液碱浓度测定法
烧碱浓度的测定
烧碱浓度的测定
在棉织物丝光和涤纶织物平幅连续碱减量时，均要用到浓度为180—280g/L 的浓烧碱。
而买过来的液碱浓度高达300g/L 。
在测定之前，必须稀释。
一般要稀释100倍。
在测试其浓度时，一般用酚酞作为指示剂来进行测定。
用盐酸标准溶液滴定，用酚酞来指示滴定终点，酚酞显无色，说明NaOH 已经被全部中和并反应光了。
根据反应方程式：HCl + NaOH = NaCl + H 2O
36.5 40
1．主要仪器和设备
酸式滴定管、滴定架、锥形瓶、移液管、洗耳球、量筒、滤纸
2．测试液准备
1%酚酞指示剂；
盐酸标准溶液（浓度3.65g/L ）。
3．测试步骤
（1）吸取碱液25mL ，放置于250mL 锥形瓶中，加水100mL 及1%酚酞指示剂数滴，在锥形瓶下放一白纸（观察颜色变化更敏锐）。
（2）将盐酸标准溶液放置于酸式滴定管中，调零至0.00mL 。
（3）用盐酸标准溶液滴定溶液由红色变为无色，即为终点，记下读数V 1(保留两位小数)。
滴定时需转动锥形瓶使反应充分。
4．计算
NaOH （g/L ）= 碱液
V V HCl c ⨯⨯⨯5.3640)(1=0.16⨯V 1 式中：)(HCl c ：HCl 标准溶液的浓度，g/L ；
40：NaOH 的摩尔质量，g/mol ；
碱液V ：NaOH 测试液体积，mL 。
液碱浓度测定法
液碱浓度测定法1.试验步骤用天平称取0.5000g(m)液碱于洁净的三角烧瓶中，加蒸馏水50mL稀释，加酚酞指示剂1~2滴，用0.5moL/L盐酸标准溶液滴定到红色消失为终点，记下消耗盐酸的体积V。
2.计算÷1000) ÷m]×100%液碱%=[( C×V×ENaOH式中：m-液碱质量,gC：盐酸的物质的量的浓度，mol/L。
V：消耗盐酸的体积数，mL。
E：NaOH的摩尔质量，g/mol。
NaOH3.报告取两次重复测定结果的算数平均值作为试验结果。
碱水浓度测定法Q/ZLH11.011 适用范围本方法适用于常压汽油碱洗的碱水浓度的测定。
2 方法概要本方法是基于酸碱中和原理，用标准溶液滴定碱水以测得碱水浓度并以重量百分数表示。
NaOH+HCl=NaCl+HO23 仪器与试剂3.1移液管：2mL。
3.2量筒：50mL。
3.3三角烧瓶：250mL。
3.4盐酸：0.5000mol/L。
3.5酚酞：1%的乙醇溶液。
4 试验步骤用移液管准确的吸取碱水或循环碱水2mL于洁净的三角烧瓶中，加蒸馏水50mL，加酚酞指示剂1~2滴，然后用盐酸标准溶液滴定到红色消失为终点，记下消耗盐酸的体积。
5 计算NaOH%=[( C×V×E÷1000) ÷G]×100%NaOH式中：G=碱水体积×碱水比重因碱水的浓度较小，所以碱水的比重近似于1故G=10×1=10C：盐酸的物质的量的浓度，mol/L。
V：消耗盐酸的体积数，mL。
：NaOH的摩尔质量，g/mol。
ENaOH6精确度两次平行测定结果的差数不超过0.006。
7报告取两次重复测定结果的算数平均值作为试验结果。
液碱浓度测定
液碱浓度测定法1. 试验步骤用天平称取0.5000g(m)液碱于洁净的三角烧瓶中，加蒸馏水50mL 稀释，加酚酞指示剂1〜2滴，用0.5mol/L盐酸标准溶液滴定到红色消失为终点，记下消耗盐酸的体积V。
2. 计算液碱 %=[( C×V×E NaOH÷1000) ÷ m] ×100 %式中：m：液碱质量,gC：盐酸的物质的量的浓度，mol/LV：消耗盐酸的体积数，mLE NaOH ：NaOH的摩尔质量，g/mol3. 报告取两次重复测定结果的算术平均值作为试验结果。
酚酞指示剂：取0.10g酚酞溶于60ml乙醇中,稀释至100ml。
显色范围：无色8.0--10.0红。
甲基红－溴甲酚绿混合指示液：取0.1％甲基红的乙醇溶液20ml，加0.2％溴甲酚绿的乙醇溶液30ml，摇匀。
显色范围：酒红 5.1 绿0.5mol/L盐酸标准溶液：HCl=36.46 18.23g →1000mL ；制备0.5mol/L 盐酸滴定液：取盐酸约45ml ，加水适量使成1000ml ，摇匀。
标定0.5mol/L 盐酸滴定液（1mol/L ：精密称取在270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.8g ，加水50ml 使溶解，加甲基红一溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至由绿色变为暗紫色，每1ml 盐酸滴定液（0.5mol/L ）相当于26.50mg 的无水碳酸钠。
根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度。
说明：甲基红-溴酚绿混合指示剂的变色域为PH5.1，碳酸对其有干扰，因此在滴定至近终点时，必须煮沸2min 以除去被滴定液中的二氧化碳，待冷却至室温后，再继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。
盐酸滴定液的浓度C(moL/L ）按下式计算： (/)26.5mC mol L V =⨯式中：m 为基准无水碳酸钠的称取量（mg ）；V 为本滴定液的消耗量（ml ）;26.50为与每mL 0.5mol/L 的盐酸滴定液相当的以毫克表示的无水碳酸钠的质量。
液碱浓度检测方法
液碱浓度检测方法
液碱浓度检测主要有以下几种方法：
1. 酸碱滴定法：将一定体积的酸溶液缓慢滴入待检测液碱溶液中，通过对滴定过程中酸碱反应进行观察和记录，确定酸溶液的用量，从而计算出液碱溶液的浓度。
2. pH计法：使用pH计测量液碱溶液的酸碱性，根据pH值与液碱浓度之间的关系进行测量和计算。
通常使用玻璃电极测量pH值，或者电化学pH计进行测量。
3. 酸碱指示剂法：使用酸碱指示剂，如酚酞、溴蓝、溴甲酚等，通过颜色的变化来判断液碱溶液的酸碱度，从而推测出液碱的浓度。
不同指示剂对应不同的酸碱范围。
4. 显色比色法：利用特定试剂与液碱溶液发生反应，形成可见的颜色变化，通过颜色的深浅来判断液碱溶液的浓度。
常用的显色试剂有酚酞、甲基橙等。
5. 电导率法：测量液碱溶液的电导率，根据电导率与浓度之间的关系进行测量和计算。
液碱溶液的电导率随浓度的增加而增加。
以上方法可以根据具体实验条件和需求选择适合的方法进行液碱浓度检测。
氢氧化钠浓度检测方法
氢氧化钠浓度检测方法氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，在工业生产和实验室中广泛应用。
浓度检测是确保其在各种应用中准确使用的重要步骤。
本文将介绍氢氧化钠浓度检测的方法及步骤。
一、氢氧化钠的化学性质氢氧化钠是一种强碱，具有强腐蚀性和腐蚀性。
在水中溶解时会产生大量热量，因此需要小心操作。
氢氧化钠的化学式为NaOH，其相对分子质量为40.00g/mol。
它是一种白色固体，极易溶于水，形成氢氧化钠溶液。
由于其强碱性，氢氧化钠溶液可以用来中和酸性物质，调节pH值等。
二、氢氧化钠浓度检测的原理氢氧化钠浓度的检测一般是通过酸碱滴定法进行的。
酸碱滴定法是化学分析方法中常用的一种定量分析方法，通过滴定液中酸与碱之间的中和反应，来确定待测液中碱的含量。
在氢氧化钠浓度检测中，通常使用盐酸作为滴定试剂，其化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O根据上述化学方程式可以看出，1mol的盐酸可以与1mol的氢氧化钠发生中和反应。
通过滴定试剂的消耗量，可以计算出氢氧化钠的浓度。
三、氢氧化钠浓度检测的仪器和试剂1.玻璃瓶：用于盛放氢氧化钠溶液和盐酸溶液。
2.滴定管：用于准确滴定盐酸溶液。
3.二氧化硅：用于吸收氢氧化钠溶液中的二氧化碳，以防止其对浓度检测结果的影响。
4.酚酞指示剂：用于指示滴定终点。
5.盐酸：作为滴定试剂。
6.蒸馏水：用于稀释和冲洗。
7.硫酸：用于去除氢氧化钠溶液中的二氧化硅。
四、氢氧化钠浓度检测方法及步骤1.实验室准备工作（1）清洁和干燥滴定管和玻璃瓶；（2）称取一定质量的氢氧化钠固体，溶解于一定体积的蒸馏水中，制备一定浓度的氢氧化钠溶液；（3）称取一定体积的盐酸溶液。
2.氢氧化钠浓度检测步骤（1）将制备好的氢氧化钠溶液转移至玻璃瓶中；（2）向氢氧化钠溶液中加入适量的二氧化硅，摇匀溶解；（3）将盛有氢氧化钠溶液的滴定瓶放置于滴定架上；（4）用滴定管从瓶中取出适量盐酸溶液，并滴加到氢氧化钠溶液中，同时搅拌瓶中溶液；（5）当滴定溶液的颜色由无色变为浅粉红色时，停止滴定，记录滴定液的用量；（6）反复进行滴定，直至获得三次测定值相近的结果；（7）用蒸馏水冲洗滴定瓶内壁，以充分混合反应物；（8）计算氢氧化钠溶液的浓度。
液碱含量的测定方法
液碱含量的测定方法
液碱含量的测定方法有以下几种：
1. 天平法：将一定量的液碱样品称重, 然后用高纯水稀释, 然后再称重。
利用称重前后的质量变化，可以计算出液碱的含量。
2. 酸碱滴定法：将酸性溶液缓慢滴加至液碱样品中，直到溶液呈现中性反应为止，记录滴定所需酸饱和溶液的体积，然后通过计算反应方程式，计算出液碱的含量。
3. 电位滴定法：使用电位滴定仪器，将标准酸溶液缓慢滴加至液碱样品中，测量滴定过程中的电位变化。
根据电位变化图形，确定滴定终点，从而计算出液碱的含量。
4. 酸浸法：将一定量的液碱样品与酸溶液混合，使其反应生成盐类，然后用定量法测定反应生成的盐类的质量。
根据盐类与液碱之间的摩尔比例，可以计算出液碱的含量。
这些方法各有各的优缺点，可根据实际需要选择适合的方法进行液碱含量的测定。
碱浓度测定法
碱浓度测定法
时间：2013-1-18 访问量：
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1 范围
本标准适用于碱液碱浓度的测定。
2 方法概要
以酚酞为指示剂，用已知浓度的盐酸标准溶液滴定试样，根据消耗盐酸标准溶液的体积计算试样的
碱浓度。
3 试剂
盐酸：分析纯，配成C(HCl）=0.1mol/L的标准溶液；
酚酞指示剂：配成浓度10g/L的乙醇溶液。
4 仪器
4.1 锥形瓶：150ml。
4.2 滴定管：25ml。
4.3 移液管：5ml。
5 试验步骤
用移液管移取一定体积V的碱样品（5%碱：5ml、10%碱：3ml、30%碱：1ml）到已盛有约10ml的蒸馏水的
锥形瓶中，用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁至瓶内样品体积约为50~60ml，再加2~3滴酚酞指示剂，用浓度为0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定锥形瓶内的样品至红色恰好消失，即为滴定终点，记下所消耗盐酸标准溶液的体积V1。
6 注意事项
6.1 试样为碱液，要防止被试样烧伤；
6.2 分析过程中用到盐酸，要防止被酸烧伤。
7 结果计算
式中
C1 盐酸标准溶液的浓度，mol/L
V1 滴定时消耗盐酸标准溶液体积，ml。
V 试样体积，mL
8 报告
取两次分析结果的算术平均值作为试样结果。
碱溶液浓度测定法
碱溶液浓度测定法Q/3y36221-79概要用已知浓度的盐酸溶液去中和碱溶中的碱，按滴定时出现的两个等当量点，来计算氢氧化钠与碳酸钠的含量，以重量百分数表示之。
第一等当量点（以酚酞作指示剂）NaOH+Na2CO3+2HC1＝2NaC1+NaHCO3+H2O (1)滴定所消耗的盐酸量是用作中和全部的氢氧化钠和二分之一的碳酸钠。
第二等当量点（以甲基橙作指示剂）NaHCO3+NC1＝NaC1+CO2↑+H2O (2)滴定所消耗的盐酸量只是用作中和其余的二分之一量的碳酸钠，碳酸在此条件下大部分分解成二氧化碳而从溶液中逸出。
二仪器试剂1滴瓶：25毫升。
2锥形瓶：250毫升。
3滴定管：50毫升。
4盐酸标准溶液:0.5N.5酚酞指示剂：1%。
6甲基橙指示剂：0.2%。
三试验步骤用减量法称取样2～25克放入250毫升锥形瓶中，注入100毫升蒸馏水，加酚酞指示剂3滴，以0.5N盐酸滴定至红色消失为止，记下其消耗盐酸毫升数V1之后，再加入甲基橙指示剂3滴，继续用盐酸滴定至出现橙红色，记下其消耗盐酸的毫升数V2.四计算1氢氧化钠含量0.04N(V1-V2)*100 4N(V1-V2)NaOH% ---------------------＝--------------G G2碳酸钠含量0.053N*2V2*100 5.3N·2V2Na2CO2＝-----------------＝------------------G G式中：N-盐酸的当量浓度，N3.V1-用酚酞指示剂时，滴定所消耗的盐酸量，毫升。
V2-用甲基橙指示剂时，滴定所消耗的盐酸量，毫升。
G-试样重，克。
五精确度两次平行试验结果间之差，不得不大于0.5%。
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液碱浓度测定法
集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
液碱浓度测定法
1.试验步骤
用天平称取(m)液碱于洁净的三角烧瓶中，加蒸馏水50mL稀释，加酚酞指示剂1~2滴，用L盐酸标准溶液滴定到红色消失为终点，记下消耗盐酸的体积V。
2.计算
液碱%=[( C×V×E NaOH÷1000) ÷m]×100%
式中：m-液碱质量,g
C：盐酸的物质的量的浓度，mol/L。
V：消耗盐酸的体积数，mL。
E
：NaOH的摩尔质量，g/mol。
NaOH
3.报告
取两次重复测定结果的算数平均值作为试验结果。
碱水浓度测定法
Q/
1 适用范围
本方法适用于常压汽油碱洗的碱水浓度的测定。
2 方法概要
本方法是基于酸碱中和原理，用标准溶液滴定碱水以测得碱水浓度并以重量百分数表示。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
3 仪器与试剂
移液管：2mL。
量筒：50mL。
三角烧瓶：250mL。
盐酸：L。
酚酞：1%的乙醇溶液。
4 试验步骤
用移液管准确的吸取碱水或循环碱水2mL于洁净的三角烧瓶中，加蒸馏水50mL，加酚酞指示剂1~2滴，然后用盐酸标准溶液滴定到红色消失为终点，记下消耗盐酸的体积。
5 计算
÷1000) ÷G]×100%
NaOH%=[( C×V×E
NaOH
式中：G=碱水体积×碱水比重
因碱水的浓度较小，所以碱水的比重近似于1
故G=10×1=10
C：盐酸的物质的量的浓度，mol/L。
V：消耗盐酸的体积数，mL。
：NaOH的摩尔质量，g/mol。
E
NaOH
6精确度
两次平行测定结果的差数不超过。
7报告
取两次重复测定结果的算数平均值作为试验结果。