＋
3＋
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第3章
第二节
高考化学总复习
答案：(1)AgCl (2)白
Ag＋＋Cl－ ===AgCl↓
氢氧化镁、氢氧化铝
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Mg2＋＋2NH3· 2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋ H 4
2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学1-5-3
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第5章
第三节
高考化学总复习
(3)用电子式表示 D2 的形成过程：________ (4)由 A、E、F 三种元素形成的化合物的化学式为 ________，含有的化学键有________(填写完整化学键类 型)，属于________化合物；
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第5章
第三节
高考化学总复习
第5章
第三节
高考化学总复习
(4)A 与 X 和 A 与 Z 均能形成 18 个电子的化合物， 此 两 种 化 合 物发 生 反 应 的化 学 方 程 式为 ___________ _________________________________________________ ____________。
第5章
第三节
高考化学总复习
答案：(1)三
· · · ·
ⅠA (2)
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(3)· · N· N ＋· ―→：N⋮⋮N： · · (4)NaOH (5)＋4 6 离子键和极性共价键 C2H4 离子
CH4
极性共价键和非极性共价键
第5章
第三节
高考化学总复习
8．A、B、X、Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期 元素，其中 A 与 Y 同主族，X 与 Z 同主族，A 与 B 和 X 均可形成 10 电子的化合物；B 与 Z 的最外层电子数之比 为 2 3 ，常见化合物 Y2X2 与水反应生成 X 的单质，其 溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。 (1)Z 的原子结构示意图为________；化合物 BA4 的 电子式为______________________________。
6．表示方法 用电子式表示共价键的形成
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第5章
第三节
高考化学总复习
(3)用电子式表示 D2 的形成过程：________ (4)由 A、E、F 三种元素形成的化合物的化学式为 ________，含有的化学键有________(填写完整化学键类 型)，属于________化合物；
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第5章
第三节
高考化学总复习
第5章
第三节
高考化学总复习
(4)A 与 X 和 A 与 Z 均能形成 18 个电子的化合物， 此 两 种 化 合 物发 生 反 应 的化 学 方 程 式为 ___________ _________________________________________________ ____________。
第5章
第三节
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答案：(1)三
· · · ·
ⅠA (2)
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(3)· · N· N ＋· ―→：N⋮⋮N： · · (4)NaOH (5)＋4 6 离子键和极性共价键 C2H4 离子
CH4
极性共价键和非极性共价键
第5章
第三节
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8．A、B、X、Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期 元素，其中 A 与 Y 同主族，X 与 Z 同主族，A 与 B 和 X 均可形成 10 电子的化合物；B 与 Z 的最外层电子数之比 为 2 3 ，常见化合物 Y2X2 与水反应生成 X 的单质，其 溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。 (1)Z 的原子结构示意图为________；化合物 BA4 的 电子式为______________________________。
6．表示方法 用电子式表示共价键的形成
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2013走向高考,贾凤山,高中总复习,生物2-3-2
一、选择题1．已知某DNA分子含有1000个碱基对，其中一条链上A∶G∶T∶C＝1∶2∶3∶4。
该DNA分子连续复制2次，共需要鸟嘌呤脱氧核苷酸分子数是()A．600个B．900个C．1200 D．1800答案 D解析根据题意，可计算出此DNA分子含有G＝600个，复制2次，形成4个DNA分子，共有G＝2400个，减去原DNA分子中600个，剩余即为所求。
2．用一个32P标记的噬菌体侵染细菌。
若该细菌解体后释放出16个大小、形状一样的噬菌体，则其中含有32P的噬菌体() A．1个B．2个C．15个D．16个答案 B解析标记了一个噬菌体，等于标记了两个DNA链，由于DNA 为半保留复制，各进入两个噬菌体内，以后不管复制多少次，最终都只有2个噬菌体被标记。
3．下列关于基因的说法中，正确的是()A．基因是有遗传效应的DNA片段B．基因的核苷酸序列就代表遗传信息C．基因是控制生物性状遗传物质的功能单位D．基因是染色体的一个片段答案 A解析本题考查了基因的概念以及遗传信息的概念。
从本质看，基因是具有遗传效应的DNA片段，脱氧核苷酸的排列顺序就代表了遗传信息是控制生物性状的结构和功能单位。
染色体是基因的主要载体，其主要成分除DNA外，还有蛋白质，而蛋白质不是基因的成分。
4．2009年春夏之交，甲型H1N1流感病毒大流行引起世界各国的关注。
甲学者将甲型H1N1流感病毒的遗传物质彻底水解后得到了A、B、C三种化合物，乙学者将组成T2噬菌体的遗传物质彻底水解后得到了A、B、D三种化合物。
你认为C、D两种化合物分别指的是()A．尿嘧啶、胸腺嘧啶B．胸腺嘧啶、尿嘧啶C．核糖、脱氧核糖D．尿嘧啶、腺嘧啶答案 C解析甲型H1N1流感病毒的遗传物质是RNA，彻底水解后得到了A碱基(AUCG)、B磷酸、C核糖三种化合物；T2噬菌体的遗传物质是DNA，彻底水解后得到了A碱基(ATCG)、B磷酸、D脱氧核糖三种化合物。
所以C、D两种化合物分别指的是核糖与脱氧核糖。
2013,贾凤山,高中总复习,化学1-2-3
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__________________________________________
第 2章 第三节
高考化学总复习
三、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂 物质类型 举例 对应还原产物
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活泼的非 金属单质
X2(卤素 )
X _______
H2O、OH _____________
－
－
O2
第 2章
第三节
高考化学总复习
元素处
氧化物
MnO2 浓硫酸
Mn2＋ _______
SO2 _______
于高化
合价时 的化合 物或离 子 含氧酸
HNO3 KMnO4
NO 或 NO2 _________
Mn2＋ _________
Fe2＋、Fe __________
人 教 实 验 版
盐
Fe3＋ Na2O2、H2O2
(1)水只作氧化剂：___________________________。
(2)水只作还原剂：___________________________。 (3)水既作氧化剂也作还原剂：_________________。 (4)水既不是氧化剂也不是还原剂，但属于氧化还原反 应______________________________________________。
(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋ NO 或 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋ O2↑ (5)CaO＋H2O===Ca(OH)2 或 SO3＋ H2O===H2SO4 (答案不唯一，合理即可 )
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第 2章
第三节
高考化学总复习
8 ．某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质： S 、 H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。
__________________________________________
第 2章 第三节
高考化学总复习
三、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂 物质类型 举例 对应还原产物
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活泼的非 金属单质
X2(卤素 )
X _______
H2O、OH _____________
－
－
O2
第 2章
第三节
高考化学总复习
元素处
氧化物
MnO2 浓硫酸
Mn2＋ _______
SO2 _______
于高化
合价时 的化合 物或离 子 含氧酸
HNO3 KMnO4
NO 或 NO2 _________
Mn2＋ _________
Fe2＋、Fe __________
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盐
Fe3＋ Na2O2、H2O2
(1)水只作氧化剂：___________________________。
(2)水只作还原剂：___________________________。 (3)水既作氧化剂也作还原剂：_________________。 (4)水既不是氧化剂也不是还原剂，但属于氧化还原反 应______________________________________________。
(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋ NO 或 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋ O2↑ (5)CaO＋H2O===Ca(OH)2 或 SO3＋ H2O===H2SO4 (答案不唯一，合理即可 )
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第 2章
第三节
高考化学总复习
8 ．某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质： S 、 H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。
2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学1-1-2
2 mol，则溶液中 n(SO4 )应为(
－
) B．0.25 mol D．1 mol
A．0.5 mol C．0.15 mol
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第1章
第二节
高考化学总复习
解析：根据溶液电中性原则，n(SO2－)×2＋n(Cl－)＝ 4
2 n(K＋)＋n(Mg2＋)×2，得 n(SO4－)＝0.5 mol。
人 教 实 验 版
答案：A
第1章
第二节
高考化学总复习
7．实验室只有36.5%(d＝1.19)的浓盐酸，现需配制 100 mL 10%(d＝1.08)的盐酸，需36.5%的浓盐酸
________mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、
玻璃棒、胶头滴管外，还需要________。定容时，如果眼 睛仰视刻度线，配制的溶液的浓度将________(填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)，10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液 中，反应的离子方程式为____________________、
第二节
高考化学总复习
3．实验步骤
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第1章
第二节
高考化学总复习
(1)计算：计算所需 NaCl 固体的质量为 58.5g 。 (2)称量：根据计算结果，称量 NaCl 固体。 (3)溶解：将称量好的 NaCl 固体放入烧杯中，加适量 水溶解，并用 玻璃棒 搅拌。 (4)转移：待恢复到 室温 后，将溶液转移到
________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。
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第1章
第二节
高考化学总复习
解析：(1)因无480 mL容积的容量瓶，所以配制480
－
) B．0.25 mol D．1 mol
A．0.5 mol C．0.15 mol
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第1章
第二节
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解析：根据溶液电中性原则，n(SO2－)×2＋n(Cl－)＝ 4
2 n(K＋)＋n(Mg2＋)×2，得 n(SO4－)＝0.5 mol。
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答案：A
第1章
第二节
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7．实验室只有36.5%(d＝1.19)的浓盐酸，现需配制 100 mL 10%(d＝1.08)的盐酸，需36.5%的浓盐酸
________mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、
玻璃棒、胶头滴管外，还需要________。定容时，如果眼 睛仰视刻度线，配制的溶液的浓度将________(填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)，10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液 中，反应的离子方程式为____________________、
第二节
高考化学总复习
3．实验步骤
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第1章
第二节
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(1)计算：计算所需 NaCl 固体的质量为 58.5g 。 (2)称量：根据计算结果，称量 NaCl 固体。 (3)溶解：将称量好的 NaCl 固体放入烧杯中，加适量 水溶解，并用 玻璃棒 搅拌。 (4)转移：待恢复到 室温 后，将溶液转移到
________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。
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第1章
第二节
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解析：(1)因无480 mL容积的容量瓶，所以配制480
2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学2-5-2
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选修5
第二节
高Байду номын сангаас化学总复习
(3)物理性质 ①沸点：比同碳原子数的烷烃分子沸点高； ②溶解性：水中 难溶 ，有机溶剂中 易溶 ； ③密度：一氯代烃密度比水 小 ，其余比水 大 。
人 教 实 验 版
选修5
第二节
高考化学总复习
(4)化学性质(用 R—X 表示卤代烃) ①水解反应
NaOH R—X＋H2O――→R—OH＋HX △
人 教 实 验 版
选修5
第二节
高考化学总复习
二、苯及其同系物化学性质的区别 1．甲基对苯环的影响 (1)苯的同系物比苯更容易发生苯环上的取代反应，苯 主要发生一元取代，而苯的同系物能发生邻、对位取代， 如苯与浓 H2SO4、浓 HNO3 混合加热主要生成 ，
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甲苯与浓 HNO3、浓 H2SO4 混合加热在 30℃时主要生成邻 硝基甲苯和对硝基甲苯两种一元取代产物， 100℃下易生 在 成 2,4,6-三硝基甲苯(TNT)。
芳香烃
人 教 实 验 版
燃料油、化工原料
选修5
第二节
高考化学总复习
四、溴乙烷、卤代烃 1．溴乙烷 (1)分子结构 结构简式： CH3CH2Br ，官能团：—Br 。
人 教 实 验 版
选修5
第二节
高考化学总复习
(2)物理性质
颜色 状态 沸点 低(38.4℃) 易 密度 比水 大 溶解性
无色 液体
挥发
人 教 实 验 版
选修5
第二节
高考化学总复习
人 教 实 验 版
选修5
第二节
高考化学总复习
一、甲烷、乙烯、乙炔 1．组成和结构
选修5
第二节
高Байду номын сангаас化学总复习
(3)物理性质 ①沸点：比同碳原子数的烷烃分子沸点高； ②溶解性：水中 难溶 ，有机溶剂中 易溶 ； ③密度：一氯代烃密度比水 小 ，其余比水 大 。
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选修5
第二节
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(4)化学性质(用 R—X 表示卤代烃) ①水解反应
NaOH R—X＋H2O――→R—OH＋HX △
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选修5
第二节
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二、苯及其同系物化学性质的区别 1．甲基对苯环的影响 (1)苯的同系物比苯更容易发生苯环上的取代反应，苯 主要发生一元取代，而苯的同系物能发生邻、对位取代， 如苯与浓 H2SO4、浓 HNO3 混合加热主要生成 ，
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甲苯与浓 HNO3、浓 H2SO4 混合加热在 30℃时主要生成邻 硝基甲苯和对硝基甲苯两种一元取代产物， 100℃下易生 在 成 2,4,6-三硝基甲苯(TNT)。
芳香烃
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燃料油、化工原料
选修5
第二节
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四、溴乙烷、卤代烃 1．溴乙烷 (1)分子结构 结构简式： CH3CH2Br ，官能团：—Br 。
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选修5
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(2)物理性质
颜色 状态 沸点 低(38.4℃) 易 密度 比水 大 溶解性
无色 液体
挥发
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一、甲烷、乙烯、乙炔 1．组成和结构