常见盐和盐的性质,盐的小实验
16、常见的盐及其通性
常见的盐及其通性知识点总结一、常见的盐1、盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
2、几种常见的盐碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！●消毒用盐⏹游泳池一般用硫酸铜消毒。
⏹医疗上一般用高锰酸钾消毒。
⏹过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。
●钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
●氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到融雪的目的。
氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
二、粗盐提纯1、粗盐的初步提纯只是除去不溶性杂质，得到的盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
氯化镁、氯化钙等易吸收空气中的水分而潮解，因此需要除去。
2、实验●蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。
●当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿余热使滤液蒸干。
三、盐的化学性质1、与金属反应盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）2、与酸反应盐+ 酸→ 新盐+ 新酸（部分不溶于水的盐，如碳酸钙只具有此性质）氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。
3、与碱反应盐+ 碱→ 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、与盐反应盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）四、酸、碱、盐的溶解性（室温）1、酸：大多数都可溶。
2、碱：只有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
● 氯化物除氯化银、氯化亚汞不溶于水外，其余多数均易溶于水。
磷酸盐的性质实验报告
磷酸盐的性质实验报告磷酸盐的性质实验报告引言：磷酸盐是一类重要的化学物质，广泛应用于农业、医药、食品等领域。
本实验旨在通过对磷酸盐的性质进行实验研究，探索其化学特性和应用价值。
实验一：磷酸盐的溶解性实验首先，我们选取了几种常见的磷酸盐，如三钠磷酸盐、二氢磷酸钠、氯化铵磷酸盐等，并将它们分别加入到不同的试管中。
接着，我们逐渐加入适量的水，观察磷酸盐的溶解性。
实验结果显示，三钠磷酸盐在水中溶解度较高，形成了无色透明的溶液。
而二氢磷酸钠和氯化铵磷酸盐则在水中溶解度较低，呈现出白色悬浮液。
这表明不同类型的磷酸盐在水中的溶解性存在差异，这对于磷酸盐的应用有着重要的指导意义。
实验二：磷酸盐的酸碱性实验为了研究磷酸盐的酸碱性质，我们选取了三钠磷酸盐和二氢磷酸钠进行实验。
首先，我们将它们分别加入到两个试管中，然后分别滴加酸性和碱性指示剂。
实验结果显示，三钠磷酸盐溶液呈现出碱性，当滴加酸性指示剂时，溶液颜色变化较小。
而二氢磷酸钠溶液则呈现出酸性，当滴加碱性指示剂时，溶液颜色发生明显变化。
这说明磷酸盐可以表现出酸性或碱性特性，具有一定的缓冲能力。
实验三：磷酸盐的还原性实验为了研究磷酸盐的还原性质，我们选取了二氢磷酸钠进行实验。
首先，我们将其溶解在水中，然后加入适量的酸性溶液，并在实验过程中观察气体的产生情况。
实验结果显示，当酸性溶液与二氢磷酸钠反应时，产生了大量的气体。
进一步的实验分析表明，这些气体是由于二氢磷酸钠的还原性质使其与酸性溶液中的金属离子发生反应而产生的。
这表明磷酸盐具有一定的还原性，可用于一些还原反应的催化剂。
实验四：磷酸盐的应用实验为了研究磷酸盐的应用价值，我们选取了磷酸二氢钾进行实验。
首先，我们将其溶解在水中，然后将其溶液与一定量的硫酸反应，观察反应过程中产生的现象。
实验结果显示，磷酸二氢钾溶液与硫酸反应后，产生了大量的白色沉淀。
进一步的实验分析表明，这些沉淀是由于磷酸二氢钾与硫酸反应生成了磷酸二氢钙的结果。
用盐做的实验报告
用盐做的实验报告
《用盐做的实验报告》
在我们日常生活中，盐是一种常见的调味品，但你知道吗？除了用来调味食物外，盐还可以用来做实验。
最近，我们进行了一项有趣的实验，使用盐来观察其在不同条件下的反应和性质。
首先，我们进行了盐在水中的溶解实验。
我们在一杯水中加入了一小勺盐，并搅拌直到盐完全溶解。
我们发现，盐在水中溶解后，水的味道变得咸味，并且盐完全消失了，变成了透明的盐水。
这说明盐在水中是可溶的，并且可以改变水的味道。
接着，我们进行了盐在醋中的反应实验。
我们在一杯醋中加入了一小勺盐，然后观察了一段时间。
我们发现，醋中的盐并没有完全溶解，而是在醋中形成了一些小颗粒。
这说明盐在醋中的溶解度较低，无法完全溶解。
最后，我们进行了盐在火焰中的实验。
我们将一些盐撒在火焰上，结果出现了一种美丽的橙黄色火焰。
这是因为盐中的钠离子在火焰中激发了能级，产生了特定的颜色。
这项实验让我们对盐的性质有了更深入的了解。
通过这些实验，我们发现盐在不同条件下有着不同的反应和性质。
盐不仅可以用来调味食物，还可以用来进行有趣的实验。
希望大家也能尝试一下，用盐来做一些有趣的实验，发现更多有趣的现象。
盐的性质盐的定义
盐的性质盐的定义 This manuscript was revised by the office on December 22, 2012盐的性质盐的定义:盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。
根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盐分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。
常见的盐：氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。
盐的物理性质:(1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。
但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。
例如:胆矾(CuSO·5HO)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。
(2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，AgSO, CaSO微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，NaCO、(NH)2CO、 KCO易溶，NaCO微溶，其余难溶〕。
盐的化学性质:(1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO==FeSO+Cu规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(除K, Ca,Na)应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。
(2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO==AgCl↓+HNO。
规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。
盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。
应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。
初中化学酸碱盐知识归纳总结
初中化学酸碱盐知识归纳总结酸碱盐是化学最后一部分内容，也是中考的重中之重，各大方程式更是考卷的常客。
这里豆姐详细地总结了这一专题的重点知识，如果你还有任何疑问的话，一定要仔细阅读。
一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2.酸的通性：盐酸HCl 硫酸H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2OCu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：(1)在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水。
(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
(3)浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
二、碱及碱的通性定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。
碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。
1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2.碱的通性碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
盐的性质实验报告
盐的性质实验报告盐的性质实验报告引言：盐是我们日常生活中不可或缺的一种物质，它不仅用于调味，还有许多其他重要的用途。
本实验旨在探究盐的性质，从而更好地了解它的化学特性和应用。
实验一：盐的溶解性材料：盐、水、酒精、油步骤：1. 取一小量盐，加入到一杯水中，搅拌均匀。
2. 取一小量盐，加入到一杯酒精中，搅拌均匀。
3. 取一小量盐，加入到一杯油中，搅拌均匀。
观察：在水中，盐完全溶解，并形成透明的溶液。
在酒精中，盐几乎不溶解，只有一小部分溶解在酒精中。
在油中，盐完全不溶解，只是分散在油中形成悬浮物。
实验二：盐的电解性材料：盐、两根铜线、电池、灯泡步骤：1. 将两根铜线分别连接到电池的正负极上。
2. 将两根铜线的另一端分别插入盛有盐水的两个容器中。
3. 将两个容器中的铜线连接到灯泡的两个端口上。
观察：当电池通电时，盛有盐水的容器中的盐水发生电解反应，灯泡发出明亮的光。
实验三：盐的中和作用材料：盐、醋、红色石蕊试剂步骤：1. 取一小量盐，加入到一杯水中，搅拌均匀。
2. 取一小量醋，加入到另一杯水中，搅拌均匀。
3. 将红色石蕊试剂滴入盛有盐水的杯子中，观察颜色变化。
4. 将红色石蕊试剂滴入盛有醋的杯子中，观察颜色变化。
观察：盛有盐水的杯子中的红色石蕊试剂发生颜色变化，由红变为绿。
盛有醋的杯子中的红色石蕊试剂发生颜色变化，由红变为橙。
讨论：通过以上实验我们可以得出以下结论：1. 盐在水中具有很好的溶解性，但在酒精和油中溶解性较差。
2. 盐水可以通过电解产生电流，表明盐具有良好的电解性。
3. 盐水具有中和作用，可以改变某些物质的颜色。
结论：盐具有良好的溶解性、电解性和中和作用。
这些性质使得盐成为一种重要的化学物质，广泛应用于日常生活中的食品加工、化学实验、医药制品等领域。
通过本实验的探究，我们更深入地了解了盐的性质和应用，为我们进一步研究和利用盐提供了基础。
4常见的盐 —— 初中化学第二册教案
4常见的盐——初中化学第二册教案教学目标：1.了解常见的盐及其性质和用途。
2.学会鉴别不同盐的方法。
3.掌握盐的化学性质和反应规律。
教学重点：1.常见盐的性质和用途。
2.盐的化学性质。
教学难点：1.盐的鉴别方法。
2.盐的化学性质及反应规律。
教学过程：一、导入1.回顾上节课学习的碱，引导学生思考：碱与盐有什么关系？2.通过提问，引导学生进入本节课的学习。
二、自主学习1.让学生预习教材，了解常见的盐及其性质和用途。
三、课堂讲解1.讲解常见的盐：食盐（NaCl）、纯碱（Na2CO3）、小苏打（NaHCO3）等。
a.食盐：介绍食盐的来源、性质和用途。
b.纯碱：介绍纯碱的制备、性质和用途。
c.小苏打：介绍小苏打的性质和用途。
2.讲解盐的化学性质：a.盐的溶解性：讲解不同盐在水中的溶解性。
b.盐的酸碱性：讲解盐的酸碱性与溶液的酸碱性的关系。
c.盐的氧化还原性：讲解盐在氧化还原反应中的作用。
3.讲解盐的反应规律：a.盐与水的反应：讲解盐与水反应的规律。
b.盐与酸碱的反应：讲解盐与酸碱反应的规律。
c.盐与金属的反应：讲解盐与金属反应的规律。
四、课堂实践实验一：鉴别食盐和纯碱实验二：鉴别小苏打和纯碱五、课堂小结2.教师点评学生的表现，给予鼓励。
六、课后作业1.请学生列举生活中常见的盐及其用途。
2.请学生完成教材上的练习题。
教学反思：本节课通过讲解常见的盐及其性质和用途，使学生了解了盐在日常生活中的重要性。
通过课堂实践，学生掌握了鉴别不同盐的方法，加深了对盐的化学性质的理解。
在教学过程中，要注意引导学生主动参与，提高学生的实践能力和思维能力。
在课后作业中，要关注学生的完成情况，及时给予反馈，巩固所学知识。
重难点补充：一、教学重点补充1.常见盐的性质和用途：教师：“同学们，你们知道我们平时吃的食盐是什么盐吗？它还有什么其他的名字和用途吗？我们日常生活中还常用到哪些其他的盐？”2.盐的化学性质：教师：“那么，盐的化学性质又是怎样的呢？它和酸碱有哪些不同？”学生讨论后，教师引导：“盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子组成的化合物，它不显酸性也不显碱性，但是它能够和酸碱反应，新的物质。
常见盐的性质和用途修订版
常见盐的性质和用途集团标准化小组：[VVOPPT-JOPP28-JPPTL98-LOPPNN]1、氯化钠：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大镁离子用氢氧根离子除去，过量的氢氧根离子用稀盐酸除去，所以添加试剂的顺序可以为，碳酸根离子放到钡离子之后，盐酸放在最后即可。
方案一:（1）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（2）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发方案二：（1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子（2）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发方案三：（1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子（2）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（3）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发三、盐的化学性质1、和金属反应(金属排在盐中金属前面，盐必须溶于水)铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu（铁的表现生成一层红色物质溶液变为浅绿色）铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3=== Cu(NO3)2+2Ag2、和酸反应碳酸钠和硫酸反应：Na2CO3+ H2SO4=== Na2SO4+ H2O + CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO33、和碱溶液反应（1）生成沉淀氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH（白色沉淀）氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4（蓝色沉淀）氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀）氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl（白色沉淀）（2）铵盐和碱生成氨气2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+ 2H2O +2NH3↑（有水珠和刺激性气味的气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）氯化铵和氢氧化钠反应：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O4、和盐溶液反应(反应物必须溶于水，生成沉淀)（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3（2）硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2NaCl（3）碳酸钠和氯化钙Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
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课题：5.5-6 常见盐和盐的性质，盐的小实验授课人赵菊敏
年级：一年级课的类型：新授课时：2
教学目的：1、使学生掌握盐的命名原则。
2、了解含盐、纯碱、碳酸氢钠、碳酸钙的性质。
3、掌握盐的通性。
教学重点：盐的化学通性。
教学难点：盐的命名
德育要点：热爱化学，热爱生活，量弯引起质变，结构决定性质；安全教育
教学方法：讲授、实验、练习
教具：多媒体喷壶、素描纸、实验用品
教学过程：
［组织教学］
［复习巩固］
［引入新课］［演示实验］一喷两色字
分别用KSCN、K4[Fe(CN)6].3H2O在纸上写字，晾干。
用小喷壶向上喷FeCl3溶液，分别显出红色字和蓝色字。
［提出问题］盐都有咸味吗？为什么说食盐是人体不可缺少的主要物质？吃东西越咸，身体就越好吗？
［投影］［讲解］
1. 盐的组成和命名
1）盐的组成
盐是由金属离子和酸根离子结合而成的化
合物。
（2）盐的分类和命名
①通称：
按照盐分子里金属离子的种类来命名，可分为钠盐、钙盐、钡盐等。
按照盐分子里酸根离子的种类来命名，
可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等。
1. 盐的组成和命名
②根据酸碱的中和程度：
正盐：酸碱完全中和的产物。
对于含氧酸盐，金属元素显示高价的盐，命名为“某酸某金属”；金属元素显示低价命名为“某酸亚某金属”。
CuSO4 Na2SO4 NaSO3 Ca(ClO)2 Na2CO3 CuSO4 Na3PO4 Fe2(SO4)3 FeSO4
对于无氧酸盐，金属元素显示高价的命名为“某化某金属”，金属元素显示低价命名为“某化亚某金属”FeCl3 FeCl2
酸式盐：酸中的氢离子被部分中和的产物。
命名时在正盐中酸的名称后加个“氢”字，若酸式盐中含有多个可电离的氢原子，命名时可标明数字。
NaHSO4 NaHCO3 Na2HPO4 NaH2PO4
碱式盐:碱中的氢氧根离子被部分中和的产物。
命名时在正盐的名称前加“碱式”二字。
Cu2(OH)2CO3
［练习］
1、命名：CuCl2 CuCl HgCl2 Hg2Cl2 KNO3
Fe2S3 FeS BaSO3 Ca(HCO3)2 Cu2(OH)2SO4
2、用以下物质填空：Na2CO3 NaHSO4 BaCl2 CaHPO4 Cu2(OH)2CO3 CaCO3
NaOH BaCO3
属于钠盐的是，属于钙盐的是属于酸式盐的是属于碱式盐的是属于正盐的是属于碳酸盐的是
2. 常见的盐
（1）食盐（NaCl）
［讲解］纯净的食盐为无色晶体，可溶于水，不潮解。
我们食用的食盐常发生潮解现象，是由于它含有易潮解的氯化镁、氯化钙等杂质的缘故。
［投影］我国蕴藏着极为丰富的食盐资源。
（2）纯碱（Na2CO3）
［讲解］纯碱即碳酸钠，英文名称“soda”，俗称苏打。
无水碳酸钠为白色粉末，易溶于水，溶于水后其水溶液呈碱性。
日常生活所用的面碱是含有结晶水的碳酸钠，主要为十水碳酸钠（Na2CO3·10H2O），是透明晶体，在干燥空气中易失去结晶水而变成粉末。
侯氏联合制碱法
［投影］（3）碳酸氢钠（NaHCO3）
［讲解］碳酸氢钠俗称小苏打，是一种粉末状的白色晶体，水溶液显碱性，在医疗上可用来治疗胃酸过多症。
碳酸氢钠受热易分解并放出二氧化碳，能使面团胀大而疏松多孔。
常用做膨松剂。
［投影］几种常见膨松剂配方
［教师演示实验］碳酸氢钠受热分解
［投影］（4）碳酸钙（CaCO3）
［讲解］碳酸钙在自然界里分布很广，以石灰石、大理石（镁橄榄石、白云石，方解石）等多种形态存在。
大理石可做建筑材料；石灰石是炼铁的熔剂，也是生产生石灰、水泥、玻璃等的原料。
［投影］3. 盐的化学性质
（1）盐能和金属反应，生成新盐和新金属
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
将一根铁丝有砂纸擦亮，去除铁锈后放入硫酸铜溶液中，观察溶液颜色和铁丝表面的变化。
（稍后观察：溶液颜色变淡，铁丝表面出现一层红色的铜单质）
［投影］（2）盐和碱起反应，生成新盐和新碱
［教师演示实验］（NH4）2SO4＋2Na（OH）2＝Na2SO4↓＋2NH3↑＋2H2O
［投影］（3）盐和酸起复分解反应，生成新酸和新盐。
［学生实验］在一个小烧杯里放入一些大理石，加入少量稀盐酸，刻生成大量气体。
将燃烧的火柴伸进去，火柴立即熄灭。
［投影］CaCO3＋2HCl ＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
（4）盐和盐起复分解反应，生成两种新盐。
［学生实验］NaCl＋AgNO3 ＝AgCl↓(白)＋NaNO3
NaBr＋AgNO3 ＝AgBr（淡黄）↓＋NaNO3
KI＋AgNO3 ＝AgI↓（黄）＋KNO3
［小结］
［学生魔术］茶水变黑水P240
［练习］p177：1、2
［作业］：p177：3。