高考化学一轮复习课件：《氮及其重要化合物》
高考一轮复习硫、氮及其化合物
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硫、氮及其化合物
一、重要方程式的书写
1.硫及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐
②把H2S气体通入CuSO4溶液中
③Na2S溶液在空气中放置变浑浊
④铜丝在硫蒸气中燃烧
⑤将SO2气体通入到氢硫酸中
⑥把H2S气体通入到FeCl3溶液中
⑦SO2通入足量的澄清石灰水
⑧SO2通入溴水中，使溴水褪色 精 品 试 卷
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⑨用足量氨水吸收SO2尾气
○10Cu和浓硫酸的反应
⑪C和浓硫酸反应
⑫把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上
2.氮及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①N2和H2的反应
②把NH3通入水中
③实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3
④NH3的催化氧化
⑤NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液
⑥NO2溶于水
⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐
⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐
⑨Cu和稀HNO3的反应
⑩Cu和浓HNO3的反应
精 品 试 卷
推荐下载 ⑪Fe和过量稀HNO3的反应
⑫C和浓HNO3的反应
⑬浓硝酸见光分解(化学方程式)
二、值得强化记忆的实验现象
1.硫在纯O2中燃烧的现象 。
2.加热NH4HCO3固体现象 。
3.将SO2气体通入到品红溶液中再加热的现象 。
4.加热盛有NH4Cl固体的试管，现象 。
2018年高考化学一轮总复习44a氮及其重要化合物习题!
- 1 - 4.4a氮及其重要化合物
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每题6分，共66分)
1．[2017·山东潍坊高三期末]下列关于氮及其化合物的说法错误的是( )
A．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气
B．浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性
C．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧
D．把带火星的木条伸入充满NO2和O2的混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧
答案 B
解析 A项，铵盐与烧碱共热发生反应：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O，生成氨气，正确；B项，浓硝酸与碳共热发生反应：4HNO3(浓)＋C=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，浓硝酸只表现强氧化性，错误；C项，一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳强，正确；D项，带火星的木条在空气中不复燃，而伸入充满NO2和O2的混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧，正确。
2．下列说法正确的是( )
A．N2分子的结构较稳定，因而氮气不支持任何物质燃烧
B．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为浓硝酸易挥发
C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应
D．NO2能与水反应生成HNO3，NO2是HNO3的酸酐，属于酸性氧化物
答案 C
解析 Mg能在N2中燃烧生成Mg3N2，A错；浓硝酸见光易分解，故保存在棕色瓶中，B错；酸酐与水反应时生成相同价态的含氧酸，故NO2不是HNO3的酸酐，不是酸性氧化物，D错。
3．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(
)
A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2
2020届高考化学一轮复习氮及其化合物学案
氮及其化合物
知识结构
1.氮及其重要化合物的转化关系：
2.氮无限制族元素的主要性质及递变规律
元素 氮 磷 砷 锑 铋
原子序数 ７ １５ ３３ ５１ ８３
单质色态 无色气体 白色（淡黄）固体，暗红色固体 灰色固体 银白色金属 银白色或微红色金属
熔点（℃） -209.86 44.1（白磷） ８１７（２．８×１０６Ｐa） 630.74 1560
化合价 －３，＋１，＋２，＋３，＋４，＋５ －３，＋３，＋５ -3，+3，+5 －３，＋３，＋５ ＋３，＋５
最高价氧化物及对应水化物酸性 Ｎ２Ｏ５ Ｐ２Ｏ５ Ａs2O5 Sb2O5 Bi2O5
HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4
非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
同Ｈ２化合条件及氢化物稳定性 一定条件直接化合，ＮＨ３很稳定 很难直接化合，ＰＨ３不稳定 不能直接化合，ＡsH3受热分解 不能直接化合，ＳbH3很易分解 不能直接化合，ＢiH3常温分解
非金属性
非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
4.氮和磷的氧化物性质与制法
氧化物 一氧化二氮 一氧化氮 三氧化二氮 二氧化氮 分子式 Ｎ２Ｏ ＮＯ Ｎ２Ｏ３ ＮＯ２
颜色状态 无色甜味气体 无色气体 蓝色液体 红棕色气体
与水作用 溶解但不反应 不溶于水 Ｎ２Ｏ３＋Ｈ２Ｏ２ＨＮＯ３ ３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ２ＨＮＯ３＋ＮＯ
稳定性 不太稳定 易与Ｏ２反应用２ＮＯ＋Ｏ２２ＮＯ２ 不稳定 不稳定２ＮＯ２Ｎ２Ｏ４
制法 ＮＨ４ＮＯ３ Ｎ２Ｏ＋２Ｈ２Ｏ ３Ｃu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2
+2NO+4H2O
NO2+NO
N2O3 Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2
+2NO2+2H2O
5.氮的氢化物结构与性质
氢化物的名称 氨气
氢化物分子式 ＮＨ３
电子式
H....HN.H
分子构型 三角锥形
键的极性 极性
氮及其化合物的总结
氮及其化合物的总结
氮是地球大气中最丰富的元素之一，占空气中的体积的约78%。它在地球的生态系统中发挥着重要的作用，对植物生长、大气环境、氮循环等具有重要影响。此外，氮还可以形成许多化合物，包括氨、亚硝酸、硝酸等，这些化合物在农业和工业中起着重要的作用。
首先，氮在植物生长中具有重要作用。植物需要氮来合成蛋白质和核酸等基本生命分子。在没有足够氮源的情况下，植物的生长和产量将受到限制。因此，在农业生产中，通常需要施加氮肥来提高作物的产量和质量。然而，过量的氮肥使用也会导致土壤和水体中氮的富集，引发农业面临的重大环境问题之一：氮污染。
其次，氮化合物在大气环境中起着重要作用。氮气(N2)是大气中含量最丰富的氮化合物，它对地球的大气环境具有重要的影响。氮气起到一种稀释剂的作用，稳定了大气的组成。另外，氧化反应和还原反应使得大气中一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）成为主要的大气污染物质之一。这些氮氧化物在大气中与其他大气成分发生反应，形成臭氧、酸雨等有害物质，对人类健康和生态环境产生不利影响。
此外，氮化合物还广泛用于工业生产中。氨是氮与氢的化合物，它在农业中用作肥料，也用于制造硝酸、尿素和其他氮化合物。亚硝酸和硝酸是氮的氧化产物，它们在化工、冶金和制药工业中被广泛应用。亚硝酸盐溶液还用作食品加工中的食品防腐剂。这些氮化合物的广泛应用使得氮成为现代社会重要的工业原料。
最后，氮的循环是地球生物圈和大气圈之间一个复杂的过程。通常，氮在地球大气和地壳中以氮气(N2)的形式固定。固定氮是将氮气转化为植物可以利用的形式的过程。植物通过根系中的根瘤菌固定氮气，形成氨。然后，植物将氨转化为氨基酸和其他氮化合物，并被传递到动物体内。当动物排泄时，氮化合物进入土壤中，被氮转化菌分解成氮气释放到大气中，重新进入氮循环。
总之，氮及其化合物在地球生态系统中扮演着重要的角色。氮在植物生长中起着关键作用，在大气环境中有重要的污染和稳定作用，在工业生产中有广泛的应用。对氮及其化合物的深入了解有助于我们更好地保护环境，合理利用资源，实现可持续发展。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第4章非金属及其化合物第22讲氮及其氧化物硝酸
第22讲 氮及其氧化物 硝酸
[复习目标] 1.了解氮及其氧化物的主要性质及应用；了解氮氧化物对环境的影响。2.掌握硝酸的性质及应用。
考点一 氮及其氧化物
1．氮的固定
2．氮气
(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2)化学性质
写出有关化学方程式：
①3Mg＋N2=====点燃Mg3N2； ②N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3；
③N2＋O2=======放电或高温2NO。
(3)下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？
①文物馆将贵重文物保存在氮气中________。
②氮气是合成氨工业的重要原料________。
③雷电是自然界重要的固氮方式________。
④医疗上，液氮是常见的冷冻剂________。
答案 ①N2的稳定性 ②N2的氧化性 ③N2的还原性 ④N2的沸点低，液氮易汽化，且汽化吸收热量 3．氮的氧化物
(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。
(2)NO和NO2的比较
性质 NO NO2
色、味、态 无色的气体 红棕色、有刺激性气味的气体
水溶性 不溶于水 易溶于水
毒性 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一
与水反应 不反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
与氧气反应 2NO＋O2===2NO2 不反应
提醒 ①NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。②验证某无色气体为NO的方法是向该无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
4．氮氧化物对环境的污染及防治
(1)常见的污染类型
①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
第十五讲氮及其重要化合物
第十五讲 氮及其重要化合物
编写 余雪峰 审核 曹可德
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考纲导引 考点梳理
1.掌握氮元素单质及其化合物的主要性质，了解其应用。
2.了解氮元素单质及其化合物对环境质量的影响。
3.掌握氨、铵盐、硝酸的主要化学性质。 1. 氮气及氮的氧化物。
2. 氨和铵盐。
3. 硝酸。
基础知识梳理
一、氮气及氮的氧化物
1.物理性质
颜色 气味 毒性 密度 溶解性
N2
NO
NO2
2.化学性质
（1）氮气
①与氧气反应： ② 与氢气反应：
③与镁反应：
(2)NO与O2反应：
(3)NO2与H2O反应：
另：4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3
⑷各种价态氮氧化物：1N（N2O）、2N（NO）、3N（N2O3）、4N（NO2、N2O4）、5N（N2O5），其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾。
3．氮的氧化物对环境的影响：(1)形成硝酸型酸雨；(2)形成光化学烟雾氮氧化物（NOx）和碳氢化合物在大气环境中受到强烈的太阳紫外线照射后，发生复杂的化学反应，主要生成光化学氧化剂（主在是O3）及其他多种复杂的化合物，这是一种新的二次污染物，统称为光化学烟雾。光化学烟雾主要发生在阳光强烈的夏、秋季节。 (3)破坏臭氧层。
二、氨和铵盐 1．氨气（NH3）：（1）分子结构：由 键形成的 形的 分子，N原子有一孤对电子，结构式为 ，电子式为 ， N为 价。
高考化学氮及其化合物1一轮复习1(解析版)
氮及其化合物
完卷时间：50分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2021·北京高三一模）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是
A．加热时，①中上部汇集了固体
B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
【答案】A
【解析】A．加热氯化铵分解，在上方HCl与氨气化合生成氯化铵，则①中封管内固体由下方转移到上方，A正确；B．氨气的水溶液显碱性，加热时氨气逸出，酚酞溶液褪色，冷却时氨气溶于酚酞溶液，溶液显红色，B错误；C．二氧化硫可使品红褪色，化合生成无色物质，加热可分解，则加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，C错误；D．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，D错误；综上所述答案为A。
2．（2021·河北唐山市·高三三模）工业上利用3NH对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR技术的原理为3NH和NO在催化剂(2MnO)表面转化为2N和2HO，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．总反应方程式为22326NO+4NH5MnON+6HOΔH<0
B．2NHNO是脱硝反应的催化剂
C．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度
D．决定反应速率的步骤是“2NHNO的转化”
【答案】A
【解析】A．由已知SCR技术的原理为NH3和NO在催化剂(MnO2)表面转化为N2和H2O，可知总反应的方程式为6NO+4NH32MnO5N2+6H2O，A正确； B．观察相对能量-反应进程曲线知，NH3吸附在催化剂表面后，经过一定的反应形成了NH2NO，NH2NO又经过反应得到N2和H2O，所以NH2NO是脱硝反应的活性中间体，B错误；C．起始相对能量高于终态，说明这是一个放热反应，升高温度平衡会逆向移动，所以升高温度后，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，C错误；D．相对能量-反应进程曲线表明，全过程只有H的移除过程势能升高，这是一个需要吸收能量越过能垒的反应，其速率是全过程几个反应中最慢的，决定了反应的速率，是总反应的速控步骤，D错误；故答案为：D。
2015高考化学总复习讲义：4.4氮及其化合物
第 1 页 共 16 页 第四节 氮及其化合物
[考纲定位] 1.了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。
知识点一 氮及其氧化物
1．自然界中氮的存在和氮的固定
2．N2的性质
无色无味的气体，占空气体积的 45 左右。
①与氧气反应：N2＋O2=====放电或高温2NO，导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮。
②与氢气反应：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3(工业合成氨反应原理)。
3．一氧化氮、二氧化氮
NO NO2
物理性质 颜色 无色 红棕色
毒性 有毒 有毒
溶解性 难溶 易溶于水
化学性质 与O2反应 2NO＋O2===2NO2
与H2O反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
与人体、环境的关系 ①与血红蛋白结合，使人中毒②转化成NO2，形成酸雨、光化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾
【小贴示】
NO2和溴蒸气的比较
1．相同点
(1)均为红棕色气体；(2)均有氧化性；(3)溶于水后均有酸生成；(4)能与碱反应。
2．鉴别溴蒸气和NO2不能用淀粉KI试纸、碱溶液等，但可以利用它们性质上的差异
第 2 页 共 16 页 性来鉴别。如将气体通入水或AgNO3溶液。
【巩固练习】
1．(1)写出2个固氮反应__________________________________________________。
(2)对于3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应
氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是______，被氧化与被还原的物质的物质的量比为________。
【答案】 (1)N2＋O2=====放电2NO、N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3
(2)NO2 NO2 HNO3 2∶1
知识点二 氨、铵盐
1．氨的性质
无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1∶700)。
(1)还原性
第14讲 氮及其化合物(练)高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第14讲 氮及其化合物
第一部分：高考真题感悟
1．（2020·全国·高考真题）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是
气体 溶液
A． H2S 稀盐酸
B． HCl 稀氨水
C． NO 稀H2SO4
D． CO2 饱和NaHCO3溶液
2．（2021·江苏·高考真题）N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH4、NO3均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3转化为N2。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．NO(g)2HOHNO3(aq)
B．稀HNO3(aq)CuNO2(g)
C．NO(g)CO高温，催化剂N2(g)
D．NO3(aq)3ON2(g)
3．（2022·浙江·高考真题）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论
A 先加入少量3KClO溶液，再加3AgNO溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B 加到少量4KMnO溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C 先加到少量2FeCl溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D 先加入少量23NaSO溶液，再加入2BaCl溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
4．（2022·江苏·高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确．．．的是
高考化学一轮复习化学氮及其化合物试题
高考化学一轮复习化学氮及其化合物试题
一、选择题
1．下列说法正确的是( )
A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在NH4
B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-
C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+
D．某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，产生白色沉淀，原溶液中一定存SO24
【答案】C
【详解】
A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存在+4NH，故A错误；
B. 某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀,该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含Cl−，故B错误；
C. 焰色反应的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；
D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存2-4SO，应先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡，产生沉淀，故D错误。
故答案选：C。
2．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】
NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B，Cl2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。
3．下列对于硝酸的认识中不正确的是( )
A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性
B．铜与HNO3的反应属于分解反应
C．金属与HNO3反应一般不产生氢气 D．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸
【答案】B
【详解】
A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；