第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素活化能
2.1.2+影响化学反应速率的因素+活化能+课件+高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
课堂练习
3.下列有关催化剂的说法正确的是( )A．催化剂在反应前后质量 不变，故催化剂不参与化学反应B．降低反应活化能，使反应速率加快 C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂只改变反应的正反应速率
答案 B
归纳总结（用“增加”“不变”“加快”填表）
影响化学反应速率的本质原因
影响
单位体积内
外因 增大反应 物浓度 增大压强
活化能高，反应难； 活化能低，反应易。
基元反应的活化能越大， 反应物到达过渡态就越不容易， 该基元反应的速率就越慢。一 个化学反应的速率取决于速率 最慢的基元反应。
课内探究
6.活化能与化学反应速率
在一定条件下，活化分子在反应物分子中所占的百分数是 固定不变的。活化分子百分数越大，或单位体积内活化分 子数越多，单位时间内有效碰撞的次数就越多，化学反应 速率就越快。
2.压强对反应速率的影响
压缩体积，压强增大
分子总数:10 活化分子数:3 活化分子百分数:30%
分子总数:10 活化分子数:3 活化分子百分数:30%
增大 压强
浓度 增大
单位体积 活化分子 单位时间
内活化分
有效碰撞
子数增加 百分数不变 次数增加
反应速率加快
运用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响
分子总数
活化分子数
活化分子百分数
有效碰 化学反 撞次数 应速率
升高温度
加催化剂
谢谢
归纳总结
影响化学反应速率的本质原因
影响
单位体积内
外因 增大反应 物浓度 增大压强
分子总数 增加 增加
活化分子数 增加 增加
活化分子百分数 不变 不变
升高温度 不变
增加
第2章第1节第2课时-2024-2025学年高中化学选择性必修1教学PPT
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第二章 化学反应速率与化学平衡
化学·选择性必修1 化学反应原理
答案 (1)放热 需要 E2－E1 (2)409.0 kJ·mol－1 (3)降低 无影响 催化剂只改变反应的活化能，不能改变反 应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变
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第二章 化学反应速率与化学平衡
化学·选择性必修1 化学反应原理
实验探究Ⅰ：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
影响因素 实验装置
实验步骤
实验现象比较
结论
在试管壁外侧贴“＋”
字标签，向两支试管中先
浓度
后滴加指定浓度的
反应物浓度增
后者出现浑浊
Na2S2O3 和 H2SO4 溶液， 的时间短
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第二章 化学反应速率与化学平衡
化学·选择性必修1 化学反应原理
3．在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称 为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用 kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
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第二章 化学反应速率与化学平衡
的。
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第二章 化学反应速率与化学平衡
(2)温度的影响
化学·选择性必修1 化学反应原理
同理，降低温度会使化学反应速率__减__小__。
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第二章 化学反应速率与化学平衡
化学·选择性必修1 化学反应原理
(3)催化剂的影响
催化剂改 _活_变 _化_反 _能_应 __的 _→历提程高，_降 __活低 __化反 __分应 __子的 ___百分
活化能、反应机理及图像分析(课件)-【大单元教学】高二化学同步备课系列(人教版2019选择性必修1)
任务三 碰撞理论解释影响化学反应速率的因素
解释催化剂对化学反应速率的影响 研究表明，催化剂可以改变反应历程，
使用催化剂
改变反应的活化能。
降低活化能
单位体积内分子总数目不变， 单位体积内活化分子数增加
理变化情况如图所示,下列说法错误的是( B )
A.HCl是反应过程的中间产物
B.催化循环过程中铁元素的化合价不发生变化
C.过程中存在基元反应 Cl·+ —H
·+HCl
D.该过程的总反应为 Boc—N N—Boc+ —H
解析 B项,循环过程中铁元素有+2和+3价的转化,错误。
【课堂练习9】
钒的配合物催化某可逆反应的一种反应机理如图所示。下 列说法错误的是( D )
【课堂练习4】
活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反
应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是( C )
A．该反应为吸热反应 B．产物的稳定性：P1>P2 C．该历程中最大正反应的活化能 E正＝186.19 kJ·mol－1 D．相同条件下，由中间产物Z转化为 产物的速率：v(P1)<v(P2)
【课堂练习7】
(2021·广东卷,19节选)一定条件下,CH4分解形成 碳的反应历程如图所示。该历程分___4_____步 进行,其中,第____4____步的正反应活化能最大。
解析 由图可知,反应历程中能量变化出现了4个峰, 即吸收了4次活化能,经历了4步反应;且从左往右看 4次活化能吸收中,第4次对应的峰最高,即正反应方 向第4步吸收的能量最多,对应的正反应活化能最大。
第1节 第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能
第二课时影响化学反应速率的因素活化能[明确学习目标] 1.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
2.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
影响化学反应速率的因素1．相同条件下，不同的化学反应会有不同的速率，这表明反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。
2．在一般情况下，当其他反应条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率01增大，降低反应物的浓度，化学反应速率02减小，升高温度，化学反应速率03增大，降低温度，化学反应速率04减小。
3．催化剂可以改变化学反应的速率。
4．对于有气体参加的化学反应，改变压强同样可以改变化学反应速率。
活化能101多个反应步骤才能实现。
例如：2HI===H2＋I2，经过以下两步反应完成：2HI―→H2＋2I·2I·―→I2每一步反应都称为02基元反应，这两个先后进行的基元反应反映了2HI===H2＋I203反应机理。
201碰撞。
并不是反应物02能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。
3．发生有效碰撞的分子必须具有01足够的能量，这种分子叫做活化分子，02活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。
4．反应物、生成物的能量与活化能的关系图反应的活化能越低，活化分子百分数越大，反应速率越快。
5．用活化能解释外界条件对化学反应速率的影响(1)增大反应物浓度，单位体积内活化分子数01增多，单位时间内有效碰撞次数02增加，化学反应速率03增大。
同理，也可以解释降低反应物浓度会使化学反应速率04减小。
(2)其他条件相同时，升高温度，反应物分子的能量05增加，使一部分原来能量低的分子变成活化分子，从而增加了06反应物分子中活化分子的百分数，使得单位时间内有效碰撞次数07增加，因而化学反应速率08增大。
同理，降低温度会使化学反应速率09减小。
(3)催化剂能改变反应的历程，改变反应的10活化能。
高中化学《选择性必修1化学反应原理》课后习题word第一节 第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能
第2课时影响化学反应速率的因素活化能A级必备知识基础练1.(2022山东滨州高三期末)甲醇在钯基催化剂表面制氢的反应历程如图所示,其中吸附在钯基催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是()A.参与反应的反应物总键能小于生成物总键能B.该历程中最大能垒(活化能)E正=179.6 kJ·mol-1C.CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的ΔH=+157.2 kJ·mol-1D.甲醇在不同催化剂表面上制氢的反应历程相同2.某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能3.(2022辽宁大东高三开学考试)热催化合成氨面临的两难问题:采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。
我国科研人员研制了Ti—H—Fe 双温区催化剂(Ti—H区域和Fe区域的温度差可超过100 ℃)。
Ti—H—Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是()A.整个反应的总反应速率由②决定B.①为氮氮三键的断裂过程C.④为N原子由Ti—H区域向Fe区域的传递过程D.使用Ti—H—Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应4.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.C与CO2反应生成CO时,增加C的量能使反应速率增大B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应,反应速率相等C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减小D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,使用催化剂可以增大该化学反应速率5.A、B在溶液中发生反应:A+B C。
现将A、B两种反应物进行以下五个实验,其中①~④在20 ℃时进行,⑤在40 ℃时进行,实验刚开始时,反应速率由大到小的顺序正确的是()①20 mL 0.2 mol·L-1 A+20 mL 0.2 mol·L-1 B②50 mL 0.5 mol·L-1 A+50 mL 0.5 mol·L-1 B③10 mL 1 mol·L-1 A+10 mL 1 mol·L-1 B+30 mL H2O④20 mL 1 mol·L-1 A+60 mL 0.4 mol·L-1 B⑤30 mL 0.6 mol·L-1 A+30 mL 0.6 mol·L-1 BA.②④⑤①③B.⑤④②③①C.④②⑤①③D.③⑤④②①6.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂对反应速率的影响。
第2章第1节课时2影响化学反应速率的因素-导学案-2021-2022学年高二化学人教版选择性必修1
第二课时影响化学反应速率的因素学习目标：1.运用有效碰撞和活化分子模型描述和解释化学反应速率的影响因素。
(难点)2.理解浓度、温度、压强、催化剂等外因对化学反应速率的影响。
(重点)一、有效碰撞理论1．有效碰撞（1）概念：能够的碰撞。
（2）条件：具有足够的和合适的。
（3）与反应速率的关系：碰撞的频率越高，反应速率越。
2．活化分子与活化能(1)活化分子：能够发生碰撞的分子。
(2)活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。
E1是E1—E2是关系：普通分子+ 成为活化分子(3)解释化学反应的过程二、影响化学反应速率的因素1．浓度影响规律。
其它条件不变时，增大反应物浓度，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数，有效碰撞几率，反应速率。
2．压强影响规律：对于有气体参加的化学反应，在相同温度下，缩小容器体积，气体压强增大，气体分子浓度，有效碰撞几率，反应速率。
相反减小气体压强，反应速率。
(2)理论解释。
压强增大→单位体积内活化分子总数→反应速率。
3．温度(1)影响规律。
其他条件不变时，反应速率，降低温度反应速率。
(2)理论解释。
温度升高，使普通分子吸收能量成为分子，因而活化分子百分数，有效碰撞的几率，反应速率。
4．催化剂(1)影响规律。
其他条件不变时，使用合适的催化剂，可化学反应速率。
(2)理论解释。
使用催化剂，改变反应途径，正催化剂降低反应的活化能，使活化分子百分数，有效碰撞的几率，反应速率。
5．其他因素对化学反应速率的影响如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物接触面积等，均会对化学反应速率产生影响。
例题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)随温度升高活化分子百分数增大，反应速率一般逐渐加快。
()(2)锌与稀H2SO4反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。
()(3)化学反应中，催化剂不参加化学反应，但可以改变反应速率。
()(4)密闭容器中反应A(g)＋B(s)===C(g)＋D(s)，加入B物质后反应速率会加快。
高二上学期化学人教版学案：影响化学反应速率的因素 活化能
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素活化能【预习案】一、影响化学反应速率的因素1．内因：在相同条件下，不同的化学反应的反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。
2．实验探究【探究案】（1）实验Ⅰ：定性探究影响化学反应速率的外界因素<1>实验原理：、<2>实验方案设计影响因素实验步骤实验现象实验结论浓度增大浓度，化学反应速率增大温度混合后均出现浑浊，但70 Ⅰ热水一组首先出现浑浊升高温度，化学反应速率催化剂前者无明显现象，后者出现大量催化剂能加快化学反应速率（2）实验Ⅰ：反应速率的定量测定和比较<1>实验步骤Ⅰ取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。
Ⅰ取另一套装置，加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸和锌粒，测量收集10mL H2所需的时间。
<2>实验现象：锌与稀硫酸反应产生，收集10 mL气体，Ⅰ所用时间比Ⅰ所用时间。
<3>实验结果<4>实验结论：4mol·L－1硫酸与锌反应比1 mol·L－1硫酸与锌反应的速率。
3．外因（1）在一般情况下，当其他条件相同时，增大反应物，化学反应速率；降低反应物浓度，化学反应速率减小。
升高温度，化学反应速率；降低温度，化学反应速率。
催化剂可以改变化学反应速率。
（2）大量实验证明，温度每升高Ⅰ，化学反应速率通常增大为原来的倍。
这表明温度对反应速率的影响非常显著。
（3）压强对化学反应速率的影响Ⅰ研究对象：对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成。
Ⅰ影响规律：对于有气体参加的化学反应，在相同温度下，压强(减小容器容积)，反应速率；减小压强(增大容器容积)，反应速率减小。
二、活化能1．有效碰撞理论（1）基元反应：大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。
第二章 化学反应速率与化学平衡第一节第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能课后训练
第二章化学反应速率与化学平衡第一节第2课时影响化学反应速率的因素活化能课后训练一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是( )A．活化分子发生碰撞即发生化学反应B．升高温度会增大反应速率，原因是增大了活化分子的碰撞次数C．某一反应的活化分子的百分数是一个定值D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞2．升高温度时，某化学反应速率增大，主要原因是( )A．分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的3．下列说法正确的是( )A．同体积的0.1 mol·L－1 HCl和0.1 mol·L－1 H2SO4与10 mL 2 mol·L－1NaOH溶液反应速率相同B．大理石块与大理石粉末分别和同浓度盐酸反应，速率相同C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol·L－1盐酸反应，其反应速率相同D．0.1 mol·L－1 HCl和0.1 mol·L－1 HNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同4．下列关于催化剂的说法，正确的是( )A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．在化学反应前后，催化剂化学性质和质量发生了变化C．催化剂能改变化学反应速率D．在化学反应过程中，催化剂能提高转化率5．决定化学反应速率的内因是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤ B．仅⑤C．仅①④ D．仅①②③④6．下列说法不正确的是( )A．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．反应的活化能是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差，如图所示反应的活化能为E－E17．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( )A．增大反应物的量B．减少生成物的量C．升高温度D．增大压强8．对下列体系加压后，其化学反应速率不受影响的是( )A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)B．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)C．CO2(g)＋H2O(l)H2CO3(aq)D．H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)9．在一个体积可变的密闭容器中点燃一支蜡烛。
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第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素活化能
一、选择题
1、下列说法中正确的是（）
A、某反应温度每升高10 ℃，速率变为原来的2倍，若温度升高30 ℃，则速率变为原来的6倍
B、锌与H2SO4反应，H2SO4的浓度越大，产生H2的速率越快
C、100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变
D、催化剂在反应过程中会参与反应，但反应前后自身的质量与化学性质不变
答案：D
2、下列说法中正确的是（）
A、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B、活化能大的反应一定是吸热反应
C、发生有效碰撞的分子一定是活化分子
D、有效碰撞次数多，反应速率快
答案：C
3、下列有关化学反应速率的说法正确的是()
A．C与CO2反应生成CO时，增加C的量能使反应速率增大
B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大该化学反应的速率
答案D
4、下列措施能明显增大化学反应速率的是()
A．钠与水反应增大水的用量
B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与锌反应制取氢气
C．在硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应时，增大压强
D．恒温恒容条件下，在合成氨反应中增加氮气的量
答案D
5、用一质量为1.2 g的铝片与45 mL 4 mol·L－1稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，采取的措施：①再加入20 mL 4 mol·L－1硫酸；②改用30 mL 6 mol·L－1的稀硫酸；③改用20 mL 18 mol·L－1浓硫酸；④改用1.2 g铝粉代替1.2 g铝片；⑤适当升高温度；⑥在敞口容器中反应。
其中正确的是()
A．①②③④B．②④⑤
C．②③④⑤D．②③④⑤⑥
答案B
6、下列说法不正确的是()
A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多
C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多
D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多
答案A
7、减小反应容器的体积而使压强增大，该方法对下列化学反应的速率无影响的是()
A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)
C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
答案C
8、亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。
分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为()
A．酸使亚氯酸的氧化性增强
B．溶液中的H＋起催化作用
C．溶液中的Cl－起催化作用
D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低
答案C
9、对于反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是()
A．减小C(s)的量
B．增大H2O(g)的浓度
C．增大CO(g)或H2(g)的浓度
D．减小H2O(g)的浓度
答案A
10硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()
Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
实验反应温度/℃
V/mL c/mol·L－1V/mL c/mol·L－1V/mL
A2550.1100.15
B2550.250.210
C3550.1100.15
D3550.250.210
答案D。