气体摩尔体积 优质课讲课思路
气体摩尔体积》教学设计(全国优质课获奖案例)
气体摩尔体积》教学设计(全国优质课获奖案例)气体摩尔体积》教学设计一、理念1、教学理念——以学生为本，以学定教。
本教学设计针对学生基础知识薄弱、理解能力欠缺的情况，采取“以学生为本”，实施“以学定教”的教学理念，尽可能让每个学生都有所收获。
在课堂上，采用学生容易接受的方式，通过多种手段帮助学生构建化学知识体系。
2、学科理念——宏微符三结合。
化学的学科特征要求学生通过对宏观现象及变化的观察，然后用微观的角度去理解这个宏观的现象及变化，并能用符号来描述，在头脑中将“宏微符”三水平有机结合。
在气体摩尔体积的研究中，一方面要继续使学生加深对“宏观---n----微观”的理解和应用，另一方面要加强化学符号与化学知识的结合，使学生能够灵活应用。
二、教学背景分析1、教材分析物质的量是宏观和微观的“桥梁”，前一节宏观的“桥头”是质量，这节课是气体体积，由于受外界条件的影响，所以学生会觉得理解困难。
教材的电解水实验形象地给出体积和物质的量的关系，计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小。
对于微观理解，教材上是直接解释，课堂上通过模型和动画帮助学生理解。
2、学情分析在知识方面，学生已经了解XXX质量的作用，能够用物质的质量、密度来计算物质的体积；对气体分子间距离大、能够压缩，而固、液体不能压缩有所了解。
在能力方面，学生具有初步的知识迁移能力、分析问题能力；小组交流合作的模式已经初步形成。
但是学生分析问题的惯没有养成，方法比较单一，能力有限；对物质的量、摩尔质量的认识不够深刻，对已经学过的两个公式还不能灵活应用；良好的研究惯有待继续培养。
三、教学目标化学课程标准要求学生认识XXX是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和研究化学的重要作用。
同时，本教学设计根据教材和学情分析，设计符合学生需求的三维目标如下：1、知识与技能：①能说出气体摩尔体积的概念；②能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素；③能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。
《气体摩尔体积》教学设计
《气体摩尔体积》教学设计一、教学目标1.知识与能力（1）掌握气体摩尔体积的概念和计算方法。
（2）理解气体摩尔体积与气体压强、温度、摩尔量之间的关系。
2.情感态度价值观培养学生对实验方法和数据的严谨态度，鼓励学生积极思考，勇于探索。
二、教学重点和难点教学重点：气体摩尔体积的概念和计算方法教学难点：气体摩尔体积与气体压强、温度、摩尔量之间的关系的理解三、教学内容1.气体摩尔体积的概念2.气体摩尔体积的计算方法3.气体摩尔体积与气体压强、温度、摩尔量之间的关系四、教学过程第一步：导入（15分钟）教师引导学生回顾气体状态方程，并提出问题：“在一定温度和压强下，气体的体积与其中的气体粒子数有什么关系呢？”学生讨论后，引出气体摩尔体积的概念。
第二步：探究（30分钟）1.实验操作：实验装置为气体收集瓶、氢气生成器、瓶塞、温度计和压力计。
实验步骤如下：（1）将气体生成器接在气体收集瓶上，放入温度计和压力计。
（2）从气体生成器中放入一定量的氢气，记录气体的体积、温度和压强。
（3）反复进行实验，改变氢气的摩尔量，记录数据。
2.实验分析：学生根据实验数据计算出气体摩尔体积，讨论气体摩尔体积与气体的压强、温度、摩尔量之间的关系。
引导学生发现气体摩尔体积与温度和压力成正比，与摩尔量成反比的规律。
第三步：总结（15分钟）教师总结气体摩尔体积的概念、计算方法和与其他相关因素之间的关系。
学生共同讨论总结规律，并进行概念澄清。
第四步：拓展（20分钟）教师提出拓展问题：“如果改变实验条件，如温度或压强，气体摩尔体积会有何变化？”学生自由探究解决问题，教师在一旁辅导和引导。
第五步：实践（20分钟）学生分组进行实验，探究气体摩尔体积与温度、压强的关系。
实验结果反馈并讨论。
第六步：反思（10分钟）学生通过实验和讨论，总结本节课的学习内容，思考自己在学习中的收获和不足之处。
五、教学案例案例一：在一定温度和压强下，氢气的摩尔体积是20L，氧气的摩尔体积是40L，求氢气和氧气的摩尔量比。
气体摩尔体积说课稿4篇
气体摩尔体积说课稿4篇气体摩尔体积说课稿1各位评委老师大家好，我今天说课的题目是气体摩尔体积，下面我就从教材、教法、学法、教学程序设计这四个方面加以分析。
一、教材分析1、教材的地位和作用：本节内容选自全日制普通高中课程标准实验教科书（必修）（化学1）第一章第二节《化学计量在实验中的应用》第二课时。
教材内容包括了气体摩尔体积和关于气体摩尔体积的计算两部分。
他揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。
通过本节知识的学习可以使学生既准又快的处理占计算比重较大的有气体参与的类型。
2、教学目标依据课程标准和学生的知识水平、认知能力，确定本节课的教学目标如下：（1）知识与技能：A 使学生正确理解和掌握气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，并会灵活运用；B 使学生掌握气体摩尔体积的计算。
（2）过程与方法：A 通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析、归纳、空间想象和逻辑推理能力B 通过电解水的实验和有关计算，使学生理解气体的分子数与物质的量的关系（3）情感态度与价值观：A 培养学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点 ;B 通过分析推理使学生感受获取新知识的乐趣。
3、教学重点与难点气体的摩尔体积是一个非常抽象的概念，而且概念中要素又多，并且在教学中所处的位置也非常重要，学生理解起来难度也较大。
因此我确定气体的摩尔体积既是教学的重点，又是教学的难点。
二、说教法1、采用科学探究、计算填表、看图比较、小组讨论等多种方法，以多媒体手段辅助教学，让学生不仅动耳听，还要动手算、动眼看、动口说、动脑想。
2、强调师生互动，面向全体学生，调动所有学生的积极性。
3、逐步设疑，引导学生积极参与讨论，肯定成绩使其具有成就感，提高他们学习的兴趣和积极性。
三、说学法1、随着老师的设问，学生观看多媒体课件、自学教材，主动思考，小组讨论，培养分析和解决问题的能力。
2、指导学生观察实验现象、图片、动画和材料，培养学生的看图分析、细节对比等能力。
《气体摩尔体积》教学设计
《气体摩尔体积》教学设计第一篇：《气体摩尔体积》教学设计《气体摩尔体积》教学设计第二节气体摩尔体积第一课时知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
教学重点：气体摩尔体积的概念教学难点：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
教学方法：设疑、导思、归纳、应用教学手段：多媒体辅助教学过程：[复习提问] 1.1mol物质含有的粒子数约是多少?.什么叫摩尔质量?[引入新课] 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。
[板书]一、气体摩尔体积1.1mol固、液态物质的体积[提问] 已知物质的质量和密度，怎样求体积?学生回答：V= [投影]1mol几种固、液态物质的体积，填表物质;计算粒子数1mol 物质质量（g）20℃密度（g/cm3）体积（cm3）Fe6.02×10237.8Al6.02×10232.7Pb6.02×102320711.3H2O6.02×10231(4℃)H2SO46.02×10231.83学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：7.2、10、18.3、18、53.6cm3[微机显示] 1mol物质的体积[板书] 1mol固、液态物质的体积不相同。
2.1mol气态物质的体积[微机显示] 影响气体体积的因素指导学生注意观察分子间平均距离的变化。
[说明] 比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。
气体摩尔体积第二课时教案实用
气体摩尔体积第二课时教案实用一、教学目标1.理解气体摩尔体积的概念。
2.掌握气体摩尔体积的计算方法和应用。
3.能够运用气体摩尔体积的概念解决实际问题。
二、教学重点与难点1.教学重点：气体摩尔体积的概念、计算方法和应用。
2.教学难点：气体摩尔体积的计算方法和应用。
三、教学准备1.教材：《化学》选修4第三章第二节。
2.教学工具：PPT、黑板、粉笔。
四、教学过程1.导入新课通过提问方式引导学生回顾上节课所学的气体摩尔体积的概念，为新课的学习做好铺垫。
2.讲解气体摩尔体积的概念（1）介绍气体摩尔体积的定义：单位物质的量的气体所占的体积。
（2）讲解气体摩尔体积的单位：L/mol。
3.讲解气体摩尔体积的计算方法（1）根据理想气体状态方程PV=nRT，推导出气体摩尔体积的计算公式：V=nRT/P。
（2）讲解气体摩尔体积的计算公式中各物理量的含义及单位。
4.讲解气体摩尔体积的应用（1）计算气体的物质的量。
（2）计算气体的质量。
（3）计算气体的体积。
5.例题讲解（1）讲解例题1：已知某气体的压强为 1.01×10^5Pa，温度为273K，求该气体的摩尔体积。
解：根据气体摩尔体积的计算公式V=nRT/P，代入已知数据，计算得到V=22.4L/mol。
（2）讲解例题2：已知某气体的摩尔体积为22.4L/mol，压强为1.01×10^5Pa，求该气体的温度。
解：根据气体摩尔体积的计算公式V=nRT/P，代入已知数据，计算得到T=273K。
6.练习与讨论（1）让学生独立完成课后练习题，巩固所学知识。
（2）组织学生进行小组讨论，分享解题思路和经验。
（2）引导学生思考如何运用气体摩尔体积的概念解决实际问题。
五、课后作业1.完成课后练习题。
2.收集有关气体摩尔体积的实际应用案例，下节课分享。
六、教学反思1.本节课通过讲解气体摩尔体积的概念、计算方法和应用，使学生掌握了相关知识。
2.通过例题讲解和练习，提高了学生的解题能力。
气体摩尔体积--教学设计
教学设计气体摩尔体积一、教学目标【知识与技能】1?理解和掌握气体摩尔体积的概念及简单判断和计算2?从宏观和微观两个方面掌握影响气体摩尔体积的因素3?掌握阿伏加德罗定律的内容并学会有关他们的计算【过程与方法】1?在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的能力。
2?通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。
3?通过摩尔体积教学,培养学生发现问题,分析解决问题的能力。
【情感态度与价值取向】1?计算分析数据,使学生从科学结论得出中获得成就感及对科学的严谨态度2?调动学生参与概念形成的过程体验科学探究的艰辛与喜悦3?培养分析推理能力，形成良好的学习习惯。
二?教学重难点【教学重点】1?气体摩尔体积概念的建立?理解及应用2?影响气体体积大小的因素3?阿伏加德罗定律及其有关计算【教学难点】1?气体摩尔体积概念的建立?理解及应用2?阿伏加德罗定律及其有关计算三?教学方法回顾旧知识-引入新课-练习讲析-归纳总结教学准备【教师准备】多媒体投影、黑板、实物展示?动画【学生准备】复习教材P11物质的量的单位-摩尔一节的内容预习教材P13气体摩尔体积-一节的内容四?教学过程【导课】在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。
所以一般都是计量体积而不是。
称量质量。
那么，气体体积与物质的量?物质的质量有什么关系呢？我们上节课学习了物质的量，请大家一起回忆我们所学的知识，什么叫摩尔质量？1摩尔物质的质量是多少？【学生】回顾并回答【教师】单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量【【教师】PPT演示电解水的动画实验，要求学生观察不同时间内试管内把气体体积的变化。
生成氧气和氢气体积比约是多少？【学生】观察并思考【教师】假设电解了1.8g水计算生成氧气和氢气，可计算出物质的量并进行比较【学生】思考?计算?填表?比较?讨论【教师】PPT展示，请同学们根据计算结果，分析物质存在的状态跟体积的关系（标准状况下）20℃时,计算1mol这几种物质体积【学生】计算【教师】请大家根据书本内容和自己计算结果分析和讨论下列问题：PPT投影：物质体积的大小决定于哪些因素？当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要决定于哪种因素？为么相同外界条件下，1mol固、液物质的体积不同，而1mol气态物质的体积却基本相同？为什么比较一定量气体的体积要在相同的温度和压强下进行？【学生】讨论、请三个同学回答【教师】听取、总结影响物质体积的因素主要有物质粒子数的多少，粒子本身的大小，和粒子之间的距离三个因素【板书】、影响物质体积的因素主要有1、物质粒子数的多少2、粒子本身的大小3、粒子之间的距离4、【教师】气体体积受温度影响很大，所以说到气体体积时要指明外界条件【过渡】对于气体来说，我们用的更多的是体积，而不是质量。
化学教案-气体摩尔体积
化学教案－气体摩尔体积教案名称: 气体摩尔体积教学目标:1. 理解气体摩尔体积的概念和意义。
2. 掌握计算气体摩尔体积的方法。
3. 运用气体摩尔体积的概念解决实际问题。
教学重点:1. 气体摩尔体积的计算方法。
2. 气体摩尔体积的应用。
教学难点:1. 运用气体摩尔体积的概念解决实际问题。
2. 理解气体摩尔体积的意义。
教学准备:1. 教师准备: 实验装置、气体收集装置、气压计、实验材料。
2. 学生准备: 笔记本、计算器。
教学过程:步骤1: 导入新知识引入气体摩尔体积的概念，让学生思考，如果相同体积的气体，它们的摩尔数是否相同。
然后根据学生的回答，引出气体摩尔体积的概念和计算方法。
步骤2: 理论讲解教师通过讲解和示意图的方式，详细讲解气体摩尔体积的计算方法，并给出相关的公式。
步骤3: 实验演示教师现场演示如何通过气体收集装置测量气体的摩尔体积。
教师可以选取一种常见气体如氢气或氧气，并根据实验条件进行实验演示。
步骤4: 实践操练学生分组进行实验操作和数据记录，通过实际测量数据进行计算，验证气体摩尔体积的计算方法。
步骤5: 讨论和总结学生根据实验结果和计算数据，进行讨论和总结。
回答以下问题:1. 摩尔体积是否受温度和压力的影响?为什么?2. 如何根据摩尔体积计算气体的压力和温度?步骤6: 课堂练习出示一些实际问题，让学生运用所学知识解决实际问题，并进行练习。
步骤7: 总结评价教师进行知识总结，并评价学生在实践操作和问题解决能力上的表现。
教学扩展:1. 学生可进行更多气体摩尔体积的实验，深入探究其规律。
2. 学生可进一步学习气体化学反应中气体摩尔体积的应用，如求解反应中的物质的摩尔比例等问题。
气体摩尔体积教学设计
气体摩尔体积第一课时教学设计以物质的量概念为基础，可以得出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等一些在化学中有重要应用的概念。
通过“思考与讨论”栏目，分析影响气体体积大小的因素，进一步从定量的角度理解气体体积与微观粒子之间的数量关系。
本节课内容抽象、词汇陌生，需要结合物质的量整体分析，并在实例中体会气体摩尔体积的具体应用。
通过学习，建立起完整的知识体系框架，能够用定量的方式来描述化学物质。
一、教学与评价目标1.教学目标（1）通过对比、类比、归纳、演绎等多种思维活动，了解气体摩尔体积的含义，体会从气体定量角度研究化学问题的含义。
（2）通过对影响物质体积大小的主要因素的探究，进一步构建宏观和微观转化的数学模型。
（3）通过了解生产、生活、科研中对气体体积的多种计算方法，认识化学计量方法的选择取决于实际需要，初步从实际需求的角度审视化学问题。
2.评价目标（1）通过对影响物质体积大小的主要因素的思考探究，诊断并发展学生的思辨及多视角分析问题的能力。
（2）通过对物质的质量、气体摩尔体积、物质的量、粒子数目之间转化关系的构建，诊断并发展学生从宏观和微观多角度分析问题和构建数学模型的能力。
（3）通过物质的量联系物质的质量和气体体积的计算，诊断学生的变化与平衡思维能力二、学情分析艺术班的学生在高一期间对于基础数学工具的掌握能力还很薄弱，相关化学知识储备不足，，需要消除畏难情绪。
在学习了对于物质性质的分析之后已经具备初步建立抽象概念的能力，但联系宏观和微观视角的思维能力还有待提高，面对复杂情境总额和运用知识的能力还有所欠缺。
三、教学重难点教学重点：气体摩尔体积概念的建立，探究影响气体体积大小的因素教学难点：物质的质量、气体摩尔体积、物质的量之间转化关系的构建四、教学与评价思路①宏观现象：化学科学实际，回顾旧知，科学探究与创新意识，检查预习情况，构建情境，依据1mol物质的质量和密度计算物质体积②微观本质，化学科学思维，证据推理与模型认知，宏观辨识与微观探析，发展认知思路结构化的水平问题解决，化学科学价值，科学态度与社会责任，运用工具解决实际化学知识问题，增强定量分析能力五、教学流程【活动一】探究影响物质体积大小的主要因素上节课布置作业中的一项是填写导学案，现在就来检查一下大家的预习情况。
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气体摩尔体积生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但是有固定的体积。
气体没有固定的形状和体积，气体溶液被压缩，而固体和液体不易被压缩。
这是因为气体分子间间距较大，外界条件（如：温度，压强）改变时，很容易引起分子间距的改变而引起体积的改变。
液体和固体相对分子间紧密接触，一般有固定的体积。
气体体积我们不陌生，可是为什么要在中间加上摩尔（mol）二字呢？一个概念的诞生，总是伴随着对事物规律的高度总结。
让我们一起去学习吧~ 首先让我们来锻炼下计算能力，请求出一下物质的体积。
注：固体、液体密度均为室温测定值，气体密度为101kpa，0℃时的测定值。
【问题1】气体的体积由那些因素决定呢？宏观因素：温度和压强（热胀冷缩，压强越大体积越小）微观因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒之间的距离由上表计算结果可知，相同微粒个数的气体体积要比固体和液体的体积大很多。
这是为什么呢？主要是因为分子之间的距离很大引起的。
当然，距离大小是相对的。
相对于距离来讲分子的大小可以忽略，所以是什么气体分子，对气体的体积几乎没有影响。
只要给定了微粒的个数，确定了分子之间的距离，不管是相同气体，不同气体还是混合气体，它们的体积应该是一定的。
（感觉自己总结出来了一条很腻害的规律额…）只要温度和压强一定，即分子间的距离确定了。
相同微粒个数（同物质的量）的分子所占有的体积是相同的。
其实这就是传说中的阿伏伽德罗定律。
【阿伏伽德罗定律】同温，同压，同气体体积，则同物质的量！我们也可以亲切的称之为“四同定律”。
任意三同可推导出另外一同！【学科拓展】：阿伏伽德罗定律的伟大之处在于“宏观”确定了“微观”！即同T，同P，同V（宏观）→同n（微观）。
①阿伏伽德罗定律：当T，p一定时V，n成正比，即V∝n其实其他三同推导另一同也对应着叱咤风云的人物。
②玻义耳定律：当n，T一定时V，p成反比，即V∝（1/p）③盖-吕萨克定律：当p，n一定时V，T成正比，即V∝T④查理定律：当n，V一定时T，p成正比，即p∝T19世纪中叶法国科学家克拉伯龙综合了上述规律提出了一个方程：PV＝nRT（R为理想气体常数，R＝8.31Pa·m3·mol-1·K-1）。
不过当时并未引起人们的重视，直到19世纪末在门捷列夫等科学家的支持和提倡下，人们开始普遍的使用克拉伯龙方程。
突然很想励志一波，又不知道说点什么好。
额…如果你很勤奋，但是现实中你没有那么的出类拔萃，那就继续做一只加油鸭吧！【气体摩尔体积】一定条件下，单位物质的量的气体所占有的体积。
符号：V m，单位：L/mol（或L·mol-1）定义式：n m V V ＝根据P T R V RT PV =→=n n因为R 为定值，所以只要温度和压强一定，任何气体的气体摩尔体积（V m ）相同！【标准状况】简称“标况”（0℃，101kpa ）它将盘你三年。
在标况下，1mol 任何气体的体积为22.4L 。
（标况下，任何气体的气体摩尔体积为22.4L/mol ）emmmmm ，22.4是怎么来的呢？a10127331.8m n n KP KV P T R V RT PV ⨯=→=→=（R 取R ＝8.31Pa ·m 3·mol -1·K -1） 计算得：Vm=22.4 L/mol使用注意：①标况 ②标况下（0℃）状态一定要是气体（gas ，gas ，gas ） 【真问题】0℃，101KPa 对应Vm=22.4 L/mol 。
那么当Vm=22.4 L/mol 时，外界条件一定是0℃，101KPa 吗？标况下，Vm=22.4 L/mol 。
是因为0℃，101KPa 时，确定了气体分子间的距离。
则气体的体积仅由微粒个数决定，与微粒种类无关。
所以Vm 其实是由分子间的间距所决定。
如果温度高一些，压强大一些也有可能使分子间间距与标况下分子间间距相等。
所以当Vm=22.4 L/mol 时，外界条件不一定是0℃，101KPa 。
【夯实基础1】下列说法正确的是( )A.在标准状况下,1 mol 酒精的体积是22.4 LB.1 mol 氢气所占的体积一定是22.4 LC.标准状况下,6.02×1023个水分子所占有的体积约是22.4 LD.标准状况下,28 g N 2与CO 的混合气体,体积为22.4 L 答案:D【夯实基础2】下列两种气体的分子数一定相等的是( )A.体积相等、质量不等的CO 和N 2B.等温等体积的O 2和N 2C.等体积等密度的CO 和N 2D.等压等体积的O 2和N 2 答案:C【夯实基础3】在一定条件下,某化合物X 受热分解:2XA↑+2B↑+4C↑,测得反应后生成的混合气体对H 2的相对密度为11.43,在相同条件下,X 的相对分子质量是( )A.11.43B.22.85C.80.01D.160.02 答案:CRT PM RT V PM RT M PV RT PV ρ=→=→=→=mm n同T ，同P ，R 是定值。
则相对密度2121M M =ρρ【挑战自我1】如果a g 某气体中含b 个分子,则c g 该气体在标准状况下的体积是(N A 为阿伏加德罗常数的值)( )A.L B.L C.L D.L解析:a g 气体含有b 个分子,则c g 气体中含有个分子,其物质的量为n=mol,在标准状况下的体积为V=mol ×22.4 L ·mol-1=L 。
答案:A【挑战自我2】同温、同压下,某容器充满O 2质量为116 g,若充满CO 2质量为122 g,现充满某气体质量为114 g,则该气体的相对分子质量为( ) A.28B.60C.32D.44解析:方法一:按常规思路,设瓶质量为m。
同温、同压下,,因为容器体积不变,所以有--,得m=100 g,然后由-某,得M(某)=28 g·mol-1,即相对分子质量为28。
方法二:差量法。
同温、同压下,气体质量之差和相对分子质量之差之间存在着正比关系,因此可以不计算容器的质量,直接由气体质量差和相对分子质量差的正比关系求得。
即:-----某M(某)=28 g·mol-1。
方法三:估算法。
由阿伏加德罗定律可知n(O2)=n(CO2)=n(气体),m=n·M,m 与M成正比。
故M(某)<M(O2),M(某)<M(CO2),即M(某)<32 g·mol-1。
答案:A【挑战自我3】一定量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2(液)+3O2(气)XO2(气)+2YO2(气)测得生成物的总体积为672 mL,密度为2.56 g·L-1(标准状况)。
则:(1)反应前O2的体积为mL(标准状况);(2)化合物XY2的摩尔质量为;(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3∶16,则X、Y分别为、。
解析:根据反应方程式可知该反应是气体体积不变的反应,故反应前O2的体积为672 mL,即--=0.03 mol,则n(XY2)=n(O2)=0.01 mol,再据质量守恒得:m(XY2)=m(生成物)-m(O2)=0.672 L×2.56 g·L-1-0.03 mol×32 g·mol-1≈0.76 g,所以M(XY2)==76 g·mol-1,X的相对原子质量为76×=12,即碳,Y的相对原子质量为76×=32,即硫。
答案:(1)672(2)76 g·mol-1(3)C S【反馈练习】1常温、常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()答案:D2下列两种气体的分子数一定相等的是()A.体积相等、质量不等的CO和N2B.等温等体积的O2和N2C.等体积等密度的CO和N2D.等压等体积的O2和N2答案:C3下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是()答案:A4下列说法正确的是()A.在标准状况下,1 mol酒精的体积是22.4 LB.1 mol氢气所占的体积一定是22.4 LC.标准状况下,6.02×1023个水分子所占有的体积约是22.4 LD.标准状况下,28 g N2与CO的混合气体,体积为22.4 L解析:注意22.4 L所适用的条件——1 mol气体在标准状况下的体积,同时注意CO和N2的摩尔质量相同。
答案:D5下列说法正确的是()A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4 L·mol-1B.20 ℃、1.0×105 Pa,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C.1 mol气态物质,当体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况D.2 mol气体的体积约为44.8 L解析:A项,缺少标准状况的条件;B项,根据阿伏加德罗定律,同温、同压下,同体积的任何气体都含有相同数目的分子,故B项正确;C项,1 mol气态物质在非标准状况时,体积也有可能等于22.4 L;D项缺少标准状况条件。
答案:B6关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的下列叙述中正确的是()①质量相同②所含碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等A.①②③B.②③C.①②D.①③解析:同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2,其物质的量相等,所含的分子数也相等,二者的摩尔质量均为44 g·mol-1,故二者的质量也相等;由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同,故②错误。
答案:D7由H2、N2和O2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同,则该混合气体中H2、N2和O2的体积比为()A.1∶1∶1B.2∶1∶13C.13∶1∶2D.1∶16∶14解析:由于M(CO)=M(N2),所以H2、O2的平均摩尔质量为28 g·mol-1。
用十字交叉法易求H2、O2的体积比为2∶13。
答案:B8(1)现有34 g某气体,摩尔质量为17 g·mol-1,则:①该气体为mol。
②该气体所含分子数为N A。
③该气体在标准状况下的体积为L。
(2)g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。
解析:(1)该气体的物质的量为=2 mol,分子数为2N A,在标准状况下的体积-为22.4 L·mol-1×2 mol=44.8 L。
(2)标准状况下22.4 L CO2是1 mol,氧原子的物质的量是2 mol,故水是2 mol,即36 g。
答案:(1)①2②2③44.8(2)369标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L,其质量为7.60 g,则混合气体平均相对分子质量为;混合气体中甲烷的体积为;一氧化碳的质量为。