2019届高三化学一轮复习人教版课件：硫及其重要化合物(73张)
H2O
3.硫的氧化物对大气的污染
含硫化石燃料 的燃烧及____________ 金属矿物 的冶炼等。 (1)来源：_________________
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6)。 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的两个形成途径 途径 1：2SO2＋O2
答案：(1)品红溶液 检验 SO2 (2)酸性 KMnO4 溶液 检验 CO2 除去 (4)酸
SO2 并检验 SO2 是否除尽
(3)澄清石灰水
性 KMnO4 溶液的颜色变浅但不褪成无色
题组二
有关 SO2 性质的实验探究与环境污染
4.(2017· 高考江苏卷)下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进 行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
题组一
硫及其氧化物的性质 )
1.下列关于硫的叙述正确的是(
A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中 B.黑火药的主要成分是硝酸钾、炭、硫，用水、二硫化碳通过 过滤操作可将三者分离 C.硫与金属或非金属反应均作氧化剂 D.硫与铜反应得到硫化铜
解析：选 B。分离 KNO3、C、S 的混合物，先用水溶解，过 滤分离出 C、S，再用 CS2 溶解，过滤分离出 C，B 项正确。
答案：(1)A (2)C
1.检验 SO2 和 CO2 同时存在的一般流程 SO2 和 CO2 都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的 一般流程为 流程 设计 选用试剂 预期现象 检验 SO2 除去 ⇒ SO2 检验SO2 检验 ⇒ ⇒ 是否除尽 CO2 品红 溶液 不褪色 澄清的, 石灰水 变浑浊
品红溶液 褪色
酸性 KMnO4, 溶液 褪色
注意 有时为简化装置，可将除去 SO2 和检验 SO2 是否除尽合 并为一个装置，用较浓的酸性 KMnO4 溶液，现象是酸性 KMnO4 溶液颜色变浅但不褪成无色。
2.除去 CO2 中的 SO2 气体 将混合气体通入酸性 KMnO4 溶液或溴水中，也可通入饱和的 NaHCO3 溶液(H2SO3 的酸性大于 H2CO3)。 3.因 SO2 造成的褪色现象分类归纳 酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 SO2漂白性：使品红溶液褪色 还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色
第四章 非金属及其重要化合物
第三讲
硫及其重要化合物
第四章 非金属及其重要化合物
1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性 质及其应用。 2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3.以上各部分知识的综合应用。
硫及其氧化物的性质及应用
[知识梳理] 一、硫单质 1.自然界中硫的存在形态
4.熟记中学化学中的四大还原性离子
－ － 2＋ 还原性：S2－>SO2 3 >I >Fe
(1)能被空气中的氧气氧化而变质。 (2)易被 KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(还原成 Fe2＋) 等氧化。 (3)SO2 、 H2SO3 、 Na2SO3 均 有 较 强 的 还 原 性 ， 且 还 原 性 ：
3.右图是检验某无色气体 A 是 SO2 和 CO2 的混合气体的装置图，按要求回答下列问 题： (1)B 中加入的试剂是____________，作用是_______________。 (2)C 中加入的试剂是___________，作用是________________。 (3)D 中加入的试剂是___________，作用是________________。 (4)实验时，C 中应观察到的现象是_______________________。
－ SO2 3 >H2SO3>SO2。
－ 项错误；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为 SO2＋H2O＋SiO2 3 － ===H2SiO3↓＋SO2 3 ，原理为强酸制弱酸，因此 H2SO3 的酸性
强于 H2SiO3，D 项正确。
[答案] C
如图，利用培养皿探究 SO2 的性质。实验时向 Na2SO3 固体上 滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
△
(2017· 高考北京卷)根据 SO2 通入不同溶液中的实验现 象，所得结论不正确的是( 溶液 A B C D 含 HCl、BaCl2 的 FeCl3 溶液 H2S 溶液 酸性 KMnO4 溶液 Na2SiO3 溶液 ) 现象 产生白色沉淀 产生黄色沉淀 紫色溶液褪色 产生胶状沉淀 结论 SO2 有还原性 SO2 有氧化性 SO2 有漂白性 酸性：H2SO3> H2SiO3
催化剂 △
2SO3、SO3＋H2O===H2SO4；
途径 2：SO2＋H2O
H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
[自我检测] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硫在自然界中仅以化合态存在。( (2)硫与铁反应生成硫化亚铁。( ) ) )
(3)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性。( 三氧化硫。( ) ) )
催化剂
褪色 ，加热后，溶液由_____ 无 ④漂白性：SO2 可使品红溶液_______ 红 色。 色变为_____
2.三氧化硫 (1)物理性质
无色晶体 (填色态)。 在标准状况下，SO3 为___________
(2)化学性质
SO3＋H2O===H2SO4
SO3＋CaO===CaSO4 SO3＋2NaOH===Na2SO4＋
硫化物
硫酸盐
2.物理性质
黄色晶体 。 颜色状态：__________ 易溶 。 微溶 ，CS2 中_______ 不溶 ，酒精中_______ 溶解性：水中_______
3.化学性质
Fe＋S=====FeS
2Cu＋S=====Cu2S S＋O2=====SO2 S＋H2=====H2S
△ 点燃 △
(4)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫， 在纯氧中燃烧的产物是 (5)二氧化硫可广泛用于食品的漂白。(
(6)SO2 有漂白性，所以 SO2 可使溴水褪色。(
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×
2.(教材改编题)下列物质均有漂白作用， 其中漂白原理与其他三 种不同的是( A.HClO C.O3 ) B.SO2 D.Na2O2
[解析]
产生的白色沉淀为 BaSO4，SO2 中硫元素的化合价从
＋
＋4 升高到＋6， 被 Fe3 氧化， 体现了 SO2 的还原性， A 项正确； 黄色沉淀为硫单质，SO2 中硫元素的化合价从＋4 降低为 0，被 H2S 还原，体现了 SO2 的氧化性，B 项正确；紫色溶液褪色， 是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将 SO2 氧化，自身 被还原为无色的 Mn2＋，体现了 SO2 的还原性而不是漂白性，C
2.下列溶液能够区别 SO2 和 CO2 气体的是( ①澄清的石灰水 ⑤品红溶液 A.①②③ C.除①以外 B.②③④ D.全部 ②H2S 溶液
) ④氯水
③酸性 KMnO4 溶液
解析：选 C。SO2 和 CO2 都属于酸性氧化物，它们都能与石灰 水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别 SO2 和 CO2。SO2 具有氧化性，能将 H2S 溶液氧化生成单质硫(有淡黄 色沉淀生成)；SO2 也具有还原性，能被酸性 KMnO4 溶液和氯 水氧化(溶液褪色)；SO2 还具有漂白性，能使品红溶液褪色， 而 CO2 没有这些性质，所以可以用②、③、④、⑤来区别 SO2 和 CO2。
解析：选 B。需用浓 H2SO4 与 Cu 反应制取 SO2，A 项不能达 到实验目的；SO2 可以使品红溶液褪色，以验证其具有漂白性， B 项能达到实验目的；SO2 的密度比空气大，应用向上排空气 法收集，C 项不能达到实验目的；SO2 与 NaHSO3 溶液不反应， 应用碱液吸收，D 项不能达到实验目的。
5.(1)下列物质中，可形成酸雨的是_________。 A.二氧化硫 C.二氧化碳 B.氟氯代烃 D.甲烷
(2)现有以下几种措施：①对燃烧煤产生的尾气进行脱硫处理； ②少用原煤作燃料； ③燃煤时鼓入足量空气； ④开发清洁能源。 其中能减少酸雨产生的措施是_________。 A.①②③ C.①②④ B.②③④ D.①③④
△
二、硫的氧化物 1.二氧化硫 (1)物理性质 颜色 气味 状态 气体 水溶性 易溶 毒性
无 色 _____
(2)化学性质
有刺激性 气味 ___________
有 毒 _____
红 色 a.能使紫色石蕊试液变____ SO2＋H2O H2SO3 b.与H2O反应：___________________ ①酸性 － NaOH足量：SO2＋2OH === 氧化物 与碱 2－ SO c. 3 ＋ H2O 的通性 反应 － － NaOH 少量： SO ＋ OH ===HSO 2 3 d.与碱性氧化物反应：CaO＋SO2===CaSO3
解析：(1)SO2 溶于雨水生成亚硫酸，进而被空气中的氧气氧化 为硫酸，降落到地面即为酸雨；氟氯代烃破坏臭氧层；CO2、 CH4 均属于温室气体，不能形成酸雨，故答案为 A。(2)二氧化 硫是形成酸雨的主要原因，而大气中二氧化硫的主要来源之一 是含硫燃料(包括煤、石油、天然气等)的燃烧，所以减少酸雨 的重要措施是对煤等燃料进行脱硫处理，或者开发新能源来代 替煤等燃料。
解析：选 B。SO2 的漂白属于加合型，而 HClO、O3 和 Na2O2 均属于氧化型。
(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用 CS2 溶解除去，也可 用热的 NaOH 溶液除去，反应方程式为 3S ＋ 6NaOH===== 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 (2)硫单质的氧化性较弱， 与变价金属反应时一般生成低价态金 属硫化物(和 Cl2 与变价金属的反应情况相反)，如 FeS、Cu2S 等。 (3)单质硫燃烧时，产物只能是 SO2，无论 O2 的量是否充足， 均不会生成 SO3。
3.硫的氧化物对大气的污染
含硫化石燃料 的燃烧及____________ 金属矿物 的冶炼等。 (1)来源：_________________
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6)。 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的两个形成途径 途径 1：2SO2＋O2
答案：(1)品红溶液 检验 SO2 (2)酸性 KMnO4 溶液 检验 CO2 除去 (4)酸
SO2 并检验 SO2 是否除尽
(3)澄清石灰水
性 KMnO4 溶液的颜色变浅但不褪成无色
题组二
有关 SO2 性质的实验探究与环境污染
4.(2017· 高考江苏卷)下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进 行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
题组一
硫及其氧化物的性质 )
1.下列关于硫的叙述正确的是(
A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中 B.黑火药的主要成分是硝酸钾、炭、硫，用水、二硫化碳通过 过滤操作可将三者分离 C.硫与金属或非金属反应均作氧化剂 D.硫与铜反应得到硫化铜
解析：选 B。分离 KNO3、C、S 的混合物，先用水溶解，过 滤分离出 C、S，再用 CS2 溶解，过滤分离出 C，B 项正确。
答案：(1)A (2)C
1.检验 SO2 和 CO2 同时存在的一般流程 SO2 和 CO2 都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的 一般流程为 流程 设计 选用试剂 预期现象 检验 SO2 除去 ⇒ SO2 检验SO2 检验 ⇒ ⇒ 是否除尽 CO2 品红 溶液 不褪色 澄清的, 石灰水 变浑浊
品红溶液 褪色
酸性 KMnO4, 溶液 褪色
注意 有时为简化装置，可将除去 SO2 和检验 SO2 是否除尽合 并为一个装置，用较浓的酸性 KMnO4 溶液，现象是酸性 KMnO4 溶液颜色变浅但不褪成无色。
2.除去 CO2 中的 SO2 气体 将混合气体通入酸性 KMnO4 溶液或溴水中，也可通入饱和的 NaHCO3 溶液(H2SO3 的酸性大于 H2CO3)。 3.因 SO2 造成的褪色现象分类归纳 酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 SO2漂白性：使品红溶液褪色 还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色
第四章 非金属及其重要化合物
第三讲
硫及其重要化合物
第四章 非金属及其重要化合物
1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性 质及其应用。 2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3.以上各部分知识的综合应用。
硫及其氧化物的性质及应用
[知识梳理] 一、硫单质 1.自然界中硫的存在形态
4.熟记中学化学中的四大还原性离子
－ － 2＋ 还原性：S2－>SO2 3 >I >Fe
(1)能被空气中的氧气氧化而变质。 (2)易被 KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(还原成 Fe2＋) 等氧化。 (3)SO2 、 H2SO3 、 Na2SO3 均 有 较 强 的 还 原 性 ， 且 还 原 性 ：
3.右图是检验某无色气体 A 是 SO2 和 CO2 的混合气体的装置图，按要求回答下列问 题： (1)B 中加入的试剂是____________，作用是_______________。 (2)C 中加入的试剂是___________，作用是________________。 (3)D 中加入的试剂是___________，作用是________________。 (4)实验时，C 中应观察到的现象是_______________________。
－ SO2 3 >H2SO3>SO2。
－ 项错误；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为 SO2＋H2O＋SiO2 3 － ===H2SiO3↓＋SO2 3 ，原理为强酸制弱酸，因此 H2SO3 的酸性
强于 H2SiO3，D 项正确。
[答案] C
如图，利用培养皿探究 SO2 的性质。实验时向 Na2SO3 固体上 滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
△
(2017· 高考北京卷)根据 SO2 通入不同溶液中的实验现 象，所得结论不正确的是( 溶液 A B C D 含 HCl、BaCl2 的 FeCl3 溶液 H2S 溶液 酸性 KMnO4 溶液 Na2SiO3 溶液 ) 现象 产生白色沉淀 产生黄色沉淀 紫色溶液褪色 产生胶状沉淀 结论 SO2 有还原性 SO2 有氧化性 SO2 有漂白性 酸性：H2SO3> H2SiO3
催化剂 △
2SO3、SO3＋H2O===H2SO4；
途径 2：SO2＋H2O
H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
[自我检测] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硫在自然界中仅以化合态存在。( (2)硫与铁反应生成硫化亚铁。( ) ) )
(3)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性。( 三氧化硫。( ) ) )
催化剂
褪色 ，加热后，溶液由_____ 无 ④漂白性：SO2 可使品红溶液_______ 红 色。 色变为_____
2.三氧化硫 (1)物理性质
无色晶体 (填色态)。 在标准状况下，SO3 为___________
(2)化学性质
SO3＋H2O===H2SO4
SO3＋CaO===CaSO4 SO3＋2NaOH===Na2SO4＋
硫化物
硫酸盐
2.物理性质
黄色晶体 。 颜色状态：__________ 易溶 。 微溶 ，CS2 中_______ 不溶 ，酒精中_______ 溶解性：水中_______
3.化学性质
Fe＋S=====FeS
2Cu＋S=====Cu2S S＋O2=====SO2 S＋H2=====H2S
△ 点燃 △
(4)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫， 在纯氧中燃烧的产物是 (5)二氧化硫可广泛用于食品的漂白。(
(6)SO2 有漂白性，所以 SO2 可使溴水褪色。(
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×
2.(教材改编题)下列物质均有漂白作用， 其中漂白原理与其他三 种不同的是( A.HClO C.O3 ) B.SO2 D.Na2O2
[解析]
产生的白色沉淀为 BaSO4，SO2 中硫元素的化合价从
＋
＋4 升高到＋6， 被 Fe3 氧化， 体现了 SO2 的还原性， A 项正确； 黄色沉淀为硫单质，SO2 中硫元素的化合价从＋4 降低为 0，被 H2S 还原，体现了 SO2 的氧化性，B 项正确；紫色溶液褪色， 是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将 SO2 氧化，自身 被还原为无色的 Mn2＋，体现了 SO2 的还原性而不是漂白性，C
2.下列溶液能够区别 SO2 和 CO2 气体的是( ①澄清的石灰水 ⑤品红溶液 A.①②③ C.除①以外 B.②③④ D.全部 ②H2S 溶液
) ④氯水
③酸性 KMnO4 溶液
解析：选 C。SO2 和 CO2 都属于酸性氧化物，它们都能与石灰 水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别 SO2 和 CO2。SO2 具有氧化性，能将 H2S 溶液氧化生成单质硫(有淡黄 色沉淀生成)；SO2 也具有还原性，能被酸性 KMnO4 溶液和氯 水氧化(溶液褪色)；SO2 还具有漂白性，能使品红溶液褪色， 而 CO2 没有这些性质，所以可以用②、③、④、⑤来区别 SO2 和 CO2。
解析：选 B。需用浓 H2SO4 与 Cu 反应制取 SO2，A 项不能达 到实验目的；SO2 可以使品红溶液褪色，以验证其具有漂白性， B 项能达到实验目的；SO2 的密度比空气大，应用向上排空气 法收集，C 项不能达到实验目的；SO2 与 NaHSO3 溶液不反应， 应用碱液吸收，D 项不能达到实验目的。
5.(1)下列物质中，可形成酸雨的是_________。 A.二氧化硫 C.二氧化碳 B.氟氯代烃 D.甲烷
(2)现有以下几种措施：①对燃烧煤产生的尾气进行脱硫处理； ②少用原煤作燃料； ③燃煤时鼓入足量空气； ④开发清洁能源。 其中能减少酸雨产生的措施是_________。 A.①②③ C.①②④ B.②③④ D.①③④
△
二、硫的氧化物 1.二氧化硫 (1)物理性质 颜色 气味 状态 气体 水溶性 易溶 毒性
无 色 _____
(2)化学性质
有刺激性 气味 ___________
有 毒 _____
红 色 a.能使紫色石蕊试液变____ SO2＋H2O H2SO3 b.与H2O反应：___________________ ①酸性 － NaOH足量：SO2＋2OH === 氧化物 与碱 2－ SO c. 3 ＋ H2O 的通性 反应 － － NaOH 少量： SO ＋ OH ===HSO 2 3 d.与碱性氧化物反应：CaO＋SO2===CaSO3
解析：(1)SO2 溶于雨水生成亚硫酸，进而被空气中的氧气氧化 为硫酸，降落到地面即为酸雨；氟氯代烃破坏臭氧层；CO2、 CH4 均属于温室气体，不能形成酸雨，故答案为 A。(2)二氧化 硫是形成酸雨的主要原因，而大气中二氧化硫的主要来源之一 是含硫燃料(包括煤、石油、天然气等)的燃烧，所以减少酸雨 的重要措施是对煤等燃料进行脱硫处理，或者开发新能源来代 替煤等燃料。
解析：选 B。SO2 的漂白属于加合型，而 HClO、O3 和 Na2O2 均属于氧化型。
(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用 CS2 溶解除去，也可 用热的 NaOH 溶液除去，反应方程式为 3S ＋ 6NaOH===== 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 (2)硫单质的氧化性较弱， 与变价金属反应时一般生成低价态金 属硫化物(和 Cl2 与变价金属的反应情况相反)，如 FeS、Cu2S 等。 (3)单质硫燃烧时，产物只能是 SO2，无论 O2 的量是否充足， 均不会生成 SO3。
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高三一轮复习《硫及其化合物》课件(共25张PPT)
吸附一些 有色物质
[材料一] 食品的化妆剂——二氧化硫 据媒体报道：受消费者心理因素影响，一些不法生产者采用
“硫磺熏蒸”工艺法生产一些食品，如市面上洁白的馒头，各个 超市里外观很美的银耳、果干、果脯等。 这类经过“化妆”的食 品，因残留大量的有毒物质而成为人们健康的隐形杀手。因此， 常吃的馒头、银耳等并不是越白越好。
CO2
酸酐
SO2
+水
CO2 + H2O
H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
CO2（少）+2NaOH = Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
CO2（过） + NaOH = NaHCO3
SO2+NaOH=NaHSO3
+碱
CO2 + Ca(OH)2 2CO2+Ca(OH)2
= =
硫及其化合物
硫元素的“位—构—性”
硫及其化合物转化关系
+6
SO3 H2SO4 Na2SO4、NaHSO4
+4
SO2 H2SO3 Na2SO3、NaHSO3
0
S
-2
H2S氢化物 单质 氧化物来自酸盐考纲定标
考纲定标 01 了解硫单质及二氧化硫的主要性质及应用 02 了解硫单质及二氧化硫对环境质量的影响
或NH3+SO2+H2O = NH4+ + HSO3 -
(3)在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，在773K和 催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可回收大量的硫磺。
773K
SO2
+
2CO
=S
催化剂
人教版高中化学复习课件-硫及其化合物(共65张PPT)
與鹵素單 質反應
使溴水褪色，反應的化學方程式： __B__r2_＋__S_O__2＋__2_H__2O__=_=_=_H__2S_O__4_＋__2_H_B_r___
(續表)
⑨與Na2O2 反應
SO2
SO3
化學方程式： N_a_2_O_2_＋__S_O__2=_=__=_N_a_2_S_O_4
化學方程式： __2_N_a_2_O_2_＋__2_S_O_3_=_=_=___ __2_N_a_S_O_4_＋__O__2↑_______
a．吸水性：常用作乾燥劑，但不能乾燥__鹼__性__(_如__N_H__3)_、__ 還__原__性__(_如___H_2_S_、__H_I_)氣體。
b．脫水性：能將有機物中氫、氧元素按__水___的組成脫去。 如將濃硫酸滴到濾紙上，濾紙會__變__黑____。
c．強氧化性。 Fe、Al 遇冷的濃硫酸___被__鈍__化___，故可用鋁或鐵容器來盛 裝濃硫酸；
思路指導：對於實驗綜合題，命題者一定是以實驗目的為 中心來設置問題的。所以實驗題的思路一般是：通過閱讀題幹 理解實驗目的，圍繞實驗目的分析實驗裝置中各部分的作用或 各實驗操作步驟的有關物質的轉化，圍繞實驗目的來組織問題 的答案。最後要注意答案要體現學科特點，文字表達清晰、簡 要、全面。
解析：FeSO4 分解產生的氣體中含有SO3 或SO2 或兩種都 有。由於SO3 的沸點是44.8 ℃，在室溫時容易液化，不便於檢 驗，故應將溫度升高；通過Ⅲ中的BaCl2 溶液檢驗它的存在； 此時SO2 不會被吸收，所以再通過Ⅳ中的溶液吸收檢驗，根據 SO2 的特性，Ⅳ中的溶液可以是酸性KMnO4 溶液、溴水或品紅 溶液等。由於SO2 是污染氣體，所以應通入NaOH 溶液吸收尾 氣。
高考化学一轮复习 4.3 硫及其重要化合物课件 新人教版
a.与H2O反应:_H_2O_+_S_O_2______H_2_S_O_3 。 b.与NaOH反应:(NaOH过量)______________________; (NaOH不足)______________S_O_2+_2_N。aOH====Na2SO3+H2O c.与CaO反应S:OS2+ON2+aCOaHO========NCaaHSSOO33。
③与氢氧化钠反应S:O_3_+_C_a_O_=_=_=_=_C_a_S_O_4 ________
SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O
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15
(1)SO2不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色的石蕊试液变红,但不 能使之褪色。 (2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性, 而不是漂白性。 (3)SO2不仅具有漂白性和还原性,还具有弱氧化性,具体体现 为:2H2S+SO2====3S↓+2H2O。
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16
三、硫酸
根据以下实验完成表格中的内容
实验
少量胆矾加入浓 硫酸中
用玻璃棒蘸取浓 硫酸滴在滤纸上
将铜片加入盛有 浓硫酸的试管中 加热
实验现象
浓硫酸的特性
_蓝__色__固__体__变__白__
_______________ _沾__有__浓__硫酸的滤 _纸__变__黑___________ _铜__片__逐__渐__溶__解__,_产___ _生__无__色__、__有__刺激性 气味的气体
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14
2.三氧化硫:
(1)SO3的物理性质:熔点16.8℃,沸点44.8℃,在常温下为_液__态__, 在标准状况下为_____。
③与氢氧化钠反应S:O_3_+_C_a_O_=_=_=_=_C_a_S_O_4 ________
SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O
完整版ppt
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(1)SO2不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色的石蕊试液变红,但不 能使之褪色。 (2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性, 而不是漂白性。 (3)SO2不仅具有漂白性和还原性,还具有弱氧化性,具体体现 为:2H2S+SO2====3S↓+2H2O。
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三、硫酸
根据以下实验完成表格中的内容
实验
少量胆矾加入浓 硫酸中
用玻璃棒蘸取浓 硫酸滴在滤纸上
将铜片加入盛有 浓硫酸的试管中 加热
实验现象
浓硫酸的特性
_蓝__色__固__体__变__白__
_______________ _沾__有__浓__硫酸的滤 _纸__变__黑___________ _铜__片__逐__渐__溶__解__,_产___ _生__无__色__、__有__刺激性 气味的气体
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2.三氧化硫:
(1)SO3的物理性质:熔点16.8℃,沸点44.8℃,在常温下为_液__态__, 在标准状况下为_____。
2023届高考化学一轮复习 第11讲 硫及其化合物 课件(73张PPT)
二氧化硫的化学性质
1. 从物质分类上来看，SO2是酸性氧化物
2. 从化合价角度分析，二氧化硫既有氧化性又有还原性
3. SO2具有漂白性 SO2可使品红溶液褪色，加热后红色恢复。漂白原理是非氧化还原反应。
原理
二氧化硫的实验室制法 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
Ba(NO3)2溶液
BaCl2溶液
无明显现象
不反应
无明显现象
不反应
白色沉淀 白色沉淀
生成BaSO4 3Ba2＋＋3SO2＋2NO3－＋ 2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋ 只生成BaSO4(没有BaSO3生成)
漂白物质和漂白原理
漂白原理
用于漂白的物质
吸附漂白
活性炭
氧化漂白 化合漂白
①HClO、NaClO、Ca(ClO)2 ②Na2O2、H2O2 ③O3等
③体现酸性： SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色(SO2不能漂白紫色石蕊溶液); SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，红色褪去。
④体现漂白性：使品红溶液褪色。
(3) 常见的酸性氧化物通入可溶性钙盐(或钡盐)溶液中的现象归纳
气体
溶液
现象
说明
CO2 SO2
SO2 SO3、SO2
CaCl2或BaCl2溶液 CaCl2或BaCl2溶液
知识 网络
问题1 ①把SO2分别通入BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，现象是否相同？②若
将SO2换成SO3，现象是否相同？ [答案] ①不同。SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中有 课前 白色沉淀生成。
思考 ②相同。都有白色沉淀生成。 问题2 试管壁上的硫怎样洗涤？ [答案] 试管内壁上附着的硫黄可用二硫化碳或热的碱液清洗，3S＋ 6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
2019届一轮复习人教版 硫及其化合物 课件(53张)
(2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
4．硫的氧化物的污染与治理 (1)来源：含硫化石燃料 的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成 酸雨 (pH 小于 5.6 )。 硫酸型酸雨形成的途径有两个： ①途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2＋O2 催化剂 2SO3、 SO3＋H2O===H2SO4。 △ ②途径 2：SO2＋H2O H2SO3、
硫铁矿
FeS2
黄铜矿
CuFeS2
石膏
芒硝
CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O
(2)物理性质
溶解性 颜色状态 水 黄 色晶体 ___ 不溶 _____ 酒精 微溶 CS2 易溶 _____
(3)化学性质(用化学方程式表示)
2．二氧化硫 (1)物理性质
色、态、味 无色、有 刺激性 气味的有毒气体 密度 比空气的 大 溶解性
(3)SO2 的实验室制法 ①固体 Na2SO3 与较浓 H2SO4 反应
Na 2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ； _____________________________________
②固体 Cu 与浓 H2SO4 混合加热
△ Cu＋2H2SO4=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O 。 ______________________________________
1.3 硫及其化合物
目 录
01 02 03 04 05
硫及其氧化合物的转化 关系和应用
臭氧和过氧化氢
课下达标练
硫及其氧化物的 知识点 一 性质及应用
1．硫单质 (1)自然界中的硫 ①游离态：硫单质俗称 硫黄 ，主要存在于火山喷口附 近或地壳的岩层里。 ②化合态：主要以 硫化物 和 硫酸盐 的形式存在，有关 化学式为：
2019年高考化学一轮复习第4单元非金属及其化合物4.3硫及其化合物课件新人教版
(1)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液,可得到BaSO3和BaSO4 (×)
(2)点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 ( × ) (3)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 ( √ ) (4)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 ( × ) (5)SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应 ( √ ) (6)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
4.硫的氧化物对大气的污染 (1)来源: 含硫 燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。 (2)危害:危害人体健康,形成酸雨(pH < 5.6)。 (3)治理:燃煤除硫,改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨形成途径:SO2—
-11-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
-15-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
3.常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白 的物质
实际参 与漂白 的物质
漂白原理
活性炭 活性炭 吸附漂白
氯水
利用次氯酸
次氯酸盐 次氯酸 的强氧化性
次氯酸
进行漂白
过氧化钠 过氧化 过氧化氢的
过氧化氢 氢 强氧化性
变化 类别
物理 变化
化学 变化
化学 变化
漂白 特点
热,观察现象
—
2SO2+O2
2SO3
二氧化硫可与某些有色物质
红色褪去, 反应生成无色物质,但无色
加热又恢 物质不稳定,受热或长久放
复红色 置又容易分解而恢复原来的
颜色
考点一
考点二
考点三
-8基础梳理 考点突破
高考化学一轮总复习课件-硫及其重要化合物
SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为：
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
题组三 SO2的污染与防治 5．(2019·河南郑州检测)下列说法不正确的 是( )
A．改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等 有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天 气的一种措施
B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生 的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染
C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2， 从而使雨水的pH＜5.6形成酸雨
6．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严
[想一想] 下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方
法，请将实验现象浓填硫酸入下表：
稀硫酸
物理 性质
加水 观状态
密度
__放__出__大__量__热____
_无__明__显__变__化_____
[判一判]
(1)二氧化硫可广泛用于食品的漂白
× ×
()
×
(2)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色
× √
()
(3)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀 BaSO3 ( )
× ×
(4)用KOH溶液鉴别SO2和SO3(g)
( ×)
(5)SO2和Ca(OH)2、NaHCO3均能发生化学 反应 ( )
活性炭
漂白 原理
与有色物质结合生成 将有色物质氧化为无色物
无色物质
质
吸附有色物质
变化类型
化学变化
化学变化
物理变化
高三化学一轮复习课件-硫及其化合物
(2)正确操作
被检液加―足―量――盐―酸―酸→化取清液滴――加―Ba―C―l2溶―→液有无白色沉淀(判 断有无 SO24－)。
例3 [2010·北京卷]用如图12－3所示实验装置(夹持仪器已
略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(D)
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水， 观察颜色
Al3＋、Mg2＋、SO42－ Cu2＋、NH＋ 4 、Fe3＋、CO23－ Na＋、K＋ 焰色反应 [解析] 根据溶液无色，可知一定不含有：Cu2＋、Fe3＋，由 ①可知不含有 CO32－，一定含有 SO42－；由②得到的气体无味，可 知一定不含 NH＋ 4 ，由②中沉淀部分溶解，可知一定含有 Al3＋和 Mg2＋。
3．硫的氧化物对大气的污染 (1)来源：___含__硫__化__石__燃__料__的__燃__烧__及__金__属__矿__物__的__冶__炼_。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH＜___5_.6____)。 (3)治理：燃煤脱硫、改进燃烧技术。
【练习】
1．将二氧化硫分别通入下列溶液中，产生的现象与其体 现的性质如下：
【要点深化】 1．硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2．硫及其化合物之间的转换规律 (1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相 邻的价态，即台阶式升降，如：
(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应 如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO2 和浓硫酸之间不发生氧化还原反 应。
(3)典型的归中反应 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O (4)含硫物质的连续氧化
被检液加―足―量――盐―酸―酸→化取清液滴――加―Ba―C―l2溶―→液有无白色沉淀(判 断有无 SO24－)。
例3 [2010·北京卷]用如图12－3所示实验装置(夹持仪器已
略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(D)
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水， 观察颜色
Al3＋、Mg2＋、SO42－ Cu2＋、NH＋ 4 、Fe3＋、CO23－ Na＋、K＋ 焰色反应 [解析] 根据溶液无色，可知一定不含有：Cu2＋、Fe3＋，由 ①可知不含有 CO32－，一定含有 SO42－；由②得到的气体无味，可 知一定不含 NH＋ 4 ，由②中沉淀部分溶解，可知一定含有 Al3＋和 Mg2＋。
3．硫的氧化物对大气的污染 (1)来源：___含__硫__化__石__燃__料__的__燃__烧__及__金__属__矿__物__的__冶__炼_。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH＜___5_.6____)。 (3)治理：燃煤脱硫、改进燃烧技术。
【练习】
1．将二氧化硫分别通入下列溶液中，产生的现象与其体 现的性质如下：
【要点深化】 1．硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2．硫及其化合物之间的转换规律 (1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相 邻的价态，即台阶式升降，如：
(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应 如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO2 和浓硫酸之间不发生氧化还原反 应。
(3)典型的归中反应 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O (4)含硫物质的连续氧化