高考化学复习专题训练—晶体结构与性质(含解析)
高考化学复习专题训练—晶体结构与性质（含解析）
A组基础必做题
1．下列关于晶体的说法中，不正确的是(D)
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，
无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体
的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，
离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期
性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶
体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离
子的配位数都为6A．①②③B．②③④
C．④⑤⑥D．②③⑦[解析]晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶体中原子排列相
对无序，无自范性，可以用X－射线衍射实验鉴别晶体和非晶体，①正确；含有
金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，例如金属晶体中也含有阳离子，但含有阴
离子的晶体一定是离子晶体，②不正确；决定分子晶体熔、沸点的是分子间作用
力，共价键决定分子的稳定性，③不正确；晶格能与离子半径成反比、与离子电
荷成正比，镁离子，氧离子电荷数都大于钠离子、氯离子，且镁离子半径小于钠
离子，氧离子半径小于氯离子，所以MgO的晶格能远比NaCl大，④正确；晶胞
是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，具有自
范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故⑤正确；在以没有方向性和饱
和性的作用力结合形成晶体时，晶体尽量采取紧密堆积方式以使其变得比较稳定，故⑥正确；干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，CsCl晶体中
阴阳离子配位数8、NaCl晶体中阴阳离子配位数6，故⑦错误。2．(2021·湖北新高考适应性考试)已知NixMg1－xO晶体属立方晶系，晶胞边
长a。将Li＋掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。
假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是(B)A．该结构单元中O原子数为3
B．Ni和Mg间的最短距离是22a
C．Ni的配位数为4
D．该物质的化学式为Li0.5Mg1.12Ni2.38O4
[解析]根据晶胞分摊原则，12个棱上有氧原子：12×14＝3，晶胞体心有一个
氧原子，结构单元内共有O原子数为4，A错误；Ni和Mg间的最短距离为晶胞
面对角线的12，面对角线长为2a，所以Ni和Mg间的最短距离为22a，B正确；
Ni的配位数为6，C错误；根据分摊原则：1个位于面上的Li，结构单元分得1×12
＝0.5(个)，两个位于面上的Mg,1个位于顶点上的Mg，结构单元分得2×12＋1×18＝
1.125(个)，3个位于面上的Ni,7个位于顶点上的Ni，结构单元分得3×12＋7×18＝
2.375(个)，该物质的化学式为Li0.5Mg1.125Ni2.375O4，D错误。3．(2020·山东等级考模拟卷)利用反应CCl4＋4Na=====973KNi—CoC(金刚石)＋4NaCl
可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是(D)A．C(金刚石)属于原子晶体
B．该反应利用了Na的强还原性C．CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式相同
D．NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋[解析]金刚石晶体中每个C与另外4个C形成共价键，构成正四面体，向
空间发展成网状结构，形成的晶体为原子晶体，故A正确；该反应中Na由0价→＋1价，作还原剂，将CCl4还原，故B正确；CCl4和C(金刚石)中的C的杂化
方式都是sp3杂化，故C正确；NaCl晶体中每个Na＋周围等距且紧邻6个Cl－，
每个Cl－周围等距且紧邻6个Na＋，配位数为6，故D错误。4．下列有关说法不正确的是(C)
A．四水合铜离子的模型如图1所示，1个四水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．某气态团簇分子结构如图3所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，为面心立方最密堆积，每个Cu
原子的配位数均为12[解析]A项，四水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水，水中的氧原
子提供孤电子对与铜离子形成配位键，正确；B项，根据均摊法可知，在CaF2
晶体的晶胞中，每个CaF2晶胞平均占有Ca2＋个数为8×18＋6×12＝4，正确；C项，
图示为一气态团簇分子，分子式为E4F4或F4E4，不能用均摊法，不正确；D项，
在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说，其周围的原子有同一层上的六个
原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个原子的配位数均为12，正确。5．(2021·四川广安调研)现有A、X、Y、Z、W五种元素，它们的原子序数
依次增大。A元素原子的核外电子总数与其周期序数相同；X基态原子的L层中
有3个未成对电子；Y基态原子的2p轨道上有一个电子的自旋状态与2p轨道其
他电子不同；Z基态原子的3p轨道上得到两个电子后不能再容纳外来电子；W基
态原子的最外层电子数为1，其余内层均充满电子。请回答下列问题：(1)这五种元素中，电负性最大的元素基态原子的电子排布式是__1s22s22p4__，W位于元素周期表的__ds__(填“s”“p”“d”或“ds”)区。
(2)已知X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理写出X2Y
的电子式：∶N∶∶N∶∶O∶，其中心原子的杂化轨道类型是__sp__,1molX2Y
含有的π键数目为__2NA__。
(3)W可以形成配合物。A、X、Y、Z、W五种元素形成的一种1∶1型离子
化合物中，阴离子呈正四面体结构，该阴离子的化学式为__SO2－4__；其阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图1所示)，该阳离子的化学式为__[Cu(NH3)4·(H2O)2]2＋__；该化合物加热时首先失去的成分是__H2O__，判断理由是__H2O与Cu2＋形
成的配位键比NH3与Cu2＋形成的配位键弱__。
(4)W、X形成的某种化合物的晶胞结构为如图2所示的立方晶胞(其中X显
－3价)，则其化学式为__Cu3N__。设阿伏加德罗常数的值为NA，距离最近的两
个W粒子的核间距为acm，则该晶体的密度为__206NA×2a3__g·cm－3。(用含
有a和NA的代数式表示)
6．(1)人工氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示。
①该晶体中与Ti原子距离最近且相等的Ti原子有__12__个，与Ti原子距离
最近且相等的N原子有__6__个，这几个N原子形成的空间形状是__正八面体__。
②该晶体的熔点高于NaCl晶体的熔点，其原因是__氮化钛晶体中阴、阳离
子的电荷数均高于氯化钠晶体中阴、阳离子的电荷数，氮化钛晶体的晶格能高于
氯化钠晶体的晶格能__。(2)钴晶体的一种晶胞是一种体心立方堆积(如图所示)，若该晶胞的边长为a
nm，密度为ρg·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示
为__5a3ρNA×10－22__。
[解析](1)①与Ti原子距离最近且相等的Ti原子有12个，与Ti原子距离
最近且相等的N原子有6个(在Ti原子的上、下、左、右、前、后)。②氮化钛晶
体中阴、阳离子的电荷数均高于氯化钠晶体中阴、阳离子的电荷数，氮化钛晶体
的晶格能高于氯化钠晶体的晶格能，因此氮化钛晶体的熔点高于NaCl晶体的熔
点。(2)该晶胞中Co原子的个数为8×18＋1＝2，则该晶胞的质量为2MrNAg＝ρg·cm
－3×(a×10－7cm)3，Mr＝5a3ρNA×10－22。
B组能力提升题7．(2022·福建福州模拟)元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(A)
A．X元素的原子序数是19
B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1
C．Xn＋中n＝1D．晶体中每个Xn＋周围有2个等距离且最近的N3－[解析]从“元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电
子层”可以看出，Xn＋共有28个电子，A项错误；图中Xn＋位于每条棱的中点，一
个晶胞拥有的Xn＋个数为12×14＝3，N3－位于顶点，一个晶胞拥有N3－的个数为8×18＝1，B项正确；由于该物质的化学式为X3N，故X显＋1价，C项正确；D项正
确。8．金属钠晶体为体心立方晶胞，实验测得钠的密度为ρ(g·cm－3)。已知钠的
相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol－1)，假定金属钠原子为等径的刚性
球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为(C)
A．32aNAρB．332aNAρ
C．3432aNAρD．1232aNAρ
[解析]根据ρ＝mV求得晶胞体积，再得到晶胞边长，因为金属钠原子为等径
的刚性球且处于体对角线上的三个球相切，所以钠原子的半径为晶胞体对角线的14，据此可以确定钠原子的半径。因为金属钠晶体为体心立方晶胞，所以在晶胞中
含有钠原子数为1＋8×18＝2，设晶胞边长为x，根据ρ＝mV得，ρ＝2aNAx3，推出x＝
32aNAρ，所以晶胞的体对角线长度为332aNAρ，因此钠原子半径为3432aNAρ，故
选C。9．(2022·吉林扶余模拟)钛酸钡是陶瓷材料，其晶胞结构如图1，某碳镍镁超
导体材料的晶胞结构如图2。下列推断错误的是(B)
A．钛酸钡的化学式为BaTiO3B．每个钛离子与周围8个氧离子等距离且最近
C．图2晶体的化学式为MgNi3C
D．图1和图2都是立方晶胞
[解析]据图知，Ba位于体心、Ti位于顶点，则其数目＝18×8＝1，O位于棱
上，则其数目＝14×12＝3，故数目比Ba∶Ti∶O＝1∶1∶3，钛酸钡的化学式为
BaTiO3，A正确；由图知，每个钛离子与周围6个氧离子等距离且最近，B错误；
Mg原子的个数为18×8＝1，Ni原子的个数为6×12＝3，C原子的个数为1，则图2
晶体的化学式为MgNi3C，C正确；由图知图1和图2都是立方晶胞，D正确。
10．(2022·福建厦门模拟)我国科学家合成太阳能电池材料(CH3NH3)PbI3，其
晶体结构如图，属于立方晶系，晶体密度为ρg·cm－3。其中A代表(CH3NH3)＋；原
子坐标参数A为(0,0,0)，B为12，12，12，下列说法错误的是(B)
A．B代表Pb2＋B．每个晶胞含有I－的数目为6
C．M的原子坐标参数为12，12，0
D．(CH3NH3)PbI3的摩尔质量为ρ·a3×6.02×10－7g·mol－1[解析]A代表(CH3NH3)＋，微粒数为2，而B代表微粒数也为2，所以B代
2019年高考化学备考大题狂练专题20_晶体结构与性质_含解析
（满分60分 时间30分钟）
姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________
1．Ⅰ.（1）某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是（________）
A．X原子可能为ⅤA族元素
B．Y原子一定为ⅠA族元素
C．该分子中，既含极性键，又含非极性键
D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
（2）若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为______________，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是______________________________________________________________________。
Ⅱ.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
（1）X、Z两种元素的元素符号：X___________________、Z______________________。
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________________________________。
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_____________________；
(江苏)高考化学总复习 专题十 第3讲 晶体结构与性质练习(含解析)
1 第3讲 晶体结构与性质
一、单项选择题
1.二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华),沸点是249 ℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是( )
A.二茂铁属于分子晶体
B.在二茂铁结构中,C5与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键
C.已知:环戊二烯的结构式为,则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化
D.C5中一定含π键
答案 B 碳原子提供孤电子对,铁原子提供空轨道,两者形成配位键,B项错误。
2.下列有关晶体的叙述中,不正确．．．的是( )
A.氯化钠和氯化铯晶体中,阳离子的配位数均为6
B.金刚石为空间网状结构
C.金属钠晶体采用体心立方堆积,每个晶胞含2个原子,配位数为8
D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
答案 A NaCl和CsCl晶体中,阳离子的配位数分别为6和8,A项错误;金刚石为空间网状结构,B项正确;金属钠的晶体采用体心立方堆积,每个晶胞含(1+8×)个原子,配位数为8,C项正确;干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子,D项正确。
二、非选择题
3.(2018淮阴中学高三上检测)金属钛性能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
2 (1)Ti基态原子的核外电子排布式为
。
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。第一电离能:N (填“>”或“<”)O。
(3)月球上的岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。S的空间构型为 形,其中硫原子采取 杂化,写出S的一种等电子体的化学式: 。
(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3,CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti原子位于立方体的顶点)。该晶体中,钛原子和周围
(四川专用)高考化学总复习 第5章 第4讲《晶体结构与性质》解析训练
1 第四讲 晶体结构与性质
一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意)
1．下列有关晶体的叙述中，错误的是 ( )。
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且最近的Na＋共有6个
C．金属晶体中，以“……ABCABCABC……”形式的堆积称为面心立方堆
积
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个
解析 NaCl晶体中，Na＋周围最近的Na＋在小立方体的面对角线上，故有12个Na＋最近且等距离。
答案 B
2．下列关于晶体的说法，一定正确的是 ( )。
CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、
Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶角)
A．分子晶体中都存在共价键
B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
解析 稀有气体为单原子分子，晶体中不存在共价键。据图可知CaTiO3晶体中，Ti4＋位于晶胞的顶角，O2－位于晶胞的面心，故Ti4＋的O2－配位数为12。SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子相连。汞常温下为液态，其熔点比一般分子晶体还低。
答案 B
3．(2013·广安质检)下面的排序不正确的是 ( )。
A．晶体熔点的高低：> 2 B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低：Na>Mg>Al
D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
解析 A项形成分子间氢键的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质，正确；B项均为原子晶体，原子半径越小，键长越短共价键越牢固，硬度越大，键长有：C—CMg>Na，C不正确；晶格能越大，则离子键越强，离子所带电荷相同时离子键的强弱与离子半径有关，半径越小，则离子键越强，D项正确。
晶体结构与性质---2021年高考化学复习专项训练含解析答案
1 晶体结构与性质
1．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )
A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4
B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO
C．Rb>K>Na>Li
D．金刚石>Si>钠
解析：A项物质均为结构相似的分子晶体，其熔点取决于分子间作用力的大小，一般来说，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力也越大，故A项各物质熔点应为逐渐升高的顺序；B项物质均为离子晶体，离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小，一般来说，离子的半径越小，电荷越多，离子键的键能就越强，故B项各物质熔点也应为升高顺序；C项物质均为同主族的金属晶体，其熔点高低取决于金属键的强弱，而金属键能与金属原子半径成反比，碱金属从上到下原子半径逐渐增大，金属键能逐渐减小，金属晶体熔点逐渐降低，则有Rb＜K＜Na＜Li，故C错；D项，原子晶体的熔点取决于共价键的键能，后者则与键长成反比，金刚石C—C键的键长更短些，所以金刚石的熔点比硅高。原子晶体的熔点一般比金属晶体的熔点高。
答案：D
2．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Cl－周围距离相等且紧邻的Cl－共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cl－周围等距且紧邻8个Cs＋ 2 D．干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻12个CO2分子
解析：选B。氯化钠晶体中，每个Cl－周围距离相等且紧邻的Cl－共有12个，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Cl－共有6个。
3．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )
A．CO2和SO2 B．CH4和CH2Cl2
C．BF3和NH3 D．HCl和HI
解析：选D。A项，CO2为极性键构成的非极性分子，SO2为极性分子；B项，CH4为极性键构成的非极性分子，CH2Cl2是由极性键构成的极性分子；C项，BF3为极性键构成的非极性分子，NH3为极性键构成的极性分子；D项，HCl和HI都是极性键构成的极性分子。
高中化学晶体的结构与性质专项训练专题复习附解析
高中化学晶体的结构与性质专项训练专题复习附解析
一、晶体的结构与性质
1．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．36g冰(图甲）中含共价键数目为4NA
B．12g金刚石(图乙）中含有σ键数目为4NA
C．44g干冰(图丙）中含有NA个晶胞结构单元
D．12g石墨(图丁）中含σ键数目3NA
2．经X射线研究证明PCl5在固态时，其空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是（ ）
A．PCl5晶体是分子晶体
B．PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl2]2-构成，且离子数目之比为1∶1
C．PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，且离子数目之比为1∶1
D．PCl5晶体具有良好的导电性
3．三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是（ ）
A．该物质中磷元素的化合价为＋3 B．22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023
C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8
D．该物质分子中全是极性共价键
4．对下列图形解释的说法错误的是（ ）
A．晶体金红石的晶胞如图1所示，推知化学式为TiO2 （注：氧原子分别位于晶胞的上下底面和内部）
B．配合物（如图2）分子中含有分子内氢键
C．某手性分子如图3：可通过酯化反应让其失去手性
D．可以表示氯化钠晶体，是氯化钠的晶胞
5．下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是
A．具有较高的熔点，硬度大 B．固态不导电，水溶液能导电
C．晶体中存在金属阳离子，熔点较高 D．固态不导电，熔融状态能导电
6．下列说法不正确的是（ ）
A．由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两种晶体中离子的配位数不相等
B．CaF2晶体中，Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4，配位数不相等主要是由于F-、Ca2+所带电荷（绝对值）不相等
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[k12]
最新K12 晶体结构和性质
1．氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化时所克服的作用力相同的是 ( )
A．硝石和金刚石 B．晶体硅和水晶
C．冰和干冰 D．萘和碘
【答案】B
【解析】通过分析氮化硅性质得知它应属于原子晶体，熔化时应克服共价键
2．现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述 ：①构成微粒间有较小空隙，②构成微粒可以自由移动，③没有固定形状，④不易被压缩。某物质具备下列哪种组合的属性时能够判断该物质为液体 （ ）
A.①和④ B.②和③ C.①和③ D.②和④
【答案】CD
【解析】
试题分析：液体和固体不易被压缩，是因为其构成微粒间有较小空隙，而气体容易被压缩，是因为其构成微粒间的空隙较大；液体和气体的微粒都可以自由移动，且没有固定的形状。①和④组合说明该物质为固体或者是液体，故A不能选；②和③组合说明该物质为气体或者是液体，故B不能选，CD组合则可以判断该物质为液体，故答案为CD。
考点：液体、固体、气体
点评：本题考查了液体、固体、气体的微粒的特点，是对基础知识的考查，本题难度不大。
3．下列各组中的两种固态物质熔化（或气化）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是
A．碘和氯化钾 B．金刚石和重晶石
C．二氧化硅和干冰 D．软脂酸甘油酯和冰醋酸
【答案】D
【解析】
试题分析：碘是分子晶体，碘熔化克服分子间作用力，氯化钾是离子晶体，熔化时克服的是离子键，选项A不符合题意；金刚石是原子晶体，熔化时克服的是共价键，重晶石是离子晶体，熔化克服的是离子键，选项B不符合题意；干冰形成的晶体是分子晶体，，熔化克服的是分子间作用力。二氧化硅形成的是原子晶体，熔化克服的是共价键，选项C不符合题意；软脂酸甘油酯和冰醋酸都是分子晶体，熔化时克服的都是分子间作用力，选项D符合题意。
(四川专用)高考化学总复习 第5章 第4讲《晶体结构与性质》解析训练 2
1 一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意)
1．下列有关晶体的叙述中，错误的是 ( )。
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且最近的Na＋共有6个
C．金属晶体中，以“……ABCABCABC……”形式的堆积称为面心立方堆
积
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个
解析 NaCl晶体中，Na＋周围最近的Na＋在小立方体的面对角线上，故有12个Na＋最近且等距离。
答案 B
2．下列关于晶体的说法，一定正确的是 ( )。
CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、
Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶角)
A．分子晶体中都存在共价键
B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
解析 稀有气体为单原子分子，晶体中不存在共价键。据图可知CaTiO3晶体中，Ti4＋位于晶胞的顶角，O2－位于晶胞的面心，故Ti4＋的O2－配位数为12。SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子相连。汞常温下为液态，其熔点比一般分子晶体还低。
答案 B
3．(2013·广安质检)下面的排序不正确的是 ( )。
A．晶体熔点的高低：>
B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 2 C．熔点由高到低：Na>Mg>Al
D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
解析 A项形成分子间氢键的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质，正确；B项均为原子晶体，原子半径越小，键长越短共价键越牢固，硬度越大，键长有：C—CMg>Na，C不正确；晶格能越大，则离子键越强，离子所带电荷相同时离子键的强弱与离子半径有关，半径越小，则离子键越强，D项正确。
2020年高考化学专题复习《晶体结构与性质》
1 晶体结构及性质
1．（2019 年全国Ⅰ卷 35 题节选）图(a)是 MgCu2 的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的 Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu 原子之间最短距离 x=__________pm，Mg 原子之间最短距离
y=__________pm。设阿伏加德罗常数的值为 NA，则 MgCu2 的密度是____________g•cm－3
（列出计算表达式）。
（a） （b）
2．（2018 全国Ⅱ卷 35 题节选）FeS2 晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为 a nm、FeS2 相对式量为 M、阿伏加德罗常数的值为 NA，其晶体密度的计算表达式为______________g·cm－3；晶胞中 Fe2＋位于 S22－所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________nm。
3．（2018 年全国Ⅲ卷 35 题节选）金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为__________________。六棱柱底边边长为 a cm，高为 c cm，阿伏加德罗常数的值为
NA， Zn 的密度为________g·cm－3（列出计算式）。 C u M g y a p m x
2 4．（2017 年全国Ⅰ卷 35 题节选）（1）KIO3 晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为 a＝0.446 nm，晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K 与 O 间的最短距离为________ nm，与 K 紧邻的 O 个数为________。
（2）在 KIO3 晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则 K 处于________位置，O
处于________位置。
5．（2017 年全国Ⅲ卷 35 题节选）MgO 具有 NaCl 型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X 射线衍射实验测得 MgO 的晶胞参数为 a＝0.420 nm，则 r(O2－)为______nm。MnO 也属于 NaCl 型结构，晶胞参数为 a′＝0.448 nm，则 r(Mn2＋)为_______nm。
高考化学的晶体的结构与性质专项训练及解析
高考化学的晶体的结构与性质专项训练及解析
一、晶体的结构与性质
1．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是 （ ）
A．NH3 的沸点高于PH3，推出CH4 沸点高于SiH4
B．卤素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大，推出碱金属元素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大
C．CO2通入Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成
D．硫元素的非金属性较强，其最高价含氧酸H2SO4为强酸，推出HC1O4为强酸
2．GaAs 晶体的熔点很高，硬度很大，密度为ρ g•cm－3，Ga和 As的摩尔质量分别为 MGa
g•mol－1 和 MAsg•mol－1，原子半径分别为 rGa pm 和 rAs pm，阿伏加德罗常数值为 NA，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是
A．该晶体为共价晶体
B．该晶体中 Ga 和 As 均无孤对电子，Ga 和 As 的配位数均为 4
C．原子的体积占晶胞体积的百分率为-2733AGaAs4π10Nρ(rGa+rAs)3(M+M)
D．所有原子均满足 8 电子稳定结构
3．实验室常用氟化钙固体和浓硫酸混合加热制HF：CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑。下列关于该反应的说法错误的是
A．该反应利用了浓硫酸的酸性和难挥发性
B．CaF2晶体中Ca2+和F－的配位数之比为1：2
C．影响H2SO4和CaSO4熔点的作用力不同
D．HF是极性分子且分子极性强于HC1
4．有关常见晶体的叙述正确的是( )
A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻
B．干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻
C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子
高考化学晶体的结构与性质专项训练知识点总结及解析
高考化学晶体的结构与性质专项训练知识点总结及解析
一、晶体的结构与性质
1．下列物质的结构与性质与氢键无关的是
①乙醚的沸点②冰的密度比液态水小③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低④水分子在高温下很稳定⑤氢化镁的晶格能高⑥DNA的双螺旋结构⑦尿素的熔沸点比醋酸高
A．④⑥② B．①④⑤ C．②⑤⑥ D．③⑤⑦
2．实验室常用氟化钙固体和浓硫酸混合加热制HF：CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑。下列关于该反应的说法错误的是
A．该反应利用了浓硫酸的酸性和难挥发性
B．CaF2晶体中Ca2+和F－的配位数之比为1：2
C．影响H2SO4和CaSO4熔点的作用力不同
D．HF是极性分子且分子极性强于HC1
3．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。下列有关说法中正确的是
δ－Feγ－Feα－Fe
A．δ、γ、α三种晶体互为同分异构体
B．γ－Fe晶体为面心立方体紧密堆积
C．α－Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有8个
D．将Fe加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
4．据《GreenChemistry》报道：我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为：NaC1+CO2CO+NaC1O。下列说法正确的是（ ）
A．CO2的电子式：
B．NaC1属于离子晶体，其配位数为8
C．NaC1O中既有离子键又有共价键
D．还原22.4LCO2转移的电子数2NA
5．如图是从NaCl和CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（ ）
A．只有c B．b和c C．a和c D．a和d
6．最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料：T-碳。可以看作金刚石结构中的一个 碳原子被四个碳原子构成一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)。下列说法正确的是( )