2011届高考化学一轮复习课件：第9讲 铝及其重要化合物
溶｡
5.在含有Ag+､Al3+､Ca2+､Mg2+四种离子的溶液中,逐一加 入有关物质,填写下列空白: AgCl (1)往混合溶液中加盐酸,生成______沉淀,反应的离子方程式 Ag++Cl-===AgCl↓ 是_______________________｡ (2)把实验(1)所得的物质过滤,往滤液中加氨水,使溶液呈碱性, 白 氢氧化镁､氢氧化铝 又出现_____色沉淀的是__________________(写名称),
重点探究 金属与酸或碱反应生成H2的量的关系 1.金属与酸反应的计算
n
(1)实质: M nH M
(2)规律
n H2 2
①金属与酸反应失去电子的物质的量等于产生氢原子的物质 的量｡ ②相同物质的量的金属与足量酸反应产生H2的物质的量之比 等于反应后对应金属呈现的化合价之比｡
(2)图中B点表示的意义是__________________________｡ 表示滴入的NaOH溶液使沉淀恰好完全溶解点 (3)上述两步用总的离子方程式可表示为
Al3 4OH AlO 2H2O ____________________________________｡ 2
(4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀 0.39 g,则此时用去NaOH溶液 7.5 mL 或 17.5 mL 体积为_____________________｡
Mg2 2NH3 2O Mg OH 2 2NH H 反应的离子方程式是__________________________ 4 , Al3 3NH3 2O Al OH 3 3NH4 H ______________________________｡
B､F (1)过滤①②的滤渣成分分别是____________(填字母代号, C､E 下同);过滤④⑤的滤渣成分分别是____________｡ A.Al2O3 B.SiO2 C.Fe2O3 D.Al(OH)3
E.H2SiO3
字母代号)｡ A.蒸发 E.过滤
F.H)3→Al”的一般的生产方法是____________(填 B.灼烧 F.电解 C.热还原 D.溶解
第9讲 铝及其重要化合物
轻松学教材 一､铝的性质
二､铝及其重要化合物间的转化关系
框图中有关反应的化学方程式: ①2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑; ②2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑;
③2Al2O3 电解 4Al+3O2↑;
④Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O; ⑤Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O; ⑥AlCl3+3NaOH(NH3·H2O)=== Al(OH)3↓+3NaCl(NH4Cl);
当
n(OH ) ≥4时, 所得沉淀的物质的量 : n［Al(OH)3］ 0; 3 n Al
n(OH ) 当3 4时, 所得沉淀的物质的量 : 3 n Al n[Al(OH)3 ] n Al3 [n(OH ) 3n Al3 ] 4n Al3 n(OH )｡
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑｡
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的 体积比为1∶1｡ (2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应, 产生氢气的体积比为1∶3｡
【例1】甲､乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和 NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束 后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2,则加入铝粉的质 量为( A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g A )
氧化铝的熔点很高,是一种较好的耐火材料｡明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O,常用做净水剂｡实验室中制备Al(OH)3 常用Al2(SO4)3溶液和氨水,反应的离子方程式是 Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3 NH｡ 4
体验热身 1.铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,当放出的H2在同温 同压下相等时,消耗的盐酸与NaOH的物质的量之比为( )
4.AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,则消耗 NaOH溶液的体积(x轴)和生成沉淀的质量(y轴)之间的函 数关系可用如图来表示,则下列关系图正确的是( )
答案:B 解析:混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成Al(OH)3和
Mg(OH)2沉淀,继续滴加,Al(OH)3逐渐溶解,而 Mg(OH)2不
(3)把实验(2)所得物质过滤,往滤液中加碳酸钠溶液,又会出现
2 Ca2 CO3 CaCO3 白 ___色沉淀,反应的离子方程式是___________________｡
(4)向实验(2)所得物质的沉淀中加过量的NaOH溶液,所观察 部分沉淀溶解 到的现象是______________,反应的离子方程式是
现产生H2的体积比为甲∶乙=1∶2,说明铝粉的量对盐酸来说
是过量的,对NaOH来说是不足的,据上述两方程式知,与盐 酸反应的铝粉是2.7 g,与NaOH反应的铝粉是5.4 g,所以投 入铝粉的质量为5.4 g｡
方法归纳:根据铝与强酸溶液反应的关系: 2Al+6H+===2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑
3.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( A.铝在常温下不能与氧气反应 B.铝不能与氯气反应
)
C.铝既能溶于酸,又能溶于碱
D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应 答案:C 解析:铝是活泼的金属元素,其单质在一定条件下能与许多非金属单 质反应｡既能与酸反应,又能与强碱溶液反应,生成H2｡在常温时 与氧气能生成一层致密的氧化膜,阻止铝继续与氧气反应｡铝的 氧化物为两性氧化物,既能与酸反应,又能与碱反应,故C项正确｡
解析:解答本题的关键是由题给条件判断出哪种物质完全反 应并找出计量关系｡等质量的铝粉分别与足量的HCl和 NaOH溶液反应,放出H2的体积关系为甲∶乙=1∶1,因 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAl O2+3H2↑,故等物质的量的HCl和NaOH分别与足量的铝粉 反应,放出H2的体积关系为甲∶乙=1∶3｡
【方法归纳】 在熟练书写Al､Al2O3､Al3+､Al(OH)3､AlO 之间相 2 互转化的方程式的基础上还要注意: (1)Al2O3､Al(OH)3虽然具有两性,但它们只能溶于强酸或强碱,而不 能溶于弱酸或弱碱｡ (2)氢氧化铝能与强酸､强碱反应,所以在用可溶性铝盐与碱反应制 备Al(OH)3时,一般用氨水而不用其他强碱;在用偏铝酸盐与酸反
(3)常用方法 ①守恒法 守恒法是化学计算中常用的方法,包括原子守恒､电荷守恒､
电子守恒等｡
②平均值法 平均值法是混合物组分含量求解的常用方法,可设平均摩尔质 量,要注意结合化合价进行转化｡
2.铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 铝分别与盐酸､氢氧化钠溶液反应的原理: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,
溶液,则会生成CaCO3白色沉淀;向(2)所得Mg(OH)2､ Al(OH)3沉淀中加NaOH溶液,Al(OH)3会溶解,Mg(OH)2不 会溶解｡
6.(2009·南京模拟)电解法冶炼铝的原料是Al2O3,可由自然 界中铝土矿获得｡其生产过程可表示为:铝土矿(主要成分 Al2O3,杂质SiO2､Fe2O3)→Al(OH)3→Al2O3→Al｡ 从铝土矿到Al(OH)3的转化有两种方案:
难点探究 关于Al(OH)3的计算及图像分析 1.“铝三角”转化关系
2.铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算及反应关系 如下: (1)Al3++3OH-===Al(OH)3↓(生成白色沉淀)
2 Al OH3 OH AlO2 2H2O(沉淀溶解)
3 Al
解析:把NaOH溶液滴入AlCl3溶液中,先产生 Al(OH)3沉淀,其 质量最大值为A点,然后全部消失溶解(B点)｡其总反应的离 子方程式为Al 3 4OH AlO 2H O｡ 2 2 当有 0.39 g Al(OH)3沉淀生成时,① AlCl3过量,加入NaOH使
Al3+部分产生沉淀为 0.39 g ,通过 Al3++3OH===Al(OH)3可知用NaOH溶液 7.5 mL｡ ②当NaOH过量时,Al3+全部参加反应生成Al(OH)3沉淀后又 部分溶解,用NaOH溶液17.5 mL｡
A.1∶1
答案:C
B.2∶1
C.3∶1
D.1∶3
解析:根据Al与盐酸和NaOH反应的化学方程式,生成等量的 H2消耗的盐酸与NaOH物质的量之比为3∶1｡
2.除去MgO 中的Al2O3可选用的试剂是( A.NaOH溶液 B.硝酸
)
C.稀硫酸
D.稀盐酸 答案:A 解析:MgO和Al2O3都溶于酸,但MgO不溶于碱,而Al2O3溶于 碱｡
⑦Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O; ⑧NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl[或 2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3或 NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3]; ⑨Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O; ⑩AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl｡
5.在含有Ag+､Al3+､Ca2+､Mg2+四种离子的溶液中,逐一加 入有关物质,填写下列空白: AgCl (1)往混合溶液中加盐酸,生成______沉淀,反应的离子方程式 Ag++Cl-===AgCl↓ 是_______________________｡ (2)把实验(1)所得的物质过滤,往滤液中加氨水,使溶液呈碱性, 白 氢氧化镁､氢氧化铝 又出现_____色沉淀的是__________________(写名称),
重点探究 金属与酸或碱反应生成H2的量的关系 1.金属与酸反应的计算
n
(1)实质: M nH M
(2)规律
n H2 2
①金属与酸反应失去电子的物质的量等于产生氢原子的物质 的量｡ ②相同物质的量的金属与足量酸反应产生H2的物质的量之比 等于反应后对应金属呈现的化合价之比｡
(2)图中B点表示的意义是__________________________｡ 表示滴入的NaOH溶液使沉淀恰好完全溶解点 (3)上述两步用总的离子方程式可表示为
Al3 4OH AlO 2H2O ____________________________________｡ 2
(4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀 0.39 g,则此时用去NaOH溶液 7.5 mL 或 17.5 mL 体积为_____________________｡
Mg2 2NH3 2O Mg OH 2 2NH H 反应的离子方程式是__________________________ 4 , Al3 3NH3 2O Al OH 3 3NH4 H ______________________________｡
B､F (1)过滤①②的滤渣成分分别是____________(填字母代号, C､E 下同);过滤④⑤的滤渣成分分别是____________｡ A.Al2O3 B.SiO2 C.Fe2O3 D.Al(OH)3
E.H2SiO3
字母代号)｡ A.蒸发 E.过滤
F.H)3→Al”的一般的生产方法是____________(填 B.灼烧 F.电解 C.热还原 D.溶解
第9讲 铝及其重要化合物
轻松学教材 一､铝的性质
二､铝及其重要化合物间的转化关系
框图中有关反应的化学方程式: ①2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑; ②2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑;
③2Al2O3 电解 4Al+3O2↑;
④Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O; ⑤Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O; ⑥AlCl3+3NaOH(NH3·H2O)=== Al(OH)3↓+3NaCl(NH4Cl);
当
n(OH ) ≥4时, 所得沉淀的物质的量 : n［Al(OH)3］ 0; 3 n Al
n(OH ) 当3 4时, 所得沉淀的物质的量 : 3 n Al n[Al(OH)3 ] n Al3 [n(OH ) 3n Al3 ] 4n Al3 n(OH )｡
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑｡
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的 体积比为1∶1｡ (2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应, 产生氢气的体积比为1∶3｡
【例1】甲､乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和 NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束 后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2,则加入铝粉的质 量为( A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g A )
氧化铝的熔点很高,是一种较好的耐火材料｡明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O,常用做净水剂｡实验室中制备Al(OH)3 常用Al2(SO4)3溶液和氨水,反应的离子方程式是 Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3 NH｡ 4
体验热身 1.铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,当放出的H2在同温 同压下相等时,消耗的盐酸与NaOH的物质的量之比为( )
4.AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,则消耗 NaOH溶液的体积(x轴)和生成沉淀的质量(y轴)之间的函 数关系可用如图来表示,则下列关系图正确的是( )
答案:B 解析:混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成Al(OH)3和
Mg(OH)2沉淀,继续滴加,Al(OH)3逐渐溶解,而 Mg(OH)2不
(3)把实验(2)所得物质过滤,往滤液中加碳酸钠溶液,又会出现
2 Ca2 CO3 CaCO3 白 ___色沉淀,反应的离子方程式是___________________｡
(4)向实验(2)所得物质的沉淀中加过量的NaOH溶液,所观察 部分沉淀溶解 到的现象是______________,反应的离子方程式是
现产生H2的体积比为甲∶乙=1∶2,说明铝粉的量对盐酸来说
是过量的,对NaOH来说是不足的,据上述两方程式知,与盐 酸反应的铝粉是2.7 g,与NaOH反应的铝粉是5.4 g,所以投 入铝粉的质量为5.4 g｡
方法归纳:根据铝与强酸溶液反应的关系: 2Al+6H+===2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑
3.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( A.铝在常温下不能与氧气反应 B.铝不能与氯气反应
)
C.铝既能溶于酸,又能溶于碱
D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应 答案:C 解析:铝是活泼的金属元素,其单质在一定条件下能与许多非金属单 质反应｡既能与酸反应,又能与强碱溶液反应,生成H2｡在常温时 与氧气能生成一层致密的氧化膜,阻止铝继续与氧气反应｡铝的 氧化物为两性氧化物,既能与酸反应,又能与碱反应,故C项正确｡
解析:解答本题的关键是由题给条件判断出哪种物质完全反 应并找出计量关系｡等质量的铝粉分别与足量的HCl和 NaOH溶液反应,放出H2的体积关系为甲∶乙=1∶1,因 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAl O2+3H2↑,故等物质的量的HCl和NaOH分别与足量的铝粉 反应,放出H2的体积关系为甲∶乙=1∶3｡
【方法归纳】 在熟练书写Al､Al2O3､Al3+､Al(OH)3､AlO 之间相 2 互转化的方程式的基础上还要注意: (1)Al2O3､Al(OH)3虽然具有两性,但它们只能溶于强酸或强碱,而不 能溶于弱酸或弱碱｡ (2)氢氧化铝能与强酸､强碱反应,所以在用可溶性铝盐与碱反应制 备Al(OH)3时,一般用氨水而不用其他强碱;在用偏铝酸盐与酸反
(3)常用方法 ①守恒法 守恒法是化学计算中常用的方法,包括原子守恒､电荷守恒､
电子守恒等｡
②平均值法 平均值法是混合物组分含量求解的常用方法,可设平均摩尔质 量,要注意结合化合价进行转化｡
2.铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 铝分别与盐酸､氢氧化钠溶液反应的原理: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,
溶液,则会生成CaCO3白色沉淀;向(2)所得Mg(OH)2､ Al(OH)3沉淀中加NaOH溶液,Al(OH)3会溶解,Mg(OH)2不 会溶解｡
6.(2009·南京模拟)电解法冶炼铝的原料是Al2O3,可由自然 界中铝土矿获得｡其生产过程可表示为:铝土矿(主要成分 Al2O3,杂质SiO2､Fe2O3)→Al(OH)3→Al2O3→Al｡ 从铝土矿到Al(OH)3的转化有两种方案:
难点探究 关于Al(OH)3的计算及图像分析 1.“铝三角”转化关系
2.铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算及反应关系 如下: (1)Al3++3OH-===Al(OH)3↓(生成白色沉淀)
2 Al OH3 OH AlO2 2H2O(沉淀溶解)
3 Al
解析:把NaOH溶液滴入AlCl3溶液中,先产生 Al(OH)3沉淀,其 质量最大值为A点,然后全部消失溶解(B点)｡其总反应的离 子方程式为Al 3 4OH AlO 2H O｡ 2 2 当有 0.39 g Al(OH)3沉淀生成时,① AlCl3过量,加入NaOH使
Al3+部分产生沉淀为 0.39 g ,通过 Al3++3OH===Al(OH)3可知用NaOH溶液 7.5 mL｡ ②当NaOH过量时,Al3+全部参加反应生成Al(OH)3沉淀后又 部分溶解,用NaOH溶液17.5 mL｡
A.1∶1
答案:C
B.2∶1
C.3∶1
D.1∶3
解析:根据Al与盐酸和NaOH反应的化学方程式,生成等量的 H2消耗的盐酸与NaOH物质的量之比为3∶1｡
2.除去MgO 中的Al2O3可选用的试剂是( A.NaOH溶液 B.硝酸
)
C.稀硫酸
D.稀盐酸 答案:A 解析:MgO和Al2O3都溶于酸,但MgO不溶于碱,而Al2O3溶于 碱｡
⑦Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O; ⑧NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl[或 2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3或 NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3]; ⑨Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O; ⑩AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl｡
合集下载
高三化学一轮复习 铝及其重要化合物课件
• 1．“铝三角”
• ①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH • 或Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ • ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O • ③Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ • ④[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3• 或[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O • 或2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO
• 1．元素的性质包含金属性和非金属性， 其强弱可以通过该元素对应的某些化学性 质体现出来。某同学认为铝元素是金属元 素，但是有一定的非金属性，下面的化学 反应你认为能支持该同学观点的是
()
• A．铝片与盐酸反应生成氢气
• B．铝热反应
• C．氢氧化铝溶于强碱溶液
• 【解析】 元素的非金属性可以根据其单 质的氧化性、氢化物的稳定性以及最高价 氧化物对应的水化物的酸性来判断。要说 明铝元素具有非金属性只能通过其最高价 氧化物对应的水化物的酸性来判断了，C 选项氢氧化铝能与强碱反应说明氢氧化铝 有一定的酸性，因而可以作为判断铝元素 具有非金属性的依据。
• 2Na[Al(OH)4]＋H2SO4===2Al(OH)3↓＋ Na2SO4＋2H2O。
• (1)上述哪一种方法比较节约试剂？[提示： 试从每生产2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用 量予以说明]
• (2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的 方法(以方程式表示，并说明其可以最节 约试剂的根据)。
【答案】 AD
• 3．(2008年广东高考)相同质量的下列物质 分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系 中均无固体物质，消耗碱量最多的是
()
• A．Al2O3
• ①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH • 或Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ • ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O • ③Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ • ④[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3• 或[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O • 或2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO
• 1．元素的性质包含金属性和非金属性， 其强弱可以通过该元素对应的某些化学性 质体现出来。某同学认为铝元素是金属元 素，但是有一定的非金属性，下面的化学 反应你认为能支持该同学观点的是
()
• A．铝片与盐酸反应生成氢气
• B．铝热反应
• C．氢氧化铝溶于强碱溶液
• 【解析】 元素的非金属性可以根据其单 质的氧化性、氢化物的稳定性以及最高价 氧化物对应的水化物的酸性来判断。要说 明铝元素具有非金属性只能通过其最高价 氧化物对应的水化物的酸性来判断了，C 选项氢氧化铝能与强碱反应说明氢氧化铝 有一定的酸性，因而可以作为判断铝元素 具有非金属性的依据。
• 2Na[Al(OH)4]＋H2SO4===2Al(OH)3↓＋ Na2SO4＋2H2O。
• (1)上述哪一种方法比较节约试剂？[提示： 试从每生产2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用 量予以说明]
• (2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的 方法(以方程式表示，并说明其可以最节 约试剂的根据)。
【答案】 AD
• 3．(2008年广东高考)相同质量的下列物质 分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系 中均无固体物质，消耗碱量最多的是
()
• A．Al2O3
化学课件《铝的重要化合物》优秀ppt11 人教课标版
铝的重要化合物
氧化铝
阅读教材P58，完成课堂讲义P48： 1.Al2O3有哪些物理性质？ 2.Al2O3能与哪些物质发生反应？
物理性质
氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固； 是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的 耐火材料（熔点2050℃）,天然产物叫做刚 玉。
红宝石 (主要成分
Al2O3)
现象：先无现象，后白色产生沉淀
沉淀
图象：
1 2 3 4 n(AlCl3)
(3)将氨水滴入AlCl3溶液中至过量
原理：AlCl3 + 3NH3 ·H2O =Al(OH)3 ↓+3 NH4Cl
现象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。
沉淀
图象：
1 2 3 4 n(NH3.H2O)
(4)将CO2通入偏铝酸盐溶液中 原理： CO2(少量)+2NaAlO2+ 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 CO2(过量)+NaAlO2+ 2H2O = Al(OH)3 ↓+NaHCO3
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解
沉淀
1 2 3 4 n(NaOH)
(2)将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至过量
原理：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+3NaCl +2H2O 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
2. Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
结论： Al(OH)3是一种两性氢氧化物。
思考
为什么Al(OH)3会具有两性—既与酸反应， 又与强碱反应?
氧化铝
阅读教材P58，完成课堂讲义P48： 1.Al2O3有哪些物理性质？ 2.Al2O3能与哪些物质发生反应？
物理性质
氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固； 是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的 耐火材料（熔点2050℃）,天然产物叫做刚 玉。
红宝石 (主要成分
Al2O3)
现象：先无现象，后白色产生沉淀
沉淀
图象：
1 2 3 4 n(AlCl3)
(3)将氨水滴入AlCl3溶液中至过量
原理：AlCl3 + 3NH3 ·H2O =Al(OH)3 ↓+3 NH4Cl
现象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。
沉淀
图象：
1 2 3 4 n(NH3.H2O)
(4)将CO2通入偏铝酸盐溶液中 原理： CO2(少量)+2NaAlO2+ 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 CO2(过量)+NaAlO2+ 2H2O = Al(OH)3 ↓+NaHCO3
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解
沉淀
1 2 3 4 n(NaOH)
(2)将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至过量
原理：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+3NaCl +2H2O 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
2. Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
结论： Al(OH)3是一种两性氢氧化物。
思考
为什么Al(OH)3会具有两性—既与酸反应， 又与强碱反应?
人教版高考化学复习课件-《铝的重要化合物》
三、硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2] 1．電離方程式：KAl(SO4)2===K＋＋Al3 ＋＋2SO42－。 2．十二水合硫酸鋁鉀 化學式K：Al(SO4)2·12H2 ，俗 名明：礬 ，O無色晶體，可溶於水，在天然水 中生成 Al(OH)3膠體，可用作淨水劑。
要點一 “鋁三角”及其之間的相互轉化
1．Al3＋―→Al(OH)3 (1)可溶性鋁鹽與少量NaOH溶液反應： Al3＋＋3OH－(少量)===Al(OH)3↓ (2)可溶性鋁鹽與氨水反應： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋ 2．Al(OH)3―→Al3＋ Al(OH)3溶於強酸溶液： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 3．Al3＋―→AlO2－ 可溶性鋁鹽與過量的強鹼反應：
學
1.瞭解鋁的重要化合物的主要
習 目 標
性質及應用。 2.瞭解鋁的化合物相互轉變的
圖象。 3.瞭解與Al(OH)3相關的簡單計
算。
一、氧化鋁 1．物理性質
色態 溶解性 熔點 硬度 白色固體 難溶於水 很高 很大
2.化學性質 Al2O3是 兩性氧化物，與 酸或 強鹼 溶液都 能反應生成鹽和水。 (1)與強酸反應的離子方程式：Al2O3＋6H ＋===2Al3＋＋3H2O。 (2)與強鹼反應的離子方程式：Al2O3＋ 2OH－===2AlO2－＋H2O。 3．用途 (1)冶煉金屬鋁的原料。 (2)良好的 耐火材料。
特別提醒
因Al(OH)3易溶於NaOH溶液，所以在製備 Al(OH)3時，不用Al3＋與強鹼反應，可向可溶性 鋁鹽中加入氨水，或向NaAlO2溶液中通入CO2 來製備。
例1 A、B、C、D、E五種化合物，均含有常 見元素，它們的轉化關係如圖所示，其中A為 澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶於 水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過 藍色鈷玻璃)。
高考化学一轮复习第09讲 镁、铝及其重要化合物(讲义)(解析版)
第09讲镁、铝及其重要化合物考情分析网络构建考点一镁及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1镁的性质知识点2镁的氧化物MgO知识点3镁的氢氧化物Mg(OH)2知识点4镁的其他化合物【提升·必考题型归纳】考向1考查镁及其化合物的结构、性质及应用考向2考查镁及其化合物制备的工艺流程考点二铝及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1铝的性质知识点2氧化铝知识点3氢氧化铝知识4常见的铝盐知识5数形结合与“铝三角”【提升·必考题型归纳】考向1考查铝及其化合物的结构、性质及其应用考向2考查铝热反应及其应用考向3考查铝及其化合物制备的工艺流程考向4考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算真题感悟考点要求考题统计考情分析镁、铝及其化合物的性质与应用2023浙江1月卷12题，2分2022浙江1月卷8题，2分2021浙江1月卷8题，2分从近三年高考试题来看,铝、镁及其化合物的性质与应用仍是高考的命题点。
高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。
预测新的一年高考可能会在选择题或化工流程图题中考查金镁、铝、氧化镁、氧化铝及氢氧化镁、镁、铝及其化合物的制备的工艺流程2023辽宁卷16题，3分2022全国卷26题，1分2021湖南卷6题，3分氢氧化铝的性质与应用或在化工流程图中考查铝及其重要考点一镁及其化合物知识点1镁的性质1．镁的原子结构及存在（1）镁的原子结构：镁元素在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，原子结构示意图为。
镁是较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于铝、锌、铁的前面。
镁在化学反应中，能表现出较强的金属性，即失电子的能力强，是常用的还原剂。
（2）镁的存在：镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第八，在地壳中含量丰度2%。
含镁矿物主要来自白云岩[CaMg(CO3)2]、菱镁矿（MgCO3）、水镁矿[Mg(OH)2]、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等。
高三一轮复习铝及其化合物ppt课件
4、Al的工业制法——电解熔融氧化铝
失4×3e－
2Al2O3 (熔融)
电解 4Al＋ 3O冰2晶↑石
得6×2e－
由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加 冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
金属间的置换
17
二、铝的化合物 1、氧化铝(Al2O3)： （1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很
高（2054℃）常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和 钛元素的刚玉称为蓝宝石。
(NH4)2S等； ⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3
NH4HCO3、等 ⑥氨基酸、蛋白质等有机物
22
（3）Al(OH)3的制备： ①Al3+ 、加入氨水
必修1—P58实验
AlCl3溶液中逐滴加入NaOH？ Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
2、铝的物理性质：
银白色金属， 硬度和密度小， 具有良好的导电导热性和延展性。 在空气中具有很好的耐腐蚀性。
+13 2 8 3
4
3、铝的化学性质：
（较强还原性）
（1）与非金属反应（O2、Cl2） 4Al + 3O2 ═ 2Al2O△3
铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
2Al + 3Cl2
═
铝热反应的应用： 在生产上，如用于焊 接钢轨、冶炼金属等。
铝除了和Fe2O3反应外，还可以和FeO、 Fe3O4、 Cr2O3、V2O5、MnO2等金属氧 化物组成铝热剂发生铝热反应，冶炼Fe、V、Cr、Mn等金属。
12
铝的重要化合物课件【人教版】高中化学必修一
Al(OH)3吸附色素
铝 的 重 要 化 合物课 件【人 教版】 高中化 学必修 一优秀 课件（ 实用教 材）
铝 的 重 要 化 合物课 件【人 教版】 高中化 学必修 一优秀 课件（ 实用教 材）
2、制备方法（实验 3-7 ）
在试管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液，滴 加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水，直到不
1、物理性质
色态 溶解性 熔点
硬度
白色固体
难溶于水
很高 很大
（熔点2050℃）（仅次于金刚石）
用途：
①耐火材料：耐火坩埚、耐火管等耐高温 的实验仪器；
②冶炼金属耐铝高温：陶2瓷A坩l埚2O3(熔高强融度)耐═冰磨电晶解轴═石承4Al + 3O2↑
铝 的 重 要 化 合物课 件【人 教版】 高中化 学必修 一优秀 课件（ 实用教 材）
Al(OH)3
铝 的 重 要 化 合物课 件【人 教版】 高中化 学必修 一优秀 课件（ 实用教 材）
铝三角中粒子间转化的离子方程式
1. Al3+ + 3OH- ══ Al(OH)3↓ Al3+ + 3NH3·H2O ══ Al(OH)3↓ + 3NH4+
2. Al(OH)3 + 3H+ ══ Al3+ + 3H2O 3. Al(OH)3 + OH- ══ AlO2- + 2H2O 4. AlO2- + H+ + H2O ══ Al(OH)3↓
描述一下它பைடு நூலகம்的性质？ 难溶于水的坚硬固
体，耐火耐高温。
红宝石
蓝宝石
刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量 铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元
高三化学一轮复习 3.9铝及其重要化合物 新人教版
5.在含有Ag+､Al3+､Ca2+､Mg2+四种离子的溶液中,逐一加 入有关物质,填写下列空白:
(1)往混合溶液中加盐酸,生成__A_g_C_l_沉淀,反应的离子方程式 是__A__g_+_+_C_l_-=_=_=_A__g_C_l_↓______｡
(2)把实验(1)所得的物质过滤,往滤液中加氨水,使溶液呈碱性, 又出现_白____色沉淀的是__氢__氧_化__镁__､_氢__氧__化_铝___(写名称),
⑦Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O; ⑧NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl[或
2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3或 NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3]; ⑨Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O; ⑩AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl｡
(3)把实验(2)所得物质过滤,往滤液中加碳酸钠溶液,又会出现 _白__色沉淀,反应的离子方程式是_C _a _2 _ _C __O _2 3 __ _ __C _a _C _O _3 _ _｡
(4)向实验(2)所得物质的沉淀中加过量的NaOH溶液,所观察到 的现象是____部__分__沉__淀__溶__解,反应的离子方程式是
(3)常用方法 ①守恒法 守恒法是化学计算中常用的方法,包括原子守恒､电荷守恒､电
子守恒等｡ ②平均值法 平均值法是混合物组分含量求解的常用方法,可设平均摩尔质
4.AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,则消耗 NaOH溶液的体积(x轴)和生成沉淀的质量(y轴)之间的函数 关系可用如图来表示,则下列关系图正确的是( )
高考化学第一轮复习课件铝及其化合物
第一页，编辑于星期一：十六点 九分。
全局性掌控
本节的重点知识有：铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾
的性质及用途．主要考查Al的性质，Al2O3、Al(OH)3的
两性及Al3＋、AlO
2
、Al(OH)3之间的转化．预测2012
年高考仍会突出在铝与碱的反应，Al2O3、Al(OH)3的两
性等基础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途，
第六页，编辑于星期一：十六点 九分。
1．如何除去铁粉中的铝粉？ 提示：加入过量NaOH溶液，然后过滤、洗涤、干燥
．
第七页，编辑于星期一：十六点 九分。
二、铝的重要化合物
1．氧化铝 (1)化学性质(用离子方程式表示)
(2)用途 熔点很高，是一种较好的 耐火材料 ，还可制作各种宝石．
第八页，编辑于星期一：十六点 九分。
第五页，编辑于星期一：十六点 九分。
化学性质
与Cl2、S的 反应
化学方程式 2Al＋3Cl2= =△= = = 2AlCl3
2Al＋3S= =△= = = Al2S3
与盐酸的 反应
与NaOH溶 液的反应
2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2 ↑
金属与酸或碱反应的实质是金属失电子，金属失去的电子
数等于生成H2中的氢原子数，常用的方法有守恒法和平均值 法(即求混合金属的平均相对原子质量)．
第二十二页，编辑于星期一：十六点 九分。
1．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气
C 产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为 ( )
导电、导热性．
第四页，编辑于星期一：十六点 九分。
全局性掌控
本节的重点知识有：铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾
的性质及用途．主要考查Al的性质，Al2O3、Al(OH)3的
两性及Al3＋、AlO
2
、Al(OH)3之间的转化．预测2012
年高考仍会突出在铝与碱的反应，Al2O3、Al(OH)3的两
性等基础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途，
第六页，编辑于星期一：十六点 九分。
1．如何除去铁粉中的铝粉？ 提示：加入过量NaOH溶液，然后过滤、洗涤、干燥
．
第七页，编辑于星期一：十六点 九分。
二、铝的重要化合物
1．氧化铝 (1)化学性质(用离子方程式表示)
(2)用途 熔点很高，是一种较好的 耐火材料 ，还可制作各种宝石．
第八页，编辑于星期一：十六点 九分。
第五页，编辑于星期一：十六点 九分。
化学性质
与Cl2、S的 反应
化学方程式 2Al＋3Cl2= =△= = = 2AlCl3
2Al＋3S= =△= = = Al2S3
与盐酸的 反应
与NaOH溶 液的反应
2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2 ↑
金属与酸或碱反应的实质是金属失电子，金属失去的电子
数等于生成H2中的氢原子数，常用的方法有守恒法和平均值 法(即求混合金属的平均相对原子质量)．
第二十二页，编辑于星期一：十六点 九分。
1．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气
C 产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为 ( )
导电、导热性．
第四页，编辑于星期一：十六点 九分。
(完整版)铝及其重要化合物
铝及其重要化合物一、铝1．物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
2．化学性质：（1）与非金属单质的反应：①铝与O 2反应：Al+3O 22Al 2O 3（在纯氧中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光）②铝与S 反应：2Al+3SAl 2S3③铝与Cl 2反应：2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3（2）与金属氧化物的反应（铝热反应）：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 ；4Al+3MnO 23Mn+2Al 2O 3（3）铝与非氧化性酸反应：2Al + 6HCl =2Al Cl 3 + 3H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 =Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑（4）铝与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化。
在加热条件下可与浓硫酸、浓硝酸反应但无H 2产生。
（5）铝与氢氧化钠溶液的反应：铝和碱溶液反应，不是直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。
2Al ＋6H 2O=2Al(OH)3＋3H 2↑， Al(OH)3＋NaOH=2NaAlO 2＋2H 2O总反应化学方程式为：2Al ＋2H 2O ＋2NaOH=2NaAlO 2＋3H 2↑，其中氧化剂只是H 2O ，而不是NaOH 。
3．制备：工业上采用电解法：2Al 2O 3=====电解4Al ＋3O 2↑4．用途：纯铝用作导线（不能用作电缆线），铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、氧化铝（1）物理性质：高熔点，高沸点，高硬度，难溶于水的白色固体。
（2）化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O因此说Al 2O 3是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。
铝的重要化合物课件-高三化学高考第一轮复习
铝的重要化合物
铝的冶炼及模拟工业从铝土矿提纯氧化铝
Al 〜Al2O3 〜Al(OH)3 〜 AlCl3 、NaAl(OH)4 / NaAlO2
复习目标：
1 了解铝的重要化合物的存在、性质和用途；
2
掌握工业提取铝的一般方法。
课程导入 Al的冶炼历程 1746年,法国科学家拉瓦锡证实不能用碳等还原剂还原氧化铝: 1825年,丹麦奥斯特利用金属钾还原氯化铝获得少量的铝 1854,法国的德维尔利用金属钠还原 NaAlCl4得到了一定量的铝; 1886年,美国的化学系学生霍尔和法国的埃鲁分别发现了冰晶石一氧化铝 熔盐电解法化获得金属铝。 [问题](1)科学家们在探索中采用了哪些冶炼金属的一般方法? (2)门捷列夫在1857年获得的铝制奖杯是哪位科学家的研究成果， 为何当时铝比黄金贵？ 原料难得，生产成本高，产量小
Al2O3 + 2OH- == 2AlO2-+ H2O
模拟工业酸溶法提纯氧化铝： （提示：Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为
酸性氧化物， Al(OH）3受热易分解。
铝土矿
Al2O3 少量 SiO2 Fe2O3
过量盐酸 滤渣
SIO2
HCl
AlCl3 FeCl3
过量烧碱 滤渣
铝土矿与过量HCl溶液：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O SiO2不与HCl反应
Al Al2O3
2Al+2OH-+2H2O == 2AlO-2+3H2 Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
铝的冶炼及模拟工业从铝土矿提纯氧化铝
Al 〜Al2O3 〜Al(OH)3 〜 AlCl3 、NaAl(OH)4 / NaAlO2
复习目标：
1 了解铝的重要化合物的存在、性质和用途；
2
掌握工业提取铝的一般方法。
课程导入 Al的冶炼历程 1746年,法国科学家拉瓦锡证实不能用碳等还原剂还原氧化铝: 1825年,丹麦奥斯特利用金属钾还原氯化铝获得少量的铝 1854,法国的德维尔利用金属钠还原 NaAlCl4得到了一定量的铝; 1886年,美国的化学系学生霍尔和法国的埃鲁分别发现了冰晶石一氧化铝 熔盐电解法化获得金属铝。 [问题](1)科学家们在探索中采用了哪些冶炼金属的一般方法? (2)门捷列夫在1857年获得的铝制奖杯是哪位科学家的研究成果， 为何当时铝比黄金贵？ 原料难得，生产成本高，产量小
Al2O3 + 2OH- == 2AlO2-+ H2O
模拟工业酸溶法提纯氧化铝： （提示：Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为
酸性氧化物， Al(OH）3受热易分解。
铝土矿
Al2O3 少量 SiO2 Fe2O3
过量盐酸 滤渣
SIO2
HCl
AlCl3 FeCl3
过量烧碱 滤渣
铝土矿与过量HCl溶液：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O SiO2不与HCl反应
Al Al2O3
2Al+2OH-+2H2O == 2AlO-2+3H2 Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O