化学平衡常数练习题
2.2.1 化学平衡状态 化学平衡常数(练习)(解析版)
2.2.1 化学平衡状态化学平衡常数练习（解析版）1．在一个恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0mo1•L﹣1、1.0mo1•L﹣1、0.5mo1•L﹣1，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是（）A．c（SO3）═1.5mo1•L﹣1B．c（O2）＝c（SO3）═0.75mo1•L﹣1 C．c（O2）═1.25mo1•L﹣1D．c（SO2）+c（SO3）═1.5mo1•L﹣1【答案】D【解析】A．为可逆反应，不能完全转化，则c（SO3）＜1.5mo1•L﹣1，故A错误；B．某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0mo1•L﹣1、1.0mo1•L﹣1、0.5mo1•L﹣1，SO3的浓度增大0.25mol/L变为0.75mo1•L﹣1，此时转化的氧气为0.125mol/L，此时c（O2）＝1.0mol/L﹣0.125mol/L＝0.875mol/KL，故B错误；C．为可逆反应，不能完全转化，结合上述分析可知，c（O2）＜1.25mo1•L﹣1，故C错误；D．由S原子守恒可知，c（SO2）+c（SO3）═1.5mo1•L﹣1，故D正确；故选：D。
2．观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是（）A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态【答案】C【解析】A、反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物的浓度为零，逆反应速率为零，故A正确；B、随着反应的进行，反应物的浓度降低，则正反应速率逐渐减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率逐渐增大，故B正确；C、反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，但都不为零，反应没有停止，故C错误；D、反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，但都不为零，达到化学平衡状态，故D正确；故选：C。
化学物质的电离平衡常数计算练习题详解
化学物质的电离平衡常数计算练习题详解化学物质的电离平衡常数是描述化学反应中离子浓度的指标，对于理解溶液的酸碱性质以及反应的进行具有重要意义。
在本篇文章中，我们将通过一些计算练习题的详解来加深对电离平衡常数的理解。
例题一：已知某一化学反应的平衡常数Kc为1.2×10^-3，若初始状态下反应物的浓度为：[A]=0.10mol/L，[B]=0.15mol/L，[C]=0mol/L，[D]=0mol/L。
求出平衡状态下各物质的浓度。
解析：根据平衡常数Kc的定义，已知反应物A、B的浓度和平衡常数Kc，我们可以利用反应物与生成物的物质浓度间的关系计算出平衡状态下各物质的浓度。
首先，我们假设平衡状态下反应物A、B的浓度为x mol/L，生成物C、D的浓度也为x mol/L。
根据反应物与生成物的物质浓度间的关系，我们可以列出以下方程式：\[A\rightarrow B\]\[C\rightarrow 0\]\[D\rightarrow 0\]根据以上方程式，我们可以得到反应物A、B与生成物C、D的浓度之间的关系：\(\frac{[B]}{[A]}=\frac{x}{0.10}=\frac{0.15}{0.10}=1.5\)由此可以推导出平衡状态下反应物A的浓度为：\[x=0.10\times1.5=0.15\text{ mol/L}\]根据反应物与生成物的物质浓度间的关系，我们可以得到生成物C、D的浓度之间的关系：\(\frac{[D]}{[C]}=\frac{x}{0}=0\)根据以上关系，我们得知平衡状态下生成物C、D的浓度均为0。
因此，平衡状态下各物质的浓度如下：\[A=0.15\text{ mol/L}\]\[B=0.15\text{ mol/L}\]\[C=0\text{ mol/L}\]\[D=0\text{ mol/L}\]这样，我们就成功地计算出了平衡状态下各物质的浓度。
例题二：对于化学反应\[2NOCl(g)\rightleftharpoons2NO(g)+Cl2(g)\]，平衡常数Kc为4.0。
化学平衡常数计算题
化学平衡常数计算题一、在一密闭容器中，反应2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡时，各物质的浓度分别为c(A) = 0.1mol/L，c(B) = 0.2mol/L，c(C) = 0.2mol/L，则该反应的化学平衡常数K为多少？A. 1B. 2C. 0.5D. 0.1（答案）A（解析）化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，即K = [c(C)]² / [c(A)]² × c(B) = (0.2)² / (0.1)² × 0.2 = 1。
二、反应A(g) + 2B(g) ⇌3C(g)在某温度下达到平衡，此时各物质的浓度为c(A) =0.01mol/L，c(B) = 0.02mol/L，c(C) = 0.03mol/L，若此时再充入A气体，使c(A)增大至0.03mol/L，假设平衡不移动，则新的平衡常数K'与原平衡常数K的关系为？A. K' > KB. K' < KC. K' = KD. 无法确定（答案）C（解析）平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以无论浓度如何变化，只要温度不变，平衡常数就不变，即K' = K。
三、反应2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g)在某一温度下达到平衡，此时NO的浓度为0.01mol/L，O₂的浓度为0.02mol/L，NO₂的浓度为0.02mol/L，则该反应的平衡常数K为？A. 200B. 100C. 50D. 25（答案）A（解析）化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，即K = [c(NO₂)]² / [c(NO)]² × c(O₂) = (0.02)² / (0.01)² × 0.02 = 200。
四、对于反应A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)，若在某温度下，平衡时A、B、C的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当温度降低，平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时，A的浓度变为0.05mol/L，则此时的平衡常数K与原来的平衡常数K相比，有何变化？A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法确定（答案）B（解析）平衡向正反应方向移动，说明正反应是放热反应，温度降低，平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动，但温度降低，平衡常数会减小。
化学平衡常数和化学平衡计算练习题
化学平衡常数和化学平衡计算1．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO ＋H2O CO2＋H2，且K＝1。
若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为 ( )A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3%2．在容积为1L的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g) N2O4(g)，该温度下反应的平衡常数K＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为A．0mol B．1mol C．2mol D．3mol3．某温度下H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数为50。
开始时，c(H2)＝1mol·L－1，达平衡时，c(HI)＝1mol·L－1，则开始时I2(g)的物质的量浓度为 ( )A．0.04mol·L－1 B．0.5mol·L－1 C．0.54mol·L－1 D．1mol·L－14．在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)＋nY(g) 2Q(g)＋6R(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为( )A．3 B．4 C．5 D．65．在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为( )A．1∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶26．将等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应至4min时，得知CO的转化率为31.23%，则这时混合气体对氢气的相对密度为A．11.5 B．23 C．25 D．287．在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋nY(g) 2R(g)＋W(g)，反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为A．4 B．3 C．2 D．18．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)，2HI(g) H2(g)＋I2(g)。
化学平衡知识理解练习题库
第六章、化学平衡练习题练习题1. 对化学平衡，以下说法中不正确的是A.化学平衡就是化学反应的限度B.化学平衡时，系统的热力学性质不随时间变化C.化学平衡时各物质的化学势相等D.所有化学平衡都有特征常数答案：A B C D2. 化学反应不能进行到底的主要原因是A.温度条件不能完全满足，温度过高时物质分解B.压力条件不能完全满足，通常的压力都不能足够大C.反应过程中不可能维持浓度不变D.反应系统中总有物质混合过程，使系统吉氏自由能降低答案：A B C D3. 对任一化学反应，aA+bB=gG+hH，可写出下面的说法中正确的是（A）（B）作判据的条件相同（C）肯定（D）中都含有混合吉氏自由能答案：A B C D4. 对化学反应等温式说法不正确的是A.定温下，只与各物质分压有关B.与各物质的分压和温度都有关C.该式只适用于理想气体反应D.系统中各物质的分压可任意选定答案：A B C D5. 对的说法正确的是A.是反应系统中各物质处于标准态时的平衡常数B.是由标准态反应物变为标准态产物时的吉氏自由能变化C.是状态函数，且只与温度有关D.此式只适用于理想气体反应答案：A B C D6. 对于的说法正确的是A.此式不适用于理想气体反应B.此式只适用于真实气体反应C.此式适用于K a等于Kθ的各种反应D.此式只适用于理想气体和理想溶液反应答案：A B C D7. 对于的说法正确的是A.此式不适用于理想气体反应B.此式不适用于真实气体反应C.此式只适用溶液中的反应D.此式适用于各种反应系统答案：A B C D8. 对于的（*表示纯态）说法正确的是A.此式适用于液态混合物反应系统B.此式只适用于液态理想混合物反应系统C.此式适用下浓度标度为x B的反应系统D.此式适用于于各种反应系统答案：A B C D9. 对于理想气体反应aA+bB=gG+hH，在平衡态时，下列比值中与系统总压有关的是（A）（B）（C）（D）答案：A B C D10. 对非理想气体反应aA+bB=gG+hH，在平衡态时的下列比值中与各物质初压无关的是（A）（B）（C）（D）答案：A B C D11. 液态理想溶液反应的下列平衡常数中与压力无关的是（A）K x（B）K c（Ｃ）K xθ（Ｄ）K m答案：A B C D12. 对于非理想溶液反应，达到化学平衡时的下列比值与初始浓度无关的是（Ａ）（Ｂ）（Ｃ）（Ｄ）答案：A B C D13. 反应A(sln)+D(sln)=G(sln)+2H(sln)的活度平衡常数K a,c与K c的关系是（Ａ）（Ｂ）（Ｃ）（Ｄ）答案：A B C D14. 极稀溶液反应的平衡常数可分别用K x，K c，K m ，Kθ表示相应地有Δr G m▲=-RT ln K x ,Δr G m□=-RT ln K m，Δr G m△=-RT ln K c，下面的叙述不正确的是（Ａ）Δr G m▲≠Δr G m□≠Δr G m△≠Δr G mθ（Ｂ）K x ≠K m ≠K c ≠Kθ（Ｃ）Δr G mθ= Δr G m▲≠Δr G m□≠Δr G m△（Ｄ）Δr G mθ因浓度标度不同而不同答案：A B C D15. 关于Δr G mθ和Δf G mθ(B)的说法不正确的是（Ａ）Δr G mθ和Δf G mθ(B)都是化学反应的标准吉氏自由能差（Ｂ）Δr G mθ和Δf G mθ对反应式写法均无特定的要求（Ｃ）Δr G mθ和Δf G mθ都有反应进度为１mol 时系统的吉氏自由能变（Ｄ）确定Δr G mθ和Δf G mθ的基础都是标准态稳定单质的生成吉氏自由能为零。
化学平衡常数及相关计算练习题
化学平衡常数及相关计算练习题【基础达标】1．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/（L•s）B．反应开始到10s时，Y的转化率为79．0％C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态D．反应的化学方程式为：【答案】B【解析】试题分析：A、根据图像可知反应开始到10s，用Z表示的反应速率为，A错误；B、反应开始到10s时消耗Y的物质的量是1mol—0．21mol＝0．79mol，则Y的转化率为，B正确；C、t1时，Z和X的浓度相等，但浓度仍然再发生变化，反应没有达到了化学平衡状态，C错误；D、平衡时Z增加了1．58mol，Z是生成物。
X和Y的物质的量分别减少了1．2mol—0．41mol＝0．79mol、1mol—0．21mol＝0．79mol，因此反应的化学方程式为：，D错误，答案选B。
考点：考查平衡状态判断及有关计算2．下列关于平衡常数的说法正确的是（）A．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变B．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大C．若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内完成D．已知2NO2 N2O4正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，则K1=1/K2【答案】D【解析】试题分析：A、平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，故错误；B、平衡常数只受温度的影响，温度变则平衡常数改变，故错误；C、平衡常数表示平衡进行的程度，不能说明反应速率快，故错误；D、K1=c(N2O4)/c2(NO2)，逆反应的平衡常数K2=c2(NO2)/c(N2O4)，是倒数的关系，故正确。
考点：考查影响平衡常数的因素、应用等知识。
3．3mol A和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生的反应：后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L•min)，下列结论不正确的是（）A．A的平均反应速率为0.15mol/(L•min)B．平衡时，A的转化率为20％C．平衡时，C的浓度为0.25 mol/LD．容器内的起始压强和平衡压强之比为11:10【答案】B【解析】试题分析：达到平衡时压强变小，说明正反应方向是物质的量减少的，故x=1，开始：3 2.500变化：3a a a2a V(D)=2a/(2×5)mol/(L•min)=0.1mol/(L•min)平衡：3－3a 2.5－a a2a解得：a=0.5A、A的平均反应速率为3×0.5/(2×5)mol/(L•min)=0.15mol/(L•min)，故说法正确；B、A的转化率3a/3×100%=50%，故说法错误；C、C(C)=a/2mol•L-1=0.25mol•L-1，故说法正确；D、压强之比等于物质的量之比，5.5:（3－3a＋2.5－a＋a＋2a)=5.5：5=11：10，故说法正确。
4 练习题化学平衡
（）
4. 包含凝聚态的多相反应，其标准平衡常数 K 表达式中要出现固体（或液体）纯物质的
蒸汽压。
（）
5. 多相反应的 K 表达式中不出现固体（或液体）纯物质的蒸汽压。
（）
6. 某一化学反应的标准平衡常数与该化学反应的温度没有关系。
（
）
7. 包含凝聚态的多相反应，其标准平衡常数 K 表达式中不出现固体（或液体）纯物质。（ ）
(
)
(a) 1
(b) 1/2
(c) 1/4
(d) 1/8
9. 在1100℃ 时，发生下列反应：
(1) C(s)+2S(s)=CS2(g)
(2) Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g)
(3) 2H2S(g)=2H2(g)+2S(s)
则1100℃ 时反应C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的 K 为:
一般不能自发进行，Δr Gm <０的反应通常能在一定程度上自发进行。
６、因为Δr
Gm
＝－RTlnK
p
,而
K
p
是由平衡时组成表示的，所以Δr
Gm
表示平衡时产物吉
布斯自由能与产物吉布斯自由能之差。此种表述对否？答：不对。Δr Gm 是反应进度
1mol 时的标准摩尔吉布斯自由能的改变值。平衡时， 1mol 。
（d）无法判断
4. 在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是： （
）
(a) rGm
(b) Kp
(c) rGm
(d) ∆rHm
5. 某反应298K时标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的 K 将是：（ ）
化学平衡练习题平衡常数与影响因素
化学平衡练习题平衡常数与影响因素化学平衡练习题：平衡常数与影响因素化学平衡是指反应物转化为生成物的速率相等时的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再发生明显变化，而达到一种动态平衡。
平衡常数是描述平衡反应物浓度与生成物浓度之间关系的指标。
在这篇文章中，我们将探讨平衡常数的定义、计算方法以及影响平衡常数的各种因素。
1. 平衡常数的定义和计算方法平衡常数（Kc）是指在给定温度下，动态平衡反应体系中各组分物质浓度的稳定关系。
它的计算方法根据平衡反应式中物质的摩尔系数及浓度定义，通常以浓度为计量单位。
平衡常数的表达式为：Kc = [生成物1]^m * [生成物2]^n / [反应物1]^x * [反应物2]^y其中，方括号表示物质的浓度，上标表示物质的摩尔系数，m、n、x、y分别对应生成物和反应物的摩尔系数。
2. 影响平衡常数的因素平衡常数的大小决定了反应体系达到平衡时生成物和反应物的浓度比例。
以下是一些影响平衡常数的因素：2.1 温度的影响温度是一个重要的因素，当温度升高时，平衡常数有可能增大或减小。
对于放热反应，温度的升高将减小平衡常数；而对于吸热反应，温度的升高将增大平衡常数。
这是因为增加温度会导致反应体系吸热或放热，从而影响反应速率和平衡位置。
2.2 压力的影响对于气体反应体系，压力的变化会对平衡常数产生影响。
按照Le Chatelier原理，增加压力会使平衡位置向反应物浓度较低的方向移动，从而增大平衡常数。
相反，降低压力会使平衡位置向反应物浓度较高的方向移动，导致平衡常数减小。
2.3 初始物质浓度的影响初始物质浓度也会对平衡常数产生影响。
在反应初期，物质浓度较高，反应速率较快，但随着反应的进行，浓度逐渐减小，反应速率下降。
当达到平衡时，平衡常数由初始物质浓度决定。
2.4 添加催化剂的影响催化剂是一种物质，能够改变反应的速率但本身并不参与反应。
添加催化剂后，反应体系的平衡位置不发生改变，但反应速率增加。
化学热点题型训练有关化学平衡常数的计算含解析
a．B容器的压强是定值，不是变量，故不选a；
b．A、B容器中气体的颜色均不发生变化,说明NO2的浓度不在发生变化，故选b；
c．A容器中气体的密度是定值，不是变量，故不选c；
d．因为M=m/n，m是定值，n是变量，所以平均摩尔质量是变量，故选d;
（5)消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。已知：N2(g）+3H2(g） 2NH3（g) △H<0.不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中NH3的物质的量分数如图所示。
①M点的v正_________Q点的v正(填“>”“〈”或“="）。
有关化学平衡常数的计算
1. T℃,分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH） 与溶液浓度的对数(1gc） 的关系如图所示。下列叙述正确的是
己知:（1）HA的电离平衡常数Ka=[c（H+）·c（A—)］/［c(HA）-c(A—）]≈c2(H+)/c（HA);（2） pKa=—lgKa
A。 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大
B. a 点对应的溶液中c（HA）=0.1mol/L，pH=4
C. 酸性：HA〈HB
D. 弱酸HB的 pKa=5
【答案】B
【解析】Ka为温度的函数，温度不变，Ka就不变，A错误；a 点对应的溶液中1gc=-1，则 c（HA）=0.1mol/L，对应的pH=4，B正确；通过图像看出，如果两种酸的浓度相等时，HA溶液的pH小于HB溶液的pH，所以酸性HA>HB，C错误;根据图像看出，当1gc=0时，c(HB)=1mol/L, c(H+）=1×10-5mol/L，HB的电离平衡常数Ka=c2（H+)/c（HB)=(1×10-5)2/1=1×10—10， pKa=—lgKa=-lg×10—10=10,D错误。
物理化学第四章化学平衡练习题及答案
第四章 化学平衡练习题一、判断与问答题：1．反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。
2．在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的∆r G m 就是在一定量的系统中进行1mol 的 化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。
3．因为m rG ∆= -RT ln K ，所以m r G ∆是平衡状态时的吉布斯函数变化。
4．m rG ∆是反应进度的函数。
5．在等温等压条件下，∆r G m > 0的反应一定不能进行。
6．∆r G m 的大小表示了反应系统处于该反应进度ζ时反应的趋势。
7．任何一个化学反应都可以用m rG ∆来判断其反应进行的方向。
8．在等温、等压、W’ = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。
若某化 学反应在给定条件下∆r G m < 0，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。
9．在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的∆ r G m < 0时，若值越小，自发进行反应 的趋势也越强，反应进行得越快。
10．某化学反应的∆ r G m 若大于零，则K 一定小于1。
11．理想气体反应 A + B = 2C ，当p A = p B = p C 时，m r G ∆的大小就决定了反应进行方向。
12．标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
13．在给定温度和压力下发生的PCl 5的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可 以求知平衡常数了。
14．因 K = f (T )，所以对于理想气体的化学反应；当温度一定时，其平衡组成也一定。
15．若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的m rG ∆。
16．温度T 时，若K = l ，说明这个反应在此温度，压力为100kPa 的条件下已达到平衡。
17．一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。
18．因K = ∏(a B ν) ，所有化学反应的平衡状态随化学反应计量系数而改变。
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《化学平衡与化学平衡常数》的关系如下：与温度Kt1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数 t的关系如下表：CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度CO2(g)+H2(g)
℃ t2
)
( 下列判断不正确的是
700 800 830 1000 1200
K 0.6 c(H)/mol/L 2c(CO)/mol/L 0.9 0.010 0.010 1.0 0.020 0.010 1.7 0.020 0.020 2.6
。 1请回答下列问题：（）该反应的化学平衡常数K = “放热”或） 反应。（填“吸热” （2）该反应为 （3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成 速率 (填＂大＂＂小＂或＂不能确定＂) (4)830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为 , H2的转化率为 . P (g)＋Q(g) ，△H＞0 请回答下列问题：2．已知可逆反应： M(g)＋N(g) （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为__________ ； （2）若反应温度升高，M的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”；） （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1, c(N)=a mol·L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1,a=________ （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)= b mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为________。
3.加热时，NO可按下列分解：NO NO + O、NO又可按下列分解： NO NO + O。 2323222522253今将 4 molNO充入一升密闭容器中，加热至 t℃时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O）= 4.5 252mol/L, c（NO）= 1.62 mol/L,c（NO）= _______ mol/L，此时NO的分解率为 ________。
532224.一定温度下，反应2SO(g)＋O(g)2SO(g)达到平衡时，n(SO):n(O):n(SO)=2:3:4。 322232
缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O)=0.8 mol，n(SO)=1.4 mol，此时SO的物质的量应是( ) 223
A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol
5、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R+ 5Q）g（ 4X
+ nY反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程 （）g）（g）g（式中的n值是（ ） A、2 B、3 C、4 D、5 6、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
A + 2B 2C，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的 ）（（g）gg）（物质的量相等，则这时A的转化率为（ ） A、40% B、50% C、60% D、70%
7、在一密闭容器中，aA bB达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍， ）g（（g）
当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ） A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了 C、物质B的质量分数增加了 D、a > b 8、在一密闭容器中充入1molCO和1molHO，在一定条件下发生反应： ）2（g1
2molCO，当HO改为 CO + H，达到平衡时，生成4mol时，CO+ HO
）g）22（g（g））22（g）g（2（ 3
在上述条件下生成的CO为（ ） 2A、0.60mol B、0.95mol C、1.0mol D、2.50mol
9、在密闭容器中进行X+ 4Y 2Z+ 3Q的反应中，其中X、Y、Z、Q的开 2222）（g22（g）（g）2（g）始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是（ ） A、c（X）= 0.15mol/L B、c（Y）= 0.9mol/L 22C、c（Z）= 0.3mol/L D、c（Q）= 0.6mol/L 2210.某密闭容器中进行如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物的总物质的 量与生成物的总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比k应满足( ) A．1＜k＜3 B．1/4＜k＜3/2 C．3＜k＜4 D．1/4＜k＜2/3
11、在一密闭容器中充入1molNO，建立如下平衡：2NO NO，测得NO的转化率为a%， 22224
在其它条件不变下，再充入1molNO，待新平衡建立时，又测得NO的转化率为b%，则a与b的22
关系为（ ）
A、a > b B、a < b C、a = b D、无法确定 12、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入等物质的量的SO和O，在相同温度下发生22反应：
2 SO + O 2SO，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强 322
不变，若甲容器中SO的转化率为p%，则乙容器中SO的转化率（ ） 22A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断
课后作业 作业满分：45分钟100分作业时限： 一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项，共40分) 1．关于化学平衡常数的叙述正确的是( ) A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数 B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 D．浓度商Q个化学反应的平衡常数是c一个常数，A项正确；平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，2
同一个化学反应，化学方程式书写方式不同，平衡常数不同，正、逆
反2HIc 2HI(g)，(g)＋I(g)K＝，应的平衡常数互为倒数。如H 22
正I·ccH22cH·cI122K＝，所以K＝，B项错误、C项正确；浓度商Q2cc正逆cHIK逆
时，反应向正反应方向进行，
v>v，D项错误。 逆正答案：AC cCO·cHO2。恒容时，K＝2．高温下，某反应达平衡，平衡常数 HCO·cc22温度升高，H浓度减小。下列说法正确的是( ) 2A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H浓度一定减小 2C．升高温度，逆反应速率减小 催化剂D．该反应化学方程式为CO＋HO=====CO＋H 222高温
cCO·cHO2
CO＋＋H由K＝得反应方程式为CO解析：
22·cHcCO22HO，D项错误；温度升高，H浓度减小，平衡正向移动，说明该反应22为吸热反应，A项正确；压强增大，各气体的浓度都增大，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误。 答案：A 3．在一个6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条
3Y(g)2Q(g)＋n件下发生下列反应：4X(g)＋R(g)，达到平衡后，容1器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该 33
反应方程式中的n的值是( ) A．3 B．4 C．5 D．6 1解析：解法1：由于平衡后气体X的浓度减小，容器是恒容的，可 31判断出容器内X的物质的量也比平衡前减少，进而可得出容器内已发 31生反应的气体X的体积也是原来体积的，即1 L，由此
可以写出 3 2Q(g)＋ nR(g) 4X(g) ＋ 3Y(g) 平衡时的 (3－1) L (2－0.75) L 0.5 L 0.25n L 体积L根据题意，平衡时容器内压强为原来压强的1.05倍，则有2 L＋1.25 L＋0.5 L＋0.25n L＝(3 L＋2 L)×1.05， 解得：n＝6。 解法2：按题意，反应是在一个恒温定容的密闭容器中进行的，但平衡时混合气体的压强比平衡前增大，这表明混合气体的物质的量比反应前增加了。因而化学方程式中，生成物的化学计量数之和大于反应物的化学计量数之和，即2＋n>4＋3，解得：n>5。从题目所给出的选项来看，只有n＝6才能满足题设所需条件。 答案：D (g)PCl(g)＋PCl．反应Cl(g)① 4253
H(g)＋2HI(g)I(g)② 22
NO(g)③ (g)2NO422在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化
率均是a%。若保4
持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率( ) A．均不变 B．均增大 C．①增大，②不变，③减小 D．①减小，②不变，③增大 解析：均利用等效平衡处理，等效于增大压强，①相当于平衡左移，②不移动，③平衡右移，则转化率依次为减小、不变和增大。 答案：D