光谱学课程总结
光谱有关知识点总结
光谱有关知识点总结一、光的本性光的本性是光谱学研究的基础，它是光学和物理学的重要内容。
光是一种电磁波，它呈现出波动和粒子两重性。
在光的波动性方面，根据维尔伯理论，光是一种以极大物理意义振幅作为振动源的传递，在空间中传播的电磁波。
而在光的粒子性方面，根据爱因斯坦的光量子假说，光是由一束能量为hv的微粒组成的，这种微粒又称为光子。
光子具有能量和动量，它们遵循波动—粒子二重性原理，既可看作电磁波，也可看作微粒。
二、光谱的分析光谱的分析是光谱学的核心内容，它是通过测定物质在不同波长下对光的吸收、发射、散射、透射和反射行为，从而实现对物质的结构和性质的研究。
光的分析可以分为吸收光谱和发射光谱两类。
1. 吸收光谱吸收光谱是指物质对不同波长光的吸收行为所形成的光谱。
当物质受到激发时，它会吸收特定波长的光，吸收的光波长与物质分子结构和能级有关。
吸收光谱可用于研究物质的能级结构、电子跃迁、分子构型和物质类型等。
2. 发射光谱发射光谱是指物质在受到激发后产生的光辐射行为所形成的光谱。
当物质被激发后，它会发射出特定波长的光，这些发射光的波长也与物质的分子结构和能级有关。
发射光谱可用于研究物质的电子能级、分子振动、分子旋转、原子轨道结构和元素组成等。
三、光谱仪的原理及应用光谱仪是用于研究和分析物质的光谱特性、检测光的波长、强度和能量的仪器。
根据不同的光谱性质，光谱仪可以分为多种类型，如紫外可见光谱仪、红外光谱仪、质谱仪等。
1. 紫外可见光谱仪紫外可见光谱仪是一种常见的光谱仪，它主要用于测定物质在紫外和可见光波段的吸收光谱。
紫外可见光谱仪的原理是利用光源产生连续谱光，经过样品后，被检测器检测和记录，从而获得样品的吸收光谱。
紫外可见光谱仪广泛应用于生物化学、医药化工、环境保护和食品安全等领域。
2. 红外光谱仪红外光谱仪是一种用于测定物质在红外光波段的吸收光谱的仪器。
红外光谱仪的原理是利用发射的红外辐射照射样品，样品吸收部分红外辐射，剩余光被检测器探测和记录，从而获得样品的吸收光谱。
光谱技术知识点总结
光谱技术知识点总结一、光谱技术概述光谱技术是一种通过测量物质对光的吸收、发射、散射等现象来分析物质的方法。
它利用物质对光的相互作用所产生的特征光谱信息，从而获得物质的组成、结构、性质等相关信息，是分析化学、物理学、生物学等领域中不可或缺的技术手段之一。
光谱技术主要包括吸收光谱、发射光谱、拉曼光谱、荧光光谱等多种形式，具有高灵敏度、高分辨率、非破坏性等特点，因此被广泛应用于材料分析、环境监测、生命科学等领域。
二、吸收光谱技术吸收光谱是通过测量物质对不同波长的光的吸收程度来获得其特征光谱信息的一种分析方法。
根据不同样品的特性，可以使用紫外可见光谱、红外光谱、拉曼光谱等多种方式进行分析。
紫外可见光谱主要用于分析有机物和无机物的电子跃迁，可以用来测定物质的浓度、结构等信息；红外光谱则能够分析物质的分子振动、转动等信息，可以用来鉴定有机物的功能团、确定分子结构等；拉曼光谱则可以鉴定无水晶样品的结构信息，对显微颗粒或显微颗粒中的成分做非破坏性的、表面特异的、原位的、无需特殊样品处理的分析。
吸收光谱技术具有高灵敏度、高分辨率、简便快捷等特点，在化学、生物、环境等领域有着广泛的应用。
三、发射光谱技术发射光谱是通过测量物质在受激条件下产生的特定波长的发射光谱来获得其特征光谱信息的一种分析方法。
根据受激条件的不同，可以使用原子发射光谱、电火花发射光谱、荧光光谱等多种方式进行分析。
原子发射光谱主要用于分析金属元素和其化合物；电火花发射光谱主要用于分析金属合金和矿石等样品；荧光光谱则能够分析材料的能级结构、电子跃迁等信息。
发射光谱技术具有高灵敏度、高选择性、多元素分析等特点，被广泛应用于金属材料、地质矿物、环境监测等领域。
四、拉曼光谱技术拉曼光谱是利用拉曼散射现象来获得物质特征光谱信息的一种分析方法。
当激发光与物质发生相互作用时，部分光子的能量被物质吸收，而另一部分光子的能量则与物质的分子振动能级相吻合，导致这些光子的能量发生改变，产生拉曼散射光谱。
仪器分析-光谱法总结
仪器分析-光谱法总结AES原子发射光谱：原子的外层由高层能及向底层能级，能量以电磁辐射的形式发射出去，这样就得到了发射光谱。
原子发射一般是线状光谱。
原理：原子处于基态，通过电至激发，热至激发或者，光至激发等激发作用下，原子获得能量，外层电子从基态跃迁到较高能态变成激发态，经过10-8s，外层电子就从高能级向较低能级或基态跃迁，多余能量的发射可得到一条光谱线。
光谱选择定律：①主量子数的变化△n为包括零的整数，②△L=±1,即跃迁只能在S项与P项间，P与S或者D间，D到P和F。
③△S=0，即不同多重性状间的迁移是不可能的。
③△J=0，±1。
但在J=0时，J=0的跃迁是允许的。
N2S+1L J影响谱线强度的主要因素：1激发电位2跃迁概率3 统计权重4激发温度（激发温度↑离子↑原子光谱↓离子光谱↑）5原子密度原子发射光谱仪组成：激发光源，色散系统，检测系统，激发光源：①火焰：2000到3000K，只能激发激发电位低的原子：如碱性金属和碱土金属。
原子发射检测法：①目视法，②光电法，③摄谱法：用感光板来记录光谱，感光板：载片（光学玻璃）和感光乳剂（精致卤化银精致明胶）。
曝光量H=Et E感光层接受的照度、黑度：S=lgT-1=lg io/i io为没有谱线的光强，i通过谱线的光强度i ,透过率T定性分析：铁光谱比较法，标样光谱比较法，波长测定法。
定量法：①基本原理②内标法⑴内标元素和被测元素有相近的物理化学性质，如沸点，熔点近似，在激发光源中有相近的蒸发性。
⑵内标元素和被测元素有相近的激发能，如果选用离子线组成分析线对时，则不仅要求两线对的激发电位相等，还要求内标元素的电离电位相近。
⑶内标元素是外加的，样品中不应有内标元素，⑷内标元素的含量必须适量且固定，⑸汾西线和内标线无自吸或者自吸很小，且不受其他谱线干扰。
⑹如采用照相法测量谱线强度，则要求两条谱线的波长应尽量靠近。
简述内标法基本原理和为什么要使用内标法。
谱学导论知识点总结
谱学导论知识点总结一、光谱学的基本原理1. 光谱学的基本概念光谱学是研究物质对不同波长的光的吸收、发射、散射和旋转的学科。
根据物质对光的作用过程，光谱学可以分为吸收光谱学、发射光谱学和散射光谱学三大类。
2. 物质对光的相互作用物质对光的相互作用包括吸收、发射和散射三种过程。
吸收是指物质吸收光能使得其内部电子激发或跃迁，发射是指物质受激而产生的光辐射，散射是指物质对入射光的重新分布，包括拉曼散射、光弹性散射等。
3. 分子的谱学分子的谱学包括振动光谱、转动光谱和电子光谱等。
振动光谱是研究分子振动能级的谱学，转动光谱是研究分子转动能级的谱学，电子光谱是研究分子电子能级的谱学。
4. 原子的谱学原子的谱学包括光吸收谱、光发射谱和原子荧光谱等。
光吸收谱是研究原子的电子能级的谱学，光发射谱是研究原子受激而产生的辐射的谱学，原子荧光谱是研究原子受激而发射的荧光的谱学。
5. 能级的结构和谱线的形成能级的结构是指不同能级之间的跃迁和能级的分布，谱线的形成是指分子或原子在不同能级之间跃迁形成的光谱线。
能级的结构和谱线的形成是光谱学研究的重要内容。
6. 光谱仪器的原理光谱仪器主要包括光源、光栅或棱镜、检测器等部分。
光源产生光，光栅或棱镜分离入射光的不同波长，检测器检测分离后的光信号。
光谱仪器的原理是实现光谱测量的基础。
二、各种光谱学方法的原理与应用1. 吸收光谱法吸收光谱法是通过测量物质对入射光的吸收来研究物质的光谱特性，包括紫外可见吸收光谱和红外吸收光谱两大类。
紫外可见吸收光谱主要用于研究有机物，红外吸收光谱主要用于研究无机物和大分子有机物。
2. 荧光光谱法荧光光谱法是通过测量物质受激而产生的荧光来研究物质的光谱特性，包括荧光光谱和磷光光谱两大类。
荧光光谱主要用于研究有机物，磷光光谱主要用于研究无机物和大分子有机物。
3. 拉曼光谱法拉曼光谱法是通过测量物质对入射光的拉曼散射来研究物质的光谱特性，包括拉曼散射光谱和共振拉曼光谱两大类。
光谱有关知识点总结大全
光谱有关知识点总结大全一、光谱基本原理1.1 原子的能级结构光谱的产生与原子和分子的能级结构有关。
原子的能级结构决定了原子在吸收或发射光线时的波长和强度。
原子和分子存在离散的能级，当它们受到外部能量的激发时，会跃迁到更高的能级，然后再返回到低能级时发射出光子，形成特定的波长光谱线。
1.2 光谱的种类光谱可分为发射光谱和吸收光谱两大类，它们分别对应着物质发射光线和吸收光线的过程。
发射光谱是指物质在激发状态下发射出的光线，其波长和强度可以提供物质的结构和组成信息；吸收光谱是指物质在受到外部光线照射时吸收特定波长的光线，其谱线图可用于分析物质的种类和浓度。
1.3 光谱分析技术光谱分析技术是一种基于物质对光的吸收和发射规律进行物质分析的手段。
常见的光谱分析技术包括原子吸收光谱（AAS）、原子发射光谱（AES）、紫外-可见吸收光谱（UV-Vis）、荧光光谱、红外光谱（IR）、拉曼光谱等，它们可以用于分析各种不同形态和结构的物质。
1.4 光谱仪器的结构和原理光谱仪器主要由光源、样品室、光栅、检测器等部分组成。
光源用于产生光线，样品室用于容纳待测试样品，光栅用于分散光线，检测器用于测量光线的强度。
其中，光栅是光谱仪中最重要的部分，它可以将光线分散成不同波长，并根据不同波长的光线进行检测。
二、光谱的应用2.1 天文学中的光谱在天文学中，光谱是研究星体组成和运动状态的重要手段。
天体发出的光线经过光谱仪测量后，能够得到代表其元素组成和运动速度的信息。
例如，星体的光谱可以揭示其表面温度、元素组成、磁场和运动速度等重要参数。
2.2 化学分析中的光谱光谱在化学分析中有着广泛的应用，可用于物质的成分分析、浓度测定、质量检验等方面。
例如，原子吸收光谱可以用于金属元素的浓度分析，紫外-可见吸收光谱可用于有机化合物的定性和定量分析，红外光谱可以用于标识物质的官能团和分子结构。
2.3 医学诊断中的光谱光谱技术在医学诊断中也有着广泛的应用。
光谱科学实验总结报告范文(3篇)
第1篇一、实验目的本次实验旨在通过光谱分析技术，了解物质的光谱特性，掌握光谱分析的基本原理和方法，并学会运用光谱技术进行物质的定性和定量分析。
二、实验原理光谱分析是研究物质的光学性质的一种方法，通过对物质吸收、发射或散射光的波长、强度和结构进行分析，可以确定物质的组成、结构、状态等信息。
光谱分析主要包括紫外-可见光谱、红外光谱、原子光谱、分子光谱等。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：紫外-可见分光光度计、红外光谱仪、原子吸收光谱仪、分子光谱仪、标准样品、待测样品等。
2. 试剂：无水乙醇、乙腈、丙酮、苯、甲醇、正己烷等。
四、实验步骤1. 样品制备：将待测样品与标准样品按照一定比例混合，制备成待测溶液。
2. 紫外-可见光谱分析：将待测溶液置于紫外-可见分光光度计中，在特定波长下测定其吸光度，并与标准样品进行比较，确定物质的浓度。
3. 红外光谱分析：将待测样品与标准样品分别进行红外光谱扫描，比较其红外光谱图，确定物质的官能团和分子结构。
4. 原子吸收光谱分析：将待测样品与标准样品分别进行原子吸收光谱扫描，比较其吸光度，确定物质的浓度。
5. 分子光谱分析：将待测样品与标准样品分别进行分子光谱扫描，比较其光谱图，确定物质的分子结构和状态。
五、实验结果与分析1. 紫外-可见光谱分析结果：通过紫外-可见光谱分析，确定待测样品中各物质的浓度，并与标准样品进行比较，得出待测样品的组成。
2. 红外光谱分析结果：通过红外光谱分析，确定待测样品中各物质的官能团和分子结构，并与标准样品进行比较，得出待测样品的组成。
3. 原子吸收光谱分析结果：通过原子吸收光谱分析，确定待测样品中各物质的浓度，并与标准样品进行比较，得出待测样品的组成。
4. 分子光谱分析结果：通过分子光谱分析，确定待测样品中各物质的分子结构和状态，并与标准样品进行比较，得出待测样品的组成。
六、实验讨论1. 本实验中，紫外-可见光谱、红外光谱、原子吸收光谱和分子光谱等多种光谱分析方法的综合运用，为物质的定性和定量分析提供了有力的手段。
光谱课程心得体会(2篇)
第1篇在过去的几个月里，我有幸参加了光谱课程的学习。
这门课程不仅让我对光谱学有了更深入的了解，还让我认识到了光谱技术在各个领域的广泛应用。
以下是我在学习过程中的心得体会。
一、光谱学基础知识光谱学是一门研究物质分子、原子、离子和核等微观粒子与电磁辐射相互作用的学科。
在学习光谱课程的过程中，我了解到光谱学的基本原理和常用方法。
以下是我对光谱学基础知识的几点体会：1. 光谱学的基本原理：光谱学主要研究物质在电磁辐射照射下所发生的能量吸收、发射和散射等现象。
通过分析这些现象，我们可以获取物质的组成、结构、性质等信息。
2. 光谱分析方法：光谱学常用的分析方法有紫外-可见光谱、红外光谱、核磁共振光谱、质谱等。
这些分析方法各有特点，适用于不同的研究领域。
3. 光谱学在各个领域的应用：光谱学在化学、物理、生物、地质、环境等众多领域有着广泛的应用。
例如，在化学领域，光谱学可以用于物质的定性、定量分析；在生物领域，可以用于研究生物大分子的结构和功能；在环境领域，可以用于监测污染物的含量等。
二、课程内容与教学方法光谱课程的教学内容丰富，涵盖了光谱学的基本原理、分析方法、实验技术等多个方面。
以下是我对课程内容与教学方法的几点体会：1. 课程内容全面：课程从光谱学的基本概念讲起，逐步深入到光谱分析方法、实验技术等内容。
使我对光谱学有了系统、全面的认识。
2. 教学方法多样：课程采用了课堂讲授、实验操作、讨论等多种教学方法。
通过实验操作，我掌握了光谱分析的基本技能，提高了自己的动手能力。
3. 老师悉心指导：在课程学习过程中，老师耐心解答我们的问题，帮助我们解决实验中的困难。
这使我感受到了老师的关爱和教诲。
三、学习体会与收获通过学习光谱课程，我收获颇丰：1. 提高了自身素质：在学习过程中，我不仅掌握了光谱学的基本知识，还提高了自己的实验操作能力、分析问题和解决问题的能力。
2. 增强了科研兴趣：光谱技术在各个领域的广泛应用让我对科研产生了浓厚的兴趣。
光谱工作总结
光谱工作总结
光谱工作是一项重要的科学研究领域，它涉及到光的吸收、发射、散射和传播
等现象，通过对光谱的观测和分析，可以揭示物质的性质、结构和组成，对于化学、物理、生物等领域都有着重要的应用价值。
在光谱工作中，常用的技术包括紫外-可见吸收光谱、红外光谱、拉曼光谱、
荧光光谱等。
这些技术可以用来分析物质的化学成分、结构特征、反应动力学等信息，为科学研究和工程应用提供了重要的实验手段。
光谱工作在化学领域中有着广泛的应用。
通过紫外-可见吸收光谱，可以研究
物质的电子结构和化学键特性；红外光谱可以用来鉴定化合物的官能团和结构信息；拉曼光谱可以用来研究晶体结构和分子振动等。
这些技术在化学分析、有机合成、材料科学等方面都发挥着重要作用。
在生物领域中，荧光光谱被广泛应用于生物标记、药物分析、蛋白质结构等研
究中。
通过荧光光谱可以研究生物分子的构象变化、相互作用机制等重要信息，为生物医学研究和药物开发提供了重要的实验手段。
除了在基础科学研究中的应用，光谱工作还在环境监测、食品安全、医学诊断
等领域发挥着重要作用。
通过光谱技术可以对大气污染物、水质污染物、食品成分、生物标志物等进行快速、准确的检测和分析，为环境保护和公共健康提供了重要的技术支持。
总的来说，光谱工作是一项重要的科学研究领域，它为我们揭示了物质世界的
奥秘，为科学研究和工程应用提供了重要的实验手段，对于推动科学技术的发展和社会进步具有重要的意义。
希望随着科学技术的不断发展，光谱工作能够发挥更大的作用，为人类社会的可持续发展做出更大的贡献。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《光谱学与光谱技术》课程总结
第一章 氢原子光谱的基础
1. 氢原子的旧量子理论是由玻尔创立的，玻尔并成功地解释了氢原子光谱。
2. 在光谱学中波数定义为波长的倒数，即 。
3光谱图强度曲线中横坐标可用波长表示，也可用波数表示，还可用频率表示。
4. 当原子被激发到电离限之下时其光谱线为分立谱；当原子被激发到接近或高
于电离限的位置时其光谱线为连续谱。
原子光谱是原子的结构的体现。
5. 针对H 原子的Pfund 系光谱, 22115R n ν⎛⎫=- ⎪⎝⎭
H ， R H =109677.6cm -1 为已知常数。
请计算该线系的最长波长和最短波长。
221115R n νλ⎛⎫==- ⎪⎝⎭H n =6, 22115R n ⎛⎫- ⎪⎝⎭
H 最小，λ最大 n →∞，221115R n νλ⎛⎫=
=- ⎪⎝⎭H 最大，λ最短 6. 激光作为光谱学研究的光源有优势
（1）单色性好：普通光源发射的光包含各种不相同的频率，含有多种颜色；而激光发射的光频宽极窄, 是最好的单色光源。
（2）相干性好：由于激光是受激辐射的光放大，具有很好的相干性；而普通光 源的光由自发辐射产生是非相干光。
（3）方向性好:激光束的发散角很小,几乎是一平行的光线，便于调整光路；而普 通光源发出的光是发散的，不便于调整光路。
（4）高亮度:激光的亮度可比普通光源高出1012-1019倍，便于做各种实验。
7. 使H 原子解除简并的两种效应及其异同。
部分解除简并是由相对论（速度）效应和LS 耦合（自旋与轨道作用）作用共同
导致的，要想完全解除简并, 则需加磁场（与原子磁矩相互作用产生附加能导致 1λ
能级的分裂）或电场（与平均电偶极矩作用产生附加能导致能级的分裂）。
因为关于磁量子数m的(2j+1)度的简并依然存在。
m=j, j-1,……-j
第二章碱金属原子光谱基础
1. 碱金属原子包括6种元素：Li(3)、Na(11)、K(19)、Rb(37)铷、Cs(55)铯、Fr(87钫)
2.类碱离子：原子实外具有与碱金属原子同样数目的电子的那些离子。
比如：碱土金属失掉一个电子后的离子Be+,Mg+,Ca+,Sr+和Ba+ 。
3.文献中表示中性原子的光谱，用罗马数字I表示，如锂原子光谱LiI，用II 和III分别表示一次电离和二次电离产生的光谱，如：MgII 和BaIII 等。
相应地，BeII, MgII, CaII, SrII和BaII表示类碱离子，而He II不是类碱离子，因为He II没有原子实。
4.光谱的精细结构是指由于电子的自旋与轨道角动量之间的相互作用所导致的
光谱分裂现象。
5. 量子亏损对原子光谱的影响和特点。
碱金属原子的光谱项T=R/n＊2，形式虽与Ｈ原子相同，但其含义却与Ｈ原子不同。
n＊不再是整数，n*=n-δl称为有效主量子数，而δl称为量子亏损。
δl是能量的慢变化函数，即近似与n无关，与轨道量子数l 有关，且随l 增大而迅速减小。
6. H原子与碱金属原子在光谱上的异同及其原因
碱金属原子和H原子的光谱都只有双重线系，但H原子的光谱主要与n相关,
而碱金属原子的光谱还与l相关。
原因在于H原子没有原子实，碱金属原子有原子实而产生量子亏损。
第三章碱土金属原子光谱
1. 碱土族元素包括：Be铍、Mg、Ca、Sr锶、Ba钡、Ra镭
2. (1) 偶数定则：对于两个同科电子有一种简单的方法，从非同科电子组态的诸原子态中挑选出量子数L+S 为偶数的态就是同科电子组态对应的原子态。
(2) 用L-S耦合证明：Ba原子的6p7p电子组态可以构成10种原子态
1S
（L=0,S=0), 1P1 (L=1,S=0), 1D2 (L=2,S=0), 3S0(L=0,S=1)，3P0,1,2(L=1,S=1)，0
3D
(L=2,S=1)
1,2,3
(3) 根据偶数定则证明：Ba原子的6p6p电子组态只可以构成5种原子态
1S
（L=0,S=0), 1D2 (L=2,S=0), 3P0,1,2(L=1,S=1)
3亚稳态的特点及其怎样才能回到基态
亚稳态由于受到选择定则之限制，是不能以辐射跃迁的形式回到基态的激发态。
如：He原子第１激发态23S1和21S0均为亚稳态。
处于亚稳态的电子只有通过
碰撞等方式回到基态。
第四章多价电子原子光谱
1.≥3价电子, 多价电子原子
2. 有心力场近似
对多电子原子系统，设每个电子都处在一个由原子核和其余电子所提供的球对称的势场Ｕ(r i)（有心力场）中，称为有心力场近似。
3. 惰性气体的原子光谱
(1) 谱线在可见波段很丰富, 谱线强度大，线宽窄, 故常用来制作惰性气体空心阴极灯（ＨＣＬ），在现代光谱学中用作波长标定等用途。
(2) 能级特征: 能级结构很特殊，处于亚稳态上的原子，很易通过碰撞传递能量而形成上能级的粒子数反转，产生激光辐射，如He-Ne激光。
第五章原子光谱的超精细结构和同位素位移
1.原子核的自旋与电子的相互作用导致原子光谱的超精细结构。
2. 原子核的质量效应和体积效应是产生同位素位移的原因。
质量效应指同位素的核质量不同所导致的同位素位移。
体积效应指对于较重的元素，同位素位移不再可用质量效应来解释，△T ~ V/Z，即同位素位移的值与原子的体积成正比。
3.激光光谱技术来分离同位素：是在第一代扩撒法（过滤器）和第二代离心法（离心机）基础上发展起来的第三代同位素分离技术。
它的理论根据量子论先进于以前的经典理论指导。
实验上，用激光照射同位素可做到选择性电离同位素，然后加电场取出，光的一次照射使同位素杂质基本被滤掉，自然比扩散或离心法优越，特别是无需级联。
第六章磁场中的原子光谱
1. 简单（正常）Zeeman效应
实验发现在强磁场中，沿不同方向观察同一条谱线时，会得到不同的结果。
2. 复杂（反常）的Zeeman效应
在较弱磁场中，出现一条谱线分裂为多于三条谱线的现象。
即某一偏振成分（π或σ）中含有多个频率成分，这称为复杂的Zeeman效应，此现象仅发生在多重
谱线上。
3. Zeeman效应解释
Zeeman效应可用磁场与原子磁矩相互作用而产生附加能导致能级的分裂得到
解释
第七章电场中的光谱―Stark效应
1. Stark效应
原子的光谱线在电场中发生偏移呈现分裂状态，而且是非对称分布，这种现象称为Stark效应
2.
(1)一次Stark效应（线性）：谱线分裂之大小与电场强度成正比（仅发生在H原子中）
(2) 二次Stark效应：在强电场中表现出分裂大小与E的二次成正比的现象。
(3)高次Stark效应：在强电场中表现出分裂大小与E的高次幂成正比的现象。
第八章谱线宽度及线型
1. 谱线的自然宽度是由海森堡不确定关系导致的能级加宽引起的。
ΔEΔt＝ħ
2.光谱线的FWHM宽度（Full Width at Half Maximun半高宽度）
指一条光谱线分布曲线中，处于光强极大值的一半处的全宽度。
3.Doppler展宽是由于原子的热运动速度的Bohrtzman连续分布引起光谱线的无
数个红移和兰移，即产生了一个频率分布。
从而产生了一个光谱宽度ΔυD。
4.碰撞展宽是由于较大的密度导致原子发生碰撞而发生碰撞跃迁，使原子寿命
缩短，从而使谱线展宽。
5. 例题：一条波长为500 nm的光谱线，已知其线宽为1M Hz，请采用两种单位
nm和cm-1表达其线宽值。
6222926
8
7214
22
14
16716
2292
16
110,500 ,(50010)10(1) 2.9910(510)25102.9910 2.9910108.4108.4102.994
18.410(2)(50010)8.4102510
MHz Hz nm
c
c
c v v v c m nm v λλλ
λλλλλλλλλλ----------===∆=-∆=∆∆⨯⨯∆==⨯⨯⨯==⨯⨯==⨯=⨯∆=⨯∆∆⨯∆=-==⨯⨯=⨯1
1433.6/0.336m cm -== 第九章分子光谱
1. 分子的振动和转动光谱的产生机制：分子的运动状态包括三部分：(i)电子的运动，(ii)分子的平动和转动（围绕垂直原子核连线通过质心的轴）(iii)各个原子核彼此间的相对振动。
其波函数可分离为电子波函数、转动波函数和分子的振动波函数，从而形成电子能级、振动能级和转动能级的分裂能级，并按各自的跃迁定则跃迁，产生分子的振动和转动光谱。
2. 分子光谱与原子光谱的异同：1.不同：分子光谱包括振动、转动和电子光谱，而原子的光谱只有电子的光谱。
2. 相同：都是电子能级之间的跃迁谱线。
3. 拉曼光谱的特点是从垂直于入射光方向观察，除了观察到与原入射光同频率的很强的瑞利散射光外，通常还能两条很弱的频率分别略大于和略小于原频率的散射光。