0010第1章第2节-5化学计量在实验中的应用
化学计量在实验中的应用教案 6篇
化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 1 一、【内容与解析】本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析^p ，理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。
学生已经学过物质的量浓度的概念理解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析^p 就是在此根底上的开展。
由于它还与化学反响给物质的量计算有亲密的联络,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个高中化学内容,是本学科化学实验局部的核心内容。
教学的重点是配制一定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点。
二、【教学目的与解析】1．教学目的掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并进展误差分析^p 分析^p 。
2．目的解析掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根据条件配制一定物质的量浓度的溶液，并能对实验中的不标准操作进展相关的误差分析^p 。
三、【问题诊断分析^p 】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是无视物质的量浓度是单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，无视体积指的是溶液的体积，误差分析^p 时有一定的难度。
产生这些问题的原因是没有掌握物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。
要解决这一问题，就要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关键是还要弄清楚物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。
四、【教学支持条件分析^p 】在本节课配制一定物质的量浓度溶液的教学中，准备使用多媒体和视频播放器。
因为使用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演示实验详细步骤，理解使用仪器和步骤，分析^p 解决实验中可能出现的误差，标准学生的实验操作。
高中化学必修1第一章第二节 化学计量在实验中的应用
物质的量浓度
3.2 物 浓质 度的 量
<17>
第三节 在化学实验中的应用
3.3 要 点
体积是指溶液的体积，而非溶剂的 体积，单位用升（L）
溶质用物质的量表示，而不是用溶 质质量和摩尔质量表示。
从一定物质的量浓度的溶液中取出 任意体积的溶液，其物质的量浓度 不变。
<18>
第三节 在化学实验中的应用
第一章 从实验学 化学
高中化学必修1
第二节 化学计量在实验中的应用
目录
化学计量
气体摩尔体积
物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度溶液的配制
巩固与练习
<1>
目录
化学计量
气体摩尔体积
物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度溶液的配制
巩固与练习
<2>
第一节 化学计量
小节大概
摩尔
阿伏加德罗 常数
摩尔质量
a) 在化学实验中经常要用到溶液，我们有时用溶质的质量分数来 表示溶液的组成。
b) 为了操作方便，一般取用溶液时并不是称取它的质量，而是量 取它的体积。 c) 如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反 应中各物质之间量的关系是非常便利的，对生产和科学研究也 有重要意义。
<16>
第三节 在化学实验中的应用
米 千克（公斤）
秒 安培 开尔文 摩尔 坎德拉
m kg
s A K mol cd
<11>
化学计量
气体摩尔体积
物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度溶液的配制
巩固与练习
<12>
第二节 气体摩尔体积
高一化学笔记——第一章第二节（精选五篇）
高一化学笔记——第一章第二节（精选五篇）第一篇：高一化学笔记——第一章第二节第一章．从实验到化学第二节．化学计量在实验中的应用一．物质的量（n）单位：mol——表示含有一定数目的粒子集合体1．是一种物理量。
“物质的量”不能拆开说2．1mol离子集合所含的粒子数与12g12C所含的碳原子个数相同NA =6.02×1023mol-1=阿伏加德罗常数1mol粒子含阿伏加德罗常数个粒子，约为66.02×1023mol-1 3．物质的量只表示微观粒子，不能表示宏观物质4．使用摩尔，应指明粒子种类，必须在摩尔符号后面用化学符号表示出粒子种类NN15． n=n1:n2= N2NA（mol-物质所含粒子数物质的量= 阿伏加德罗常数6．原子相对原子质量分子相对分子质量离子M↗单位：g/mol相对原子质量之和原子质量比=摩尔质量比=相对原子质量比分子质量比=摩尔质量比=相对分子质量比单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量7．物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间存在着下述关系：质量mN=物质的量=M摩尔质量二．气体摩尔体积1．①1mol不同的固体、液体物质体积不同原因：构成固体、液体的粒子间距小1mol固体、液体的体积由粒子来决定②当T。
P一定，1mol任何气体的体积都相同原因：气体分子间距离大，1mol气体的体积由分子间的距离决定温度、压强相同，分子间距离相同在相同T、P下，同v的任何气体都含有相同数目的分子。
——阿伏加德罗定律同T，同P，同V→同n三同定一同Pv=nRT2．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积V（l）Vm=标况下Vm≈22.4（l/mol）n（mol）在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L（包括混合气）SO3在标况下是固体H2O在标况下是冰水混合物第二篇：高一化学A长青辅导班高一第一次考试（考试范围：第一单元）可能用到的原子量：C:12H：1O：16K：39Fe：56Cu：64S:32Ca:40N：14P:31一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1、下列萃取、分液的各项操作中，错误的是（）A．萃取分液前需对分液漏斗检漏B．用CCl4萃取碘水中的碘单质可选用分液漏斗，而后静置分液C．进行分液时先从上口倒出上层液体，再从下端管口放出下层液体D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，可将上口的活塞上的凹槽与瓶颈小孔对准。
2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》(第1课时)教案
2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》(第1课时)教案2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》（第1课时）教案从容说课本节内容物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度是中学化学三个重要的物理量。
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol。
物质的量这个词学生初次接受，难以理解，为了加强学生的直观感觉，可结合实际导入对不同的物质量度单位不同进行比较说明。
小米只能按斤，不能按粒；钻石的单位是“克拉”等。
化学是研究物质变化的，物质发生化学变化的实质是分子、原子之间的反应，能否找一个物理量，把宏观质量与微观微粒数联系起来——这就是物质的量的意义。
物质的量既不能理解为质量，也不能理解为数量，它是衡理物质微粒数多少的物理量。
本节内容分为三部分。
第一部分着重介绍物质的量、物质的量的单位及摩尔质量，后两部分介绍气体摩尔体积和物质的量浓度，并分别介绍有关概念的简单计算。
物质的量在化学方程式计算中的应用不要在本节内容中出现，目的是减轻学生学习本节内容的负担，又有利于学生理解、巩固和运用有关概念。
本节概念较多，理论性较强，而且都很抽象。
限于学生接受能力，不能要求学生在本节中对这部分内容理解得很透，只能要求学生在学习本节知识时，对所学知识基本理解。
在讲述难度比较大的一些概念时，如物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等，尽量用简洁的语言介绍概念，尽可能多地利用比喻性描述和直观教具，以帮助学生理解和记忆。
教学重点1.物质的量及其单位摩尔2.气体摩尔体积3.物质的量浓度的定义及配制一定物质的量浓度的溶液教学难点物质的量及其单位摩尔课时安排4课时第1课时教学设计三维目标教具准备多媒体课件、投影仪、烧杯、铝片、硫磺、镁、铜教学过程导入新课师：钻石早在4000多年前就被人类发现，事实上它已在地表蕴藏亿万年。
由于它所散发出来的光泽永恒灿烂，在远古法老时代，钻石是贵族独有的珍宝，渐渐地，钻石被用来象征爱情的坚贞不渝。
化学计量在实验中的应用_21
化学计量在实 验中的应用
三、物质的量在化学实验 中的应用
1、物质的量浓度
定义：表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B 的物质的量，叫做B的物质的量浓度。
nB
v 公式四：CB=
溶液的体积
单位：
nB: mol V: L
CB: mol/L
物质的量浓度(CB)
CBV
粒子数(N)
N/NA
物质的量 （nB）
加水 倒立 瓶塞旋转180o
观察 倒立
观察
如何检漏?
Байду номын сангаас
③不能在其中溶解(有吸热或放热现象)，不能将热的溶 液倒入，会影响体积的准确性。
④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能 作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移 动容量瓶，应手握刻度线以上部分。
100ml 20℃
容量瓶使用前应查是否检漏水，其方法是：
往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干， 且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另 一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周 围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转 180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否 漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。
②配制物质的量浓度溶液的主要 仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘 天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
1、步骤：
计算、称量、溶解、移液、洗涤、 定容、摇匀、装瓶贴标签。
2.仪器：
托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙
作业:课本P18 2、3、 4、 6 题
谢谢观赏
质 量(m) m /M
气体在标准状况 下的体积(V)
V/Vm
化学计量在实验中的应用教学设计
高中化学教学设计课题：高中化学新人教版必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）教材分析：本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第一课时的内容。
物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。
在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。
因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。
所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。
学情分析：对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。
由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求每个学生对这部分内容理解透彻。
因此在教学中，要考虑学生的接受能力。
在本节课的概念学习中，引导学生根据已有的知识进行自主学习，使不同水平的学生都能够享受到学习的快乐，建构自己对知识的正确理解。
教学目标1、知识与技能（1）使学生了解物质的量及其单位——摩尔。
（2）使学生了解物质的量与微粒数的关系，了解摩尔质量与质量的关系。
2、过程与方法通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。
3、情感态度与价值观通过了解物质的量及其单位摩尔的引入、建立和应用，体会定量研究的方法及其对化学研究所起的作用教学重点和难点重点：物质的量及其单位——摩尔，为以后学习气体摩尔体积、物质的量浓度等一系列概念打基础，因此将物质的量及其单位概念的建构定为教学的重点。
难点：“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本概念，因此，构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时，如何帮助学生理解和应用定为教学的难点。
教学过程【引入】大家知道一盒粉笔里面有多少支粉笔吗？那一杯水中有多少个水分子呢？一滴水中所含的水分子数，让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完．但是今天你们要和老师一起学一种快速数水分子的方法。
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用
第一章从实验学化学§1.2 化学计量在实验中的应用（第一课时）主备人：张爱丽时间：2009年9月4日课程标准:认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用省教学要求：掌握物质的量的定义、符号及摩尔的定义、符号，了解阿伏加德罗常数的涵义掌握摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系教学目标：知识与技能:1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
过程与方法:1、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
2、培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。
情感态度与价值观:通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学重点：物质的量及其单位教学难点：物质的量及其单位教学方法：启发、诱导、讨论、分析、对比、讲授、归纳等方法教学过程：Ⅰ、课前检测（1）1 mol氧。
（）（2）0.25 mol CO2。
（）（3）摩尔是7个基本物理量之一。
（）（4）1 mol小麦含有6.02×10 23个麦粒。
（）2、已知1mol水分子数为6.02×10 23个，则0.5mol水分子数为_________个2 mol水分子数为___________个。
【小组讨论2】你能得出物质的量（n）与微粒个数（N）和阿佛加德罗常数（N A）的关系吗？【师生共同探讨2】 4、物质的量（n）与微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（N A）的关系n=N/N A【练习】例1：6.02×1022个N aCl分子，其物质的量为多少？2.5mol O2含有多少个O原子？【小组讨论3】请大家回顾表1、表2，思考：1molH20与1mol铝质量相等吗？【师生共同探讨3】 1mol任何粒子集体中都含有6.02×10 23 个粒子；而1mol任何粒子或物质的量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
第一章第2节化学计量在实验中的应用2021-2022高中化学人教版必修1课件(25张ppt)
3.下列说法正确的是（ ）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都 约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状
况
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 [答案] （D）
4.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D ） A. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氧气所含原子数均为2 NA B. 1 mol MgCl2中含有的离子数为2 NA C. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NA D. 17g氨气所含电子数目为10 NA
，
压强之比为
， 分子数目之比为
。
1个乒乓球所占的体积和1个篮球所占的体积哪个大？
10个乒乓球所占的体积和1个乒乓球所占的体积哪 个大？
10个紧密排列在一起的乒乓球所占的体积和10个松散排列在一 起的乒乓球所占的体积哪个大？
思考交流
对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同， 而相同条件（标准状况）下，1mol不同的气体体积基本相同呢？
人教版 必修一
从实验学化学 第一章
第2节 化学计量在实验中的应用
目录
01 质 量 ( m )
N n
NA
02 物 质 的 量 ( n ) 03 微 粒 数 ( N )
n m M
04 物 质 的 体 积 ( V )
思考交流
物质 1 mol该物质的 密度（g·cm-3） 1 mol物质具有
质量（g）
的体积（L）
固体物质
液体物质
气体物质
分子的直径为0.4nm 分子之间的平均距离为4nm
小结
➢ 固体、液体物质粒子间间隔很小，在粒子数目相同的情况下， 固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共28张PPT)
• 7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不 堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月16日星期二12时58分0秒12: 58:0016 November 2021
• 1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
1mol Fe 1mol O2
×
物质量 物质的质量
1mol 大米 1mol 铁 1mol 氧
物质的量及其单位在使用中应该注意什么？
物质的量及其单位在使用中的注意事项
a.“物质的量”使基本物理量，四个字是一个整 体，不能拆开理解；也不可缩减为“物质量”
b.表示的是微观粒子集体：分子、原子、离子、 原子团、电子等
A.1gH2
B.44gCO2
C.32gO2
D.34g NH3
（相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 ）
物质的量、质量、粒子数、摩尔质量之间的换算
B
• 2.下列说法中正确地是（ ）
A．1 mol氧 C.1 mol米
B.1 molH2SO4 D.1 mol面粉
• 3. 下列说法正确的是（C ）
第一章第二节 化学计量在实验中的应用(第一课时)
1、说出下列符号的意义： ①2H 、②2molH 、 ③2molH+ 、 ④2molH2 、⑤4molFe3+ 、⑥a molSO3 、 2、用符号表示： 2摩尔水分子 、5摩尔硫酸根离子 、 n 摩尔氧原子 、1摩尔碳酸氢根离子 、 10摩尔亚铁离子 、3摩尔氯化氢分子 、
理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N
N=n· NA 系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组 加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成 一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每 人每天吃一斤，要吃 14 万年，所以物质的量只用 来表示原子、分子、离子等微观粒子。
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
课堂练习一
秒 安培 开尔文 摩尔 坎德拉
单位符号 m Kg s A K mol cd
国际规定
1mol粒子所含的粒子 数与0.012 kg12C中所 含的碳原子数相同.
0.012kg 12C
微观构成
[思考] 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g 求: 0.012kg 12C中所含的碳原子数？
（1）每摩尔物质含有6.02×1023个微粒； （2）摩尔是七个物理量之一；
（3） 摩尔是物质的质量单位；
（4） 摩尔是物质的数量单位； （5）1 摩尔小麦约含有6.02×1023麦粒；
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(注意：不可在容量瓶中溶解)
冷却：有些物质在溶解和稀释过程中要放热或吸热
物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的
物质的量浓度减小。
小结：容量瓶的使用六忌
⑴忌用容量瓶进行溶解(体积不准确)
⑵忌直接往容量瓶倒液 (洒到外面) ⑶忌加水超过刻度线 (浓度偏低)
重新配制
⑷忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低，俯视浓度偏高)
⑸忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低)
⑹忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器，不是容器）
2、什么是化学计量数 把方程式用待定系数法配平以后，得到的数字就是
它的系数，也就是计量数。
例如 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl–
2 12
2
化学计量数的概念
包括其内涵与外延
化学计量数之比 粒子数之比 物质的量之比 气体体积比 反应速率之比
3、物质的量浓度：
定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶 液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
1、什么是溶液中溶质的质量分数(百分比浓度)？
溶质的
质量
分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
称量液体的质量，不方便，怎么办？ 为了操作方便，一般取用溶液时并不是称量它的质 量，而是量取它的体积。 在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是 同化学计量数决定的。 如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于 计算反应中各物质之间的量的关系是非常使得的。
第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用
第二课时
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ二节 化学计量在实验中的应用
正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物 质的量浓度的计算。
通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养分析 推理、解题归纳的能力。
学会配制一定物质的量浓度的溶液。
二、物质的量在化学实验中的应用
化学实验中经常用到溶液，我们有时用溶质的质量 分数来表示溶液的组成。
符号： c
对计算反应中各物质之间量的关系方便
公式： 物质的量浓度(mol/L) =
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
单位： mol / L
溶质的物质的量(mol)
注意： 物质的量浓度(mol/L)
c
=
n V
n = Vc
体积(L)
4、关于物质的量浓度溶液配制的仪器——容量瓶
容量瓶：容积精确的仪器 用途： 只能用于物质的量浓度溶液的配制
小结： 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都
是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓
度有很多方便之处。 ⑴计算
⑵称量(或量取)
⑶溶解(冷却)
配制溶液的操作步骤 ⑷转移
⑸洗涤(2 ~ 3次)
⑹定容(改用胶头滴管)
⑺摇匀(储存)
物质的量浓度=
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
c=
n V
不能用于药品的溶解、贮存或做反应容器
规格： 100 mL 250 mL
刻度
500 mL 1000 mL
记住
温度
注意：
⑴检查 首先检查是否漏液
⑵标识 刻度、温度、容积
⑶环境
20℃
20 ℃ 500 mL
容积
⑷转移 向容量瓶中转移液体必须用玻璃棒
⑸定容 用胶头滴管
5、物质的量浓度溶液的配制 例：怎样配制 0.1 mol/L的Na2CO3溶液500 mL？ 步骤：计算：根据n = cV
转移：将溶液转移至500 mL容量瓶(用玻璃棒引流) 洗涤：洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也
一并转移至容量瓶、摇匀。 定容：加水到接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管
加水到刻度，颠倒摇匀。装入试剂瓶。
实验所需仪器 计称 溶 冷转洗定 算量 解 却移涤容
物质的量浓度溶液的配制操作步骤
讨论： 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
可能影响溶液浓度的操作
固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。
讨论： 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的