2020年中考人教版化学科学探究《质量守恒定律的实验探究》专题练习

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2020中考化学复习《实验探究与设计》专项测试题(含答案)

2020中考化学复习《实验探究与设计》专项测试题(含答案)

《实验探究与设计》专项测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.小军同学在做碘遇淀粉变色的家庭小实验时,向热的大米粥中加入碘酒,发现没像课本中描述的一样变蓝色。

面对“异常”现象,他不应该采取的做法是()A.向老师请教B.查找有关资料,探究原因C.反复实验,并观察是否有相同现象D.认为自己做错了,继续做其他实验2.在两个烧杯(一杯装清水,另一杯装盐水)中各放入一个同样大小的萝卜条.过一段时间,观察到甲、乙两个杯里的萝卜条的形态如右图所示.则下列判断正确的是()A.甲杯装的是浓盐水,泡在盐水里的萝卜条变得软缩B.乙杯装的是浓盐水,泡在浓盐水里的萝卜条更加硬挺C.甲杯装的是清水,泡在清水里的萝卜条变得软缩D.甲杯装的是清水,泡在清水里的萝卜条更加硬挺3.进行化学探究是学好化学的一个重要手段。

下列因素与化学探究有关的是()①提出合理假设或猜想②设计探究实验步骤③详实记录实验现象和相关数据④合作进行化学实验⑤形成总结性报告A.①③⑤B.①②③④⑤C.①②③⑤D.①②③4.下列实验操作正确的是( )A.用手直接取用固体药品 B.把鼻孔凑到集气瓶口闻气味C.品尝一种白色固体的味道 D.把实验剩余的药品放入指定容器5.做空气中氧气含量测定的实验装置如图.下列有关说法正确的是A.选用红磷是因为反应可以耗尽O2,生成固态的P2O5,进入集气瓶的水约为体积的B.燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭C.燃烧匙中的红磷越多,水位上升越高D.本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体6.从反应原理和产物纯度二个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是( )A.过量的Fe粉与稀硫酸反应,过滤B.过量的稀硫酸与Fe2O3反应C.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤D.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应,过滤7.除去下表物质中含有的杂质,所选试剂错误的是A.A B.B C.C D.D8.只用水无法鉴别的一组物质是()A.炭粉、二氧化锰B.淀粉、氯化钠C.冰糖粉、硫酸铜D.碳酸钙、氯化钙9.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。

中考化学质量守恒定律检测题含答案解析

中考化学质量守恒定律检测题含答案解析

中考化学质量守恒定律检测题含答案解析一、初中化学质量守恒定律选择题1.某化学反应的微观示意图如图所示,则下列说法正确的是( )A.反应前后分子种类、数目均不变B.该反应属于置换反应C.该反应中,反应物的质量比是1:2D.该反应的生成物均为氧化物2.某有机物在空气中完全燃烧,测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫,下列对该有机物的组成推断正确的是()A.一定含碳、氢、硫元素B.一定含有碳、氢、氧元素C.只含碳、氢元素D.一定含碳、氢、氧元素,可能含有硫元素3.在化学反应A+B2=2C中,已知20gA和足量B2充分反应后,生成30gC。

已知B的相对原子质量为16,则C的相对分子质量是()A.20B.32C.48D.964.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列说法错误的是( )A.x的值是7B.丙可能是该反应的催化剂C.该反应是化合反应D.参加反应的甲和乙质量比为2:75.如图是微信热传的“苯宝宝表情包”,苯(化学式C6H6)、六氯苯(化学式C6Cl6)都是重要的化工原料,下列有关说法正确的是()A.苯分子由碳、氢两种元素组成B.苯中氢元素的质量分数小于10%C.六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1:1D.六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成6.元素观是化学的重要观念之一。

下列有关元素的说法错误的是A.物质都是由元素组成的B.同种元素的原子核内中子数一定相同C.原子序数等于该元素原子核内的质子数D.在化学变化中元素的种类不发生改变7.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化见下表。

下列说法错误的是( )物质甲乙丙丁反应前物质的质量(g)83254反应后物质的质量(g)16X524A.该反应为分解反应B.丙可能是该反应的催化剂C.甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2:5D.X值为288.在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质质量如下表,对该反应,下列描述正确的是():物质甲乙丙丁反应前物质质量/g25m188反应后物质质量/g9待测384A.“待测”数值一定为2g B.该反应中甲和丁为反应物C.乙一定是该反应的催化剂D.反应中甲和丙的质量比为9:389.2018 年 10 月 28 日,我国首艘国产航母第三次试海成功。

人教版初三化学质量守恒定律中考真题汇编含答案

人教版初三化学质量守恒定律中考真题汇编含答案

人教版初三化学质量守恒定律中考真题汇编含答案一、初中化学质量守恒定律选择题1.下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图,其中相同的球代表同种原子。

你认为下列说法正确的是A.该反应不遵守质量守恒定律B.该反应中反应物两种分子的个数比为1∶2C.反应前后各元素的化合价没有改变D.该反应类型为化合反应2.下列说法正确的是A.镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量B.蜡烛燃烧时逐渐变短,不符合质量守恒定律C.高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量D.12 g碳和16 g氧气反应,可生成28 g二氧化碳3.将铜投入浓硝酸中,产生有刺激性气味的气体,该气体可能为()A.二氧化碳B.氢气C.氯化氢D.二氧化氮4.在化学反应2A+B2=2AB中,A 与B2反应的质量关系如图所示,现将6g A和8g B2充分反应,则生成AB的质量是A.12g B.11g C.9g D.14g5.某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子),下列说法不正确的是()A.该反应前后涉及到三种物质B.反应后分子种类没有改变C.反应后分子数增多D.该反应属于分解反应6.食盐不仅可以做调味品,还是一种重要的化工原料。

电解饱和食盐水,不可能得到的产物是()A.H2B.Cl2C.NaOH D.Na2CO37.图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。

下列描述正确的是A.该反应是化合反应B.甲的相对分子质量大于乙C.丙是反应物,甲和乙是生成物D.t1时,丙的质量一定等于甲、乙的质量之和8.氯气是一种有毒的气体,实验室制取氯气时,可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气,其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为A.H2B.NaCl C.HCl D.HClO9.在一个密闭容器内有四种物质,一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如表,下列推理正确的是物质X Y Z Q反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测A.反应物是X和Y,成物是Q和ZB.参加反应的Y和Q的质量比是1∶1C.参加反应的X与Q的质量比是1∶3D.反应后生成15 g Z10.用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出),能达到目的是()A.B.C.D.11.如图为某化学反应的微观模拟示意图,下列说法中,正确的是A.反应前后氢元素的化合价没有改变B.n=3C.反应过程中原子种类发生了变化D.该反应生成了两种单质12.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,使之充分反应,反应前后测得有关数据如表:物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/g X26212下列说法中,不正确的是()A.反应后物质甲的质量为13gB.乙是反应物C.反应中乙、丁的质量比为5:4D.物质丙可能是该反应的催化剂13.2018 年 10 月 28 日,我国首艘国产航母第三次试海成功。

初三化学质量守恒定律试题

初三化学质量守恒定律试题

初三化学质量守恒定律试题1.用“O”表示碳原子、“●”表示氧原子,则方程式2C+O22CO可表示为【答案】C【解析】构成物质的微粒有:分子、原子、离子,碳是由碳原子构成,氧气由氧分子构成,通过方程式2C+O22CO,微观意义是:2个碳原子和一个氧分子反应生成2个一氧化碳分子,结合分子、原子的微观图,故选C【考点】分子、原子的微观图,化学方程式的微观意义2.在某化工厂用电解食盐水的方法制取一些化工生产中的基本原料时,你认为其产物中不可能存在的物质是A.H2B.Cl2C.NaOH D.H2SO4【答案】D【解析】化学反应都遵循质量守恒定律,根据质量守恒定律可知,反应前后元素的种类不变;而已知反应物食盐水中含有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素,故电解食盐水时不可能生成硫酸,因为硫酸中含有硫元素。

故选D【考点】质量守恒定律及其应用点评:在化学反应过程中,都遵循质量守恒定律,即反应前后元素的种类不变,原子的种类、个数都不变。

3.一定质量的木炭与过量的氧气在密闭的容器内加热使其充分反应。

下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化的关系图像是A. B. C. D.【答案】C【解析】根据题意可知,一定质量的木炭与过量的氧气反应,生成二氧化碳;把握具体反应时的物质量的关系,结合图像分析判断。

A、反应过程中反应物木炭的质量会逐渐减少,且由于氧气过量,木炭最终会被反应完,即木炭的质量为0,错误;B、由于反应物氧气是过量的,所以最终氧气会有剩余,即氧气的质量不为0,错误;C、由于反应是在密闭容器中进行的,所以反应前后物质的总质量不变,正确;D、二氧化碳是生成物,在刚开始没反应时,没有生成二氧化碳,即二氧化碳的质量为零,所以图象应从零开始,错误。

故选C【考点】碳的化学性质,质量守恒定律及其应用点评:解答本题除了要掌握相关化学知识之外,还要能看懂图像,在讨论图象问题时,要从反应物是否完全反应的角度考虑,考虑问题要全面,才能正确作答。

2020年中考化学压轴题专题复习:质量守恒定律(含答案)

2020年中考化学压轴题专题复习:质量守恒定律(含答案)

2020 年中考化学压轴题专题复习:质量守恒定律一、选择题1.(2019•无锡)在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表:下列叙述错误的是()A.参加反应的甲与丁的质量比为 4:1B.x+y=75C.y≤20 时,该反应一定是化合反应D.x 的取值范围:0≤x≤30【答案】D【解答】解:A.由表格中的数据可知,参加反应的甲的质量为(20﹣0)g =20g,参加反应的丁的质量为:(15g﹣10g)=5g,则:参加反应的甲与丁的质量比为 20:5=4:1,正确;B.由质量守恒定律可知,化学反应前后物质的总质量不变,所以20+30+20+15=0+x+y+10,则:x+y=75,正确;C.甲和丁是反应物,若y≤20时,则丙或不参与反应,或属于反应物,则只有乙是生成物,符合“多变一”的特征,属于化合反应,正确;D.若反应中丙的质量不变,则 x=30+25=55;若丙的质量减少,则则 x>55;若丙的质量增加,则 x<55,错误。

故选:D。

2.(2019•德阳)80g F e2O3和C u O的固体混合物,在高温条件下与足量的C O充分反应后,得到金属的质量可能是()A.50g B.60g C.70g D.80g【答案】B【解答】解:80g 氧化铁中铁元素质量是 56g,80g 氧化铜中铜元素质量是64g,在高温条件下与足量的CO 充分反应后,得到金属的质量大于 56g,小于 64g,可能是 60g。

故选:B。

3.(2019•张家界)我国科学家成功研制出碳化钼(M o2C)负载金原子组成的高效催化体系,使水煤气中的一氧化碳和水在120℃下反应,反应的微观模型如图所示。

下列说法不正确的是()A.两种反应物均为氧化物B.金原子对水分子起吸附催化作用C.催化剂质量在反应前后没有变化D.化学反应的实质就是原子重新组合【答案】B【解答】解:碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO 和H2O 在120℃下发生反应,反应方程式为CO+H2O CO2+H2;A.由化学方程式可知,该反应的反应物是一氧化碳和水,均为氧化物,故正确;B.从图可以看出该反应中金原子对CO 分子起吸附催化作用,故不正确;C.催化剂质量在反应前后没有变化,故正确;D.由微粒的变化可知,化学反应的实质就是原子重新组合,故正确。

2020中考化学复习《实验探究与设计》专项测试试题(含答案)

2020中考化学复习《实验探究与设计》专项测试试题(含答案)
①铜片和铝片相互刻画,观察何种金属表面有划痕
②加热铜片,观察铜片表面是否变黑
③加热铜片一端,观察另一端的蜡烛是否熔化,如下图所示
A.①②B.②③C.①③D.①②③
10.用“W”型玻璃管进行微型实验,将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法正确的是( )
A.过氧化氢分解能生成氧气和氢气
(3)在模拟转化关系图中,你认为可以循环重复使用的物质是__________。(填字母)
四、实验题
23.空气中氧气含量测定的再认识。
(实验回顾)图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
(1)写出红磷燃烧的文字表达式_____。
(2)实验原理:由于红磷燃烧消耗空气中的氧气,使瓶内_____减小,烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好,操作规范,用量筒测量进入瓶中水的体积,能粗略测得空气中氧气的含量。
(2)上述实验中首先观察到铁锈生成的是_____。由此得出铁生锈的条件是_____。
19.如图所示为小明改进的CO还原CuO的实验装置。反应前先持续通入CO气体,并在管口P处点燃,实验中可观察到试管中黑色固体变红色。
(1)实验中还能观察到的现象为_____。
(2)酒精灯对试管加热导致氧化铜的温度升高,这是通过_____的方式改变氧化铜的内能。
(查阅资料)SO2易溶于水,化学性质与二氧化碳有相似之处,它能使澄清石灰水变浑浊,生成CaSO3。
(方案设计)依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学认为是O2,则检验方法是_____________________________________。经检验不是O2。
(2)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案,排除和验证猜想的气体。

2020中考化学复习《实验探究与设计》专项测试试题(含答案)

2020中考化学复习《实验探究与设计》专项测试试题(含答案)
②___________________________
17.将一个装有饱和石灰水的试管放入盛有25℃饱和石灰水的广口瓶中,如图所示。向试管中逐渐加入氧化钙粉末。
(1)可以观察到的现象是试管中____________________;广口瓶中________________;导管中________________。
①过氧化钠属于氧化物②该反应属于置换反应③反应前后部分氧元素化合价发生了变化④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气。
A.①③④B.①③C.①④D.①②③
12.碳酸镁晶须(MgCO3•nH2O,n=1~5的整数)广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。为测定碳酸镁晶须中n的值,某化学小组设计了如图装置并进行实验。
D.分别滴几滴在玻璃片上,烘干,观察玻璃片表面是否残留白色固体
5.下列图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是( )
A. 等质量的红磷和氧气在点燃条件下充分反应
B. 向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量的金属锌和铁
C. 一定温度时,向一定量的饱和石灰水中加入熟石灰
D. 向一定量稀硫酸中加入水
6.氧气是一种比较活泼的气体,许多物质都能与氧气发生反应。下列物质在足量氧气中燃烧的产物正确的是
B.打开浓盐酸的瓶塞会看到白烟,而打开浓硫酸瓶塞无明显现象
C.硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
D.在氯化铜溶液中加入锡片,析出红色固体铜单质
11.过氧化钠(Na2O2)能与二氧化碳反应生成氧气,可作为呼吸面具中氧气的来源。潜水艇遇到紧急情况时,也使用过氧化钠来供氧,反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。以下从该反应获取的信息中,正确的是
②装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C中,减小实验误差;

2020届中考化学总复习科学探究能力《质量守恒定律的实验探究》测试试题(word版有答案)

2020届中考化学总复习科学探究能力《质量守恒定律的实验探究》测试试题(word版有答案)

科学探究能力《质量守恒定律的实验探究》测试题一、选择题:1、用下列装置进行证明质量守恒定律的实验,反应前后容器中物质的总质量不相等的是()2、甲、乙两同学分别按图中的图(a)、图(b)装置做质量守恒定律的探究实验.他们俩的做法是:①将反应前的装置放在各自天平的左盘上,往右盘上加砝码使天平平衡.②取下装置,甲挤压胶头,乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中,观察到气球逐渐胀大,最终如图(c)所示.③把装置放回各自的天平上.待天平指针平稳后,两同学天平的指针指向分别是()A.甲、乙都偏向右边,但偏差值不同B.甲、乙都偏向左边,但偏差值不同C.甲、乙都指向正中D.甲指向右边,乙指向正中3、某化学兴趣小组的同学用右图探究质量守恒定律,结果测得反应前后质量不相等.他们更换药品后重新实验,得出了正确的结论.他们选用的试剂是()A.稀盐酸和镁条C.稀盐酸和铜粉B.碳酸钠和稀硫酸D.碳酸钠和氯化钙4、某同学将蜡烛燃烧后的蜡油收集起来,发现质量变小。

下列说法中,正确的是()A.蜡烛减少的质量一定等于生成物的质量B.要分析此现象,必须考虑所有的反应物和生成物C.燃烧后各生成物的质量一定等于燃烧前蜡烛的质量D.蜡烛燃烧后质量变小,说明蜡烛燃烧时质量不再守恒5、下列涉及学科观点的有关说法正确的是()A.守恒观:化学反应前后分子个数一定不变B.微粒观:水是由氢原子和氧原子构成的C.转化观:氧气和水在一定条件下可相互转化D.结构观:氯原子和氯离子的核外电子数不同,属于不同种元素6、实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气,各物理量随加热时间变化的图象正确的是()7、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如图所示,下列说法中正确的是()A.x=2.6gB.丙一定为该反应的催化剂C.反应中生成乙和丁的质量比为5:11D.甲为该反应的生成物8、将A,B,C三种物质各8g混合,一定条件下充分反应后测得混合物中有6g A,13.5g C和一定质量的D,B完全反应若A、B、C、D的相对分子质量之比为8:16:22:9,则该反应物的化学方程式可表示为()A.A+2B=C+2D B.2A+B=2C+D C.A+2B=2C+D D.A+B=C+2D9、下列情况中,能实现“1+1=2”这一结果的是()A.1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B.1克硫粉加1克氧气完全反应得到2克二氧化硫C.1克氢氧化钙加1克水充分溶解后得到2克氢氧化钙溶液D.1克氯化钡溶液加1克硫酸溶液充分反应后得到2克混合溶液10、金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B,反应的化学方程式为2A+B A2B,某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室内做该实验,充分反应时,所用A和B的质量a和b各不相同,但总质量相等,都是10.0g。

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科学探究《质量守恒定律的实验探究》1、某化学实验小组用如图所示实验探究质量守恒定律(1)甲同学利用图一实验验证质量守恒定律,在锥形瓶底铺一层细沙的目的;玻璃管的作用,气球的作用。

实验结果:白磷燃烧反应前后总质量(变大,变小,不变),(能,不能)成功验证质量守恒定律。

(2)乙同学用A实验验证质量守恒定律,结果生成物的质量比镁条的质量小,原因是,若在燃烧的镁条正上方罩上罩,使生成物全部收集起来,则生成物体质量比镁条质量(大,小,不变)(3)丙同学用BCD实验探究,能成功验证质量守恒定律的是实验,不能验证原因是,。

(4)结论:当有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时,应在装置中进行,才能判断反应前后总质量是否相等。

2、在用白磷(白磷与红磷组成相同,着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中,晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,并引燃白磷,实验过程如图所示。

请回答下列问题:(1)此实验能否不用气球,改为直接用橡皮塞使锥形瓶密封?且说明理由。

(2)实验中观察到气球先变大后变小,用理化知识解释产生此现象的原因是。

(3)该同学联想到以前测定氧气体积分数时也用到红磷,且当时红磷必须过量,请解释原因。

经过分析该同学认为上述探究质量守恒定律的实验中白磷也应过量,你认为她的观点正确吗?并加以解释。

(4)上述探究质量守恒定律的实验后,该同学为了验证锥形瓶内是否还有氧气剩余,用如下方法:打开瓶塞,用燃着的木条伸入锥形瓶,发现木条继续燃烧,说明瓶内还有少量氧气剩余。

请你评价其实验方法正确与否,并解释:。

3、某兴趣小组依据教材实验对质量守恒定律进行了如下探究。

根据如图回答问题:(1)甲组反应过程中气球的变化是,反应的化学方程式为。

(2)乙组反应后天平指针会向(“左”或“右”)偏转,原因是。

某同学将乙组烧杯换成甲组中的带气球的锥形瓶装置,药品不变重新反应后仍达不到实验效果,则造成误差的原因可能是干扰了实验结果;已知碳酸钠与盐酸反应与碳酸钙与盐酸反应原理相似,请试着写出该反应的化学方程式。

(3)已知丙组反应前称量的装置总质量是118.4g,则反应后称量的总质量应该是g。

(4)请从分子原子的角度解释反应前后质量守恒的原因。

4、在质量守恒定律的课紫教学中,甲、乙、两、丁四个组的同学分别做了A、B、C、D四个实验,他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

(1)A实验:在实验过程中观察到气球的变化是,产生该现象的原因是:。

(2)A、B、C、D四个实验中,化学反应前后一定没有发生改变的是(填序号)。

①元素的种类②元素的化合价③物质的总质量。

④物质的种类⑤原子的个数⑥原子的质量(3)丙组同学认为C实验说明了质量守恒。

反应为:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,请你从原子的角度说明守恒的原因。

(4)乙、丁两组同学得到的错误结论是“B实验说明质量不守恒”。

老师引导学生分析了B、D两个实验的原因。

你认为B实验不平衡的原因是;实验D中镁燃烧化学方程式。

理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重,原因是。

(5)通过上述实验,你得到的启示:有气体参加或生成的反应,在验证质量守恒定律时应该注意的事项是:。

5、请仔细观察下图,是测定化学反应前后质量变化的情况的实验,用以验证质量守恒定律。

试回答:(1)实验A中锥形瓶底部预先铺一层薄薄的细沙的目的;(2)实验A中观察到锥形瓶内红磷燃烧的化学方程式:;(3)实验A中观察到锥形瓶内红磷燃烧,气球现象是,装置放回天平后天平;为什么要冷却后再称量?。

(4)上述三个反应符合质量守恒定律的是(均填实验装置序号)(5)实验B中,最终天平不平衡的原因是;(6)实验C观察到烧杯内色铁钉表面产生,溶液由色变成色,此反应的化学方程式为。

(7)由实验A、B、C可知要设计探究验质量守恒定律,实验的改进方法是。

6、某兴趣小组依据教材实验对质量守恒定律进行了如下探究。

根据如图回答问题:(1)甲组反应过程中气球的变化是,反应的化学方程式为。

(2)乙组反应后天平指针会向(“左”或“右”)偏转,原因是。

某同学将乙组烧杯换成甲组中的带气球的锥形瓶装置,药品不变重新反应后仍达不到实验效果,则造成误差的原因可能是干扰了实验结果;已知碳酸钠与盐酸反应与碳酸钙与盐酸反应原理相似,请试着写出该反应的化学方程式。

(3)已知丙组反应前称量的装置总质量是118.4g,则反应后称量的总质量应该是g。

(4)请从分子原子的角度解释反应前后质量守恒的原因。

7、为探究化学反应前后,反应物与生成物之间的质量关系,三位同学分别做了以下三个实验:实验一:称量镁条,点燃,待反应结束后再称量生成物质量。

实验二:将装有稀盐酸的小试管放入装有碳酸钙粉末的烧杯中称量,然后将盐酸倒出与碳酸钙粉末接触,过一会儿将试管放回烧杯中一起称量。

实验三:将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,称量,然后将两种溶液混合,过一会儿将试管放回烧杯中一起称量。

(反应的化学方程式为:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+NaSO4)实验数据见表:(1)写出实验二中发生反应的化学方程式。

(2)这三个实验中,实验的数据能正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。

从不能正确反映出反应物和生成物之间质量关系的实验中,任选一个实验并说明原因。

选实验:。

原因是。

(3)由此可以得出,在探究化学反应前后反应物与生成物的质量关系时,如果反应中有气体参加或生成,实验必须在体系中进行。

(4)同学们改进实验装置后,用镁条重做了实验,还发现产物中有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么?【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】黄色固体是Mg3N2【实验探究】请设计实验,验证猜想【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是;②空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2,合理的解释是:。

8、化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。

以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究。

【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等。

【猜想假设】猜想1:不相等;猜想2:。

【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

【反思评价】通过讨论同学们认为甲组实验方案不合理。

【得到启示】在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在容器中进行。

【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了改进(如图),待完全反应后,将装置置于天平上称量,所得质量较反应前的小。

若整个操作过程无差错,则造成上述实验误差的原因可能是(填字母)。

A.该反应前后原子的种类、数目、质量变少B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C.气球膨胀产生的浮力干扰了实验结果【得出结论】改进装置后同学们再次进行探究,均得出猜想2正确。

【拓展应用】硝酸铵(NH4NO3)固体在不同温度下发生不同的分解反应,则下列各物质中不可能是该反应产物的是(填序号)。

A.NH3 B.H2O C.SO2 D.N29、化学兴趣小组为验证质量守恒定律,做镁条在空气中燃烧的实验(如图1)。

同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的强光,产生的大量白烟弥漫到空气中,最后在石棉网上得到一些白色固体。

(1)镁条燃烧的化学方程式是;(2)同学们通过称量发现:在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。

小马认为这个反应不遵循质量守恒定律。

你(“同意”或“不同意”)他的观点。

你认为出现这样实验结果的原因可能是。

(3)小红按如图2装置改进实验,验证了质量守恒定律,还发现产物中有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么?【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】黄色固体是Mg3N2【实验探究】请设计实验,验证猜想2232理的解释是参考答案1、解:(1)在锥形瓶底铺一层细沙的目的防止生成的高温生成物炸裂锥形瓶;玻璃管的作用平衡装置内外气压,防止瓶塞飞出,气球的作用防止瓶内物质扩散到装置外;实验结果;白磷燃烧反应前后总质量不变,能成功验证质量守恒定律。

故填:防止生成的高温生成物炸裂锥形瓶;平衡装置内外气压,防止瓶塞飞出;防止瓶内物质扩散到装置外;不变;能。

(2)乙同学用A实验验证质量守恒定律,结果生成物的质量比镁条的质量小,原因是部分氧化镁扩散到空气中,若在燃烧的镁条正上方罩上罩,使生成物全部收集起来,则生成物体质量比镁条质量大。

故填:部分氧化镁扩散到空气中;大。

(3)能成功验证质量守恒定律的是C实验,这是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,不能验证原因是B中物质不能反应,D中反应生成的二氧化碳逸出装置。

故填:C;B中物质不能反应;D中反应生成的二氧化碳逸出装置。

(4)结论:当有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时,应在密闭装置中进行,才能判断反应前后总质量是否相等。

故填:密闭。

2、解:(1)不能,这是因为如果直接用橡皮塞使锥形瓶密封,白磷燃烧放出大量的热,导致瓶内气压急剧增大,极可能导致瓶塞飞出,从而导致实验失败或发生安全事故。

(2)白磷燃烧放出大量的热,导致瓶内气体急剧膨胀,气球变大,完全反应冷却后,瓶内氧气被消耗,导致瓶内气压减小,气球变小。

(3)红磷在空气中燃烧消耗氧气,过量的红磷能使装置中的氧气完全反应;不正确,这是因为即使白磷不足,反应的白磷和氧气的质量和生成的五氧化二磷的质量也是相等的,能够验证质量守恒定律。

(4)不正确,这是因为打开瓶塞时,空气进入锥形瓶中,进入的空气能使木条继续燃烧。

3、解:(1)先膨胀后缩小;4P+5O22P2O5。

(2)右;盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出装置;二氧化碳气体进入气球,导致气球膨胀产生向上的浮力;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

(3)118.4。

(4)反应前后原子种类、质量和总个数都不变。

4、解:(1)A实验:在实验过程中,白磷燃烧生成五氧化二磷,放热,观察到气球的变化是先膨胀后缩小。

故填:先膨胀后缩小;白磷燃烧放热,消耗氧气。

(2)A、B、C、D四个实验中,化学反应前后一定没有发生改变的是元素的种类、物质的总质量、原子的个数、原子的质量。

故填:①③⑤⑥。

(3)C实验守恒的原因:反应前后原子种类、总个数和质量都不变。

故填:反应前后原子种类、总个数和质量都不变。

(4)B实验不平衡的原因是反应生成的二氧化碳气体逸出装置;实验D中镁燃烧生成氧化镁,反应的化学方程式:2Mg+O22MgO;理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重,原因是氧气参加了反应。

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