选修3《物质结构与性质》综合测试1
人教版化学 选修三 物质结构与性质 全册检测含答案
绝密★启用前人教版化学选修三物质结构与性质全册检测本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。
示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是()A．上述结构图中共出现6种元素B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D．向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生2.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是( )A． 2个B． 3个C． 4个D． 6个3.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是()A． 1s22s22p63s13p3B． 1s22s22p63s23p63d104s14p1C． 1s22s22p63s23p63d24s1D． 1s22s22p63s23p63d104s24p14.某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为()A．＋1价B．＋3价C．＋5价D．－5价5.某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0 g·cm-3,用X射线研究该固体的结构时得知:在边长1×10-7cm 的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的()A． 32B． 120C． 150D． 1806.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A． CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B． KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC． Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金刚石＞SiO27.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（）A．铁是非晶体B．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升C．晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热D．晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点8.下列有关说法正确的是()A． C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞CB．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价D． Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s29.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A． X的原子半径比Y小B． X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性：X＞YD．第一电离能：X＜Y10.以下叙述中，错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（多选）金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是()A．钋Po——简单立方堆积——52%——6B．钠Na——钾型——74%——12C．锌Zn——镁型——68%——8D．银Ag——铜型——74%——1212.（多选）分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（）A． NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B． NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等C． NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8D． NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同13.（多选）如图为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是（）A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力14.(双选)根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是()A．硼和硅B．铝和铁C．铍和铝D．铜和金15.(多选)下列叙述不正确的是()A．由分子构成的物质其熔点一般较低B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C．分子晶体中一定存在共价键D．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定第Ⅱ卷三、非选择题(共3小题,每小题10.0分,共30分)16.在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A原子有3个未成对电子；B元素原子次外层有8个电子，1 mol B单质与足量盐酸反应可生成1 mol H2，B单质不易与冷水反应；C元素的＋3价离子的d轨道是半充满的；D元素易形成－1价离子。
最新人教版高中化学化学选修化学物质结构与性质模块综合测评三(附答案)
模块综合测评第Ⅰ卷（选择题共36分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Cl 35.5一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意，共36分）1.据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是（）A.是4He的同分异构体B.比4He少一个中子C.比4He少一个质子D.3He原子核有3个质子思路解析：3He是4He的同位素；原子左上角为质量数，同种原子具有相同的质子数，C、D错；质量数比4He少一个，则中子数少一个。
答案：B2.以下能级符号不正确的是（）A.3sB.3pC.3dD.3f思路解析：前面的数字表示的是能层数，第三能层只有三个能级，分别为s、p、d。
答案：D3.下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A.Na+ 1s22s22p6B.F- 1s22s22p6C.N3+ 1s22s22p6D.O2- 1s22s22p6思路解析：N3+ 的电子排列式应为1s22s2。
答案：C4.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H3O+B.BF3l4D.PCl5思路解析：H3O+中H为2电子稳定结构；BF3中B为6电子；PCl5中P为10电子。
答案：C5.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述思路解析：小黑点来表示电子在核外出现概率的统计；电子云图是电子在核外出现概率的分布图。
答案：B6.关于晶体的下列说法正确的是（）A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低思路解析：要考虑特殊情况。
A中金属晶体是例外；C金属晶体的差异比较大，如钨的熔沸点非常高；D水银在常温下为液态，熔点很低。
人教版高中化学选修三 物质结构与性质 综合测试考卷 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修三物质结构与性质测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.关于SiO2晶体的叙述正确的是（）A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）B． 60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D． SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子2.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（）A． N2O的空间构型与CO2构型不同B． N2O的空间构型与H2O构型相似C． N2O的空间构型与NH3构型相似D． N2O的空间构型为直线形3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为104.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B． s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C． p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大5.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是()A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾6.对于离子键的说法正确的是()A．阴阳离子间的静电引力是离子键B．阴阳离子间的静电吸引是离子键C．阴阳离子间的相互作用即为离子键D．阴阳离子间强烈的相互作用是离子键7.下列说法正确的是()A． s能级的能量总是小于p能级的能量B． 2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道D．n f能级中最多可容纳14个电子8.应用元素周期律判断下列语句，其中正确的组合是()①碱金属(即ⅠA族)单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥9.下列现象不能用“相似相溶原理”解释的是()A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于氢氧化钠溶液中C．碘易溶于四氯化碳D．碘难溶于水10.下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是()A．B．C．D．二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（多选）下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用(力)属同种类型的是(双选)()A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．苯和乙烷的蒸发12.(多选)下列说法正确的是 ()A．氢键是一种化学键B．氢键使物质具有较高的熔、沸点C．能与水分子形成氢键的物质易溶于水D．水结成冰体积膨胀与氢键无关13.（多选）2010年10月5日17时45分，瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈?海姆和康斯坦丁?诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究．石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子（结构如图所示）．将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，下列说法中正确的是（）A．石墨烯是高分子化合物B．石墨烯与石墨烷互为同素异形体C．一定条件下石墨烯可与H2发生加成反应D．根据结构示意图可知，石墨烯不能导电14.（多选）下列晶体直接由原子构成的有（）A．硫磺B．石英晶体C．晶体硅D．金属铝15.(双选)下列关系式中正确的是()A．同一原子中，轨道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4sB．同一原子中，轨道的能量高低：3s＜3p＜3dC．不同能级中含有的原子轨道数：s－2；p－6；d－10D． M层上所具有的原子轨道数共有9个第Ⅱ卷三、综合题(共3小题,每小题10.0分,共30分)16.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
2019秋鲁科版高中化学选修三 物质结构和性质 测试 含答案及详细解析
绝密★启用前2019秋鲁科版高中化学选修三物质结构与性质测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列各组元素都属于p区的是（）A．原子序数为1、2、7的元素B． O、S、PC． Fe、Ar、ClD． Na、Li、Mg2.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是( )A．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态C．同一个原子的原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的3.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是( )A．此堆积方式属于非最密堆积B．此堆积方式为A1型C．配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8D．镉的堆积方式与铜的堆积方式不同4.已知X、Y元素同周期，且原子半径Y>X，下列说法错误的是()A．第一电离能Y可能小于XB．气态氢化物的稳定性:H m Y大于H n XC．最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的D． X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价5.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是() A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子6.下列不属于共价键成键因素的是()A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必有配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子核体积大小要适中7.下列微粒的价电子对数正确的是（点“· ”的原子为中心原子）（）A． CH4 4B． CO2 1C． BF3 2D． SO3 28.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A．B．C．D．9.下图是金属晶体的A1型最密堆积形成的面心立方晶胞示意图，在密堆积中处于同一密置层上的原子组合是()A．④⑤⑥⑩⑪⑫B．②③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑧D．①②⑪⑭⑧⑤10.若aA m+和bB n﹣的核外电子排布相同，则下列关系中不正确的是（）A．离子半径A m+＜B n﹣B． A的质子数比B的质子数多（m+n）C．原子半径A＜BD． A在元素周期表中位于B的下一周期11.利用元素的电负性大小，不能判断出()A．在化合物中元素原子吸引电子能力的相对强弱B．元素在元素周期表中的准确位置C．某元素是金属元素还是非金属元素D．元素在化合物中的化合价的正负12.下列性质适合于分子晶体的是()A．熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点2853 ℃，液态不导电，水溶液也不导电C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃D．熔点97.81 ℃，质软导电，密度为0.97 g·cm－313.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（）A． CH4和NH3B． CO和CO2C． NO和NO2D． CO2和SO214.碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是()①固态时不导电，熔融状态导电②能溶于水，其水溶液导电③低熔点④高沸点⑤易升华A．①②③B．①②④C．①④⑤D．②③④15.下列说法正确的是()A．已知N—N键能为193kJ·mol－1，故NN的键能之和为193kJ·mol－1×3B． H—H键能为436.0kJ·mol－1，F—F键能为157kJ·mol－1，故F2比H2稳定C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键D． N—H键键能为390.8kJ·mol－1，其含义为形成1mol N—H所释放的能量为390.8kJ第Ⅱ卷二、非选择题(共3小题, 共40分)16.有下列8种晶体，用序号回答下列问题：A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石(1)直接由原子构成的分子晶体是.(2)由极性分子构成的晶体是,属于分子晶体的单质是.(3) 在一定条件下能导电而不发生化学反应的是，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是。
选修3《物质结构与性质》综合测试
1．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．CaO B．SiO2C．H2O D．Na2O22．下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。
3．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是A．乙烯B．乙醛C．甲醇D．三氯甲烷4．下面的排序不正确的是A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低:Na>Mg>AlD.熔点由高到低: NaF> NaCl> NaBr>NaI5．下列物质性质变化规律正确的是A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低 D．O、F、H的原子半径依次减小6下列说法中正确的是A．C60气化和I2升华克服的作用力相同 B．SiO2和CO2的分子式相似，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道8. A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是A．原子半径A<B<C B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物；C．B的氧化物熔点比A的氧化物高； D．A与C可形成离子化合物。
最新人教版高中化学选修3物质结构与性质检测卷1及答案
选修3《物质结构与性质》试题（1）说明：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考试时间40分钟，满分100分。
2可能用到的原子量：H 1 12 N 14 O 16 N 23 355第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列叙述中，正确的是A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同2．具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是A2222p6323p3 B12222p3 1222p2 D12222p6323p43．下面的排序不正确的是（）A晶体熔点由低到高：F4<4<Br4<I4B．硬度由大到小金刚石>碳硅>晶体硅熔点由高到低N>Mg>A D熔点由高到低 NF> N> NBr>NI4．下列各组中的两种固态物质熔或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A．碘和氯钾 B．金刚石和重晶石．二氧硅和干冰 D．软脂酸甘油酯和冰醋酸5．下列各组元素属于p区的是A．原子序为1，2，7的元素 B．O，S，P．F，Ar， D．N，L，Mg6．短周期元素的原子，处于基态时可能具有的电子是A只有和p电子 B只有电子只有p电子 D有、p和d电子7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[(NH3)4] 2+．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变D．在[(NH3)4] 2+离子中，2+给出孤对电子，NH3提供空轨道8萤石（F2）晶体属于立方晶系,萤石中每个2+被8个F-所包围,则每个F—周围最近距离的2+目为（）A2 B4 6 D89某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是（）A金属 B非金属可溶性碱 D可溶性盐二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题
人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题第 2 页 共 21 页《物质结构与性质》专题练习一 选择题1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确的是 A ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深 B ．卤化氢的键长按H —F 、H —C1、H —Br 、H —I 的顺序依次减小 C ．卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱 D ．卤素单质与氢气化合按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序由难变易 2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨互为同位素 B. 0.12g 石墨烯中含有6.02×1022个碳原子 C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 3. 下列说法中错误．．的是: A ．CH 4、H 2O 都是极性分子 B ．在NH 4+ 和[Cu(NH 3)4]2+中都存在配位键 C ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A ．SiO 2 CsCl CBr 4 CF 4 B ．SiO 2 CsCl CF 4 CBr 4 C ．CsCl SiO 2 CBr 4 CF 4 D ．CF 4 CBr 4 CsCl SiO 2第 3 页 共 21 页5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C. p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 6．下列叙述中正确的是 A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子 B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子 C ．HF 、HCl 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强 D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子 7．下列叙述正确的是 A ．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B ．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高 D ．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 8． X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。
选修三《物质结构与性质》试卷(含答案)
选修三《物质结构与性质》试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A． 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B． M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D． 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子2.下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是()A． D与C不能形成化合物B． D的最高正价与B的最高正价相等C． A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>AD． D元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于83.下列变化需要吸收能量的是()A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6B． 3s23p5→3s23p6C． 2p2p2p→2p2p2pD．2H→H—H4.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A． H—FB． N—HC． C—HD． S—H5.下列有关σ键和π键的说法错误的是()A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键6.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是()A．n s2n p3B．n s2n p4C．n s2n p5D．n s2n p67.下列说法不正确的是()A．π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的B． 2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个C． s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键D．共价键一定有原子轨道的重叠8.已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是()A．结构示意图中x＝4B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C．该原子的电子排布图为D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子9.下列分子中的碳原子采用sp2杂化的是 ()A． C2H2B． CS2C． HCHOD． C3H810.下列几种金属晶体中，原子堆积方式与另外三种不同的是( )A．钠B．钾C．铜D．铁11.下列各能层中不包含p能级的是()A． NB． MC． LD． K12.外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是()A．第三周期ⅦB族B．第三周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第四周期ⅡB族13.下列关于化学键的叙述中正确的是()A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用14.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A． C(金刚石)和CO2B． NaBr和HBrC． CH4和H2OD． Cl2和KCl15.有关核外电子运动状态的描述错误的是()A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B．核外电子的运动规律与普遍物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多16.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数()A． X＞Y＞ZB． Y＞X＞ZC． Z＞X＞YD． Z＞Y＞X17.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。
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1）咼中化学同步训练（人教版）选修3《物质结构与性质》试题（说明：1.本试卷分第I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。
考试时间2.可能用到的原子量：H 1 C 12N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I 卷（共54 分）1.下列叙述中，正确的是B .凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C •两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D .阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同 2.具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是…2c 2c 6c 2c 3r ,2c 2c 3A.ls 2s 2p 3s 3pB.1s 2s 2p3•下面的排序不正确的是（D.熔点由高到低：NaF> NaCI> NaBr>Nal4•下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是5•下列各组元素属于 P 区的是D . Na , Li , Mg6.短周期元素的原子，处于基态时可能具有的电子是40分钟，满分100分。
、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。
每小题只有一个选项符合题意。
）A •两种粒子，若核外电子排布完全相同, 则其化学性质一定相同, 2c 2 2C.1s 2s spr , 2c 2c 6c 2c 4D.1s 2s 2p 3s 3pA.晶体熔点由低到高： CF 4<CCl 4<CBr 4<Cl 4B .硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低：Na>Mg>AI A •碘和氯化钾 B .金刚石和重晶石 C .二氧化硅和干冰D .软脂酸甘油酯和冰醋酸A .原子序数为1 , 2, 7的元素B . 0, S , PC . Fe , Ar , ClA.只有s 和P 电子B.只有s 电子C.只有P 电子D.有S 、P 和d 电子7.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深 蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是 A .反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 B .沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH ( )Cu 2+的浓度不变2+3)4]C .向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D .在[Cu （NH 3）4] 2+离子中，Cu 2+给出孤对电子，8.萤石（CaF 2）晶体属于立方晶 系，萤石中每个Ca 2+被8个F 所包围，则每个F —周围最近距离的 Ca 2+数目为NH 3提供空轨道A.2B.4C.6D.89. 某物质熔融状态可导.电，固态可导电，将其投入水中水溶液也可导电，则可推测该物质可能是（A.金属B.非金属C.可溶性碱D.可溶性盐二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有1 —2个选项符合题意。
）10.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的丫原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2P轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的丫原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子11.下列表达方式错误的是HB .甲烷的电子式H X：HA.C6的分子模型示意图"K2 2 6 2 416CC.硫离子的核外电子排布式1S 2S 2p3s3p D .碳—12原子构成12•已知X、Y元素同周期，且非金属性X > Y，下列说法错误.的是（）A . X与丫形成化合物时，X显负价，丫显正价B .第一电离能丫一定小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于丫对应的酸性D •气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X13.下列关于丙烯（CH3 —CH =CH 2）的说法正确的（A .丙烯分子有8个b键，1个n键B •丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C .丙烯分子存在非极性键D .丙烯分子中3个碳原子在同一直线上14.下列说法中正确的是（A . NO2、SO2、BF3、NCl 3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构;B . P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28/;C. NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl —共有12个;D .单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子15 .最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（A .该晶体类型是原子晶体B .该晶体中碳原子和氧原子的个数比为 1 :C .晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为D .晶体的空间最小环共有6个原子构成16. 下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是17. 下列叙述正确的是18. 下列叙述正确的是A . DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的B •所有含氢元素的化合物中都存在氢键C •氢键属于分子间作用力，所以只存在分子之间D .能与水分子形成氢键的物质一般易溶于水第n 卷（共46 分）三、填空题（共46 分）佃.（8分）某元素的激发态原子的电子排布式为1S 2 2S 2 2P 63S 23pSs 1，则该元素基态原子的电子排布式;其最高价氧化物对应的水化物的化学式是20. （18分）m 、n 、x 、y 四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。
已知它们的原子序数总和为 46，则：或非极性”）溶剂发生很强的结合。
已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。
请回答：温度低时溶液呈（2）在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上 述操作，熔化的石蜡则呈圆形。
试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象。
22. （10分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。
请回答下 列问题。
(1) 砷原子核外电子排布式为 __________________A 、NH 4CI = NH 3f + HCI tB 、NH 3+CO 2+H 2O = NH 4HCO 3C 、2NaOH+Cl 2= NaCl+NaClO+H 2OD 、2Na 2O 2+2 CO 2= ZNa ? CO 3+O 2A. NH 3是极性分子，分子中 N 原子处在3个H 原子所组成的三角形的中心B. CCI 4是非极性分子，分子中 C 原子处在4个CI 原子所组成的正方形的中心C. H 2O 是极性分子，分子中 O 原子不处在2个H 原子所连成的直线的中央D. CO 2是非极性分子，分子中C 原子不处在2个O 原子所连成的直线的中央;元素符号-为 （1）元素n 的气态氢化物的分子式为，空间构型（2） m 与y 所形成的化合物含键，属 分子。
（填极性”（3） x 位于周期表的第周期，第 族；其原子结构示意图为（4）由n 、y 的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为，此物质在固态时属于晶体。
21. （10分）（1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色般认为溶液呈紫色的表明溶解了的碘分子”并未和色，温度高时溶液呈色，因，该化学键能够形成的原因是(2) K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN「之间的键型为(4)已知:分析上表中四种物质的相关数据，请回答:①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低.的原因是②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是试题答案及评分标准第I卷（共54 分）一、选择题（本题包二、括10小题，每小题2分，共18分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.C2.B3.C4.D5.B6.A7.B8.B9.A二.选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有1—2个选项符合题意。
）10. C 11.AC 12.B 13.AC 14.D 15.CD 16D 17C 18AD第n卷（共46 分）四、填空题（共25分）2 2 6 2 419. （6 分）1s 2s 2p3s3p S H2SO420 . （18分）（1 ） NH3 三角锥形（2）极性非极性W A （4）21. （10 分）（1）棕色（1分）紫色（1分）离子（每空2分）温度高时，分子间作用力弱（2分）（2）这是因为水晶是晶体，在导热性中体现了各向异性，即水晶柱面不同方向的导热性不同，故融化的石蜡呈椭圆形。
（3分）而玻璃是非晶体，不具有各向异性，玻璃的各个方向的导热性都是相同的，故熔化的石蜡呈圆形。
（3分）22. （1）（2）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3（2分）配位键（1分）CN —能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）（2 分）① 结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4 ；（3分）NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH s。
（2分）②C —H键键能大于Si —H键，因此CH4分解温度高于SiH4；N —H键键能大于P—H键，因此.NH3分解温度高于PH s。
（2分）（每空2分）。