化学计量点、滴定终点
火电化学监督题库
第一部分火力发电厂化学技术监督第一章化学专业知识1 水分析基础理论和定量分析技术知识1.1 滴定分析法1.1.1 名词解释1）滴定分析法：滴定分析法又称容量分析法。
将一种已知准确浓度的试剂滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，然后根据试剂的浓度和用量来计算被测物质的含量。
2）滴定剂：已知准确浓度的试剂溶液。
3）化学计量点：加入的滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的化学计量关系，称为化学计量点。
4）指示剂：在滴定分析法中，在化学计量点时，往往觉察不到任何外部体征，必须借助于加入的另外一种试剂的颜色的改变来确定，这种能改变颜色的试剂称为指示剂。
1.1.2判断题1）常量滴定分析方法测定的相对误差应不大于0.2% 。
（√）2）滴定分析方法根据所利用的化学反应类型不同，可分为酸碱滴定法、沉淀滴定法、络合滴定法和氧化还原滴定法。
（√）3）滴定分析法中常用的分析方式有直接滴定法、间接滴定法、置换滴定法和返滴定法四种。
（√）4）强碱滴定弱酸时，滴定的突跃范围是在碱性范围内，因此，在酸性范围变色的指示剂都不能作为强碱滴定弱酸的指示剂。
可选用酚酞和甲基橙等变色范围处于突跃范围内的指示剂作为这一滴定类型的指示剂。
（×）5）氧化还原滴定法根据所选作标准溶液的氧化剂的不同，可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法三类。
（√）6）氧化还原滴定法的指示剂有本身指示剂、特效指示剂和氧化还原指示剂三类。
其中亚铁盐中铁含量的测定中，二苯胺磺酸钠属于特效指示剂；在碘量法中，淀粉溶液属于氧化还原指示剂。
（×）7）配位化合物是中心离子和配位体以配位键结合成的复杂离子或分子。
络合物的稳定性是以络合物的络合常数来表示的，不同的络合物有其一定的络合常数。
（×）8）在pH为12时，用钙指示剂测定水中的离子含量时，镁离子已转化为氢氧化镁，故此时测得的是钙离子单独的含量。
（√）9）酸或碱在水中离解时，同时产生与其相应的共轭碱或共轭酸。
化学分析技术试题库
化学分析技术试题库一、填空（每空 1 分，总共20 分）1, 在滴定分析中，盛在滴定管中的溶液称为 _________ 。
滴加溶液的过程称为 ________ 。
当加入的标准滴定溶液与被测物质定量反应完全时，称反应达到了 ___________ 。
在滴定操作时，当指示剂变色时应停止滴定，停止滴定这一点称为 ____________ ，但在实际操作中的滴定终点与理论上的化学计量点不一定恰好吻合，它们之间存在很小的差别，由此引起的误差称为 ______________ 。
2, _____________________________ 甲基橙的变色范围是pH 。
当溶液的PH值小于这个范围的下限时呈 ______ 。
当溶液的pH值大于这个范围的上限时则呈 ______ ，当溶液的pH值在这个范围之内时呈_______ 色。
3, 一般用基准物质配制标准溶液的五个主要过程为：a、b 、cd 、e 、。
4, 在其它条件不变的时，升高温度，会使平衡向 ______ 热反应的方向移动；降低温度，会使平衡向 ____ 热反应的方向移动；若一个化学平衡系统受到外界的因素的影响，则该平衡系统便要向着的方向移动。
5, 摩尔质量的基本单位是 _______ ，在化学上常用__________ 表示，在数值上等于该物质的 _______________ 。
6, 37%的浓盐酸，其密度为 1.19克/ml，其物质的量浓度为摩尔/升。
实验室需配制500ml 0.5摩/升的稀盐酸，则需用_________ （填写仪器名称）量取上述浓盐酸ml 。
7, 化学反应的速率即反应的_________ ，通常用单位时间内反应物或生成物的 ________ ■勺变化来表示。
增加反应物的_______ ，可以增大反应的速度；对有气体参加的反应，压强对反应速度的影响，实际上就是 _________ ^寸速率的影响；在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应速度 ________ 。
分析化学简答题
简答1．基准物质的条件之一是摩尔质量要大，为什么？答：摩尔质量大，称样量大，降低了由于称量而引入的相对误差。
2．什么是标准溶液?标准溶液的配制方法有哪些?各适用于什么情况?①标准溶液：准确浓度的用于滴定分析的溶液，称为标准溶液。
该溶液的浓度用物质的量浓度表示，也可以用滴定度表示。
②标准溶液的配制方法有两种：直接法和标定法。
③基准物质可用直接法配制标准溶液；非基准物质只能用标定法配制标准溶液。
3．什么是化学计量点?什么是滴定终点?两者有什么区别?在滴定过程中当所加人的标准溶液与待测组分恰好反映完全时，称反响到达了化学计量点。
在滴定过程中根据指示剂颜色发生突变停止滴定时，称为滴定终点。
在实际分析中指示剂不一定恰好在化学计量点时变色，即化学计量点和滴定终点常常不一致。
4．标准溶液浓度过大或过小，对分析结果的准确度各有什么影响?标准溶液的浓度过大时稍差一滴就会给结果造成较大的误差；而过小时终点变色不灵敏，一般分析中标准溶液常用浓度0．05～1．0 mol／L为宜。
5．滴定分析对化学反响有什么要求?⑴反响必须定量完成。
即反响按一定的反响式，无副反响发生，并且能进展完全〔完全程度≥99.9% 〕,这是定量计算的根底。
⑵反响速度要快。
⑶反响不受其他杂质的干扰。
⑷有适当的方法确定滴定终点。
6．滴定分析的特点有哪些?举例说明滴定分析的方法有哪些?仪器设备简单，操作简便、快速且准确，相对误差可达0．1％～0．2％。
滴定分析方法有酸碱滴定法、配位滴定法、氧化复原滴定法、沉淀滴定法。
7．滴定分析计算的根本原那么是什么?如何确定反响物的根本单元?在确定根本单元后，可根据被滴定组分的物质的量与滴定剂的物质的量相等的原那么进展计算。
一般酸碱反响以提供一个H+或相当结合一个H+为依据，氧化复原反响那么以给出或承受一个电子的特定组合为依据。
8．滴定分析误差的来源主要有哪些?如何消除?滴定分析的误差可分为测量误差、滴定误差与浓度误差。
第七版分析化学第三章作业
分析化学第三章思考题1.什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？答:将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点。
再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。
主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。
2.能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答:①反应能定量进行，无副反应发生，反应进行得完全（＞99.9%）；②反应速率快；③能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点；④共存物质不干扰反应或者有方法避免干扰。
答:滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点。
指示剂变色时停止滴定的这一点为滴定终点。
4.下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液，哪些只能用间接法配制？H2SO4,KOH,KMnO4,K2Cr2O7,KIO3,Na2S2O3?5H2O答:K2Cr2O7,KIO3用直接法配制标准溶液，其他用间接法（标定法）配制标准溶液。
5.表示标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？答:表示方法有两种：物质的量浓度、滴定度。
滴定度便于直接用滴定毫升数计算样品的含量。
6．基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？答:因为分析天平的绝对误差是一定的，称量的质量较大，称量的相对误差就较小。
用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？答：偏低。
因为H2C2O4?2H2O会失去结晶水，导致称量的草酸比理论计算的多，多消耗NaOH溶液，使计算的NaOH溶液浓度偏低。
8．什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。
答:滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量或百分数。
换算公式：T（A/B）=a/b*C（B）*M（A）/1000例求0.1000mol?L-1NaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度. 解:H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2OT（H2C2O4/NaO）H=1/2*C（NaOH）*M（H2C2O4）/1000 g/ml=1/2*0.1000*90/1000g/ml=0.004500g/ml习题1.已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3约为70.0%，求其浓度。
滴定分析概论
滴定度
（1）概念 滴定度是指与每毫升标准溶液相当 于被测组分的质量，用T被测组分/滴定剂 表示，用字母表示其定义式为：
（单位：g/mL）
例如：
表示每消耗1 mL KMnO4标液可与0.005682g Fe完全反应
使用滴定度的目的：
二、滴定度(T待测物/滴定剂)
滴定度—1毫升标准溶液相当的待测组分质量。 例如：有一高锰酸钾溶液，1毫升相当于0.005682g铁 ，则可表示为T Fe/KMnO4=0.005682g/mLT Fe/KMnO4换算为 物质的量浓度 cKMnO = 0.02034mol/L 换算方法如下：
A B
A B A B A
B
注意：TA/B的单位
A与B 的“身份”
5. 滴定分析结果的计算
5.1滴定剂与被滴物质之间的关系 aA + bB
cC + dD
（被测物） （标准溶液）
化学计量点时：
n a n b
A B
a n n b
A
B
b n n a
B
A
据此推导出的公式： （1）A、B均为溶液
nH 2C2O4 2 H 2O (1 / 2)n NaOH mH 2C2O4 2 H 2O (1 / 2)(CV ) NaOH M H 2C2O4 2 H 2O V 20mL，mH 2C2O4 2 H 2O 1 / 2 0.20 20103 126.07 0.26g 3 V 25mL，mH 2C2O4 2 H 2O 1 / 2 0.20 2510 126.07 0.31g 故
11
例: 如何配制浓度约为0.10mol•L-1的Na2S2O3溶 液250mL ?
解：先计算所需 2 S 2O3质量 Na m (CV ) M 0.10 0.250158.12 4.0 g 然后用台称称取 .0 gNa2 S 2O3，溶于250m L 4 蒸馏水，加入少量 2CO3，保存于棕色瓶中， Na 放置7天后在标定。
分析化学 滴定法概述
比较法：用一种已知浓度的标液来确定 另一种溶液的浓度方法。
4.标准溶液浓度的表示方法
4.1物质的量浓度(简称浓度） (1)定义 单位体积溶液所含溶质的物质的量(n)， 如物质B的浓度用符号 表示。
（mol/L） 注意：单位和下角标!
（2 －1）
(2)物质的量n与质量m的关系
mB nB MB
（2 －2 ）
第二章 滴定分析法概述
基本概念 标准溶液 滴定分析的计算
1. 基本概念
（1）滴定分析法： 将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到 待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂 与待测物质按化学计量关系定量反应为 止，然后根据试液的浓度和体积，通过
定量关系计算待测物质含量的方法。
（2）滴定：滴加标准溶液的操作过程。
5.2 被测组分质量分数的计算
设试样质量为mS ，被测组分的质量为 mA ，则被测组分在试样中的质量分数为
m 100% (2－8） m a m C V M b
A A S
A
B
B
A
a C V M 100% b m
B B A A S
(2－9）
5.3 根据等物质的量反应规则计算 滴定剂和被测物质之间的计量关系
C2O42-
间接测定
3. 标准溶液
概念
标准溶液：浓度准确已知的溶液 基准物质：能用于直接配制或标定标准
溶液的物质
一般试剂等级及标志
级别 中文名称 英文名称 标签颜色 主要用途
一级 优级纯 GR 绿 精密分析实验 二级 分析纯 AR 红 一般分析实验 三级 化学纯 CP 蓝 一般化学实验 生物化 生化试剂 BR 咖啡色 生物化学及 学试剂 生物染色剂 （染色剂：玫红色） 医用化学实验
药学综合一 710 分析化学重点名词解释
分析化学名词解释Accuracy：准确度，测量值与真实值接近程度，用误差表示Precision：精密度，测定条件相同，一组平行测定值之间相互接近程度，偏差表示Absolute error：绝对误差，测量值与真值之差Relative error：相对误差，绝对误差与真值比值。
Systematic error：系统误差，由于某种确定原因引起的误差。
Accidental error：偶然误差，由偶然因素造成的误差Significant figure：有效数字，分析工作中实际测量到的数字，保留一位欠准数字置信区间：一定置信水平下，测量结果为中心，包括总体均值在内的可信范围。
酸度：溶液中氢离子浓度，严格讲是氢离子活度，pH表示Autoprotolysis reaction：溶剂质子自递反应，在溶剂分子间发生的质子转移反应分布系数：溶液中某种酸碱组份的平衡浓度占其总浓度的分数Proton balance equation：质子条件式，酸碱反应平衡时，酸失去的质子数等于碱得到的质子数。
酸碱滴定突跃和突跃范围：酸碱滴定中溶液pH的突然变化称为突跃，突跃所在的pH范围称为突跃范围。
Stoichiometric point：化学计量点，化学反应按计量关系完全作用时候的点。
滴定终点：借助化学指示剂变色确定化学计量点的到达，指示剂变色点称为滴定终点Aprotic solvent：无质子溶剂，分子中无转移性质子的溶剂Levelling effect：均化效应，将各种不同强弱的酸碱拉平到溶剂化质子水平，使固有的酸碱度不能表现的效应。
Differentiating effect：区分效应，能区分酸碱强弱的效应条件稳定常数：在有副反应的情况下，配位反应实际的稳定常数封闭现象：有些金属指示剂与金属离子产生稳定的配合物，当配位滴定时候即使配位剂EDTA过量也不能将指示剂置换出来，使终点变色不敏锐。
标准电极电位：在25度下，氧化还原半反应中各组份活度都是1mol/L，气体分压为1atm 时的电极电位。
分析化学四大滴定总结
分析化学四大滴定总结滴定分析法又称为容量分析法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。
这其中又有重要的四大滴定方法。
以下是店铺整理的分析化学四大滴定总结，欢迎查看。
一、酸碱滴定原理：利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。
可用于测定酸、碱和两性物质。
其基本反应为H﹢+OH﹣=H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。
用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。
最常用的酸标准溶液是盐酸，有时也用硝酸和硫酸。
标定它们的基准物质是碳酸钠Na2CO3。
方法简介：最常用的碱标准溶液是氢氧化钠，有时也用氢氧化钾或氢氧化钡，标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O6或草酸H2C2O·2H2O：OH+HC8H4O6ˉ→C8H4O6ˉ+H2O如果酸、碱不太弱，就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定。
离解常数 A和Kb是酸和碱的强度标志。
当酸或碱的浓度为0.1M，而且A或Kb大于10-7时，就可以准确地滴定，一般可准确至0.2%。
多元酸或多元碱是分步离解的，如果相邻的离解常数相差较大，即大于104，就可以进行分步滴定，这种情况下准精确度不高，误差约为1%。
盐酸滴定碳酸钠分两步进行：﹢ˉCO32-+H→HCO3HCO3ˉ+H﹢→CO2↑+H2O相应的滴定曲线上有两个等当点，因此可用盐酸来测定混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的含量，先以酚酞（最好用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂）为指示剂，用盐酸滴定碳酸钠至碳酸氢钠，再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定碳酸氢钠为二氧化碳，由前后消耗的盐酸的体积差可计算出碳酸氢钠的含量。
某些有机酸或有机碱太弱，或者它们在水中的溶解度小，因而无法确定终点时，可选择有机溶剂为介质，情况就大为改善。
这就是在非水介质中进行的酸碱滴定。
有的非酸或非碱物质经过适当处理可以转化为酸或碱。
然后也可以用酸碱滴定法测定之。
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cBTB M 1B0或 0TB 0cB 1M 0B 00
TB/A与cB之间的换算
TB/ AcB 1M 0A 0 或 c 0 BTBM / A 1 A 000
解：
T KM 4 c n KO M 1 4 M n 0 K O M 4 0 0 n .0 0 O 1 1 1 0 7 .0 5 0 5 4 8 0 0
(1)3.4~6.2 √ (2)4.4~6.2
(3)3.0~4.6 (4)5.7~6.8
15.常用的酸碱指示剂 (P79) 16.酸碱滴定中指示剂的选择
依据酸碱滴定突跃区间,如果指示 剂的变色区间全部或部分在滴定突 跃区间内都可以指示滴定终点。
17.在选择指示剂时,不必考虑的因素是： （1）终点时的pH值 （2）指示剂的颜色 （3）滴定方向 （4）指示剂的变色范围 √（5）指示剂的分子量
TB/A: 指每毫升滴定液相当于被测物质 的克数。
cHCl 0.00346.4465160000.122m2oLl1
THCl/3NHcH1Cl0M0N0H 3 0.1222117.000300.0020g8/m 1 L
TH
cH Cl/BaO
Cl M12BaO0.122125.330.0093m6L7g 1000 21000
18.在下列滴定中选用哪些指示剂比较 合适？ (1) 0.1000mol/L HCl滴定0.1000mol/L
NaOH 9.70~4.30 甲基红、酚酞
(2) 0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/L
HAc 7.75~9.70 酚酞、百里酚酞。 (3) 0.1000mol/L HCl滴定0.1000mol/L NH3.H2O 6.25~4.30 甲基红、溴甲酚绿、溴 酚蓝和甲基橙。
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(2) 反应应迅速。
(3) 要有简便可靠的确定终 点的方法。
4.什么是标准溶液？如何配制？
标准溶液: 是已知准确浓度的溶液, 滴定分析中必须使用标准溶液,并通 过标准溶液的浓度和用量,来计算被 测物质的含量。
配制方法： (1)直接配制法 (2)间接配制法
5.若将H2C2O4.2H2O工作基准试剂不密 封、或长期置于放有干燥剂的干燥器 中,用它来标定NaOH溶液的浓度时,结 果是偏高、偏低，还是无影响？
习题
1.什么是化学计量点？什么是滴定终 点？它们有何不同？
化学计量点: 在滴定过程中, 当滴入 的标准溶液的物质的量与待测定组
分的物质的量恰好符合化学反应式
所表示的化学计量关系时,我们称反 应到达了化学计量点。
滴定终点: 指示剂颜色发生变化时, 即停止滴定,这一点称为滴定终点。 不同点: 化学计量点是根据化学反 应的计量关系求得的理论值,而滴 定终点是实际滴定时的测得值。
8.酸碱反应的实质是什么？什么是 溶剂水的质子自递反应？ 酸碱反应的实质就是两个共轭酸 碱对之间的质子传递反应。
水的质子自递反应: H2O是两性物 质,在H2O分子之间也可发生质子的 转移,即一个H2O分子把质子传递给 另一个H2O分子,这种仅在H2O分子 之间发生的转移反应称为水的质子
自递反应。
(2) 多元酸Ka1/Ka2 ≥ 104,且 c .Ka1≥10-8时可用碱标准溶液进行分 步滴定。
H2C2O42NaO NH2aC2O42H 2O n(H2C2O4)n(2NaOH) n(H2C2O4)c(2Na OVH (2)Na OH)
6. 求0.01750mol/L KMnO4溶液以 TKMnO4及TKMn4O/Fe表示的滴定度的 值。
M 4 5 2 n F 8 O e H M 2 5 3 n F 4 2 O e H
2. 在滴定分析中,化学计量点与滴定 终点的关系是：
(1)两者必须吻合 (2)两者含义相同 (3)两者互不相干 √ (4)两者愈接近，滴定误差愈小 (5)两者的吻合程度与滴定误差无关。
3.能用于滴定分析的化学反应必须具备 哪些条件？
(1)反应能定量地完成,即待测物与 标准溶液之间的反应要严格按一定的 化学方式进行,无副反应发生。反应 的程度要达到99.9％以上。
0.002g7/6m 5 L
n(M4 )nn O (5F 2)e
T K4 M /F e n c K O 1 4 M M 0 5 n2 F O 0 e 0 .0 01 1 5 .7 0 8 5 5 0 4 50 0 7
0.0048g8/m 6 L
7.已知一稀盐酸的滴定度(THCl)为 0.004456g/mL,求THCl/NH3,THCl/BaO的值。 已知: MHCl=36.46, MNH3=17.03 TB: 指1mL标准溶液所含溶质的克数。
12.酸碱指示剂变色的pH区间
[I n ] p H p K H Ilng [H p In H p K ]H I1 n
13.某指示剂的KHIn=1×10-5,未离解的 HIn显黄色, 阴离子In-显蓝色, 它在 pH=3和pH=7的溶液中分别呈现 （黄色和蓝色）
14.甲基红指示剂(KHIn=1×10-5)的变色 范围是：
9.酸的浓度和酸度
酸的浓度: 是指酸的分析浓度,即酸 的总浓度,包括已离解酸的浓度和未 离解酸的浓度。
酸度: 溶液中的氢离子浓度,当其浓 度很小时,常用其负对数pH表示。
10.酸碱指示剂的变色原理：
常用的酸碱指示剂是一些有机弱
酸或弱碱。与之对应的共轭碱或 共轭酸具有不同结构,颜色也各不 相同,当溶液的pH值改变时,由于 离解平衡的移动,共轭酸碱相互发 生转变,从而引起溶液颜色变化以 指示滴定终点的到达。
19.若用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的
NH3·H2O,则应选择的指示剂是： （1）百里酚蓝 (KHIn=10-2) √（2）甲基橙 ( KHIn =10-4) （3）溴百里酚蓝 ( KHIn =10-7) （4）酚酞 ( KHIn =10-9)
20.直接滴定
（1）强酸、强碱及c .Ka≥10-8或c .Kb ≥10-8的弱酸或弱碱,都可用酸碱标准 溶液直接滴定。