东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测(高一化学)
2018~2019东城高一期末考试（2019.1）本试卷共8页，共100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 S 32第一部分选择题（共42分）本部分共21小题，每小题2分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列自然现象属于丁达尔效应的是2. 下列物质能与水发生氧化还原反应的是A.CuOB. Na2OC. NO2D.CO23.下列物质属于电解质的是A.金属钠B.硫酸钠C.食盐水D.碱石灰4.配制一定物质的量浓度的溶液，不．需要．．使用的仪器是A.烧杯B.玻璃棒C.容量瓶D. 圆底烧瓶5.下列物质不属于合金的是A.青铜器B.不锈钢C.合金钢D.金刚石6.下列物质发生还原反应的是A. SO2 →H2SO3B.HCl→Cl2C. N2→NH3D.Fe(OH)2→Fe(OH)37. 下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确．．．的是A. 钠熔成小球B. 钠沉入水底C. 钠四处游动D. 发出嘶嘶声8.下列实验装置可用于分离两种互不相的液体的是A. B. C. D.9.下列气体能使湿润红色布条褪色的是A.Cl2B. O2C. NH3D. HCl10.常温时可以用铁制器皿存放的酸是A.稀硫酸B.稀醋酸C.浓盐酸D. 浓硝酸雷雨天气冬季雾凇光照榕树泥石流11.下列关于二氧化硫的说法正确的是A. SO 2能使溴水褪色，说明SO 2具有还原性B. SO 2能使品红溶液褪色，说明SO 2具有氧化性C. SO 2能与H 2O 反应生成H 2SO 3，说明SO 2具有酸性D. SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，说明SO 2具有漂白性 12. 下列关于物质的用途说法不正确．．．的是 A.液氨作制冷剂 B.过氧化钠作供氧剂 C.氯气制漂白粉 D.浓硝酸作干燥剂 13.右图是喷泉实验装置图，下列说法不正确．．．的是 A.烧瓶中的溶液呈红色 B.该实验说明氨气属于碱 C.该实验说明氨气易溶于水D.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 14.下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是A. 2mL 0.2mol/L NaCl 溶液B.1mL 0.2mol/L KClO 3溶液C. 1mL 0.2mol/L CaCl 2溶液D.1mL 0.1mol/L AlCl 3溶液 15.右图是氮元素的循环示意图，下列说法不正确．．．的是 A. -均由氮元素氧化得到 B.氮素化肥的生产属于人工固氮C.循环中氮元素发生氧化、还原反应D.尿素及动植物的遗体一定含氮元素 16.下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H +=== 2Fe 3++ 3H 2↑B.稀盐酸除碳酸钙水垢： C -+2H +===CO 2↑+H 2O C.浓硝酸与铜反应：Cu+4H ++ 2N -===Cu 2++ 2NO ↑+2H 2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2++ 2OH -+2H + -=== BaSO 4↓+ 2H 2O17.下列有关酸雨说法不正确．．．的是 A.在酸雨形成中一定发生氧化还原反应 B.煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源 C.二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素D.酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等 18.下列说法正确的是 A.Mg 的摩尔质量是24 g/molB.常温常压下，1 mol N 2的体积是22.4 LC.1 mol Cl 2中含有的氯原子数约为6.02×1023酚酞溶液氨气D. 0.1 molNa 2O 2与足量CO 2反应转移0.2mol 电子19.下列有关铜与浓硫酸反应的说法不．正确．．的是 A.喷有碱液的棉花是为了防止SO 2污染环境 B.将水注入反应冷却后的试管a 中，溶液变蓝C. 铜片表面先发黑，反应完全后试管a 底部有白色固体D.反应的化学方程式是Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O20. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是21. 以空气中的氮气为原料制备硝酸，合成线路如下（反应条件及部分反应物、生成物已略去）。
若100L （已折算成标准状况下）空气（其中N 2的体积百分含量为78%）制备硝酸，理论上可制得硝酸的数学表达式正确的是 A.B.mol C.D.2×100×78% L第二部分 非选择题（共58分）本部分共5小题，共58分。
22.（10分）“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
（1）厨房中的调味品，①盐（主要成分氯化钠）、②碱面（主要成分碳酸钠）、③白醋（主要成分乙酸）。
主要成分中具有碱性的是_____（填序号，下同）；属于盐类的是______；相互间能发生反应的是______。
（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是______，该变化称为______反应。
（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是______。
（4）使用“84”消毒液（含NaClO ）时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，N 23使NaClO 与H 2O 及空气中的CO 2充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的______（填物质名称），该反应的离子方程式是1 ClO -+ 1 CO 2+ 1 H 2O == ______ + _____ 。
23.（10分）某学习小组同学利用如图装置研究氨气的性质。
请回答下列问题。
（1）实验室用熟石灰与氯化铵制备氨气反应的化学方程式是______。
（2）下列物质能用于干燥氨气的有______（填字母序号）。
a.NaCl 固体b.NaOH 固体c. 碱石灰d.浓H 2SO 4 （3）B 中观察到的现象是______，反应的化学方程式是______。
（4）C 中观察到的现象是______，反应的化学方程式是______。
24.（11分）（1）纯碱（Na 2CO 3）、小苏打（NaHCO 3）广泛应用在食品加工。
苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程中，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是_____；苏打饼干可以适当缓解人体胃酸（主要成分盐酸）过多症状，该反应的化学方程式是_____。
（2）某同学利用右图装置（夹持仪器已略去）研究纯碱和小苏打的性质。
①该实验的目的是_____。
②观察到有白色沉淀生成的烧杯是_____（填字母序号）。
③实验结论是______。
④为进一步研究碳酸氢钠的性质，甲同学用天平准确称量8.40g 的碳酸氢钠,放入质量为37.40g 的坩埚中加热，冷却称量，理论上坩埚及剩余固体的质量为_____g ，实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是_____，改进的操作方法是_____。
ab25.（13分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。
其一种生产工艺如下：请回答下列问题。
（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）反应I：①SO2做______（填“氧化剂”或“还原剂”）。
②将反应I中的化学方程式补充完整：2 NaClO3+ 1 SO2 + 1 H2SO4= __ _____+ _______（3）电解II：①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_______、_______。
②电解过程中被氧化的物质是______。
③可用NaOH溶液吸收电解产生的Cl2，该反应的离子方程式是______。
（4）操作III：滤液获得NaClO2的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。
趁热过滤应控制的温度范围是______。
26.（14分）某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。
已知：i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质（如维生素C ）等。
每100克干木耳含铁高达185毫克。
ii.Fe 2+与铁氰化钾（K 3[Fe(CN)6]）溶液生成蓝色沉淀。
iii.紫色的KMnO 4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn 2+。
I ：（1）步骤②得到滤液的操作是______。
（2）步骤④检验Fe 3+所用试剂是______溶液。
（3）下列有关上述实验得出的结论是______（填字母序号）。
a. 黑木耳中一定含 Fe 2+和Fe 3+b. 滤液A 中一定含Fe 2+和Fe 3+c. 白色沉淀中一定含Fe(OH)2 II ：为测定铁元素的含量，某同学设计实验方案如下。
（5。
a. Na b. Zn c. Fe d. Cu （6）步骤⑦中观察到的实验现象是_____，反应的离子方程式是_____。
（7）若同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是_____。
精品解析：【区级联考】北京市东城区2019届高三第一学期期末考试化学试题(解析版)
东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测高三化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64一、第一部分1.下列过程与氧化还原反应无关．．的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】要弄清每个过程可能涉及的反应，着重分析价态是否有变化。
【详解】A.工业上原油的分馏原理是利用了各组分的沸点差异，实现了物质的分离，不涉及化学变化，A项可选；B.暖宝宝的工作原理是利用还原性铁粉、炭、食盐水形成无数微小的原电池，最终放出大量的热，该过程涉及了氧化还原反应，B项排除；C.拉瓦锡测定空气中O2的含量，主要利用了两个反应：2Hg+O22HgO，2HgO2Hg+O2↑，均涉及了氧化还原反应，C项排除；普利斯特利的光合作用实验，涉及了多个氧化还原反应，比如老鼠的呼吸作用、植物的光合作用、蜡烛的燃烧等，D项排除。
答案选A项。
【点睛】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价有升降。
2.下列关于水处理的说法不正确的是A. 蒸馏法可淡化海水B. ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂C. Na2S做沉淀剂可处理含Cu2+、Hg2+的工业废水D. 明矾在水中可以水解生成Al(OH)3胶体，起到杀菌消毒作用【答案】D【解析】【分析】此题涉及了水处理中的淡化、消毒、污水治理、净水等多个方面。
【详解】A.海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，A项正确；B.ClO2、O3均具有强氧化性，可实现杀菌消毒，且消毒后的残余物对人、对环境相对友好，可代替Cl2作为自来水消毒剂，B项正确；C.S2-可将Cu2+、Hg2+变为CuS、HgS沉淀而除去，实现工业废水的初步治理，C项正确；D.明矾水解生成Al(OH)3胶体，能聚沉水中的悬浮物，起到净水作用，但不能杀菌消毒。
答案选D项。
3.根据元素周期律，下列关系正确的是A. 原子半径：Cl>PB. 碱性：NaOH>KOHC. 热稳定性：SiH4>CH4D. 还原性：S2->F-【答案】D【解析】【详解】A.除稀有气体外，同周期从左到右，原子半径越来越小，所以原子半径Cl<P，A 项错误；B.Na、K同主族，K的金属性强于Na，所以KOH的碱性强于NaOH，B项错误；C.C、Si同主族，碳的非金属性强于Si，所以CH4的热稳定性强于SiH4，C项错误；AD.氟元素的非金属性最强，所以F-的还原性最弱，D项正确；答案选D项。
高三试题—2018~2019学年北京东城区高三上学期期末化学试卷
③继续滴加 a mL 0.1 mol/L 盐酸，至溶液的 pH = 7 。
下列说法不正确的是（ ）
A. ①中，溶液的 pH > 1
B. ②中，反应后的溶液： +
−
−
+
c(Na ) > c(CH3COO ) > c(OH ) > c(H )
C. ③中，a = 20
D. ③中，反应后的溶液： +
−
−
c(Na ) = c(CH3COO ) + c(Cl )
C. iii 中溶液恢复红色，一定是 H2SO3 分解造成的
D. 上述实验涉及 SO2 的溶解性和强氧化性
10. 氮化镓（GaN ）与 Cu 可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以 CO2 和 H2O 为原料合成 CH4。下列说法正确的是（ ）
A. Cu 电极上发生氧化反应
B.
溶液中
+ H
向
GaN
5. 下列化学用语表述正确的是（ ）
A. 氯气通入水中： +
−
−
Cl2 + H2O = 2H + ClO + Cl
B. 电解饱和食盐水： 电解
− 2Cl
+
+ 2H
− −− −− −− −
H2
↑
+Cl2
↑
C. 向 中投入 固体： 18 H2 O
Na2O2
18
+
− 18
2H2 O + 2Na2O2 = 4Na + 4OH + O2 ↑
C. BHT 中加入浓溴水易发生取代反应
D. 方法一的原子利用率高于方法二
2018-2019北京市东城区高一(上)期末化学试题及答案
东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测高一化学可能用到的相对原子质量: H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（选择题，共50分）本部分包括25道小题，每小题只有1个正确选项。
每小题2分，共50分。
1．处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及．．．到化学变化的是A．食物腐败变质B．酒香不怕巷子深C．铝表面形成致密的薄膜D．食醋洗掉水垢2．下列说法中，正确的是A．光导纤维的主要成分是硅单质B．绿色食品是不含任何化学物质的食品C．利用丁达尔效应可区分溶液与胶体D．用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3固体3．下列区别浓硫酸和稀硫酸的快速可行的方法是A．观察溶液颜色B．常温下是否与铜片反应C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D．在空气中长时间放置，测量质量变化4．下列有关物质的应用正确的是A．金属钠着火可用二氧化碳扑灭B．将二氧化硅溶于水可制得硅酸胶体C．烘焙食品时加入小苏打可以使食品蓬松D．用氧化铝制成的坩埚可用于加热苛性钠固体5．下列关于金属铝的叙述中，正确的是A．铝是地壳中含量最多的元素B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C．与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落6．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不能．．改变反应产物的是A．二氧化碳与强碱溶液反应B．锌和硫酸反应C．铁和氯气反应D．氯化铝溶液和烧碱溶液7．关于氯水的下列说法不正确．．．的是A. 氯水中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀B. 氯水滴到红色布条上，布条褪色，说明Cl2具有漂白性C. Cl2与H2O发生的反应属于离子反应，其离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClOD. Cl2与H2O发生的反应属于氧化还原反应，其中Cl2既做氧化剂又做还原剂8．下列关于金属钠的说法中，不正确．．．的是A．钠能从水溶液中置换出铜B．钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠C 钠和氧气反应，条件不同，产物不同D．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动9．下列说法正确的是A．NaCl的摩尔质量是58.5 g/molB．18 g H2O中所含水分子的物质的量是0.5 molC．22 g CO2中所含原子数约为3×6.02×1023D．任何条件下，22.4 L氢气中所含氢分子数都约为6.02×102310．从微观角度看，影响一定质量某气体体积大小的决定因素是A．气体分子数B．气体分子的体积C．气体分子间的平均距离D．气体分子的质量11．下列说法中，正确的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性B．SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同C．SO2是酸性氧化物，可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2D．用水吸收硫在过量氧气中燃烧的产物，可用于工业制备硫酸12．在强碱性溶液中能大量共存的是A．Na＋、Al3＋、NO－3、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、AlO－2C．Fe3＋、K＋、SO2－4、SCN－D．Fe2＋、ClO-、K＋、NO－313．对Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．Na2O与Na2O2均可与水反应放出氧气B．Na2O和Na2O2中的元素的化合价均相同C．Na2O2与H2O反应为放热反应D．在呼吸面具中，Na2O常作供氧剂14．下列说法中，不正确．．．的是A．铁在一定条件下与氧气或水蒸气反应的产物均有Fe3O4B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D．铁在常温下与浓硫酸作用时，发生“钝化”15．有两份质量相同的NaHCO3固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为A．2∶1 B．1∶1C．1∶2 D．4∶116．解释下列事实的离子方程式或化学方程式不正确．．．的是A．二氧化氮溶于水转化为无色气体且体积减小：3NO2+H2O=2HNO3+NOB．保存烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH- = SiO32-+H2OC．不宜用无色试剂瓶保存氯水：2HClO2HCl +O2↑D．铜与浓硫酸受热产生无色气体：Cu+2H+ = Cu2+ + H2↑17．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂18．关于50 mL 0.1 mol·L－1硫酸铝溶液，下列说法正确的是A．与150mL 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中的c(SO42-)相同B．向该溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，最终沉淀全部溶解C．若用铝片或氧化铝分别与稀硫酸反应得到该溶液，则消耗的硫酸的物质的量相同D．若向该溶液中分别逐滴加入100 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液或氨水，得到沉淀量相同19．某同学用如下图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，即可见钠燃烧，生成大量白烟。
2018-2019学年北京市东城区高一(上)期末化学试卷
2018-2019学年北京市东城区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1．（2分）下列自然现象属于丁达尔效应的是（）A B C D雷雨天气冬季雾凇光照榕树泥石流A．A B．B C．C D．D2．（2分）下列物质能与水发生氧化还原反应的是（）A．CuO B．Na2O C．NO2D．CO2 3．（2分）下列物质属于电解质的是（）A．金属钠B．硫酸钠C．食盐水D．碱石灰4．（2分）配制一定物质的量浓度的溶液，不需要使用的仪器是（）A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．圆底烧瓶5．（2分）下列物质不属于合金的是（）A．青铜器B．不锈钢C．合金钢D．金刚石6．（2分）下列变化过程发生还原反应的是（）A．SO2→H2SO3B．HCl→Cl2C．N2→NH3D．Fe（OH）2→Fe（OH）37．（2分）下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是（）A．钠熔成小球B．钠沉入水底C．钠四处游动D．发出嘶嘶声8．（2分）下列实验装置可用于分离互不相溶的两种液体的是（）A．B．C．D．9．（2分）下列气体能使湿润红色布条褪色的是（）A．Cl2B．O2C．NH3D．HCl 10．（2分）常温时可以用铁制器皿存放的酸是（）A．稀硫酸B．稀醋酸C．浓盐酸D．浓硝酸11．（2分）下列关于二氧化硫的说法正确的是（）A．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有还原性B．SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有氧化性C．SO2能与H2O反应生成H2SO3，说明SO2具有酸性D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性12．（2分）下列关于物质的用途说法不正确的是（）A．液氨作制冷剂B．过氧化钠作供氧剂C．氯气制漂白粉D．浓硝酸作干燥剂13．（2分）如图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是（）A．烧瓶中的溶液呈红色B．该实验说明氨水属于碱C．该实验说明氨水极易溶于水D．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压14．（2分）下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是（）A．2mL0.2mol/LNaCl溶液B．1mL0.2mol/LKClO3溶液C．1mL0.2mol/LCaCl2溶液D．1mL0.1mol/LAlCl3溶液15．（2分）下图是氮元素的循环示意图，下列说法不正确的是（）A．NO3﹣均由氮气经氧化反应得到B．氮素化肥的生产属于人工固氮C．循环中氮元素发生氧化、还原反应D．尿素及动植物的遗体一定含氮元素16．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．稀盐酸除碳酸钙水垢：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．浓硝酸与铜反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO↑+2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O 17．（2分）下列有关酸雨说法不正确的是（）A．酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生B．煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源C．二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素D．酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等18．（2分）下列说法正确的是（）A．Mg的摩尔质量是24g/molB．常温常压下，1molN2的体积是22.4LC．1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023D．0.1molNa2O2与足量CO2反应转移0.2mol电子19．（2分）下列有关铜与浓硫酸反应的实验说法不正确的是（）A．喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境B．将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色C．铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体D．反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O20．（2分）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO3溶该溶液中一定含有Cl﹣液，有白色沉淀生成B向某溶液中加入稀盐酸，有无该溶液中一定含有CO32﹣色气体产生C向某溶液中加入BaCl2溶液，该溶液中一定含有SO42﹣有白色沉淀生成D向某溶液中加入酚酞溶液，溶该溶液中一定含有OH﹣液变为红色A．A B．B C．C D．D21．（2分）以空气中的氮气为原料制备硝酸，合成线路如下（反应条件及部分反应物、生成物已略去）。
2019学年北京市东城区高一上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】
2019学年北京市东城区高一上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________题号一二三总分得分一、选择题1. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A. 氢氧化铝________ B ．氯化钠________ C ．氢氧化钠________ D ．硫酸钠2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．泥浆________B ． CuSO 4 溶液________C ．酒精溶液________D ． Fe（OH）3 胶体3. 氧气的摩尔质量是A ． 32________B ． 32 g________C ． 32 mol___________D ．32 g·mol－14. 下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是A ． Mg________B ． Fe________C ． Cu________D ． Na5. 下列物质不属于合金的是A ．生铁________B ．水银________C ．青铜________D ．硬铝1 NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器6. 实验室中配制250 mL 0.10 mol·L －是7. 下列物质常用作工业生产制冷剂的是A ．液氨________B ．液氧________C ．液氯________D ．液氢8. 下列物质不能使品红溶液褪色的是A ．氯气________B ．过氧化钠C ．次氯酸钠________D ．氢氧化钠9. 下列物质属于电解质且能导电的是A ．金属铜___________B ．碳酸钠晶体C ．硝酸钠溶液___________D ．熔融氯化钠10. 下列各组物质不能用焰色反应鉴别的是A ． NaCl 和 Na 2 CO 3___________B ． Na 2 CO 3 和 BaCO 3C ． CuCl 2 和 CaCl 2___________D ． Na 2 O 2 和 K 2 O 211. 下列有关萃取的说法不正确的是A ．萃取在香料、药物的提取中应用广泛B ．用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质C ．用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色D ．萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗12. 下列有关酸雨的说法不正确的是A ．在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B ．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C ．煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D ．酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等13. 下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是A ．烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO 2B ．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压C ．烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱类物质D ．若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO 2 均能形成喷泉14. 下列存放物质的方法不正确的是A ．用棕色细口试剂瓶存放氯水B ．漂白粉需在密闭容器中保存C ． HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D ． NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中15. 下列离子方程式书写正确的是A ．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe 3＋＝2Fe 2＋B ．氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al 3＋＋3OH －＝Al（OH） 3 ↓C ．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 ＋2OH －＝Cl －＋ClO －＋H 2 OD ．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H ＋＋CO 3 2－＝CO 2 ↑＋H 2 O16. 已知阿伏加德罗常数约为 6.02×10 23 ，下列叙述正确的是A ． 1.8g的NH 4 + ，中含有的电子数为0.1×6.02×10 23B ．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为 6.02×10 23C ．常温常压下，18g H 2 O含有的原子数为3×6.02×10 23D ． 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×10 2317. 用化学方法区别NaCl、MgCl 2 、AlCl 3 、CuCl 2 、FeCl 3 和NH 4 Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是A ． KSCN溶液B ． AgNO 3 溶液C ． BaCl 2 溶液_________D ． NaOH溶液18. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al 2 O 3 ③Ca（OH） 2 ④Al（OH）3 ⑤Na 2 CO 3 ⑥NaHCO 3A. ①②③⑤________ B ．①②④⑥________ C ．①②⑤⑥________D ．②③④⑥19. 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是p20. 操作现象结论 A ①滴加稀HNO 3②滴加BaCl 2 溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含 B 滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含 C①滴加稀HCl②滴加AgNO 3 溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含Cl － D ①滴加KCSN溶液②滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液一定含Fe 2＋21. 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。
2018-2019学年北京市东城区2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷(答案+解析)
北京市东城区2017－2018学年上学期高一年级期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意)1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是（）【答案】D【解析】【分析】根据汽油、天然气、浓硫酸、氢氧化钠组成和性质，选择危险化学品标志。
【详解】A项：汽油是C5~11的烃类混合物，属于易燃液体，A项正确；B项：天然气主要成分是甲烷，属于易燃气体，B项正确；C项：浓硫酸具有脱水性和强氧化性，属于腐蚀品，C项正确；D项：氢氧化钠是常用的强碱，一般不具有氧化性，D项错误。
本题选D。
2.下列物质中，不属于．．．电解质的是（）A. CuB. HClC. Na2SO4D. Ba(OH)2【答案】A【解析】【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，据此回答即可。
【详解】A．Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A选；B．HCl在水溶液中能够导电，是电解质，故B不选；C．硫酸钠在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，故B不选；D．氢氧化钡在水溶液中能够导电，是电解质，故D不选；故答案选A。
3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A. KCl溶液B. Fe（OH）3胶体C. 蔗糖溶液D. KNO3溶液【答案】B【解析】分析：胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法。
丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可。
详解：A、KCl溶液属于溶液分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误；B、Fe（OH）3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，所以B选项是正确的；C、蔗糖溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；D、KNO3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D错误；所以B选项是正确的。
北京市东城区2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷
东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测高一化学可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括21个小题,每小题2分,共42分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列自然现象属于丁达尔效应的是A. 雷雨天气B. 冬季雾凇C. 光照榕树D. 泥石流【答案】C【解析】【详解】A. 雷雨天气发生氮气和氧气的化合反应生成NO，不属于丁达尔效应，A不选；B. 冬季雾凇是低温时空气中水汽直接凝华，或过冷雾滴直接冻结在物体上的乳白色冰晶沉积物，不属于丁达尔效应，B不选；C. 光照榕树会产生丁达尔效应，C选；D. 泥石流是指在山区或者其他沟谷深壑，地形险峻的地区，因为暴雨、暴雪或其他自然灾害引发的山体滑坡并携带有大量泥沙以及石块的特殊洪流，不属于丁达尔效应，D不选；答案选C。
2.下列物质能与水发生氧化还原反应的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此判断。
【详解】A、氧化铜不溶于水，与水不反应，A不选；B、氧化钠与水反应生成氢氧化钠，没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，B不选；C、二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，氮元素的化合价变化，属于氧化还原反应，C选；D、二氧化碳与水反应生成碳酸，没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，D不选；答案选C。
3.下列物质属于电解质的是A. 金属钠B. 硫酸钠C. 食盐水D. 碱石灰【答案】B【解析】【分析】溶液水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，据此判断。
【详解】A、金属钠是单质，不是电解质，也不是非电解质，A不选；B、硫酸钠溶于水电离出阴阳离子而导电，属于电解质，B选；C、食盐水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，C不选；D、碱石灰是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D不选；答案选B。
【点睛】判断电解质的关键不是看能否导电，关键是要看溶于水或在熔融状态下，能否电离出离子，能够自身电离出离子的化合物才是电解质，而导电只是一种现象。
2019北京东城高一(上)期末化学试卷及答案
2019北京东城高一（上）期末化 学 （2019.1）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 S 32第一部分 选择题（共42分）本部分共21小题，每小题2分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列自然现象属于丁达尔效应的是2. 下列物质能与水发生氧化还原反应的是A.CuOB. Na 2OC. NO 2D.CO 2 3.下列物质属于电解质的是A.金属钠B.硫酸钠C.食盐水D.碱石灰 4.配制一定物质的量浓度的溶液，不需要．．．使用的仪器是 A.烧杯 B.玻璃棒 C.容量瓶 D. 圆底烧瓶 5.下列物质不属于合金的是A.青铜器B.不锈钢C.合金钢D.金刚石 6.下列物质发生还原反应的是A. SO 2 →H 2SO 3B.HCl → Cl 2C. N 2→NH 3D.Fe(OH)2→Fe(OH)3 7. 下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确．．．的是 A. 钠熔成小球 B. 钠沉入水底 C. 钠四处游动 D. 发出嘶嘶声 8.下列实验装置可用于分离两种互不相的液体的是雷雨天气冬季雾凇泥石流A. B. C. D. 9.下列气体能使湿润红色布条褪色的是A.Cl 2B. O 2C. NH 3D. HCl 10.常温时可以用铁制器皿存放的酸是A.稀硫酸B.稀醋酸C.浓盐酸D. 浓硝酸 11.下列关于二氧化硫的说法正确的是A. SO 2能使溴水褪色，说明SO 2具有还原性B. SO 2能使品红溶液褪色，说明SO 2具有氧化性C. SO 2能与H 2O 反应生成H 2SO 3，说明SO 2具有酸性D. SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，说明SO 2具有漂白性 12. 下列关于物质的用途说法不正确．．．的是 A.液氨作制冷剂 B.过氧化钠作供氧剂 C.氯气制漂白粉 D.浓硝酸作干燥剂 13.右图是喷泉实验装置图，下列说法不正确．．．的是 A.烧瓶中的溶液呈红色 B.该实验说明氨气属于碱 C.该实验说明氨气易溶于水D.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 14.下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是A. 2mL 0.2mol/L NaCl 溶液B.1mL 0.2mol/L KClO 3溶液C. 1mL 0.2mol/L CaCl 2溶液D.1mL 0.1mol/L AlCl 3溶液 15.右图是氮元素的循环示意图，下列说法不正确．．．的是 酚酞溶液 氨气A. NO3-均由氮元素氧化得到B.氮素化肥的生产属于人工固氮C.循环中氮元素发生氧化、还原反应D.尿素及动植物的遗体一定含氮元素16.下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=== 2Fe3++ 3H2↑B.稀盐酸除碳酸钙水垢： C O32- +2H+===CO2↑+H2OC.浓硝酸与铜反应：Cu+4H++ 2N O3-===Cu2++ 2NO↑+2H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ 2OH- +2H+ +SO42-=== BaSO4↓+ 2H2O17.下列有关酸雨说法不正确．．．的是A.在酸雨形成中一定发生氧化还原反应B.煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源C.二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素D.酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等18.下列说法正确的是A.Mg的摩尔质量是24 g/molB.常温常压下，1 mol N2的体积是22.4 LC.1mol Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023D. 0.1 molNa2O2与足量CO2反应转移0.2mol电子19.下列有关铜与浓硫酸反应的说法不正确．．．的是A.喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境B.将水注入反应冷却后的试管a中，溶液变蓝C. 铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体D.反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O20. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl－若100L （已折算成标准状况下）空气（其中N 2的体积百分含量为78%）制备硝酸，理论上可制得硝酸的数学表达式正确的是 A.100×78%22.4B.100×78%22.4mol C. 2×100×78%22.4×63 g D.2×100×78% L第二部分 非选择题（共58分）本部分共5小题，共58分。
东城期末-化答
东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测高三化学参考答案及评分标准2019.1注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分第一部分（共42分）第二部分（共58分）15.（10分）（1）①极性②萃取剂与溶质更易分离或萃取剂更环保等（2）①2CO(g) ＋4H2(g) === C2H4(g) ＋2H2O(g) ΔH =﹣210 kJ/mol②2-甲基丁烷③ b60℃④Fe2+ ＋2Fe3+ ＋8OH﹣===== Fe3O4↓＋4H2O16.（11分）（1）Br-CH2-CH2-Br（2）碳碳双键羧基（3）NaOH水溶液（4）（5）取代反应（6）17.（12分）（1）0.32（2）abcd（3）①小② O-、都水解，前者程度更大，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)③溶液中c()和c(OH－)均增大，使＋H2O NH3·H2O ＋H＋平衡向右移动，促使NH3逸出④NH4HCO3 ＋NH4HSO3 === (NH4)2SO3·H2O↓＋CO2↑（4）加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生18.（12分）Ⅰ.（1）Cu2+ ＋Cu ＋2Cl﹣=== 2CuCl（2）盐酸可溶解覆盖在Cu表面的CuCl，促进蚀刻CuⅡ.（1）2-＋H2O2 ＋2H+ === 2Cu2+ ＋6Cl﹣＋2H2O（2）① b②阳极发生反应：-－e﹣=== Cu2+ ＋3Cl﹣，阴极区的Cl﹣通过阴离子交换膜进入阳极区，使蚀刻废液再生③HCl④阳极生成的Cu2+移向阴极，使电极上析出的Cu溶解19.（13分）（1）一条光亮的“通路”（2）①Fe 滤纸ⅱ上无明显现象，说明Fe3O4不能溶解产生Fe2+，所以滤纸ⅰ上粉末附近变蓝只能是Fe被氧化产生Fe2+②H2、Fe2+（3）H+ ＜Cu2+ ＜Fe3+（4）①Fe ＋2H+ === Fe2+＋H2↑，Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+（Fe ＋2Fe3+ === 3Fe2+）②由I、Ⅲ可知，金属与Fe3+、H+反应速率快时，因H+移动速率大，其浓度在金属表面变化小，易被还原，促使Fe3+水解生成Fe(OH)3；Ⅳ中反应慢，Fe表面Fe3+能及时补充，且由Ⅱ知Fe3+的氧化性强，利于Fe3+还原。
东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测化学试题
9. 同学们用如下图所示实验，探究 SO2 及其水溶液的性质。
ⅰ. SO2 溶于水
ⅱ. 向ⅰ的水溶液中滴入品红 ⅲ. 将ⅱ的溶液加
溶液
热
下列说法正确的是
A. ⅰ的溶液呈酸性，是由于 SO2 ＋ H2O
H2SO3
2H+ ＋ SO32-
B. ⅱ中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是 SO2
C. ⅲ中溶液恢复红色，一定是 H2SO3 分解造成的
法如下：
（1）化学再生：加入 H2O2 溶液可使蚀刻液再生，该反应的离子方程式是
。
（2）电解再生（电极不参与反应）：按下图装置，使蚀刻液再生并回收金属 Cu。
①在
极（填“a”或“b”）回收得到金属 Cu。
② 结合电极反应解释阳极区蚀刻液再生的原理：
。
③ 实际电解过程中，通常在两极上均产生少量气体，则流出液 1、流出液 2 混
14. 相同温度下，分别在起始体积均为 1 L 的两个密闭容器中发生反应：
X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g) ΔH＝－a kJ/mol。实验测得反应的有关数据如下表。
容器 反应条件
①
恒容
起始物质的量/mol
X2
Y2
XY3
1
3
0
达到平衡所用 达平衡过程中
时间/min
的能量变化
10
放热 0.1a kJ
东城区 2018-2019 学年度第一学期期末教学统一检测
高三化学
2019.1
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 第一部分（共 42 分）