常见物质(或离子)-、火焰的颜色一览表
常见物质、离子颜色表
无机化合物颜色表卤族(VIIA)：G：F2 浅黄；Cl2 黄绿；I2 紫(蒸汽)；(CN)2 无色；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2 黄；Br2O 深棕. L：Br2 红棕；(SCN)2 黄(油状)；BrF3 浅黄绿；IBr3 棕；Cl2O6 暗红；Cl2O7无色(油状)；HClO4 无色(粘稠状).S：I2 紫黑；ICl 暗红；IBr 暗灰；IF3 黄；ICl3 橙；I2O5 白；I2O4 黄(离子cr)；I4O9 黄(离子cr) ；(SCN)n 砖红(s). 氧族(VIA)：G：O2 无色；O3低浓度无色O3高浓度淡蓝(鱼腥味)；S2 黄(高温上浅下深)；H2S 无色；H2Se 无色；H2Te 无色；SO2 无色.L：H2O 无色；H2O2纯淡蓝(粘稠)；H2SO4纯无色；SO32- 无色；SO42- 无色；SeO2 橙(加热)；TeO2 深红(加热). S：S 淡黄；Se 灰褐；Te 无色金属光泽；可溶Na2S (NH4)2S BaS 白稀HCl ZnS 白；MnS 肉红；FeS 黑浓HCl PbS黑；CdS 黄；Sb2S3 橘红HNO3 Ag2S 黑；CuS 黑王水HgS沉淀黑；HgS朱砂红SeBr2 红；SeBr4 黄；TeBr2 棕；TeBr4 橙；TeI4 灰黑；SeO2 白(易挥发)；TeO2 白(加热变黄)；PoO2低温黄(cF) PoO2高温红(tP)；H2TeO3 白；SO3 无色(m.p.335K)；SeO3 无色(易潮解)；TeO3 橙；H6TeO6 无色. 卤化硫：G：SF4 SF2 S2F2 无色.L：SF6 S2F10 无色；SCl4 淡黄；SCl2 樱桃红；S2Cl2 金黄；S2Br2 红.SOCl2 无色(发烟)；SO2Cl2 无色(发烟). 氮族(VA)：G：N2 NO 无色；N2O 无色(甜)；NO2 红棕；NH3氨PH3膦AsH3胂SbH3 BiH3 无色(稳定性递降)；P2H4联膦.L：N2H4 无色；HN3 无色；NH2OH 无色；e(NH3)n- 蓝；HNO3发烟硝酸红棕；NO3- 无色；HNO3-3HCl王水浅黄(氯气味)；PhNO2 黄色(油状)；PX3 无色；H3PO4纯无色(粘稠状)；AsX3 (F Cl Br) 无色.S：P 白红黑；As 灰；Sb 银白；Bi 银白(略显红)；N2O3 蓝(低温)；N2O5 白；铵盐无色；氮化金属白；P4O6 白；P4O10 白；PBr3 黄；PI3 红；PCl5 无色；P4S x 黄；P4S6 灰黄；P4S10 淡黄；H4P2O7 无色(玻璃状)；H3PO2 白；As4O6 白；As2O5 白；AsI3 红；As4S4雄黄桔红；As4S6雌黄黄；As2S5 淡黄；Sb2O3锑华锑白白(cP) Sb4O6方锑矿银灰(oP)；Sb(OH)3 白↓；Sb2O5 淡黄；Sb2S3 橘红↓；Sb2S5 橙黄(只含Sb+3)；SbX3 (F Cl Br) 白；SbI3 红；SbF5 无色(粘稠l)；SbCl5 无色(油状l)(略显黄)；Bi2O3铋华淡黄；BiF3 灰白；BiCl3 白；BiBr3 黄；BiI3 黑↓；Bi2S3 棕黑；Ag3PO4 黄；Ag4P2O7 白；(AgPO3)n 白. 卤化氮：G：NF3 无色.L：NCl3 无色.S：NBr3•(NH3)6 紫(爆炸性)；NI3•(NH3)6 黑(爆炸性).碳族(IVA)：G：CO CO2 CH4 CF4 SiH4 SiF4 无色.L：CCl4 CS2 GeCl4 SnCl4 PbCl4 无色.S：C金刚石无色(透明)；C石墨黑色光泽；Si 灰黑光泽；Ge 灰白；Sn 银白；Pb 暗灰；SiO2 无色(透明)；H2SiO3 无色(透明胶状)↓；Na2SiF6 白(cr)；GeO 黑；GeO2 白；SnO 黑；SnO2 白；Sn(OH)2 白↓；PbO黄丹粉黄红；Pb2O3 橙；Pb3O4红丹粉红；PbO2 棕黑；CBr4 淡黄；CI4 淡红；GeI2 橙；GeBr2 黄；GeF4 白；GeBr4 灰白；GeI4 黄；SnF2 白；SnCl2 白；SnBr2 淡黄；SnI2 橙；SnF4 白；SnBr4 无色；SnI4 红；PbF2 无色↓；PbCl2 白↓；PbBr2 白；PbI2 金黄；PbF4 无色；PbCl4 黄(油状l)(光解)；GeS 红；GeS2 白；SnS 褐↓；SnS2金粉金黄↓；PbS 黑↓；Pb(NO3)2 无色；Pb(Ac)2铅糖无色(cr)(甜)；PbSO4 白↓；PbCO3 白↓；Pb(OH)2 白↓；Pb3(CO3)2(OH)2铅白白↓；PbCrO4铬黄亮黄↓.硼族(IIIA)：G：B x H y 无色；BF3 无色(有窒息气味). L：BCl3 无色(发烟).S：B无定型棕(粉末)；B晶体黑灰；Al 银白；Ga 银白(易液化)；In 银灰；Tl 银灰；B2O3 透明(玻璃状)；H3BO3 无色(片状)；BN 白；Na2B4O7•10H2O 白(cr)；NaBO2 黄(cr)；NaBO2•H2O 无色；Cu(BO2)2 蓝；Ni(BO2)2 绿；NaCo(BO2)3 蓝；(硼砂珠实验)Al2O3刚玉白(cr)；Al(OH)3 白↓；AlF3 无色；AlCl3 白；AlBr3 白；AlI3 棕；Ga2O3 白↓；Ga(OH)3 白↓；GaBr3 白；GaI3 黄；In2O3 黄；InBr3 白；InI3 黄；TlOH 黄；Tl2O 黑；Tl2O3 棕黑；TlCl 白↓；TlBr 浅黄↓；TlI 黄↓；TlBr3 黄；TlI3 黑. 碱土(IIA)：单质：银白. 焰色：Ca 砖红；Sr 洋红；Ba 黄绿.氧化物：白. 氢氧化物：白Be(OH)2↓ Mg(OH)2↓. 盐：多为无色白色(cr)；BeCl2 浅黄；BaCrO4 黄↓；BeF2 白(剧毒易溶)；MF2粉末白MF2晶体透明(Mg Ca Sr Ba) ↓.碱金属(IA)：单质：银白. 焰色：Li 红；Na 黄；K 紫；Rb 紫红；Cs 紫红.氧化物：Li2O 白；Na2O 白；K2O 淡黄；Rb2O 亮黄；Cs2O 橙红；Na2O2 淡黄；KO2 橙黄；RbO2 深棕；CsO2 深黄；KO3 橘红. 氢氧化物：白LiOH↓. 可溶盐：无色白色(cr).不溶盐：LiF Li2CO3 Li3PO4 LiKFeIO6 Na[Sb(OH)6] 白NaZn(UO2)3(Ac)9•H2O 黄绿；M3[Co(NO2)6] (K Rb Cs) 亮黄；MBPh4 MClO4 白M2PtCl6 淡黄；CsAuCl4 白.铜副族(IB)：单质：Cu 紫红暗红；Ag 银白；Au 金黄.铜：焰色绿；CuF 红；CuX (Cl Br I) 白↓；CuCN 白↓；CuF2 白；CuCl2 棕黄(溶液黄绿)；CuBr2 棕黑；Cu2O 暗红；Cu2S 黑；CuO 黑↓；CuS 黑↓；CuSO4 无色；CuSO4•5H2O 蓝；Cu(OH)2 淡蓝↓；Cu(OH)2•CuCO3 墨绿；[Cu(H2O)4]2+ 蓝；[CuCl4]2- 黄；[Cu(OH)4]2- 蓝紫；[Cu(NH3)4]2+ 深蓝；[Cu(en)2]2+ 深蓝紫；Cu2[Fe(CN)6] 棕红；炔铜红↓.银：AgOH 白(常温分解)；Ag2O 黑；蛋白银AgNO3滴手上黑↓；AgF 白(极易溶)；AgCl 白↓；AgBr 淡黄↓；AgI 黄↓；Ag2S 黑↓；Ag4[Fe(CN)6] 白↓；Ag3[Fe(CN)6] 白↓；Ag+[Ag(NH3)2]+ [Ag(S2O3)2]3- [Ag(CN)2]- 无色.金：Au2O3 黑；AuBr 灰黄↓；AuI 淡黄↓；HAuCl4•H2O 亮黄(cr)；KAuCl4•5H2O 无色(片状)；H[Au(NO3)4]•H2O 黄(cr).锌副族(IIB)：单质：银白(水中Hg沉淀为黑色)锌：ZnO锌白白↓；ZnI2 无色；ZnS 白↓；ZnCl2 白(cr)(极易溶有酸性)；Zn2[Fe(CN)6] 白；Zn3[Fe(CN)6]2 黄褐. 镉：CdO 棕灰↓；CdI2 黄；CdS镉黄黄↓.汞：HgO大晶粒红；HgO小晶粒黄；HgS沉淀黑HgS朱砂红；Hg2(NO3)2 无色(cr)；Hg2Cl2甘汞白↓；HgCl2升汞白；HgI2 红黄(微溶)；HgNH2Cl 白↓；[OHg2NH2]I 红(奈斯勒试剂产物)↓.ZnS荧光粉：掺Ag 蓝；掺Cu 黄绿；掺Mn 橙. 钛钒过氧化物：浓H2SO4 Ti(O2)SO4·3H2O 红(cr) 酸[Ti(O2)(OH)(H2O)3]+ Ti(O2)2+ 橙[V(O2)2]+ [V(O2)]3+ 红棕中Ti(OOH)(OH)3 黄[VO2(O2)2]3- 黄碱[Ti(O2)X O4-X]4- 无色[V(O2)4]3- 蓝紫钛副族(IVB)：钛：Ti3+ 紫红；Ti4+ 无色；H2TiO3 白↓；TiO2钛白白TiO2金红石褐红；(NH4)2TiCl6 黄(cr)；[Ti(H2O)6]Cl3 紫(cr)；[Ti(H2O)5Cl]Cl2•H2O 绿(cr) TiCl3 紫(cr)；TiCl4 无色(发烟l). 锆铪：MO2 MCl4 (Zr Hf) 白.钒副族(VB)：钒：V2+ 紫；V3+ 绿；VO2+ 蓝；VO2+ 黄；VO43- 无色；VO 黑；V2O3灰黑；VO2 蓝(s)；V2O5 黄砖红；V2O5饱和溶液淡黄(微溶)；V2O5·nH2O 棕红；V2S3 棕黑；VF4 绿(s)；VCl4 暗棕(l)；VBr4 洋红(l). 钒酸根：随pH降低无色~橙~深红~淡黄.铬副族(VIB)：铬：Cr2+ 蓝；Cr3+ 紫；Cr(OH)4- 亮绿；Cr2O72- 橙黄；CrO42- 黄；CrO2Cl2 深红(l)；Cr(OH)3 灰蓝；Cr2O3 绿；CrO3 暗红(针状)；[CrO(O2)2]•Et2O 蓝；Na2Cr2O7 K2Cr2O7 橙红；Ag2CrO4 砖红↓；BaCrO4 黄↓；PbCrO4 黄↓.Cr2(SO4)3•18H2O 蓝紫⎯⎯加热⎯→Cr2(SO4)3•6H2O 绿⎯⎯加热⎯→Cr2(SO4)3 桃红[Cr(H2O)4Cl2]Cl 暗绿⎯冷却⎯⎯HCl⎯→[Cr(H2O)6]Cl3 紫⎯乙醚⎯⎯HCl⎯→[Cr(H2O)5Cl]Cl2 淡绿[Cr(H2O)4(NH3)2]3+ 紫红；[Cr(H2O)3(NH3)3]3+ 浅红；[Cr(H2O)2(NH3)4]3+ 橙红；[Cr(NH3)5H2O]3+ 橙黄；[Cr(NH3)6]3+ 黄.钼钨：MoO3 白；WO3 深黄；MoCl3 棕；MoCl5 绿；MoS3 棕↓；(NH4)3[MMo12O40]•6H2O (P As) 黄(晶状)↓；H2WO4•H2O 白(胶体).锰副族(VIIB)：锰：Mn2+ 粉红；Mn3+ 紫红；MnO42- 绿；MnO4- 紫；MnO3+ 亮绿；MnO方锰矿绿；MnO2软锰矿黑；Mn3O4黑锰矿褐红黑；Mn2O7绿(油状l)；Mn(OH)2 白↓ ⎯氧气⎯⎯→MnO(OH)2 棕↓；MnSO4无水白(cr)；MnCO3 白↓；Mn3(PO4)2 白↓；MnX2•6H2O (F Cl Br I NO3 ClO4) 粉红；MnS•nH2O 肉红↓；MnS 深绿；KMnO4紫红；K2MnO4 绿；K2[MnF6] 金黄(cr)；Mn2(CO)10 金黄(cr). 锝铼：Tc2O7 浅黄(分子)(s导电l不导电)；Re2O7 黄(链状)(s不导电l导电). 铁系(VIII)：铁：Fe2+浅绿；Fe3+ 浅紫；[Fe(OH)(H2O)5]2+ 黄；FeO42- 紫红；FeO 黑；Fe2O3 暗红；Fe(OH)2 白↓；Fe(OH)3 棕红↓；[Fe(NCS)]2+ 血红；FeCl3 棕红(cr)；FeSO4无水白；FeSO4•7H2O绿矾绿；K4[Fe(CN)6]黄血盐黄(cr)；K3[Fe(CN)6]赤血盐红(cr)；KFe[Fe(CN)6]普鲁士蓝滕氏蓝蓝↓；Fe[Fe(CN)6] 黑↓；M2Fe6(SO4)4(OH)12黄铁矾(NH4 Na K) 浅黄(cr)(用于除铁)；Fe(C5H5)2二茂铁橙黄(cr)；Fe(CO)5 黄(l). 钴：Co 2+ 粉红；CoO 灰绿；Co3O4 黑；Co(OH)2 粉红↓；Co(OH)3 棕↓；Co(CN)2 红；K4[Co(CN)6] 紫(cr)；Co2(CO)8 黄(cr)；[Co(NCS)4]2-戊醇溶剂蓝紫；CoCl2•6H2O 粉红⎯325⎯⎯K→ CoCl2•2H2O 紫红⎯363⎯⎯K→ CoCl2•H2O 蓝紫⎯393⎯⎯K→ CoCl2 蓝(用于硅胶含水量指示) .镍：Ni2+ 亮绿；Ni2+盐黄；Ni(OH)2 绿↓；Ni(OH)3 黑↓；[Ni(NCS)4]2-戊醇溶剂亮绿；Na2[Ni(CN)4] 黄；K2[Ni(CN)4] 橙；[Ni(NH3)6]2+ 紫；Ni(CO)4 无色(l).铂系(VIII)：Os 蓝灰(易挥发)；Pd沉淀黑；OsO4 白淡黄(s)(有毒,易挥发)；H2PtCl6 橙红(cr)；Na2PtCl6 橙黄(cr)；M2PtCl6 (K Rb Cs NH4) 黄↓. 稀有气体(0)：单质：He Ne Ar Kr Xe Rn无色(微溶于水)；氪：KrF2 无色(25℃分解)；氙：XeF2 XeF4XeF6 无色(熔沸点递降)；XeOF，XeO2F2 XeO2 无色；XeO3 黄(0℃爆炸)；XeF[RuF6] Xe2F3[AsF6] XeF3[SbF6] XeF3[Sb2F11] 黄绿(s)；XeF[Sb2F11] 黄(s)；XeF5[AsF6] 白(s)；XeF5[RuF6] 绿(s).。
火焰的颜色
火焰的颜色明立平李广洲在实验室中常常发现氢气燃烧的火焰呈淡黄色，而非教科书中所描述的淡蓝色。
那么，氢气燃烧时火焰到底呈什么颜色呢?点燃氢气的方式和条件与氢气火焰颜色有关吗?有人认为，我们看到淡黄色氢焰是受到玻璃管中钠离子的干扰，若用石墨管代替玻璃管就可以看到淡蓝色火焰。
用蜡烛加热其他物体(冰块、大理石)会发现蜡烛的外焰颜色变为橙色，此现象又当如何解释呢?一、光谱和焰色黑暗中点燃一支蜡烛，仔细观察它的火焰，可以明显地看到三层——焰心(透明—暗红色)、内焰(橙色—黄色)、外焰(蓝—紫色)，为什么蜡烛火焰中会有明显的颜色递变呢?这要从火焰的本质谈起。
火焰是等离子状态的物质(等离子体是气体放电等离子体的简称，等离子体是由电子、离子和中性原子三种微粒组成的混合物，宏观上等离子体呈电中性)。
开始时，少量原子吸收能量变成等离子后放出热量，这些热量带动了同种类的其他原子变成等离子，然后反复循环形成火焰。
原子中的电子可以在核外不同的能级上运动，在正常状态下，原子总是处在能量最低的基态，当原子被火焰、电弧、电火花激发时，核外电子吸收能量被激发跃迁到较高的能级上去。
处于激发态的电子不稳定，当它跃迁到能量较低的能级时就会发出具有一定能量、一定波长的光，我们通常看到的火焰就是这些光。
由于不同原子的激发态和基态能量不同，光就会有不同的能量，呈现出不同的颜色。
对于相同的原子来说，核外有多个能级，激发态的电子跃迁到不同的能级也会释放出不同颜色的光。
光谱和能量的关系是:红橙黄绿青蓝紫，从左往右的能量逐渐增加。
红色光的能量要比橙色光的少，蓝色光的能量要比紫色光的小。
比红光能量少的，是红外线，肉眼看不到;比紫光能量多的，是紫外线，肉眼也看不到。
仔细观察蜡烛的火焰，焰心部分是透明的(红外线)或暗红色，，说明此处等离子辐射的能量不是很多，辐射的温度也不是很高。
内焰是橙黄色的，所以等离子辐射的能量要比焰心的多，温度也比焰心处高一些。
而外焰是蓝紫色或者透明的(紫外线)，说明此处等离子辐射的能量最多，温度最高。
金属火焰颜色口诀
金属火焰颜色口诀
金属火焰颜色是指将金属加热至高温状态时，燃烧释放出的光谱。
各种金属的火焰颜色不同，金属火焰颜色是区分不同金属的有效方法之一。
下面是不同金属的火焰颜色及其对应的口诀。
一、铜（Cu）的火焰颜色为绿色，口诀为“艳艳绿”。
二、钠（Na）的火焰颜色为黄色，口诀为“黄色钠”。
三、钾（K）的火焰颜色为紫色，口诀为“紫色钾”。
四、锂（Li）的火焰颜色为红色，口诀为“红色锂”。
五、钙（Ca）的火焰颜色为橙红色，口诀为“橙红钙”。
六、锶（Sr）的火焰颜色为红色，口诀为“锶红”。
七、铝（Al）的火焰颜色为白色，口诀为“铝白”。
八、铁（Fe）的火焰颜色为橙黄色，口诀为“橙黄铁”。
九、镁（Mg）的火焰颜色为白色，口诀为“镁白”。
十、银（Ag）的火焰颜色为白色，口诀为“银白”。
十一、钴（Co）的火焰颜色为粉红色，口诀为“粉红钴”。
十二、镉（Cd）的火焰颜色为蓝色，口诀为“蓝色镉”。
十三、铁（Ni）的火焰颜色为淡绿色，口诀为“淡绿镍”。
十四、铬（Cr）的火焰颜色为绿色，口诀为“绿色铬”。
十五、锡（Sn）的火焰颜色为白色，口诀为“锡白”。
以上是金属火焰颜色及对应口诀的简要介绍，对于需要进行金属分析
或调制各种金属材料的人们来说，灵活运用这些火焰颜色对应的口诀，可以准确快捷地进行分析和判断，为科研工作和生产工作提供有力支持。
焰色反应颜色大全
焰色反应颜色大全焰色反应是一种常见的化学实验现象，也是化学颜色分析的重要手段之一。
通过观察化合物在燃烧或加热时所产生的颜色，可以推断出化合物的成分和性质，这对于化学实验和分析有着重要的意义。
在化学实验中，我们经常会用到焰色反应来进行化学物质的鉴别和分析，下面就让我们来了解一下焰色反应的颜色大全。
1. 钠离子，在燃烧时，产生黄色的火焰。
2. 钾离子，在燃烧时，产生紫色的火焰。
3. 锶离子，在燃烧时，产生红色的火焰。
4. 钡离子，在燃烧时，产生绿色的火焰。
5. 铜离子，在燃烧时，产生蓝绿色的火焰。
6. 锰离子，在燃烧时，产生橙色的火焰。
7. 铋离子，在燃烧时，产生紫红色的火焰。
8. 铁离子，在燃烧时，产生金黄色的火焰。
9. 铬离子，在燃烧时，产生翠绿色的火焰。
10. 银离子，在燃烧时，产生白色的火焰。
以上就是焰色反应的颜色大全，通过观察和记忆这些颜色，我们可以在化学实验中快速鉴别化合物的成分，为化学分析和实验提供便利。
同时，焰色反应也是一种直观的化学现象，能够吸引学生的兴趣，促进他们对化学知识的学习和理解。
除了以上列举的常见离子的焰色反应颜色外，还有许多其他化合物在燃烧时会产生特定的颜色，这些颜色的产生与化合物的成分和结构密切相关。
因此，通过观察焰色反应的颜色，我们可以深入了解化合物的性质和结构，这对于化学研究和应用都具有重要的意义。
总之，焰色反应是一种重要的化学实验现象，通过观察化合物在燃烧时产生的颜色，可以推断出化合物的成分和性质。
掌握焰色反应的颜色大全，有助于我们在化学实验和分析中准确鉴别化合物，促进化学知识的学习和应用。
希望本文能够帮助大家更好地理解焰色反应的颜色规律，提高化学实验和分析的技能水平。
金属燃烧火焰颜色口诀
金属燃烧火焰颜色口诀
金属燃烧火焰颜色口诀
在化学实验中，金属是常用的研究对象。
而燃烧时的火焰颜色，则可以反映出金属元素的特性。
下面，我们就来介绍一下金属燃烧火焰颜色口诀。
1、铜绿色
铜是一种常见的金属。
当铜烧烤时，火焰会呈现出一种独特的绿色。
这是因为铜离子在燃烧过程中，受加热后跃迁到了较高的能级，再回到基态时释放出了特定的颜色。
2、锰红色
锰是一种具有银色光泽的金属。
但当锰燃烧时，火焰却呈现出红色。
这是因为锰离子在燃烧后跃迁到了更高的能级，而释放出的光能正好呈现为红色。
3、镁白色
镁是一种轻金属，易于燃烧。
当镁燃烧时，火焰呈现出一种极亮的白色。
这是因为镁燃烧时所释放出的光能非常强烈，同时又包含了各种波长的光谱，因此呈现出白色。
4、钴蓝色
钴是一种具有磁性和韧性的过渡金属。
当钴离子在燃烧后，会释放出
特定的蓝色光质。
因此，当钴化合物燃烧时，火焰会呈现出这种独特的蓝色。
5、钠黄色
钠是一种非常活泼的金属，容易与其他物质反应。
当钠元素燃烧时，火焰呈现出一种明亮的黄色。
这是因为钠离子在被加热后会跃迁到较高的能级，再回到基态时释放出黄色光能。
口诀：铜绿锰红、镁白钴蓝、钠黄不能忘。
以上便是金属燃烧火焰颜色口诀了。
希望这些知识能够帮助大家更好地了解金属元素的特性及其在化学实验中的应用。
高中化学气体燃烧火焰颜色的变化归纳
高中化学气体燃烧火焰颜色的变化归纳WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有S O42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将C l2通入无色K I溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
九年级化学常见物质燃烧火焰颜色
常见化学物质燃烧及火焰颜色
(一)燃烧的一般条件
1.温度达到该可燃物的着火点
2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在
3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)
(二)常见化学物质镁在哪些气体中可以燃烧?
1镁在空气或氧气中燃烧
2.镁在氯气中燃烧
3.镁在氮气中燃烧
4.镁在二氧化碳中燃烧
(三)化学物质火焰的颜色及生成物表现的现象
火焰的颜色及生成物表现的现象
1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰
2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰
4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰
5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体
7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰
9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟
10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟
11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟
12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光
13、钠在空气中燃烧，火焰黄色
14、铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。
(三)常见化学物质燃烧焰色反应
1.钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色
2.钾或钾的化合物焰色反应为紫色(要隔着蓝色玻璃观察)。
化学物质常见颜色总结
化学物质常见颜色总结1.红色：Fe(SCN)3(红色溶液); Cu2O(红色固体); Fe2O3(红棕色固体);红磷(暗红色固体); 液溴(深红棕色); Fe(OH)3(红褐色固体);Cu(紫红色固体); 溴蒸气、NO2(红棕色) 品红溶液(红色);在空气中久置的苯酚(粉红); 石蕊遇酸性溶液(红色); 酚酞遇碱性溶液(红色)。
2.紫色：石蕊在中性溶液中(紫色); Fe3+与苯酚反应产物(紫色); I2(有金属光泽紫黑色固体)KMnO4固体(紫黑色); MnO4-(紫红色溶液) 固态O3(紫黑色钾的焰色反应(紫色) I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)3.橙色：溴水(橙色) K2Cr2O7溶液(橙色)4.黄色：AgI(黄色固体); AgBr(淡黄色固体); Ag3PO4(黄色固体); FeS2(黄色固体);Na2O2(淡黄色固体); S(黄色固体); Au(金属光泽黄色固体);I2的水溶液(黄色); 碘酒(黄褐色); 久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2);Na的焰色反应(黄色); TNT(淡黄色针状); 工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+);NaNO2(无色或浅黄色晶体); Fe3+的水溶液(黄色);硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色)久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2); 浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色);5.绿色：Cu2(OH)2CO3(绿色固体); Fe2+的水溶液(浅绿色); FeSO4?7H2O(绿矾);K2MnO4(绿色); Cl2、氯水(黄绿色); F2(淡黄绿色);CuCl2的浓溶液(蓝绿色);6.棕色：FeCl3固体(棕黄色); CuCl2固体(棕色)7.蓝色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色); 石蕊遇碱性溶液(蓝色);硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰); 一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰);淀粉遇I2变蓝色; Co2O3(蓝色); O2(液态--淡蓝色);Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色);O3(气态--淡蓝色;液态--深蓝色;固态--紫黑色)。
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中学化学物质(或离子) 、火焰的颜色一览表一、归类小结相关知识点的规律物质的世界五光十色，五彩缤纷。
为了便于学生进行物质的鉴别和记忆物质的物理性质，现将中学阶段课本及有关习题中出现的物质(或离子) 、火焰的颜色收集、整理如下。
便于同学们进行学习。
下面列出的是除白色或无色以外的物质(或离子) 、火焰的颜色。
(注：“*”为选修本内容)焰色反应：物质燃烧火焰的颜色：钾紫色(透过蓝色钴玻璃观察) 蓝色：H2、H2S、S、CH4、CO、C2H5OH等钠黄色蓝紫色：S在纯氧中燃烧。
锂紫红色铷紫色钙砖红色锶洋红色钡黄绿色铜绿色化学试题一、选择题1. 咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁后，用普通的肥洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，经水漂洗后红色又变黄色。
据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学性质（）A. 品红溶液B. 石蕊溶液C. 氯水D. 碘化钾－淀粉溶液2. 在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，取上层清夜滴加盐酸，有白色沉淀生成，下列说法正确的是（）A. 有Ag 析出，滤液中有Fe2+、Cu2+、Ag+存在B. 有Ag 析出，滤液中有Fe2+、Cu2+存在C. 有Ag、Cu析出，滤液中有Fe2+、Cu2+、Ag+存在D. 有Ag、Cu析出，滤液中有Fe2+、Ag+存在3. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可以溶于醋酸铵形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4 + 2NH4AC = Pb(AC)2+(NH4)2SO4。
当在Pb(AC)2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀生成，表示这个反应的离子方程式正确地是（）A. Pb(AC)2＋H2S＝PbS↓+ 2HACB. Pb2+ + H2S= PbS↓+ 2H+C. Pb2+ + H2S= PbS↓+ 2HACD. Pb2+ +2AC-+ 2H+ +S2- = PbS↓+ 2HAC4. 某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈黄色，向黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，若向原溶液中加入铝粉，有氢气放出。
该溶液可能大量存在的一组离子是（）①K+、H+、NO3－、Na+②H+、Br－、SO42-、Na+③SO42-、OH－、Br－、Fe3+④OH-、SO32-、Br－、K+⑤H+、Br－、SO42-、K+A. ①③⑤B. ②④C. ①②④D.只有②5. 1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧气，发现制得氧气有异常气味，使气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。
则氧气中可能混有（）A. Cl2B.Br2C. HClD.CO26.下列说法正确的是（）A. 漂粉精有效成分是次氯酸钠B. 氟化氢与HCl一样在空中呈现白雾C. 碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D. 氟气通入水中有氧气生成7. 在含有I－且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（）A. Na+、Cu2+、Br－、Cl－B. K+、AlO2－、NH4+、Na+C. K+、Na+、NO3－、H+D. K+、S2-、SO42-、OH－8. 银耳本身为淡黄色，某地生产一种雪耳，颜色洁白如雪。
其制作过程如下：将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚里，在棚的一端支一小锅，锅内放硫黄，加热使硫黄融化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。
雪耳炖而不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的就是（）A.硫的还原性B.硫的漂白性C.二氧化硫的还原性D.二氧化硫的漂白性9. 发射宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后，产生大量高温气体从尾部喷出，该气体的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红色气体，其原因是（）A. 高温下N2遇空气生成NO2B. NO遇空气生成NO2C. CO2与NO反应生成CO和NO2D. NO与H2O反应生成H2和NO210. 将铜粉加入稀硫酸中，加热，无明显现象，当再加入一种盐后，铜粉逐渐溶解，溶液呈蓝色，同时有一种气体逸出。
该盐是（）A. Fe2(SO4)3B. Na2CO3C. FeSO4D. KNO311. 有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（）A. 浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红色B. 硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C. 硝酸可与Na2S反应制的H2S气体D. 浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色12. 某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应反应完全）：1）通过碱石灰使时，气体体积变小; 2）通过赤热的氧化铜时，固体变为红色; 3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色; 4)通过澄清的石灰水时，溶液变得混浊。
由此可以确定原气体中（）A.一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种B. 一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种C. 一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种D. 一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种13. 某种气体可能是由CO、CO2、H2、NH3、HCl和H2O(g)中的一种或几种组成，现使其依次经过下列药品：○1澄清石灰水; ○2Ba(OH)2溶液；○3浓硫酸；○4灼热的氧化铜；○5无水硫酸铜粉末。
结果观察到的试验现象是：○1中未见混浊○2中变混浊○3中无明显现象○4中有红色物质生成○5中固体变蓝。
若以上试验中，每一步反应都充分进行，则原混合气体中（）A.一定有H2、CO2和HCl,可能有CO和H2O(g)，肯定无NH3B. 一定有CO2和HCl, 可能有H2C.一定有H2、CO2和CO, 可能有HClD. 一定有H2，一定没有CO14．某同学想用试验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计的下列试验中没有意义的是（）A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后无明显变化，表明锌与K+无反应D. 在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－为紫红色15. 把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数是（）A. 70％B. 52.4％C. 47.6％D. 30％16. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧○2FeSO4溶液滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间○○3FeCl3溶液滴入KSCN溶液○4无水硫酸铜放入医用酒精中A. ○2○3○①○4B. ○3○2○①○4C. ○3○①○2○4D. ○①○2○3○417. CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（）A. 将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B. 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C. 取两种质量相同的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D. 取两种质量相同的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色18. 在一接近中性的含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I－、Br－、CO32-、SO32-六种离子中的几种：○1原溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡产生，溶液呈橙黄色○2向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀产生；○3橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。
根据上述试验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子是（）A. NH4+、Br－、CO32-B. Fe2+、I－、SO32-C. NH4+、Br－、SO32-D. Fe2+、I－、CO32-二、填空1．已知K2Cr2O7具有较强的氧化性，在反应中本身被还原成Cr3+（溶液呈绿色）。
把K2Cr2O7溶于水配成溶液呈橙红色，又知在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列关系：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+,回答下列问题：（1）向K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液, 溶液呈_____色，因__________________________。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中逐滴加入稀H2SO4直至过量，溶液的颜色变化情况为______，因为____________________________。
（3）在（2）中所得的溶液中通入SO2气体，此时溶液颜色将______ ，其原因是（用离子方程式表示）__________________________________。
2. 下图为中学化学中常见的物质间化学反应关系示意图其中A的焰色反应呈黄色，F、I有刺激性气味的气体，H的溶液为强酸性溶液，D、J均为白色固体。
（1）写出化学式：A___________; B__________。
（2）写出下列反应的离子式：a) 电解C溶液：_____________________________________________;b) D + 硫酸→J：___________________________________________;c) I + F + H2O:_______________________________________________ 。
3. (1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量NaClO溶液，溶液变为蓝色，这是因为_____________________,反应的离子的方程式为：______________________________。
(2) 在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
这是因为_______________________,反应的离子方程式为__________________________________。
(3)对比（1）和（2）试验所得的结论，将I2、ClO－、SO42-,按氧化性有强到弱顺序排列为_________________。
4. 过氧化氢（H2O2）俗名双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。
(1) H2O2的电子式为：____________________。
(2) 向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，颜色由红色褪至无色，主要原因是双氧水的___________性。
(3) 将双氧水加入酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出__________性。
(4) 将氯水用导气管通入较浓的NaOH和H2O2混合溶液中，在导气管口与混合溶液的接触处有闪烁的红光出现。
这是因为通气后混合溶液中产生的ClO－被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，将多余的能量以红光放出。
写出ClO－与H2O2反应的离子方程式_______________________________________________。