碘酸铜溶度积的测定
碘酸铜溶度积的测定
0.100mol·L-1 CuSO4 50.0
濃度(mol·L-1)
吸計光算度KAsӨp
待測 25.00
?
20ml水
KIO3
250ml 自然冷卻
攪拌 Cu(IO3)2
250ml
加Cu熱S近O4沸
傾析
2.7gKIO3 50ml水
（加熱板 設置溫度 開始為400℃）
250ml
20ml水 分3次洗滌
Cu(IO3)2 傾析
2. Cu(IO3)2飽和溶液的製備
100ml
自然冷卻至室溫 100ml
50ml 水
Cu(IO3)2 幹過濾
碘酸銅溶度積的測定
溶度積
難溶強電解質 Mv在 A水v 溶液中有下列沉澱-溶解
平衡： M A v v
vMz (aq) vAz (aq)
標準平衡常數運算式為：
Ksp (Mv Av ) [ceq (Mz ) / c ]v [ceq(Az ) / c ]v
在一定溫度下，飽和溶液的標準溶度積常數，
簡稱溶度積。
參比液： 蒸餾水
實驗步驟
製備 Cu(IO3)2(s)
製備Cu(IO3) 飽和液
顯色劑
待測 溶液
光度計
Ax
標準Cu2+ （5個）
顯色劑
標 準 光度計 溶 液
A1 A2 A3 A4 A5
繪圖 A
cx
c
KsӨp
1. Cu(IO3)2固體的製備
100ml
1.5g CuSO4·5H2O
攪拌 加熱
250ml
·
·
Ax
· ·
·
cx
c
722型分光光度計的正確使用方法
碘酸铜溶度积的测定
碘酸铜溶度积的测定碘酸铜溶度积是一种重要的化学导数，它可以用来描述碘酸铜在水中的溶解性大小。
在实验室中，常常使用离子交换法、重金属沉淀法等方法来测定碘酸铜的溶度积。
本文将介绍一种比较简单、可行的测定方法。
实验原理：当碘酸铜在水中溶解时，会部分离解为Cu2+和IO3-离子。
根据溶度积公式，我们可以得到：Ksp=[Cu2+][IO3-]其中，Ksp为碘酸铜的溶度积，[Cu2+]是Cu2+的浓度，[IO3-]是IO3-的浓度。
由于Cu2+和IO3-是无法直接测量的，因此我们采用化学计量法来测定它们的浓度。
实验步骤：1. 用天平称取1.25g的碘酸铜，加入到500mL容量瓶中。
2. 加入适量的去离子水，摇匀溶解。
3. 用稀硝酸（HN03）调节pH值，使其保持在5.5左右。
4. 用去离子水稀释，将总体积调至500mL，摇匀。
5. 取2mL溶液加入到15mL离子交换树脂中。
6. 去掉收集的废液，洗涤树脂，再加入2mL去离子水，用吸头吸去水分。
7. 加入5mL稀硫酸（HS04-）溶液，将离子树脂中的Cu2+和IO3-离子全部交换出来。
8. 将收集的稀硫酸溶液加入到一个50mL的锥形瓶中。
9. 加入20mL氯化铵铵缓冲液和10mL硫酸（HS04-）溶液，用进口漏斗加入去离子水至50mL。
10. 用三氯化铁标准溶液滴定，直至反应产生暗褐色（表明反应达到极点），记录滴定消耗的体积V。
11. 重复上述步骤，重复3次，计算平均值。
实验结果：我们可以根据滴定的消耗体积V来求出溶度积Ksp值。
具体计算方法如下：Cu2++3Fe3+=Cu(F)3+3Fe2+根据反应式可知，每1mol Cu2+需要3mol Fe3+来滴定。
因此，Cu2+的摩尔浓度为：其中，VFe3+为滴定所需的Fe3+溶液体积，VCu2+为取样体积，MF3+为Fe3+的摩尔浓度。
同理，IO3-的摩尔浓度可由反应：2IO3-+12Fe2++10H+=I2+12Fe3++5H2O计算得到：最后，可以套用溶度积的公式，计算出Ksp的值：Ksp=[Cu2+][IO3-]=(VFe3+[Fe3+]×3VFe3+×VCu2+×MFe3+×1000)×(VFe2+[Fe2+]×12VF e2+×VIO3-×2MI03-×1000)通过上述实验，可以测定得到碘酸铜的溶度积，并分析其浓度大小。
碘酸铜溶度积常数的测定——分光光度法
实验九 溶度积常数的测定（一）碘酸铜溶度积常数的测定——分光光度法【目的要求】1、了解分光光度法测量光密度的的基本原理，学习分光光度计的使用；2、学习工作曲线的绘制，学会用工作曲线法溶液浓度的方法；3、巩固吸量管、容量瓶的使用操作。
【实验原理】1、碘酸铜Cu(IO 3)2在水溶液中存在沉淀溶解平衡，即22sp 3[Cu ][IO ]K +-=⋅，碘酸铜溶液中满足23[IO ]2[Cu ]-+=，代入上式23sp 4[Cu ]K +=。
当我们测定了饱和碘酸铜溶液中的2[Cu ]+值即可就去其溶解平衡常数。
2、光线通过有色溶液时，一部分被溶液吸收，另一部分透过溶液。
分光光度计通过测定溶液的吸光度0lg lgt I A T I =-=（T 是溶液的透光率，用0t IT I =表示，t I 为透过光的强度，0I 为入射光的强度），来测定溶液中有色溶质的浓度。
其原理是朗伯-比尔定律（Lambert-Beer Law ）：有色溶液对光的吸收程度与溶液的浓度c 和光穿过液层厚度l 的乘积成正比A cl ε=其中ε——消光系数（或吸光系数）。
当比色皿大小一定时，确定的溶液其,l ε均确定，则A 只与浓度c 有关。
【实验步骤】1、配制Cu(IO 3)2饱和溶液。
取少量Cu(IO 3)2沉淀放入150mL 锥形瓶中，加入60mL 去离子水，加热至70～80℃，充分搅拌。
冷却至室温，静置数分钟，常压干过滤。
2、工作曲线的绘制。
①计算配制·L-1、·L-1、·L-1、·L-1 Cu2+溶液所需的标准CuSO4溶液的体积。
②用吸量管分别移取计算量的CuSO4溶液到4只50mL的容量中，各用移液管加入1mol·L-1的氨水溶液，用去离子水定容，充分摇匀。
λ=的条件下用721型分光光度计分别测定4只容量瓶已知浓度的标准溶液的③用1cm比色皿在610nm吸光度，在坐标纸上绘制A-Cu2+浓度图（工作曲线）。
碘酸铜溶度积测定方法
碘酸铜溶度积测定方法碘酸铜是一种无机化合物，化学式为Cu(IO3)2。
要测定碘酸铜的溶度积（Ksp），需要找到适当的方法。
以下是一种可能的方法：首先，我们需要准备一定浓度的碘酸铜溶液。
可以通过称取一定质量的碘酸铜固体，并将其溶解在适量的水中来制备该溶液。
确保溶解过程充分，并搅拌一段时间以保证溶液均匀。
最好使用去离子水或高纯度水来制备溶液，以避免杂质的干扰。
接下来，我们需要找到适当的指示剂来测定溶液中的硫酸根离子浓度。
常用的指示剂有巴西木黄（Bismarck brown）、紫金丝石紫（Potassium permanganate）、二氧化锰等。
这些指示剂能够与硫酸根离子反应产生颜色变化，从而达到检测的目的。
在实验过程中，我们可以利用滴定法来测定硫酸根离子的浓度。
首先，准备一定浓度的硫酸钠溶液，并加入适量的指示剂。
然后，利用滴定管逐滴加入碘酸铜溶液，同时用玻璃棒搅拌溶液，直到颜色发生明显变化。
此时，滴定试剂的用量与溶液中硫酸根离子的浓度达到了化学计量比。
根据滴定试剂的用量，可以计算出硫酸根离子的浓度。
最后，根据化学反应的配平式，我们可以通过浓度计算得出碘酸铜的溶度积。
由于Cu(IO3)2 的溶解方程式是Cu(IO3)2（s）Cu2+（aq）+2IO3-（aq），它的溶度积可以由Cu2+浓度和IO3-浓度的积来计算。
这些浓度可以通过前面的步骤测定得到。
需要注意的是，在进行实验时要控制好条件，避免干扰因素的影响。
例如，要注意控制溶液的温度，避免温度变化对测定结果的影响。
此外，还要注意溶液的pH值，避免酸碱度对测定结果的影响。
综上所述，通过上述方法，我们可以测定碘酸铜的溶度积。
这是一种常见的化学实验方法，可以用于研究溶液中化合物的溶解性和反应性。
同时，该方法还可以用于其他类似的化合物的测定，具有一定的实际应用价值。
可见分光光度法测定碘酸铜的溶度积常数
平衡时的溶液是饱和溶液，在一定温度下，碘酸铜
的饱和溶液中[Cu2+]和[IO3-]2的乘积为一个常数： KSP=[Cu2+][IO3-]2 （1）
式中， [Cu2+] 和 [IO3-] 为平衡浓度（更确切地说应该是
活度，但由于难溶性强电解质的溶解度很小，离子强度 也很小，可以用浓度代替活度）。
在碘酸铜的饱和溶液中， [IO3-]=2[Cu2+] ，代入（ 1 ）式，
的蒸馏水稀至刻度线。然后以磺基水杨酸溶液为空白液
测其吸光度A。
89.4
注意事项
(1) 随着溶液的pH不同，磺基水杨酸与铜离子生成 两 种 有 色 配 合 物 ， 当 pH＜5.5 时 ， 主 要 以 黄 绿 色 的 [CuR]- 形式存在。当pH＞8.5 时，主要以蓝绿色 [CuR2]4形式存在。本实验应控制pH为4.5～5.0，使生成1︰1的 [CuR]-的配合物。 (2) 用新制备的 Cu(IO3)2 固体配饱和溶液时，应多
89.3 实验步骤
1.绘制工作曲线 （1）配制标准铜溶液。称取精铜0.2500 g放置于小烧杯
中，加2～3 mL浓HNO3（在通风橱内进行），待铜反应完全后，
将溶液转移到 250 mL 容量瓶中，用水稀至刻线，此溶液铜的 质量浓度为1 g· L-1。 用吸量管分别移取 1.00 mL 、 2.00 mL 、 3.00 mL 、 4.00 mL、5.00 mL、6.00 mL标准铜溶液，分别放入6个小烧杯中， 用量筒各加入 0.05 mol· L-1 磺基水杨酸 10 mL 。然后用 pH 计以 0.1 mol· L-1 NaOH 溶液和 0.1 mol· L-1 HNO3 溶液调至 pH=4.5 ～ 5.0 。把溶液分别转移到 6 个 50 mL 容量瓶中，再用 pH 为 4.5 ～ 5.0的蒸馏水至刻线。
碘酸铜溶度积的测定知识讲解
碘酸铜溶度积的测定碘酸铜溶度积的测定一，目的1，进一步掌握无机化合物沉淀的制备，洗涤及过滤操作方法。
2，测定碘酸铜的溶度积，加深对溶度积概念的理解。
3，了解用光电比色法测定碘酸铜溶度积的原理和方法。
4，熟悉分光光度计的使用，吸收曲线和工作曲线的绘制。
二，原理。
将硫酸铜溶液和碘酸钾溶液在一定温度下混合，反应后得碘酸铜沉淀，其反应方程式如下：Cu2+＋ 2 IO3-＝ Cu (IO3) 2↓在碘酸铜饱和溶液中，存在以下溶解平衡：Cu (IO3) 2 Cu2＋＋ 2 IO3-在一定温度下，难溶性强电解质碘酸铜的饱和溶液中，有关离子的浓度(确切地说应是活度)的乘积是一个常数。
Ksp＝ [Cu2＋][IO3-]2Ksp被称为溶度积常数，[Cu2＋]和[IO3-]分别为溶解—沉淀平衡时Cu2＋和IO3-的浓度(mol·L-1)。
温度恒定时，Ksp的数值与Cu2＋和IO3-的浓度无关。
取少量新制备的Cu (IO3) 2固体，将它溶于一定体积的水中，达到平衡后，分离去沉淀，测定溶液中Cu2＋和IO3-的浓度，就可以算出实验温度时的Ksp值。
本实验采取分光光度法测定Cu2＋的浓度。
测定出Cu2＋的浓度后，即可求出碘酸铜的Ksp值。
本实验是由硫酸铜和碘酸钾作用制备碘酸钾饱和溶液，然后利用饱和溶液中的Cu2＋与二，试剂和仪器。
1试剂：2仪器：三，实验过程；1，cu(Io3)2固体的制备用量筒量取50mL0.25mol/L五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)，置于烧杯中，搅拌加入50mL0.5mol\L碘酸钾(KIO3)，加热混合液并不断搅拌（700c左右），约30min后停止加热。
静置至室温后弃去上层清液，用倾析法将所得碘酸铜洗净，以洗涤液中检查不到SO42－为标志(大约需洗5～6次，每次可用蒸馏水10mL)。
记录产品的外形、颜色及观察到的现象，最后进行减压过滤，将碘酸铜沉淀抽干后烘干，计算产率。
2，cu（Io3）2饱和溶液的制备取3个干燥的小烧杯并编好号，均加入少量(黄豆般大)自制的碘酸铜晶体1.5g左右放入150ml锥形瓶，分别加入100.0mL蒸馏水，加热至近沸（70~80。
碘酸铜溶度积测定预实验
实验时间：2016.04.10 实验人：秦忆、张家利、赖鸣碘酸铜溶度积测定预实验一、实验目的为探求碘酸钾滴定铜离子体积用量做预实验，同时来确定浓度是否可行。
二、实验药品0.01mol/L O H CuSO 245.、1.0mol/L O H NH 23.、0.2mol/L 3KIO三、实验步骤1、配置溶液0.01mol/L O H CuSO 245.：准确称取0.6250g O H CuSO 245.于烧杯中溶解，转移定容于250ml 容量瓶中。
1.0mol/L O H NH 23.：移液管吸取12.9mol/L 的O H NH 23.19.38ml 于250ml 容量瓶中定容。
0.2mol/L 3KIO ：准确称取4.2800g 3KIO 于烧杯中溶解（50℃加热溶解），转移并定容至100ml 的容量瓶。
2、滴定：取10.00ml 0.01mol/L O H CuSO 245.于锥形瓶中，加入配置的氨水4ml ，再加入1ml 水补充，摇匀。
洗净润洗滴定管，加满50.00ml 的0.2mol/L 3KIO开始滴定，记录体积。
同上取10.00ml 0.01mol/L O H CuSO 245.于锥形瓶中，加入配置的氨水1ml ，再加入1ml 水补充，摇匀。
此时由于氨水过少，产生碱式硫酸铜，有浑浊，此组未滴定。
四、实验数据记录组数 O H CuSO V 24.ml O H NH V 23.ml 3KIO V ml O H V 2ml 110.00 4.00 48.20 1.00 210.00 1.00 4.00五、实验分析上面数据第一组，滴定加入48.20ml 的3KIO ,当时没有产生沉淀，30min 后产生浑浊，随时间推移，溶液越发浑浊，滴定过量。
分析实验现象，推断导致的原因：（1）由于铜氨络离子的稳定性较强，使碘酸根竞争铜离子能力弱，导致反应反应较慢；（2）由于碘酸根离子与铜离子形成碘酸铜，又马上溶于氨水形成络合物23)u(IO C +4O H NH 23.=2343)](IO )[Cu(NH +4O H 2，从而导致氨水物质的量减少的多一些，另一部分硫酸铜与氨水形成碱式硫酸铜，又重新导致浑浊现象；（3）试剂存在一定问题。
可见分光光度法测定碘酸铜的溶度积常数(精)
学
和溶液2份，分别放入50 mL烧杯中，然后用量筒各加 实
0.05 mol·L-1磺基水杨酸溶液10 mL。在pH计上调至pH
验 技
为4.5～5.0，将此溶液转入50 mL容量瓶中，并用pH相 术
7/12
同的蒸馏水稀至刻度线。然后以磺基水杨酸溶液为空白
液测其吸光度A。
碘可 酸见 铜分 的光 溶光 度度 积法 常测 数定
的饱和溶液中[Cu2+]和[IO3-]2的乘积为一个常数：
KSP=[Cu2+][IO3-]2 （1）
碘可 酸见 铜分
式中，[Cu2+]和[IO3-]为平衡浓度（更确切地说应该是
的光 溶光
度度
活度，但由于难溶性强电解质的溶解度很小，离子强度
积法 常测
也很小，可以用浓度代替活度）。
数定
在线答疑：wxrong5093@ liu_rf1010@
用 化
CuSO4溶液5 mL和0.4 mol·L-1 HIO3溶液5 mL于100 mL烧杯中，
学 实
经搅拌后静止，使之慢慢析出淡蓝色沉淀（如果析出过慢可 验
技
将溶液微热）。倾去清液，将Cu(IO3)2沉淀洗净后，转入250 术
mL锥形瓶中。加水至瓶体积的1/3左右，振荡。由于碘酸铜 6/12
饱和溶液达到平衡很慢，新制备的Cu(IO3)2固体要配成饱和
大
学
（2）绘制工作曲线。在分光光度计上，用1 cm比色皿，
通 用
以磺基水杨酸溶液为空白液，在波长440 nm下，测定上述溶 化
学
液的吸光度A，填入下表。
实
验
标准曲线溶液的吸光度
技
术
V/mL
1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 5/12
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碘酸铜溶度积的测定
一，目的
1，进一步掌握无机化合物沉淀的制备，洗涤及过滤操作方法。
2，测定碘酸铜的溶度积，加深对溶度积概念的理解。
3，了解用光电比色法测定碘酸铜溶度积的原理和方法。
4，熟悉分光光度计的使用，吸收曲线和工作曲线的绘制。
二，原理。
将硫酸铜溶液和碘酸钾溶液在一定温度下混合，反应后得碘酸铜沉淀，其反应方程式如下：
Cu2+＋ 2 IO3-＝ Cu (IO3) 2↓
在碘酸铜饱和溶液中，存在以下溶解平衡：
Cu (IO3) 2 Cu2＋＋ 2 IO3-
在一定温度下，难溶性强电解质碘酸铜的饱和溶液中，有关离子的浓度(确切地说应是活度)的乘积是一个常数。
Ksp＝[Cu2＋][IO3-]2
Ksp被称为溶度积常数，[Cu2＋]和[IO3-]分别为溶解—沉淀平衡时Cu2＋和IO3-的浓度(mol·L-1)。
温度恒定时，Ksp的数值与Cu2＋和IO3-的浓度无关。
取少量新制备的Cu (IO3) 2固体，将它溶于一定体积的水中，达到平衡后，分离去沉淀，测定溶液中Cu2＋和IO3-的浓度，就可以算出实验温度时的Ksp值。
本实验采取分光光度法测定Cu2＋的浓度。
测定出Cu2＋的浓度后，即可求出碘酸铜的Ksp值。
本实验是由硫酸铜和碘酸钾作用制备碘酸钾饱和溶液，然后利用饱和溶液中的Cu2＋与二，试剂和仪器。
1试剂：
2仪器：
三，实验过程；
1，cu(Io3)2固体的制备
用量筒量取50mL0.25mol/L五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)，置于烧杯中，搅拌加入50mL0.5mol\L 碘酸钾(KIO3)，加热混合液并不断搅拌（700c左右），约30min后停止加热。
静置至室温后弃去上层清液，用倾析法将所得碘酸铜洗净，以洗涤液中检查不到SO42－为标志(大约需洗5～
6次，每次可用蒸馏水10mL)。
记录产品的外形、颜色及观察到的现象，最后进行减压过滤，将碘酸铜沉淀抽干后烘干，计算产率。
2，cu（Io3）2饱和溶液的制备
取3个干燥的小烧杯并编好号，均加入少量(黄豆般大)自制的碘酸铜晶体1.5g左右放入150ml锥形瓶，分别加入100.0mL蒸馏水，加热至近沸（70~80。
C），充分搅拌约15min，以保证配得的碘酸铜饱和溶液。
搅拌冷却至室温，静置2h，待溶液澄清后，用致密定量滤纸、干燥漏斗常压过滤(滤纸不要用水润湿)，滤液（滤液要保证澄清）用编号不同的的干燥小烧杯收集，也可以直接取用上清液用于后续测定。
3，工作曲线的绘制
分别吸取0.1.00 ，2.50 ，5.0以及7.5 ml 0.1000mol·L-1Cu(no3)2溶液于5支50ml 容量瓶中，各滴加50%（v）的NH3.H2O 6.0ml的氨水然后用蒸馏水稀释至50mL，摇匀。
3.1绘制[cu(NH3)4]2+的吸收曲线，确定最大吸收波长（）
以蒸馏水作参比溶液（1号标准溶液），用4（或5）号溶液作为吸收液，用1cm的比色杯在波长480~680nm范围内做[Cu(NH3)4]2+的吸收曲线，从曲线上读取最大吸收波长λmax。
（参考区间为600~620nm）。
3.2绘制工作曲线
以蒸馏水作参比液（1号标准溶液），选用1 cm比色池，在上述实验所确定的最大吸收波长下测定它们的吸光度，以吸光度为纵坐标，相应的Cu2＋浓度为横坐标，绘制工作曲线。
4，饱和溶液中cu2+浓度的测定
三份饱和碘酸铜滤液各取2份（25ml\份）10.00 mL5，Cu（Io3）2饱和溶液于50 mL 容量瓶中，分别加入50%（v）氨水6.0 mL，用蒸馏水稀释至刻度后摇匀。
从工作曲线上查出各容量瓶中Cu2＋的浓度c。
5，Cu（Io3）2ksp的测定
根据溶液中的Cu2＋的浓度计算5，Cu（Io3）2Ksp（250C时的理论值为1.4*10-7）。