北京市2017届高三化学一轮复习4.3硫及其化合物课时测试(含解析)

4-3 硫及其化合物（测试时间：45分钟满分 100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性【答案】A【解析】浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫．反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒），这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性，答案为A。

2．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度【答案】C【解析】A．铜和浓硫酸反应需要加热才可以进行，错误；B．二氧化硫密度比空气大，应该用向上排空气的方法收集，入气管应该伸入到试管底部，出气导管稍微露出橡胶塞即可，错误；C．只有浓硫酸可以与铜反应，稀硫酸不能与水反应，反应后的溶液中含有一定浓度的硫酸，根据硫酸的稀释原则：应该注酸入水，同时不断用玻璃棒搅拌，使热量不断扩散，正确；D．NaOH与未反应的硫酸及反应产生的CuSO4都能发生反应，故不能用该装置丁测定余酸的浓度，错误。

3．常温下单质硫主要以S8形式存在。

加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。

下列说法中正确的是（）A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．S8、S6、S4、S2均属于共价化合物 D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2【答案】B【解析】A、S8转化为S6、S4、S2有新物质生成，属于化学变化，错误，不选A；B、硫完全燃烧都生成二氧化硫，正确，选B；C、都是单质，错误，不选C；D、硫单质在空气中加热能和氧气反应，错误，不选D。

4．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B．在Z导管出来的气体中无CO2C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3D．在Z导管口有红棕色气体出现【答案】【解析】碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，铜和硝酸反应生成二氧化氮气体，同时通入氯化钡溶液中，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸可以氧化二氧化硫生成硫酸，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，二氧化碳不反应，所以沉淀为硫酸钡，不是碳酸钡，导管出来的气体有二氧化碳和一氧化氮，一氧化氮遇到空气，和氧气反应生成红棕色的二氧化氮。

所以选D。

5．在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分装两支试管，一支加稀HNO3溶液，另一支加NaOH溶液，然后再分别通入SO2，结果两支试管都有白色沉淀生成。

由此得出下列结论合理的是（）A． SO2具有还原性和酸性 B．两支试管中生成的白色沉淀均是BaSO4C． BaCl2有两性 D．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有【答案】A【解析】A．二氧化硫可以与水反应生成亚硫酸，为酸性氧化物，具有酸性，化合价为+4价，还可以失去两个电子变成+6价，故具有还原性，故A正确；B．第一支试管里面生成沉淀为硫酸钡，第二支试管生成沉淀为亚硫酸钡，故B和D错误；C．氯化钡为强酸和强碱生成的盐，所以不具有两性，故C错误。

6．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（）A．将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化B．SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体D．SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O2【答案】C【解析】A．将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu与冷的浓硫酸不反应，故A错误；B．SO2具有还原性，在溶液中能被单质碘氧化成硫酸，所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，故B错误；C．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，发生氧化还原反应生成NO，在管口进一步被氧化成NO2，观察到红棕色气体，故C正确；D．SO2与双氧水反应生成硫酸，Cl2与双氧水反应均产生O2，故D错误。

故选C。

7．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。

下列说法不合理的是（）A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S203只作氧化剂D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强【答案】C【解析】SO2能使品红溶液褪色，故A正确；二氧化硫使溴水褪色表现还原性，故B正确；此反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂，故C错误；品红溶液②不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明通入了二氧化碳，依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强，故D正确。

8．下列试剂中可用于除去CO2中少量SO2杂质的有（）①饱和NaHCO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④饱和Na2CO3溶液A、②③④B、①③④C、①②③D、①②④【答案】C【解析】①SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，但CO2不反应，可用于除杂，正确；②SO2可与酸性高锰酸钾反应产生硫酸，而二氧化碳不能发生反应，可除杂，正确；③SO2可与溴水反应产生硫酸，而二氧化碳不能发生反应，可除杂，正确；④二者均与碳酸钠反应，不能达到除杂的目的，错误；故选项C正确。

9．【2016届北京市石景山区高三下学期统一测试】下列解释事实的反应方程式正确的是（）A．亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32－+2H2O H2SO3+2OH－B．SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O H2SO32H++ SO32－C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2 +O2 高温2CaSO4 +2CO2D ．浓NaOH 溶液处理少量．．二氧化硫：SO 2+ OH －=== HSO 3－ 【答案】C【解析】A.多元弱酸的阴离子分布水解，离子方程式为SO 32－+H 2OHSO 3-+OH －、HSO 3-+H 2OH 2SO 3+OH －，A 项错误；B.亚硫酸是多元弱酸，分布电离，方程式为SO 2+H 2O H 2SO 3H ++ HSO 3－，B 项错误；C. 燃煤时加入石灰石减少SO 2排放，发生反应的方程式为2CaCO 3+2SO 2 +O 2 高温2CaSO 4 +2CO 2，C 项正确；D.少量的SO 2与NaOH 溶液反应生成Na 2SO 3和水，离子方程式为SO 2+2OH －===H 2O+SO 32－，D 项错误；答案选C 。

10．现有一Na 2SO 3、Na 2SO 4混合物样品ag ，为了测定其中Na 2SO 3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是 （ ）A ．将样品配制成溶液V 1 L ，取其中25.00mL 恰好与V 2 mL 浓度为cmol/L 酸性KMnO 4溶液完全反应B ．向样品中加足量H 2O 2，再加足量BaCl 2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC ．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl 2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD ．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO 3的洗气瓶、盛有浓H 2SO 4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g【答案】D【解析】A 、混合物中的Na 2SO 3与KMnO 4溶液发生氧化还原反应，根据得失电子守恒根据消耗标准KMnO 4溶液V 2 mL 计算Na 2SO 3的物质的量，再求其质量，可求出其中Na 2SO 3的质量分数，故A 正确；B 、H 2O 2将Na 2SO 3氧化成硫酸钠，再加足量BaCl 2溶液，过滤，称量其质量得出硫酸钡的物质的量即为233b mol ，再根据硫原子守恒，硫酸钡的物质的量就是Na 2SO 3、Na 2SO 4混合物总物质的量为233b mol ，再结合样品ag ，设Na 2SO 3为xmol ，Na 2SO 4为ymol 列方程组得126142233x y a b x y ++⎧⎪⎨⎪⎩＝＝，可解出x ，再求其质量，可求出其中Na 2SO 3的质量分数，故B 正确；C 、样品与足量稀盐酸充分反应消耗了Na 2SO 3，再加入足量BaCl 2溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g 为硫酸钡质量，根据硫守恒可以计算出硫酸钠的质量为233c ×142g，Na 2SO 3的质量为a-233c ×142g，从而可求出其中Na 2SO 3的质量分数，故C 正确；D 、样品与足量稀盐酸充分反应将Na 2SO 3转化为二氧化硫气体，通过测定二氧化硫的质量来计算亚硫酸钠的质量，从而求出其中Na 2SO 3的质量分数，但与足量稀盐酸充分反应引入氯化氢气体，所以通过亚硫酸钠后二氧化硫气体增加测量不准确，故D 错误；故选D 。

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．（10分）已知B 是化学中常见的金属单质，E 为地壳中含量最多的元素构成的单质，H 常 温下为无色液体，反应③、④是工业生产C 的重要反应，C 的浓溶液在加热时才与D 反应。

根据下列框图所示，试回答：（1）反应②③④⑤⑥中属于氧化还原反应的是__________；（2）反应①的化学方程式：____________________________________________ ；（3）写出C 的浓溶液在加热时与D 反应的化学方程式： ；（4）F 与A 、H 反应，当有7.8 g F 参加反应时转移的电子数目是 。

【答案】（1）②③⑤⑥（2分）（2）2CuSO 4 + 2H 2O2Cu + 2 H 2SO 4+O 2 ↑（3分） （3） Cu + 2 H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2 ↑+ 2H 2O （3分）（4）6.02×1022（2分）【解析】E 为地壳中含有最多的元素构成的单质，为氧气，H 常温下为无色液体，是水，C 的浓溶液在加热时才能与D 反应，说明D 为铜，C 为硫酸，则A 为硫酸铜溶液，I 为二氧化硫。

K 为三氧化硫，B 是最忠诚化学中常见的金属单质，和氧气反应后与水与铜可以反应生成焰色反应为黄色的物质，说明B 为金属钠，则F 为过氧化钠，M 为硫酸钠，L 为氢氧化铜。