选三配位键高考题汇编教程文件
2019-2020学年新突破同步鲁科版高中化学选修三练习：第二章 第3节 离子键、配位键与金属键
姓名，年级：时间：［课时作业]一、选择题1．下列物质中，既含有离子键,又含有非极性共价键的是（）A．Na2O2B．CaCl2C．H2O2D．NaClO解析:通过观察电子式判断。
A项，Na2O2:和O2－2之间存在离子键,O-O键为非极性共价键；B项，只含有离子键;C项，含有H—O极性共价键和O—O非极性共价键；D项，NaClO:含有离子键和极性共价键。
答案：A2．下列物质中的离子键最强的是( ）A．KCl B．CaCl2C．MgO D．Na2O解析:四个选项中涉及的阴离子为Cl－、O2－，阳离子有K＋、Ca2＋、Mg2＋、Na＋，电荷最多而半径最小的阴离子和阳离子分别是O2－、Mg2＋，由F＝k错误!可知,MgO中的离子键最强.答案：C3．某元素基态原子的最外层电子排布为n s1，当它跟卤素结合时可形成的化学键是（）A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键,也可能是离子键D．一定是极性共价键解析：基态原子的最外层电子排布为n s1的元素属于ⅠA族，即为H、Li、Na、K、Rb、Cs等，卤素为F、Cl、Br、I等，故两主族元素两两结合时形成的化学键可能是共价键（如H—F），也可能是离子键(如NaF)。
答案：C4．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是( )①H2O ②NH3③Cl－④SCN－A．①② B．①②③C．①②④ D．①②③④解析:根据电子式分析能否提供孤对电子.H2O:答案：D5．下列物质：①H3O＋②[B(OH）4］－③CH3COO－④NH3⑤CH4。
含有配位键的是( )A．①② B．①③C．④⑤ D．②④解析：水分子中的氧有未成键电子对,H＋离子有空轨道，可以形成H3O＋离子，由此可以判断该离子有配位键；［B(OH)4］－离子中，B只有3个电子可以成键，故还有一个空轨道，故其中一个OH－是通过配位键与B结合的。
答案:A6．金属键的强弱与金属的价电子数多少有关,价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子半径越大，金属键越弱。
高中化学人教版选修3作业与测评：高考真题汇编 Word版含解析
对应学生用书P531．(2018·全国卷Ⅰ)[化学——选修3：物质结构与性质]Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是________、________(填标号)。
A．B．C．D．(2)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是______________________________________________________。
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__________。
中心原子的杂化形式为________。
LiAlH4中，存在________(填标号)。
A．离子键B．σ键C．π键D．氢键(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图a的Born-Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol－1，O===O 键键能为________kJ·mol－1，Li2O晶格能为________kJ·mol－1。
(5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图b所示，已知晶胞参数为0．4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为________g·cm－3(列出计算式)。
答案(1)D C(2)Li＋核电荷数较大(3)正四面体sp3AB(4)5204982908(5)8×7＋4×16N A(0.4665×10－7)3解析(1)根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；C中有2个电子处于2p能级上，能量最高。
(2)由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li＋的半径小于H－。
(3)LiAlH4中的阴离子是AlH－4，中心原子铝原子含有的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化；阴、阳离子间存在离子键，Al与H之间还有共价单键，不存在双键和氢键，答案选AB。
人教版选修三物质结构和性质——配位键疑难释疑
人教版选修三物质结构与性质——配位键高考题汇编1. 气态氯化铝(Al2Cl6) 是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示，请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。
2.①AICl3在NaCl、KCI融熔盐中能形成Al2CI7-，其结构如图所示。
其中AI原子的杂化轨道类型为____ , 配位键数目为____.3.在CrCI3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCI n(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H) ，可发生离子交换反应:[CrCI n(H2O)6-n]x++xR-H→R x[CrCI n(H2O)6-n]+xH+交换出来的H经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0.0015mol[CrCI n(H2O)6-n]x+的溶液，与R-H 完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200 mol/LNaOH溶液25.00ml可知该配离子的化学式为.[答案][CrCI(H2O)5]2+[解析](3)根据提供数据，该配离子通过离子交换树脂后生成的n(H+)=0.1200mol/Lx0.025L=0.003mol,则1:X=0.0015:0.003，解得x=2。
则该配离子的化学式为[CrCI(H2O)5]2+.4.元素W(Cu)的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H n WCl3,反应的化学方程式为________________________，[答案]CuCI CuCI+2HCI===H2CuCI3(或CuCI+2HCI===H2[CuCl3])5.金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为[答案]H2O2为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行。
Cu+H2O2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++20H-6.向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。
高考化学选修三配位键真题
高考化学选修三配位键真题每年高考化学试卷都会设置一定数量的选修题，其中会涉及知识点更加深入的配位化学。
本文将结合历年高考试题，重点讲解配位键相关的知识点，希望能对广大考生有所帮助。
配位键是指配位化合物中配位原子与中心原子之间形成的键。
这种键的形成涉及到配位作用，也就是配位体和配位原子之间的电子互相作用。
配位键具有共价性和离子性的特点，具体表现在配合物的性质上。
下面我们通过历年高考化学真题来进行深入讨论。
1. （2017年全国卷Ⅱ）某金属M、碱A和一种含氮气体反应，发现生成了M(A)2X3 结晶，其中X是配体。
请问氮气体的性质和离子键的成分情况？解析：根据题目中所给信息，氮气体（N2）为含氮气体，且生成的配合物为M(A)2X3，可以推断这是一个六配位的配合物。
M(A)2X3中，A为碱金属，因此该金属M为过渡金属。
在这种配合物中，X配体与金属M之间的成键方式为共价键，而M和A之间形成的化合物是离子化合物。
这说明氮气体在这个反应中是以配位键的形式与金属M形成配合物，其中X作为配体与金属M形成了共价键，而金属M与碱金属A之间形成了离子键。
2. （2018年北京卷）下列叙述中正确的是（）。
A. 氮气能与过渡金属形成多核配合物B. 配位键与共价键一样径向构型不受限制C. 环状配合物的键角和构象均受配位作用影响D. 配合物中有的金属离子氧化态的变化范围很宽解析：本题主要考察配位键的特点和配位化合物的性质。
A选项是正确的，氮气能与过渡金属形成多核配合物，这与氮气体具有双键结构有关。
B选项是错误的，配位键与共价键不同，它具有一定的方向性。
C选项是正确的，环状配合物的键角和构象会受到配位作用的影响。
D选项是正确的，不同金属离子的氧化态变化范围较宽，这是由于配体的变化。
通过以上两道题的分析，我们可以看出高考化学中关于配位键和配位化合物的考查主要集中在配合物的性质、成键方式以及配体的选择等方面，考生在备考过程中应该熟悉这些知识点，灵活运用理论知识解答实际问题。
高中化学鲁教版选修3教师用书：第2章第3节离子键、配位键与金属键含解析.doc
第3节离子键、配位键与金属键 ------------------- 学习目标导航-------------------------1.知道离子键的形成过程及特征。
（重点）2.了解配位键的实质和简单的配位化合物。
3.了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。
（难点）1 •概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
2.形成条件成键原子所屈元素的电负性差值越太，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。
一般认为当成键原子所属元素的电负性差值大于_L2_时，原子间才有可能形成离子键。
3.形成过程4.实质：离子键的实质是静电作用,它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。
其中，静电引力用公式F=厂厂伙为比例系数）表示。
5.特征：离子键没有方向性和饱和性。
------- o微体验o ------------（1）离子键是阴、阳离子间的静电引力。
（X）（2）含离子键的化合物一定是离子化合物。
（V）（3）离子键与共价键都有方向性和饱和性。
（X）（4）离子化合物屮一定含有金属元素。
（X）（5）共价化合物中可能含有离子键。
（X）教材整理2配位键1.配位键.配合物（1）概念：组成屮含有配位键的物质。
⑵组成：过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道门和s、p轨道是空轨道）配位键、西治物含有孤对电子的分冠| ' 口离子（C0、NH3、H?0、—C1\CN\NO；等）------- °微体验°-----------（1）配位键可看作是一种特殊的共价键。
（J）（2）配位键屮一方提供孤对电子。
（/）（3）分子和离子不能形成配位键。
（X）（4）含有配位键的化合物为配合物。
（J）合作•探究］探究背景］向AgNO3溶液中滴入氨水，现象：生成白色沉淀，随氨水的增加，沉淀逐渐溶解。
探究问题］1.写出以上反应的离子方程式：【提示】Ag++NH3 • H2O=AgOH I +NH：AgOH + 2NH3=Ag（NH3）2］++OH'2.利用化学平衡移动原理解释配合离子是如何形成的。
配位键高考题汇编
配位键高考题汇编文件编码（008-TTIG-UTITD-GKBTT-PUUTI-WYTUI-8256）配位键高考题汇编1．（92全国）气态氯化铝（Al 2Cl 6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示．请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。
【答案】（2013宁德市质量检查）①AlCl 3在NaCl 、KCl 融熔盐中能形成Al 2Cl 7－，其结构如图所示。
其中Al 原子的杂化轨道类型为 ，配位键数目为 。
【答案】sp 3 2（2010福建卷）（3）在CrCl 3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl n (H 2O)6－n ]x ＋（n 和x 均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H ），可发生离子交换反应：[CrCl n (H 2O)6－n ]x ＋＋xR-H→R x [CrCl n (H 2O)6－n ]＋xH ＋交换出来的H ＋经中和滴定，即可求出x 和n ，确定配离子的组成。
将含 mol [CrCl n (H 2O)6－n ]x ＋的溶液，与R-H 完全交换后，中和生成的H ＋需浓度为 mol·L -1 NaOH 溶液 ml ，可知该配离子的化学式为 。
【答案】[CrCl(H 2O)5]2＋【解析】（3）根据提供数据，该配离子通过离子交换树脂后生成的n(H ＋)＝L×＝，则1:x ＝:，解得x ＝2。
则该配离子的化学式为[CrCl(H 2O)5]2＋。
（2011江苏卷）（4）元素W （Cu ）的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H n WCl 3，反应的化学方程式为 。
【答案】CuCl CuCl ＋2HCl ＝H 2CuCl 3 (或CuCl ＋2HCl ＝H 2[CuCl 3])（2012海南卷）(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为。
2018年高考考点突破16 物质结构(选修)考点三 共价键和配位键 含解析
1．共价键（1）共价键的本质与特征共价键的本质是原子之间形成共用电子对；共价键具有方向性和饱和性的基本特征。
（2）共价键种类根据形成共价键的原子轨道重叠方式可分为σ键和π键。
σ键强度比π键强度大。
（3）键参数①键参数对分子性质的影响②键参数与分子稳定性的关系键能越大，键长越短，分子越稳定。
2．配位键及配合物 （1）配位键 由一个原子提供弧电子对与另一个接受弧电子对的原子形成的共价键。
（2）配位键的表示方法 如A →B ：A 表示提供孤电子对的原子，B 表示接受共用电子对的原子。
（3）配位化合物 ①组成： ②形成条件： ⎩⎪⎨⎪⎧ 配位体有孤电子对⎩⎪⎨⎪⎧ 中性分子：如H 2O 、NH 3和CO 等。
离子：如F －、Cl －、CN －等。
中心原子有空轨道：如Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋、Ag ＋等。
【重难点指数】★★★【重难点考向一】σ键、π键的判断【典型例题1】（1）【2015·高考全国卷Ⅰ，37 （3）节选】CS 2分子中，共价键的类型有________。
（2）【2014·高考全国卷Ⅰ，37（3）节选】1 mol 乙醛分子中含有的σ键的数目为________。
【答案】（1）σ键和π键（2）6N A【重难点考向二】键参数的应用【典型例题2】（1）【2015·高考全国卷Ⅰ，37 （2）节选】碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是________________。
（2）【2014·高考全国卷Ⅰ，37（2）节选】O、N、S与氢元素形成的二元共价化合物分子中，既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________________(填化学式，写出两种)。
【答案】（1）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构（2）H2O2、N2H4【名师点睛】（1）通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。
【练习】选修3物质结构与性质部分全国高考题(含答案)
化学—选修3：物质结构与性质1.【13新课标Ⅰ】硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
回答下列问题: (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。
(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。
工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是(6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。
Si与O的原子数之比为化学式为2.【14新课标Ⅰ】早期发现的一种天然二十面准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。
回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为：可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为。
(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。
乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。
氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。
(4)铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为 ,列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果)。
3.【15新课标Ⅰ】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。
高中化学-选三-物构-杂化轨道理论和配位键(人教版精编讲义 习题)
20 年高中化学专属讲义课题：杂化轨道理论配位理论学生姓名：授课教师：20 年月日第2课时杂化轨道理论简介配合物理论简介学习目标1.了解杂化轨道理论的基本内容。
2.能根据有关理论判断简单分子或离子的立体构型。
重点3.了解配位键的特点及配合物理论，能说明简单配合物的成键情况。
难点知识点1 杂化轨道理论简介1．用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成在形成CH4分子时，碳原子的一个______轨道和三个______轨道发生混杂，形成四个能量相等的______杂化轨道。
四个______杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个C—H键是等同的。
可表示为2．杂化轨道的类型与分子立体构型的关系杂化类型sp sp2sp3参与杂化的原子轨道及数目n s 1 1 1 n p杂化轨道数目杂化轨道间的夹角杂化轨道示意图立体构型实例BeCl2、CO2、CS2BCl3、BF3、BBr3CF4、SiCl4、SiH4(1)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道。
()(2)中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形、三角锥形或V形。
()(3)PCl3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果。
()(4)同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化。
()(5)杂化轨道能量集中，有利于牢固成键。
()杂化轨道的形成特点[探究背景]在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程，叫做轨道的杂化。
双原子分子中，不存在杂化过程。
例如sp杂化、sp2杂化的过程如下：[探究问题](1)观察上述杂化过程，分析原子轨道杂化后，数量和能量有什么变化？(2)2s轨道与3p轨道能否形成sp2杂化轨道？(3)用杂化轨道理论解释NH3、H2O的立体构型？(4)CH4、NH3、H2O中心原子的杂化类型都为sp3，键角为什么依次减小？从杂化轨道理论的角度比较键角大小时有什么方法？[核心·突破]1．杂化轨道理论要点(1)只有能量相近的原子轨道才能杂化。
化学：2..3..2《配位键》教案(鲁科版选修3)
第三节离子键、配位键与金属键
第二课时配位键
【学习目标】
1.以简单分子为例，了解配位键的形成过程。
知道形成配位键的条
件。
2.知道配位键在国防及其工农业生产中的应用。
【学习探究】
，请用电子式表示Ｎ和Ｈ形成NH3
存在
配位化合物中只有配位键
）6]2+中的Cu2+提供空轨道，中的氧原子提供孤对电子形成配配位化合物在半导体等尖端技术、医学科、催化反应和材料化学等领域都有解读：配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，
【当堂检测】
下列化合物中，即有离子键，又有极性共价键和配位键的是
．苛性钠 C．氯化铵 D
B
<
分子可与Cu2+形成配位化合物离子
NaOH B．NH3 C
．氮化钠<Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生
键形成的化合物。
__________种盐。
______________反应
通过配位键形成[NH4]+的过程。
4] -
Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn<OH）4+H2可溶性锌盐与氨水反应产生的
申明：
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配位键高考题汇编
1．（92全国）气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示．请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。
【答案】
（2013宁德市质量检查）①AlCl3在NaCl、KCl融熔盐中能形成Al2Cl7－，其结构如图所示。
其中Al原子的杂化轨道类型为，配位键数目为。
【答案】sp32
（2010福建卷）（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl n(H2O)6－n]x＋（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCl n(H2O)6－n]x＋＋xR-H→R x[CrCl n(H2O)6－n]＋xH＋
交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。
将含0.0015 mol [CrCl n(H2O)6－n]x＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 ml，可知该配离子的化学式为。
【答案】[CrCl(H2O)5]2＋
【解析】（3）根据提供数据，该配离子通过离子交换树脂后生成的n(H＋)＝
0.1200mol/L×0.025L＝0.003mol，则1:x＝0.0015:0.003，解得x＝2。
则该配离子的化学式为[CrCl(H2O)5]2＋。
（2011江苏卷）（4）元素W（Cu）的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H n WCl3，反应的化学方程式为。
【答案】CuCl CuCl＋2HCl＝H2CuCl3 (或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])
（2012海南卷）(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式
为。
【答案】H2O2为氧化剂，氨与Cu2＋形成配离子，两者相互促进使反应进行。
Cu＋H2O2＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－
（2012江苏卷）(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。
不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为。
【答案】
（2012山东卷）（3）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=______。
CO与N2结构相似，CO分子内σ建于π键个数之比为________。
【答案】4 1:2
（2013山东卷）（4）若BCl3与XY n 通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电子的原子是。
【答案】X
（2013江苏）(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为。
【答案】16
（2013新课标卷Ⅱ）（4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6（K3FeF6），其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。
（A为F，B为K，C为Fe）
【答案】离子键、配位键[FeF6]3－；
（2014福建卷·31）（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。
1mo NH4BF4含有mol配位键。
【答案】2
（2014四川卷8）（2）R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是②。
（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。
（R为Cu、X为N，Y为O2）
【答案】（2）O（4）2Cu+8NH3·H2O+O2＝2[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O
（2014·全国卷II，T37）（5）这5种元素（H、N、O、S、Cu）形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。
该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有__________；该化合物中加热时首先失去的组分是_________，判断理由是_________。
【答案】SO42－共价键和配位键H2O H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱【解析】根据题目中的信息可知，5种元素（H、N、O、S、Cu）形成的一种1:1型的离子化合物中，阴离子呈四面体结构，可知该阴离子是SO42—，阳离子呈轴向狭长的八面体结构，结合图2，可知该化合物的化学式是[Cu(NH3)4(H2O)2] SO4，阳离子是
[Cu(NH3)4(H2O)2]2+，则阳离子中含有共价键和配位键。
（2015江苏卷）（1）Cr3＋基态核外电子排布式为_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。
【答案】[Ar]3d3O
（2015山东卷）（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用离子方程式表示)。
已知AlF63－在溶液中可稳定存在。
【答案】Al3++3CaF2= 3Ca2++AlF63－
（2015福建卷）（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。
①基态Ni原子的电子排布式为_______，该元素位于元素周期表的第_____族。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1mol Ni(CO)4中含有___molσ键。
【答案】①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2VIII ②8
（2015新课标卷1）（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。
【答案】分子
（2016江苏卷）（5）[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为。
【答案】；
（2016海南卷）②该化合物（CuCl）难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。
此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
【答案】Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）[Cu(NH3)4]2+。