2019届高三二轮复习专题 化学反应原理综合题型
2016高考化学二轮复习 下篇 专题三 微题型十九 化学反应原理综合题
微题型十九 化学反应原理综合题
[题型专练]
1．水合肼(N2H4·H2O)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。
(1)目前正在研发的高能量密度燃料电池车是以水合肼燃料电池作为动力来源，电池结构如图所示。
①起始时正极区与负极区NaOH溶液浓度相同，工作一段时间后，NaOH浓度较大的是________极区(填“正”或“负”)。
②该电池负极的电极反应式为_________________________________________________。
(2)已知水合肼是二元弱碱(25 ℃，K1＝5×10－7，K2＝5×10－15)，0.1 mol·L－1水合肼溶液中四种离子：①H＋、②OH－、③N2H＋5、④N2H2＋6的浓度从大到小的的顺序为__________________(填序号)。
(3)在弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将Cr2O2－7还原为Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化为N2，该反应的离子方程式为______________________________________。
(4)肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同。
①在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2物质的量变化如图甲所示，该分解反应化学方程式为__________________________________。
②在303 K，Ni、Pt催化下，则发生N2H4(l) N2(g)＋2H2(g)。在1 L密闭容器中加入0.1 mol N2H4，测得容器中n（H2）＋n（N2）n（N2H4）与时间关系如图乙所示。则0～4 min氮气的平均速率v(N2)＝________。 (5)碳酰肼(分子式：CH6N4O)是由DEC(酯)与N2H4发生取代反应得到，已知DEC的分子式为C5H10O3，DEC的核磁共振氢谱如图丙所示，则DEC的结构简式为________。
2023届高中化学人教版二轮专题复习第39讲-铁钴镍及其化合物学案
第 39 讲-铁钴镍及其化合物
一、知识重构
“能依据物质类别和元素价态列举某种元素的典型代表物。能利用电离、离子反应、氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。能举例说明胶体的典型特征。能列举、描述、辦识典型物质重要的物理和化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。”常见评价方式：辨析知识点对与误或者知识的逻辑关系，评定学生知识掌握水平。
“能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。”常见评价方式：利用已知知识内容结合题干信息可以类推未知物质的性质或者反应规律，是铁及其化合物一种常见考查方法，铁钴镍均为变价金属在氧化还原反应原理及部分复分解反应性质方面具有一定相似性所以通过类比方法进行命题是一种常见命题方式和方法。这类试题对学生的归纳与理解能力的评价也尤为突出。
能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。常见评价方式：结合题干信息和已学类似物质性质设计制备某物质一般方法或者评价过程中涉及重要操作设计的目的以及改进方法等。
能根据物质的性质分析实验室、生产、生活及环境中的某些常见问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。常见评价方式：创设实验情景评价实验操作设计的目的与意图。
能说明常见元素区其化合物的应用（如金属冶炼、合成氨等）。常见评价方式：结合学习内容辨析应用方式和方法是否正确。
对社会发展的价值、对环境的影响。能有意识运用所学的知识或寻求相关证据参与社会性议题的讨论（如酸雨和雾羅防治、水体保护、食品安全等)。常见评价方式：结合学习内容辨析物质对环境、食品安全等的影响。
2.知识清单
（1）铁的性质
结构特点 排布式： 1s22s22p63s23p63d64s2
2020届高三化学二轮复习：电化学基础——题型特训【提升训练42题(答案+解析)】
1 《高考12题逐题突破》：
电化学基础
——题型特训
【精编42题 答案+解析】
1．目前发明的电动势法检测溶液中OH－浓度的原理如图所示，总反应式为Cu＋Ag2O===CuO＋2Ag。下列有关说法正确的是(
)
A．电池工作时，Cu电极附近溶液的c(OH－)增大
B．该电池反应说明Ag2O的氧化性比CuO的强
C．负极的电极反应式为Ag2O＋2e－===2Ag＋O2－
D．该电池也可以测量盐酸中c(OH－)
答案 B
解析 电池工作时，Cu电极为负极，发生的电极反应式应为Cu－2e－＋2OH－===CuO＋H2O，Cu电极附近溶液的c(OH－)减小，A、C两项均错误；根据总反应式可知，在反应中Cu作还原剂，Ag2O作氧化剂，CuO为氧化产物，所以Ag2O的氧化性比CuO的强，B项正确；该电池的电解液必须为碱性溶液，在盐酸中不可行，D项错误。
2．最近，科学家研发出了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( ) 2
A．右边吸附层中发生了氧化反应
B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－===2H2O
C．该电池总反应是H＋＋OH－===H2O
D．电解质溶液中Na＋向右移动、ClO－4向左移动
答案 A
解析 由电子的流动方向可以得知左边吸附层为负极，发生氧化反应；右边吸附层为正极，发生还原反应，A项错误；负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－===2H2O，B项正确；正极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，根据正、负极的反应可知总反应为OH－＋H＋===H2O，C项正确；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D项正确。
3．对如图装置(铁的防护)的分析正确的是(
)
A．甲装置是牺牲阳极的阴极保护法
B．乙装置是牺牲阳极的阴极保护法
C．一段时间后甲、乙装置中pH均增大
D．甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为2H＋＋2e－===H2↑ 3 答案 B
解析 A项，甲装置中C为阳极，阳极上氯离子失电子，Fe为阴极，阴极上氢离子得电子，属于外加电流的阴极保护法，错误；B项，乙装置中Zn为负极，Fe为正极，正极上氧气得电子，Fe不参加反应，Fe被保护，所以是牺牲阳极的阴极保护法，正确；C项，甲装置中电解氯化钠生成氢氧化钠，溶液的pH增大，乙装置中负极Zn失电子，正极氧气得电子，最终生成氢氧化锌沉淀，溶液的pH几乎不变，错误；D项，乙中正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以Fe电极上没有氢气生成，错误。
2020届高考化学二轮复习题精准训练——化学反应原理大题专练(直击考点：N2H4的考查)【精编精炼】
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2020届届届届届届届届届届届届届届
——届届届届届届届届届届
届届届届届届N2H4届届届届届届届届届届
1. 氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：
(1)肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2 g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25 kJ，则该反应的热化学方程式为________。
(2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为________。
(3)在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列能说明反应达到平衡状态的是________(选填字母)。
a.v正(N2)=3v逆(H2) b.体系压强不变
c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变
②在此温度下，若起始充入4.00 mol N2和12.00 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为________(选填字母)。
(4)在373 K时，向体积为2 L的恒容真空容器中充入0.40 mol NO2，发生如下反应：
2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH=−56.9 kJ·mol−1
测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：
t/min 0 20 40 60 80
φ(NO2) 1.0 0.75 0.52 0.40 0.40
①计算0～20min时，v(N2O4)=________。 第2页，共24页 ②已知该反应v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373 K时，k1k2=________；改变温度至T1时，k1=k2，则T1________373 K(填“>”“<”或“=”)。
2021届高三化学二轮复习专题之海水中的工艺专题
1 高三化学二轮专题系列
海水中的工艺专题
1．（2016·福建莆田市·高三月考）某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下实验装置（夹持装置略去）和操作流程。已知：2Br的沸点为59℃，微溶于水，有毒。
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入2Cl至反应完全；
②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量2SO；
④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量2Cl；
⑤将B中所得液体进行萃取、分液、蒸馏并收集液溴。
请回答下列问题：
(1)实验室中制备氯气的化学方程式为________________________________________________。
(2)步骤②中鼓入热空气的作用是_______________________________________。
(3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为_______________________________________。 加油少年
2 (4)进行步骤③时，B中尾气可用_____（填序号）吸收处理。
a.水b.浓硫酸c.NaOH溶液d.饱和NaCl溶液
(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的主要仪器补画出来___________。
(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了3NaBrO等物质，该反应的化学方程式为_______________。
(7)与B装置相比，采用C装置的优点为______________________________________。
2．（2016·内蒙古鄂尔多斯市·高三月考）海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题九 化学反应原理综合练习 (2)含解析
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习
专题九 化学反应原理综合练习（2）
1、请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答下列问题：
(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。
请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_________________________________________________
(3)如表所示是部分化学键的键能参数。
化学键 P—P P—O O===O P===O
键能/(kJ·mol－1) a b c
x
已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代数式表示)。
2、中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢,在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：2CH4(g) C2H4(g) +2H2(g) △H >0
化学键 H—H C—H C = C C—C
E(kJ / mol) a b c d
1.已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的△H = (用含a.b.c.d
高中化学二轮复习试题STSE知识辨析题(解析、强化版)
第1页，共20页
2020届高考化学二轮题型对题必练
——STSE知识辨析题（解析、强化版）
一、单选题（本大题共33小题）
1. 化学在工业生产、建筑建材、食品、药品等方面均有重要的作用,下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 煤干馏后得到的焦炉煤气主要含有甲烷、氢气、乙烯和一氧化碳等
B. 生活中常见的有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯,它是一种有机聚合物
C. 阿斯匹林、去痛片等药片是用淀粉作为粘合材料压制而成的片剂
D. 成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应,是因为苹果中含有大量的淀粉和纤维素
2. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述错误的是（ ）
A. 食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,是人体所需的营养物质
B. 汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
C. 金属钠具有强的还原性,可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti
D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,与肺癌等疾病的发生相关
3. 化学与生产、生活、环境、社会密切相关,下列有关说法中不正确的是（ ）
A. 大力推广农作物的生物防治技术,以减少农药的使用
B. 使用加酶洗衣粉,水温越高,洗涤效果更好
C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以实现“碳”的循环利用
D. 国务院要求坚决控制钢铁、水泥、焦炭等高耗能行业产能总量,是落实“低碳经济”的具体举措
4. 化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释不正确的是（ ）
选项 现象或事实 解释
A． 肉制品中添加适量的亚硝酸钠 亚硝酸钠有防腐的作用
B． 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时要吸收大量的热
C． 利用静电除尘装置除去粉尘 胶体粒子带电
D． Al（OH）3用作塑料的阻燃剂 Al（OH）3受热熔化吸收大量的热
A. A B. B C. C D. D
5. 化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ） 第!异常的公式结尾页，共20页 A. 泡沫灭火器内分别装有硫酸铝、碳酸钠溶液以及发泡剂
2020届高三化学二轮复习高考考前复习——多平衡体系的综合分析
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
1 / 4 2020届高三化学二轮复习高考考前复习——多平衡体系的综合分析
一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
1．CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg cCOcCO2与温度(t)的关系曲线如图。下列说法正确的是( )
A．通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量
B．CO不适宜用于工业冶炼金属Cr
C．CO还原PbO2的反应ΔH＜0
D．工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率
答案 BC
解析 A项，增高反应炉的高度，增大CO与铁矿石的接触时间，不能影响平衡移动，CO的利用率不变，错误；B项，由图像可知用CO冶炼金属铬时，lg cCOcCO2一直很大，说明CO转化率很低，不适宜，正确；C项，由图像可知CO还原PbO2的温度越高lg cCOcCO2越大，说明CO转化率越低，平衡逆向移动，故ΔH＜0，正确；D项，由图像可知用CO冶炼金属铜时，温度越高lg cCOcCO2越大，故CO转化率越低，错误。
2．将1 mol N2O5置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N2O5(g)2N2O4(g)＋O2(g)；②N2O4(g)2NO2(g)。达到平衡时，c(O2)＝0.2 mol·L－1，c(NO2)＝0.6 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )
A．3.2 B．0.2 C.1180 D.445
答案 B
解析 N2O5分解得到N2O4部分转化为NO2(g)，平衡时c(O2)＝0.2 mol·L－1，c(NO2)＝0.6 mol·
L－1，则平衡时c(N2O4)＝2c(O2)－12c(NO2)＝0.2 mol·L－1×2－12×0.6 mol·L－1＝0.1 mol·L－1，平衡时c(N2O5)＝1 mol2 L－2c(O2)＝0.5 mol·L－1－0.2 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，故反应①的平衡常数K＝c2N2O4×cO2c2N2O5＝0.12×0.20.12＝0.2。
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题九 化学反应原理综合练习 (4)含解析
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习
专题九 化学反应原理综合练习（4）
1、运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
1.CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746 kJ·mol-1。部分化学键的键能数据如下表:
化学键 C≡O N≡N
C=O
E/(kJ·mol-1) 1076 945 745
①由以上数据可求得NO的键能为_______kJ·mol-1。
②写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施_____________________。
2.用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) ΔH。恒容恒温条件下,向体积相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中NO的物质的量[n(NO)]随反应时间(t)的变化情况如下表所示:
0 40 80
120 160
甲/400℃ 2.00 1.5 1.10 0.80 0.80
乙/400℃ 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45
丙/T℃ 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00
①ΔH___0(填“>”或“<”)。
②乙容器在160 min时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。
3.某温度下,向体积为2L的恒容真空容器中通入2.00mol NO2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)
ΔH=-57.0kJ·mol-1
已知:v正(NO2)=k1·c2(NO2),v逆(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2为速率常数。测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表:
t/min 0 20 40
60
80
φ(NO2) 1.0 0.75 0.52 0.50 0.50
①的数值为___________。
高三化学二轮复习策略及建议
高三化学二轮复习策略及建议
发布时间：2021-09-27T08:42:06.710Z 来源：《中国教师》2021年10月 作者： 宋桂玲
[导读] 高三化学二轮复习是在一轮复习的基础上，按照新课标的要求进行复习备考，在“能力立意”的试题背景下，需要帮助学生建构学科知识网络，掌握必备知识和提升关键能力。文章从高三化学二轮复习的有效性着手，重点探讨了高三化学二轮复习的实施策略。
宋桂玲 吉林省长春市十一高中 吉林 长春 130062
【摘要】高三化学二轮复习是在一轮复习的基础上，按照新课标的要求进行复习备考，在“能力立意”的试题背景下，需要帮助学生建构学
科知识网络，掌握必备知识和提升关键能力。文章从高三化学二轮复习的有效性着手，重点探讨了高三化学二轮复习的实施策略。
【关键词】二轮复习；必备知识；思维建模；关键能力
中图分类号：G652.2 文献标识码：A 文章编号：ISSN1672-2051 （2021）10-017-01
通过高三化学一轮复习，学生比较系统地复习了每一章节的知识点，并初步构建了知识体系。但是也存在一些问题，比如对知识内容的掌握比较零散，知识的系统性和条理性有待进一步提高，解题时不能准确提取题目中的有效信息，不能熟练应用所学知识内容，思维不
够敏捷，解题速度比较慢。二轮复习中需要帮助学生进行归纳整合，强化主干知识，突出重点知识。通过高三化学二轮复习，力求将学生
的解题能力素养提升到化学学科核心素养。
一、研读《普通高中化学课程标准》和《中国高考评价体系》，明确“考什么”和“怎么考”，科学制订高三化学二轮复习备考计划
牢牢抓住化学等级考试题考向，剖析近几年化学等级考真题，进一步明确等级考试题的常见题型和难度。以等级考真题和各地模拟题为蓝本，精选各类常规和反常规习题，特别是创新类设问试题，注重训练模型应用。参考课本中的微项目等素材重视学习情境和生活真实
情境，选择具有真实应用情境类的习题，适当增加学术探索情境，注重综合性，注意各个模块间知识内容的融合。首选信息呈现方式新颖