硝酸ppt
合集下载
高中化学必修一《硝酸》课件
下星期带化学必修二
［课堂小结］
一、硝酸的物理性质 无色 、有刺激性气味、易挥发的液体 常用浓硝酸：69％ 发烟硝酸：98％以上 二、硝酸的化学性质 1、强酸性 2、不稳定性 3、强氧化性：浓、稀硝酸都有氧化性
随堂检测
1．往浅绿色的Fe(N03)2溶液中逐滴加入稀盐 酸，溶液的颜色变化应该是„„„( D ) A．颜色变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色
课堂练习
2.常温下能用铝制容器盛放的是(BC ) A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.稀硝酸 3.下列关于硝酸正确的是( B ) A.稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸 D. 稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝酸 与Cu反应只生成NO,稀硝酸得电子 更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸
三、硝酸的强氧化性
你 知 道 吗
浓盐酸 3 ：
浓硝酸 1
水
玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事
“王水”里的奖章
1943年9月的一天，丹麦反法西斯组织派人告诉玻尔 一个紧急的消息：德国法西斯准备对他下手了！玻尔准备 逃亡。在收拾行李中发现了一样重要的东西：他在1942年 获得的诺贝尔奖章。这枚奖章决不能落在法西斯的手里。 如果藏在身上带走，是很危险的。焦急中他的眼光落在了 一个试剂瓶上，瓶子里存放的是“王水”。 玻尔把金质的奖章小心的放入“试剂瓶”里，奖章在 “王水”里慢慢的就消失了。 战争结束后，玻尔回到了自己的实验室，他拿起一块 铜放入“王水”，铜块慢慢的也变小了，瓶子里出现了一 块黄金！ 玻尔就是利用了化学上的一个化学反应——置换反应， 把奖章安全的保护下来了。
2. 硝酸的强氧化性 硝酸几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧 化而生成硝酸盐,但是一般不会产生H2 ⑴ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
【高中化学】硝酸ppt18
硝酸
O2
N2 NH3 NO
O2
H2O
HNO3
NO2 2NH3
催化剂 催化剂 4NH3+5O2==== 4NO+6H O 2 △
N2+3H2
高温、高压
2NO + O2=== 2NO2 3NO2 +H2O ===2HNO3 +NO
三、硝酸 （一）硝酸的物理性质： ⑴纯硝酸是无色、 易挥发 、有 刺激性气味的液体。 ⑵能以任意比溶于水； ⑶密度比水大； ⑷沸点低：83℃； ⑸常用浓硝酸的浓度为69％， 98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
酸通性 H+ 氧 化性 盐酸 硫酸 硝酸 强氧 化性 热稳定 挥发 性 性 吸水 脱水 性 性
有 有
有 有
无 稳定 易挥发 无 无
浓有
稳定 难挥发 有
有
有
有
有 不稳定 易挥发 无 无
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
O2
N2 NH3 NO
O2
H2O
HNO3
NO2 2NH3
催化剂 催化剂 4NH3+5O2==== 4NO+6H O 2 △
N2+3H2
高温、高压
2NO + O2=== 2NO2 3NO2 +H2O ===2HNO3 +NO
三、硝酸 （一）硝酸的物理性质： ⑴纯硝酸是无色、 易挥发 、有 刺激性气味的液体。 ⑵能以任意比溶于水； ⑶密度比水大； ⑷沸点低：83℃； ⑸常用浓硝酸的浓度为69％， 98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
酸通性 H+ 氧 化性 盐酸 硫酸 硝酸 强氧 化性 热稳定 挥发 性 性 吸水 脱水 性 性
有 有
有 有
无 稳定 易挥发 无 无
浓有
稳定 难挥发 有
有
有
有
有 不稳定 易挥发 无 无
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
高中化学必修一——硝酸PPT课件演示文稿
注意：金属越活泼，硝酸的浓度越低，硝酸 还原产物中氮的化合价越低，所以除了生成 NO2、NO，还可能生成N2O、N2、NH3（ NH4NO3)。
④ 3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物 叫做王水，它的氧化能力更强，可以把不 溶于硝酸的金（Au ）和 铂（Pt ）溶解。
第9页，共20页。
？Fe与稀HNO3反应？
不能大量共存，Fe3+与Fe2+不反应。
第12页，共20页。
(4)氧化有机物 （浓热硝酸能使石蕊试液 褪色）
第13页，共20页。
思考 1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?
一开始是铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生: 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什 么情况? 溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3、H+的溶度较稀.
B． 、Ba2＋、ClS－O、24- NO3-
C．NFHe3+4＋、Na＋、
、SHCCNO－3-
D．K＋、Na＋、I－、NO3-
NO3-
第16页，共20页。
3.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硝 酸时，溶液的颜色变化应该是( )
A．颜色变浅 C．没有改变
B．逐渐变为红色
D．变为棕黄色
第17页，共20页。
。
第3页，共20页。
二 硝酸的化学性质
1、 酸的通性：
（1）指示剂变色： 与紫色石蕊试剂作用，稀硝酸，只变红；
《硝酸》优秀PPT课件
污染。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
将氨气和氧气直接通入反应器中，在 高温和催化剂的作用下直接合成硝酸。
硝酸的用途
01
02
03
04
化学工业
硝酸是许多有机化学品的原料 ，如硝化纤维、染料、炸药等
。
农业
硝酸可用于制造化肥，如硝酸 铵和硝酸钾，对农业生产具有
重要意义。
金属加工
硝酸可用于清洗金属表面和进 行金属热处理。
实验室用途
硝酸在实验室中常用于制备其 他化合物和进行化学分析。
制造染料
硝酸在染料工业中用于制 造酸性染料和有机染料。
金属表面处理
硝酸可用于金属表面的清 洗和钝化处理，提高金属 的耐腐蚀性能。
硝酸对环境的影响
酸雨形成
硝酸排放到空气中会与二氧化硫 等气体反应，形成酸雨，对环境
造成危害。
水体污染
硝酸可以污染地表水和地下水， 影响水生生物的生存和水质。
大气污染
硝酸在燃烧过程中会产生氮氧化 物等有害气体，对大气环境造成
05 硝酸的相关知识拓展
硝酸与其他酸的比较
硝酸的酸性
硝酸是一种强酸，其酸性强于常 见的硫酸和盐酸。
硝酸的氧化性
硝酸具有强氧化性，可以与多种金 属反应，生成氮气、二氧化氮等气 体。
硝酸的挥发性
硝酸易挥发，产生刺激性气味，需 要密封保存。
硝酸在化学工业中的应用
制造化肥
硝酸是制造氮肥的主要原 料之一，如尿素、硫酸铵 等。
02
在一些情况下，硝酸与金属反应 可以生成氢气。例如，硝酸与锌 反应，生成硝酸锌、水和氢气。
硝酸与非金属的反应
硝酸也可以与一些非金属反应，例如浓硝酸与碳反应，生成二氧化碳、二氧化氮 和水。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
将氨气和氧气直接通入反应器中，在 高温和催化剂的作用下直接合成硝酸。
硝酸的用途
01
02
03
04
化学工业
硝酸是许多有机化学品的原料 ，如硝化纤维、染料、炸药等
。
农业
硝酸可用于制造化肥，如硝酸 铵和硝酸钾，对农业生产具有
重要意义。
金属加工
硝酸可用于清洗金属表面和进 行金属热处理。
实验室用途
硝酸在实验室中常用于制备其 他化合物和进行化学分析。
制造染料
硝酸在染料工业中用于制 造酸性染料和有机染料。
金属表面处理
硝酸可用于金属表面的清 洗和钝化处理，提高金属 的耐腐蚀性能。
硝酸对环境的影响
酸雨形成
硝酸排放到空气中会与二氧化硫 等气体反应，形成酸雨，对环境
造成危害。
水体污染
硝酸可以污染地表水和地下水， 影响水生生物的生存和水质。
大气污染
硝酸在燃烧过程中会产生氮氧化 物等有害气体，对大气环境造成
05 硝酸的相关知识拓展
硝酸与其他酸的比较
硝酸的酸性
硝酸是一种强酸，其酸性强于常 见的硫酸和盐酸。
硝酸的氧化性
硝酸具有强氧化性，可以与多种金 属反应，生成氮气、二氧化氮等气 体。
硝酸的挥发性
硝酸易挥发，产生刺激性气味，需 要密封保存。
硝酸在化学工业中的应用
制造化肥
硝酸是制造氮肥的主要原 料之一，如尿素、硫酸铵 等。
02
在一些情况下，硝酸与金属反应 可以生成氢气。例如，硝酸与锌 反应，生成硝酸锌、水和氢气。
硝酸与非金属的反应
硝酸也可以与一些非金属反应，例如浓硝酸与碳反应，生成二氧化碳、二氧化氮 和水。
《硝酸》课件(10张PPT)
与金属反应：
4HNO3 (浓) Cu Cu( NO3 )2 2NO2 2H2O 8HNO3 (浓) 3Cu 3Cu( NO3 )2 2 NO 4H2O
研 讨
铁在稀浓硝酸中的反应方程式有哪些情况？ 浓硝酸为何可装在铁质或铝质容器中？
与非金属反应：
4 HNO3 C 2 H 2O 4 NO2 CO2
易挥发，有刺激性气 味 能与铜反应 硝酸 具有 氧化 性
能与铁反应
归纳小结
1)硝酸的物理性质 纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味， 易溶于水，熔沸点低，密度比水大。 2)硝酸的化学性质 ①不稳定性—见光易分解
加热或光照
4HNO3 2H 2O NO2 O2
如何保存浓硝酸？
②强氧化性
4.将浓硝酸分解的气体收集在一支试管中,再 将试管到插在水中,可能出现的现象 是 ,原因是： 化学方程式为
。
5.向FeCl2溶液中,滴加KSCN溶液,产生的现象 是 ,再滴加几滴硝酸的现象 是 ,原因是 ,离子方 程式为 。
练课堂习
1. 打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，观察到的现象 是 ，原因是 。用两只玻璃棒 分别蘸取浓氨水和浓硝酸，现象是 ， 反应的化学方程式为 。
2. 实 验 室 看 到 的 浓 硝 酸 呈 黄 色 的 原 因 是 ，反应的化学方程式 为 。可见，保存浓硝酸的方 法是 。 3.浓硝酸都有氧化性的原因是 。
加热
三、人类活动对自然界氮循环和环 境的影响
1.人工固氮活动增强,化学合成氮肥的数量迅速 上升,豆科植物的栽培面积的陆续扩大,都使活 化氮的数量大大增加. 2.大气中氮氧合物的增加,增大了光化学污染和 酸雨的成分。这些氮氧化物主要来源于化石燃 料和植物体的燃烧、农田土壤和动物排泄物中 含氮化合物的转化。 3.水体中过量的氮对水体造成污染.
4HNO3 (浓) Cu Cu( NO3 )2 2NO2 2H2O 8HNO3 (浓) 3Cu 3Cu( NO3 )2 2 NO 4H2O
研 讨
铁在稀浓硝酸中的反应方程式有哪些情况？ 浓硝酸为何可装在铁质或铝质容器中？
与非金属反应：
4 HNO3 C 2 H 2O 4 NO2 CO2
易挥发，有刺激性气 味 能与铜反应 硝酸 具有 氧化 性
能与铁反应
归纳小结
1)硝酸的物理性质 纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味， 易溶于水，熔沸点低，密度比水大。 2)硝酸的化学性质 ①不稳定性—见光易分解
加热或光照
4HNO3 2H 2O NO2 O2
如何保存浓硝酸？
②强氧化性
4.将浓硝酸分解的气体收集在一支试管中,再 将试管到插在水中,可能出现的现象 是 ,原因是： 化学方程式为
。
5.向FeCl2溶液中,滴加KSCN溶液,产生的现象 是 ,再滴加几滴硝酸的现象 是 ,原因是 ,离子方 程式为 。
练课堂习
1. 打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，观察到的现象 是 ，原因是 。用两只玻璃棒 分别蘸取浓氨水和浓硝酸，现象是 ， 反应的化学方程式为 。
2. 实 验 室 看 到 的 浓 硝 酸 呈 黄 色 的 原 因 是 ，反应的化学方程式 为 。可见，保存浓硝酸的方 法是 。 3.浓硝酸都有氧化性的原因是 。
加热
三、人类活动对自然界氮循环和环 境的影响
1.人工固氮活动增强,化学合成氮肥的数量迅速 上升,豆科植物的栽培面积的陆续扩大,都使活 化氮的数量大大增加. 2.大气中氮氧合物的增加,增大了光化学污染和 酸雨的成分。这些氮氧化物主要来源于化石燃 料和植物体的燃烧、农田土壤和动物排泄物中 含氮化合物的转化。 3.水体中过量的氮对水体造成污染.
《硝酸》优秀课件
《硝酸》优秀课件
contents
目录
• 硝酸的物理性质 • 硝酸的化学性质 • 硝酸的应用 • 硝酸的生产工艺 • 硝酸对环境的影响 • 硝酸的安全与防护
01 硝酸的物理性质
硝酸的外观
总结词：无色液体
详细描述：硝酸是一种无色液体，具有强烈的刺激性气味。
硝酸的沸点
总结词：较低
详细描述：硝酸的沸点较低，常温下即可挥发，因此具有强烈的挥发性。
硝酸的溶解性
总结词：易溶于水
详细描述：硝酸是一种易溶于水的强酸，溶于水时放出大量的热，因此具有强烈的腐蚀性。
02 硝酸的化学性质
硝酸的强氧化性
01
硝酸是一种强氧化剂， 可以与多种物质发生氧 化还原反应。
02
在硝酸反应中，氮元素 的化合价降低，获得电 子，表现出强氧化性。
03
硝酸可以与许多金属反 应，将金属氧化为高价 态化合物。
生产现状
目前全球硝酸的产量已经达到了很高的水平，我国是世界上 最大的硝酸生产国之一。随着化工、医药、农业等领域的快 速发展，硝酸的需求量还将继续增长。
未来发展
未来硝酸的生产将继续向高效、环保、节能的方向发展。新 型催化剂、工艺技术的研发和应用将进一步提高硝酸的生产 效率和环保性能，同时降低生产成本。
硝酸用于实验室仪器的清洗
硝酸可以用于清洗实验室玻璃器皿和其他仪器，去除残留物和污渍。
硝酸在实验室安全中的作用
由于其强氧化性和腐蚀性，硝酸在实验室安全中起到警示作用，需 谨慎使用和储存。
04 硝酸的生产工艺
氨氧化法制硝酸
工艺流程
将氨气和空气混合后进入氧化炉，在 催化剂的作用下进行氧化反应，生成 硝酸和氮气。生成的硝酸经过冷却、 吸收等处理后得到成品硝酸。
contents
目录
• 硝酸的物理性质 • 硝酸的化学性质 • 硝酸的应用 • 硝酸的生产工艺 • 硝酸对环境的影响 • 硝酸的安全与防护
01 硝酸的物理性质
硝酸的外观
总结词：无色液体
详细描述：硝酸是一种无色液体，具有强烈的刺激性气味。
硝酸的沸点
总结词：较低
详细描述：硝酸的沸点较低，常温下即可挥发，因此具有强烈的挥发性。
硝酸的溶解性
总结词：易溶于水
详细描述：硝酸是一种易溶于水的强酸，溶于水时放出大量的热，因此具有强烈的腐蚀性。
02 硝酸的化学性质
硝酸的强氧化性
01
硝酸是一种强氧化剂， 可以与多种物质发生氧 化还原反应。
02
在硝酸反应中，氮元素 的化合价降低，获得电 子，表现出强氧化性。
03
硝酸可以与许多金属反 应，将金属氧化为高价 态化合物。
生产现状
目前全球硝酸的产量已经达到了很高的水平，我国是世界上 最大的硝酸生产国之一。随着化工、医药、农业等领域的快 速发展，硝酸的需求量还将继续增长。
未来发展
未来硝酸的生产将继续向高效、环保、节能的方向发展。新 型催化剂、工艺技术的研发和应用将进一步提高硝酸的生产 效率和环保性能，同时降低生产成本。
硝酸用于实验室仪器的清洗
硝酸可以用于清洗实验室玻璃器皿和其他仪器，去除残留物和污渍。
硝酸在实验室安全中的作用
由于其强氧化性和腐蚀性，硝酸在实验室安全中起到警示作用，需 谨慎使用和储存。
04 硝酸的生产工艺
氨氧化法制硝酸
工艺流程
将氨气和空气混合后进入氧化炉，在 催化剂的作用下进行氧化反应，生成 硝酸和氮气。生成的硝酸经过冷却、 吸收等处理后得到成品硝酸。
讲硝酸(PPT课件)-高一化学同步精品讲义(人教版2019必修第二册)
硫酸型酸雨（煤、石油等化石燃料的燃烧和某些含硫的金属矿物的冶炼） 硝酸型酸雨（汽车尾气以及硝酸工业废气等）
3．危害： ①直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化； ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀等。
知识精讲
酸雨腐蚀
知识精讲
五、酸雨及防治 4．防治：①调整能源结构，发展清洁能源；
实验室应该如何保存浓硝酸？ 棕色试剂瓶，并放置在阴凉处
知识精讲
知识精讲
三、硝酸的酸性与强氧化性 1．与金属Cu的反应
➢ 浓硝酸：反应剧烈，有红棕色气体生成 Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
➢ 稀硝酸：反应较慢，有气泡产生，接近管口处观察到浅红棕色 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
资料卡片——王水 浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水， 能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
知识精讲
四、硝酸的工业制法
H2 小杨老师O2 155213O224728 H2O
N2
微信NH3公众号：NO杨sir化学NO2
HNO3
为了吸收更充分，往往同时通入O2
知识精讲
五、酸雨及防治 1．概念：pH小于5.6的雨水。 2．分类：
知识精讲 硝酸具有强氧化性，试写出浓硝酸与C、S的反应
资料卡片——硝酸与其他非金属的反应
① 木炭与浓硝酸：C＋4HNO3(浓) ② 硫与浓硝酸：S + 6HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O H2SO4+ 6NO2↑+4H2O
知识精讲
“偷金”—— 去黑心首饰店清洗一些黄金 首饰后，首饰质量变轻，这是怎么回事呢？
3．危害： ①直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化； ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀等。
知识精讲
酸雨腐蚀
知识精讲
五、酸雨及防治 4．防治：①调整能源结构，发展清洁能源；
实验室应该如何保存浓硝酸？ 棕色试剂瓶，并放置在阴凉处
知识精讲
知识精讲
三、硝酸的酸性与强氧化性 1．与金属Cu的反应
➢ 浓硝酸：反应剧烈，有红棕色气体生成 Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
➢ 稀硝酸：反应较慢，有气泡产生，接近管口处观察到浅红棕色 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
资料卡片——王水 浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水， 能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
知识精讲
四、硝酸的工业制法
H2 小杨老师O2 155213O224728 H2O
N2
微信NH3公众号：NO杨sir化学NO2
HNO3
为了吸收更充分，往往同时通入O2
知识精讲
五、酸雨及防治 1．概念：pH小于5.6的雨水。 2．分类：
知识精讲 硝酸具有强氧化性，试写出浓硝酸与C、S的反应
资料卡片——硝酸与其他非金属的反应
① 木炭与浓硝酸：C＋4HNO3(浓) ② 硫与浓硝酸：S + 6HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O H2SO4+ 6NO2↑+4H2O
知识精讲
“偷金”—— 去黑心首饰店清洗一些黄金 首饰后，首饰质量变轻，这是怎么回事呢？
硝酸生产教学课件
硝酸生产教学课件PPT
欢迎来到硝酸生产教学课件PPT！本课件将介绍硝酸的概述、历史、生产过 程、工艺流程、应用、危害以及发展趋势。让我们一起探索硝酸的世界吧！
硝化性，广泛应用于工业、农业和医药领 域。
硝酸生产的历史
硝酸起源于古代埃及，作为制造火药的重要原料。经过数百年的发展，硝酸生产技术得到了不断改进和创新。
总结
硝酸生产在工业、农业和医药领域具有重要地位。未来的发展将趋向于清洁、 高效和可持续发展。
硝酸的应用
工业应用
硝酸广泛用于炸药、合成材 料、冶金和化工生产等工业 领域。
农业应用
硝酸作为植物营养剂，被广 泛用于农业生产中的肥料制 备。
医药应用
硝酸在医药领域有抗菌、消 炎等特性，被用于药物的制 备和医疗过程中。
硝酸的危害
1 化学性质带来的危害
硝酸具有强酸性和腐蚀性，容易引发火灾和爆炸，对人体健康也有一定的危害。
2 安全生产措施
在硝酸生产、储存和运输过程中，必须严格遵守相关安全规定和操作规程，确保人员和 环境的安全。
硝酸生产的发展趋势
1
现有生产方案存在的问题
传统硝酸生产方法存在能耗高、废物排放多等问题，不符合可持续发展要求。
2
新型生产方案的研究与应用
如电解法、生物法等新型硝酸生产技术的研究，有望实现清洁生产和资源循环。
硝酸生产的料
氮源
硝酸的主要源头是含有氮元 素的化合物，如氨、尿素等。
氢源
氢在硝酸的制备过程中起到 还原剂的作用，常用氢气或 甲醇作为氢源。
催化剂
催化剂能够促进化学反应的 进行，常用的催化剂有铂、 钼等。
硝酸生产的反应过程
1
吸热反应
2
制备硝酸的过程中会释放大量热量，需
欢迎来到硝酸生产教学课件PPT！本课件将介绍硝酸的概述、历史、生产过 程、工艺流程、应用、危害以及发展趋势。让我们一起探索硝酸的世界吧！
硝化性，广泛应用于工业、农业和医药领 域。
硝酸生产的历史
硝酸起源于古代埃及，作为制造火药的重要原料。经过数百年的发展，硝酸生产技术得到了不断改进和创新。
总结
硝酸生产在工业、农业和医药领域具有重要地位。未来的发展将趋向于清洁、 高效和可持续发展。
硝酸的应用
工业应用
硝酸广泛用于炸药、合成材 料、冶金和化工生产等工业 领域。
农业应用
硝酸作为植物营养剂，被广 泛用于农业生产中的肥料制 备。
医药应用
硝酸在医药领域有抗菌、消 炎等特性，被用于药物的制 备和医疗过程中。
硝酸的危害
1 化学性质带来的危害
硝酸具有强酸性和腐蚀性，容易引发火灾和爆炸，对人体健康也有一定的危害。
2 安全生产措施
在硝酸生产、储存和运输过程中，必须严格遵守相关安全规定和操作规程，确保人员和 环境的安全。
硝酸生产的发展趋势
1
现有生产方案存在的问题
传统硝酸生产方法存在能耗高、废物排放多等问题，不符合可持续发展要求。
2
新型生产方案的研究与应用
如电解法、生物法等新型硝酸生产技术的研究，有望实现清洁生产和资源循环。
硝酸生产的料
氮源
硝酸的主要源头是含有氮元 素的化合物，如氨、尿素等。
氢源
氢在硝酸的制备过程中起到 还原剂的作用，常用氢气或 甲醇作为氢源。
催化剂
催化剂能够促进化学反应的 进行，常用的催化剂有铂、 钼等。
硝酸生产的反应过程
1
吸热反应
2
制备硝酸的过程中会释放大量热量，需
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
练习5、把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充 分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气 体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶 液的物质的量浓度为（ ）
A、 3.5mol /L B、 4.5mol /L C、 7.0mol /L D、 9.0mol /L
与非金属反应：
硝酸
1.硝酸的物理性质： (1)纯硝酸是 无 色、易挥发 、有 刺激性 气味的 液体。 (2)密度为1.5g/cm3，沸点83℃，形成_分__子_晶体。 (3)它能以任意比溶解于水。。 (4)浓硝酸的质量分数大约是 69% ， 98% 以上为 “发烟”硝酸。
思考1：
9挥8％发以出的上硝的酸硝分酸子为和什空么气会中的产水生蒸发气烟结现合象，？形 发成烟小硝液滴酸悬挥浮发在出空来气的中是，“因此烟事”实么上？是雾。
浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比
浓硝酸 浓盐酸 浓硫酸
颜色 气味 挥发性
无
刺激性 气味
易挥发
色
无味 难挥发
状态 液体
油状液体
2、硝酸的化学性质
一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强氧化性
（1）不稳定性——见光或受热分解
光
4HNO3
====
热
2H2O
+
4NO2↑+
O2↑
硝酸的浓度越大，越容易分解
问题 久置硝酸为什么变黄？
为达到此目的，应如何操作： 打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K
在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝伸入稀硝酸， 并微热之，观察到装置B中的现象是：
铜丝上有气泡产生，稀HNO3逐渐变为蓝色 B中反应的离子方程式是：
3Cu +8 H + + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
（3）装置E和F的作用是：验证无色气体为NO
与金属反应 不产生氢气，N元素被还原
反应规律： 金属
浓硝酸 稀硝酸
高价金属 + NO2 高价金属 + NO
常温时，Fe、Al遇浓硝酸也被钝化
问题：铁和硝酸如何反应？ Fe+6HNO3（浓） == Fe(NO3)3+3NO2 ↑+3H2O
Fe + 4HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O 3Fe(过量) + 8 HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O
物、碘化物、FeO、Fe3O4、SO2等反应。
思考2: SO32-检验能否用Ba(NO3)2和稀HNO3? 思考3：往Fe(NO3)2溶液中滴入稀HCl的实验现象？
【练习】写出稀硝酸分别和Fe2+、I-、 SO32-、SO2、FeO、Fe3O4反应的离子 方程式
练习2、已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、 NO3-，则该溶液中还可能大量共存的离子组
是（D ）
A Al3+、CHCOO-、Cl-
B Mg2+、Ba2＋、Br-
C Mg2+、Cl-、I-
D Na+、NH4+、Cl-
练习3、下列各组粒子在溶液中能大量共存的是
பைடு நூலகம்
A、HS-、Na+、OH-、K+
D
B、NO3-、I-、H+、CL-
C、AL3+、S2-、Na+、NO3-
D、OH-、SO32-、Na+、CO32-
浓硝酸应如何保存？
HNO3
（2）酸性：有酸的通性 HNO3 = H+ + NO3-
【讨论】有哪些特殊性？
酸的通性 酸使石蕊试纸
硝酸的特殊性
对比：浓盐酸、浓硝酸、 浓硫酸
酸+ 碱 酸 + 碱性氧化物
Fe(OH)2 FeO
酸+ 盐 酸 + 金属
Na2SO3 无H2放出
（3）强氧化性 与还原性化合物：亚铁盐、亚硫酸盐、硫化
（4）一段时间后C中白色沉淀消失的原因（用离子方程 式表示）：___________________
【提醒】有关硝酸的计算
⑴ 得失电子守恒
三
个 ⑵ 原子守恒
守
恒 ⑶ 溶液中电荷守恒
写出Ｃ、Ｓ与浓硝酸反应的方程式：
C+ 4HNO3(浓) =CO2 +4NO2 +2H2O
硝酸与非金属单质反应时，体现__________性
[实验]探究铜与稀硝酸的反应
练习6、图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空 的注射器，D是尾气处理装置（兼防倒吸功能）。
（1）设计装置A的目的是： 利用生成的CO2将整个装置内的空气排尽，避免 NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰
A、 3.5mol /L B、 4.5mol /L C、 7.0mol /L D、 9.0mol /L
与非金属反应：
硝酸
1.硝酸的物理性质： (1)纯硝酸是 无 色、易挥发 、有 刺激性 气味的 液体。 (2)密度为1.5g/cm3，沸点83℃，形成_分__子_晶体。 (3)它能以任意比溶解于水。。 (4)浓硝酸的质量分数大约是 69% ， 98% 以上为 “发烟”硝酸。
思考1：
9挥8％发以出的上硝的酸硝分酸子为和什空么气会中的产水生蒸发气烟结现合象，？形 发成烟小硝液滴酸悬挥浮发在出空来气的中是，“因此烟事”实么上？是雾。
浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比
浓硝酸 浓盐酸 浓硫酸
颜色 气味 挥发性
无
刺激性 气味
易挥发
色
无味 难挥发
状态 液体
油状液体
2、硝酸的化学性质
一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强氧化性
（1）不稳定性——见光或受热分解
光
4HNO3
====
热
2H2O
+
4NO2↑+
O2↑
硝酸的浓度越大，越容易分解
问题 久置硝酸为什么变黄？
为达到此目的，应如何操作： 打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K
在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝伸入稀硝酸， 并微热之，观察到装置B中的现象是：
铜丝上有气泡产生，稀HNO3逐渐变为蓝色 B中反应的离子方程式是：
3Cu +8 H + + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
（3）装置E和F的作用是：验证无色气体为NO
与金属反应 不产生氢气，N元素被还原
反应规律： 金属
浓硝酸 稀硝酸
高价金属 + NO2 高价金属 + NO
常温时，Fe、Al遇浓硝酸也被钝化
问题：铁和硝酸如何反应？ Fe+6HNO3（浓） == Fe(NO3)3+3NO2 ↑+3H2O
Fe + 4HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O 3Fe(过量) + 8 HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O
物、碘化物、FeO、Fe3O4、SO2等反应。
思考2: SO32-检验能否用Ba(NO3)2和稀HNO3? 思考3：往Fe(NO3)2溶液中滴入稀HCl的实验现象？
【练习】写出稀硝酸分别和Fe2+、I-、 SO32-、SO2、FeO、Fe3O4反应的离子 方程式
练习2、已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、 NO3-，则该溶液中还可能大量共存的离子组
是（D ）
A Al3+、CHCOO-、Cl-
B Mg2+、Ba2＋、Br-
C Mg2+、Cl-、I-
D Na+、NH4+、Cl-
练习3、下列各组粒子在溶液中能大量共存的是
பைடு நூலகம்
A、HS-、Na+、OH-、K+
D
B、NO3-、I-、H+、CL-
C、AL3+、S2-、Na+、NO3-
D、OH-、SO32-、Na+、CO32-
浓硝酸应如何保存？
HNO3
（2）酸性：有酸的通性 HNO3 = H+ + NO3-
【讨论】有哪些特殊性？
酸的通性 酸使石蕊试纸
硝酸的特殊性
对比：浓盐酸、浓硝酸、 浓硫酸
酸+ 碱 酸 + 碱性氧化物
Fe(OH)2 FeO
酸+ 盐 酸 + 金属
Na2SO3 无H2放出
（3）强氧化性 与还原性化合物：亚铁盐、亚硫酸盐、硫化
（4）一段时间后C中白色沉淀消失的原因（用离子方程 式表示）：___________________
【提醒】有关硝酸的计算
⑴ 得失电子守恒
三
个 ⑵ 原子守恒
守
恒 ⑶ 溶液中电荷守恒
写出Ｃ、Ｓ与浓硝酸反应的方程式：
C+ 4HNO3(浓) =CO2 +4NO2 +2H2O
硝酸与非金属单质反应时，体现__________性
[实验]探究铜与稀硝酸的反应
练习6、图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空 的注射器，D是尾气处理装置（兼防倒吸功能）。
（1）设计装置A的目的是： 利用生成的CO2将整个装置内的空气排尽，避免 NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰