安徽省舒城一中2018届高三寒假模拟(四)化学含答案
安徽省六安市舒城中学2018_2019学年高一化学上学期第四次统考试题201812240112
安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高一化学上学期第四次统考试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Mg:24 Zn:65 Al:27 Na:23 Ba ：137一、 选择题（共16题，每题3分，共48分）1.下列古法酿酒工艺中以发生化学反应为主的过程是（ ）A. AB. BC. CD. D2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB ．在常温常压下，11.2 L Cl 2含有的分子数为0.5N AC ．25℃，1.01×105Pa ，64 g SO 2中含有的原子数为3N AD ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5N A3．下列离子检验的方法正确的是（ ）A ．某溶液−−−−−−→−＋硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液−−−−−−→−＋氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO 42－C ．某溶液−−−−−−−→−＋氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+D ．某溶液−−−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－ 4．在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是（ ）A ．K +、Fe 3+、SO 42－、NO 3－B ．K +、Na ＋、CO 32－、OH －C ．Ca 2+、Na +、NO 3－、Cl －D ．Na +、Mg 2+、CH 3COO -、Cl －5．将一定质量Mg 、Zn 、Al 的混合物与足量稀H 2SO 4反应，生成H 2 2.8L （标准状况），则原混合物的质量不可能是（ ）A ．2gB ．4gC ．6gD ．8g6．下列操作能达到目的的是（ ）7.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列叙述正确的是（）A. 氮化铝中氮元素的化合价为+3B. AlN的摩尔质量为41gC. 上述反应中每生成1molAlN，N2就得到3 mol电子D. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂8.下列关于钠的描述中不正确的是（）①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在②实验室剩余的钠需要放同原瓶③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生⑤金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同⑥燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质⑦钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂A. ①②④⑤⑥⑦B. ①④⑥C. ④⑤⑥D. ①⑥⑦9.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。
安徽等省全国名校2018届高三第四次联考化学试题(Word版 含解析)word版含答案
全国名校大联考2018届高三第四次联考化学试题第I卷（选择题）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是A．空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应B．煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放C．将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本D．用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用【答案】B【解析】1微米是1 000纳米，所以PM2.5分散到空气中不能产生丁达尔效应，故A错误；二氧化硫属于酸性氧化物，高温下可与碱性氧化物CaO发生反应，从而减少了二氧化硫的排放，故B正确；造纸废水压到地下，会造成水体污染，故C错误；不能用聚氯乙烯生产包装食品的快餐盒，聚氯乙烯污染环境，故D错误。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为79、质子数为55 的铯(Cs)原子：B．N2分子的电子式：C．HOCH2COOH 缩聚物的结构简式：D．镁离子的结构示意图：【答案】B【解析】中子数为79、质子数为55 的铯(Cs)原子，质量数是134：，故A错误；N2分子的电子式是，故B错误；酯化反应时羧基脱羟基，羟基脱氢，HOCH2COOH缩聚物的结构简式，故C错误；镁离子的结构示意图，故D错误。
3．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LNO与11.2 LO2混合后所含分子数为0.75N AB．常温常压下，16gO3所含电子数为8N AC．1L0.lmol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目为0.2N AD．铝和氢氧化钠溶液反应生成1mol H2时，转移电子数为N A【答案】B【解析】由于存在，所以标准状况下，11.2LNO与11.2 LO 2混合后所含分子数小于0.75N A，故A错误；常温常压下，16gO3所含电子数为，故B正确；Al3+水解，所以1L0.lmol·L-1.'Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于0.2N A，故C错误；铝和氢氧化钠溶液反应，氢元素化合价由+1变为0，所以生成1molH2时，转移电子数为2N A，故D错误。
2018-2019学年安徽省六安市舒城县第一中学高三化学联考试题含解析
2018-2019学年安徽省六安市舒城县第一中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，其工作原理如图所示。
下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是A．电极b为电池负极，电极反应式为O2+4e—＝2O2—B．固体氧化物的作用是让电子在电池内部通过C．若H2作燃料气，接触面上发生的反应为：H2+2OH——2e—＝2H2OD．若C2H4作燃料气，接触面上发生的反应为：C2H4+6O2——12e—＝2CO2+2H2O参考答案：D略2. 下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是①纯水在25℃和80℃的PH ② 1molNaHSO4和1mol Na2SO4在熔化状态下的离子数③ 25℃时，等体积且PH都等于3的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数④Na+和F－的离子半径⑤含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数A．②④B．只有①C．①③⑤ D．②⑤参考答案：答案：B3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11．2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1.5N AB．标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为N AC．12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5N AD．28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为N A参考答案：C略4. 下列实验无法达到实验目的的是A.检验铵根离子B.制取乙酸乙酯C.比较N、C、Si的非金属性D.检验碘离子参考答案：BA．湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气生成，可知溶液里有NH4+，故A正确；B．乙酸乙酯在NaOH溶液里易水解，无法收集到乙酸乙酯，故B错误；C．通过硅酸钠溶液变浑浊，可知碳酸的酸性大于硅酸，得出氮、碳、硅元素非金属性依次减弱，故C正确；D．混合振荡后，CCl4层显紫色，可知溶液中有I-，故D正确；答案为B。
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Word文档，精心制作，可任意编辑舒城中学2018-2019学年度第二学期第四次统考高一化学可能用到的相对原子质量H–1 C–12 N–14 O–16 S–32 Fe–56 Cu-64一、选择题(本大题共16小题，每题3分，共48分)1．下列有关说法正确的是( ) A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH＝2×(+283.0kJ·mol-1)C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K是无色气体，是主要的大气污染物之一，丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．原子半径：W<X<Y B．元素的非全属性：Z>Y>XC．K、L、M中沸点最高的是M D．由W、X、Y、Z构成化合物中只含共价键4．a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。
a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。
向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。
安徽省舒城一中2018届高三寒假模拟(四)物理试卷(含答案)
舒城县第一中学2018届高三寒假模拟（四）理科综合试卷（物理部分）第I 卷二、选择题：本题共8小题在每小题给出的四个选项中，（其中14-18为单选，19-21为多选，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分 14．下列有关物理学史的一些说法正确的是( )A ．在对自由落体运动的研究中，伽利略巧妙的利用斜面实验来冲淡重力影响(增加运动时间)，使运动时间更容易测量，最后逻辑推理证明了自由落体的运动规律B ．经典力学认为同一过程发生的位移和对应时间的测量结果在不同参考系中是不同的C ．奥斯特发现了电磁感应现象，并总结出了法拉第电磁感应定律D ．1897年，贝克勒尔利用阴极射线管发现了电子，说明原子可分，有复杂内部结构 15．如图所示，物体A 的质量大于B 的质量，绳子的质量、绳与滑轮间的摩擦可不计，A 、B 恰好处于平衡状态，如果将悬点P 靠近Q 少许使系统重新平衡，则 A ．物体A 的重力势能增大 B ．物体B 的重力势能增大 C ．绳的张力减小D ．P 处绳与竖直方向的夹角减小16. 随着地球资源的枯竭和空气污染如雾霾的加重，星球移民也许是最好的方案之一．美国NASA 于2016年发现一颗迄今为止与地球最类似的太阳系外的行星，与地球的相似度为0.98，并且可能拥有大气层和流动的水，这颗行星距离地球约 1 400光年，公转周期约为37年，这颗名叫Kepler452b 的行星，它的半径大约是地球的1.6倍，重力加速度与地球相近．已知地球表面第一宇宙速度为7.9 km/s ，则下列说法正确的是( )A ．飞船在Kepler452b 表面附近运行的速度小于7.9 km/sB ．该行星的质量约为地球质量的1.6倍C ．该行星的平均密度约是地球平均密度的58D ．在地球上发射航天器到达该星球，航天器的发射速度至少要达到第二宇宙速度17. 在竖直向上的匀强电场中，用细绳悬挂一个不带电的绝缘小球a 、质量为m 1.带电荷量为q 、质量为m 2的小球b 以水平速度v 在电场中运动，并与a 相撞，如图所示．在a 、b 碰撞后的瞬间细绳断裂，并同时在该区域立即加上一个磁感应强度为B 、垂直纸面向里的匀强磁场，经过时间t ＝3πm 22qB ，两小球第二次相撞，若不计碰撞前后两球电荷量的变化情况，下列说法中正确的是( )A ．第一次碰撞后小球a 的速度大小与v 的关系为v 1＝3πm 12m 2－3πm 1vB ．第一次碰撞后小球b 的速度大小与v 的关系为v 2＝2m 12m 2－3πm 1vC ．两小球由第一次相撞到第二次相撞这段时间内，小球a 下落的高度与v的关系为h 1＝22123(23)m vqB m m ππ-D ．两小球由第一次相撞到第二次相撞这段时间内，小球b 下落的最大高度与v 的关系为h 2＝22123(23)m vqB m m ππ-18．如图所示的电路中，电源的电动势为E ，内阻为r ，R 1、R 2、R 3为定值电阻，R 为光敏电阻（光线越强电阻越小），C 为电容器，闭合开关S ，电路稳定后，若减小对R 的光照程度，则( )A ．电压表示数减小B ．电源的效率增大C ．电容器所带的电荷量增加D ．R 2消耗的功率增大19．如图所示，细线的一端系于天花板上，另一端系一质量为m 的小球．甲图让小球在水平内做匀速圆周运动，此时细线与竖直方向的夹角为θ，细线中的张力为F 1，小球的加速度大小为a 1；乙图中让细线与竖直方向成θ角时将小球由静止释放，小球在竖直面内摆动．刚释放瞬间细线中的张力为F 2，小球的加速度大小为a 2，则下列关系正确的是( )A ．F 1＝F 2B ．F 1>F 2C ．a 1＝a 2D ．a 1>a 220．如图所示，AOB 为一边界为14圆弧的匀强磁场区域，圆弧半径为R ，O 点为圆心，D 点为边界OB的中点，C 点为AB 边界上一点，且CD 平行于AO .现有两个完全相同的带电粒子以相同的速度垂直射入磁场(不计粒子重力)，其中粒子1从A 点正对圆心O 射入，恰从B 点射出，粒子2从C 点沿CD 射入，从某点离开磁场，则( )A ．粒子2在磁场中的轨道半径等于RB ．粒子2一定不从B 点射出磁场C ．粒子1与粒子2在磁场中的运动时间之比为3∶2D ．粒子1与粒子2离开磁场时速度方向相同21. 如图所示，两根光滑平行金属导轨固定在倾角为30°的斜面上，导轨间距为l ，导轨下端连接一个阻值为R 的定值电阻，空间中有一磁感应强度大小为B 、方向垂直导轨所在平面向上的匀强磁场．在斜面上平行斜面固定一个轻弹簧，弹簧劲度系数为k ，弹簧上端与质量为m 、电阻为r 、长为l 的导体杆相连，杆与导轨垂直且接触良好．导体杆中点系一轻细线，细线平行于斜面，绕过一个光滑定滑轮后悬挂一个质量也为m 的物块．初始时用手托着物块，导体杆保持静止，细线伸直，但无拉力．释放物块后，下列说法正确的是(导轨电阻不计)( ) A ．释放物块瞬间导体杆的加速度为gB ．导体杆最终将保持静止，在此过程中电阻R 上产生的焦耳热为222()m g R k R r +C ．导体杆最终将保持静止，在此过程中细线对导体杆做功为m 2g 22kD ．导体杆最终将保持静止，在此过程中流过电阻R 的电荷量为()Blmgk R r +第Ⅱ卷（非选择题）22．（6分)一多用电表的欧姆挡有三个倍率，分别是×1 Ω、×10 Ω、×100 Ω. 用×10 Ω挡测量某电阻时，操作步骤正确，发现表头指针偏转角度很小，为了较准确地进行测量，应换到________挡．如果换挡后立即用表笔连接待测电阻进行读数，那么缺少的步骤是________，若补上该步骤后测量，表盘的示数如图所示，则该电阻的阻值是________ Ω。
2018届高三寒假模拟(四)化学试卷含答案
舒城县第一中学2018届高三寒假模拟（四）
理科综合试卷（化学部分）
第I卷
注意事项
1.本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卷和答题卡一并
交回。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动。
用橡皮擦干净
．．．后，
再选涂其他答案编号，在试题卷上作答无效
．．．．．．．．．。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 Si-28 P-31
Cl-35.5 Ti-48 Fe-56
一、选择题：本题共13小题，在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关说法正确的是( ) A．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
B．Fe(OH)3胶体为无色、透明，能发生丁达尔现象
C．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
D．SiO2既能和氢氟酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，所以是两性氧化物
8．某消毒液的主要成分为NaClO，下列有关该混合溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为 6.02×1023个
D．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
9．某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是( )。
安徽省六安市舒城中学2018届高三仿真(一)理综-化学试题+Word版含答案
7．唐代著名诗人杜牧在《泊秦淮》中写道：“烟笼寒水月笼纱，夜泊秦淮近酒家”，据此内容判断下列说法正确的是()A．月球上含有大量的氦－3，可以用来作核能原料，可表示为3HeB．文中的“烟”能产生丁达尔现象C．相同质量的“寒水”所含的能量比冰少D．“酒”属于弱电解质，酒香主要是因为有酯生成8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A．常温下，pH=1的盐酸溶液中，由水电离的H+个数为10-13N AB．标准状况下，氧原子总数为0.2N A的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24LC．常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3N AD．100g46%乙醇溶液中所含O－H键数目为7N A9．X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2，Z和R可形成R2Z和R2Z2型离子化合物，R是五种元素中原子半径最大的，Z和W是同族元素，下列说法错误的是( )A．简单离子半径大小顺序为：W>Z>RB．X2Z2的电子式为：C．X2Z的沸点比X2W的沸点高D．Y元素最高价氧化物的水化物与Y元素简单氢化物能化合成一种含离子键的化合物10．从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是()A．a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色B．a、b中均含有2个手性碳原子(手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子)C．b、c均能发生加成反应、还原反应、取代反应、消去反应D．c分子中所有碳原子可以处于同一平面11．我国最近在太阳能光电催化－化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。
下列说法正确的是( )A．该制氢工艺中光能最终转化为化学能B．该装置工作时，H+由b极区流向a 极区C．a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+D．a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液12．顺-1，2-二甲基环丙烷(g)和反-1，2-二甲基环丙烷(g)可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为：υ(正)=k(正)·c(顺)和υ(逆)=k(逆)·c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数，T1温度下，k(正)=0.006s-1，k(逆)=0.002s-1。
2018届高三高考仿真卷(四)理综化学试题含答案
绝密 ★ 启用前2018届高三高考仿真卷（四）理综化学本试题卷共16页，46题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题纸上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法中不正确．．．的是 （ ） A ．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM 2.5的污染 B ．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C ．发酵粉中含有较多的NaHCO 3，能使焙制出的糕点疏松多孔D ．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里黄芽指的是黄铜8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是 （ ）A ．标况下，11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5N A此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是N AC．室温下，2 L 0.05 mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2N AD．22.4L Cl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为N A9．依曲替酯用于治疗严重的牛皮癣、红斑性角化症等。
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舒城县第一中学2018 届高三寒假模拟（四）理科综合试卷（化学部分）第I 卷注意事项1. 本试卷分第1 卷（选择题）和第2 卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。
2. 每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动。
用橡皮擦．干．净．后，再选涂其他答案编号，在．试．题．卷．上．作．答．无．效．。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 Si-28 P-31Cl-35.5 Ti-48 Fe-56一、选择题：本题共13 小题，在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关说法正确的是（）A. Hb、SO、CO三种气体都可用浓硫酸干燥B. Fe（OH）3胶体为无色、透明，能发生丁达尔现象C. 在酒精灯加热条件下，N Q CO、NaHCO固体都能发生分解D. SiO2既能和氢氟酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，所以是两性氧化物&某消毒液的主要成分为NaCIO,下列有关该混合溶液的叙述正确的是（）+ + 2- -A. 该溶液中，H、NH、SQ-、Br-可以大量共存B. 该溶液中，Ag+、K+、NO-、CHCHO可以大量共存23C. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生ImoICI 2，转移电子约为6.02 X 10个D. 向该溶液中滴入少量FeSQ溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++CIO-+2H= CI-+2Fe3++HO9. 某化妆品的组分Z 具有美白功效,原来从杨树中提取,现可用如图反应制备,下列叙述错误的A. X、Y和Z均能使溴水褪色B. X和Z均能与NaHCO溶液反应放出CQC. Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D. Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体10. X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍,Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。
下列叙述正确的是()A.原子半径：X<Y<Z<WB.气态氢化物的稳定性：Y>Z>WC. Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z211. 某含铬CdO废水用硫亚铁铵［FeSQ4・(NH" 2SQ • 6H2Q］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到n moIFeQ・ Fe y CrxQ.不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A. 在FeQ- Fe y CrxQ中3x=yB.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2- x)molC.反应中发生转移的电子数为3nx molD.处理废水中Cr2C72-的物质量为¥ mol12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是A. AB. BC. CD. D13. 常温下，向10mL O.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入O.lmol/L 的NH・H2。
溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。
下列分析正确的是PH护电能力1♦导电粗力——|j]l----------------------------- 7lb■ ■ b一■■■■■■■ IM. ■ ■ ■ ■53丨•.，’10 20 30 W NMrU^cnLA. HR为强酸B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. b 点溶液中c(NH/)> c(R-)、c(OH)>c(H+)D. a〜c任意点溶液均有c(H+) x c(OH')=氐=1.0 x 1027. (14分)氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。
其制取原理为：I髙温AI2Q+3C+N 2AlN+3CO(1) 根据氮化铝的制取原理，推测某氮化铝中所含杂质可能是____________________________ (有几种就写几种)。
(2) 为了分析某AlN样品中AlN的含量，某化学研究性学习小组成员设计了如下两种实验方案：【方案1-量气法】用如图中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)。
①图中仪器A的名称是;氮化铝与NaOH溶液反应的化学方程式为①图中仪器A的名称是;氮化铝与NaOH溶液反应的化学方程式为②_________________________________________________ 广口瓶中的试剂X最好选用下列试剂中的_________________________________________________________ （填选项的标号），广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH的体积将_______________ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
A.苯B.酒精C.植物油D. CCI4③若实验中测得样品的质量为 2.56g，氨气的体积为1.12L（标况下），则样品中AIN的质量分数为_____________ 。
【方案2—测重量】按以下步骤测定样品中A1N的纯度:嘲”亠、过首濬浪山上过量匚6气体样曲防妙皿渲及如浚一@一④步骤②生成沉淀的离子方程式为⑤____________________________________ 步骤③的操作是___________ , A1N的纯度是（用m、m表示）。
28. （14分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO・ C^Q,杂质为SiO2、Al 203）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。
厂沉沈¥KClth-«*x请回答下列问题:（1）FeO • CrzQ 与氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式为 ____________________________________ 。
若有245g KClO s参加反应，则转移的电子数为 __________________ 。
（2）_________________________ 操作n的名称是______________________ ，固体X的主要成分是，沉淀Y的主要成分是⑶流程中①酸化所用的酸和②钾盐Z最合适的是（填符号） ____________ 。
A.盐酸和氯化钾B.硫酸和氯化钾C.硫酸和硫酸钾D.次氯酸和次氯酸钾酸化反应的离子方程式为 ____________________________________ 。
⑷称取制得的&Cr2。
晶体2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LHaSQ和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa 2S2Q标准溶液滴定（I2+2S2Q）2I-+SQ-）。
①判断达到滴定终点的依据是:②若实验中共用去N Q SQ标准溶液40.00mL,计算所得产品中的重铬酸钾的纯度（设整个过程中其他杂质不参与反应）：____________________ 。
29. （15分）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物，H2S和SQ在工农业生产中具有重要应用。
⑴H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25C时，在0.10mol/LH 2S溶液中，通人HCI气体或加入NaQH固体以调节溶液pH,溶液pH与c（S2-）关系如图a所示（忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发）。
①________________________________________ pH=13 时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= moI/L ;②________________________________________________________________________ 某溶液含0.010mol/LFe 2+、未知浓度的M«+和0.10mol/LH 2S，当溶液pH= _________________________ 时Fe2^始沉淀；已知：K sp(FeS)=1.4 X 10 -19, K sp(MnS)=2.8 x 10 -13，当MrT开始沉淀时，溶液中c(Mn2+)2+:c(Fe )= __________ 。
⑵利用催化氧化反应将SQ转化为SO是工业上生产硫酸的关键步骤。
已知：SO（g）+斗Q（g） SO （g）△ H=- 99kJ/mol。
某温度下该反应的平衡常数K=下，反应过程的能量变化如图b所示。
①____________________ 图b中△ H= kJ/mol ;该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图b中A点降低,£*u誓车十占疔B d则反应开始时u （正）u （逆）（填“ <”、“>”或“=”）。
理由是 ___________________________________________②该温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSQ2（g）、16.0molQ2（g）和3.0molSQ3（g）,则反应开始时u （正）u （逆）（填“ <”、“>”或“=”）。
③L(L i 、L 2)、X 可分别代表压强或温度。
图 c 表示L 一定时，SQ(g)的平衡转化率随 X 的变化关系，则X 代表的物理量是 _________________________________________ ； L i 、L 2的大小关系为 _______________ ，理由是 _______________________________________________________________。
(3)我国的科技人员为了消除 SQ 的污染，利用原电池原理变废为宝，设计由SQ 和Q 来制备硫酸，设计装置如图d 所示，电极 A B 为多孔的材料。
① A 极为 ________ (填“正极”或“负极”)。
② B 极的电极反应式是 ________________________________ 。
30. 从下面两题中任选一题作答【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)卤族元素指周期系四A 族元素，包括氟(F)、氯(Cl) ＞溴(Br)、碘(I)、砹(At)，简称卤素，它们在 自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。
(4)BCI 3和NCb 的中心原子的杂化方式分别为 _______________ 和 _____________ ；第一电离能介于 B 、N 之间的第二周期元素有 _____________ 种；CIQ 3、CIQ 4-中CI 都是以sp 3杂化轨道与Q 原子成键的，(1) 请绘制碘原子的外围电子排布图F 列a~d 图曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是B 和N 两种元素的功能陶瓷，图 2为其晶胞结构示意图，则每个晶，该功能陶瓷的化学式为胞中含有B 原子的个数为“星岛正骨F# —林屯胥戟O0tz■■ ■■其微粒的立体结构分别为⑸ 已知氯化铝的熔点为 190C (2.02 x 10 4 5 6Pa)，但它在180C 和常压下即开始升华，则氯化铝是____________ 晶体(填“离子”或“分子”)。