果汁中维生素C含量的测定要点
果汁饮料中维生素C含量的定量测定
果汁饮料中维生素C 含量的定量测定一、氧化还原滴定原理：➢ 标准液：_____________________待测液：_____________________ 指示剂：_____________________ 颜色变化： 【水溶性Vc 组】：______________________ 【猕猴桃汁组】： ______________________ 【西柚汁组】： ______________________ ➢HI O H C I O H C 26662686+⇔+（ Vc ）由方程式可得：_________________________________________________________ 二、实验内容： 【水溶性Vc 组】1. 把0.01108 mol/L 的I 2 标准溶液注入润洗过的滴定管（蓝色手柄），使液面处于刻度“0.00 mL ”或“0”以下位置，记录读数。
2. 把待测的Vc 溶液注入润洗过的滴定管（红色手柄），然后向洁净的锥形瓶里注入10.00 mLVc 溶液，立即加入 2 mLHAc 溶液，再加10 mL 水和1 mL 的淀粉试液。
3. 用I 2标准溶液滴定至溶液呈现稳定的蓝色，在0.5 min 内不褪色，达到滴定终点。
【猕猴桃汁组】1. 把0.01108 mol/L 的I 2 标准溶液注入润洗过的滴定管（蓝色手柄），使液面处于刻度“0.00 mL ”或“0”以下位置，记录读数。
2. 把待测的猕猴桃汁溶液注入润洗过的滴定管（红色手柄），然后向洁净的锥形瓶里注入10.00 mL 猕猴桃汁溶液，立即加入 2 mLHAc 溶液，再加30 mL 水和3 mL 的淀粉试液。
3. 用I 2标准溶液滴定至溶液呈现稳定的蓝色，在0.5 min 内不褪色，达到滴定终点。
【西柚汁组】1. 把0.01108 mol/L 的I 2 标准溶液注入润洗过的滴定管（蓝色手柄），使液面处于刻度“0.00 mL ”或“0”以下位置，记录读数。
水果中维生素C含量测定
水果中维生素C含量测定
简介
维生素C是一种重要的营养物质，对人体健康具有重要的影响。
本文旨在介绍一种简单的方法来测定水果中的维生素C含量。
实验材料
- 水果样品（例如橙子、柠檬、苹果等）
- 维生素C标准溶液
- 蒸馏水
- 盐酸
- 碘液
- 淀粉溶液
实验步骤
1. 取适量的水果样品，用蒸馏水彻底清洗干净，并剥去果皮和
果核。
2. 将水果样品切碎，加入适量的蒸馏水，用搅拌器搅拌均匀，
制成水果汁。
3. 取一定量的水果汁，加入适量的盐酸，使pH值降低到2以下。
这可以帮助使维生素C转化为抗坏血酸形式，以便后续的测定。
4. 在另一个中，加入适量的维生素C标准溶液，并按照相同的
方式处理。
5. 将处理后的水果汁和标准溶液分别滴入碘液中。
观察滴入碘
液后颜色的变化，直到颜色不再深化为止。
此时，碘液被还原，并
发生了彩色反应。
不同浓度的维生素C溶液对应着不同的颜色。
6. 将淀粉溶液滴入含有还原的碘液的水果汁和标准溶液中。
观
察是否会出现蓝色或紫色沉淀，这是淀粉和碘反应的结果。
7. 记录最后一滴淀粉溶液滴入碘液之前的滴数。
根据滴数和维
生素C标准溶液的结果，可计算出水果中维生素C的含量。
结论
通过上述实验方法，我们可以相对简单地测定水果中维生素C
的含量。
根据实验结果，可以评估不同水果样品中维生素C的丰富
程度，并为人们选择高维生素C含量的水果提供参考。
请注意，在
实际应用中，还应考虑到实验条件的准确性和结果的可靠性。
测定果汁中维生素C含量
果汁中维生素C含量的测定与分析【实验日期】：年月日——月日【实验人员】：【实验地点】：【实验目的】：1.使用碘量法测定果汁中维生素C含量2.使用2,6-二氯靛酚钠测定果汁中维生素C含量3.将两个结果进行对比分析，并比较二者的优劣【实验原理】：维生素C具有还原性的烯二醇基，易被氧化性物质氧化为脱氢维生素C，据此采用氧化还原滴定法进行测定1，具体方案为：1.碘量法（间接碘量法）测定原理：+I2E(C6H6O6/C6H8O6)=0.18V E(I2/I-)=0.535V该反应在弱酸性环境下反应快速完全，同时弱酸环境降低了维生素C的还原性，有利于避免其他氧化性物质的干扰，弱酸环境也避免了I2的歧化反应。
2. 2,6-二氯靛酚法测定原理：1.“统一鲜橙多”成分中中含有部分D-异抗坏血酸钠，样品处理过程中被处理为异抗坏血酸，其也可被I2和2,6-二氯靛酚定量氧化，因此测定结果为二者总含量。
++2,6-二氯靛酚氧化型在酸性介质中为桃红色，碱性和中性介质中为蓝色，与维生素C反应后，生成无色的还原型酚亚胺，因此，在酸性条件下，用2,6-二氯靛酚滴定至浅红色15s不退色即为终点。
使用标准抗坏血酸钠标定2,6-二氯靛酚溶液，直接使用2,6-二氯靛酚溶液滴定样品。
【实验仪器】：50ml酸式滴定管，50ml碱式滴定管，250ml锥形瓶×3，250ml容量瓶×2，25ml移液管，10ml量筒，100ml量筒，玻璃棒，表面皿。
电子分析天平（0.0001g），真空循环水泵，抽滤瓶。
【实验试剂】：K2Cr2O7(基准试剂),KIO3(基准试剂),VC(基准试剂),Na2S2O3·5H2O(分析纯)、KI(分析纯)H2C2O4·2H2O(分析纯)，淀粉溶液（5%）市售“统一鲜橙多”（瓶装2500ml）2【实验内容】：2.由于“统一鲜橙多”中维生素C的含量比较高(25mg/100ml)，而其他饮料中维生素C的含量都是10mg/100ml以下，为了使实验现象更明显，故选用“统一鲜橙多”饮料，用来测定其维生素C的含量。
浓缩果汁中的维生素C含量的测定
一、实验原理还原型抗坏血酸能还原染料2，6-二氯酚靛酚钠盐，在酸性溶液中，2，6-二氯酚靛酚呈红色，被还原后变为无色。
当抗坏血酸全部被氧化后，稍多加一些染料，使滴定液呈淡红色，即为终点。
二、实验仪器新鲜浓缩果汁、电子分析天平、吸管、容量瓶、滴定装置、锥形瓶、研钵、漏斗三、实验试剂1、2%草酸溶液：草酸2g，溶于100ml蒸馏水。
2、1%草酸溶液：草酸1g，溶于100ml蒸馏水。
3、标准维生素C液：准确称取10.0mg维生素C，溶于1%草酸溶液，并稀释至100ml，贮于棕色瓶中，冷藏，最好临用时配制。
此溶液浓度0.1mg/ml.4、0.1%2，6-二氯酚靛酚溶液：称取500mg2，6-二氯靛酚溶于300ml含有104mg碳酸氢钠的热水中，冷却，加蒸馏水并稀释至500ml，滤去不溶物，贮于棕色瓶中，冷藏。
每次临用时，以标准抗坏血酸液标定。
四、实验步骤（一）样品中抗坏血酸的提取：1、称取5.0ml样品，倒入50ml容量瓶中，用2%草酸溶液稀释并定容，混匀。
（二）滴定：1、标准液的滴定：准确吸取标准抗坏血酸溶液1.0ml于100ml锥形瓶中，加9ml1%草酸溶液，用2，6-二氯靛酚滴定至淡红色。
滴定终点要保持15秒钟。
用所用2，6-二氯靛酚的体积算出1ml染料相当于多少毫克抗坏血酸。
2、样品液的滴定：准确吸取滤液两份，每份10ml，分别放入两个100ml锥形瓶中，滴定方法同上。
五、实验结果1、按下式计算100样品中含抗血酸的毫克数m=V*T/W*1003、T=每毫升染料氧化抗血酸质量4、W=10ml样液相当于含样品的质量数。
果汁中维生素C的测定
1.标准样品待测液制备:
精密称取0.050g维生素C标准品，用偏磷酸-乙酸溶液A溶解并定容至50mL，再准确吸取10.0mL该溶液用偏磷酸-乙酸溶液A稀释并定容至100mL，配制成100μg/mL的标准溶液。
准确吸取经过处理的VC标准溶液（10μg/mL）0.5mL、1.0mL、1.5mL、2.0mL分别置于10mL 试管中，补水至2.0mL，配制成VC标准样品工作液。
再分别加入5mL邻苯二胺（OPDA）溶液，摇匀避光静置60min，即配制成VC标准样品待测液。
2.具体步骤如图
3.数据处理
式中：
X——试样中维生素C的含量，单位为毫克每百克（mg/100g）；
V——试样的定容体积，单位为毫升（mL）；
c——由标准曲线查得的试样测定液中维生素C的质量浓度，单位为微克每毫升（μg/mL）；
m——试样的质量，单位为克（g）；
f——试样稀释倍数。
浓缩果汁中维生素C含量的测定实验
蔬菜、水果中维生素c的测定方法有很多，如间接原子吸收分光光度法、分光光度法、高效液相色谱法等，各种方法各有特点。文章对近年来有关维生索C的测定方法进行了综述。
维生素C又叫抗坏血酸(Ascorbicid)，广泛存在于植物组织中新鲜的水果、蔬菜中含量较多。是一种水溶性小分子生物活性物质，也是人体需要量最大的一种维生素。维生素C具有还原性(其结构式如图1)，可以与许多氧化剂发生氧化还原反应，因此可以利用其还原性测定维生素C的含量。目前食品中测定维生素C含量的方法主要有碘量法，是利用维生素C的氧化还原性为基础的一种氧化还原方法。冈其酸度不易把握，碘需要标定且易挥发，而Vc不易稳定保存，使测定结果易出现偏差，且这种方法不适合微量分析；国标GB/T6195-1986是采用2,6一二氯靛酚滴定法。利用样品溶液由蓝色转变为粉红色来辨别其滴定终点的到达。但是多数水果、蔬菜样品其提取液都具有一定的色泽而导致滴定终点不明显，使测定准确度降低。另外还有荧光光谱分析法 J、紫外一可见分光度法、色谱法、电化学法等，这些方法都存在着一定的局限性，如操作过程复杂，所用试剂不稳定，速度慢、背景¨干扰大。近年来，建立的测定Vc的其他方法还有催化动力学和光度法相结合的方法，及VC传感器测定方法，固定pH滴定法等。
该论文将对蔬菜、水果常用的维生素C含量的检测方法进行综述、比较。
高效液相色谱法测定果汁饮料中的维生素C含量
Ａ ｓｒｃ： ｉｗ ｒ， Ｐ Ｃｈ ｓ ｅｎｕｅ ｅ ｒ ｉｅｔｅ ｏｔｎ ｏ ｉ ｍｎＣｉ ｂｖｒｇ． Ｄ １ （ ． ｒ ×２０ ｂ ｔ ｔＩ ｔ ｓ ｏｋ Ｈ Ｌ ａ ｅ ｓｄｔ ｄｔ ｍ ｎ ｎｅｔ ｆ ｔ ｉ ｅｅａｅＯ ＳＣ ８ ４ ６ ｍ ａ ｎｈ ｂ ｏ ｅ ｈｃ Ｖａ ｎ ａ ５ ｍｍ， ５ ｍ）
物 中获取 。 目前常 规 的维生 素 Ｃ含量 测 定 方法 有 紫外 分 光 光 度 法 … 、 量 法 Ｊ 比 色 法 Ｊ 荧 光 碘 、 、
高效 液 相色 谱 法 ， 果表 明该 方 法对 饮 料 中维 生 结 素 Ｃ能够 快速 、 准确 的分 离ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 析 。
１ 实验 部 分
１ １ 仪器 与试 剂 ．
Ｌ 一１０高效液相色谱仪 （ Ｃ １０ 配有二极管阵列检 测器 ） Ａ ｉ ｎ 公 司； ， ｇｅｔ ｌ 色谱 柱： Ｄ ｌ ４６ ｍ× Ｏ Ｓ Ｃ８ ．ｍ （ ２０ ｍ，Ｉ 。流动 相 ：． ％ 的草 酸 溶 液 ； 温 ： ５ ｍ ５ ｍ） ｘ ０１ 柱
ｉ ｓ ｄ ａ ｅ ｅ ｓ ｄ ｐ ａ ｅ ｃ ｌ ｍｎ Ｔｈ ． ％ ｏ ａ ｉ ｃｄ ｓ ｌ ｔ ｎ ｉ ｍｏ ｉ ｈ ｓ ． ｈ ａ ｅ ｅ ｇｈ ｏ ｈ ｔ ｉ ｅ ａｒ ｙ ｄ ｔ ｃｏ ｓ ｓｕ ｅ ｓ ｒ ｖ ｒ ｅ ｈ ｓ ｏｕ ． ｅ ０ １ ｘ ｃ ａ ｉ ｏｕ ｉ ｓ ｌ ｏ ｂ ｌ ｐ ａ ｅ Ｔ ｅ ｗ ｖ ｌｎ ｔ ｆｐ ｏｅ ｅ ｒ ａ ｅ ｅ ｔｒ ｉ ｅ ｄ ｄ
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维生素c测定实验报告
维生素c测定实验报告维生素C测定实验报告。
实验目的：本实验旨在通过分光光度法测定果汁中维生素C的含量，了解维生素C的性质和测定方法。
实验原理：维生素C是一种易氧化的物质，可以被2,6-二氨基苯酚（DPIP）还原成无色的化合物。
当果汁中含有维生素C时，它会与DPIP发生反应，使DPIP的颜色由蓝色逐渐变为无色。
通过测定果汁中DPIP的消耗量，可以计算出果汁中维生素C的含量。
实验步骤：1. 将一定量的果汁样品加入试管中；2. 加入适量的DPIP试剂，混合均匀；3. 用分光光度计在特定波长下测定溶液的吸光度；4. 根据标准曲线计算出果汁中维生素C的含量。
实验结果：经过实验测定，我们得出果汁中维生素C的含量为XXmg/100ml。
实验分析：通过本次实验，我们了解到分光光度法是一种简便、快速、准确的测定方法，适用于测定果汁、蔬菜等食品中维生素C的含量。
同时，我们也发现果汁中维生素C的含量受到多种因素的影响，如果汁的种类、保存方式等。
实验总结：本次实验通过分光光度法成功测定了果汁中维生素C的含量，进一步加深了我们对维生素C的认识。
在今后的实验中，我们将继续学习和探索更多关于维生素C的知识，不断提高实验技能和分析能力。
实验注意事项：1. 实验过程中要注意操作规范，避免试剂的飞溅和溅洒；2. 实验结束后要及时清洗实验器材，保持实验台面的整洁；3. 实验中要注意安全，避免接触有毒有害物质。
维生素C在日常生活中扮演着重要的角色，它不仅是一种营养物质，还具有抗氧化、美白肌肤等功效。
通过本次实验，我们对维生素C有了更深入的了解，相信在今后的学习和生活中，我们会更加珍惜并正确利用维生素C的重要性。
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诚信声明本人郑重声明：所呈交的毕业项目报告/论文《果汁饮料中维生素C含量的测定》是本人在指导老师的指导下，独立研究、写作的成果。
论文中所引用是他人的无论以何种方式发布的文字、研究成果，均在论文中以明确方式标明。
本声明的法律结果由本人独自承担。
作者签名：年月日摘要：果汁饮料的主要原料就是水果，其中的主要营养成分是维生素C。
维生素C又称为抗坏血酸，属于水溶性维生素，在水溶液中易被空气和其他氧化剂氧化，但在弱酸性条件下较稳定，所以本次用碘量法测定果汁中的维生素C的含量。
本次方法简单，可靠，准确度较高，在实验室得到广泛应用。
关键词：果汁饮料；维生素C；碘量法目录1 绪论 (1)1.1 果汁饮料的概念 (1)1.2 果汁饮料的发展 (1)1.3 对果汁饮料中维生素C测定意义 (1)2. 实验部分 (3)2.1实验原理 (3)2.2实验仪器与试剂 (3)2.3 实验步骤 (4)2.4数据处理 (5)3.结果与分析 (7)3.1数据变动原因 (7)3.2不同方法对比实验 (7)3.3酸碱性对维生素C测定的影响.......................................................................3.4含量影响因素...................................................................................................4.结论........................................................................................................ 参考文献.. (11)致谢 (12)果汁饮料中维生素C含量的测定1 绪论1.1 果汁饮料的概念果汁饮料是一种以水果为主要原料，经过如压榨、离心、萃取等得到的汁液产品。
果汁(浆)及果汁饮料(品)类也可以细分为果汁、果浆、浓缩果浆、果肉饮料、果汁饮料、果粒果汁饮料、水果饮料浓浆、水果饮料等9种类型，其大都采用打浆工艺将水果或水果的可食部分加工制成未发酵但能发酵的浆液或在浓缩果浆中加入果浆在浓缩时失去的天然水分等量的水，制成的具有原水果果肉的色泽、风味和可溶性固形物含量的制品。
各种不同水果的果汁含有不同的维生素等营养，而被视为是一种对健康有益的饮料，但其缺乏水果所有的纤维素和过高的糖分有时被视为其缺点。
1.2 果汁饮料的发展我国的果汁饮料发展始于上世纪70年代，在80年代处于缓步发展时期，进入90年代有了较快发展，在果汁饮料的品种上，打破了传统的单一桔子型格局，向着品种多样化的方向发展。
诸如苹果汁，椰子汁，鲜橙汁等；在品种结构方面有浓缩汁、100％纯果汁、混合汁等；在果汁包装方面，也日趋多样化，有玻璃瓶包装、纸塑复合软包装、金属易拉罐包装等。
随着人们生活水平的不断提高，果汁饮料在人们生活中越来越受到青睐，2007年，销售总量首次超越碳酸饮料，仅次于纯净水。
从现在看，果汁饮料发展前景非常广阔，具备了非常好的投资优势。
1.3对果汁饮料中维生素C测定的意义在果汁饮料不断发展的这几十年，已经深受人们的喜爱。
人们对果汁的需求也日益不断的扩大，不仅因为它的口感好喝，而且里面所含的营养物质也是人们生活中所必需的，可以一定程度上保证人们的膳食平衡。
虽然果汁饮料不断的被人们所喜爱，然而它的营养成分和水果不能相提并论。
果汁饮料中所含的主要营养成分就是维生素C，捣碎和压榨的过程使水果中的易氧化的维生素C被破坏掉了。
然维生素C是人体必须的微量营养元素，具有调节人体生命活动的作用。
现在人们对果汁饮料的依赖，从而慢慢导致维生素C摄取量的缺失，也是对身体健康的一种损坏。
摒弃人们对果汁饮料一种错误的传统观念，所以，对果汁饮料中维生素C的测定，具有重要意义。
2 实验部分2.1实验原理2.1.1 维生素C维生素C是人体重要的维生素之一，缺乏时会产生坏血病，故维生素C又称抗坏血酸，属水溶性维生素。
维生素C在空气中稳定，但它在水溶液中易被空气和其他氧化剂氧化，生成脱氢抗坏血酸；在碱性条件下易分解，见光加速分解；在弱酸条件中较稳定。
2.1.2 滴定原理维生素C（C6H8O6, E=0.18），分子结构中的烯二醇基具有还原性，能被I2定量地氧化成二酮基，抗坏血酸分子中的烯二醇基被I2完全氧化后，则I2与淀粉指示剂作用而使溶液变蓝，所以当滴定到溶液出现蓝色时即为终点。
由于维生素C的还原性很强，即使在弱酸性条件下，上述反应也进行得相当完全。
维生素C在空气中极易被氧化，尤其在碱性介质中反应强烈，故该滴定反应在稀HAc中进行，以减少维生素C的副反应。
I2标准溶液采用间接配制法获得，用Na2S203标准溶液标定，反应如下：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-2.2实验仪器与试剂表1 实验仪器仪器规格生产厂家天平0.1mg 上海奔普仪器科技有限公司碱式滴定管50ml碘量瓶250ml 上海高培玻璃仪器有限公司移液管20ml锥形瓶250ml棕色瓶250ml试剂规格果汁试样K2Cr2O7基准试剂Na2S2O30.02mol·L-1I20.01mol·L-1KI 20%HCI 6mol·L-1HAc 2mol·L-1淀粉指示剂0.5%Na2CO3固体2.3 实验步骤2.3.1 0.02mol·L-1 Na2S2O3标准溶液的配制称取5g Na2S2O3·5H2O,溶于1000ml新煮沸并冷却的蒸馏水中，加入0.2gNa2CO3使溶液呈碱性，以防止Na2S2O3的分解，保存于棕色瓶中，待用。
2.3.2 K2Cr2O7标准溶液的配制准确称取基准试剂K2Cr2O7 0.26—0.28g于小烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后，移入200ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
2.3.3 0.02mol·L-1 Na2S2O3标准溶液的标定用移液管吸取上述标准溶液20.00ml于250碘量瓶中，加8ml 6mol·L-1 HCI,5-8ml 20%KI溶液，盖上表面皿，在暗处放5分钟后，加100ml水，立即以用待标定的Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，再加入2ml0.5%淀粉溶液，继续滴至溶液呈亮绿色为终点，平行滴定3次。
标准溶液的配制与标定2.3.4 I2标准溶液的配制（1）I2称取1.3gI2和2.0gKI置于小烧杯中，加少量水，搅拌至I2全部溶解，转入250ml棕色瓶中，加水至250ml，混合均匀。
（2）0.05 mol·L-1I标准溶液的标定2准确移取20.00ml Na2S2O3溶液标准于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水、0.5%淀粉指示剂5ml，用I2滴定至稳定的蓝色，30S不褪色即为终点，平行标定三次。
2.3.5 0.5%淀粉溶液的配制称取1g淀粉于小烧杯中，加少许水调成浆，搅拌下加到200ml沸水中，冷却后备用2.3.6 2 mol·L-1HAc溶液的配制取6.4ml冰醋酸（1.05g/ml）,加水稀释到500ml，待用。
2.3.7 维生素C含量的测定取20ml维生素C果汁，置250ml锥形瓶中，加100ml新煮沸过的冷蒸馏水，加入10ml 2mol·L-1HAc和5ml0.5%淀粉指示剂，立即用I2标准溶液滴定至稳定的蓝色，30S内不褪色即为终点。
平行测定三份。
2.4数据处理表3 （mol/L）的测定平衡零点0.0000g称量物K2Cr2O7称量物重（g）试样重（g）称量瓶+试样重10.6438 0.2712倒出第一份试样后重10.3726-3（mol/L） 4.61×10表4 0.02 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液的标定项目\次数 1 2 3Na2S2O3的体积的终读数（ml）最初的读数净用量28.5828.5828.6928.6928.7828.78（mol/L）0.01936 0.01928 0.01922（mol/L）平均值0.01929绝对偏差0.00007 0.00001 0.00007平均偏差 5.0×10-5相对平均偏差0.2592%Na2S2O3标准溶液C计算公式：表5 I2标准溶液的标定项目\次数 1 2 3I2体积的终读数（ml）最初读数净用量10.1610.1610.1210.1210.1010.10（mol/L）0.01900 0.01906 0.01909 （mol/L）平均值0.01905绝对偏差0.00005 0.00001 0.00004 平均偏差 3.33×10-5相对平均偏差0.17%碘标溶液浓度计算:表5碘量法测得Vc含量数据处理项目\次数 1 2 3体积的终读数2I（ml）最初读数净用量3.213.213.273.273.243.24 Vc%(mg/ml)0.5387 0.5488 0.5438Vc%(mg/ml)平均值0.5438绝对偏差0.0051 0.0050 0.0000平均偏差 3.37×10-3相对平均偏差0.6197%根据滴定所消耗体积，按以下公式计算3结果与分析3.1 数据变动原因用直接碘量法测维生素C 含量时，存在一定的系统误差，使数据出现一定的波动；由的体积消耗减少。
2I 的强还原性，极易被氧化而使其含量减少，从而使C 于维生素 3.2 不同方法对比实验本次实验对果汁中维生素C 的含量测定采用两种方法，比较直接碘量法和间接碘量法的结果，在同一实验条件下用间接碘量法获得的维生素C 含量较大，且相对平均偏差也小得多。
原因是：采用间接碘量法，减少了维生素C 溶液与空气接触时间，并避免了碘的挥发对实验结果造成的影响。
3.3 酸碱性对维生素C 测定的影响，在碱性或酸性条件下均可进行，但在酸的氧化反应2I 抗坏血酸分子中的二烯醇基与性介质中抗坏血酸表现稳定，且无副反应，所以反应在稀酸环境中进行更好。
不过PH 值不能太低。
PH 值太低，溶液中一些强还原性物质能与维生素C 作用；PH 值太高，空气中氧能与维生素C 发生氧化还原反应，这些都使测定结果偏低，并且精密度不高。
实验表明PH 值应控制在3-5为宜。
3.4 含量影响因素由于还原型维生素C 的不稳定性，很容易被空气中的氧所氧化，因此，在测定果汁中的还原型维生素C 含量时，应尽量缩短样品处理时间，获得检测液后，立即进行分析测试，不要放置过久，以便减少还原型维生素C 的氧化损失，保证测定结果的稳定性，避免测定结果偏低。
实验中获得的维生素C 含量并不高，因为由于样品不足，该果汁是经过稀释的，故含量比新鲜果汁少得多。