2019版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第二节元素周期表元素周期律课件
高中化学第五章 物质结构 元素周期律知识点总结
1 第五章 物质结构 元素周期律
第一讲 原子结构
考点1 原子结构
1．原子的构成
2．原子结构中的微粒关系
(1)原子内的等量关系
①质子数＝核电荷数＝核外电子数。
②质量数＝质子数＋中子数。
(2)离子内的等量关系
①阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数。
②阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数。
3．元素符号周围数字的意义
考点2 “三素四量”的辨析
1．“三素”(元素、核素、同位素)的概念及相互关系 2
2．几种重要的核素
核素 235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O
用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子
3.“四量”(原子质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量、质量数)比较
类别 定义 实例
原子质量 某元素某种核素的一个原子的真实质量 一个168O的原子质量是2.657×10－26kg
原子的相对
原子质量 一个原子的质量与一个126C原子质量的112的比值 168O的相对原子质量约为16
元素的相对
原子质量 元素的各种天然同位素的相对原子质量与其在自然界中所占的物质的量分数计算出的平均值 Ar＝Ar(A)·a%＋Ar(B)·b%＋…(其中a%＋b%＋…＝1)
质量数 某原子核内质子数与中子数之和 188O的质量数为18
备注 某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量
考点3 原子核外电子排布
1．核外电子排布规律
2．原子结构示意图
3．“18电子”微粒 3
分子 离子
一核18电子 Ar K＋、Ca2＋、Cl－、S2－、P3－
二核18电子 F2、HCl O2－2、HS－
三核18电子 H2S
四核18电子 PH3、H2O2
五核18电子 SiH4、CH3F、NH2OH
六核18电子 N2H4、CH3OH
其他微粒 C2H6、CH3NH2 N2H＋5、N2H2＋6
4.其他等电子微粒
“10电子”微粒：
“9电子”微粒：—F、—OH、—NH2、—CH3(甲基)。
最新2019版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期表元素周期律课时跟踪练
1 第2节 元素周期表 元素周期律
课时跟踪练
一、选择题
1．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1价递增到＋7价
C．同周期元素(0族除外)从左到右，原子半径逐渐减小
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
解析：同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A错误；第2周期元素中，O没有最高正价，F没有正价，B错误；同周期元素(除0族元素外)从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐减小，C正确；在第3周期的元素中，Al为＋3价，Na为＋1价，但失电子能力Na>Al，D错误。
答案：C
2．甲、乙、丙、丁四种主族元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是( )
A．原子半径：甲
B．最外层电子数：丙>丁
C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲
D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素
解析：依据同周期元素性质变化规律可知：A项原子半径应是甲>乙>丙；B项最外层电子数：丙乙>丙。
答案：D
3．(2017·江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(X)
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
解析：地壳中含量最多的是氧，Z为O元素，所以Y为N元素；钠是短周期金属性最强的元素，W是Na；X原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是H元素。原子半径N>O，A2 错误；W的最高价的氧化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；氮气的氧化性比氧气弱，C错误；H、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D正确。
高考化学一轮复习元素周期律知识点
高考化学一轮复习元素周期律知识点
元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的增加呈周期性变化的规律。以下是元素周期律知识点，请考生认真学习。
1.从元素原子最外层电子排布、原子半径、要紧化合价的周期性变化，了解元素周期律。
2.了解元素周期 表的结构(周期、族)，明白金属、非金属在周期表中的位置。
3.以第三周期元素为例，明白同周期元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.以IA、VIIA元素为例，明白得同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。
5.了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。
随着原子序数(核电荷数)的递增：元素的性质出现周期性变化：
①、原子最外层电子数呈周期性变化
元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化
③、元素要紧化合价呈周期性变化
④、元素的金属性与非金属性呈 周期性变化
①、按原子序数递增的顺序从左到右排列;
元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行;
元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行。
①、短周期(一、二、三周期)
周期(7个横行) ②、长周期(四、五、六周期)
周期表结构 ③、 不完全周期(第七周期)
①、主族(ⅠA～ⅦA共7个)
元素周期表 族(18个纵行) ②、副族(ⅠB～ⅦB共7个)
③、Ⅷ族(8、9、10纵行)
④、零族(稀有气体) 同周期同主族元素性质的递变规律
性质递变 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数
②、原子半径
③、要紧化合价
④、金属性与非金属性
⑤、气态氢化物的稳固性
⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性
原子结构知识点的内容确实是这些，查字典化学网预祝考生能够考上理想的大学。
2021年高考第一轮复习备考专题差不多新奇出炉了，专题包含高考各科第一轮复习要点、复习方法、复习打算、复习试题，大伙儿来一起看看吧~
一轮复习_元素周期律和元素周期表教案
元素周期律和元素周期表
考纲要求
1． 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2． 了解物质的组成、结构和性质的关系。
3． 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
4． 以I A和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
5． 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
教材精讲
一.元素周期律及其实质
1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2．实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
3．具体实例：以第3周期或第ⅠA 、VIIA族为例，随着原子序数的递增
元素性质 同周期元素（左→右） 同主族元素（上→下）
⑴．最外层电子数 逐渐增多（1e-→8e-） 相同
⑵．原子半径 逐渐减小（稀有气体最大） 逐渐增大
⑶．主要化合价 最高正价：+1→+7；
最低负价 -4 → -1；
最低负价＝主族序数－8 最高正价相同；
最低负价相同（除F、O外）
最高正价＝主族序数
⑷．得失电子能力 失能减；得能增。 失能增；得能减。
⑸．元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱；
非金属性逐渐增强。 金属性逐渐增强；
非金属性逐渐减弱。
⑹．最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱；
酸性逐渐增强。 碱性逐渐增强；
酸性逐渐减弱。
⑺．非金属气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱
注意：元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的发展的基础上重复。随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。
二.元素周期表及其结构
1．元素周期表：电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，得到的表叫元素周期表。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。
新教材高考化学一轮复习元素周期表 元素周期律作业
课时作业15 元素周期表 元素周期律
一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）
1．硒是人体必需的微量元素，如图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（ ）
A．位于第四周期
B．质量数为34
C．原子最外层有6个电子
D．相对原子质量为78.96
2．下列说法正确的是（ ）
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6
B．所有的非金属元素都分布在p区
C．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相同
D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称为过渡金属元素
3. B和Al为同族元素，下列说法错误的是（ ）
A.BF3和AlF3都可以与F－形成配位键
B．H3BO3为三元酸，Al（OH）3呈两性
C．共价键的方向性使晶体B有脆性，原子层的相对滑动使金属Al有延展性
D．B和Al分别与N形成的共价晶体，均具有较高硬度和熔点
4．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（ ）
A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
5．元素周期表是安置元素的一座“大厦”，已知原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中的“单元号和房间号”即位置的是（ ）
A．某元素原子的第二电子层电子轨道表示式为
B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4
C．某元素的原子最外层上电子数为6 D．某元素的原子价层电子排布式为5s25p1
6．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是（ ）
A．基态Fe2＋与Fe3＋中未成对的电子数之比为6∶5
B．同一周期中，第一电离能：
I1（B）＞I1（Be）＞I1（Li）
高中化学：物质结构 元素周期律知识点
高中化学：物质结构 元素周期律知识点
一. 原子结构
1. 原子核的构成
核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数
2. 质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量
3. 原子构成
4. 表示方法
二. 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系
1. 区别
2. 联系
【名师点睛】
(1) 在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。
(2) 同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。 (3) 自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。
三. “10电子”、“18电子”的微粒小结
1. “10电子”微粒
2. “18电子”微粒
四. 元素周期表的结构
1. 周期
2. 族
3. 过渡元素
元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
特别提醒 元素周期表中主、副族的分界线：
(1) 第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3列之间；
(2) 第ⅡB族与第ⅢA族之间，即第12、13列之间。
五. 元素周期表的应用
1. 元素周期表在元素推断中的应用
(1) 利用元素的位置与原子结构的关系推断。
等式一：周期序数＝电子层数；
等式二：主族序数＝最外层电子数；
等式三：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(2) 利用短周期中族序数与周期数的关系推断。
(3) 定位法：利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断
具有相同电子层结构的离子，如aX(n＋1)＋、bYn＋、cZ(n＋1)－、dMn－的电子层结构相同，在周期表中位置关系为
则它们的原子序数关系为a＞b＞d＞c。
2. 元素原子序数差的确定方法
(1) 同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。
高考化学一轮复习 52 元素周期律和元素周期表 鲁科版
1 第二讲 元素周期律和元素周期表
一、选择题
1．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的
元素 ③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元
素位于元素周期表的第3周期ⅡA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
解析 原子序数为15的元素是P，最高化合价为＋5价，①错误；在元素周期表中同一
周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，②正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，
因C存在14C和13C等同位素，③错误；原子序数为12的元素为Mg，④正确。
答案 C
2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是 ( )
A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z
B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z
C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z
D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z
解析 同周期元素从左到右，金属单质的化学活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活
泼性逐渐增强，A错误；同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增高，B正确；
同周期从左到右(除稀有气体)，单质的氧化能力逐渐增强，当Z为稀有气体时，其氧化
能力最弱，C错误；元素的最高化合价等于原子的最外层电子数，但O无最高正价，F
无正价，D错误。
答案 B
3．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是 ( )
A．从左到右，元素周期表中的第15列为ⅤA族
B．某ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25
C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强
D．53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族
解析 ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
(完整word版)高考化学总复习讲义：5.1元素周期表
第1页共15页
第五章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
［考纲定位］1•了解元素、核素和同位素的含义。 2•了解原子构成。了解原子序数、核
电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3•了解元素周期表（长式）
的结构（周期、族）及其应用。4•以I A和四A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与 原子结构的关系。
抓住3个基袖知禎点 抓基础固根源保基础分
知识点一元素周期表的结构
1.编排原则
把贬子层散相同的元索按惊子序数递堆的顺序从 左到右排列城-横行°
（把不同横行巾厳外层电子数相零的元盍+按巾予
层数递瞎的顺序从匕到下排城一纵荷。
2.结构
（1）周期（7个横行，7个周期）
短周期 长周期
序号 1 2 3 4 5 6 7
兀素种数 2 8 8 18 28 32 32
0族兀素原
子序数 2 10 18 36 54 86 118
⑵族（18个纵行，16个族）
主族 列序 1 2 13 14 15 26 卫
族序 I A n A 川A V A V A W A V A
族序 副族 3 4 5 6 7 11 12
列序 川B IV B V B W B vn B I B n B
第忸族 第8、9、10共3个纵行
0族 第18纵行
【小贴示】
（1）含元素种数最多的周期是第六周期和第七周期，有 32种元素；含元素种类最多的族第2页共15页
是川B族，共有32种元素。
(2) 过渡元素包括 7个副族和第忸族，全部都是金属元素，原子最外层电子数不超过 2
个(1〜2个)。
(3) 最外层电子数为3〜7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序 数。
⑷同一周期n A族与川A族的原子序数可能相差 1(二、三周期)或 11(四、五周期)或
25(六、七周期)。
【巩固练习】
1 •下列说法是否正确(用或“x”填写)。
(1) 最外层电子数为2的元素一定在n A族( )
高三化学第一轮复习教案基本概念和基本理论：元素周期律和周期表
高三化学第一轮复习教案基本概念和基本理论：元素周期律和周期表
一、备考目标：
1、掌握元素周期表的结构、元素周期律
2、 学会用等量代换原理寻找等电子微粒
3、比较各种简单微粒半径的大小.
4、理解原子结构与元素周期律和周期表之间的内在联系。
二、要点精讲
（一）元素周期表的结构：
（1）周期：具有相同电子层的一系列元素列为一个周期：
周期序数＝原子核外电子层数
（2）族：具有相同最外层电子数（主族）或价电子数（副族）的一系列元素称为一族.
第一周期 (2种)
三个短周期 第二周期（8种）
第三周期（8种）
七个周期 第四周期（18种）
（七个横行） 三个长周期 第五周期（18种）
第六周期（32种）
一个不完全周期 第七周期（21种）
七个主族（ⅠA - ⅦA）
十六个族 七个副族（ⅠB -- ⅦB）
（十八个纵行） 一个八族（Ⅷ）(含3个纵行)
一个零族（稀有气体）
主族元素:由长、短周期元素组成的族.
主族序数＝最外层电子数＝元素最高正化合价 (非金属元素:8－|负化合价|).
2022届新高考化学一轮复习元素周期表元素周期律学案
元素周期表 元素周期律
一、元素周期表
1．原子序数
按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。
2．元素周期表的编排原则
(1)周期：按原子序数递增顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行。
(2)族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．元素周期表的结构
(1)周期(7个横行，7个周期)。
短周期 长周期
序号 1 2 3 4 5 6 7
元素种数 2 8 8 18 18 32 32
0族元素 2 10 18 36 54 86 118 原子序数
(2)族(18个纵行，16个族)。
主族 列序 1 2 13 14 15 16
17
族序 ⅠA ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副族 列序 3 4 5 6 7 11 12
族序 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
第Ⅷ族 第8、9、10,共3个纵行
0族 第18纵行
【微点拨】1.在周期表中，同一列元素的原子最外层电子数不一定相等，如0族氦原子最外层2个电子，其余最外层8个电子；
2．在短周期中，第ⅡA族和第ⅢA族不相邻。
二、元素周期律
1．定义
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
2．实质
元素原子核外电子排布的周期性变化。
3．同主族元素性质的递变规律
(1)对于元素Li、Na、K。
①原子半径由小到大的顺序为Li
②金属性由强到弱的顺序为K>Na>Li；
③单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为K>Na>Li； ④最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为KOH>NaOH>LiOH。
(2)对于元素Cl、Br、I。
①原子半径由小到大的顺序为Cl
②非金属性由强到弱的顺序为Cl>Br>I；
③单质与氢气化合由易到难的顺序为Cl2>Br2>I2；
④其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为HI
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为HIO4