1.3.2《反应热的计算》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4
人教版高中化学选修4-1.3《反应热的计算》名师教学设计
第三节化学反应热的计算（第2课时）【核心素养】培养学生能通过定量计算推出合理的结论并构建模型，能够说明模型的使用条件和适用范围。
【学习目标】1．掌握反应热计算的几种常见方法。
2．了解反应热计算的常见题型。
【学习重点】掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算；盖斯定律。
【学习难点】盖斯定律；计算的准确性。
【教学过程】一、知识回顾1、常见反应热计算有几种方法？2、盖斯定律的内容？使用方法？二、反应热计算的常见题型【题型一】：已知一定量的物质参加反应吸收或放出的热量，计算反应热，写出其热化学方程式。
例一：由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气放出60.45 kJ的热量，则反应：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH为()A．－483.6 kJ·mol－1B．－241.8 kJ·mol－1C．－120.6 kJ·mol－1D．＋241.8 kJ·mol－1归纳总结：练习1：0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为______________________________________________________。
又已知H2O(l)＝H2O(g) △H＝+44kJ·mol-1，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_________kJ。
【题型二】：利用燃烧热数据，求算燃烧反应中的其它物理量例二：甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1, 1 kg CH4在25℃，101 kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为()A．－5.56×104 kJ·mol－1B．5.56×104 kJ·mol－1C．5.56×104 kJ D．－5.56×104 kJ归纳总结：练习2：已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝－2 840 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是()A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ【题型三】：利用盖斯定律求反应热（重点）例三：已知下列反应的反应热为：(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 = -870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 = -393.5KJ/mol1O2(g)=H2O(l) △H3 = -285.8KJ/mol(3) H2(g)+2试计算下列反应的反应热：2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)归纳总结：练习3：已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变为()A．＋7.28 kJ·mol－1B．－7.28 kJ·mol－1C．＋43.68 kJ·mol－1D．－43.68 kJ·mol－1练习4：已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH＝Q1 kJ·mol－1。
化学反应热教学设计
化学反应热教学设计化学反应热教学设计教学设计是根据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排。
一起来看看化学反应的教学设计，仅供大家参考！谢谢！一、教学内容分析本节内容选自高中化学选修4第一章第三节。
新课标对本节内容的要求是：“能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算”。
建议课时：1课时。
《化学反应热的计算》是必修2和选修4前两节知识的延续与提升，该部分的重点是盖斯定律的相关知识。
前面已经介绍了热化学的基本理论和概念，也引导学生定性地感受了反应热。
在此基础上，介绍盖斯定律，把化学反应中能量变化的定性分析变成了定量分析。
从定量的角度进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。
该部分知识是课改新增的一个知识，所以一直是高考的热点，近年各地高考题均会出现相关题目。
如2014年全国新课标卷II第13题，北京卷第26题，海南卷13题江苏卷第10题等。
二、学生情况分析在前期的学习中，学生对键能与反应热、化学能与反应热，以及反应热与物质的量的关系，燃烧热、中和热等知识已经有了一定程度的了解。
这些知识的掌握，为本节课的学习奠定了基础。
但是学生对于用计算的方式间接地获得某些反应的反应热还不是很了解。
基于以上分析，本节课的教学目标和重难点确定为：三、教学目标及重难点分析（一）教学目标分析1、知识与技能目标（1）理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
（2）能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算;2、过程与方法目标（1）通过对盖斯定律的涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力;（2）通过盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献，激发学生参与化学科技活动的热情。
（2）树立辩证唯物主义的世界观，帮助学生养成务实、求真、严谨的科学态度。
（二）教学重难点分析1、盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算;2、根据热化学方程式进行反应热的计算四、教法分析该节内容属于化学理论知识，比较抽象、难懂。
1.1.2 中和反应的反应热及其测定 人教版高中化学选修4教学设计(含解析)
（人教版选修4）第一章《化学与能量》教学设计第一节《化学反应与能量变化》（第二课时：中和反应的反应热及其测定）A.稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2OB.稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2OD.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1molH2O【答案】 C【板书】1中农和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol H2O 时的反应热叫中和热。
【讨论】2.注意事项：【回答】①稀溶液：是指存在大量水的溶液。
②量的标准：必须是生成 1 mol 水。
【讲解】（3）对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上是相等的，表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
【讨论】已知在稀溶液里盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成 1 mol 水时，放出的热量为57.3 kJ。
【思考】：（1）弱碱与弱酸反应；（2）浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应；（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应放出的热量是否也都是57.3 kJ？【回答】（1）因为弱酸、弱碱在电离过程中需要吸热，所以弱酸、弱碱发生中和反应生成 1 mol H2O 放出的热量要小于 57.3 kJ；（2）因为浓硫酸与稀 NaOH 溶液的反应过程中还包括浓硫酸的稀释，稀释时要放出大量的热，所以浓硫酸与稀NaOH 溶液发生中和反应生成 1 mol H2O 放出的热量要大于 57.3 kJ；（3）稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生中和反应，不仅生成H2O，而且生成 BaSO4 沉淀，生成 BaSO4 沉淀时会放出热量，所以此反应生成 1 mol 水时放出热量要大于 57.3 kJ。
【思考】2.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，回答下列问题：(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kJ的热量。
人教版选修4第三节《化学反应热计算》教案
人教版选修 4 第三节?化学反响热的计算?教案教学目标：〔一〕知识与技能目标1．了解反响途径与反响体系2.理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反响热的简单计算。
3．能利用热化学方程式进行有关反响热的简单计算；〔二〕过程与方法目标1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力；2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
〔三〕情感态度与价值观目标1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会开展的奉献。
同时养成深入细致的思考习惯。
2．通过加强练习，及时稳固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。
教学重点：1、盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反响热的计算；2、根据热化学方程式进行反响热的计算〔不同质量反响物与能量变化、生成物的量与能量变化的关系等〕教学难点：盖斯定律的应用教学过程：[ 复习引入 ] 以下数据表示燃烧热吗？为什么？H2(g)+1/2O2(g)==H 2O(g)△ H1[ 生] 不是，因为当水为液态时反响热才是燃烧热。
[ 追问 ] 那么， H2的燃烧热△ H 应该是多少？〔： H2O(g)==H 2O(l) △ H2=-44kJ/mol〕[ 生] H2(g)+1/2O2 (g)==H2O(l) △H=△H1+△H21 / 7[ 问] 请谈一谈将上述两个变化的反响热相加作为H2燃烧热的理由。
[ 师]H 2O(g)△ H 1△ H2△HH2(g)+1/2O 2(g)H2O(l)[ 讲] 不管化学反响是一步完成或分几步完成，其反响热是相同的。
换句话说，化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关，而与反响的途径无关。
这就是盖斯定律。
[ 板书 ] 第三节化学反响热的计算一、盖斯定律1、内容：化学反响的反响热只与反响的始态〔各反响物〕和终态〔各生成物〕有关，而与具体反响进行的途径无关。
[ 师]盖斯〔出生于瑞士〕是俄国化学家，早年从事分析化学研究，1830 年专门从事化学热效应测定方法的改良，曾改良拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反响中的能量。
《化学反应热的计算》高中化学教案
《化学反应热的计算》高中化学教案一、教学目标1. 让学生理解化学反应热的概念，掌握反应热的计算方法。
2. 培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对能量守恒定律的认识，强化能量转化与利用的意识。
二、教学内容1. 化学反应热的基本概念2. 反应热的计算方法3. 能量守恒定律的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：反应热的计算方法，能量守恒定律的应用。
2. 教学难点：反应热的正负判断，能量守恒定律在实际问题中的运用。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解反应热的基本概念、计算方法和能量守恒定律。
2. 利用案例分析法，分析实际问题中的能量转化与利用。
3. 开展小组讨论，让学生互动交流，提高解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的化学反应实例，引导学生关注反应热现象。
2. 讲解反应热的基本概念，阐述反应热的计算方法。
3. 分析实际问题，运用能量守恒定律解决问题。
4. 布置练习题，让学生巩固所学知识。
5. 课堂小结，总结本节课的主要内容和知识点。
六、教学策略1. 采用问题驱动的教学策略，引导学生通过问题探究反应热计算的原理和应用。
2. 利用多媒体教学手段，如动画和实验视频，形象地展示化学反应过程中的能量变化。
3. 设计具有梯度的练习题，从简单到复杂，让学生逐步掌握反应热的计算方法。
七、教学准备1. 准备相关的化学实验视频或动画，用于直观展示反应热现象。
2. 准备练习题和案例分析题，涵盖不同类型的反应热计算问题。
3. 准备教学PPT，内容包括反应热的基本概念、计算方法和应用实例。
八、教学评价1. 课堂评价：通过提问和练习题，评估学生对反应热概念和计算方法的掌握程度。
2. 作业评价：通过课后作业，检查学生对反应热计算的熟练程度和应用能力。
3. 小组讨论评价：评估学生在小组讨论中的参与度和问题解决能力。
九、教学拓展1. 介绍反应热的应用领域，如石油化工、能源开发等。
2. 探讨反应热在现代科技中的重要性，如新材料合成、药物设计等。
1.3《化学反应热的计算》课件(新人教版选修4)
列方程求解
课堂练习：
2．已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧 的热化学方程式为： ① C(金刚石、s)+O2(g) = CO2(g) △H1＝－395.41kJ/mol ② C(石墨、s)+O2(g) = CO2(g) △H2＝－393.51kJ/mol 若取金刚石和石墨的混合晶体共 1mol在O2中完全燃烧，产生的热量为 Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之 比为： 。
实例2
下列数据表示H2的燃烧热吗？Why？
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol
已知 H2O(g) = H2O (l)
△H2＝－44 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol
2．盖斯定律的应用课本P12例2：【解】 设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X C2H6O(l) + 3O2(g)== 2CO2(g) ＋3H2O (l) 46g/mol －1366.8kJ/mol 1000g X X＝(－1366.8kJ/mol × 1000g)/ 46g/mol ＝－29710kJ 答：1kg乙醇燃烧后放出29710kJ热量
盖斯简介
盖斯定律是在热力学第一定律之 前发现的，实际上是热力学第一定律 在化学反应的具体体现，是状态函数 的性质。盖斯定律奠定了热化学计算 的基础，使化学方程式像普通代数方 程那样进行运算，从而可以根据已经 准确测定的热力学数据计算难以测定 的反应热。
盖斯定律的灵活应用
盖斯简介
G.H.Germain Henri Hess (1802～1850)俄国 化学家。1802年8月7日生于瑞士日内瓦，1850年 12月12日卒于俄国圣彼得堡(现为列宁格勒)。3 岁随父侨居俄国,并在俄国受教育。1825年于多 尔帕特大学获医学专业证书，同时受到了化学和 地质学的基础教育。1826～1827年，在斯德哥尔 摩J.J.贝采利乌斯的实验室工作并从其学习化学。 回俄国后在乌拉尔作地质勘探工作，后在伊尔库 茨克做医生并研究矿物。1830年当选为圣彼得堡 科学院院士，专门研究化学，任圣彼得堡工艺学 院理论化学教授并在中央师范学院和矿业学院讲 授化学。1838年成为俄国科学院院士。
高中化学燃烧热化学反应热的计算(基础)知识讲解学案新人教版选修4
燃烧热化学反应热的计算【学习目标】1、了解燃烧热、中和热的概念，并能进行简单的计算；2、了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义；3、知道盖斯定律，能用盖斯定律进行反应热的简单计算。
【要点梳理】要点一、反应热的类型1、燃烧热：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。
要点诠释：燃烧热是反应热的一种形式。
使用燃烧热的概念时要理解下列要点。
① 规定是在101 kPa压强下测出热量。
书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。
因为压强不同，反应热有所不同。
② 规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。
因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。
例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l) △H=－5518kJ/mol③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol2、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
中和热的表示：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol。
要点诠释：① 这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H＋)≤1mol/L，碱溶液中的c(OH－)≤1mol/L。
这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。
②强酸与强碱的中和反应其实质是H＋和OH－反应(即与酸、碱的种类无关)，通过许多次实验测定，1molH＋和1molOH－反应生成1molH2O时，放出热量57.3kJ。
其热化学方程式为H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol因此，所有中和反应的△H相同，都为－57.3kJ/mol。
《化学反应热的计算》教学设计-2021-2022学年高二化学人教版选修4
化学反应原理专题《反应热的计算》教学设计课标要求：能用盖斯定律进行有关反应热的计算。
教材分析：本课时为人教版高中化学选修4 第一章第三节《化学反应热的计算》内容。
前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。
在此基础上，本节内容分为两部分：第一部分从宏观和微观以及活化能的角度进行有关反应热的计算，通过几道不同类型的例题加以展示。
第二部分着重介绍盖斯定律。
教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。
最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。
学情分析：在必修化学2与选择性必修一中，学生学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本节课是在此基础上的扩展与提高，把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析，解决了各种热效应的测量和计算的问题。
教学目标：1．能通过归纳总结、问题探究等活动，了解有关反应热计算的常见类型，掌握有关反应热计算的基本方法和技巧，以进一步提高计算能力；（证据推理与模型认知）2. 能通过阅读思考、讨论交流、典例剖析等，了解盖斯定律的内容，理解盖斯定律的涵义，掌握利用盖斯定律进行有关反应热简单计算的基本方法和思路。
（证据推理与模型认知）3. 能通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献，激发参与化学科技活动的热情，树立辩证唯物主义的世界观和求真、严谨的科学态度。
（科学态度与社会责任）教学模式：微课视频教学重点：反应热的计算、盖斯定律的理解及应用教学难点：盖斯定律的理解及应用教学过程：一、反应热与内能的关系讲解吸热放热反应中反应物与生成物之间能量的变化，得出结论：Δ H=E1(生成物的总能量)-E2(反应物的总能量)并点明注意事项：由于物质的能量是一个难以测定的物理量，所以该式为定义式，仅用来概念判断，无法用来进行数据计算。
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（人教版选修4）第一章《化学与能量》教学设计第三节《化学反应热的计算》
（共二课时：反应热的计算）
将上述两个热化学方程式相减①－②，
C 2H 4(g)—C 2H 5OH(l)＝＝＝－H 2O(l) ΔH ＝－1 411.0 kJ ·mol －1
＋1 366.8 kJ ·mol －1
＝－44.2 kJ ·mol －1
，整理得：C 2H 4(g)＋H 2O(l)＝＝＝C 2H 5OH(l) ΔH ＝－44.2 kJ ·mol －1
，答案为A 。
【小结】1.运用盖斯定律解答问题通常有两种方法：
（1）虚拟路径法：如C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)，可设置如图：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3 （2）加合(或叠加)法：即运用所给方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。
2.根据盖斯定律进行计算的步骤
若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加或相减得到，则该化学反应的热化学方程式可以由以上热化学方程式包括其ΔH (含“＋”“－”)相加或相减而得到。
其一般步骤是： ①确定待求的反应方程式；
②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；
③根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；
④实施叠加并检验上述分析的正确与否。
【变式3】用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。
已知：
Cu(s)＋2H ＋
(aq)===Cu 2＋
(aq)＋H 2(g) ΔH ＝＋64.39 kJ·mol －
1
2H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH ＝－196.46 kJ·mol －
1
H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.84 kJ·mol －1
在H 2SO 4溶液中，1 mol Cu 与1 mol H 2O 2完全反应生成Cu 2＋
(aq)和H 2O(l)的反应热ΔH 等于( ) A.－417.91 kJ·mol －
1 B.－319.68 kJ·mol －
1 B.＋546.69 kJ·mol －1
D.－448.46 kJ·mol －
1
A.A →F ，ΔH ＝－ΔH 6
B.ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝1
C.C →F ，|ΔH |＝|ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 6|
D.ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝－ΔH 4－ΔH 5－ΔH 6 【答案】 B
【解析】 A 项，F →A ，ΔH ＝ΔH 6，则A →F ，ΔH ＝－ΔH 6，A 项正确。
B 项，6个步骤相加即回到原点，则ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝0，B 项错误。
C 项，F →C ，ΔH ＝ΔH 6＋ΔH 1＋ΔH 2，则C →F ，|ΔH |＝|ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 6|，C 项正确。
D 项，D →A 与A →D 的过程恰好相反，即ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝－ΔH 4－ΔH 5－ΔH 6，D 项正确。
4.发射卫星时可用气态肼(N 2H 4)为燃料和二氧化氮(NO 2)为氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g) ΔH ＝＋67.7 kJ·mol －
1① N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－543 kJ·mol －1② 12H 2(g)＋12F 2(g)===HF(g) ΔH ＝－269 kJ·mol －
1③ H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－242 kJ·mol －
1④
(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为________________________________________。
(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大，试写出肼和氟气反应的热化学方程式：_________________________________________________________________。
【答案】 (1)2N 2H 4(g)＋2NO 2(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1 153.7 kJ ·mol －1
(2)N 2H 4(g)＋2F 2(g)===N 2(g)＋4HF(g) ΔH ＝－1 135 kJ ·mol －1
【解析】 (1)结合盖斯定律：②×2－①便得反应2N 2H 4(g)＋2NO 2(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g)，其反应热ΔH ＝(－543 kJ ·mol －1
)×2－(＋67.7 kJ ·mol －1
)＝－1 153.7 kJ ·mol －1。