水的总含盐量及测定方法
含盐量的测定方法
含盐量的测定方法含盐量的测定方法是在食品工业和化工领域中非常重要的一项分析技术，因为盐分作为一种常见的添加剂，在食品和化工产品中广泛存在。
正确测定含盐量不仅可以保证产品的质量，还可以避免因盐分含量过高或过低而带来的健康风险。
一般来说，含盐量的测定方法可以分为两种主要类型：物理法和化学法。
下面将详细介绍这两种方法的原理和步骤。
物理法是一种简单直接的测定方法，通常通过电导率测定或重量测定来实现。
电导率测定法是利用盐分在水溶液中的电离特性来测定盐分含量的方法。
具体步骤是将待测样品溶解于适量的水中，然后使用电导率仪测定其电导率值，再通过标准曲线或计算公式来计算盐分含量。
重量测定法则是通过称量样品和加热干燥的方法来测定盐分含量，其原理是盐分在高温下可以分解，从而测定盐分含量。
化学法是另一种常用的含盐量测定方法，其中最常见的是滴定法和燃烧法。
滴定法是通过一定体积的标准盐酸或硝酸与待测溶液中的盐分发生中和反应，从而测定盐分含量的方法。
具体步骤是将待测样品与盐酸或硝酸混合，然后滴定标准的酸溶液，直至终点，通过滴定量计算盐分含量。
燃烧法则是将样品燃烧至灰烬，然后用盐酸或硝酸处理，再进行滴定，最终计算盐分含量。
除了以上两种主要的含盐量测定方法外，还有一些其他方法，如比色法、原子吸收光谱法等。
比色法是通过测定样品的颜色变化来测定盐分含量的方法，通常用于含色的盐分测定。
原子吸收光谱法则是通过测定样品中特定元素的吸收光谱来测定盐分含量，其准确性和灵敏度较高。
总的来说，含盐量的测定方法种类繁多，选择合适的方法取决于具体的样品特性和实验要求。
在进行含盐量测定时，需要注意样品的处理方法、测定条件的控制和数据的处理，以确保测定结果的准确性和可靠性。
希望通过本文的介绍，能够帮助您更好地理解含盐量的测定方法，为实验工作提供参考。
如果您有任何疑问或补充，欢迎与我交流讨论。
新方法验证报告(水质 全盐量的测定 重量法 HJT 51-1999)
XXXX有限公司新项目方法验证能力确认报告项目名称：水质全盐量的测定重量法HJ/T 51-1999负责人：审核人：日期：水质全盐量的测定重量法HJ/T 51-1999方法验证能力确认报告1、方法依据及适用范围本方法依据是《水质全盐量的测定重量法》（HJ/T 51-1999），本方法能力验证应随标准更新而更新。
本标准适用于农田灌溉水质、地下水和城市污水中全盐量的测定，取100.0ml水样测定，检测下限为10mg/L。
2、方法原理水质中的悬浮物是指水样通过孔径0.45μm的滤膜，截留在滤膜上并于105±2℃烘干至恒重的固体物质。
3、主要仪器、设备及试剂3.1试剂3.1.1蒸馏水或同等纯度的水。
3.2仪器3.2.1万分之一天平。
3.2.2全玻璃微孔滤膜过滤器。
3.2.3CN-CA滤膜、孔径0.45μm、直径60mm。
3.2.4吸滤瓶，真空泵。
3.2.5瓷蒸发皿，容积125ml。
4、样品采集及测定4.1样品采集和保存所用聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶要用洗涤剂洗净。
再依次用自来水和蒸馏水冲洗干净。
在采样之前，再用即将采集的水样清洗三次。
然后，采集具有代表性的水样500mL，盖严瓶塞。
采集的水样应尽快分析测定。
如需放置，应贮存在4℃冷藏箱中，但最长不得超过七天。
注℃不能加入任何保护剂，以防破坏物质在固、液间的分配平衡。
4.2样品测定4.2.1蒸发皿恒重将蒸发皿洗净，放在105℃士2℃烘箱中烘2h，取出，放在干燥器内冷却后称量，反复烘干、冷却、称量，直至恒重（两次称量的重量差不超过0.5 mg），放入干燥器中备用。
4.2.2水样过滤将水样上清液用垫有0.45μm孔径的有机微孔滤膜的滤器过滤，弃去初滤液10~15ml，滤液用干燥洁净玻璃器皿接取。
4.2.3蒸干移取过滤后水样100.0ml于瓷蒸发皿内，放在蒸气浴上蒸干。
若水中全盐量大于2000mg/L，可的情减少取样体积，用水稀释至100ml。
4.2.4有机物处理如果蒸干残渣有色，待蒸发皿稍冷后，滴加过氧化氢溶液数滴，慢慢旋转蒸发皿至气泡消失，再置于蒸气浴上蒸干，反复处理数次，直至残渣变白或颜色稳定不变为止。
水的总含盐量及测定方法
水的总含盐量及测定方法水的总含盐量是指一升水含盐分的总量，可用两种单位（毫克当量/升和毫克/升）表示。
它是评价水质的一项重要指标。
如果对水中的主要离子都有作了定量分析（K+和Na+可不作分析），可以用计算法得出总含盐量。
如果未作全面分析，则可以用离子交换来测定。
甲、计算法1.将阴离子Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-的含量全部换算为以毫克当量/升为单位。
换算公式为：B=A/E （8-1）式中：A—某离子以毫克/升为单位的含量；B—该离子以毫克当量/升为单位的含量；E—该离子的当量，见表8-1。
2.求出一升水中全部阴离子的毫克当量数的总和(∑),再扩大一倍,就是水的总含盐量(S),单位为“毫克当量/升”，即：S=2∑=2（BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-）（8-2）乘2是因为水中阳离子总量同阴离子总量相等（指毫克当量数相等），而总含盐量是以一升水所含阴阳离子总量来表示。
二、以“毫克/升”为单位总含盐量还可以用一升水中含阴离子和阳离子的总毫克数来表示，单位为毫克/升，为此需要求出各主要离子的毫克数。
在水质常规分析中一般不作钾、钠定量测定，这时可以用计算法求出钾钠的含量之和，再计算总盐量。
步骤如下：1.将各主要离子(Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-、Ca2+、Mg2+）的含量均换算为以毫克当量/升作单位，换算公式见式8-1。
2.求(K++Na+)的毫克当量之和因为∑+=∑-∑+=BCa2++BMg2++BK++BNa+∑-=BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-所以B(K++Na+)=∑--(BCa2++BMg2+) (8-3)3.求K++Na+的毫克之和A(K++Na+)=B(K++Na+)×25 (8-4)25是经验系数,是根据多数天然水中K+的量约为Na+的量的四分之一左右确定的。
对多数淡水误差不大，对含盐量较高的水，误差可能很大，因这时K+含量相对地低得多，K++Na+的平均当量更接近于24甚至23。
水体含盐量检测方法
水体含盐量检测方法嘿，咱今儿就来聊聊水体含盐量检测方法这档子事儿。
你说这水啊，看着清清爽爽的，可里面到底含了多少盐，那可得好好探究探究。
咱先来说说重量法。
这就好比是称体重一样，把水里面的盐分通过一些手段给分离出来，然后一称，嘿，就知道有多少啦！就像咱挑水果，把好的坏的分出来，一下子就清楚啦。
这种方法虽然有点麻烦，但是结果那可是相当靠谱的哟！还有电导法呢！水里面盐分多少会影响水的导电性呀。
就好像不同的道路，有的好走，电阻小，有的难走，电阻大。
通过测量导电性的变化，就能大概知道含盐量啦。
这多神奇呀！离子选择电极法也不错呀。
就像是给盐分专门配了个小侦探，能精准地找出盐分来。
这个小侦探可厉害啦，能快速又准确地告诉我们水里盐分的情况呢。
比色法呢，就像是给盐分染上了特别的颜色，然后通过颜色的深浅来判断含盐量。
这就跟看信号灯似的，绿的黄的红的，不同颜色代表不同情况呀。
咱检测水体含盐量可不是瞎折腾呀，这用处可大了去了。
你想想，要是海水的含盐量出了问题，那海里的那些生物不得受影响啊？就好比人生活的环境突然变了，能舒服吗？还有那些工业用水啥的，含盐量不合适，说不定会搞出一堆麻烦事儿呢！所以说呀，掌握这些检测方法多重要啊！咱可不能稀里糊涂地对待水呀。
就像咱对自己的身体一样，得时刻关注着，有啥问题及时发现及时解决。
不然等出了大问题，那可就不好收拾啦。
检测水体含盐量，就像是给水体做一次全面的体检。
我们得认真对待，不能马虎。
要像爱护自己的宝贝一样爱护我们的水资源呀。
只有这样，我们才能和水和谐共处，让水更好地为我们服务呀。
大家说是不是这个理儿呀？反正我是觉得挺重要的，你们呢？。
水的总含盐量及测定方法
水的总含盐量及测定方法水的总含盐量是指一升水含盐分的总量，可用两种单位（毫克当量/升和毫克/升）表示。
它是评价水质的一项重要指标。
如果对水中的主要离子都有作了定量分析（K+和Na+可不作分析），可以用计算法得出总含盐量。
如果未作全面分析，则可以用离子交换来测定。
甲、计算法1.将阴离子Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-的含量全部换算为以毫克当量/升为单位。
换算公式为：B=A/E （8-1）式中：A—某离子以毫克/升为单位的含量；B—该离子以毫克当量/升为单位的含量；E—该离子的当量，见表8-1。
2.求出一升水中全部阴离子的毫克当量数的总和(∑),再扩大一倍,就是水的总含盐量(S),单位为“毫克当量/升”，即：S=2∑=2（BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-）（8-2）乘2是因为水中阳离子总量同阴离子总量相等（指毫克当量数相等），而总含盐量是以一升水所含阴阳离子总量来表示。
二、以“毫克/升”为单位总含盐量还可以用一升水中含阴离子和阳离子的总毫克数来表示，单位为毫克/升，为此需要求出各主要离子的毫克数。
在水质常规分析中一般不作钾、钠定量测定，这时可以用计算法求出钾钠的含量之和，再计算总盐量。
步骤如下：1.将各主要离子(Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-、Ca2+、Mg2+）的含量均换算为以毫克当量/升作单位，换算公式见式8-1。
2.求(K++Na+)的毫克当量之和因为∑+=∑-∑+=BCa2++BMg2++BK++BNa+∑-=BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-所以B(K++Na+)=∑--(BCa2++BMg2+) (8-3)3.求K++Na+的毫克之和A(K++Na+)=B(K++Na+)×25 (8-4)25是经验系数,是根据多数天然水中K+的量约为Na+的量的四分之一左右确定的。
对多数淡水误差不大，对含盐量较高的水，误差可能很大，因这时K+含量相对地低得多，K++Na+的平均当量更接近于24甚至23。
水地总含盐量及测定方法
水的总含盐量及测定方法水的总含盐量是指一升水含盐分的总量，可用两种单位（毫克当量/升和毫克/升）表示。
它是评价水质的一项重要指标。
如果对水中的主要离子都有作了定量分析（K+和Na+可不作分析），可以用计算法得出总含盐量。
如果未作全面分析，则可以用离子交换来测定。
甲、计算法1.将阴离子Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-的含量全部换算为以毫克当量/升为单位。
换算公式为：B=A/E （8-1）式中：A—某离子以毫克/升为单位的含量；B—该离子以毫克当量/升为单位的含量；E—该离子的当量，见表8-1。
2.求出一升水中全部阴离子的毫克当量数的总和(∑),再扩大一倍,就是水的总含盐量(S),单位为“毫克当量/升”，即：S=2∑=2（BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-）（8-2）乘2是因为水中阳离子总量同阴离子总量相等（指毫克当量数相等），而总含盐量是以一升水所含阴阳离子总量来表示。
二、以“毫克/升”为单位总含盐量还可以用一升水中含阴离子和阳离子的总毫克数来表示，单位为毫克/升，为此需要求出各主要离子的毫克数。
在水质常规分析中一般不作钾、钠定量测定，这时可以用计算法求出钾钠的含量之和，再计算总盐量。
步骤如下：1.将各主要离子(Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-、Ca2+、Mg2+）的含量均换算为以毫克当量/升作单位，换算公式见式8-1。
2.求(K++Na+)的毫克当量之和因为∑+=∑-∑+=BCa2++BMg2++BK++BNa+∑-=BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-所以B(K++Na+)=∑--(BCa2++BMg2+) (8-3)3.求K++Na+的毫克之和A(K++Na+)=B(K++Na+)×25 (8-4)25是经验系数,是根据多数天然水中K+的量约为Na+的量的四分之一左右确定的。
对多数淡水误差不大，对含盐量较高的水，误差可能很大，因这时K+含量相对地低得多，K++Na+的平均当量更接近于24甚至23。
水质-全盐含量测定-重量法(精)
水质全盐量的测定重量法（HJ/T51-1999）1 范围本方法规定了重量法测定水中全盐量的方法。
本方法适用于农田灌溉水质地下水和城市污水中全盐量的测定取水样测定。
检测下限为10mg/L。
2 定义本方法中全盐量是指可通过孔径μm 的滤膜或滤器并于105±2℃烘干至恒重的残渣重量(如有机物过多应采用过氧化氢处理)。
3 试剂蒸馏水电导率≤μS/cm过氧化氢(H2O2),30%,分析纯过氧化氢溶液1+1(V/V) 4 仪器实验采用下列仪器设备有机微孔滤膜孔径μm 微孔滤膜过滤器真空泵瓷蒸发皿容积125mL干燥器用硅胶作干燥剂水浴或蒸气浴电热恒温干燥箱分析天平感量5 试样制备样品采集在玻璃瓶或塑料瓶中按环境监测技术规范采集有代表性水样500mL 。
6 操作步骤蒸发皿恒重将蒸发皿洗净放在105±2℃ 烘箱中烘2h 取出放在干燥器内冷却后称量反复烘干冷却称量直至恒重(两次称量的重量差不超过 放入干燥器中备用。
水样过滤将水样上清液用垫有μm 孔径的有机微孔滤膜的滤器过滤弃去初滤液10-15mL 滤液用干燥洁净玻璃器皿接取。
蒸干移取过滤后水样 mL 于瓷蒸发皿内放在蒸气浴上蒸干若水中全盐量大于2000mg/L 可酌情减少取样体积用水稀释至100mL 。
有机物处理如果蒸干残渣有色待蒸发皿稍冷后滴加过氧化氢溶液数滴慢慢旋转蒸发皿至气泡消失再置于蒸气浴上蒸干反复处理数次直至残渣变白或颜色稳定不变为止。
烘干和称量将蒸干的蒸发皿放入105±2℃ 烘箱内按步骤恒重。
注含有大量钙镁氯化物的水样蒸干后易吸水使测定结果偏高采用减少取样量和快速称重的方法可减少影响。
7 结果计算水中全盐量按下式计算:6010⨯-=V W W C 式中c -水中全盐量mg/L ；W -蒸发皿及残渣的总重量g；W-蒸发皿的重量g；V -水样体积mL。
8 精密度和准确度五个实验室测定全盐量分别用255mg/L 和684mg/L 统一水样。
水环境化学-第二章 天然水的主要理化性质(专业知识模板)
第二章天然水的主要理化性质第一节天然水的盐度、密度和化学分类一、天然水的含盐量（一）天然水的含盐量反应天然海水含盐量的参数通常有离子总量、矿化度、盐度和氯度。
1、离子总量：天然水中各种离子成分含量的总和即离子总量。
常用mg/L、mmol/L或g/kg、mmol/kg表示。
电荷平衡理论（Cation-Anion Balance)：天然水中，所有阳离子所带的正电荷与所有阴离子所带的负电荷相等。
依据该理论，可粗略分析化学分析的准确性。
例：某同学分析一未知水样，得到121mg/L 碳酸氢根，28mg/L 硫酸根，17mg/L Cl-, 39 mg/L Ca2+, 8.7 mg/L Mg2+, 8.2 mg/L Na+和1.4mg/L K+。
此分析准确吗？单位换算ppt（part per thousand）相当于g/L 或g/kgppm（part per million ）相当于mg/L或mg/kgppb（part per billion）相当于ug/L 或ug/kg2、矿化度：矿化度也是反映水中含盐量的一个指标，是指“蒸干称重法得到的无机矿物成分的总量”。
测定时要用过氧化氢氧化水中可能含有的有机物，在105-110℃烘干剩余的残渣至恒重，然后称重。
3、海水的氯度：原始定义：将1000g海水中的溴和碘以等当量的氯取代后，海水中所含氯的总克数。
用Cl‰符号表示。
新定义：沉淀0.3285234千克海水中全部卤族元素所需纯标准银（原子量银）的克数，在数值上即为海水的氯度。
用Cl符号表示，无量纲单位为1x10-3。
4、盐度：当海水中的溴和碘被相当量的氯所取代、碳酸盐全部变成氧化物、有机物完全氧化时，海水中所含全部固体物质的质量与海水质量之比，以10-3或‰表示。
用S‰表示。
✓根据对大西洋东北部和波罗的海九个不同盐度值水样的准确测定结果而推导出来的公式：S‰ = 0.030 + 1.8050 Cl‰，在六十年代以前得到国际上的广泛应用。
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水的总含盐量及测定方法水的总含盐量是指一升水含盐分的总量，可用两种单位（毫克当量/升和毫克/升）表示。
它是评价水质的一项重要指标。
如果对水中的主要离子都有作了定量分析（K+和Na+可不作分析），可以用计算法得出总含盐量。
如果未作全面分析，则可以用离子交换来测定。
甲、计算法1.将阴离子Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-的含量全部换算为以毫克当量/升为单位。
换算公式为：B=A/E （8-1）式中：A—某离子以毫克/升为单位的含量；B—该离子以毫克当量/升为单位的含量；E—该离子的当量，见表8-1。
..2.求出一升水中全部阴离子的毫克当量数的总和(∑),再扩大一倍,就是水的总含盐量(S),单位为“毫克当量/升”，即：S=2∑=2（BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-）（8-2）乘2是因为水中阳离子总量同阴离子总量相等（指毫克当量数相等），而总含盐量是以一升水所含阴阳离子总量来表示。
二、以“毫克/升”为单位总含盐量还可以用一升水中含阴离子和阳离子的总毫克数来表示，单位为毫克/升，为此需要求出各主要离子的毫克数。
在水质常规分析中一般不作钾、钠定量测定，这时可以用计算法求出钾钠的含量之和，再计算总盐量。
步骤如下：1.将各主要离子(Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-、Ca2+、Mg2+）的含量均换算为以毫克当量/升作单位，换算公式见式8-1。
2.求(K++Na+)的毫克当量之和因为∑+=∑-..∑+=BCa2++BMg2++BK++BNa+∑-=BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-所以B(K++Na+)=∑--(BCa2++BMg2+) (8-3)3.求K++Na+的毫克之和A(K++Na+)=B(K++Na+)×25 (8-4)25是经验系数,是根据多数天然水中K+的量约为Na+的量的四分之一左右确定的。
对多数淡水误差不大，对含盐量较高的水，误差可能很大，因这时K+含量相对地低得多，K++Na+的平均当量更接近于24甚至23。
4.将以毫克/升作单位的所有离子的含量相加,即为水的总含盐量。
例题：某湖水主要离子分析结果如下：..成分Cl- HCO3- CO32- SO42- Ca2+ Mg2+ K++Na+含量（毫克/升）1181 1510 585 260 5.77 22.5 (未测)试计算该湖水的含盐量解:方法一1.用分工式(8-1)将阴离子的含量换算为以毫克当量/升作单位已知: A Cl-=1181毫克/升E Cl-=35.45所以B Cl-=1181/35.45=33.3毫克当量/升用类似的计算可求得:BHCO3-=24.7毫克当量/升..BCO32-=19.5毫克当量/升BSO42-=5.41毫克当量/升2.按公式(2)求总含盐量S=2(B Cl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-)=2(33.3+24.7+19.5+5.41)=165.8毫克当量/升方法二:1.按公式(1)将离子的含量换算为以毫克当量/升作单位:..成分Cl- HCO3- CO32- SO42- Ca2+ Mg2+含量(毫克当量/升) 33.3 24.7 19.5 5.41 0.29 1.852.按式8-3,式8-4求K+与Na+含量B(K++Na+)=∑-(BCa2++BMg2+)=33.3+24.7+19.5+5.41-(0.29+1.85)=82.9-2.14=80.8毫克当量/升A(K++Na+)=80.8×23=1858毫克/升(因该湖水属半咸水,平均当量以23更合适些)..3.将主要离子的含量(以毫克/升单位)相加,即得总含盐量S=1181+1510+585+260+5.77+22.5+1858=5422毫克/5.42克/升。
说明：按总盐量的概念，应该是将水样中的所有盐分都算在，即铁、硝酸盐、磷酸盐等都有包括在，但在一般天然水中这些成分的含量同Cl-等离子比，少得可以忽略不计。
在含盐量特别低的水中，这此离子的含量则不可忽略。
表8-3 离子的当量乙、离子交换容量法..一、原理离子义换树脂是一类具有交换离子本领的高分子化合物。
它们不溶于水，但有可以同溶液中的离子进行交换的离子。
离子交换树脂可分为两大类：阳离子交换树脂和阴离子交换树脂。
阳离子义换树脂只能同溶液中的阳离子进行交换，它又可分为强酸性树脂和弱酸性树脂两类。
强酸性阳离子交换树脂可根据其中所含的可交换的离子是H+或Na+等，而分为H型等等。
H 型强酸性阳离子交换树脂用NaCl溶液浸泡，可以转为Na型，使用前用HCl溶液浸泡，作转型处理。
H型强酸性树脂中含有可以用来交换的H+离子，当水溶液中含有其它阳离子时，（例如Ca2+、Mg2+、K+、Na+、NH4+、Fe2+等），它就用H+同水中上述离子交换，交换反应是按当量数相等的关系进行的是可逆过程：n[RH]+Me n+<===>[R]n Me+nH+式中[RH]表示H型强酸树脂的一个交换单元，Me n+表示溶液中带有n 个电荷的金属离子。
交换反应是可逆的，已经结合金属离子的树脂，当溶液中有大量的H+时，上述反应则逆向进行。
用过的树脂就根据这原理“再生”。
天然水中的阳闻子经H型强酸性树脂交换后，强酸盐类变成了相应的强酸（见下列反应1、2）：氢氧化物变成了水（见反应3）：碳酸盐类变成二氧化碳和水（见反应4、5）：[RH]+NaCl→[RNa]+HCl （1）2[RH]+Na2SO4→2[RNa]+H2SO4（2）[RH]+NaOH→[RNa]+H2O （3）2[RH]+Na2CO3→2[RNa]+CO2+H2O （4）..[RH]+NaHCO3→[RNa]+CO2+H2O （5）（注：以上交换反应均以Na为例，其它阳离子的反应与此类似）反应1、2所得的强酸的含量可以用标准碱溶液滴定，反应3、4、5所得产物H2O的量无法测定。
CO2虽可测定，但很容易挥发损失。
所以在用树脂交换前应把氢氧化物和碳酸盐类用强酸反应掉，换成相当的强酸盐类，再用树脂交换。
这时测定交换后水样中强酸的量，就可知水样中原先的总含盐量。
二、试剂1. 0.02000N硼砂Na2B4O7·1OH2O（一级或二级试剂）1。
9069克溶于少量纯水，转入500毫升容量瓶并稀释到刻度。
2.混合指示剂:50毫升甲基红饱和乙醇溶液,加2毫升1%次甲基兰水溶液混合均匀.3.强酸性阳离子交换树脂(可用732号树脂或强酸1号树脂):取100克树脂(直径0.3—0。
5毫米）于烧杯中，加温水（30—40℃）浸泡一天，使其充分膨胀，倾去溶液，用纯水反复浸泡树脂，直到不含Cl-为止（用硝酸银溶液检查）。
将树脂装入瓶中泡上纯水备用。
4.HCl(1:10)：50毫升浓盐酸加纯水500毫升。
5.0.02000N NaCl:精确称取1.169克NaCl用纯水配成1升。
三、测定步骤..1.交换柱的安装:取一支已用纯水洗净的碱式滴定管(或相应规格的玻璃管),下口用一小块尼龙筛绢包上,套上一段胶管处夹一螺旋止水夹,控制流速。
管上口插一漏斗，如图8-2。
装好后用蒸馏水涮三遍，将螺旋止水夹旋紧，装半管纯水，将树脂连同水一起经漏斗倒入管中，立即打开止水夹，让水流出，控制流速，使水面始终不低于树脂的交换能力，也给冲洗增加困难。
交换柱的高度应是径的15—20倍，装树脂应该达8分满。
柱装好后就可以进行测定。
2.取水样50毫升(含盐量大则少取水样)加混合指示剂2滴,用标准盐酸滴定到红色.滴定时要剧烈摇动,以驱徐CO2,到终点后加热煮沸,冷却后如溶液不呈红色,应补滴盐酸到暗红色.再将此水样加到准备好的交换柱进行交换,流速控制在2毫升/分左右.在水样将要流完时(以树脂即将露出又尚无未露出液面为准,切不可待到液面低于树脂),用纯水淋洗交换柱数次,直到流出水对混合指示剂不显酸性为止。
用250毫升锥瓶收集通过交换柱的水样和淋洗水。
再加混合指示剂3滴，用0.02N硼砂滴定到水样呈淡绿色。
记录消耗硼砂溶液的体积V。
四、计算公式∑-（毫克当量/升）=N·V/V样×1000总含盐量（毫克当量/升）=N·V/V样×1000×2式中：N—硼砂溶液的当量浓度；V—滴定消耗硼砂体积，毫升；V样—测定时所取水样体积，毫升。
........ .五、注意事项1.一支交换柱只有一定的交换能力,当柱中树脂快要失效时,将会有金属离子“泄漏”（即未与树脂中的H交换），使测定偏低，为此需要测定交换柱开始泄漏容量同交换柱的规格，柱中所用树脂的品种规格和数量有关，当这些条件都不变时，始漏容量基本不变。
2.始漏容量的测定方法,取一支新装好的交换柱,令0.02N NaCl通过该柱,控制与测水样时相同的流速,每流出30毫升测定一次pH，并滴定其酸度，直到其pH值开始增大为止.将每次滴定所消耗的碱的毫克当量数相加,即为该类型交换柱的始漏容量。
每个柱到只剩始漏容量的20—30%时就应该停止使用。
树脂可留待再生。
3.已使用过的交换柱中的树脂,即使还远远没过到始漏容量，也不可以在倒出后重新装入柱中使用。
因为倒出后将已交换的和未交换的树脂混合起了，再装入柱中，柱下部有已转为Na型、Ca型等的“失效”树脂，它们在遇到水中H浓度大是云彩将Na+、Ca2+等离子同H+交换。
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