物质的检验、鉴别、除杂及共存复习课课件
有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别。
类型一：物质的检验与鉴别
方法总结
物质检验和鉴别时的一些注意事项 (1)先取样，后操作；先现象，后结论。 (2)不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行 检验。如被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取 少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。 (3)检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结论，不 能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。 (4)对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实验，都 要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。
类型一：物质的检验与鉴别
知识梳理
Fe3O4
类型一：物质的检验与鉴别
Ⅱ.化学方法 （1）常见气体的检验: ①O2:将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃。 ②CO2:将气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。 ③H2O:将气体通过无水硫酸铜粉末,无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色。 ④CO:将气体通过灼热的氧化铜,固体由黑色变为红色,并产生能使澄清石灰 水变浑浊的气体。 ⑤H2:点燃,火焰呈淡蓝色,在火焰上方罩一干冷烧杯,烧杯内壁有水雾产生。
解析 A项,四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合出现一次白
色沉淀现象和一次放出气体现象,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液混合产生气体的溶液
为H2SO4溶液,产生白色沉淀的为CaCl2溶液;与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液;故 不加其他试剂可以鉴别。B项,CuSO4溶液是蓝色的,能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是 NaOH溶液,能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液,与NaOH溶液混合无明显变 化的是HCl溶液,故不加其他试剂可以鉴别。C项,四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶
液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀现象和一次放出气体现象,该溶液为碳酸钠溶
液;与碳酸钠溶液混合产生气体的为HCl溶液,产生白色沉淀的为BaCl2溶液;与碳酸钠溶液混 合无明显现象的为K2SO4溶液;故不加其他试剂可以鉴别。D项,四种物质的溶液两两混合时, 盐酸能与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水,但无明显现象,其余溶液两两混合均没有明显
类型一：物质的检验与鉴别
（2）常见离子的检验
离子
检验方法
现象
①取样，滴加紫色石蕊溶液(不能用酚 (1)酸或 酞)
溶液变_红__色
酸性(H+ ) ②取样，滴到 pH 试纸上
pH小__于__7
③取样，滴到铁(或其他活动金属)上 有_气__泡__生__成___
④取样，滴到石灰石(或其他碳酸盐)上 有_气__泡__生__成___
类型一：物质的检验与鉴别
典题精析
例1 (2016泰安,13,2分)下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是( D )
A.H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 B.HCl NaOH CuSO4 MgSO4
C.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
D.NaNO3 HCl CaCl2 KOH
问题：如何检验和鉴别自来水和纯净水？自来水需要经过哪些除杂措施才 能够放心饮用呢？
复习目标
1. 通过对专题知识的梳理，明确物质检验、鉴别与除杂的原则，知道常见 气体、离子的检验、鉴别方法和常见气体、固体、液体物质的分离与除杂 方法，能准确判断物质能否共存。 2. 依据物质的检验和鉴别、物质的分离与除杂和物质的共存三种类型对习 题进行分类解析，在此过程中体会分类研究的思想，学会分类研究习题的 方法。 3. 通过典题精析和针对训练等活动，培养理性思维和知识迁移与综合运用 能力。
类型一：物质的检验与鉴别
解析 A项,FeCl3溶液是黄色的,首先鉴别出FeCl3溶液;H2SO4、Na2SO4溶液均能 与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,但其余两两混合均没有明显现象,故不 加其他试剂无法鉴别。B项,AgNO3溶液与BaCl2、HCl溶液反应均能产生白色 沉淀,但其余两两混合均没有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别。C项,四种物 质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉 淀现象和一次放出气体现象,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液混合产生气体 的为HNO3溶液,产生白色沉淀的为BaCl2溶液;与碳酸钠溶液混合无明显现象的 为NaNO3溶液;故不加其他试剂可以鉴别。D项,四种物质的溶液两两混合时, NaOH与MgCl2、H2SO4与Ba(NO3)2反应均能产生白色沉淀,但其余两两混合均没
鲁教版初中化学九年级复习
《专题复习三 物质的检验、鉴别、除杂及共存》
新闻报道：自来水冒充纯净水 ，“黑商贩”将受严惩 2020年2月16日，四川德阳市工商局执法人员查处了一处用自来水冒充 “纯净水”的制假窝点。不法商人在没有经过任何消毒处理的情况下，把一 桶桶自来水贴上“纯净水”的标签对外销售，给人们的饮水问题带来了极 大的安全隐患。
⑤向金属氧化物(如氧化铜)中滴入过量 固体溶解，溶
的该样品
液呈__蓝__色
(2)碱或碱
①取样，滴加紫色石蕊溶液或无色酚酞
溶液变_蓝___或 __红__色
性（OH-）②取样，滴到 pH 试纸上
pH_大__于___7
③取样，滴入硫酸铜(或其他盐)溶液 产生蓝__色__沉__淀__
类型一：物质的检验与鉴别
先加_稀__盐__酸__，再将气 体通入___澄__清__石__灰__水_
澄清石灰水变浑__浊__
固体加碱(熟石灰)研 磨或固体与碱共热
能闻到刺__激__性__气__味__
类型一：物质的类型一：物质的检验与鉴别
类型一：物质的检验与鉴别
类型一：物质的检验与鉴别
现象,故不加其他试剂无法鉴别.
类型一：物质的检验与鉴别
针对训练
针对训练1 (2018济宁,10改编,2分)不使用其他试剂,利用物质间两两混合反应 将物质区别开(提供的物质可重复使用),也是物质鉴别的常用方法。下面四组 物质的溶液利用上述方法可鉴别开的是 ( C ) A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3 C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2
续表
离子
检验方法
现象
(3)硫酸根离子
先加 Ba(NO3)2 溶液， 再加稀硝酸
有__白__色__沉__淀__生__成__,__ 沉__淀__不__溶__解______，
(4)氯离子 (5)碳酸根离子 (6)铵根离子
先加 AgNO3 溶液，再 加稀硝酸
_有__白__色__沉__淀__生__成___ _沉__淀__不__溶__解_______
类型一：物质的检验与鉴别
方法总结
物质检验和鉴别时的一些注意事项 (1)先取样，后操作；先现象，后结论。 (2)不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行 检验。如被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取 少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。 (3)检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结论，不 能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。 (4)对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实验，都 要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。
类型一：物质的检验与鉴别
知识梳理
Fe3O4
类型一：物质的检验与鉴别
Ⅱ.化学方法 （1）常见气体的检验: ①O2:将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃。 ②CO2:将气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。 ③H2O:将气体通过无水硫酸铜粉末,无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色。 ④CO:将气体通过灼热的氧化铜,固体由黑色变为红色,并产生能使澄清石灰 水变浑浊的气体。 ⑤H2:点燃,火焰呈淡蓝色,在火焰上方罩一干冷烧杯,烧杯内壁有水雾产生。
解析 A项,四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合出现一次白
色沉淀现象和一次放出气体现象,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液混合产生气体的溶液
为H2SO4溶液,产生白色沉淀的为CaCl2溶液;与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液;故 不加其他试剂可以鉴别。B项,CuSO4溶液是蓝色的,能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是 NaOH溶液,能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液,与NaOH溶液混合无明显变 化的是HCl溶液,故不加其他试剂可以鉴别。C项,四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶
液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀现象和一次放出气体现象,该溶液为碳酸钠溶
液;与碳酸钠溶液混合产生气体的为HCl溶液,产生白色沉淀的为BaCl2溶液;与碳酸钠溶液混 合无明显现象的为K2SO4溶液;故不加其他试剂可以鉴别。D项,四种物质的溶液两两混合时, 盐酸能与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水,但无明显现象,其余溶液两两混合均没有明显
类型一：物质的检验与鉴别
（2）常见离子的检验
离子
检验方法
现象
①取样，滴加紫色石蕊溶液(不能用酚 (1)酸或 酞)
溶液变_红__色
酸性(H+ ) ②取样，滴到 pH 试纸上
pH小__于__7
③取样，滴到铁(或其他活动金属)上 有_气__泡__生__成___
④取样，滴到石灰石(或其他碳酸盐)上 有_气__泡__生__成___
类型一：物质的检验与鉴别
典题精析
例1 (2016泰安,13,2分)下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是( D )
A.H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 B.HCl NaOH CuSO4 MgSO4
C.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
D.NaNO3 HCl CaCl2 KOH
问题：如何检验和鉴别自来水和纯净水？自来水需要经过哪些除杂措施才 能够放心饮用呢？
复习目标
1. 通过对专题知识的梳理，明确物质检验、鉴别与除杂的原则，知道常见 气体、离子的检验、鉴别方法和常见气体、固体、液体物质的分离与除杂 方法，能准确判断物质能否共存。 2. 依据物质的检验和鉴别、物质的分离与除杂和物质的共存三种类型对习 题进行分类解析，在此过程中体会分类研究的思想，学会分类研究习题的 方法。 3. 通过典题精析和针对训练等活动，培养理性思维和知识迁移与综合运用 能力。
类型一：物质的检验与鉴别
解析 A项,FeCl3溶液是黄色的,首先鉴别出FeCl3溶液;H2SO4、Na2SO4溶液均能 与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,但其余两两混合均没有明显现象,故不 加其他试剂无法鉴别。B项,AgNO3溶液与BaCl2、HCl溶液反应均能产生白色 沉淀,但其余两两混合均没有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别。C项,四种物 质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉 淀现象和一次放出气体现象,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液混合产生气体 的为HNO3溶液,产生白色沉淀的为BaCl2溶液;与碳酸钠溶液混合无明显现象的 为NaNO3溶液;故不加其他试剂可以鉴别。D项,四种物质的溶液两两混合时, NaOH与MgCl2、H2SO4与Ba(NO3)2反应均能产生白色沉淀,但其余两两混合均没
鲁教版初中化学九年级复习
《专题复习三 物质的检验、鉴别、除杂及共存》
新闻报道：自来水冒充纯净水 ，“黑商贩”将受严惩 2020年2月16日，四川德阳市工商局执法人员查处了一处用自来水冒充 “纯净水”的制假窝点。不法商人在没有经过任何消毒处理的情况下，把一 桶桶自来水贴上“纯净水”的标签对外销售，给人们的饮水问题带来了极 大的安全隐患。
⑤向金属氧化物(如氧化铜)中滴入过量 固体溶解，溶
的该样品
液呈__蓝__色
(2)碱或碱
①取样，滴加紫色石蕊溶液或无色酚酞
溶液变_蓝___或 __红__色
性（OH-）②取样，滴到 pH 试纸上
pH_大__于___7
③取样，滴入硫酸铜(或其他盐)溶液 产生蓝__色__沉__淀__
类型一：物质的检验与鉴别
先加_稀__盐__酸__，再将气 体通入___澄__清__石__灰__水_
澄清石灰水变浑__浊__
固体加碱(熟石灰)研 磨或固体与碱共热
能闻到刺__激__性__气__味__
类型一：物质的类型一：物质的检验与鉴别
类型一：物质的检验与鉴别
类型一：物质的检验与鉴别
现象,故不加其他试剂无法鉴别.
类型一：物质的检验与鉴别
针对训练
针对训练1 (2018济宁,10改编,2分)不使用其他试剂,利用物质间两两混合反应 将物质区别开(提供的物质可重复使用),也是物质鉴别的常用方法。下面四组 物质的溶液利用上述方法可鉴别开的是 ( C ) A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3 C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2
续表
离子
检验方法
现象
(3)硫酸根离子
先加 Ba(NO3)2 溶液， 再加稀硝酸
有__白__色__沉__淀__生__成__,__ 沉__淀__不__溶__解______，
(4)氯离子 (5)碳酸根离子 (6)铵根离子
先加 AgNO3 溶液，再 加稀硝酸
_有__白__色__沉__淀__生__成___ _沉__淀__不__溶__解_______
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2020中考化学专题复习：物质的检验和鉴别、除杂和分离(共22张PPT)
现象 澄清石灰水变浑浊 粉末由_白__色变为蓝__色
CuSO4 + 5H2O ==CuSO4 ·5H2O
白色固体
蓝色固体
1.常见气体的检验
气体
检验方法
氨气(NH3)
湿润的___红___色石蕊试纸
续表 现象 石蕊试纸变__蓝_____
氯化氢(HCl)
通入AgNO3溶液
有白色沉淀产生
HCl + AgNO3 ==AgCl ↓+HNO3
物质的检验和鉴别、除杂和分离
1.氯化钠溶液与氯化铁溶液 颜色不同
2.碳酸钙粉末与氯化钠粉末 溶解性不同
3.氢氧化钠粉末与硝酸铵粉末 溶于水现象不同
4.氧气和氨气
气味不同
物理方法：
颜色 如硫酸铜溶液
蓝色
氯化亚铁溶液 浅绿色
氯化铁溶液
黄色
高锰酸钾溶液 紫红色
金属铜 红色 金 金黄色
气味 如酒精、氨气、二氧化硫有特殊气味
3.常见物质的除杂 (1)常见气体物质除杂
碱石灰：氧化钙和氢氧化钠固体混合物
物质
杂质
除杂方法
N2(或CO2)
O2
通过灼热的铜网
通过碱H石2(灰或等CO干2或燥O剂2) NH3
H2O
通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂
O2(或H2或CO)
CO2、SO2 通入氢氧化钠溶液中洗气，再干燥
CO2
HCl 通入饱和碳酸氢钠溶液中洗气，再干燥
除杂过程中的注意事项
(1)注意“适量”、“足量”、“过量”等词的使用。 (2)加入除杂试剂过量时，最终要将过量试剂除净。 (3)审题时要弄清最终要得到的物质，安排好除杂操作（如加水溶解、 加试剂、过滤、蒸发、结晶、洗涤、干燥等）的先后顺序。
九年级人教版化学复习课件 专题三 物质的检验、鉴别、除杂及共存
4.化学方法： (1)用一种试剂鉴别 ①用水鉴别：被鉴别的物质在水中溶解性差异较 大；溶于水后溶液呈现不同颜色或溶于水后溶液温 度发生明显变化，可考虑用水来鉴别。 ②用酸碱指示剂鉴别：被鉴别的物质溶液的酸碱 性不同，可考虑选用石蕊溶液、酚酞溶液来鉴别。
③用酸、碱、盐鉴别：被鉴别的物质溶液的阳 离子中有Ca2+、Mg2+、Cu2+、Fe3+等时，可考虑 选用Ba(OH)2、NaOH溶液来鉴别； ④用燃烧的木条鉴别：被鉴别的物质是气体， 根据其是否可燃或是否支持燃烧，可考虑用燃 烧的木条来鉴别。
氮肥、钾肥全部溶于水 磷肥大多不溶于水或部分溶于水 铵态氮肥(铵盐)与之混合能放出具有刺激
性气味的气体
【温馨提示】任何物质的检验或鉴别必须包 括四个步骤：(1)取样(取少量固体或液体或气 体于试管或烧杯或集气瓶中)。(2)操作(包括 所用试剂及检验或鉴别过程)。(3)现象(操作 过程中可能出现的现象)。(4)结论(根据现象 分析得出结论)，即“先取样，后操作；先现 象，后结论”。
专题三 物质的检验、鉴别、
除杂及共存
望谟县第五中学 周爱军
类型一 物质的检验和鉴别
一、物质的检验 1. 原理：根据物质具有不同的特性，利用这种 特性上的差异，选择适当的、可行的方法，将物 质检验出来，要求现象要明显。 2. 检验方法 (1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜 色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、 得出结论。 (2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应 时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
3. 常见气体的检验
气体名称
检验方法
实验现象
O2
用带火星的木条
带火星的木条复燃
点燃，在火焰上方罩上 产生淡蓝色火焰，烧杯内
2024年中考化学二轮专题复习四：物质的检验、鉴别与除杂课件
MgCl2 四种溶液，这种试剂就是NaOH溶液。NH4 Cl与NaOH溶液反应后有
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的NH3 产生；NaCl不与NaOH反应，无现象
发生；FeCl3 和NaOH溶液反应后有Fe OH 3 红褐色沉淀生成；MgCl2 与
NaOH溶液反应后有白色的Mg OH 2 沉淀生成。
4.如果被鉴别的物质中含有相同或大多数相同的阳离子时，选择强酸作为
A.除去KNO3 固体中少量NaCl：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B.分离水和酒精：蒸馏
C.鉴别Na2 CO3 和Na2 SO4 ：分别加入盐酸
D.除去CO中的CO2 ：通入O2 点燃
8.[2023·随州] 下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是(B
选
实验目的
项
A 除去铜粉中少量的Fe
)
实验操作（方案）
（5）Fe3+
方法一：观察溶液颜色，溶液为黄色。
方法二：滴加NaOH溶液，观察生成红褐色沉淀。
（6）Cl− 滴加AgNO3 溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（7）SO2−
4 滴加Ba NO3 2 溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（8）NH4+ 加入NaOH溶液，加热，产生有刺激性气味或使湿润。
②依次通过灼热氧化铜和澄清石灰水，能使黑色固体变红，澄清石灰水
变浑浊。
（6）CH4 点燃产生淡蓝色火焰，产物有水和CO2 。
2.常见离子的检验
（1）CO2−
3
加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水
变浑浊。
（2）H +
①滴加紫色石蕊溶液（或测定溶液pH），紫色石蕊溶液变红（或
专题四 物质的检验、鉴别与除杂
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的NH3 产生；NaCl不与NaOH反应，无现象
发生；FeCl3 和NaOH溶液反应后有Fe OH 3 红褐色沉淀生成；MgCl2 与
NaOH溶液反应后有白色的Mg OH 2 沉淀生成。
4.如果被鉴别的物质中含有相同或大多数相同的阳离子时，选择强酸作为
A.除去KNO3 固体中少量NaCl：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B.分离水和酒精：蒸馏
C.鉴别Na2 CO3 和Na2 SO4 ：分别加入盐酸
D.除去CO中的CO2 ：通入O2 点燃
8.[2023·随州] 下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是(B
选
实验目的
项
A 除去铜粉中少量的Fe
)
实验操作（方案）
（5）Fe3+
方法一：观察溶液颜色，溶液为黄色。
方法二：滴加NaOH溶液，观察生成红褐色沉淀。
（6）Cl− 滴加AgNO3 溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（7）SO2−
4 滴加Ba NO3 2 溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（8）NH4+ 加入NaOH溶液，加热，产生有刺激性气味或使湿润。
②依次通过灼热氧化铜和澄清石灰水，能使黑色固体变红，澄清石灰水
变浑浊。
（6）CH4 点燃产生淡蓝色火焰，产物有水和CO2 。
2.常见离子的检验
（1）CO2−
3
加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水
变浑浊。
（2）H +
①滴加紫色石蕊溶液（或测定溶液pH），紫色石蕊溶液变红（或
专题四 物质的检验、鉴别与除杂
初三化学物质的检验、鉴别、共存与除杂
②取少量试剂滴加无色酚酞试液
③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上，并与标准比色卡对照
④取少量试剂加入可溶性铜盐
①变蓝
②变红
③pH小大于7
④有蓝色沉淀生成
CO32-
①先取少量试剂滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水
②取少量试剂滴加可溶性钙盐
①有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
②有白色沉淀产生
SO42-
取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量澄清石灰水，过滤
NaCl溶液
Na2SO4溶液
加入适量的氯化钡溶液，过滤
NaCl
CuSO4
加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
FeSO4
CuSO4
加入足量的铁粉，过滤
蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾，澄清石灰水变浑浊
二、物质的鉴别
1.常见离子的鉴别
离子符号
检验方法
实验现象
H+
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液；
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上，并与标准比色卡对照；
③取少量试剂加入锌粒；
④取少量试剂加入碳酸盐
①变红
②pH小于7
③有气泡产生
④有气泡产生
OH-
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
热塑性塑料与热固性塑料
加热
加热后能熔化的是热塑性塑料，加热后不能熔化的是热固性塑料
物质溶于水温度变化的物质
加水
溶解时放热的是NaOH、浓硫酸
溶解时吸热的是：KNO3、NH4NO3
三、物质的除杂
常见物质的除杂
物质状态
物质
杂质
方法
气体
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上，并与标准比色卡对照
④取少量试剂加入可溶性铜盐
①变蓝
②变红
③pH小大于7
④有蓝色沉淀生成
CO32-
①先取少量试剂滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水
②取少量试剂滴加可溶性钙盐
①有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
②有白色沉淀产生
SO42-
取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量澄清石灰水，过滤
NaCl溶液
Na2SO4溶液
加入适量的氯化钡溶液，过滤
NaCl
CuSO4
加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
FeSO4
CuSO4
加入足量的铁粉，过滤
蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾，澄清石灰水变浑浊
二、物质的鉴别
1.常见离子的鉴别
离子符号
检验方法
实验现象
H+
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液；
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上，并与标准比色卡对照；
③取少量试剂加入锌粒；
④取少量试剂加入碳酸盐
①变红
②pH小于7
③有气泡产生
④有气泡产生
OH-
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
热塑性塑料与热固性塑料
加热
加热后能熔化的是热塑性塑料，加热后不能熔化的是热固性塑料
物质溶于水温度变化的物质
加水
溶解时放热的是NaOH、浓硫酸
溶解时吸热的是：KNO3、NH4NO3
三、物质的除杂
常见物质的除杂
物质状态
物质
杂质
方法
气体
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
贵阳中考化学总复习科学探究课时18物质的检验、鉴别、共存和除杂(精讲)课件
重难突破
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体验中考
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专题二物质的共存、检验与鉴别、除杂
专题二物质的共存、检验与鉴别、除杂类型1 物质的共存(A 卷：2016.12, 2015.15； B 卷：2016.9, 2014.15)卡类型精讲1. 物质共存的条件(1)组内物质均可溶。
(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成______ 、__________ 或___________ 。
2．常见的不能相互共存的离子对(1)结合生成沉淀①Cl-- Ag+(AgCl)②SO；——Ba2+(BaSO4)③CO]——Ba2+(BaCO3)④CO2-—Ca2+(CaCO3)⑤OH-- Mg2+[Mg(OH)2]⑥OH-- Cu2+[Cu(OH)2，蓝色]⑦OH-- Fe3+[Fe(OH)3，红褐色](2)结合生成气体或水① OH--H+(H2O)②CO2-—H+、HCO--H+(CO2+H2O)③OH-- NH+(NH3+H2O)3．物质共存中的隐含条件(1)溶液为电中性，即溶液中既含阳离子也含阴离子。
(2)酸性溶液、pH=2(pH<7)、能使紫色石蕊溶液变红的溶液：溶液中一定存在H+。
(3)碱性溶液、pH=10(pH>7)、能使紫色石蕊溶液变蓝或能使无色酚欧溶液变红的溶液：溶液中一定存在OH-。
(4)溶液无色：溶液中不含Cu2+、Fe2+、Fe3+、KMnO4o等针对训练1．(2018齐齐哈尔)下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是( )A.Fe3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Al3+、SO24-C.H+、K+、SO42-、OH-D.Mg2+、NO3-、OH-、Cl-2. (2018贺州)下列各组离子在pH=2的溶液中能大量共存的是()A.Na＋、Ca2＋、Cl－、OH－B.K＋、Mg2＋、NO3－、SO24－C.K＋、Ba2＋、NO3－、SO24－D.NH4＋、Na＋、CO32－、Cl－3.某溶液中存在有大量的Ba2+、Ag+、Na+,还会存在的一种离子是（）A. CO32－B. Cl－C. Fe3＋D. NO3－4.（2018天水）下列每组离子相互反应，一定有白色沉淀生成的是（）A.Cu2+、Na+、NO3－、OH－B.H+、Ca2+、CO32－、SO42－C.NH4+、K+、CO23－、OH－D.Mg2+、Ba2+、SO42－、H+5.（2017河池）下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入紫色石蕊溶液后显红色的是（）A.NaCl Ba（NO3）2 HClB.NaOH CuSO4 H2SO4C.NH4NO3 NaOH K2SO4D.NaNO3 Na2so4 NH3 • H2O6.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A. Ca2+、Cu2+、NO－3、Cl－B. Na+、Mg2+、sO24－、Cl－C. Na+、K+、CO23－、sO24－D. Na+、Ba2+、Cl－、NO3－类型2 物质的检验与鉴别（A卷6年5考；B卷6年3考）等类型精讲1.常见液体鉴别的思路和方法（A卷6年4考；B卷6年2考）2.常见气体的检验（B卷：2017.15B）3.常见其他物质的鉴别［A卷：2018.17（3）； B卷：2015.18（2）］♦针对训练重庆真题1. （2016重庆B卷）用下列方法鉴别物质不能达到实验目的的是（）2.（2015重庆A卷）区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是（）A. CO2和CO：闻气味B.黄铜片和铜片：相互刻画C.浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上D. BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液3.（2014重庆A卷）某矿物质水标签上的部分内容如图所示，若要检验其中含MgSO4,需要的试剂之一是（）第3题图A.稀硫酸B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D.金属镁4.（2016重庆A卷）下列鉴别SO2和CO2的方法正确是____ （填序号）。
中考化学专题复习-专题二 物质的共存、检验、鉴别和除杂(课件)
除杂试剂 过量铁粉 适量氧气 适量Ba（NO3）2溶液 适量稀硫酸
走 3、为达到实验目的，下列实验设计合理的是（ B ）
进 选项
实验目的
实验方案
中A
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加水溶解，过滤
考B
鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末
滴加稀硫酸
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸
银溶液
取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3
取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气 体通入澄清石灰水
有白色沉淀生成 且沉淀不溶解
有白色沉淀生成 且沉淀不溶解
澄清石灰水变 浑浊
①观察颜色 Cu2＋
②取少量试剂滴加可溶性碱
溶液呈蓝色 有蓝色絮状沉淀生成
类型二 检验和鉴别
Fe3＋ Fe2＋
①观察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱 观察颜色
加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
考
B
鉴别 NH4Cl和KCl两种白色固体肥料
加入熟石灰研磨后闻气味
C
除去N2中的O2
缓缓通过灼热铜丝网
D
除去CO2中的HCl气体
通入足量NaOH溶液
2、除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是（ A ）
选项 A B C D
物质（括号内物质为杂质） FeCl2溶液（CuCl2） CO2（CO） 盐酸（硫酸） NaCl （NaOH）
类型三 除杂
1、除杂原则 (1)主不减：除杂时不能减少被保留的物质。 (2)杂不增：不能引入新的杂质。 (3)易分离：除杂后的生成物和被保留的物质易于分离。 （4）易复原：被保留的物质要能恢复原状。
类型三 除杂
2. 常用的方法 （1）物理方法 ①过滤法： ②结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离或提纯，具体方法有两种： Ⅰ.蒸发溶剂法 Ⅱ.降温结晶法 (2)化学方法：吸收法、转化法、化气法、沉淀法。
物质的鉴别、检验和除杂专业讲堂课件演示(13张)
检验类
1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征 反应
2.依据被检验物质的性质特征，选择适当的 试剂和方法
3. 若需连续检验多种物质，要考虑加试剂的 顺序、是否存在干扰物质(先验后除)等因素
4. 过程归纳为：物质→方法→现象→结论。
例题4：
检验类
下列对实验现象的分析合理的是( C ) A．向某无色溶液中滴入石蕊试液，呈红色，
证明该溶液是酸溶液
B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生
白色沉淀，证明该溶液是盐酸
C．白色固体与熟石灰混合后加热，产生使
湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该固
体是铵盐
D．固体粉末加入稀盐酸，产生气泡，证明
该粉末中有碳酸盐
检验类
例题5： 某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过 程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳 酸钠等试剂。该厂经处理后排放的废水， 仍含有 H+、OH－、Na＋、NH4＋、Cu2＋、 CO32－、Cl－、SO42－中的几种离子。兴趣 小组对该废水中部分成分进行检测。实验 步骤及现象如下表所示。请你填写下表中 每步实验现象所对应的实验结论。
•
7.磁砖是一种陶瓷，但许多人并不知 道，陶 是陶而 瓷是瓷 ，陶瓷 是对它 们的合 称，实 际上指 的是两 回事。
•
8.在历史上，陶器比瓷器的出现要 早得多 ，比如 我国彩 陶时期 ，距今 约有七 千年左 右，而 到了商 代才有 原始青 瓷，可 以说瓷 器是在 陶器的 基础上 发展起 来的。
•
9. 在空调空调压缩机的电动机绝缘击穿、 匝间短 路或绕 组烧毁 以后， 由于电 动机烧 毁后产 生大量 酸性氧 化物而 使制冷 系统受 到污染 。
除杂类
应试策略：
重庆中考化学一轮复习课件：主题二十物质的检验、鉴别、共存和除杂课件
考点二 物质的共存 1. 物质共存的条件 （1）组内物质均可溶。 （2）在同一溶液中，物质（即所含离子）之间 不产生反应，即不会生成沉淀、气体或水。
2. 常见的相互不能共存的离子 Cl-和Ag+（AgCl↓）
OHCO32-
H+（H2O） Cu2+、Fe3+、Mg2+［Cu（OH）2↓、Fe （OH）3↓、 Mg（OH）2↓］ NH4+（NH3↑+H2O） H+（H2O+CO2↑） Ca2+、Ba2+（CaCO3↓、BaCO3↓）
三、常见物质的检验与鉴别 1. 金属或合金的鉴别
利用不同金属或合金的物理性质或化学性质 进行鉴别。如鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）：可 以加酸，有气泡冒出的是黄铜；可以在空气中灼 烧，变黑的是黄铜；加入硝酸银溶液，表面有银 白色固体析出的是黄铜。
2. 纤维的检验、鉴别 一般考查天然纤维和合成纤维的鉴别。天然
B. 氯化钡溶液
C. 石蕊试液
D. 酚酞试液
14. (2014上海)除去溶液中的少量杂质,试剂选择 正确的是( B )
选项 溶液 A NaNO3 B CaCl2
杂质
试剂
Na2CO 适量BaCl2溶液
3
稀盐酸 足量CaCO3固体
C ZnSO4 CuSO4 足量铜粉
D Fe2(SO4)3 Na2SO4 适量NaOH溶液
与标准比色卡对 照，pH<7
③取少量试剂加入 锌粒
有气体生成(H2)
离子名称
检验方法
实验现象
①取少量试剂滴加 紫色石蕊溶液
石蕊溶液变蓝
OH-
②用玻璃棒蘸取少 量试剂滴在pH试纸 上
与标准比色卡对 照，pH>7