2019年全国新课程卷I化学命题双向细目表

√
√
√
中难
26
非
选
择
题
14
草酸及CO、CO2等的性质/实验操作（加热、冷凝、检验、吸收、干燥、洗气、收集等）、实验设计（装置的选择与连接、定性和定量实验设计）[有机+无机实验]
√
√
√
√
中
27
14
Mg2B2O5·H2O制H3BO3及B等工艺流程/化学方程式书写（酸+盐、热分解、置换）、速率影响因素、Fe3O4的磁性、Fe2++H2O2、调节pH沉淀分离、电子式、结晶法分离等 [概理+元化]
√
√
√
√
中
37
15
碳及其化合物/电子云、自旋电子对、C形成共价键原因、σ键和π键；sp杂化、分子晶体类型、石墨烯金刚石中C连接环数、环中C数、环中共面C数[选3/概理+计算]
√
√
√
√
中
38
15
由乙炔制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯/乙炔命名、结构简式、反应类型、原子共面、同分异构体书写、顺反异构、类比设计合成路线[选5]
√
√
√
√
中
√
√
易
9
6
有机物[乌洛托品/C、N原子守恒]
√
√
√
中
10
6
性质实验[Fe3＋的性质、检验、铝箔燃烧、沉淀的转化与溶度积]
√
√
√
中
11
6
微生物电池 [电极反应、质子交换膜、电池反应、H+定向移动]√√源自√中难12
6
元素周期律[HNPCl的单质沸点、阴离子还原性、酸性、离子化合物]
√
√
中
13
6
电离平衡[强弱两碱同浓度等体积稀释图像、比较碱性、c(OH-)、电离程度、c(M+)/c(R+)等]
新课标全国I卷（化学）命题双向细目表
题号
题型
分值
考查的主要内容及知识点
能力要求
知识要求
难度
要求
接受、吸收、整合化学信息的能力
分析问题和解决(解答)化学问题的能力
化学实验与探究能力
了解
理解掌握
综合应用
7
选
择
题
6
无机物性质[化学史/硝酸与金属的反应]
√
√
易
8
6
NA[涉及同位素D和H、H2SO3电离、Na2O2+H2O、NO+O2及N2O4]
√
√
√
√
√
中
28
15
碘及其化合物/还原产物、溶度积计算、由△H计算断键能量、平衡常数K列式计算、速率常数、速率的计算、v正～x(HI)和v逆～x(H2)关系图中平衡点判断) [概理+计算]
√
√
√
中难
36
15
CuCl生产工艺/氧化产物判断、氧还反应方程式书写、温度控制、水洗醇洗及理由、固液分离设备、CuCl的质量分数计算[选2/元化+计算]

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高考化学双向细目表及高频考点命题规律分析与备考策略2021

与应用
94
根据信息能设计有机化合物的合成路线。
√
√
√
合
成合成高分子的组成与结构特点。能
高 95 依据简单合成高分子的结构分析其 √
√
√
分链节和单体。
子
二、高考化学命题特点和趋势近三年全国Ⅲ化学试题充分，体现了高考命
题的主题——“一点四面”，即立德树人、社会主义核心价值观、依法治国、中华优秀传统文化与创新能力；通过对“一点四面”的考查，发挥高考试题育人导向体现了基础知识、基本技能、基本学科思想方法、基本活动经验的命题重点。
填空题
了解
理解
综合应用
20 18 年
20 19 年
20 20 年
√
√√
√
分类序号
知识点内容
80
晶体的类型，不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
81
晶格能的概念，晶格能对离子晶体性质的影响。
晶 82 分子晶体结构与性质的关系。
体
结
了解原子晶体的特征，能描述金
构与
83 刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
√√
√
√
30
常见氧化还原反应的配平和相关计算。
√
√
√ √√
化学反
31
离子反应概念，方程式书写，离子检验
√
√
√
√√
应与
32
化学能与热能的相互转化。吸热反应、放热反应、反应热等概念。
√
√
能
量
33
热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
√
√
能源是人类生存和社会发展的重

2019全国卷I高考化学双向细目表及考点对应知识点总汇

命题区间一化学基本素养的考查角度一关注“化学与技术、社会环境”的协调发展1．高考有关“化学与社会和谐发展”试题的选材热点总结(1)安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。

(2)大气污染雾霾——大气中可吸入颗粒物(PM10、PM2.5)过多，产生的主要原因有汽车尾气、化石燃料的燃烧、工业排放的废气(如：冶金、窑炉与锅炉、机电制造业等)、建筑工地和道路交通产生的扬尘。

酸雨(pH＜5.6)——大气中含硫氧化物、含氮氧化物过多，与化石燃料的燃烧、工业废气的排放(如硫酸、硝酸的生产、冶金)、雷电等有关。

光化学烟雾——大气中的氮氧化物过多，与汽车尾气、化石燃料的燃烧有关。

(3)白色污染——人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓。

(4)能源清洁能源——天然气、氢气等在燃烧时不产生烟尘的能源；化石能源——天然气、石油和煤等能源；绿色能源——不产生负效应的能源，如氢能、风能、太阳能等；新能源——最新开发利用的能源，如氢能、风能、太阳能、核能等。

(5)无机材料一般可以分为传统的和新型的无机材料两大类。

传统的无机材料是指以二氧化硅及其硅酸盐化合物为主要成分制备的材料，因此又称硅酸盐材料，主要包括水泥、玻璃和陶瓷。

新型无机材料是指用氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物以及各种非金属化合物经特殊的先进工艺制成的具有某种优异性能的材料。

2．绿色化学的特点研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。

它包括：(1)开发绿色反应，将原子利用率提高到100%；(2)使用无毒无害的原料；(3)选用无毒无害的催化剂；(4)使用无毒无害的溶剂；(5)发展“绿色工艺”；(6)开发和生产绿色产品。

角度二关注生产和生活中的常见物质1．熟记常见物质的俗名及化学式(1)明矾：KAl(SO4)2·12H2O(2)胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O(3)绿矾：FeSO4·7H2O(4)钡餐、重晶石：BaSO4(5)孔雀石(铜绿)：Cu2(OH)2CO3(6)水晶、石英：SiO2(7)纯碱、苏打：Na2CO3(8)磁性氧化铁：Fe3O42．熟记生活中的下列物质(1)无机盐净水剂：氯化铁，硫酸亚铁，硫酸铁，硫酸铝，氯化铝，明矾。

2019年中考化学双向细目表

2019年中考化学双向细目表2019年中考化学双向细目表初中毕业升学考试双向细目表一级主题二级主题三级主题题型能力层次难度。

分值增进对科学探究的理解发展科学探究能力科学探究的实验技能指示剂、PH试纸的使用检验和区分常见物质气体制取的装置和方法过滤、蒸发分离物质空气成分及作用地球周围的空气氧气和很多物质发生氧化反应氧气、二氧化碳、一氧化碳的性质、用途氧气、二氧化碳的实验室制法水的组成，硬水和软水常见水的净水方法水与常见的溶液溶解现象，溶液的组成饱和溶液、溶解度溶质质量分数的计算结晶现象乳化金属与金属矿金属的物理特征，主要化学性质，及防腐蚀方法常见的铁矿石炼铁合金性能，生铁和钢研究基本能对一些实验进行探究药品的取用、仪器的连接、加热选择实验仪器和药品会配制溶液选择题、填空题、___答题、实验题、计算题增进对科学探究的理解发展科学探究能力科学探究的实验技能学生需要了解指示剂、PH试纸的使用，以及如何检验和区分常见物质。

学生还需要研究气体制取的装置和方法，以及过滤、蒸发分离物质的方法。

此外，学生需要了解空气成分及作用，以及地球周围的空气。

学生需要研究氧气和很多物质发生氧化反应，以及氧气、二氧化碳、一氧化碳的性质和用途。

学生还需要了解氧气、二氧化碳的实验室制法。

此外，学生需要了解水的组成，硬水和软水，以及常见水的净水方法。

学生需要研究溶解现象，溶液的组成，饱和溶液、溶解度，以及溶质质量分数的计算。

此外，学生需要了解结晶现象和乳化。

金属与金属矿学生需要了解金属的物理特征，主要化学性质，及防腐蚀方法。

学生需要了解常见的铁矿石炼铁，以及合金性能、生铁和钢。

研究基本能对一些实验进行探究学生需要研究药品的取用、仪器的连接、加热，选择实验仪器和药品，以及会配制溶液。

身边的化学物质学生需要了解酸碱的性质和用途，腐蚀性，以及常见酸碱的稀释方法。

学生需要了解常见盐的用途，常见化肥种类及作用，常见有机物及有机物的重要性，以及碳酸根、铵根的检验。

2015—2019近5年高考(全国卷)理科综合化学试题命题考点双向细目表

（I）
2018
（II）
2018
（III）
2019
（I）
2019
（II）
2019
（III）
元素周期表及应用、化学键
利用周期表周期律推断元素
13
√
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半径比较
9
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氢化物稳定性或酸性比较
7
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√
√
氧化物水化物的酸碱性
6
√
√
√
√
√
√
√
金属性强弱比较
1
√
非金属性或氧化性强弱比较
（III）
2019
（I）
2019
（II）
2019
（III）
物质结构与性质
原子核外电子排布
11
√
√
√
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√
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√
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微粒半径比较
2
√
√
离子或分子空间构型
11
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√
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√
杂化轨道判断
13
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√
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化学键判断、极性判断
9
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√

2019最新高考化学必考知识点双向细目表

2019最新高考化学必考知识点双向细目表分类序号知识点内容近三年高考再现化学基本概念物质的组成、性质和分类1物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；17 18 193物理变化与化学变化的区别与联系。

28盐类反应中的基础涉及84混合物纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念5 同素异形体的概念。

6酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

化学用语7熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

8，综合化合价，共价键主要考C族元素27，综合元素周期律68熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。

化学中常用计量12了解相对原子质量、相对分子质量的含义。

11，综合原子结构中等6，氧化还原涉及简单13物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol-1、L·mol-1）。

14物质的量浓度（mol·Ｌ-1）、阿伏加德罗常数。

15掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

化学反应与能量16掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。

12氧化还原、物质的量、化学计算中等26题一问6，综合部份物质的量计算，主要得失电子守恒、部份氧化还原，中上13题氧化与离子综合10，得失电子守恒，方程式配平17理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。

掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。

18能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。

19 了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热26，热方程，反应11热化学书写反应7热化学书写反应反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念。

初中化学命题双向细目表（空白）.doc

2.2
2.2 2.2 2.3 2.3 2.3 2.3
知识点内容
化学的概念及研究的范畴化学发展简史及绿色化学的特点物质的变化物质的性质实验观察、记录方法对蜡烛及其燃烧的探究科学探究特点及对人呼吸气体的探究常用仪器名称、用途、操作原理化学药品的使用要求及安全注意事项化学实验基本操作空气中氧气含量的测定及空气的组成混合物和纯净物 N2、O2、稀有气体的性质和用途空气的污染源及保护空气 C、S、P、Fe、Mg 与 O2 反应的现象、方程式、实验注意事项氧气的性质及用途化合反应和氧化反应氧气的实验室制法根据气体的性质选择收集方法催化剂、催化作用、分解反应氧气的工业制法
知识层次了解理解运用
选择
题型、题号
赋分难度分值合
填空实验探究计算
易中难计
第1页共5页
内序章容号节
知识点内容
知识层次了解理解运用选择
022 3.1 分子、原子的概念及基本性质
023 3.1 分子、原子理论的运用
024 3.2 原子的结构
第三单
025 026
3.2 3.2
075 8.3 金属资源的保护
076 8.3 含杂质的计算
077 9.1 溶液的组成及特征
078
9.1
乳化作用及溶液、悬浊液、乳浊液的用途
079 9.1 溶解过程的吸热和放热
第九单
080 081
9.2 9.2
饱和与不饱和溶液及其相互转化溶解度
元 082
9.2
溶液的“浓、稀”和 “饱和、不饱和”的关系
单 061 7.2 化石燃料
元 062 7.2 化学反应的能量变化

2019年高考化学复习指导高考化学知识点覆盖双向细目表

√
21
原子核外电子排布规律。
√
22
元素周期律的实质。
√
23
元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
√
24
以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
√
25
以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系。
√
26
金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
√
48
化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
√
电解质溶液
49
电解质的概念、强电解质和弱电解质的概念。
√
50
电解质在水溶液中的电离，以及电解质的导电性。
√
51
水的电离，离子积常数。
√
52
了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
√
53
弱电解质在水溶液中的电离平衡。
√
27
化学键的定义。离子键、共价键的的形成。
√
化学反应与能量
28
氧化还原反应的本质是电子转移。
√
29
常见的氧化还原反应。
√
30
常见氧化还原反应的配平和相关计算。
√
31
化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
√
32
化学能与热能的相互转化。吸热反应、放热反应、反应热等概念。
√
33
热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
√
81
常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
√
82
常见物质进行检验、分离和提纯的方法。
√

2019年高考化学复习指导：高考化学知识点---练考覆盖双向细目表

)2019 年高考化学复习指导高考化学知识点---练考覆盖双向细目表理解综合练考覆盖分类序号知识点内容了解物质的组成、性质和分类12 3 45 分子、原子、离子、原子团等概念的含义；物理变化与化学变化的区别与联系。

混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

√√掌握√√√应用练考 1 练考 2化 6 熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。

√学 7原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

√基本概念和基础化学用语及常用计量8910 1112 相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。

质量守恒定律。

物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度（c ）、阿伏加德罗常数(NA 的含义。

能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

√√√√√理论1314溶液的含义。

溶解度、饱和溶液的概念。

√√ 溶液1516 溶液浓度的表示方法。

溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

√√√17 配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

√18物质结构19胶体是一种常见的分散系。

溶液和胶体的区别。

元素、核素和同位素的含义。

√√元素周期律2021原子构成。

原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

原子核外电子排布规律。

√√22元素周期律的实质。

√23元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

√2425以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系。

试卷命题双向细目表

试卷命题双向细目表试卷命题双向细目表（请老师们作业时参阅）作者：梁文利评论数/浏览数： 64 / 1849发表日期： 2019-08-13 19:06:50试卷命题双向细目表（一）为什么在编制试卷时需要制定双向细目表原因之一：命题双向细目表是设计试卷的蓝图。

它使题工作避免盲目性而具有计划性，使命题者明确测验的目标，把握试题的比例与分量，提高命题的效率和质量。

原因之二：它对于审查试题的效度也有重要的指导意义。

命题双向细目表包括两个维度（双向）的表格，反映测验内容、测验目标、题型与难度之间的关系。

（二）什么是双向细目表所谓“双向细目表”，实际上就是教材内容和学习结果两个维度，其中一维反映教学的内容，另一维反映学生的学习水平。

目前在“学习水平”这一维，普遍采用布卢姆等人关于认知领域教育目标的分类，即把学习结果或认知水平分为“知识、理解、应用、分析、综合、评价”六种水平。

教材内容这一维则根据具体学科内容加以确定。

双向细目表是在命题中根据考试的目的和要求制定的测试内容和目标的具体计划，并以图表形式详细、明确地列出各项内容的量化指标，用以规范、指导编题和制卷。

案例1：高考文综Ⅱ卷政治试题双向细目表表格1：试题内容与考查范围、考点双向细目表表格2：知识与能力考核双向细目表案例2：高三月考数学试题双向细目表马鞍山市二十二中学2019届高中教学质量第一次月考数学试卷双向细目表（理科）高三数学第一次月考目的：检查前一阶段复习效果考试范围：第一次月考前已复习完成的内容，必修3和选修2－3中的概率和统计、排列组合、二项式定理、选修4－1极坐标和参数方程。

命题计划：按照2019年安徽省高考理科试卷的试题类型、试卷结构组配试卷；试卷中试题为第一次月考前已复习完成的内容。

（编写前将下表填好，以利选题）建议：为了把握好试题方向，所命试题要以近两年的高考原题为参考依据，但是，为了考试公平，所选试题为近年的高考原题的不能超过四分之一，可以适当改编，或从各地模拟题中选择，还可以从教材中选择或改编题目。