2019届高考化学二轮复习化学反应原理综合题专题卷
考前强化练22 化学反应原理综合题
考前强化练第22页
1.(2018山东实验中学高三诊断)铜是有色金属,被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、
国防工业等领域,铜的冶炼和加工对于现代社会有着重要的意义。
(1)工业上可用黄铜矿冶炼粗铜,简要流程如下:
铜矿石Cu2S粗铜
在转炉中,经过两步反应生成粗铜,反应的热化学方程式分别为:
2Cu2S(s)+3O2(g)2Cu2O(s)+2SO2(g)
ΔH=-768.2 kJ·mol
-1
;
2Cu2O(s)+Cu2S(s)6Cu(s)+SO2(g)
ΔH=+116.0 kJ·mol
-1
则总反应的热化学方程式为 ;
(2)粗铜可用电解法精炼,电解过程中,粗铜应作 极;精铜一侧电极反应式为 ;
(3)电解精炼时粗铜中的Fe、Zn等杂质元素会进入电解质溶液,一段时间后需要对电解液除杂净化,
其中除去铁元素的一种操作如下:
电解液溶液a溶液B
下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH:
沉
淀
物
Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2
开
始
沉
淀
2.3 7.5 5.6
完
全
沉
淀
3.9 9.7 6.4
①试剂a是 ,其作用是 ;
②溶液A加入CuO调节pH的目的是 (用必要的离子
方程式和适当的文字说明);
③操作①名称是 ;
(4)电解槽阳极泥中含有Ag、Au等贵金属,分离提纯Au的工艺流程如下:
阳极泥滤液Au
①滤液中Au元素的存在形式为[AuCl4]-,写出浸取步骤反应的离子方程
式: ;
②加入草酸后,滤液中发生氧化还原反应,生成Au单质,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比
为 。
答案(1)Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g)
ΔH=-217.4 kJ· mol
-1
(2)阳 Cu2++2e-Cu
(3)①H2O2(或O2、O3等) 将Fe2+氧化为Fe3+,有利于后续反应除杂 ②Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,CuO+2H+H2O+Cu2+,CuO消耗氢离子使Fe3+的水解平衡向右移动,生成Fe(OH)3沉
淀 ③过滤
(4)①2Au+Cl -+7Cl-+6H+2[AuCl4]-+3H2O
②2∶3
解析(1)据盖斯定律,将所给两个热化学方程式相加得:3Cu2S(s)+3O2(g)6Cu(s)+3SO2(g) ΔH=(-
768.2 kJ· mol-1+116.0 kJ· mol-1)=-652.2 kJ· mol-1,再除以3可得Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g)
ΔH=-217.4 kJ· mol
-1
。(2)电解精炼铜时粗铜作阳极发生氧化反应;精铜作阴极发生还原反应,电极反
应式为Cu2++2e-Cu。(3)①根据表中数据发现当三价铁离子形成沉淀时,铜离子不沉淀,可以将亚
铁离子氧化为三价铁离子,再调节pH来除去铁离子,所以可以选择氧化剂双氧水或O2、O3等;②加入
CuO发生反应CuO+2H+H2O+Cu2+,消耗Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+产生的H+,使Fe3+的水解平
衡向右移动,生成Fe(OH)3沉淀;③可用过滤的方法除去沉淀,所以操作①是过滤。(4)①单质Au在酸
性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4,反应的离子方程式为2Au+Cl -+7Cl-+6H
+
2[AuCl4]-+3H2O;②加入草酸后由[AuCl4]-得到Au单质,草酸中的碳被氧化为CO2,根据得失电子数相
等可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3。
2.(2018河南八市高三测评)乙二醛(OHC—CHO)是纺织工业常用的一种有机原料,其工业生产方法主
要是乙二醇(HOCH2CH2OH)气相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法,请回答下列相关问题。
(1)乙二醇气相催化氧化法。
①乙二醇气相催化氧化的反应为HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC—CHO(g)+2H2O(g) ΔH1 K1
已知OHC—CHO(g)+2H2HOCH2CH2OH(g)
ΔH
2 K2
H2(g)+ O2(g)H2O(g) ΔH3 K3
则ΔH3= (用ΔH1、ΔH2表示),相同温度下K1= (用K2、K3表示)。
②当原料气中氧气和乙二醇的物质的量之比为1.35时,乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关
系如下图所示,反应温度超过495 ℃时,CO2产率升高的主要原因可能是 。
③在恒容绝热容器中发生反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC—CHO(g)+2H2O(g)(不考虑副反应),
一定能说明反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。
A.氧气浓度保持不变
B.气体总物质的量保持不变
C.平衡常数保持不变
D.氧气和乙二醇的物质的量之比保持不变
(2)乙醛液相硝酸氧化法。
乙醛液相硝酸氧化法是在催化剂的作用下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,该法与乙二醇气相催化氧
化法相比明显的缺点是 。(任写一条)
(3)乙二醛电解氧化制备乙醛酸(OHC—COOH)的生产装置如下图所示,通电后,阳极产生的Cl2与乙二
醛溶液反应生成乙醛酸,请写出该反应的化学方程
式: 。
答案(1)① ②温度过高乙二醇(或乙二醛)被大量氧化为CO2 ③ABC (2)会产生
NO等有毒气体、产生酸性废水、容易腐蚀设备(答案合理即可) (3)OHC—CHO+Cl2+H2O
2HCl+OHC—COOH
解析(1)①已知i.HOCH2CH2OH(g)+O2(g)
OHC—CHO(g)+2H2O(g) ΔH1,ii.OHC—CHO(g)+2H2HOCH2CH2OH(g) ΔH2,根据盖斯定律,按
照 ×(i+ii)处理得H2(g)+ O2(g)H2O(g),则ΔH3= ;同理,根据盖斯定律,ΔH1=2ΔH3-ΔH2,则
K1= ;②根据图示可知,主反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC—CHO(g)+2H2O(g)为放热反应,升
高温度平衡逆向移动;温度超过495 ℃时,乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物,同时乙二醛也可被氧
化为CO2,使乙二醛产率降低;③氧气浓度保持不变,则反应体系中各种物质的浓度保持不变,说明反
应达到平衡状态,A项正确;该反应属于气体的物质的量发生变化的反应,当气体总物质的量保持不变
时,说明反应达到平衡状态,B项正确;平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数始终保持不变,在恒
容绝热容器中发生反应,说明反应中的能量不再变化,说明反应达到平衡状态,C项正确;氧气和乙二醇
的物质的量之比保持不变,不能说明反应达到平衡状态,D项错误。(2)在催化剂作用下,用稀硝酸氧化
乙醛制取乙二醛,硝酸被还原为NO,反应方程式为3CH3CHO+4HNO3
3OHC—CHO+4NO↑+5H2O,因此存在比较明显的缺点是生成的NO会污染空气,硝酸会腐蚀设备等。
(3)乙二醛电解氧化制备乙醛酸(OHC—COOH),通电后,阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸,
氯气被还原生成氯化氢,反应的化学方程式为OHC—CHO+Cl2+H2O2HCl+OHC-COOH。
2019届高考化学二轮复习电解电解质溶液的规律专题卷
电解电解质溶液的规律1．(2018年江西和平联考)利用化石燃料开采、加工过程产生的H 2S 废气，通过电化学法制取氢气的工艺如下图所示。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．电解池中惰性电极C 1为阳极B ．该工艺优点之一是FeCl 3溶液可循环利用C ．反应池中的离子方程式：2Fe 3++S 2－===2Fe 2++S↓D ．电解池总反应的化学方程式：2FeCl 2+2HCl=====通电2FeCl 3+H 2↑【解析】C 1极生成Fe 3+，应发生氧化反应，为阳极，C 2极生成氢气，为阴极，发生还原反应，故A 正确；电解池中生成的FeCl 3可作为反应池的反应物，则FeCl 3溶液可循环利用，故B 正确；由装置可知反应池中的反应物为H 2S 和FeCl 3，反应的化学方程式为H 2S+2FeCl 3===2FeCl 2+S↓+2HCl，离子方程式为2Fe 3++H 2S===2Fe 2++S↓+2H +，故C 错误；电解池中亚铁离子失去电子，氢离子得到电子，电解池总反应的离子方程式为2Fe 2++2H +=====通电2Fe 3++H 2↑，故D 正确。
【答案】C2．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A ．①防止铁钉生锈B ．②构成铜锌原电池C ．③构成铜银原电池D ．④验证NaCl 溶液(含酚酞)电解产物 【解析】防止铁钉锈蚀时铁钉应接电源负极，A 错误； Zn 电极放于CuSO 4溶液中，二者直接发生置换反应而不能构成原电池，B 错误；Cu —CuSO 4溶液—Ag 不能构成原电池，C错误；直流电源右端为阳极，发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，可用KI淀粉溶液检验Cl2产生，阴极发生反应：2H++2e－===H2↑，同时溶液中c(OH－)增大，酚酞溶液变红，D正确。
【答案】D3．按如右图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确．．．的是（）A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序：只闭合K3>只闭合K1>都断开>只闭合K2B．只闭合K3，正极的电极反应式：2H2O+O2+4e－===4OH－C．先只闭合K1，一段时间后，漏斗内液面上升，然后再只闭合K2，漏斗内液面上升D．只闭合K2，U形管左、右两端液面均下降【解析】金属腐蚀速率：电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极，闭合K3，是原电池，铁作负极，闭合K2，是电解池，铁作阴极，闭合K1，铁作阳极，因此腐蚀速率是只闭合K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2，故A错误；只闭合K3，发生吸氧腐蚀，正极：O2+2H2O+4e－===4OH－，故B正确；只闭合K1，铁作阳极，阳极反应式为Fe－2e－===Fe2+，阴极反应式为2H++2e－===H2↑，U形管中气体压强增大，因此漏斗中液面上升，然后只闭合K2，铁作阴极，阴极反应式为2H++2e－===H2↑，阳极反应式为2Cl－2e－===Cl2↑，U形管中气体压强增大，漏斗中液面上升，故C、D正确。
2019版高考化学二轮复习5个解答题之2反应原理综合题(含解析)
反应原理综合题历年真题集中研究——明考情1．(2018·全国卷Ⅲ)三氯氢硅(SiHCl 3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
回答下列问题：(1)SiHCl 3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等，写出该反应的化学方程式： __________________________________________________。
(2)SiHCl 3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl 3(g)===SiH 2Cl 2(g)＋SiCl 4(g) ΔH 1＝48 kJ·mol －13SiH 2Cl 2(g)===SiH 4(g)＋2SiHCl 3(g) ΔH 2＝－30 kJ·mol －1则反应4SiHCl 3(g)===SiH 4(g)＋3SiCl 4(g)的ΔH 为________kJ·mol －1。
(3)对于反应2SiHCl 3(g)===SiH 2Cl 2(g)＋SiCl 4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K 和343 K 时SiHCl 3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343 K 时反应的平衡转化率α＝________%。
平衡常数K 343 K ＝________(保留2位小数)。
②在343 K 下：要提高SiHCl 3转化率，可采取的措施是________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有______、______。
③比较a 、b 处反应速率大小：v a ____v b (填“大于”“小于”或“等于”)。
反应速率v ＝v 正－v 逆＝k 正x 2SiHCl 3－k 逆x SiH 2Cl 2x SiCl 4，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算a 处的v 正v 逆＝____(保留1位小数)。
[把脉考点]解析：(1)SiHCl 3遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等，结合原子守恒推知SiHCl 3与水蒸气反应除生成(HSiO)2O 外，还生成HCl ，化学方程式为2SiHCl 3＋3H 2O===(HSiO)2O ＋6HCl 。
2019届高三化学第二轮复习——综合测试卷二含答案
2019届高三化学第二轮复习——综合测试卷二班级：学号：姓名：（）7、根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（）8、下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜（）9、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是A．非金属性：Z＜T＜X B．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T<Q（）10、列图示实验正确的是（）11、已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1 P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH ＝bkJ·mol－1 P4具有正四面体结构PCl5中P-Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P-Cl键的键能1.2ckJ·mol－1下列叙述正确的是A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl-Cl键的键能(b－a+5.6c)/4kJ·mol－1 D.P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8kJ·mol－1（）12、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4 + 2LiCl + Ca = CaCl2+ Li2SO4 + Pb。
下列有关说法正确的是A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－= CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g PbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转（）13、溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．溴酸银的溶解时放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯26、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
2019届高考化学二轮复习(浙江专用)离子反应专题卷
提升训练3离子反应1.(2018·绍兴统考)下列离子方程式正确的是()A.将Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe2+C.将SO2通入双氧水中:SO2+H2O22H++S-D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+2.(2018·温州二模)下列离子方程式正确的是()A.金属钠和水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑B.Mg(OH)2和稀盐酸的反应:OH-+H+H2OC.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液:2H++2Fe2++ClO-2Fe3++Cl-+H2OD.KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:H++S-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O3.(2018·嘉兴二模)下列离子方程式书写正确的是()A.氢氧化镁与盐酸反应:OH-+H+H2OB.氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu Fe2++Cu2+C.过量二氧化碳通入水玻璃中:2CO2+Si-+2H2O2HC-+H2SiO3↓D.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H++S-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O4.(2018·学军中学模拟)下列离子方程式不正确的是()A.NaHCO3与NaOH溶液反应:HC-+OH-C-+H2OB.氯气和水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.氯化铁溶液中加入足量的氨水:Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3ND.盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因:SiO2+2OH-Si-+H2O5.(2018·舟山中学模拟)下列离子方程式正确的是()A.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OB.钠与水反应:Na+2H2O2OH-+Na++H2↑C.FeCl3溶液腐蚀铜板:Fe3++Cu Cu2++Fe2+D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水:HC-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O6.下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合7.下列离子方程式正确的是()A.向40 mL、8 mol·L-1的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉:Fe+4H++N-Fe3++NO↑+2H2OB.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+I2+2H2OC.一小块金属钠放入0.1 mol·L-1醋酸溶液中:2Na+2H+2Na++H2↑D.苯酚与碳酸钠溶液反应:C6H5OH+C-C6H5O-+CO2↑+H2O8.(2018·浙江新高考联盟联考)已知I2+S-+H2O2I-+S-+2H+,某溶液中有下列离子中的若干种:Cl-、I-、C-、S-、S-、Fe2+、Ag+、N、Na+,现在进行以下系列实验:①通入一定量的Cl2,在标准状况下产生无色无味的气体224 mL,无其他明显现象;②取①反应后的溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生4.66 g白色沉淀;③取②反应后溶液加入过量氢氧化钠溶液,加热,产生气体1.12 L(标准状况)。
2019届高考化学二轮复习原理综合题型应对策略课件(55张)(福建专用)
②根据题目提供的数据可知温度由 610 K 升高到 620 K,化学反
应达到平衡时,水的物质的量分数由 0.02 变为 0.03,所以 H2S 的转化
率增大,α2>α1。根据题意可知,升高温度,化学平衡向正反应方向移
动,根据平衡移动原理——升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,
所以该反应的正反应为吸热反应,故ΔH>0。
②SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)
kJ·mol-1
2HI(aq)+H2SO4(aq)
ΔH2=-151
③2HI(aq) H2(g)+I2(s)
ΔH3=+110 kJ·mol-1
④H2S(g)+H2SO4(aq) S(s)+SO2(g)+2H2O(l) ΔH4=+61 kJ·mol-1
根据盖斯定律:
(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备 氢气的反应系统原理。
通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别
为
、
,制得等量 H2 所需能量较少的是
。
(3)H2S 与 CO2 在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。 在 610 K 时,将 0.10 mol CO2 与 0.40 mol H2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中, 反应平衡后水的物质的量分数为 0.02。
用 CH2ClCHClCH3 表示的反应速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016
mol·L-1·min-1。
①平衡时,HCl 的体积分数为
(保留三位有效数
字)。
②保持其他条件不变,6 min 时再向该容器中充入 0.6 mol 、0.2 mol HCl 和 0.1 mol CH2ClCHClCH3,则起始反应
2019届高考化学二轮专题复习：实验专题训练(五).ashx
精品 文档 经
典 精 品 试 卷 2019届高考化学二轮专题复习：实验专题训练（五） 精品 文档 1．（10分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
试填空。 （1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12 mol·L－1）为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是： ；发生装置B应选择以下三种装置中的_____（选填序号）。
（2）D装置中主要反应的离子方程式为___________________ ________。 （3）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：① 氯化铁溶液 ② 氯化亚铁溶液 ③ 硫氰化钾溶液 ④ 苯酚溶液 ⑤ 品红溶液 ⑥ 酸性高锰酸钾溶液 若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，再加入 （选填一个序号）试剂，发生的现象是： ； 若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是： 。 2．(12分)一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案： I．甲同学的方案如右图所示： （1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验 过程中所进行的称量操作至少要进行 次。 （2）甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分 数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是 （填序号）。 A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收 B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收 C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收 D．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差 II．乙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g。 （1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示） 。 （2）洗涤沉淀的操作要点是 。
(新课标)广西2019高考化学二轮复习 题型十二 综合化学实验专项练
题型十二综合化学实验1.(2018全国Ⅰ，26）醋酸亚铬[(CH3COO）2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂.一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示，回答下列问题：（1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是.仪器a的名称是。
（2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。
打开K1、K2,关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为。
②同时c中有气体产生,该气体的作用是.(3)打开K3,关闭K1和K2。
c中亮蓝色溶液流入d，其原因是;d中析出砖红色沉淀。
为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、、洗涤、干燥.(4)指出装置d可能存在的缺点.答案（1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2）①Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+②排除c中空气（3）c中产生氢气使压强大于大气压（冰浴)冷却过滤（4)敞开体系，使醋酸亚铬与空气接触解析（1）由题给信息“醋酸亚铬……在气体分析中用作氧气吸收剂"可知,为避免溶解在水中的氧气影响实验，故所用蒸馏水应先煮沸除氧并迅速冷却，以减少氧气的再溶解。
仪器a为分液（或滴液)漏斗.（2)将盐酸滴入c中时,CrCl3溶解，同时锌粒与盐酸反应放出的氢气可将c中的空气排出，形成了隔绝空气的体系,进而发生反应:Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+，溶液颜色由绿色逐渐变为亮蓝色.(3)当打开K3,关闭K1和K2时，c中Zn与盐酸反应产生的氢气排不出去,产生较大的压强,可将c中生成的亮蓝色溶液压入d中。
进入d中的Cr2+可与CH3COO-反应生成(CH3COO）Cr·2H2O沉淀。
根据题意“醋酸亚铬难溶于冷水”，要使沉淀充分析出并分离，可采用冰水2浴冷却、过滤、洗涤、干燥的方法处理。