反应热的测量与计算教案第二课时
第一单元 第2课时 反应热的测量与计算(1)教学案
第2课时 反应热的测量与计算[核心素养发展目标] 1.科学探究：理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。
2.证据推理与模型认知：构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型。
3.科学态度与社会责任：了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，增强为人类科学发展而努力的意识与社会责任感。
一、中和反应反应热的测量1．量热计和简易量热计的构造(1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
(2)仪器各部分的作用①搅拌器或环形玻璃搅拌棒的作用是使反应物混合均匀充分接触。
②保温层的作用是减少热量的散失。
③温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。
2．实验原理用体积均为50 mL 的一元强酸、一元强碱，它们的浓度均为0.50 mol·L －1。
由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g·cm －3，根据热化学方程式H ＋(aq)＋ OH －(aq)===H 2O (l) ΔH ＝－Q kJ·mol －1，需计算稀的酸、碱中和生成1 mol 水的反应热，而50 mL 0.50 mol·L －1的盐酸与50 mL 0.50 mol·L －1 氢氧化钠溶液反应后生成的水只有0.025 mol 。
C ＝(V HCl ·ρHCl ＋V NaOH ·ρNaOH )×4.18 J·℃－1，生成1 mol H 2O(l)时的反应热ΔH ＝－C ×ΔT ×10－30.025kJ·mol －1，其中溶液的质量m 约为100 g 。
3．实验步骤及测量数据(1)初始温度：测量混合前50 mL 0.50 mol·L －1盐酸的温度为T 1 ℃、50 mL 0.50 mol·L－1氢氧化钠溶液的温度为T 2 ℃，取两温度平均值为T 1＋T 22℃。
2019学年高中化学专题1变化第一单元第二课时反应热的测量与计算学案苏教版选修
第二课时 反应热的测量与计算————————————————————————————————————— [课标要求]1．了解定量测定反应热的基本原理和实验方法。
2．知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关焓变的简单计算。
3．学会有关焓变计算的方法技巧，进一步提高化学计算能力。
1．中和反应反应热的测量(1)原理： 通常以盐酸与NaOH 溶液反应为例测定中和反应的反应热。
(2)实验中用到的仪器和药品 ①实验仪器(如图)：②实验药品：0.5 mol·L －1的盐酸，0.5 mol·L －1的NaOH 溶液和蒸馏水等。
(3)测定的实验步骤①测量初始温度(t 1、t 2)和溶液体积(V HCl 、V NaOH )： a ．用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温1.中和反应反应热计算公式为：ΔH ＝－cm Δt ×10－3n (H 2O )kJ·mol －1，其中c ＝4.18 J·g －1·℃－1。
2．盖斯定律是指一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。
3．运用盖斯定律计算反应热时常用的方法有虚拟路径法和热化学方程式加合法。
中和反应反应热的测量度(t 1)。
b ．用另一量筒量取50 mL 0.50 mol·L －1氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度(t 2)。
②测量最高温度(t 3)：将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的最高温度(t 3)。
2.实验数据处理与计算ΔH ＝－c ·m ·Δt ×10－3n H 2OkJ·mol －1。
1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1。
《反应热 第2课时》公开课教学设计【化学人教版高中(新课标)】
第一节反应热第2课时中和反应热的测定◆教材分析本节内容介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应。
再联系化学反应的过程，即反应物分子的旧化学键的断裂所需要的能量和生成物分子新化学键的形成所放出的能量，定量讨论化学反应的能量变化，说明宏观的反应热和微观的化学键断裂和形成所吸收和放出的总能量之间的关系。
◆学情分析通过化学必修2的学习，学生已经知道物质发生化学反应产生新物质的同时，伴随着能量变化，但系统地研究反应热的问题，这还是第一次。
像焓变、热化学方程式等热化学概念和理论，学生学起来觉得抽象。
为了适应学生的认知水平，在教学中要注意把握分寸，力求简明、通俗，回避对热化学理论深入的讨论和严格的数学推导。
◆教学目标【知识与技能】(1)测定酸、碱中和反应的反应热。
(2)加深理解中和反应是放热反应。
【过程与方法】通过分组实验、测量数据以及对数据的分析处理，体验实验探究的方法。
【情感态度与价值观】(1)培养学生设计实验的能力。
(2)提高学生的分析问题的能力。
(3)培养学生严谨求实的科学作风。
◆教学重难点反应热的测定原理和方法。
◆教学方法启发、引导、讨论、实验探究。
◆课前准备实验用品：量热仪、量筒(50 mL)两个、0.50 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液。
◆教学过程一、导入新课【引言】大家都知道，反应热是可以通过实验测量出来的，本节课我们就来亲自测一下强酸与强碱中和反应的反应热。
二、讲授新课教学环节一明确实验目的【板书】中和反应反应热的测定1.实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。
(设计意图：开篇就明确实验目的，让学生做到有的放矢。
)教学环节二：理解酸、碱中和反应反应热测定的实验原理【设问】我们测定酸、碱中和反应反应热的原理是什么？【板书】2.实验原理【思考交流】本节课，我们取定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些数据可以帮助我们测出它们的反应热呢？请大家讨论回答。
《反应热的计算 第2课时》公开课教学设计【化学人教版高中(新课标)】
第二节反应热的计算第2课时反应热的计算◆教材分析本节在学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，并通过实验学会了反应热的测量，了解了物质发生化学反应产生能量变化与物质的量的关系及燃烧热的概念的基础上，介绍了盖斯定律。
本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。
教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。
然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。
最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。
第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过不同类型的例题加以展示。
帮助学生进步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。
◆学情分析处于高中学习阶段的学生，已经具备了逆向思维和举一反三的能力，而且在他们的脑海中，已经构建起化学反应与能量在宏观和微观上的联系以及其能相互转化的知识。
但是这种联系已学知识与技能的能力并不完全，需要进行必要的补充和拓展来使学生有一个整体的把握。
注意引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用。
进行有关燃烧热计算时，要强调燃烧热规定以1 mol纯物质为标准，因此须注意热化学方程式中物质的化学计量数和反应的∆H相对应(物质的化学计量数常出现分数的形式)。
同时还要注意物质的量、气体的体积等之间的换算关系，但关键还是应强调以1mol物质完全燃烧作标准来进行计算。
有关反应热的计算与有关物质的量的计算联系很紧密，在计算过程中要注意培养学生综合运用知识的能力。
可适当补充一些不同类型的习题作为课堂练习，发现问题并及时解决。
不仅巩固、落实了知识和计算技能，还能通过计算的结果说明有些物质燃烧时，其∆H的数值都很大。
◆教学目标【知识与技能】(1)熟练掌握热化学方程式的书写及正误判断。
(2)应用盖斯定律进行化学反应的反应热的计算。
高中化学 1.1《反应热的测量与计算》教案 苏教版选修4
C(固、金刚石) + O2(气) == CO2(气) 回答有关问题： （1） 计算 C(石墨) +
1 O2(g) == CO(g) 的焓变 2
（2） 现有 18 克 C(石墨)粉在氧气燃烧后生成 CO2(气)、CO（g） ，其体积比 2：1， 求比完全燃烧损失的热量是多少？ （3） 石墨转化为金刚石的热化学方程式是： （4）石墨和金刚石相比较，__________的稳定性更大。
教
教师主导活动
学生主体活动
用心
爱心
专心
学 过 程
[板书] （1） C(石墨) + O2(g) == CO2(g) CO（g）+ ΔH= －393.51 kJ/mol
整理，记笔记。
1 O2(g) == CO2(g) ΔH= －283.0 kJ/mol 2 1 O2(g) == CO(g) ΔH= －110.5 kJ/mol 2 1 O2(g) == CO2(g) ΔH= －283.0 kJ/mol 2
141.5kJ 有两种做法
两式相减得， C(石墨) +
（2）18 克 C(石墨)粉在氧气燃烧后生成 CO（g）为 0.5 mol CO（g）+ 0.5 mol （3） C(石墨) + O2(g) == CO2(g) C(金刚石) + O2(气) == CO2(气) 两式相减得 C(石墨) == C(金刚石) ΔH= +1.7 kJ/mol 从能量上看两种物质转化 较为容易， 但实际远不是这 样的， 所以化学反应还要考 虑其它方面。 [练习]： 1、某次发射火箭，用 N2H4（肼）在 NO2 中燃烧，生成 N2、 液态 H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △ H=+67.2kJ/mol 2N2H4(g)+4NO2(g)==3N2(g) +4H2O(l) △ H=-399.6kJ/mol ΔH= －393.51 kJ/mol ΔH= －395.41 kJ/mol
高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元第二课时反应热的测量与计算课件选择性必修1
C．用 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液分别与 0.50 mol·L－1 的盐酸、醋酸溶液反应，若所
取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度
计、玻璃搅拌器 解析：温度计水银球应浸入溶液中但不能与烧杯底部接触，B 项错误；盐酸是强
3．实验步骤 (1)用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的 温度(T1)。 (2)另取一量筒量取 50 mL 0.50 mol·L－1 氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液 的温度(T2)。 (3)将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板， 用环形玻璃搅拌棒轻轻搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出反应体系的最高温度 (T3)并记录。 (4)重复上述步骤(1)至步骤(3)两次。
应用盖斯定律的常用方法 1．虚拟路径法 若反应物 A 变为生成物 D，可以有两个途径： (1)由 A 直接变成 D，反应热为 ΔH； (2)由 A 经过 B 变成 C，再由 C 变成 D，每步的反应热分别为 ΔH1、ΔH2、ΔH3， 如图所示：
，
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
(3)实例：已知下列两个热化学方程式
提示：根据盖斯定律，由②×2－①得， 2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 135.7 kJ·mol－1。
(2)有人提出用氟气代替 NO2 作氧化剂，则反应释放的能量更大，试写出肼与氟气反应 的热化学方程式，并判断这种观点是否正确。
提示：根据盖斯定律，由②＋③×4－④×2 可得：N2H4(g)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g) ΔH＝－1 126 kJ·mol－1；等量的肼分别与 NO2 和 F2 发生反应，与 F2 反应放出的热 量更多，故上述观点正确。
【三维设计】高中化学 第一部分 专题1 第一单元 第二课时 反应热的测量与计算课件 苏教版选修4
[例2] (2011·海南高考)已知：2Zn(s)＋ O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 2Hg(l)＋ O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为
A．＋519.4 kJ·mol－1 C．－259.7 kJ·mol－1
第二课时 反应热的测量与计算
1．一个公式(中和反应反应热的计算)： ΔH＝－cmnΔtH×2O10 －3 kJ·mol－1， 其中 c＝4.18 J/(g·℃)
2．一个定律(盖斯定律)： 一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成， 其总的热效应是完全相同的。 3．两个概念： (1)标准燃烧热：101 kPa下，1 mol物质完全燃烧的反 应热。 (2)热值：101 kPa下，1 g物质完全燃烧放出的热量。
(√ )
(4)开发利用新能源有：太阳能、风能、氢能、潮汐
能、生物质能、电能。
(×)
2．标准燃烧热及热值 (1)标准燃烧热： ①定义：101 kPa下，1 mol 物质完全燃烧的反应热。 ②表示意义： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890.31 kJ·mol－1， 表示在101 kPa条件下， 1 mol CH4完全燃烧生 成 CO2(g)和 H2O(l) 时放出的热量是 890.31 kJ 。
[答案] (1)环形玻璃搅拌棒 (2)250 mL容量瓶 (3)3.4℃ (4)相等 偏小
改变酸、碱的用量，反应生成的 H2O 的量改变，反 应放出的热量也随之改变，但 ΔH＝－nHQ2O kJ·mol－1 不变，即 ΔH 与酸、碱的用量无关。
提示：(1)不能，因 为铁能消耗H＋而影 响实验结果。 (2)保温效果不好， 会有热量损失，使 中和反应反应热ΔH的绝对值偏小，ΔH偏大。
高中化学专题1第1单元第2课时反应热的测量与计算能源的充分利用教案苏教版选修4
第2课时 反应热的测量与计算 能源的充分利用目标与素养：1.了解定量测量反应热的基本原理和实验方法。
(科学探究与创新意识)2.从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律。
(变化观念与平衡思想)3.理解标准燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
(变化观念与平衡思想)4.了解化学在解决能源危机中的重要作用。
(科学态度与社会责任)一、反应热的测量1．实验中用到的仪器和药品 (1)实验仪器：简易量热计(2)实验药品：0．50 mol·L －1的盐酸，0.50 mol·L －1的NaOH 溶液等。
2．实验步骤(1)用量筒量取50 mL 0.50 mol·L －1盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度(t 1)。
(2)用另一量筒量取50 mL 0.50 mol·L －1氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度(t 2)。
(3)测量最高温度(t 3)：将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的最高温度(t 3)。
3．实验数据处理与计算ΔH ＝－c ×m ×Δt ×10－3n (H 2O )kJ·mol －1二、盖斯定律1．内容：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。
2．本质：化学反应的焓变(ΔH)仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。
3．应用：对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品不纯(即有副反应发生)的反应，测定这些反应的反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
三、能源的充分利用1．能源(1)定义：能提供能量的自然资源。
(2)分类2．标准燃烧热和热值(1)标准燃烧热：在101_kPa的压强下，1_mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。
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第一单元 化学反应中的热效应第二课时 反应热的测量与计算教学目标：1．学会测量反应热的方法，正确分析实验测量误差及原因，并采取适当的措施减少误差。
2. 理解盖撕定律的内容，运用并能够计算。
教学重点、难点：测量反应热的方法，正确分析实验测量误差及原因教学模式：边探讨边讲解教学过程：一、自学探究1．中和反应的实质是 。
2．中和反应过程是吸热反应还是放热反应？3． 是中和热。
4．怎样测定酸碱中和反应的中和热？二、总结1．中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol 水时放出的热量。
研究条件：稀溶液反应物：酸与碱生成物及其物质的量：1mol放出的热量：57.3kJ/mol中和反应的实质是：H + + OH - = H 2O ，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H +(aq) + OH - (aq) ＝ H 2O(l)；△H =-57.3kJ注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH 2O 放出的热小于57.3KJ/mol 2．中和热的测定（1）实验药品：0.50 mol/L 和0.50 mol/L 的盐酸和0.50 mol/L 和0.50 mol/L 的氢氧化钠溶液（2）实验仪器：简易量热计（3）实验原理：34.1810/0.025m t H KJ mol -∆⨯∆=- （4）实验步骤：1．组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。
2．药品取用用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
3．酸碱混合把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）。
立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
4．数据处理5．重复以上实验两次你所测得的数据是否为57.4 kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因6 可能的原因有：1>.量取溶液的体积有误差2>药品的选用不当引起的误差3>实验过程中有液体洒在外面。
4>.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差5>.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差6>.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。
三、问题探究1．大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？减少热量损失2．酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？减少热量损失3．实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？不能。
因为铜丝易导热，使热量损失较大4．有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。
为什么？可以保证盐酸完全反应。
使测得的热量更加准确。
4．判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。
①大烧杯上没有盖硬纸板变小②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验变小③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验变小④实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验不变四、概念辨析1．为了减小误差。
某同学在实验中两次测定中和热。
第一次是用50 mL 0.50 mol/L的盐酸和50 mL 0.50 mol/L氢氧化钠，第二次是用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL0.50mol/L的NaOH溶液。
请你预测该同学两次测得的中和热结果（相等或者不相等）。
相等2．若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3；则三者的大小关系为。
△H1＞△H3＞△H2五、自学探究讨论：是不是任一反应的反应热均能直接测出?如何测出这个反应的反应热：① C(s)+1/2 O2 (g)==CO(g) ；ΔH1=?②CO(g)+1/2 O2 (g)= CO2(g)；ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+ O2 (g)= CO2(g)；ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③则ΔH1 + ΔH2 =ΔH3ΔH1 =ΔH3- ΔH2=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol应用了什么规律？六、总结不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
这就是盖斯定律。
如何理解盖斯定律？ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2七、例题1．某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。
已知：N2 (g)+2O2(g)==2 NO2 (g)△H1=+67.2kJ/molN2H4 (g)+ O2 (g)== N2 (g)+2 H2O (l) △H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。
答案：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)；△H=-1135.2kJ/mol2．已知：H(g)+1/2 O2 (g) ＝H2O (g) ; △H1 = －241.8kJ/mol2H 2(g)+ 1/2 O 2 (g) ＝H 2O (l) ; △H 2 = －285.8kJ/mol H 2O l) ＝H 2O (g) ; △H 3则△H 1、△H 2、△H 3的关系 。
答案：△H 1=△H 2+△H 33．已知：金刚石、石墨的热化学方程式：C(s ，金刚石)+ O 2 (g) ＝CO 2 (g)； △H = －395.4 kJ/molC(s ，石墨)+ O 2 (g) ＝CO 2(g) ；△H = －393.5 kJ/mol则石墨转化为金刚石的反应热 △H= ，两物质中 较为稳定 。
答案： +1.9 kJ/mol 石墨《反应热的测量与计算》测评练习1．中和热测定实验中，下列操作一定使测定结果偏低的是( )A ．量筒量取所用药品B ．NaOH 溶液在倒入小烧杯中时，有少量的溅出C ．量热计的保温材料质量高2．已知在298 K 时下述反应的有关数据C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ/molC(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ/mol则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A ．＋283.5 kJ/molB ．＋172.5 kJ/molC ．－172.5 kJ/molD ．－504 kJ/mol3． (2012·安徽师大附中模考)已知下列反应的热化学方程式为：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1②CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH 2＝－870.3 kJ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；ΔH 3＝－285.8 kJ·mol －1则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热(焓变)为( )A ．＋488.3 kJ·mol －1B ．－488.3 kJ·mol －1C ．－244.15 kJ·mol －1D ．＋244.15 kJ·mol －14． [双选题]在同温同压下，下列各组热化学方程式中， ΔH 2<ΔH 1的是( )A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2C．C(s)＋1/2 O2(g)===CO(g) ΔH1C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH11/2 H2(g)＋1/2 Cl2(g)===HCl(g) ΔH25．(实验题)50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。
回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________________________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)6．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填字母)。
A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。