2005年无机化学试题
2005年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学部分
2005年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）理科综合能力测试化学部分6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl57．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+48．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。
在反应X + 2Y = 2Q + R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gB，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:99．下列说法中正确的是A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子10．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—11．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12．右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞013．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/molB．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/molC．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/molD．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol26．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：⑴D的化学式（分子式）是_____________，E的化学式（分子式）是_____________。
中科院《无机化学》2005-2012考研真题及答案(很清晰)
中国科学院研究生院2012年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：无机化学考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
一、选择题 ( 共20题，每题2分，共40分 )1.下列各氧化物中，金属的原子轨道中不存在单电子的是：(A) Mn 3O 4 (B) Fe 3O 4 (C) Pb 3O 4 (D) Cr 2O 32. 根据软硬酸碱理论，下列金属离子中，最软的酸是：(A) Zn 2+ (B) Ca 2+ (C) Mn 2+ (D) Ni 2+3.下列金属中，与汞不能生成汞齐合金的是：(A) Zn (B) Ag (C) Fe (D) Cu4. 主量子数n=4, m s =1/2时，可允许的最多电子数为：(A) 6 (B) 16 (C) 12 (D) 85. 下列叙述正确的是：(A) 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等(B) 通常，反应活化能越小，反应速率常数越大，反应越快(C) 加入催化剂，使正反应和逆反应的活化能减小相同的倍数(D) 反应温度升高，活化分子数减低，反应加快6. 下列含氧酸盐中热稳定性最差的是：(A) K 2CO 3 (B) ZnCO 3 (C) CaCO 3 (D) Na 2CO 37. 下列离子半径从小到大顺序正确的是：(A) Li +< Na +< Mg 2+<F -<S 2- (B) Li +< F - < Na + < Mg 2+<S 2-(C) Li +< Na + < F -< S 2- < Mg 2+ (D) Li +< Mg 2+ < Na + < F -<S 2-8. 下列物种中，键角最小的是：(A) NO 2- (B) NO 2 (C) NO 2+ (D) N 2O9. H 2O 2既可作氧化剂又可作还原剂，下列叙述中错误的是：(A) H 2O 2可被氧化生成O 2 (B) H 2O 2可被还原生成H 2O(C) pH 变小，H 2O 2的还原性也增强 (D) pH 变小，H 2O 2的氧化性增强10. 在Y X 2208923292 的放射衰变中，发射出的α粒子和β粒子数为：(A) 3α和2β (B) 5α和3β (C) 5α和5β (D) 3α和3β11. 下列物质中， m f H 不等于零的是：(A) O(g) (B) Fe(s) (C) C(石墨) (D) Ne(g)12. 已知 ϕ(Cr 2O 72-/Cr 3+)＞ ϕ(Fe 3+/Fe 2+)＞ ϕ(Cu 2+/Cu)＞ ϕ(Fe 2+/Fe)，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为：(A) Cr 2O 72-，Fe 2+ (B) Fe 3+，Cu (C) Cr 2O 72-，Fe (D) Cu 2+，Fe 2+13. 关于V 2O 5的下列叙述中错误的是：(A)是酸性氧化物 (B)是无色晶体 (C)具有强氧化性 (D)可作为催化剂14. 室温下用CCl 4萃取I 2的分配系数D ＝2I C (CCl 4 )/2I C (H 2O), CCl 4萃取AtI 的分配系数D1＝C AtI (CCl 4)/ C AtI (H 2O)，则：(A) D>D1 (B) D<D1 (C) D=D1 (D)无法确定15. 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是：(A) 耐酸性强，热稳定性差 (B) 耐酸性差，热稳定性差(C) 耐酸性强，热稳定性强 (D) 耐酸性差，热稳定性强16. 仅用一种试剂，即可将Ag +, Hg 2+, Zn 2+, Fe 3+ , Ni 2+ 五种离子区分开，这种试剂可选用：(A) H 2S (B) Na 2S (C) NaCl (D) NaOH17.锰的下列物种能在酸性溶液中发生歧化反应的是：(A) MnO 42- (B) MnO 2 (C) MnO 4- (D) Mn 2+18. 下列叙述错误的是：(A) Ce(OH)3在空气中易被氧化生成黄色的Ce(OH)4(B) Ce 4+的价电子构型为4f 0(C) 镧系元素草酸盐是难溶的(D) 钍和铀是人工放射性元素19. 下列混合物中，可以制成温度最低的制冷剂体系是：(A) 水＋甘油 (B) 水＋食盐 (C) 冰＋氯化钙 (D)水＋冰20. 对于下列基元反应 A ＋ 2 B → C ，其速率常数为 k ，若某一个时刻（时间以 s 计）A 的浓度为 2 mol · L -1，B 的浓度为 3 mol · L -1，则反应速率 υ＝：(A) 6k mol · L -1 · s -1 (B) 18k mol · L -1 · s -1(C) 12k mol · L -1 · s -1 (D) 36k mol · L -1 · s -1二、填空题 ( 共 5题，共30分 )21. （每空1分）相同温度，压力，体积下，两种气体（1，2）的摩尔质量分别为M 1和M 2（M 1>M 2）试比较，物质的量1 _____ 2，质量1_____ 2，平均动能1 _____ 2，平均速度 1 _____ 2，密度 1 _____ 2。
华东师范大学2005至2006学年无机化学上期末考试试题B
华东师范大学2005至2006学年无机化学上期末考试试题B一、单选题（30分，每题各2分）1．1.0 dm3 0.10 mol×dm-3 H2CO3溶液用等体积水稀释后，溶液中 CO32-浓度为(已知H2CO3：K a1 = 4.3×10-7，K a2 = 5.6×10-11 ) （）(A) 2.8×10-2 mol×dm-3 (B) 5.6×10-11 mol×dm-3(C) 4.3×10-7 mol×dm-3 (D) 7.6×10-6 mol×dm-32．20 cm3 0.10 mol×dm-3 HCl 和 20 cm3 0.20 mol×dm-3 NH3×H2O混合，其pH为(已知NH3： K b = 1.76×10-5 ) （）(A) 11.25 (B) 4.75 (C) 9.25 (D) 4.253．La2(C2O4)3的饱和溶液中， La2(C2O4)3的浓度为 1.1 ′ 10-6 mol·dm-3，该化合物的溶度积常数为（）。
(A) 1.2′10-12； (B) 1.6′10-30； (C) 1.6′10-34； (D) 1.7′10-28。
4．pH值改变，电极电势变化的电对是( )。
(A) Ag+ / Ag (B) I2 / I– (C) MnO4– / MnO2 (D) Hg2+ / Hg5．已知金属 M 的标准电极电势数值为：M2+ + 2e–? M E q1＝–0.40 VM3+ + 3e–? M E q2＝–0.04 V则 M3+ + e–? M2+的E q值为 ( )。
(A)0.96 V (B) 0.68 V (C) –0.44 V (D) 1.00 V6．已知电对Pb2+ + 2e– ? Pb 的E q＝–0.13 V及 PbSO4的K sp＝1.3 ′ 10–8，则下列电对的E q为( )。
2005秋季无机化学试卷
填空题 (24分，每空格1分) 1.写出28号元素的电子排布式
________________________________，价层电子
构型_______，该元素位于元素周期表的第
_______周期，______族。
2.第四周期P区元ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ，最高氧化值为+4，则该元 素价层电子构型为__________，该元素符号为 _______。
CO2
问答题（10分，每小题2分）
（1）写出N原子价层电子构型。
（2）写出NH3中N原子杂化类型和分子构型。
（3）NH4+是正四面体形，请用杂化理论加以解 释。 （4）NH3分子间的作用力。
计算题（32分）
1.（6分）理想气体在100KPa下膨胀，其体积从30L变 到50L，同时吸热3.24KJ，求系统热力学能变化。
3.BF3分子中心原子杂化形式为__________，分子 构型为_____________.HgCl2分子中心原子杂化形 式为__________，分子构型为_____________。
4.H2O的沸点高于H2S，原因是 _________________________________________， 而CH4的沸点低于SiH4，原因是 _________________________________________。 5.PbCl2与PbI2相比，_______的溶解度更大，原因 是________________________________.当负离子 的________________越大时，这种作用就越强。
2.（6分）已知：2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △rHmº =-362 KJ/mol CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s) △rHmº =-12 KJ/mol
郑州大学2005年攻读硕士学位研究生入学试题无机化学 A卷答案
A卷答案电池反应2H+(aq) + 2Fe2+(aq) 2(g) + 2Fe3+(aq) 已知E o Fe3+/Fe2+ = 0.771，在298K时的K o 值为1×10-26 lgK o = 2×E o/0.0592 = 2(0-0.771)/0.0592。
A卷一、选择题（1-10每题1分，11-20每题2分，30分）1、市售浓硫酸H2SO4（98%）的摩尔浓度是（B）A、36mol·L-1B、18mol·L-1C、16mol·L-1D、9mol·L-12、在磷的含氧酸中，属于一元酸的是（A）A、H3PO2B、H3PO3C、H3PO4D、H4P2O73、将氢原子核外电子激发到2s或2p所需的能量大小是（C）A、E2s>E2pB、E2p>E2sC、E2s=E2pD、不能确定4、下列元素中，第一电离能最大的是（B）A、氟B、氯C、溴D、碘5、王水的成分以浓酸体积比计，正确的是（C）A、HNO3+H2SO4(1:3)B、HCl+H2SO4(1:3)C、HNO3+HCl(1:3)D、HNO3+HCl(3:1)6、储存氢氟酸的容器是（A）A、塑料瓶B、无色玻璃瓶C、金属容器D、有色玻璃瓶7、下列双原子分子中，属于顺磁性的分子是（D）A、Li2B、Be2C、N2D、O28、下列物质中，不能被氨水溶解的是（B）A、Cu(OH)2B、Fe(OH)2C、Zn(OH)2D、Cd(OH)29、下列有关质子酸碱的说法中，正确的是（A）A、几种弱酸中，弱酸的酸性愈强，相应的共轭碱的碱性就愈弱；B、H2O是质子酸；C、酸和碱都是分子；D、对质子酸来说，酸中有碱，碱可变成酸。
10、已知某温度时，AgCl的K sp= 1×10－10，由此可知，AgCl在纯水中的溶解度是在0.10 mol·L-1的NaCl溶液中的溶解度的多少倍（C）A、 103倍B、5×103倍C、104倍D、105倍11、Mg(OH)2沉淀能溶于下列哪种溶液（B）A、氯化镁溶液B、氯化铵溶液C、醋酸钠溶液D、氨水12、已知E o Cu+/Cu=0.337V, E o Zn2+/Zn= －0.763V，则反应Zn + Cu2++ Zn2+在298K 时的标准平衡常数为（A）A、1037B、1029C、1024D、101913、下列反应属于歧化反应的是（A）A、P4 + 3KOH + 3H2O 2PO2B、I3－I2 + I－C、S2O32－ + 2H+ 2 + H2OD、3PbO2 Pb3 O4 + O214、有关P区元素，下列说法不正确的是（B）A、氢除外，所有非金属元素都在P区；B、P区元素的原子最外层电子都是P电子；C、P区所有元素并非都是非金属元素；D、P区元素的最高共价数并非都与族数相等。
无机化学期末考试试卷
2005学年第二学期一、选择题（30分，有1一2个正确答案，每题2分）1、性质更相似的元素对是A、Al与Be B 、B与Al C、Li与Na D、Al与Ga2、能与希有气体氙形成化合物的元素是A、氧B、氩C、氟D、溴3、下列硫化物不能溶于HNO3的是A、ZnSB、FeSC、CuSD、HgS4、下列排列正确的是A、氧化性Fe(OH)3>Co(OH) 3B、还原性FeCl2>NiCl2C、配合物的稳定性[Co(NH3)6]2+>[Co(NH3)6]3+D、碱性Fe(OH)2>Fe(OH)35、Cu2O和稀硫酸反应的产物是A 、Cu 2SO4 + H2O B、 Cu SO4 + H2OC、 Cu SO4 + Cu + H2OD、 Cu S + H2O6、在CuSO4·5H2O分子中的五个水A、有四个是结晶水B、有四个是配位水C、全部是结晶水D、全部是配位水7、NaH属于A、分子型氢化物B、金属型氢化物C、离子型氢化物D、原子晶体8、下列物质加入HCl，能产生黄绿色有刺激性气味气体的物质是A、Cr(OH) 3B、Fe(OH) 3C、Co(OH) 3D、Ni(OH) 39、使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为A、用稀H2O2水溶液擦洗B、用清水小心擦洗C、用钛白粉细心涂描D、用SO2漂白10、不能用于鉴别升汞（HgCl2）和甘汞（Hg2Cl2）的试剂是A、SnCl2B、 NaOHC、NH３·H2O D H2S11、下列物质不是一元酸的是A、H３BO３B、H３PO2C、H３PO３D、HNO212、配制SnCl2时，可采取的措施是A、加入还原剂Na2SO3B、加入盐酸C、加入金属锡D、通入氯气13、盛氢氧化钡溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，其内壁常形成一层白膜，可用下列哪种物质洗去A、水B、稀盐酸C、稀硫酸D、浓氢氧化钠14、欲使含氧酸变成对应的酸酐，除了利用加热分解外，一般采用适当的脱水剂，要将高氯酸变成其酸酐(Cl2O7)一般采用的脱水剂是A、发烟硝酸B、发烟硫酸C、五氧化二磷D、碱石灰15、大苏打与碘反应的产物之一是A、Na2SO4B、Na2S2O4C、Na2S4O6D、Na2SO3二、填空题（30分，每空1分）1、写出下列物质的化学式：（1）次磷酸钠（2）过二硫酸钠（3）氯化铝2、指出下列物质分子中除σ键外化学键型(1)N2O (2) NO2－ (3) H3PO43、硼原子在形成化学键时具有___________特征，表现在它的含氧酸为__________元弱酸，其最简单的氢化物能形成____________键。
05年无机及分析化学2期末考试B卷
一、判断题：（正确的划“√”，错误的划“×”；共10题，每题1分，共计10分）（ ）1. 已知lg θZnY K =16.4；pH=5.0时，lg αY(H)=6.45，则lg /θZnY K =9.95。
（ ）2. 配位滴定的方式有直接滴定法、间接滴定法、返滴定法和置换滴定法，Al 3+一般用返滴定法测定。
（ ）3. 若满足lg c M /θMY K - lg c N /θNY K ≥5，lg c M /θMY K ≥6，表明金属离子N 不干扰金属离子M 的测定。
（ ）4. 核外电子的能量由主量子数n 决定，与角量子数l 无关。
（ ）5. 估计某一电子受到屏蔽的总效应，一般要考虑同层和内层电子对某电子的排斥作用。
（ ）6. n =3的电子层有三个亚层，即3s 亚层、3p 亚层和3d 亚层。
n =3的电子层最多容纳的电子数为18。
（ ）7. 波函数和原子轨道是同义词，因此可将波函数理解为电子运动的状态。
电子的运动状态可用4个量子数来描述。
（ ）8. 对于典型的离子晶体，其晶格能越大，晶体的熔点越高、硬度越大。
（ ）9. N 2、O 2、O 2+ 键级由大到小的顺序为N 2>O 2>O 2+。
（ ）10. 取向力只存在于极性分子之间，色散力存在于一切分子之间。
二、单项选择题：（共15题，每题2分，共计30分）1. 已知[Ni(CN)4]2-的K 稳θ及2+θNi /NiE ，则2-4θNi(CN)/NiE 的计算式正确的是（ ）。
A. 2-2+4θθNi(CN)/Ni Ni /Ni 0.0592lg E E K θ=-稳 B. 2-2+4θθNi(CN)/NiNi /Nilg E E K θ=-稳 C. 2-2+4θθNi(CN)/NiNi /Ni0.0592lg 2E E K θ=-稳 D. 2-2+4θθNi(CN)/Ni Ni /Ni 0.0592lg 2E E K θ=+稳 2. 下列叙述错误的是（ ）。
华南理工大学 华南理工2005年466无机化学 考研真题及答案解析
， 命 名 为
________________ 。 属 于 质 子 碱 的 是 ________________ ， 其 共 轭 酸 是 _________________。 3. 分体积是指在相同温度下 , 组分气体具有和 ____________________________时所 占 有 的 体 积 。 每 一 组 分 气 体 的 体 积 分 数 就 是 该 组 分 气 体 的 ___________________________。 5. 原 子 序 数 为 24 的 元 素 ， 其 名 称 为 为 6. 亚磷酸(H3PO3)是 ，价层电子构型为 元酸，次磷酸(H3PO2)是 性。 ，元素符号 。 元酸，这两种
16. 下列几种物质中最稳定的是………………………………………………………… （ ） (A) Co(NO3)3 (C) [Co(NH3)6]Cl2 (B) [Co(NH3)6](NO3)3 (D) [Co(en)3]Cl3
17. 下列反应中 r S m > 0 的是……………………………………………………………
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华南理工大学 2005 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回） 科目名称：无机化学 适用专业：能源环境材料及技术
无机化学
物理化学
应用化学
共 10 页
一、选择题（每小题 1 分，共 32 分） 1.在 298 K 时，其 pOH 值小于 7 的溶液是……………………………………………… （ ） (A) 0.1 mol·L1 NH4Cl (B) 0.1 mol·L1 (C) 0.1 mol·L1 HAc 和 0.1 mol·L1 AgNO3 NaAc
华中师范大学2005至2006学年第二学期无机化学期末考试试题A
华中师范大学2005至2006学年第二学期无机化学期末考试试题A 华中师范大学2005－2006学年第二学期期末考试试卷（A卷）课程名称无机化学课程编号42510600任课老师题型选择题填空题简答与论推断题计算题问题分析总分述分值20202581215100得分一、单项选择题（请将答案填在下面的空格中，每小题1分，共20分）题1234567891011121314151617181920号答案1．下列四种硫的含氧酸盐中，氧化能力最强的是…………………………………………( )（A） Na2SO4（B）Na2S2O3（C）Na2S4O6（D）K2S2O82．下列物质中不是一元酸的是………………………………………………………………（）(A) CH3COOH (B) H3PO3 (C) HNO2 (D) H3PO23．下列卤化物中，共价性最强的是……………………………………………………………（）(A) BeI2 (B) RbCl (C) LiI (D) LiF4．下列离子中，最易水解的离子是……………………………………………………………（）(A) Na+ (B) Ca2+ (C) Al3+ (D) K+5． IVA族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是………………………（）(A) +2氧化态的稳定性 (B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点 (D) 氢化物的稳定性6．铁的原子序数为 26，则Fe3+ 在强八面体场中的晶体场稳定化能(以△0 =10 Dq表示)是…（）(A) -20Dq (B) -20Dq + 2P (C) -12Dq (D) -12Dq + 2P7．将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是………………………………………（）(A)紫红色褪去(B)绿色加深(C)有棕色沉淀生成(D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成8．在酸性介质中加入过氧化氢(H2O2)时不生成过氧化物的化合物是…………………………（）(A) 钛酸盐(B) 重铬酸盐(C) 钒酸盐(D) 高锰酸盐9． BF3、B2H6、Al2Cl6都是稳定的化合物，BH3、AlCl3则相对不稳定，其原因是………（）(A) 前者形成大π键，后者缺电子(B) 前者通过大π键、多中心键、配位键补偿了缺电子，后者缺电子(C) 前者缺电子，后者有多中心键 (D) 前者有配位键，后者缺电子10．[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是……………………………………………………（）(A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，311．下列各组化合物中，不能稳定存在的一组物质是…………………………………………（）(A) SiF4，Si3N4 (B) PbBr4，PbI4(C) SnBr4，SnI4 (D) GeCl2，PbF412．在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是………………………………（）(A) Cl—(aq) 和Cl2(g) (B) Cl—(aq) 和(aq)(C) Cl—(aq) 和(aq) (D) Cl—(aq) 和(aq)13．下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是………………………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO314．干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是………………………………………………………（）(A) 浓H2SO4 (B) NaOH (C) P2O5 (D) NaNO315．某白色固体易溶于水，加入BaCl2有白色沉淀产生，用HCl酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH至强碱性，并加热，有刺激性气体逸出。
无机化学2005年
青岛科技大学2005年硕士研究生入学考试试卷考试科目 无机化学（A 卷）（答案全部写在答题纸上）一、选择题（每题2分，共40分）1、当基态原子的第六电子层中只有1个电子时，则该原子的第五电子层中的电子数是A. 8电子；B. 18电子；C. 8～18电子；D. 8～32电子；2、某原子轨道中的一个电子用波函数表示时，下列表示正确的是 A. n ψ； B. ,n lψ；C. ,,n l m ψ；D.,,,ψn l m ms；3、在下列各种电子构型的正离子中，极化力和变形性均较小的是 A. 8电子； B. 9～17电子； C. 18电子； D. 18～32电子4、下列分子和离子中，呈逆磁性的是 A. O 2+； B. N 22-； C. NO ； D. CO ；5、下列分子和离子中,键角最小的是 A. NH 3 ； B. NC13 ； C. BF 3 ； D. NF 3 ；6、据VSEPR 理论，I 3-的几何结构是 A. 直线 B. 三角锥 C. 三角双锥体D. T 形7、已知[C o F 6]3-与C o 3+的磁矩相同，则配离子的中心离子杂化轨道类型及空间构型为：A . d2SP3正八面体；B.d2SP3正四面体；C. SP3d2正八面体；D.SP3d2正四面体；8、下列配合物中,磁矩最小的是A. [Cr(H2O)6]2+B. [Mn(CN)6]4-C. [Co(H2O)6]2+D. [Co(NH3)6]3+9、任意温度下都是“非自发过程”的是A. △H<0, △S<0 ；B. △H>0, △S<0 ；C. △H>0, △S>0 ；D. △H<0, △S>0 ；10、根据“酸碱质子理论”，都属于“两性物质”的是A . HF,F－,HSO4－；B. NaB4O7.10H2O,H2O,HPO4－；C.HCO3－,CO32－,HS－；D.OH－,H2PO4－,NH4+ ；11、酸性强弱关系正确的是A. H2SeO4>H2SO4；B.H2SO4<H2S2O7；C.H4SiO4>H3PO4；D.HClO>HClO3；12、氧化性强弱关系正确是A. HClO4<HBrO4<H5IO6；B. H2SO4<H2SeO4>H6TeO6；C. HClO4<H2SO4<H3PO4；D. HNO3<H3PO4<H3AsO4；13、某化学反应的速率常数2⨯=k min-1，0.10mol.L-1反应物的半衰期为.4-1062A. 15min ；B. 30min；C. 216min；D. 无法计算；14、下列物质中，熔点最低的是A. ZnCl2；B. FeCl2；C. CaCl2；D. HgCl2；15、已知5k，欲配制1.0L pH=10.00,C NH3.H2O=0.10 mol.L-1的缓冲溶液，需用（NH4）2SO4 =10⨯8.1-b的物质的量为A. 2100.9-⨯mol.L-1；B. 3108.1-⨯mol.L-1；C. 3100.9-⨯mol.L-1；D. 2108.1-⨯mol.L-1；16、实验测得0.01 mol.L-1MOH溶液的pH=10.00，则该碱的θbK为A. 2100.1-⨯；B. 6100.1-⨯；C. 18100.1-⨯；D. 12100.1-⨯；17、下列电对中Φθ，最小的是A. Ag+/Ag；B. AgBr/Ag；C. Ag(NH3)2+/Ag；D. Ag(CN)2-/Ag；18、下列各组离子的混合溶液中，加入Na2S溶液时没有黑色沉淀生成的是A.. Cd2+,Mn2+；B. Sb3+,Bi3+；C. A g+,Cu2+ ；D. Pb2+,H g2+；19、下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是A . Cr2O72-, MnO4-, Fe3+；B . Co2+, Cu2+,Sb3+ ；C . Fe2+, I-,Mn2+ ；D . Cr3+,Sn2+ ,Fe3+；20、下列离子在水溶液中不发生歧化反应的是A. Mn3+；B. Fe2+；C. MnO42-；D. Cu+；二、填空题（每空1分，共35分）1、已知某元素在Kr以前，（指周期表中的位置）。
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2005年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题
无机化学试题
（答案必须写在答题纸上）
一． 选择题 （30分，每小题2分）
1.下列分子中，属于平面型的分子为：
A. NH 3
B. （CH 3）3N
C. CS 2
D. NH 4
2.工业上多采用K 2MnO 4电解方法制备KMnO 4，电解池阴极上所发生的反应为：
A. MnO 42- - e → MnO 4-
B. 2H + + 2e → H 2↑
C. 2H 2O + 2e → H 2↑+ 2OH -
D. MnO 42-+ e → MnO 4- 3.下列元素中，基态原子的第一电离能最大的是： A. 硼 B. 碳 C. 氮 D. 氧 4.下述原子在基态时，那个原子有4个未配对的电子： A. Mn B. V C. Fe D. Zn
5.下列各试剂参与的化学反应，若在铂制器皿中进行，可以允许的试剂是： A. 王水 B. 氢氟酸 C. HCl + HClO 4 D. S
6. 下列化合物均属NaCl 晶型，晶格能最小的是： A. LiF B. BeO C. CaO D. NaCl
7. 目前对人类环境造成危害的酸雨，主要是由下列哪种气体污染造成的： A. CO 2 B. SO 2 C. H 2S D. CO 8.
C 126
和C 136两者互为：
A. 同素异形体
B. 核素
C. 同量素
D. 同位素 9．下列卤化物中， 不易水解的是：
A. NF 3
B. NCl 3
C. PCl 3
D. SnCl 2
10. 在反应 BF 3 + NH 3 → F 3BNH 3 中， BF 3 作为
A. Arrhenius 酸
B. Brosted 酸
C. Lewis 酸
D.
Lewis 碱 11．鉴定Ni 2+离子的特征试剂为：
A. 赤血盐
B. 丁二酮戊月亏
C. 硝基苯偶氮间苯二酚
D. 硫脲
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12．某化学反应的半衰期与反应物的起始浓度无关，而与反应速率有关，则该反应的反应级数为：
A. 零级
B. 一级
C. 二级
D. 三级 13． 对△r G > 0的反应是用正催化剂可以：
A . v 正大大加快
B . v 正减速
C . v 正，v 负皆加速
D . 无影响 14.将固体NH 4NO 3溶于水中，溶液变冷，则该过程的△G ，△H ，△S 的符号依次是：
A. + — —
B. + + —
C. — + —
D. — +
+ 15． 根据下列配合物的中心离子价层电子分布，估计哪个配合物是有色
的
A. [Zn(NH 3)4]2+ B . [Ni(en)3]2+ C. [Mg(EDTA)4]2- D [Ag(NH 3)2]+
二. 填空题 （30 分， 每空 1.5分）
1．周期表中第一个出现有3d 电子的金属（写出元素符号，下同）是 ；熔点最低的金属为 ；熔点最高的金属为 ；比重最大的金属为 ；导电性最好的金属为 ；电负性最小，且核稳定的金属为 。
2．利用Ti 3+离子的还原性来测定溶液中钛的含量的方法为：在Ti(Ⅳ) 的H 2SO 4 溶液中，在 条件下，先用 将Ti(Ⅳ) ，然后用 进行滴定，用 作为指示剂，当 时，以表示终点，从而达到测定溶液中钛的含量的目的。
3．请用“>”“=”“<”符号填写下列空格：
A 共价性：CCl 4 GeCl 4
B 酸性： H 3PO 4 H 4P 2O 7
C 氧化性：H 2SeO 4 H 2SO 4
D 还原性：Sn 2+ Pb 2+
E 热稳定性：HNO 3 NaNO 3
F 溶解性：CsAuCl 4 NaAuCl 4
G 碱性：Ge(OH)2 Pb(OH)2 H K 稳： Fe(CN)63- Fe(SCN)63-
三、 完成下列各化学反应方程式（或离子方程式） （20分， 每小题5分）
1．在酸性条件下，过硫酸根离子与Mn 2+(aq) 离子反应 2．用盐酸酸化多硫化铵[(NH 4)2S x ] 3．加热次氯酸钾
4．酸性溶液中PbO 2 与Mn 2+的反应
四、问答题 （20分，每小题5分）
1．为什么FeSO 4溶液久置后会变黄，储存FeSO 4(aq)为防止变黄，可采取
什么措施，写出相关的化学反应方程式。
2．AgF易溶于水，AgCl, AgBr, AgI皆难溶于水，且溶解度从AgCl 至AgI依次减小，为什么？
3．现有两种溶液，它们可能是Na2SO3, HNO3(浓)溶液。
在加热条件下，它们分别与单质硫作用。
写出有关反应方程式，并根据反应现象区分它们。
4．如何将Ag2CrO4, BaCrO4, PbCrO4固体混合物中的Ag+,Ba2+,Pb2+分离开？
五、推测题（32分，每个化学式2分）
1．银白色金属M，在较高温度和压力下，同CO作用生成淡黄色的液体A，A在高温下分解为M和CO。
M的一种红色化合物晶体B具有顺磁性，其磁矩为2.3玻尔磁子。
B在中性溶液中微弱水解，在碱性溶液中B能把Cr(Ⅲ)氧化成CrO42-,而本身还原成溶液C。
溶液C在弱酸性介质中与Cu2+作用生成红褐色沉淀，因此常作为Cu2+的鉴定剂。
溶液C可被氯气氧化成B。
固体C 在高温下分解，产物为碳化物D，剧毒的钾盐E和化学惰性气体F。
试写出M，A—F所表示的物质的化学式，（14分）
2．s区某金属A与水反应剧烈，生成的产物之一B溶液呈碱性。
B与溶液C反应可得中性溶液D，D在无色火焰中的焰色反应为黄色。
在D中加入AgNO3溶液有白色沉淀E生成，E可溶于氨水中。
将淡黄色粉末状物质F与金属A反应生成G，G溶于水得到B溶液。
F溶于水则得到B和H的混合溶液。
H的酸性溶液可使高锰酸钾溶液褪色，并放出气体I。
试确定各字母所代表的物质的化学式。
（18分）
六、 计算题（18分）
1．298K时， Ag2CO3(s) 的分解反应为：
Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g) 其平衡常数K p = 21278.3 Pa, 若在
空气中含有体积百分数为0.03%的CO2（g）, 问露在空气中的
Ag2CO3(s) 能否分解？（8分）
2．物质的量浓度c(OH-) = 9 × 10-7 mol·L-1的碱性溶液。
（1） 计算溶液的pH值（4分）
K = 3.2 × 10-38, 计（2） 此溶液中加入Fe3+离子时产生沉淀，
Fe
OH
sp
)
[3
]
(
开始沉淀时，Fe3+的最低浓度。
（6分）
算Fe(OH)
3
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