普通化学样卷参考答案
《普通化学》测试题含答案
《工程化学》测试题一、填空（每空1分，共30分）1.热力学中气体的标准态是指任一温度，压力为100Kpa, 溶液浓度为1mol/L时的状态。
2.对任意可逆反应，其正逆反应的ΔrGøm之间的关系是互为相反数；其正逆反应的Kø的关系是互为倒数。
3.已知：2 NO（g）＋Br2（g）＝2 NOBr的反应为基元反应，其质量作用定律表达式为ν＝k C NO2.C Br2，若在某一温度下，将反应的总体积缩小到原来的一半时，则该反应的速率为原来的8 倍。
4.将2 mol/L的HAc和1 mol/L 的NaAc溶液等量混合，此时混合溶液的pH为 4.46 ；若将该混合溶液稀释一倍，则其pH值将不变（变大、变小、不变）。
（已知KøHAc = 1.74 *10-5）5.设AgCl在水中、在0.01 mol/L 的CaCl2中、在0.01 mol/L 的NaCl中、以及在0.05 mol/L 的AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3由大到小的排列顺序为：s0>s2>s1>s3。
6.对原电池：（—）Cu /CuSO4 (c1)//AgNO3 (c2)/Ag(+), 若将CuSO4溶液加水稀释，则该原电池的电动势将增大；若在AgNO3溶液中滴加少量氨水，则原电池的电动势将减小。
7.等温等压下，某反应的Kø＝1，则该反应的ΔrGøm等于0 。
8.由阿仑尼乌斯公式ln k = - Ea/RT + ln A，当温度升高时，因－Ea/RT增大，反应速率常数将增大；有催化剂时，因为Ea 减小，而使k 增大，故反应速率也会增大。
当改变反应物浓度时，反应速率常数不变。
9.在100kPa及25℃的条件下，某一反应的Δr H mø＝242.68KJ/mol，Δr S mø＝107.23 J /(K*mol)。
（1）此条件下该反应的Δr G mø为210.71 KJ/mol ；（2）如果要使反应自动进行，最低温度为2263..17 K 。
高中普通化学试题及答案
高中普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）2. 哪种化合物是人体必需的微量元素？A. 铁（Fe）B. 钠（Na）C. 钙（Ca）D. 氯（Cl）3. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. 2H2O → 2H2↑ + O2↑D. CaO + H2O → Ca(OH)24. 根据题目中的信息，以下哪个选项是正确的？A. 选项AB. 选项BC. 选项CD. 选项D5. 以下哪个是化学平衡的基本概念？A. 反应速率B. 反应限度C. 反应条件D. 反应产物...（此处省略其他选择题，共10题）二、填空题（每空1分，共10分）6. 原子的核外电子排布遵循______原则。
7. 根据题目中的信息，______是化学反应中最基本的反应类型。
8. 根据题目中的信息，______是元素周期表中的第一主族元素。
9. 根据题目中的信息，______是元素周期表中的第一副族元素。
10. 根据题目中的信息，______是元素周期表中的稀有气体元素。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
12. 描述什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的例子。
13. 解释什么是摩尔质量，并说明它与相对原子质量的关系。
14. 什么是溶液的浓度？请简述质量分数和摩尔浓度的概念。
四、计算题（每题10分，共20分）15. 已知某化合物的化学式为CaCO3，计算其摩尔质量。
16. 某化学反应的平衡常数Kc为1.0×10^-5，已知反应物A的浓度为0.1M，求生成物B的浓度。
五、实验题（每题15分，共30分）17. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
18. 描述如何通过实验测定某固体物质的溶解度。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案普通化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
以下是一份普通化学试题及其答案，供学生复习和练习使用。
一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是碱金属？A. 钠（Na）B. 钾（K）C. 钙（Ca）D. 镁（Mg）答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的反应类型是？A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应答案：A3. 摩尔质量的单位是？A. 克/摩尔（g/mol）B. 摩尔/克（mol/g）C. 千克/摩尔（kg/mol）D. 摩尔/千克（mol/kg）答案：A4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClC. CaOD. Fe2O3答案：B5. 以下哪种元素的原子序数为14？A. 碳（C）B. 氮（N）C. 氧（O）D. 硅（Si）答案：B6. 以下哪种物质是酸？A. HClB. NaOHC. NH3D. H2O答案：A7. 以下哪种物质是碱？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2O答案：A8. 以下哪种物质是盐？A. NaClB. HClC. NaOHD. H2O9. 以下哪种物质是氧化物？A. NaClB. HClC. CaOD. H2O答案：C10. 以下哪种物质是单质？A. NaClB. HClC. NaD. H2O答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为6的元素是______。
答案：碳（C）2. 化学式为H2O的物质是______。
答案：水3. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升（mol/L）4. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物的摩尔比是______。
答案：2:15. 酸的通性包括______、______、______。
答案：电离出氢离子、与碱反应生成盐和水、与金属反应生成氢气6. 碱的通性包括______、______、______。
答案：电离出氢氧根离子、与酸反应生成盐和水、与非金属氧化物反应生成盐和水7. 盐的通性包括______、______、______。
普通化学考试试卷(附答案)
普通化学考试试卷（附答案）学年 1 学期 时间110分钟《普通化学》课程 40 学时 3 学分 考试形式：闭卷总分100分，占总评成绩 70 %一、填空题：（每空1分，共30分）1、一定温度范围内，反应2NO+Cl 2→2NOCl 符合质量作用定律，则反应级数为 ，速率方程为 若其它条件不变，将NO 的浓度增加到原来的2倍，则反应速率为原速率 倍。
2、配合物 [Cr(en)2Br 2] Cl 的名称为 ，配位数为 ；配合物溴化六氨合钴（Ⅲ）的化学式为 。
3、Van der Waals 力可分为 、 和 。
对于大多数分子，三种力中 是主要的作用力。
4、将氧化还原反应２MnO 4- + 16H + + 10Cl - = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O 设计成原电池，其中正极发生 反应； 反应式为 ，负极发生 反应。
5、配合物价键理论认为，中心原子与配体间的结合力是 。
6．在 0.1 mol·L －1 HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体后，HAc 解离度将______ ___，解离常数_________ （增大、减小或不变）。
7、冬天公路上撒盐以使冰融化，此时的G ∆值符号为 ，S ∆值符号为 。
8、在多电子原子中，轨道的能量是由 和 决定的。
9、 在含有Cl —和CrO 42－的混合溶液中（浓度均为0. 1mol• L -1）逐滴加入Ag +， 先沉淀。
沉淀刚开始析出时，Ag +离子浓度为 。
继续加入Ag +，当另一种离子开始沉淀时，Ag +离子浓度为 ，Cl —离子浓度为 （Ks(AgCl)= 1.77×10-10,Ks(Ag 2CrO 4)= 1.1×10-12）。
10、往HAc 溶液中加入适量的 和 都可配成缓冲溶液。
11、基态原子的电子组态为[Ar]3d 54s 2的元素属于第 周期第 族,原子序号 为 ，元素符号为 。
二、是非题：（每题1分、共10分）1、催化剂能同时改变反应速率和化学平衡2．当溶液中有几种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的离子一定先沉淀。
化学试题及答案百度
化学试题及答案百度一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 氧气C. 空气D. 氯化钠答案：C2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色变化B. 状态变化C. 生成新物质D. 能量变化答案：C3. 实验室制取氧气时，常用的方法是：A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢分解D. 以上都是答案：D4. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以：A. 置换出酸中的氢B. 置换出酸中的氧C. 置换出酸中的金属D. 与酸反应生成盐和水5. 以下化合物中，含有非极性键的是：A. H2OB. NaClC. CO2D. H2O2答案：D6. 酸雨的pH值通常为：A. 大于7B. 等于7C. 小于5.6D. 大于5.6答案：C7. 以下物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 石墨答案：C8. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径：A. 越大B. 越小C. 不变D. 先增大后减小答案：B9. 以下化合物中，属于离子化合物的是：B. H2OC. NaClD. CO2答案：C10. 实验室中，鉴别氢氧化钠和氢氧化钙的方法是：A. 加入硫酸铜溶液B. 加入碳酸钠溶液C. 加热D. 加入盐酸答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 氧气的化学式为____，二氧化碳的化学式为____。
答案：O2、CO22. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，反应的化学方程式为：____ + HCl → ____ + H2↑。
答案：金属（M）、MCl23. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量是____的。
答案：不变4. 实验室中，将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，会生成____色的沉淀。
答案：蓝色5. 元素周期表中，同一周期的元素，原子核外电子层数是____的。
答案：相同三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述如何用实验方法鉴别硬水和软水。
普通化学试卷附标准答案15套
普通化学试卷一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分25小题, 每小题1分, 共25分)1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。
答（）2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。
答（）3、BCl分子中的化学键是极性共价键，所以它是极性分子。
答（）34、对于任意化学反应A(g) + 2B(g) = 2D(g)。
可根据反应式写出222。
答：(B)}（）?{c](A)} 及vp] = /{[p(A)/p]?[p(B)/kcp(D)/K = [p矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。
5、对于任一化学反应mA + nB = pC + qD，由反应式可写出其速率方程为v = kmn。
答：( (A)}{c ?{c(B)} )聞創沟燴鐺險爱氇谴净。
6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。
答：（）7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。
答（）8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l来决定。
答（）9、K[Co(NO)Cl] 名称为三氯?三硝基合钴(III) 酸钾，其中心离子的电荷为+3，配位数3332为6。
答（）残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。
10、在N(g) + 3H(g) 2NH(g) 平衡系统中，若温度、体积保持不变，而引入稀有气322体，则由于总压力增大而使平衡将向右移动。
答：（）酽锕极額閉镇桧猪訣锥。
11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。
答：（）12、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能E越大的反应，速率增加得越显著。
a答：（）13、任何自发进行的反应，其熵变总是大于零。
答：（）14、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中，主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。
答（）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。
15、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。
答（）16、O=O 双键的键能应为O?O 单键的2 倍。
答（）17、高聚物分子在一定范围内，其聚合度越高，结晶程度越高，分子中极性基团越多，则其机械强度越大。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学方程式中，系数表示的是：A. 原子数B. 分子数C. 离子数D. 质量数答案：B3. 下列哪个是酸的通性？A. 能与碱反应B. 能与金属反应C. 能与盐反应D. 所有选项答案：D4. 原子序数为17的元素是：A. 氯（Cl）B. 氟（F）C. 溴（Br）D. 碘（I）答案：A5. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 克/千克答案：B6. 化学键中，非极性共价键的特点是：A. 正负电荷分布均匀B. 正负电荷分布不均匀C. 只有正电荷D. 只有负电荷答案：A7. 溶液的pH值表示的是：A. 溶液的密度B. 溶液的浓度C. 溶液的酸碱性D. 溶液的温度答案：C8. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B9. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子量B. 按照原子序数C. 按照电子数D. 按照元素符号答案：B10. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于：A. 离子化合物含有离子键B. 共价化合物含有共价键C. 离子化合物含有共价键D. 共价化合物含有离子键答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气（H2）的摩尔质量是______克/摩尔。
答案：22. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂3. 金属元素通常位于元素周期表的______。
答案：左侧4. 化合物中，氧元素的化合价通常是______。
答案：-25. 酸的通性之一是能与______反应。
答案：碱6. 化学方程式中，系数表示的是______。
答案：物质的量7. 原子序数为8的元素是______。
答案：氧（O）8. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升9. 离子化合物中，阳离子和阴离子之间通过______相互作用。
四十五套化学试题及答案
四十五套化学试题及答案1. 试题一：请写出下列化学元素的符号。
答案：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）2. 试题二：下列化合物中，哪一个是酸？答案：硫酸（H2SO4）3. 试题三：请解释什么是氧化还原反应。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子、离子或分子之间发生电子转移的过程。
4. 试题四：写出下列化合物的化学式。
答案：水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氯化钠（NaCl）5. 试题五：请描述原子的构成。
答案：原子由原子核和围绕原子核运动的电子组成。
6. 试题六：下列元素中，哪一个是金属？答案：铁（Fe）7. 试题七：请写出下列化学反应的平衡方程式。
答案：2H2 + O2 → 2H2O8. 试题八：什么是摩尔质量？答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
9. 试题九：请解释什么是化学键。
答案：化学键是指原子之间通过共享或转移电子而形成的强烈相互作用。
10. 试题十：下列化合物中，哪一个是碱？答案：氢氧化钠（NaOH）11. 试题十一：请写出下列元素的原子序数。
答案：氢（1）、氧（8）、钠（11）、氯（17）12. 试题十二：什么是离子化合物？答案：离子化合物是由正负离子通过静电吸引力结合而成的化合物。
13. 试题十三：请解释什么是化学平衡。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等的状态。
14. 试题十四：写出下列化合物的化学式。
答案：硝酸（HNO3）、硫酸铵（(NH4)2SO4）、碳酸钙（CaCO3）15. 试题十五：请描述原子核的构成。
答案：原子核由质子和中子组成。
16. 试题十六：下列元素中，哪一个是非金属？答案：碳（C）17. 试题十七：请写出下列化学反应的平衡方程式。
答案：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O18. 试题十八：什么是摩尔浓度？答案：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶剂体积的比值。
19. 试题十九：请解释什么是共价键。
普通化学考试题及答案详解
普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。
氧气（O2）由氧元素组成，是单质。
水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。
二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。
铁（Fe）由铁元素组成，是单质。
2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。
氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。
3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。
4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氧（O）B. 氮（N）C. 氟（F）D. 氦（He）2. 化学反应中，能量的转变通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 根据周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）4. 摩尔是表示物质的量的单位，1摩尔物质含有的粒子数与下列哪个数值相同？A. 1克B. 1千克C. 阿伏伽德罗常数D. 1升5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 食盐（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氧化铁（Fe2O3）6. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）7. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中不包括：A. 温度B. 反应物浓度C. 催化剂D. 反应物的颜色8. 下列物质中，不能导电的是：A. 铜丝B. 石墨C. 稀硫酸溶液D. 蒸馏水9. 根据化学平衡原理，当反应达到平衡状态时，下列描述错误的是：A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物的转化率保持不变D. 反应物和生成物的百分含量保持不变10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 铁与稀盐酸反应C. 醋酸和氢氧化钠反应D. 碘化钾与氯气反应二、填空题（每题3分，共30分）11. 原子序数为11的元素是_________，其最高价氧化物的水化物的化学式为_________。
12. 化学反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，该反应的热化学方程式为_________。
13. 根据电子排布规律，钠（Na）原子的电子排布式为_________。
14. 摩尔质量的单位为_________，其数值上等于该物质的相对分子质量。
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普通化学样卷参考答案
一、是非题(本大题分5小题,每小题2分,共10分)1、 ；2、√；3、√；4、 ；5、√。
二、单项选择题(本大题分15小题,每小题2分,共30分)1-5AABDA 6-10DDCAB 11-15BABDC
三、填充题(本大题分8小题，15个空，每空2分，共30分)1、16。
2、改变；不变。
3、4.27；0.054%。
4、1；2。
5、增大；增大。
6、头碰头；肩并肩。
7、V ；不等性sp 3。
8、>；>。
四、根据题目要求，解答下列各题（本大题分2小题，共14分）1、（本小题6分）答：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1（2分）
第四周期、VIB 族、d 区、3d 54s 1
（每个1分）
2、（本小题8分）
答：NF 3中N 原子进行不等性sp 3杂化（2分），含有一个孤电子对（2分），这对孤电子对成键电子对产生斥力，所以使键角略小于109︒28'。
而SO 3中，S 原子进行sp 2杂化（2分），三个sp 2杂化轨道完全相同（2分），所以空间构型是平面三角形。
五、计算题(本大题共2小题,共16分)1、(本小题8)解：(1)
ΔγH θ
m (298.15K)=2⨯33.9-2⨯90.4=-113.0(KJ ⋅mol -1)
（1分）ΔγS(298.15K)=2⨯240-2⨯210-205=-145(J·mol -1·K -1)
（1分）θ
m
r ΔG =-113.0-298.15⨯(-145⨯10-3)=-69.8(KJ ⋅mol -1)<0（1分）所以在298.15K 的标准态下，反应可以向右自发进行。
（1分）
（2）
()1
1131θ
m
r θm r θm r mol kJ 0.32K mol kJ 10(-145)K 1000 mol kJ -113.0ΔΔK 1000Δ-----⋅=⋅⨯⨯-⋅=-=S T H G （2分）
ln Kθ=-θm
ΔG/RT=-32⨯1000/(8.314⨯1000)
r
=-3.849（1分）
Kθ=2.1⨯10-2（1分）
2、(本小题8)
解：(1)
Eθ=Eθ(Br2／Br-)-Eθ(Fe3+／Fe2+)
=1.07-0.77
=0.30(V)（2分）Δr G mθ=-nFEθ=-2⨯96485⨯0.30⨯10-3=-57.89(kJ⋅mol-1)（2分）（2）
E(Fe3+／Fe2+)=Eθ(Fe3+／Fe2+)+0.0592lg[c(Fe3+)/c(Fe2+)]（1分）=0.77+0.0592lg0.1
=0.71(V)（1分）E=1.07-0.71=0.36(V)（2分）。