新高考二轮复习专题五物质结构元素周期律学案
专题五 物质结构 元素周期律
明·课程标准
MINGKECHENGBIAOZHUN 对应学生用书学案P47
1．能画出1～20号元素的原子结构示意图，能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。
2．能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
3．能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。
品·高考真题
PINGAOKAOZHENTI 对应学生用书学案P47
真题细研
1．(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是( D )
A．非金属性：X>Q
B．单质的熔点：X>Y
C．简单氢化物的沸点：Z>Q
D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y
【解析】 Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确。
2．(2022·全国乙卷)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是( D )
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物酸性：Y
C．100～200℃阶段热分解失去4个W2Z
D．500℃热分解后生成固体化合物X2Z3
【解析】 化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。X(B)的单质常温下为固体，故A错误；根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B错误；根据前面已知200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200 ℃阶段热分解失去4个H2O，则质量分数14＋4＋11×5＋16×814＋4＋11×5＋16×8＋18×4×100%≈73.6%，则说明不是失去4个H2O，故C错误；化合物(NH4B5O8·4H2O)在500 ℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为(11×2＋16×3)×5(14＋4＋11×5＋16×8＋18×4)×2×100%≈64.1%，说明假设正确，故D正确。
3．(2021·全国乙卷)我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是( B )
A．原子半径大小顺序为W>X>Y>Z B．化合物XW中的化学键为离子键
C．Y单质的导电性能弱于Z单质的
D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
【解析】 由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si。O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即X>Y>Z>W，A错误；化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误。
4．(2021·全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是( D )
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
【解析】 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1＋5＝6，Y的最外层电子数为62＝3，则Y为Al元素，Z为S元素。电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减弱，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A错误；W为H元素，X为N元素，两者可形成NH3和N2H4，B错误；Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误；W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。
5．(2020·全国卷Ⅰ，11)1934年约里奥·居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子WZX，得到核素30Z＋2Y，开创了人造放射性核素的先河：WZX＋42He―→30Z＋2Y＋10n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是( B )
A.WZX的相对原子质量为26
B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半径小于Y的 D．Y仅有一种含氧酸
【解析】 原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W＋4＝30＋1，则W＝27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a＋2，有a＋a＋2＝8，解得a＝3，因此X为Al，Y为P。2713Al的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A错误；Al元素可形成AlCl3，P元素可形成PCl3，故B正确；Al原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数小于P原子序数，故原子半径Al>P，故C错误；P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D错误。
6．(2020·全国卷Ⅱ，13)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是( D )
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
【解析】 一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为＋1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24－1－11－7＝5，X为B元素。该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确；Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确；B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误。
7．(2020·全国卷Ⅲ，13)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是( D )
A．非金属性：W>X>Y>Z
B．原子半径：Z>Y>X>W
C．元素X的含氧酸均为强酸
D．Y的氧化物水化物为强碱
【解析】 根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素，则：Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A错误；同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B错误；N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C错误；Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D正确。
考情预判
元素推断题是高考必考的重点和热点，预计2023年高考的命题角度仍以原子的核外电子排布规律与元素(物质)性质、元素周期表片断、物质转化与元素推断的融合为主，该类试题往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基础理论等知识串联起来，综合性较强，试题命制时主要以原子(或离子)结构、重要元素化合物的性质及应用为突破口，进行元素推断，然后以选择题形式侧重考查金属(非金属)性比较、原子(或离子)半径比较、单质及氢化物熔、沸点比较、离子键与共价键、离子化合物与共价化合物判断、物质性质的判断等，是每年高考的必考题。
悟·核心要点
WUHEXINYAODIAN 对应学生用书学案P48
考点一 原子结构与化学键
核心知识·整合
1．原子内的等量关系
①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；
②质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数；
③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数；
④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。
2．元素、核素、同位素
2019年高考化学二轮复习 物质结构 元素周期律专题卷
专题跟踪检测（三） 物质结构 元素周期律
A 卷——基础保分练
1．(2018·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
解析：选D X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素，则Z为Al元素，Y为Na元素，W与X属于同一主族，则W为S元素。Na、Al、S在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以r(Y)>r(Z)>r(W)，A项错误；X、Y组成的Na2O2中含有共价键，B项错误；Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，NaOH的碱性强于Al(OH)3，C项错误。
2．(2018·江苏百校大联考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在短周期所有元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4
C．简单气态氢化物的稳定性：X>W
D．工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z
解析：选C 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，则X为C元素；Y的非金属性在短周期所有元素中最强，Y为F元素；Z的最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比F大，Z为Mg元素；W是地壳中含量第二多的元素，W为Si元素。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A错误；F没有正化合价，不存在Y的最高价氧化物对应水化物，故B错误；元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性：X>W，故C正确；由于Mg2＋的还原性小于H2O中H＋的还原性，当电解含Mg2＋的水溶液，得不到Mg单质，故D错误。
2020版高考化学二轮复习专题限时集训5物质结构与元素周期律(含解析)新人教版
- 1 - 专题限时集训(五) 物质结构与元素周期律
(限时：45分钟)
(对应学生用书第137页)
1．下列关于化学用语表达不正确的是( )
A．氘、氚的符号分别为21H、T
B．N2H4的电子式为
C．CaH2的电子式为
D．乙醇的结构简式为C2H5OH
B [N2H4的电子式应为，不能漏掉孤电子对，B错误。]
2．下列说法正确的是( )
A．NaCN是含有共价键的离子化合物
B．AlBr3是含离子键的共价化合物
C．CaO2是只含离子键的离子化合物
D．NH4H是只含共价键的共价化合物
A [B项，AlBr3含共价键，错误；C项，CaO2含共价键O—O键，错误；D项，NH4H是既含离子键又含共价键的离子化合物，错误。]
3．(2019·济南模拟)X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y是组成空气的主要元素，Y2－与Z＋核外电子排布相同，Q的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的是( )
A．X、Y组成的原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物均是共价化合物
B．Y和Z可组成阴阳离子个数比为1∶1和1∶2的两种物质
C．Y、Q的简单氢化物的热稳定性：Q>Y
D．X、Q、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W>Q
A [根据X、Y是组成空气的主要元素，结合原子序数关系知X为N，Y为O；Y2－与Z＋核外电子排布相同，则Z为Na；Q的原子序数为Y的2倍，Q的原子序数为16，Q为S；五种元素均为短周期主族元素，则W为Cl。]
4．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是( ) - 2 -
A．简单离子半径：R>M
B．Z的氧化物的水化物呈碱性
C．工业冶炼Y、R的单质通常用热还原法
D．M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中
D [根据原子半径和最外层电子数之间的关系，推断X、Y、Z、M、R五种短周期元素分别为H、Al、N、S、Na。]
高中化学 (新高考)2021届高考二轮精品专题三 物质结构 元素周期律 学生版
1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布规律。
4．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6．以ⅠA和ⅠA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
8．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
Ⅰ．客观题
(1)考查同位素相关概念的辨析以及原子中各微粒数目之间的关系。
(2)结合元素周期表考查元素性质的递变规律。
(3)结合化学用语考查原子结构、电子式和化学键。
Ⅰ．主观题
(1)位、构、性三者关系的相互推断，并融合元素及其化合物知识进行综合考查。
(2)渗透于化学基本原理综合题、化学工艺流程题等考查化学键、化合物类型的判断，以及电子式的书写等。
一、元素周期表
1．元素周期表
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。
2．强化记忆元素周期表的结构 命题趋势
考点清单 专题 三
×× 物质结构 元素周期律
（1）周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。
周期序数=电子层数。
（2）族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。长式元素周期表有18纵行，分为16个族。
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。用族序数后加字母A表示。7个。
副族：完全由长周期元素构成的族。用族序数（罗马数字）后加字母B表示。7个。
第Ⅰ族：第8、9、10纵行。
0族：第18列 稀有气体元素。
二、原子结构
1．突破原子组成的两大关系
（1）构成原子的微粒之间存在两个等量关系
原子的核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)。
高考复习方案高考化学一轮复习 第5单元 物质结构 元素
第20讲 元素周期表与元素同期律
考纲要求 1.掌握元素周期律的实质。
2．了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
3．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
4．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
5．以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
考点一 元素周期表
知识归纳
1．原子序数
按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝____________＝__________＝________________________________________________________________________＝
________－________。
2．编排原则
(1)周期：把____________相同的元素按____________递增的顺序从左到右排成一横行，共有________个横行。
(2)族：把不同横行中__________________相同的元素按____________递增的顺序从上到下排成一纵行，共有________________________________________________________________________
个纵行。
(3)元素位置与原子结构的关系：
周期序数＝__________________，
主族序数＝__________________。
3．结构
(1)周期(7个横行，7个周期)：
短周期 长周期
序号 1 2 3 4 5 6 7
元素种数
0族元素
原子序数 2 10 18 36 54 86
(2)族(18个纵行，16个族)：
主族 列序 1 2 13 14 15 16 17
族序号 ⅠA ⅡA ⅥA ⅦA
副族 列序 3 4 5 6 7 11 12
族序号 ⅤB ⅥB ⅦB
高考化学二轮复习专题五物质结构与性质
1
专题五 物质结构与性质
A组 基础巩固练
1.(2022北京海淀区一模)铋可改善钢的加工性能。元素周期表中铋与砷(As)同主族，铋最稳定的同位素是Bi。下列说法不正确的是 ( )
A.Bi是第六周期元素 BBi的中子数是126
C.Bi的原子半径比As的小 DBi和Bi具有相同的电子数
2.(2022辽宁本溪一模)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.水分子的球棍模型:
B.钾原子的结构示意图:
C.Na2O2的电子式:Na+[]2-Na+
D.中子数为20的氯原子Cl
3.(2022广东梅州一模)为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。下列说法正确的是 ( )
A.S6与S8互为同位素 BHg的中子数为118
C.NH3的电子式为HH
D.金属汞的熔点高于硫黄
4.(2022北京朝阳区一模)下列性质的比较，不正确的是( ) 2
A.酸性:H2SO4>H3PO4
B.电负性:S
C.热稳定性:H2S>H2O
D.第一电离能:S
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2∶1。下列说法不正确的是( )
A.W的第一电离能比同周期相邻元素的小
B.原子半径:r(X)
C.工业上电解熔融化合物ZY制备单质Z
D.W的最高价氧化物是非极性分子
6.(2022山东日照一模，改编)硼砂阴离子
[B4O5(OH)4]2-的球棍模型如图所示，下列说法不正确的是( )
A.B原子的杂化方式为sp2和sp3
B.该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键
C.硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合
高考二轮专题复习：物质结构元素周期律
物质结构 元素周期律
[命题趋向]
1．《考试大纲》对物质结构、元素周期律方面的要求为：以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。这部分内容每年都会有试题，可以是选择题，也可以有关结合物质结构的元素化合物推断题。
2．《考试大纲》中有关物质结构部分的内容还有：
（1）理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力，初步了解氢键。能用有关原理解释一些实际问题。
（2）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质，了解各类晶体内部微粒间的相互作用。能够根据晶体的性质判断晶体类型等。
（3）能对原子、分子、化学键等微观结构进行三维空间想像，重视理论联系实际、用物质结构理论解释一些具体问题。
高考试题中常常是结合元素化合物内容进行综合考查。题型上看可以是选的择题、简答题、填空题等。
3．要注意，这部分内容也属于最重要基础知识之一，可以联系到各部分内容中，编制成多种不同的题型进行考查。
[复习重点]
1．原子结构和元素周期律知识的综合网络
2．对一些重要的知识点加以总结归纳
如，在元素周期律的学习中用多种方法判断元素的金属性和元素的非金属性，并加以归纳总结。
金属性强弱：（1）单质与水或非氧化性酸反应难易；（2）单质的还原性（或离子的氧化性）；（3）M(OH)n的碱性；（4）置换反应；（5）原电池中正负极判断，金属腐蚀难易；（4）对应金属离子电解时阴极放电顺序。
非金属性强弱：（1）与氢气反应生成气态氢化物难易；（2）单质的氧化性（或离子的还原性）；（3）最高价氧化物的水化物（HnROm）的酸性强弱；（4）置换反应。
3．各类晶体主要特征
在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均为化学式。只有分子晶体中才存在分子。
2021届高考二轮化学人教版学案：专题五物质结构元素周期律
专题五 物质结构 元素周期律
体系构建·串真知
真题回放·悟高考
解读考纲
1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布规律。
4．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。
5．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
7．了解金属，非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
8．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
体验真题
1．(2020·全国卷Ⅰ·11)1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子WZX，得到核素30Z＋2Y，开创了人造放射性核素的先河：WZX＋42He→30Z＋2Y＋10n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是( B )
A．WZX的相对原子质量为26
B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半径小于Y的
D．Y仅有一种含氧酸
【解析】 原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W＋4＝30＋1，则W＝27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a＋2，有a＋a＋2＝8，解得a＝3，因此X为Al，Y为P。2713Al的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A错误；Al元素均可形成AlCl3，P元素可形成PCl3，故B正确；Al原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数小于P原子序数，故原子半径Al>P，故C错误；P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D错误。
2．(2020·全国卷Ⅱ·13)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是( D )
高二化学选择性必修2-物质结构与性质-《元素周期律(二)》精品学案
1 第二节 原子结构与元素性质
第3课时 元素周期律(二)
核心素养发展目标
1.能从原子结构角度理解元素的电负性规律，能用电负性解释元素的某些性质。
2.理解元素的第一电离能、电负性与金属性、非金属性之间的关系。
3.掌握元素周期律，分析“位—构—性”之间的关系。
知识梳理
一、电负性
1．有关概念与意义
(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。
(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。
(3)电负性大小的标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准。
2．递变规律
(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱。
(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐减小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。
3．应用
(1)判断元素的金属性和非金属性强弱
①金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。
②金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。
(2)判断元素的化合价 2 ①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。
②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。
(3)判断化合物的类型
如H的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，Cl的电负性与H的电负性之差为3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl为共价化合物；如Al的电负性为1.5，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3为共价化合物；同理，BeCl2也是共价化合物。
特别提醒 电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物。
高考化学二轮复习专题11物质结构元素周期律练习
第1页 共5页 专题11 物质结构 元素周期律
1．下列说法正确的是( )
A．13C和14N质子数相差1，中子数也相差1
B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子
C．钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同
D．核聚变如21H＋31H→42He＋10n，由于有新粒子生成，该变化是化学变化
【答案】B
2．据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个293117X,1个294117X。下列关于293117X和294117X的说法，不正确的是( )
A．是两种核素
B．互为同位素
C．中子数分别为176和177
D．电子数相差1
【答案】D
【解析】293117X和294117X的质子数都是117，中子数分别是176、177，是两种核素，A项、C项叙述正确；293117X和294117X具有相同的质子数，不同的中子数，二者互为同位素，B项叙述正确；原子核外电子数等于质子数等于117，故两种核素的电子数相等，D项叙述错误。
6．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有( )
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
【答案】C
【解析】当电子层数为1时，为H元素；当电子层数为2时，为Be元素；当电子层数为3时，为Al元素。
7．下列各粒子：①H3O＋、NH＋4、Na＋；②OH－、NH－2、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是( )
A．①②③ B．①②④
C．②③④ D．①③④
【答案】B
【解析】①H3O＋、NH＋4、Na＋质子数为11，电子数为10，三者具有相同质子数和电子数；②OH－、NH－2、F－的质子数为9，电子数为10，三者具有相同质子数和电子数；③O2－质子数为8，电子数为10；Na＋质子数为11，电子数为10；Mg2＋质子数为12，电子数为10，三者具有不同的质子数和相同的电子数；④CH4、NH3、H2O的质子数为10，电子数为10，三者具有相同质子数和电子数。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 物质结构与性质
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练物质结构与性质
选择题（共20小题）
1．（2022秋•济南月考）铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。在血液中，O2的输送与血红蛋白中的Fe2+有关。血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法错误的是（ ）
A．基态Fe2+价电子排布为3d44s2
B．O2通过配位键与Fe2+相连
C．已知咪唑环所有原子共平面，则分子中一定存在大π键
D．该结构中O元素的电负性最大
2．（2022秋•沈河区校级月考）化合物T的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素是其所在主族唯一的非金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A．化合物T中各元素原子均达到2或8电子稳定结构
B．化合物T中Y原子的杂化方式不完全相同
C．简单离子半径：W＞Z
D．元素的电负性：Z＞X＞W＞Y
3．（2022•苏州模拟）下列说法正确的是（ ）
A．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA
B．燃放烟花时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于吸收光谱
C．Al原子激发态能量：＞
D．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了泡利原理
4．（2022秋•五华区校级月考）全球的海底和冰川底部藏在天然气水合物（又称“可燃冰”）中的天然气，是巨大的潜在能源。我国可燃冰开采技术世界领先。某种可燃冰平均46个H2O分子构成8个笼，每个笼可以装1个分子，假设其中6个笼里装有CH4分子，2个笼里装有N2分子。下列说法错误的是（ ）
A．该可燃冰的组成可表示为3CH4⋅N2⋅23H2O
B．其组成元素中电负性最大的是O，最小的是H
C．可燃冰可看作由水和甲烷等分子通过非共价键形成的超分子
D．硫化氢分子间也能通过与水分子间类似的相互作用形成分子笼