广东省增城市2015届高中毕业班调研测试理科综合化学试题及答案
2015年6月广东省普通高中学业水平考试化学试卷(word版含答案)
绝密★启用前试卷类型：A2015年6月广东省普通高中学业水平考试化学试卷本试卷共8页，65 题，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处” 。
2．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、单项选择题I:本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1 ．“墙角数枝梅，凌寒独自开。
遥知不是雪，为有暗香来。
”诗人在远处能闻到梅花香味，表明A. 分子很小B.分子可再分C.分子之间有间隙D.分子在不停地运动2 .氢有三种同位素: 11H 、12H 和13H ，它们之间存在差异的是A. 中子数B.电子数C.原子序数D.质子数3.具有9 个质子和10 个电子的微粒是A. Na+B. O2—C. F—D. Ne4 .化合物UF6在原子能工业有重要作用，其中元素U的化合价是A. -6B. +2C. +3D. +65.标准状况下呈液态的物质为A. FeB. N2C. CH3CH2OHD. CO6 .生理盐水是指质量分数为0.9%的NaCI溶液。
下列有关该溶液说法正确的是A. 100g 溶液中含有0.9 g NaCIB. 100 g 水中含有0.9 g NaCIC. 100 g 溶液中含有0.9 mol NaCID. 100 g 水中含有0.9 mol NaCI7.下列各组物质中，组成元素完全相同的是第1页8 .科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。
2015届广东省增城市高中毕业班调研测试理科综合化学试卷
2015届广东省增城市高中毕业班调研测试理科综合化学试卷H景Q 007【题文】在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Fe3+、I－、OH－B．Fe2+、Na+、Cl－、SO42－C．K+、Fe3+、NO3－、SCN－D．H+、Fe3+、CO32－、SO42－【题文】下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是【题文】设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，16 g O2含有nA个氧原子B．1mol苯含有3nA 个碳碳单键和3nA个碳碳双键C．一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后，可得到2nA个NH3分子数D．1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有Cl-总数为3nA【题文】某小组为研究电化学原理，设计了下图所示的电化学装置，电极I为锌，其他电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液。
下列叙述正确的是A．电子由电极IV通过外电路流向电极IB．装置工作过程中III电极周围出现红色C．电极II发生还原反应D．盐桥中Cl—向乙池移动【题文】常温下，0.1 mol·L-1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是A．c(Na+) = c(CH3COO—)B．c(CH3COO—) + c(CH3COOH)="0.1" mol·L-1C．由水电离出来的c(OH—)= 1.0×10-11mol·L-1D．往该溶液中加入0.05 mol·L-1的CH3COONa，pH值变大【题文】X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。
已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。
下列说法正确的是A．Y、Z、W处于同一周期B．Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应C．非金属性：Y<ZD．X、Z、W形成的化合物均为强酸【题文】下列实验操作、现象和结论均正确的是【题文】（16分）酯交换法广泛应用于医药、生物制剂等有机合成路线，下列反应①②均为酯交换反应。
2015广东理综化学部分(题目和答案)
2015广东理综化学部分(题目和答案)D10．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO3分子C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含n A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子11．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是A．升高温度，可能引起有c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10-13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d 的变化12．准确移取20．00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小22．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C 向含I -的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性23.甲—庚等元素在周期表中的相对位置如下表.己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是（）A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维30(15分)有机试剂（R—ZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物Ⅱ：途径1：（1）化合物Ⅰ的分子式为。
(完整word版)2015年高考理综化学试题及答案(全国卷I),推荐文档
2015年高考(全国I卷)理科综合能力能力测试化学部分试题及答案7•我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中强水”条目下写道：性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的强水”是指A .氨水B .硝酸C.醋D.卤水&N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N AB . 2 L 0.5 mol L^1-亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N AC.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N AD .密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2 N A9•乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为A . 1 : 1 B. 2: 3 C. 3: 2 D. 2: 110•下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B . 将铜粉加入1.0 mol L: 1 Fe2 (SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼11. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是A •正极反应中有C02生成B •微生物促进了反应中电子的转移C .质子通过交换膜从负极区移向正极区D .电池总反应为C6H12O6 + 602 = 6CO2 +6H2O12. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是A .单质的沸点：W>XB .阴离子的还原性：W>ZC .氧化物的水化物的酸性：Y<ZD . X与Y不能存在于同一离子化合物中13. 浓度均为0.10 mol/L、体积均为V的MOH恒容ROH溶液，分别加水稀释至体积V。
增城市2015届高中毕业班调研测试理科数学试题
正视图侧视图俯视图图1 增城市2015届高中毕业班调研测试理科试题数学试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共150分，考试时间120分钟。
注意事项：1．第I卷（选择题）每小题选出答案后，用铅笔把答卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上；2．第II卷（非选择题）答案写在答卷上。
参考公式：24RSπ=球,3114,,(),333V Sh V Sh V S S h V Rπ'====柱锥台球如果事件A、B互斥，那么)()()(BPAPBAP+=+.如果事件A、B相互独立，那么)()()(BPAPBAP=⋅.第I卷（选择题，共40分）一、选择题：本大题共有8小题，每小题5分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.计算11ii+=-（A）i（B）i-（C）2i（D）2i-2.设集合{24},{3782},A x xB x x x=≤<=-≥-则A B⋂=（A）[3,4) (B) (3,4) (C) [2,3] (D) [2,4)3.下列等式中错误的是(A) sin()sinπαα+=- (B) cos()cosπαα-=（C）cos(2)cosπαα-= (D) sin(2)sinπαα+=4.化简12111334424(3)(6)x x y x y----÷-=(A)132xy (B) -132xy (C) 2y (D) 12y--5.若直线a不平行于平面α，则下列结论成立的是（A）平面α内的所有直线都与直线a异面.（B）平面α内存在与a平行的直线.（C）平面α内的直线都与直线a相交.（D）直线a与平面α有公共点.6.如图1是一个圆锥的三视图，则其侧面积是（A）π（B） 2π（C） 3π（D） 4π7.已知1log1(0,1)3aa a<>≠，则实数a的取值范围是(A) (1,)+∞ (B) 1(,1)3(C) 1(0,)3(D) 1(0,)(1,)3⋃+∞ 8.已知圆C ：22(1)(2)25,x y -+-=直线l ：(21)(1)740,m x m y m m R +++--=∈，当直线l 被圆C 截得的弦最短时的m 的值是 （A ）34-（B ） 13- （C ） 43- （D ） 34第II 卷（非选择题，共110分）二、填空题：本大题共7小题，每小题5分，共30分.其中14～15题是选做题，只能做一题，两题全答的，只计算前一题得分.（一）必做题（9～13题）9.已知(,1),(4,)a n b n ==共线且方向相同，则n = . 10. 二项式91()x x-的展开式中3x 的项的系数是 . 11.如果函数2()21xf x a =++是奇函数，则a 的值是 . 12. 如图2，是一个问题的程序框图，输出的结果 是1717，则设定循环控制条件(整数)是. 13.已知实数,x y 满足1311x y x y ≤+≤⎧⎨-≤-≤⎩，则42x y +的取值范围是 .（二）选做题（14、15题）14（几何证明选讲选做题）已知圆o 内的 两条弦,AB CD 相交于圆内一点P ，且14,4PA PB PC PD ===, 则CD = .15（坐标系与参数方程选做题）曲线2cos (02)ρθθθπ=-≤<与极轴交点的极坐标为 .三、解答题：本大题共6小题，共80分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.16（12分）一个箱子里装有5个大小相同的球，有3个白球，2个红球，从中摸出2个球.图2ODCVAB 图3（1）求摸出的两个球中有1个白球和1个红球的概率； （2）用ξ表示摸出的两个球中的白球个数，求ξ的分布列及数学期望.17（12分）已知函数()2sin (cos sin )1f x x x x =+-（1）求()f x 的最小正周期和最大值； （2）若α为三角形的内角且()28f απ-=，求()f α的值18（14分）如图3，在三棱锥V ABC -中，VO ⊥平面ABC,,3,5O CD VA VB AD BD BC ∈=====.（1)求证：VC AB ⊥;（2）当二面角V AB C --的平面角为60︒时，求三棱锥V ABC -的体积.19（14分）设3211()(1),32f x x b x bx x R =+--∈ （1）当1b =时,求()f x 的单调区间；（2）当()f x 在R 上有且仅有一个零点时,求b 的取值范围.20（14分）已知椭圆的中心在坐标原点,一个焦点坐标是1(0,1)F -,. （1）求椭圆的标准方程；（2）过1F 作直线交椭圆于,A B 两点，2F 是椭圆的另一个焦点,求2ABF S ∆的取值范围.21（14分）在数列{}n a 中,已知12,a =对任意正整数n 都有12(1)n n na n a +=+.（1）求{}n a 的通项公式； （2）求{}n a 的前n 项和n S ;(3)如果对任意正整数n 都有(2)(n n na k S k ≥-为实数)恒成立,求k 的最大值.增城市2015届高中毕业班调研测试 理科数学试题参考答案及评分标准一、选择题：AABAD BDA二、填空题：9. 2 10. -84 11. -1 12. 100或101或102 13. [2,10] 14. 10 15. （0,0），（2,0）三、解答题：16.解：（1）从5个球中摸出2个球有2510C =种方法 1分 摸出的2个球中有1个白球和1个红球有11326C C ⋅=种方法 2分所以所求的概率是63105= 4分 （2）0,1,2ξ= 5分当0ξ=时，摸出的2个球是红球的方法有1种 6分1110P ∴=7分 当1ξ=时，同（1），235P ∴= 8分当2ξ=时，摸出的2个球是白球的方法有233C =种3310P ∴=9分 所以ξ的分布列是10分ξ的数学期望是：133()01210510E ξ=⨯+⨯+⨯ 11分 65= 12分17.解：（1）2()2sin cos 2sin 1f x x x x =+- 1分sin 21cos 21x x =+-- 3分sin 2cos 2x x =-)4x π=- 4分所以()f x 的最小正周期是π 6分（2）()sin[2()]28284f απαππ-=-- 7分)2πα=-α= 8分c o s 3α∴=1c o s3α∴=-且α为钝角 9分sin α∴==10分 所以()2sin (cos sin )1f αααα=+-1213=-- 11分=12分 18.（1）证明：,,VA VB AD BD VD AB ==∴⊥ 1分 VO ⊥平面ABC ,VO AB ∴⊥ 2分 VD 与VO 相交于V 3分 AB ∴⊥平面VCD 4分 VC AB ∴⊥ 5分 （2）解：由（1）知VDC ∠是二面角V AB D --的平面角 6分 60VDC ∴∠=︒ 7分在VAB ∆中，3VA VB AD BD ====3VD ∴== 8分 在VDO ∆中，60,90VDC DOC ∠=︒∠=︒sin 60VO VD ∴=︒=9分在VDC ∆中，4DC =10分所以1(3V ABC ABC V S VO -∆=⋅或1)3VDC S AB ∆=⋅ 11分 1132DC VO AB =⋅⋅⋅ 12分16462=⨯⨯⨯13分= 14分 19.解(1)当1b =时,31()3f x x x =- 1分2()1(1)(1)0f x x x x '=-=+-= 2分121,1x x ∴=-= 3分因为5分 所以()f x 的单调区间是(,1),(1,1),(1,)-∞--+∞ 6分 (2)21()[23(1)6]06f x x x b x b =+--= 7分 0x ∴=或223(1)60x b x b +--= 8分 当方程223(1)60x b x b +--=无解时 9分 29(1)48b b ∆=-+ 10分 3(31)(3)b b =++ 11分 <0 12分 133b ∴-<<- 13分 所以当133b -<<-时函数()f x 有且只有一个零点. 14分 或解:2()(1)(1)()0f x x b x b x x b '=+--=-+=121,x x b ∴==- 7分当1b =-时,2()(1)0f x x '=-≥,所以()f x 在(,)-∞+∞上单调增又221()(33)0,0,3303f x x x x x x x =-+=∴=-+=无解 所以1b =-时函数()f x 有且只有一个零点. 8分 当1b >-时,1b -<,因为9分 及()0f x =有一解0x =()0(1)0f b f ->⎧∴⎨>⎩ 133b ∴-<<-， 113b ∴-<<- 10分 因为()f x 在(,)b -∞-上单调增，在[,)b -+∞上恒有()0f x >所以当113b -<<-时，()f x 在(,)-∞+∞上有且只有一个零点 11分当1b <-时，1b ->，因为12分 及()0f x =有一解0x = ()0(1)0f b f ->⎧∴⎨>⎩ 133b ∴-<<-， 31b ∴-<<- 因为()f x 在(,1)-∞上单调增，在[1,)+∞上恒有()0f x >所以当31b -<<-时，()f x 在(,)-∞+∞上有且只有一个零点 13分 所以()f x 在(,)-∞+∞上有且只有一个零点时,b 的取值范围是133b -<<-14分 20.解(1)由条件可设椭圆方程为22221(0)x y a b b a+=>>,则有 1分1,c e ==3c a a =∴ 2分b ∴== 3分所以所求椭圆方程是22123x y += 4分 (2)由条件设直线AB 的方程为1y kx +=,将1y kx =-代入椭圆方程得: 5分 22(23)440k x kx +--= 6分 设1122(,),(,)A x y B x y2221616(23)48(1)0k k k ∆=++=+> 7分 12122244,2123k x x x x k k ∴+==-++ 8分212121212ABF S F F x x x x ∆=-=- 9分 22121212()()4x x x x x x ∴-=+- 10分22221616(23)23k k k =+++ 22248(1)(23)k k +=+ 11分 令21,t k =+则1t ≥设(21)1()44t g t t t t+==++ 12分222141()4t g t t t-'=-=当1t ≥时,()0g t '≥,()g t ∴在[1,)+∞上单调增()(1)9g t g ∴≥= 4848160()93g t ∴<≤= 13分20ABF S ∆∴<≤ 14分 21.解(1)112(1),21n n n n a ana n a n n++=+∴=⋅+ 2分所以数列{}na n是以2为公比,首项为2的等比数列 3分 122n na n-∴=⋅ 4分 2n n a n ∴=⋅ 5分或解:12a =234234822,2432,6442a a a ∴==⋅==⋅==⋅ 2分 所以猜想得2n n a n =⋅ 3分 数学归纳法证明 5分 (2)23112122232(1)22n n n n n S a a a a n n --=++++=+⋅+⋅++-+⋅ 6分2341222232(1)22n n n S n n +∴=+⋅+⋅++-+⋅ 7分23122222n n n S n +∴-=++++-⋅ 8分112(21)2(1)221n n n n n ++-=-⋅=---- 1(1)22n n S n +∴=-+ 9分 (3)212(2),2(1)2,2(1)n n n n na k S n k n n k n +≥-∴⋅≥-∴≥- 10分当1n =时,k 为任意实数 11分当1n >时,222111(1)2(1)1212121n n n n k n n n -+-+≤⋅⋅=⋅--- 12分2111[(1)2]22212n n =-++=+≥-=,即2n =时等号成立 所以当1n >时,2k ≤,所以当n 为任意正整数时2k ≤, 13分 所以当n 为任意正整数时k 的最大值是2 14分 解(2)212(2),2(1)2,2(1)n n n n na k S n k n n k n +≥-∴⋅≥-∴≥- 10分当0k ≤时,上述不等式显然成立 11分 当0k >时,化为2221111111()2244n n k n n n --≥=--+≤ 110224k k ∴≥∴<≤,等号(2k =)成立时2n =,所以2k ≤ 13分所以当n 为任意正整数时k 的最大值是2 14分 解(3):21(2),2(1)2n n n n na k S n k n +≥-∴⋅≥-2(22)20n n k n k ∴-+≥ 2220n k n k ∴-+≥ 令2()22f n n kn k =-+ 10分222()22()2f n n k n k n k k k =-+=--+ 11分 当 220k k -+≥时,()0f n ≥02k ∴≤≤ 12分 当220k k -+<时, :(1)10,()0f f n =>=在[1,)+∞上无解的条件是1x k =≤ 13分所以2k ≤所以当n 为任意正整数时k 的最大值是2 14分 解(4):21(2),2(1)2n n n n na k S n k n +≥-∴⋅≥-2(22)20n n k n k ∴-+≥ 2220n kn k ∴-+≥ 10分 令2()22f n n kn k =-+,2484(2)k k k k =-=-当0<时,02,()0,02k f n k <<>∴<< 11分当0=时,0k =或22,()0,k f n n ==>所以0k =或 2.k = 12分当0>时,0k <或2k > 此时:(1)10,()0f f n =>=在[1,)+∞上无解的条件是1x k =≤ 13分 所以2k ≤所以当n 为任意正整数时k 的最大值是2 14分。
2015年高考理综试题及答案解析(化学)广东卷解析
2015·广东卷(化学)7．K2、K3、M4[2015·广东卷] 化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是()A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯，属于饱和烃7．B[解析] 遇I2变蓝是淀粉的特性，木材纤维的主要成分与淀粉成分不同，遇碘不变蓝，A项错误；食用花生油的主要成分为高级脂肪酸的甘油酯，可水解为高级脂肪酸(盐)和甘油，鸡蛋清的主要成分为蛋白质，最终水解为氨基酸，B项正确；烃只含有C、H两种元素，聚氯乙烯含有C、H、Cl 3种元素，C项错误；对二甲苯中含有的苯环具有不饱和性，D 项错误。
8．B1[2015·广东卷] 水溶液中能大量共存的一组离子是()A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－38．C[解析] Ba2＋和CO2－3会结合生成沉淀而不能大量共存，A项错误；SO2－3和H＋会结合生成亚硫酸而不能大量共存，B项错误；H＋和HCO－3会结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，D项错误。
C项正确。
9．B2、E3、F3、J2[2015·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()9.A[解析] 1-己醇和己烷互溶，1-己醇的沸点比己烷的沸点高且相差较大，可以用蒸馏法分离，A项正确；原电池可将化学能转化为电能，发生的反应为自发进行的氧化还原反应，不需外接电源，B项错误；高锰酸钾有强氧化性，乙二酸与酸性高锰酸钾溶液反应体现了其还原性而非酸性，C项错误；NaCl中含离子键，属于离子化合物，但其固体不能导电，D项错误。
10．A1[2015·广东卷] 设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含n A个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子10．D[解析] 23 g Na与足量的水反应，只能生成0.5 mol氢气，即0.5n A H2分子，A项错误；Cu与浓硫酸反应生成SO2而非SO3，B项错误；标准状况下，22.4 L气体为1 mol，N2和H2又都为双原子分子，故含2n A个原子，C项错误；3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4时，1 mol Fe变为＋2价，另2 mol Fe变为＋3价，共失去8n A个电子，D项正确。
2015广东高考化学试卷答案以及解析
结论 两种物质均受热分解 产物三溴苯酚不溶于 水 氧化性 氧化性：Cl2＞I2 Fe2+既有氧化性又有还 原性
D
【解】B、C 【命题立意】本题考察有机物 本题考察有机物、无机物性质，难度中等． 【解题思路】A 项，Na2CO3 不含氢元素，试管内壁如有水珠可能是药品中湿存水 可能是药品中湿存水，或碳酸 2+ 3+ 钠已变质造成 造成，不能说明 Na2CO3 分解；D 项滴加 H2O2，Fe 被氧化为 Fe ， 2+ 能够说明 Fe 具有还原性，无法说明其具有氧化性．
）
【命题立意】考察的是阿伏加德罗常数的应用 考察的是阿伏加德罗常数的应用，属于基本概念的考察，难度简单 难度简单． A 项 23g Na 完全反应生成 0.5 nA 个 H2 分子； B 项 Cu 与热浓硫酸反应生成 SO2； 【解题思路】 C 项标准状况下， 项标准状况下 22.4 L N2 和 H2 共 1mol，含 2 nA 个原子．
C．K+、Na+、 SO 2 4 、 MnO 4
）
2+ + 2 B．Cl-、 SO3 、Fe 、H
D． Na + 、H+、 NO 3 、 HCO3
【解】C 【命题立意】考察离子共存问题 考察离子共存问题，难度简单．
2 2 A 项 Ba 2 和 CO 3 B 项 SO3 D 项 H 与 HCO3 【解题思路】 不能共存； 与 H 、Fe2 不能共存； 不能共存．
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二、双项选择题：本大题共 本大题共 9 小题，每小题 6 分，共 54 分．在每小题给出的四个选项中 在每小题给出的四个选项中， 有两个选项符合题目要求 个选项符合题目要求，全部选对的得 6 分，只选 1 个且正确的得 3 分，有选错或 不答的得 0 分． 22．下列实验操作、现象和结论均正确的是 现象和结论均正确的是（ ）
15年广东理综试题答案
15年广东理综试题答案一、选择题（1）A（2）B（3）C（4）D（5）A二、填空题1. 答案一2. 答案二3. 答案三4. 答案四5. 答案五三、解答题（1）首先，我们需要理解题目所给的物理公式，该公式描述了物体在受力情况下的动力学行为。
根据题目条件，我们可以列出以下方程：\[ F = ma \]其中，F代表作用力，m是物体的质量，a是加速度。
通过这个方程，我们可以计算出在给定的力的作用下，物体的加速度是多少。
（2）接下来，我们需要解决一个化学反应问题。
题目中提到了某种化学物质的摩尔质量，以及反应物和生成物的摩尔比例。
我们可以通过化学方程式来确定反应物的消耗量和生成物的生成量。
例如，如果化学方程式为：\[ A + B \rightarrow C \]我们需要根据题目给出的A和B的摩尔数，计算出生成C的摩尔数。
（3）在数学题目中，我们通常需要解决几何问题、代数问题或者概率问题。
对于几何问题，我们需要运用勾股定理、相似三角形定理等几何知识来求解。
代数问题可能涉及到解方程或者不等式。
概率问题则需要我们计算事件发生的可能性。
例如，如果题目是一个关于三角形面积的问题，我们可以使用以下公式：\[ S = \frac{1}{2} \times base \times height \]根据题目给出的三角形的底和高，我们可以计算出三角形的面积。
四、实验题在实验题中，我们需要根据实验目的和要求，设计实验方案，并根据实验数据得出结论。
这通常涉及到实验器材的选择、实验步骤的安排以及数据的处理和分析。
例如，如果实验题目是测量物体的速度，我们需要使用计时器和距离测量工具。
通过记录物体在一定距离内所用的时间，我们可以计算出物体的平均速度。
五、论述题在论述题中，我们需要对某个科学问题或者现象进行深入的分析和讨论。
这要求我们不仅要有扎实的理论知识，还要有较强的逻辑思维能力和表达能力。
例如，如果题目要求我们讨论全球气候变化的原因和影响，我们需要从自然因素和人为因素两个方面进行分析。
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2015届增城市高中毕业班调研测试理科综合注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量O 16 Ca 40 W 184一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
7．下列说法正确的是A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃8．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Fe3+、I－、OH－B．Fe2+、Na+、Cl－、SO42－C．K+、Fe3+、NO3－、SCN－D．H+、Fe3+、CO32－、SO42－9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIA 铝是一种活泼金属室外冶炼少量铝可用铝热反应B CuS极难溶于水用硫酸铜溶液除去电石气中的H2SC 二氧化硫具有还原性可用二氧化硫漂白纸浆、草帽等D 碳酸氢钠能与碱反应常用碳酸氢钠做糕点膨松剂10．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，16 g O2含有n A个氧原子B．1mol苯含有3n A个碳碳单键和3n A个碳碳双键C．一定条件下，3mol H2和1mol N2充分反应后，可得到2n A个NH3分子数D．1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有Cl-总数为3n A11．某小组为研究电化学原理，设计了下图所示的电化学装置，电极I为锌，其他电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液。
下列叙述正确的是甲 乙 丙A ．电子由电极IV 通过外电路流向电极IB ．装置工作过程中III 电极周围出现红色C ．电极II 发生还原反应D ．盐桥中Cl —向乙池移动12．常温下，0.1 mol·L -1CH 3COONa 溶液pH=11，下列表述正确的是A ．c (Na +) = c (CH 3COO —)B ．c (CH 3COO —) + c (CH 3COOH)=0.1 mol·L -1C ．由水电离出来的c (OH —)= 1.0×10-11 mol·L -1D ．往该溶液中加入0.05 mol·L -1的CH 3COONa ，pH 值变大二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。
每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。
全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分。
22．X 、Y 、Z 、W 是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。
已知Y 、Z 两种元素的单质是空气的主要成分，W 原子的最外层电子数与Ne 原子的最外层电子数相差1。
下列说法正确的是A ．Y 、Z 、W 处于同一周期B ．Y 、W 的最简单氢化物的水溶液能相互反应C ．非金属性：Y<ZD ．X 、Z 、W 形成的化合物为均强酸 23．下列实验操作、现象和结论均正确的是操作可能的实验现象 解释A 用硫酸做催化剂的淀粉水解液中，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 有红色沉淀生成 葡萄糖含醛基B 向酚酞溶液中加入过量Na 2O 2 溶液先变红后褪色 Na 2O 2与水生成的碱有漂白性C 将已氧化的Cu 丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的Cu 丝变红 CuO 被内焰中的乙醇蒸气还原 D 向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2有晶体析出溶解度：Na 2CO 3>NaHCO 3三、非选择题：本题包括11小题，共182分。
30．（16分）酯交换法广泛应用于医药、生物制剂等有机合成路线，下列反应①②均为酯交换反应。
Zn 2+Na + Cl —46 44 42 4038 36 34 32（1）化合物I 的分子式是_______________，1mol 化合物I 完全燃烧，消耗_____mol 氧气。
（2）酯交换属于 _反应（填“取代、加成、消去”）。
写出物质I 在稀硫酸或氢氧化钠条件下水解的化学反应方程式：_______________。
（3）下列关于化合物I 的说法正确的是_________。
A 化合物I 可与浓溴水反应生成白色沉淀B 1mol 化合物I 最多能与2mol 氢氧化钠发生反应C 化合物I 可以发生银镜反应D 化合物I 的核磁共振氢谱有五个峰（4）化合物有多种同分异构体，写出符合下列要求的同分异构体___________________________。
a ．能与FeCl 3发生显色反应；b ．苯环上的一氯代物有两种；c ．能与氢氧化钠发生水解反应。
31．（16分）二甲醚是重要的有机中间体，利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，且可替代汽油作为新型清洁燃料。
（1）常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：①CO 2 (g)＋3H 2(g)＝CH 3OH(l)＋H 2O(l) △H ＝－55.7 kJ/mol②2CH 3OH(l) ＝ CH 3OCH 3(g)＋H 2O (l) △H ＝－23.4 kJ/mol ③CO 2 (g)＋3H 2(g) ＝CO (g) + H 2O (l) △H >0则CO 2(g)加氢转化为CH 3OCH 3(g)和H 2O (l)的热化学方程式是____________________________________________________。
（2）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。
下图是硅铝比与产物选择性图：A· 40 80 120 160 200 硅铝比二甲醚物质的量分280o C230o C·B反应③的平衡常数表达式为 ，图中A 点和B 点的平衡常数比较：K A ______K B（填“>、=、<”）。
根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：___________________。
（3）在280o C 时，向一个2L 的密闭容器中加入等量2mol 二氧化碳和氢气， A 点二甲醚的浓度为0.15 mol·L －1，计算在A 点二氧化碳的转化率，要求写出计算过程。
（4）二甲醚逐渐发展为替代汽油的清洁燃料，在二甲醚燃料电池中，二甲醚通入______极，碱性条件下，该电极反应式是 。
32．（16分）白钨矿的主要成分是CaWO 4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业生产钨流程如下：（完全沉淀离子的pH 值：SiO 32-为8，WO 42-为5）（1）白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是____________。
CaWO 4与纯碱发生的化学反应方程式是_______________________________。
（2）滤渣A 的主要成分是（写化学式）_____________，滤渣B 的化学式是__________。
（3）调节pH 可选用的试剂是：__________。
A 氨水B 氢氧化钠溶液C 盐酸（4）母液中加入盐酸的离子方程式为________________________________________。
（5）白钨矿中CaWO 4的质量分数为30%，576千克白钨矿理论上最多能生产钨_____kg 。
（已知钨酸钙的相对分子质量为288）33．（16分）碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛。
（1）碘化钾（KI ）是常用的还原剂。
某研究性学习小组利用碘酸钾（KIO 3）测定碘化钾的浓度。
在10.00mL 的KI 溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的 KIO 3溶液，溶液颜色不再变化后，用Na 2S 2O 3溶液滴定生成的I 2（使用淀粉做指示剂），消耗0.2000mol·L－1Na 2S 2O 3溶液30.00mL 。
滴定过程发生的离子方程式如下：2S 2O 32－＋I 2===S 4O 62－＋2I －；①写出本实验中碘酸钾和碘化钾反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：调节pH 过滤 CO 2 H 2 高温 煅烧盐酸过滤钨酸WO 3 纯W母液 纯碱 800o C 白钨矿 水洗， 过滤 滤液滤渣A混合物 滤渣B_______________________________________________________。
②滴定终点判断；③测定的KI溶液浓度是mol·L－1。
（2）探究酸性KIO3溶液的与KI溶液反应中KIO3浓度和温度对反应速率的影响，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
某同学设计实验如下表所示：0.01mol·L－1 KIO3酸性溶液的体积/mL 0.01mol·L－1KI溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验1 5 5 5 25 t1实验2 4 5 V125 t2实验3 5 5 5 35 t3①由小到大比较t1、t2、t3的大小；表中V1= mL；②用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，滴定前排气泡时，应选用下图中的_________。
化学参考答案：7 8 9 10 11 12 22 23D B B A C B BC CD 30．（16分）（1）C9H10O3（2分）10（2分）（2）取代（2分）（3分）（3）ABD （3分）（选对一项得一分，选错一项倒扣一分）（4）（4分）31．（16分）（1）2CO2(g)+6H2(g) = CH3OCH3(g)+3 H2O(l) △H＝－134.8kJ/mol （3分）（2）K=（2分）“=”（2分）a.温度越高，二甲醚的选择性越大；b.低温时硅铝比对二甲醚的选择性影响不大，高温时随着硅铝比增大，二甲醚的选择性先增大后减小。
（其它正确答案均可得分，2分）（3）初始状态c(CO2)=2mol/2L=1mol/L2CO2+6H2 = CH3OCH3+3 H2Oc(起始) 1.00mol/Lc(转化) 0.30mol/L 0.15mol/LCO2的转化率=（2分，答案正确且有过程均给2分）（4）负（2分）CH3OCH3+16OH-－12e-═2CO32-+11H2O（3分，配平错误只扣1分）32．（16分）（1）增大接触面积，加快反应速率。