甘肃省永昌县第一中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题 文
高二化学-2015-2016学年高二(上)期中化学试卷(选修)
2015-2016学年高二（上）期中化学试卷（选修）一、单项选择题：（本题包括12小题，每题3分共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．臭氧的分子式O32．下列反应中属于取代反应的是（）A．2CH4C2H4+2H2 B．2HI+Cl2═I2+2HClC．C2H5Cl+Cl2C2H4Cl2+HCl D．CH4+2O2CO2+2H2O3．分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是（）A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O4．若用一种试剂可将四氯化碳、苯及甲苯三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是（）A．硫酸B．水C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液5．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．可用酒精萃取碘水中的碘D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘6．下列各组物质，属于同分异构体的是（）A．和B．和H3C﹣CH2﹣NO2C．H3C﹣CH2﹣CH2﹣COOH和H3C﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣COOHD．H3C﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3和7．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中仅有一个吸收峰的是（）A． B．C．CH3OCH3D．CH3CH2CH38．苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯不能使溴水褪色；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应；④经测定，邻二甲苯只有一种结构；⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10﹣10m．A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②9．按官能团分类，下列说法正确的是（）A．属于芳香化合物B．属于羧酸C．属于醛类D．属于酚类10．有机物正确的命名是（）A．3，4，4﹣三甲基己烷B．3，3，4﹣三甲基己烷C．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷D．2，3，3﹣三甲基己烷11．下列各组物质，互为同系物的是（）A．CH3﹣CH=CH2与B．与C．与D．CH3CH2Cl 与CH3CHCl﹣CH2Cl12．下列分子中含有手性碳原子的是（）A．CF2Cl2B．C．CH3CH2CHClCH2CH2CH3D．CH2═CH﹣COOH二、选择题（每小题5分，8小题，共40分；每小题有1～2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分）13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．78g苯分子中含有碳碳双键数为3N AB．1 mol羟基所含的电子总数为9N AC．常温下，2.24 L乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N AD．标准状况下，11.2 L苯所含分子数为0.5 N A14．某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色．该有机物的一氯代物只有2种，则该烃是（）A． B． C．D．15．剧毒物质二噁英的结构为，已知它的一氯代物有2种，则其七氯代物有（）A．8种B．10种C．2种D．12种16．（5分）（2015秋•大丰市校级期中）无色孔雀石绿（结构简式如图）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）．因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药．下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（）A．分子中所有的碳原子不可能在同一平面上B．属于芳香烃C．与苯胺（）互为同系物D．一定条件下，1mol该物质可以和9mol氢气发生加成反应17．下列物质①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥对苯二酚⑦溴乙烷，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（）A．②③④⑤B．②③④⑥⑦C．②⑥D．②⑤⑥18．下列说法正确的是（）A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，发生了化学反应B．干馏煤可以得到苯和氨等重要化工原料C．如图所示物质属于芳香烃D．如图所示物质能被酸性高锰酸钾氧化19．与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是（）A．B．C．D．20．联苯的结构简式如图，下列有关联苯的说法中正确的是（）A．分子中含有6个碳碳双键B．1mol联苯最多可以和6mol H2发生加成反应C．它容易发生加成反应、取代反应，也容易被强氧化剂氧化D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物三．填空题（每空2分，共48分）21．用现代化学方法测定某有机物结构：质谱图表明其相对分子质量为60；红外光谱图表征到C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收；核磁共振谱图如下：（峰面积之比依次为3：2：1：2）．请回答下列问题：（1）分子中共有种化学环境不同的氢原子；（2）该物质属于哪一类有机物；（3）该有机物的分子式为结构简式为；（4）写出其所有同分异构体的结构简式、．22．写出下列有机反应的化学方程式（1）由苯乙烯制取聚苯乙烯．（2）丙烯与溴化氢按照马氏规则发生加成反应．（3）甲苯与氯气在光照的条件下发生取代反应（仅写一元取代）．（4）甲苯发生硝化反应制得炸药TNT（注明反应条件）．23．除去括号中的杂质，填上适宜的试剂和提纯方法．①甲烷（乙烯）、．②乙醇（水）、．③乙醇（乙酸）、．24．如图为苯和溴取代反应的改进实验装置．其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A 中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：，该反应的类型为反应．（2）试管C中苯的作用是；反应开始后，观察D试管，看到的现象为；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为．（3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有（填字母）．（4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是．2015-2016学年高二（上）期中化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、单项选择题：（本题包括12小题，每题3分共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．臭氧的分子式O3【考点】电子式；分子式；结构简式．【专题】化学用语专题．【分析】A、乙烯的最简式是省略部分化学键的结构式，双键不能省略；B、乙醇的结构简式要体现官能团（羟基）；C、四氯化碳是由共价键构成的非极性分子，各个原子均达到8电子稳定结构；D、臭氧是3个氧原子构成的分子．【解答】解：A、乙烯的最简式为：CH2═CH2，双键不能省略，故A错误；B、乙醇的结构简式为C2H5OH，故B错误；C、四氯化碳中各个原子均达到8电子稳定结构，故C错误；D、臭氧是3个氧原子构成的分子，分子式O3，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生对化学用语的掌握，可以根据所学知识来回答，难度不大．2．下列反应中属于取代反应的是（）A．2CH4C2H4+2H2 B．2HI+Cl2═I2+2HClC．C2H5Cl+Cl2C2H4Cl2+HCl D．CH4+2O2CO2+2H2O【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据取代反应是有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应来解答．【解答】解：A.2CH4C2H4+2H2是甲烷发生分解反应生成乙烯和氢气，该反应属于分解反应，故A错误；B.2HI+Cl2═I2+2HCl是氯气置换出单质碘，该反应属于置换反应，故B错误；C．C2H5Cl+Cl2C2H4Cl2+HCl是氯乙烷中氢原子被氯原子取代，该反应属于取代反应，故C正确；D．CH4+2O2CO2+2H2O是甲烷的燃烧反应，该反应属于氧化反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见的有机反应的性质、反应原理，明确取代反应与加成反应、消去反应、氧化反应的区别为解答本题的关键．3．分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是（）A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O【考点】化学方程式的有关计算．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】烃及烃的含氧衍生物物质的量一定，完全燃烧时，消耗氧气的量取决于（x+﹣），（x+﹣）值越大消耗氧气越多，据此计算解答．【解答】解：C2H6的x+=2+=3.5，C2H4的x+=2+=3，C2H2的x+=2+=2.5，C2H6O的（x+﹣）=2+﹣=3，故消耗氧气最多的为乙烷，故选A．【点评】考查有机物耗氧量的计算，难度中等，注意利用烃及含氧衍生物的燃烧通式理解．4．若用一种试剂可将四氯化碳、苯及甲苯三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是（）A．硫酸B．水C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液【考点】有机物的鉴别．【分析】CCl4、苯不溶于水，但二者密度不同，CCl4密度比水大，苯的密度比水小，甲苯可使KMnO4酸性溶液褪色．【解答】解：A．CCl4、苯、甲苯都不溶于硫酸，且不反应，不能鉴别苯和甲苯，二者密度都比水小，故A错误；B．CCl4、苯、甲苯都不溶于水，不能鉴别苯和甲苯，故B错误；C．CCl4、苯、甲苯与溴水都不反应，不能鉴别苯和甲苯，二者密度都比水小，故C错误；D．甲苯可使KMnO4酸性溶液褪色，虽然苯、四氯化碳都不反应，但二者密度不同，CCl4密度比水大，苯的密度比水小，可鉴别，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物鉴别，为高频考点，明确物质性质、密度、溶解性是解本题关键，利用物质差异性分析解答，注意：连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，题目难度不大．5．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．可用酒精萃取碘水中的碘D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘【考点】分液和萃取；蒸馏与分馏．【分析】A．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B．根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置；C．根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．D．称量固体，遵循左物右码的原则．【解答】解：A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出以为防止液体污染，故A正确；B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；C．酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂，故C错误；D．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，故D正确；故选C．【点评】本题考查学实验方案的评价，涉及称量操作、蒸馏、分液以及仪器是使用等，侧重分离原理及实验操作的考查，题目难度不大．6．下列各组物质，属于同分异构体的是（）A．和B．和H3C﹣CH2﹣NO2C．H3C﹣CH2﹣CH2﹣COOH和H3C﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣COOHD．H3C﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3和【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】根据分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体来判断．【解答】解：A．和的分子式不同，所以不是同分异构体，故A错误；B．和H3C﹣CH2﹣NO2的分子式相同，结构不同，所以互为同分异构体，故B正确；C．H3C﹣CH2﹣CH2﹣COOH和H3C﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣COOH的分子式不同，所以不是同分异构体，故C错误；D．H3C﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3和的分子式不同，所以不是同分异构体，故D错误；故选B．【点评】本题考查同分异构体的概念与区别，难度不大，关键是根据结构简式写出分子式进行判断．7．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中仅有一个吸收峰的是（）A． B．C．CH3OCH3D．CH3CH2CH3【考点】常见有机化合物的结构．【分析】化合物的核磁共振氢谱中仅有一个吸收峰说明有机物中含有1种类型的氢原子，根据等效氢的判断方法来回答．【解答】解：A．的氢原子种类有2种，故核磁共振氢谱中吸收峰的个数是2，故A错误；B．的氢原子种类有3种，故核磁共振氢谱中吸收峰的个数是3，故B错误；C．CH3OCH3的氢原子种类有1种，故核磁共振氢谱中吸收峰的个数是1，故C 正确；D．CH3CH2CH3的氢原子种类有2种，故核磁共振氢谱中吸收峰的个数是2，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生有机物中等效氢原子的判断知识，注意根据名称写出结构简式，难度不大．8．苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯不能使溴水褪色；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应；④经测定，邻二甲苯只有一种结构；⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10﹣10m．A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②【考点】苯的结构；苯的性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】①②③根据碳碳双键的性质判断；④根据同分异构体数目解答；⑤单、双键不同，键长不相等．【解答】解：①苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C﹣C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确．所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据．故选A．【点评】本题考查苯的结构与性质，难度不大，综合性较大，要求学生知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查．9．按官能团分类，下列说法正确的是（）A．属于芳香化合物B．属于羧酸C．属于醛类D．属于酚类【考点】烃的衍生物官能团．【专题】有机化学基础．【分析】根据有机物分子中含有的官能团种类，可以将有机物分为：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．分子中不存在苯环，不属于芳香化合物，故A错误；B．为苯甲酸，分子中含有官能团羧基，属于羧酸，故B正确；C．分子中含有的官能团为羰基，不存在醛基﹣CHO，不属于醛类，故C错误；D．中羟基与苯环的侧链碳原子相连，属于醇类，不属于酚类，故D错误；故选B．【点评】本题考查了有机物官能团及分类方法判断，题目难度不大，注意掌握常见官能团的结构、类型，明确有机物类型与官能团的关系是解答本题的关键．10．有机物正确的命名是（）A．3，4，4﹣三甲基己烷B．3，3，4﹣三甲基己烷C．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷D．2，3，3﹣三甲基己烷【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．【解答】解：主链最长，主链编号之和最小，正确命名是：3，3，4﹣三甲基己烷．故选B．【点评】本题考查烷烃的命名，难度不大，烷烃命名要抓住五个“最”：①最长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②最多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④最小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小（两端等距又同基，支链编号之和最小）；⑤最简﹣﹣﹣﹣﹣两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．11．下列各组物质，互为同系物的是（）A．CH3﹣CH=CH2与B．与C．与D．CH3CH2Cl 与CH3CHCl﹣CH2Cl【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物，同系物必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团）．【解答】解：A．CH3﹣CH=CH2与，结构不相似，不为同系物，故A 错误；B．与含有苯环的数目不同，分子组成不相差若干个“CH2”原子团，不为同系物，故B错误；C．与结构相似、分子组成相差2个“CH2”原子团，互为同系物，故C正确；D．CH3CH2Cl 与CH3CHCl﹣CH2Cl含氯原子的个数不同，不为同系物，故D 错误．故选C．【点评】本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的化合物一定满足结构相似，即含有的官能团类型及数目一定相同．12．下列分子中含有手性碳原子的是（）A．CF2Cl2B．C．CH3CH2CHClCH2CH2CH3D．CH2═CH﹣COOH【考点】“手性分子”在生命科学等方面的应用．【分析】根据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：（1）手性碳原子一定是饱和碳原子；（2）手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．【解答】解：A、CCl2F2中碳原子所连接的四个基团有2个是一样的，该碳原子没有手性，故A错误；B、中的碳原子都没有手性，故B错误；C、CH3CH2CHClCH2CH2CH3中第三个碳原子连接了四个不同的原子和原子团，该碳原子具有手性，故C正确；D、CH2═CH﹣COOH中三个碳原子都为不饱和碳原子，碳原子没有手性，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查手性碳原子的判断，手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，题目难度不大．二、选择题（每小题5分，8小题，共40分；每小题有1～2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分）13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．78g苯分子中含有碳碳双键数为3N AB．1 mol羟基所含的电子总数为9N AC．常温下，2.24 L乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N AD．标准状况下，11.2 L苯所含分子数为0.5 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、苯中无碳碳双键；B、羟基不带电荷；C、混合气体所处的状态的压强不明确；D、标况下，苯为液态．【解答】解：A、苯不是单双键交替的结构，即结构中无碳碳双键，故A错误；B、羟基不带电荷，故1mol﹣OH含9mol电子即9N A个，故B正确；C、混合气体所处的状态的压强不明确，故气体摩尔体积的数值不明确，则气体的物质的量无法计算，故C错误；D、标况下，苯为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．14．某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色．该有机物的一氯代物只有2种，则该烃是（）A． B． C．D．【考点】有机物的结构和性质．【分析】烃的分子式为C8H10，符合C n H2n﹣6，可能为芳香烃，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则不含碳碳双键或三键，苯环上有甲基，该有机物的一氯代物只有2种，则二甲苯的苯环上一种H，甲基上一种H，以此来解答．【解答】解：烃的分子式为C8H10，符合C n H2n﹣6，可能为芳香烃，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则不含碳碳双键或三键，苯环上有甲基，该有机物的一氯代物只有2种，则二甲苯的苯环上一种H，甲基上一种H，A．含碳碳双键，不符合题意，故A不选；B．苯环上3种H，烃基上2种H，故B不选；C．苯环上一种H，甲基上一种H，为芳香烃，故C选；D．苯环上3种H，烃基上1种H，故D不选；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、结构的对称性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．15．剧毒物质二噁英的结构为，已知它的一氯代物有2种，则其七氯代物有（）A．8种B．10种C．2种D．12种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子中有8个H原子，其一氯代物有2种，其七氯代物相对于八氯代物中1个Cl原子被1个H原子取代，故与一氯代物有相同的同分异构体数目．【解答】解：分子中有8个H原子，其一氯代物有2种，其七氯代物相对于八氯代物中1个Cl原子被1个H原子取代，故一氯代物与七氯代物有相同的同分异构体数目为2种，故选C．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意利用换元法进行的解答．16．无色孔雀石绿（结构简式如图）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）．因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药．下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（）A．分子中所有的碳原子不可能在同一平面上B．属于芳香烃C．与苯胺（）互为同系物D．一定条件下，1mol该物质可以和9mol氢气发生加成反应【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A、饱和碳原子和其它原子一定不会共面；B、芳香烃是只含有C、H元素的化合物；C、根据同系物的概念来回答；D、有机物质中的不饱和键可以和氢气发生加成反应．【解答】解：A、该有机物质中含有甲基，其中的饱和碳原子和其它原子一定不会共面，故A正确；B、芳香烃是只含有C、H元素的化合物，该有物质中还含有氮元素，不属于芳香烃，故B错误；C、该有机物质与苯胺（）的结构不一样，分子组成不符合同系物的要求，不属于同系物，故C错误；D、一定条件下，1mol该物质中的三个苯环可以和9mol氢气发生加成反应，故D正确．故选AD．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意把握有机物官能团的结构和性质是解题的关键．17．下列物质①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥对苯二酚⑦溴乙烷，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（）A．②③④⑤B．②③④⑥⑦C．②⑥D．②⑤⑥【考点】乙炔炔烃；苯的性质；苯的同系物；溴乙烷的化学性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】依据烷烃、炔烃、苯的同系物，高聚物、酚类、卤代烃等物质的化学性质分析判断；①乙烷分子中都是饱和键分析；②乙炔分子中含碳碳三键分析；③甲苯是苯的同系物，支链可以被氧化；④苯的结构和性质分析判断；⑤聚乙烯结构中午不饱和键分析；⑥依据酚羟基的性质分析判断；⑦依据卤代烃的性质分析判断．【解答】解：①乙烷是饱和链烃，和溴水不反应，不能被高锰酸钾氧化，故①不符合；②乙炔具有碳碳三键，可以与溴水发生加成反应，易被高锰酸钾氧化，故②符合；③甲苯不能与溴水反应，可以被高锰酸钾溶液氧化．故③不符合；④苯的特殊结构决定，不与溴水反应也不与高锰酸钾反应，故④不符合；⑤聚乙烯是高分子化合物，结构中无不饱和键，不会和溴水和高锰酸钾溶液反应，故⑤不符合；⑥对苯二酚，具有酚羟基的性质，可以与浓溴水发生取代反应生成沉淀，酚羟基易被高锰酸钾氧化，故⑥符合；⑦溴乙烷和溴水不反应与高锰酸钾氧化，故⑦不符合；综上所述只有②⑥符合，故选C．【点评】本题考查了各类有机物的性质应用，主要是烷烃、炔烃、苯的同系物，高聚物、酚类、卤代烃等物质与溴水和高锰酸钾溶液的反应特征．18．下列说法正确的是（）A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，发生了化学反应B．干馏煤可以得到苯和氨等重要化工原料C．如图所示物质属于芳香烃D．如图所示物质能被酸性高锰酸钾氧化【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．石油裂解可以得到甲烷和乙烯，苯可通过煤的干馏获得；B．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料；C．含有苯环且只含C、H元素的有机物是芳香烃；D．苯环上甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化．【解答】解：A．石油的分馏不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烃；通过煤的干馏可得到苯，故A错误；B．因煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，可以通过分馏的方法进行分离，所以煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料，故B正确；C．含有苯环且只含C、H元素的有机物是芳香烃，该物质中除了含有C、H元素外还含有N、O元素，所以不属于芳香烃，但属于芳香族化合物，故C错误；D．苯环上的甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选BD．【点评】本题考查有机物结构和性质及基本概念，明确官能团及其性质关系及基本概念内涵是解本题关键，易错选项是D．19．与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是（）A．B．C．D．【考点】烯烃．【专题】有机反应．【分析】与等物质的量的Br2发生加成反应，为1：1反应，可能发生1，2加成，可能发生3，4加成，可能发生1，4加成，据此判断产物．【解答】解：与等物质的量的Br2发生加成反应，为1：1反应，如果发生1，2加成，其产物是；如果是发生3，4加成，产物是；如果发生1，4加成，产物是，故选AB．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃的加成反应，明确加成反应原理是解本题关键，题目难度不大．20．联苯的结构简式如图，下列有关联苯的说法中正确的是（）。
甘肃省永昌县第一中学高二化学上学期期中试题 文
永昌县第一高级中学2015—2016期中考试卷高二化学（文科）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),共100分.考试时间120分钟。
答题时,请将第I卷和第II卷各题答案填涂在答题卡上。
第I卷一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列物质都是常见的食品添加剂，可用作防腐剂但必须严格控制用量的是（）A．亚硝酸钠B．食盐 C．蔗糖 D．味精（谷氨酸钠）2、就我们学过关于药物的知识，下面的药物及其作用的关系不正确．．．的是（）A. 阿司匹林——解热镇痛药B. 青霉素——消炎药C. 麻黄素——兴奋剂D. NaOH——抗酸药3、下列防止．．金属腐蚀的做法不可行．．．的是（）A. 在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B. 衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈C. 在钢材制造的大型船舶水线以下的外壳装上一定数量的锌块。
D. 自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨4、科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会．．具有的性质是（）A．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化 B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．熔点比钢高 D．硬度比生铁大5、有关普通玻璃的叙述中，错误．．的是（）A．玻璃是混合物 B．制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英、粘土C．玻璃不是晶体 D．玻璃没有一定的熔点6、青霉素的俗名是（）A．头孢 B．水杨酸 C．阿司匹林 D．盘尼西林7、维生素C是一种无色晶体，溶液显酸性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，下列哪种食品维生素C含量较少（）A．白菜 B．面筋（酿皮子） C．西红柿 D．山楂8．蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。
下列食物中，富含蛋白质的是（）A．豆腐 B．甘蔗 C．白菜 D．猪油9. 当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜。
在这种变化中，起重要作用的是( )A．舌的搅拌 B．牙齿的粉碎 C．唾液中淀粉酶的催化 D．水的润湿10.下列物质中不能发生水解反应的是( )A.葡萄糖B.纤维素C.淀粉D.蔗糖11. 缺铁会引起下列哪些症状( )A．贫血 B．骨质疏松症 C．甲亢 D．侏儒症12．日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（）A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．果糖13．青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明( ) A．青苹果中只含淀粉不含糖类 B．熟苹果中只含糖类不含淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖 D．苹果转熟时葡萄糖聚合成淀粉14．鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是( )A.滴加醋酸B.滴加浓硫酸C.滴加酒精D.灼烧15．下列关于食品添加剂的叙述中不正确．．．的是（）A．醋可同时用作防腐剂和调味剂 B．亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不能过量C．我国应禁止使用味精 D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂16．营养物质能够为有机体提供生命活动所需要的能量。
州中学15—16学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
高二第一学期化学科期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H---1 C----12N--- 14O--- 16共100分，考试时间60分钟第一部分选择题（共70分）(请务必将答案填涂在第3页表格里，否则无法得分)一、选择题（本题包括14小题，每小题5分，共70分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与盐酸反应D．氧化钙溶于水2．．在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g) 的平衡常数K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O23(g)的平衡常数K＝3.10×1025。
则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为()A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定3．．如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A．该反应的热化学方程式为N2＋3H23ΔH＝－92 kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．升高温度，反应速率加快4．有一化学平衡：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)(如下图)表示的是转化率与压强、温度的关系。
分析图中曲线可以得出的结论是()A．正反应吸热：m＋n>p＋q B．正反应吸热：m＋n<p＋qC．正反应放热：m＋n>p＋q D．正反应放热：m＋n<p＋q5．在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)＋＋6D(g)ΔH＜0，达到化学平衡状态的标志是()A．气体密度不再发生变化B．A的物质的量浓度不再改变C．容器内总压强不再改变D．单位时间内消耗4n mol A，同时消耗5n mol B 6．．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g) ②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)＝0.5 mol·L －1，c (HI)＝4 mol·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为A ．9B ．16C ．25D ．207．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ/molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ/molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ/molD ．H 2(g)+1/2O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ/mol8．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A ．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H 2O HBr+HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅B ．对2H I (g))(22I H 气+平衡体系增加压强，容器容积变小，使颜色变深C ．反应2NO CO +NO CO 2+ △H ＜0，升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：223H N +32NH △H ＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施9．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol2H 2(g)+O 2 (g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为A ．0.4Q 1+0.05Q 3B ．0.4Q 1+0.05Q 2C ．0.4Q 1+0.1Q 3D ．0.4Q 1+0.1Q 210．在2A + B = 3C + 4D 的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )A 、V C =0.75mol / (L.min)B 、V B =0.3mol / (L.min)C 、V A =0.8mol / (L.min)D 、V D = 1mol / (L.min)11．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ·mol －1 B ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝＋2b kJ·mol －1 C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1 D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋b kJ·mol －1 12. 根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 313. 用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可 采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度A ．①②④B ．②③④C ．①③④D ． ①②③14. 已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ/molH 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ/mol当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是A ．吸热88kJB ． 吸热2.44kJC ．放热44kJD ． 吸热44kJ一、单选题（每小题5分，共70分。
甘肃省金昌市永昌一中高二化学上学期期中试卷 理(含解析)
2015-2016学年甘肃省金昌市永昌一中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列说法正确的是（）A．化学反应都伴随着能量的变化B．个别化学反应与能量变化无关C．化学反应都要放出能量D．放热反应的发生无需任何条件3．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生4．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）5．已知295k时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．无法确定6．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂7．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），则2s末NH3的浓度为（）A．0.45mol/L B．0.50mol/L C．0.55mol/L D．0.60mol/L8．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃D．0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃9．可以充分说明反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化10．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅11．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0）．下列说法正确的是（）A．相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量B．将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ C．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化12．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=2H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ•mol﹣1B．+92.3kJ•mol﹣1C．﹣184.6kJ•mol﹣1D．﹣92.3kJ•mol﹣113．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）═2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L14．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C15．下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是（）A．C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ/molD．CO（g）+ O22（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol16．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动17．一定温度下，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志的是（）①单位时间内生成n mol O2，同时消耗2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．A．①③⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．④⑤⑥18．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．④C．②③④D．①②③19．已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（气）+bB（气）⇌cC（气）起始浓度（mol/L）3.2 0.8 0.02s末浓度（mol/L）2.0 0.4 0.8由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是（）A．1：2：4 B．4：1：2 C．3：1：2 D．3：2：120．可逆反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（g）+4H2（g）在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．保持容器体积不变，加入水蒸气B．将容器的容积缩小一半C．保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使体系容积增大21．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正方向方向移动的是（）A．2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）B．3O2（g）⇌2O3（g）（正反应为吸热反应）C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）（正反应为放热反应）D．NH4HCO3⇌NH3+H2O（g）+CO2（正反应为吸热反应）22．一定条件下，向密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH3浓度与原平衡不同的是（）A．保持温度和压强不变，充入1mol NH3（g）B．保持温度和体积不变，充入1mol Ar（g）C．保持温度和压强不变，充入1mol N2（g）和3mol H2（g）D．保持温度和压强不变，充入1mol Ar（g）23．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（）A．B．C．D．24．已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：225．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率26．下已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121kJ．且氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量为（）A．932kJ B．496kJ C．738 kJ D．248 kJ27．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是（）A．△H＞0，△S＜0 B．△H＜0，△S＞0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜0 28．下列关于平衡常数的说法中，正确的是（）A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C．平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度29．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）A．T1＜T2、P1＞P2、m+n＞p，△H＜0 B．T1＞T2、P1＜P2、m+n＞p，△H＞0C．T1＞T2、P1＜P2、m+n＜p，△H＞0 D．T1＜T2、P1＞P2、m+n＜p，△H＜030．在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＞c+d二、填空题（共26分）31．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa 下测得的热量）．（1）反应的热化学方程式．（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ．（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是．（4）根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：．32．下列平衡体系均有颜色，改变条件后，平衡怎样移动？颜色怎样变化？（1）2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H=﹣57Kj/mol，加压：平衡，颜色．加热：平衡，颜色．（2）2HI（g）=H2（g）+I2（g）；△H=Q（Q＞0）加压：平衡，颜色．加热：平衡，颜色．加氢气：平衡，颜色．33．在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：t/ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c （CO2）•c （H2）═c （CO）•c （H2O），试判断此时的温度为（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是A．容器中物质的量不变B．混合气体中各物质的浓度不变C．消耗nmolCO2的同时，生成了2nmolH2D．c （CO2）=c （H2O）三、计算题（共14分）34．将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A（g）B（g）+nC （g），反应到3min时，容器中A的浓度为1.6mol/L，测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v（C）=1.2mol/（L•min）（1）化学方程式中的化学计量数n的值是（2）以B的浓度变化表示该反应的平均速率为．35．在2L 的密闭容器中，把4mol A和2mol B混合，在一定条件下发生反应：A（g）+2B （g）⇌2C（g）+D（g）该反应达到平衡时，生成1.6molC，计算此条件下该反应的化学平衡常数和A的转化率．2015-2016学年甘肃省金昌市永昌一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】依据未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生的特点判断解答．【解答】解：煤、石油和天然气都是化石燃料，不可再生，不是新能源；常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，则属于未来新能源标准的是③⑤⑥⑦⑧，故选：B．【点评】本题考查了新能源的判断，熟悉新能源特点：资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生是解题关键，注意强基础知识的积累，熟记常见的新能源．2．下列说法正确的是（）A．化学反应都伴随着能量的变化B．个别化学反应与能量变化无关C．化学反应都要放出能量D．放热反应的发生无需任何条件【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、化学反应是旧键断裂新键形成的过程，断键和成键都有能量变化；B、所有化学反应都有能量变化；C、化学反应有放热和吸热两种；D、反应放热吸热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量高低．【解答】解：A、任何化学反应都是旧件断裂新键形成的过程，都需吸热和放热，故A正确；B、任何化学反应都是旧件断裂新键形成的过程，都需吸热和放热，故B错误；C、分解反应多数是吸热反应，故C错误；D、燃烧放热，需加热到着火点，故D错误．故选：A．【点评】本题考查化学反应中能量变化的原因是化学键的断裂和形成，以及反应放热吸热的原因，题目难度不大．3．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．【解答】解：A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M，故A错误；B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，Y的能量不一定高于N，故B错误；C．反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；D．该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，难度不大．4．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=1 mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．5．已知295k时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．无法确定【考点】反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量．【解答】解：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应生成1mol水，但是一水合氨是弱碱，电离需要吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ/mol，故C正确，故选C．【点评】本题主要考查了中和热的概念的理解，注意弱电解质电离吸热是解题的关键．6．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】加快反应速率，可增大浓度、升高温度、增大压强或加入催化剂，以此解答该题．【解答】解：A．如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故A错误；B．升高温度，反应速率一定增大，故B正确；C．增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体，故C错误；D．使用催化剂，不一定加快反应速率，催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂可降低反应速率，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为D，注意催化剂的分类和对反应速率的影响．7．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），则2s末NH3的浓度为（）A．0.45mol/L B．0.50mol/L C．0.55mol/L D．0.60mol/L【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），再利用△c=v△t计算2s末NH3的浓度．【解答】解：发生反应N2+3H2⇌2NH3，2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），则v（NH3）=×ν（H2）=×0.45mol/（L•s）=0.3mol/（L•s），故2s末NH3的浓度为0.3mol/（L•s）×2s=0.6mol/L，故选D．【点评】考查反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．8．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃D．0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】混合溶液温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快，则该实验越先变浑浊，据此分析解答．【解答】解：混合溶液温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快，则该实验越先变浑浊，根据题干知，温度CD高于AB，所以反应速率CD大于AB，C中物质浓度小于D，所以反应速率D大于C，则变浑浊先后顺序是D、C；A物质浓度大于B，所以反应速率A大于B，所以变浑浊先后顺序是A、B，题干以上分析知，出现浑浊先后顺序是D、C、A、B，所以最先出现浑浊的是D，故选D．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，温度对反应速率影响高于浓度对化学反应速率影响，知道影响反应速率原理，题目难度不大．9．可以充分说明反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：A．反应前后气体的体积不变，故容器总压强不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；B．平衡时各物质的浓度之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故应容器内P、Q、R、S 四者浓度之比为1：1：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；C．P的生成速率是逆反应速率，S的生成速率是正反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故C正确；D．反应前后气体的总物质的量不变，故反应容器内的气体总物质的量不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．10．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅【考点】化学平衡移动原理．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释．【解答】解：A．存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；B．存在平衡2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；C．存在平衡H2+I2（g）⇌2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故C选；D．对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO 向右移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；故选：C．【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．11．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0）．下列说法正确的是（）A．相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量B．将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ C．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化【考点】有关反应热的计算．【分析】A、该反应正反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；B、反应是可逆反应，不能进行完全；C、反应是气体体积减小的放热反应，结合温度、压强对平衡影响判断；D、依据焓变结合热化学方程式计算判断．【解答】解：A、反应是放热反应，相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故A错误；B、将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故B错误；C、反应是气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向进行，反应过程放出更多的热量，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，反应过程放出更少的热量，故C错误；D、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，故D正确；故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的应用、化学平衡的影响因素等，关键是可逆反应的焓变的意义理解．12．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=2H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ•mol﹣1B．+92.3kJ•mol﹣1C．﹣184.6kJ•mol﹣1D．﹣92.3kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变．【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol﹣1，故选B．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，熟练掌握书写原则是解题关键，题目较简单．13．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）═2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），某时刻（mol/L） 0.2 0.1 0.2极限转化（mol/L） 0.4 0.2 0极限转化（mol/L） 0 0 0.4A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L，但SO3不可能完全转化，故A错误；B．SO2为0.25mol/L，SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度为0.4mol/L，实际浓度为0.25mol/L小于0.4mol/L，故B正确；C．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，故C错误；D．SO3为0.4mol/L，SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若SO2和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故D 错误；故选B．【点评】本题考查可逆反应，注意可逆反应的特点为不完全转化性，学生应学会利用极限转化的思想来分析物质的最大浓度，但实际浓度一定小于最大浓度，难度不大．14．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式．【解答】解：在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2A+3B=2C，故选A．【点评】本题考查化学反应速率与化学计量数关系，难度不大，注意根据速率公式理解反应速率规律．15．下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是（）A．C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ/molD．CO（g）+ O22（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol【考点】燃烧热；热化学方程式．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，注意产物是液态水，二氧化碳气体等，以此解答该题．【解答】解：A、CO不是碳元素的稳定的氧化物，应该是产生二氧化碳，故A错误；B、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，不是燃烧热，故B错误；C、气态水不是稳定的氧化产物，应该是液态水，故C错误；D、1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故D 正确．故选D．【点评】本题考查燃烧热的理解，题目难度不大，本题注意紧扣燃烧热的概念．16．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：反应2X（g）+Y（g）2Z（g）有气体参加和生成，且该反应为气体体积缩小的反应，则减小压强时，A、正逆反应速率都减小，故A错误；B、正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故B错误；C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故C正确；D、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的关键，难度不大．17．一定温度下，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志的是（）①单位时间内生成n mol O2，同时消耗2n mol NO2。
2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷
2015-2016学年第一学期期中考试试卷高二化学试卷一、单选题（每小题2分，共40分）1．下列关于催化剂的说法正确的是 ( )A ．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B ．使用催化剂可以使化学平衡正向移动C ．使用催化剂可以降低反应的活化能D ．使用催化剂可以改变反应的平衡常数 2．反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH >0。
下列反应有利于生成C 的是( )A ．低温、低压B ．低温、高压C ．高温、高压D ．高温、低压 3反应：A(g)+3B(g) 2C(g);ΔH ＜0，达平衡后，将气体温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A.v(正)加大，v(逆)减小，平衡右移B.v(正)、v(逆)都减小，平衡右移C.v(正)、v(逆)都加大，平衡左移D.v(正)、v(逆)都减小，平衡左移 4.下列关于平衡常数的说法正确的是( )A ．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B ．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C ．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D ．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度 5．在N2＋3H 2 2NH 3 △H ＜0的平衡体系中，当分离出NH 3时，下列说法正确的是（ ）A ．反应速率增大B ．平衡向逆反应方向移动C ．平衡体系中NH 3的含量增大D ．N 2的转化率增大 6．已知反应A 2（g ）+2B 2（g ）2AB 2（g ）的ΔH ＜0，下列说法正确的是（ ）A.升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡向，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 7.已知下列反应的平衡常数：H2(g) +S(s) 2H 2S(g)，K 1=0.25 ； 2H 2S(g) S(s) + H 2(g)，K 2 ；则K 2=（ ）A ．0.25B ．4C ．2D ．408. 合成氨反应：N 2(g)＋3H 2(g)3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，在反应过程中，高温、高压 催化剂正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是()A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度9. 某反应A+2B2C达到平衡时，增大压强，C的量减少，则下列结论符合该平衡的是（）A. A、B、C都是气体B. A、B、C都是固体C. B、C是气体，A是固体D. A、C是气体，B是固体10. 在某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)ΔH＞0下列叙述正确的是( )A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大11. 有一处平衡状态的反应X（s）＋3Y（g）2Z（g）△H＜0。
甘肃省永昌县第一中学2015_2016学年高二英语上学期期中试题
永昌县第一高级中学2015—2016期中考试卷高二英语第Ⅰ 卷（选择题，共70分）第一部分阅读理解（共两节，满分40分）第一节 (共15小题；每小题2分，满分30分)阅读下列短文，从每题所给的四个选项(A、B、C和D)中,选出最佳选项。
AMrs. White lived in a town of England. Her husband died three years ago and one of her children worked in the capital and the other three lived in another town. Her husband didn’t leave her much money and she had to live a simple (简朴) life. Sometimes her children went to see her during their holidays, but they stayed with her for only two or three days.One winter morning the old woman got up early. She was going to buy some food in a shop. And when she came out, she found there was much snow in the street. She had to sweep it away. And suddenly she found a dying dog at the corner of the house. She picked it up and took it into the house quickly. She put it near the fire and gave it some milk and bread. At first the poor dog ate nothing and that afternoon it drank some milk and three days later it was all right. Now the old woman found it was a beautiful dog. And she liked it very much and took it everywhere she went.A week later she went shopping with her dog. At a bus stop a young man was eating fish and chips. The little dog became very excited (兴奋) at the smell of the man’s lunch and began jumping up at him.“Do you mind if I throw it a bit (一点)?” asked the young man.“Not at all,” answered Mrs. White.Having heard this, he picked up the dog and threw it over the wall.1. One of the old woman’s children worked in ______.A. MoscowB. ParisC. LondonD. New York2. Mrs. White lived a simple life because ______.A. she wasn’t rich enoughB. she hoped to save money for her childrenC. she had four childrenD. her children hated her3. The old woman liked the dog very much because _______.A. it was beautifulB. it was littleC. she spent money on itD. she felt lonely4. The dog hoped ______, so it became excited.A. to be given some foodB. to leave the bus stop soonC. to bite (咬) the young manD. to go as soon as possibleBMany people like to search the Internet. Exploring the Internet is one of the most important activities of the day. The Internet brings the outside world closer to people's homes．Some people say the world is smaller than before because of the Internet.What's going on in other countries? How do people live in places far away? Is there a good sports game somewhere? What's the life like in the deepest part of the sea? If you want to answer all these questions just come to the Internet. Of course people can also learn through reading or listening to the radio. But with the Internet they can learn better and more easily. A lot of information can be collected at a great speed.Can we go shopping without leaving home? Can we see a doctor without going to the hospital? Can we study without going to school? Can we draw money without going to a bank? All these things seemed to be impossible but now they have become quite possible.The Internet helps us open our eyes. The Internet also helps us open our minds. The Internet often gives us new ideas. In a word, it helps us in many ways. Great changes have taken place in our life since the use of the Internet.5．Some people say the world is smaller than before because_______ .A．all people like to search the InternetB．the Internet makes the earth smaller in sizeC．the Internet brings the outside world closer to themD．exploring the Internet is one of the most important activities of the day6．The sent ence “the Internet also helps us open our minds” means______.A．the Internet is new to usB．something is wrong with our mindsC．our minds can be opened only by the InternetD．we can learn more with the help of the Internet7．We can not through the Internet___________.A．know a good sports match somewhere B．cook the mealsC．know a lot of information D．see a doctor and study all kinds of subjects 8．Which of the following sentences is NOT TRUE?A．The Internet can get the information faster than reading.B．We don't leave home to get the money from the bank by radio.C．People can learn better and more through the Internet.D．People always learn a lot of new ideas with the Internet.CWhen you buy a T-shirt, or a fur coat in a store, it often carries a label(标签) telling who made it or from what store it was bought. Indeed, some labels show the dress is famous and it is very expensive, so buyers secretly wish they might be carried for ever. On the other hand, buyers who deal with the cheapest products would be pleased to do away with labels entirely.However, There is another label more important than the one showing from which store the dress was bought. When a person buys a fur coat, or a jacket, from a store, a label telling what the product is made of should be carried to it.This label is required by law. Besides telling what the product on show is made of, the label should be in clear English and be where one can find it easily. The information on the label must be the truth.The reason for this label is that most buyers today aren’t expert enough to know exactly what kind of fur or material they are buying. The buyer must believe in the store that sells the products or in what the labels say.9. The law requires that furs carry a _______.A. clean labelB. clear labelC. white labelD. secret label10. This article mainly refers to _______.A. making furs and clothesB. protecting buyers with lawC. keeping the buyer informedD. businessmen and sellers11. In the article, the author says a little about _______.A. black — market fursB. managers’ officeC. chemical laboratoriesD. clothing stores12. Which of the following is true?A. A T-Shirt seldom carries a label.B. A fur coat with a high price often carries a false label.C. A label only says what material the product is made of.D. Not all buyers know the material they are buying.DTourism wasn’t as important as it is today. In the past, only people with a good deal of money could travel on holidays to your countries. More people travel today than in the past because there is growing middle class in many parts of the world; that is to say, people now have more money for travel. Special plane doesn’t travel for the same reason as another. But most people enjoy seeing countries that are different from their own. They also like to meet new people and to taste new food.Tourism causes many changes in a country and in people’s lives. People build new hotels and restaurants and train native men and women as guides to show visitors interesting places. There’re new nightclubs and other amusements. International tourism is clearly a big business.13. In the old days _______ could travel to other countries.A. boys and girls, men or women, young or oldB. either kings or queensC. both the poor and the richD. nobody but those who had money14. More people travel today than in the past because __________.A. people have become interested in travelingB. traveling today is easier than in the pastC. people now have spare money for travelD. great changes have taken place in the world15. What makes travel more attractive than before?A. Travel by air to other countries is much cheaper today.B. More guides are being trained to show beautiful spots.C. Modern telegraph(电报) lines make travel less expensiveD. New hotels and restaurants have been built.第二节: （共5小题，每小题2分，满分10分）根据短文内容，从短文后的选项中选出能填入空白处的最佳选项。
甘肃省永昌县第一中学2015-2016学年高二下学期期中考
2015-2016年度第二学期高二期中考试试卷数 学(文科)参考公式: ∑∑==--=ni ini ii xn xy x n yx b 1221^,x b y a ^^-=第 I 卷一、选择题（每题5分，共60分）1．下面的结构图，总经理的直接下属是 （ ）C ．总工程师、专家办公室和开发部D ．总工程师、专家办公室和七个部2．2020(1)(1)i i +--的值是( )A ． 1024-B ． 1024C ． 0D ．1024 3．数列2,5,11,20,,47,x …中的x 等于（ ） A ．28 B ．32 C ．33 D ．274．下列两个变量之间的关系中，哪个是函数关系 （ ） A.学生的性别与他的数学成绩 B.人的工作环境与健康状况 C.女儿的身高与父亲的身高 D.正三角形的边长与面积 5．若直线的参数方程为12()23x tt y t=+⎧⎨=-⎩为参数，则直线的斜率为（ ）A ．23 B ．23- C ．32 D ．32- 6．点M 的直角坐标是(1-，则点M 的极坐标为（ ）A ．(2,)3πB ．(2,)3π-C ．2(2,)3πD ．(2,2),()3k k Z ππ+∈7.设有一个回归方程为y=2-2.5x,则变量x 增加一个单位时（ ）A. y 平均增加2.5个单位B. y 平均增加2个单位C. y 平均减少2.5个单位D. y 平均减少2个单位8．为了表示n 个点与相应回归直线在整体上的接近程度，我们表示它常用（ ）A ．1n i i i y y ∧=⎛⎫- ⎪⎝⎭∑B ．()1ni i y y =-∑ C ． 21ni i i y y ∧=⎛⎫- ⎪⎝⎭∑ D ．()21ni i y y =-∑9．在极坐标系中与圆4sin ρθ=相切的一条直线的方程为（ ）A ．cos 2ρθ=B ．sin 2ρθ=C ．4sin()3πρθ=+ D ．4sin()3πρθ=-10．圆5cos ρθθ=-的圆心的极坐标是（ ）A ．4(5,)3π--B ．(5,)3π-C ．(5,)3πD ．5(5,)3π- 11．化极坐标方程2cos 0ρθρ-=为直角坐标方程为（ ）A ．201y y +==2x 或B ．1x =C ．201y +==2x 或xD ．1y =12．直线112()2x t t y ⎧=+⎪⎪⎨⎪=-⎪⎩为参数和圆2216x y +=交于,A B 两点，则AB 的中点坐标为（ ）A ．(3,3)- B．( C．3)- D．(3,第II 卷二、填空题（每题5分，共20分） 13．在极坐标系中，点的距离等于到直线2)6sin()6,2(=-πθρπ_________14．计算=++-ii i 1)21)(1(__________15. P 是椭圆2211612x y +=上一点，P 点到直线2120x y --=的距离的最小值是_________ 16. 若数列{}n a 中，12341,35,7911,13151719,...a a a a ==+=++=+++则10____a = 三、解答与证明（共70分）17．(10分) 已知c b a ,,均为实数，且62,32,22222πππ+-=+-=+-=x z c z y b y x a ，求证：c b a ,,中至少有一个大于0。
甘肃省高二上学期期中化学试卷(I)卷
甘肃省高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高二下·济南期末) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列物质分类合理的是：（）①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 ②混合物：漂白粉、氨水③电解质：氯气、硫酸钡、酒精④同位素：12C、14C与14N⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥胶体：稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液A . ①②④B . ①②⑤C . ②③④D . ②⑤2. （2分） (2016高一下·盐城期末) 下列图示与对应的叙述不正确的是（）A . 图可表示短周期主族元素的原子半径随原子序数的变化规律B . 图可表示第二周期主族元素最外层电子数随原子序数的变化规律C . 图可表示CH4与Cl2经两步反应生成CH3Cl，则两步反应均为放热反应D . 图可表示一定条件下，合成氨反应正、逆反应速率随时间的变化，则t1～t2 时间：v（正反应）=v（逆反应）≠03. （2分）下列属于放热反应的是（）A . 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B . CaCO3 CaO+CO2↑C . C+H2O CO+H2D . 2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O4. （2分）(2018·南昌模拟) 对氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。
下列说法正确的是（）A . 电解时Pt电极应与直流电源的负极相连B . 电解时Pt电极上有H2放出C . 阴极反式为：C6H5NO2＋4e－＋4H＋=HOC6H4NH2＋H2OD . 电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化5. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2 ，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体6. （2分）(2018·全国Ⅱ卷) 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na 2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）A . 放电时，ClO4-向负极移动B . 充电时释放CO2,放电时吸收CO2C . 放电时，正极反应为：3CO2+4e-=2CO32-+CD . 充电时，正极反应为：Na+ + e- =Na7. （2分）已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+ ，下列操作能使FeCl3的水解程度增大且溶液的酸性增强的是（）A . 加入FeCl3固体B . 加水C . 加入少量浓盐酸D . 升温8. （2分） (2019高二上·太原期末) 一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。
甘肃省金昌市永昌县高二化学上学期期中试题 文(答案不全)
甘肃省金昌市永昌县2016-2017学年高二化学上学期期中试题文（答案不全）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)，共100分.考试时间120分钟。
答题时请将第I卷、第II卷各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Mg：24S ：32 Cl：35.5 Ca：40 Na：23 Cu：64 Ag：108第I卷（选择题共60分）一、选择题(本题包括30个小题，每题2分，共60分。
每题只有一个选项符合题意。
)1．人们使用铁、铜、铝，由早到晚的顺序是（）A、铁、铝、铜B、铜、铁、铝C、铝、铜、铁D、铁、铜、铝2．下列物质都是食品添加剂,但使用时必须严格控制用量的是（）A.食醋B.蔗糖C.料酒D.亚硝酸钠3．材料科学、能源科学、信息科学是二十一世纪的三大支柱产业。
在信息通信方面，能同时传输大量信息，且具有较强抗干扰能力的材料是( )A.光导纤维 B．塑料 C．橡胶 D．纤维4、人体内所必须的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A、KB、CaC、NaD、Fe5、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A.二氧化硫 B、氮氧化物 C、二氧化碳 D、悬浮颗粒6、下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A.淀粉B.纤维素C.油脂D.蛋白质7．误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是（）A.服大量食盐水B.服用葡萄糖C.服用适量的泻药D.服用鸡蛋清8．下列关于合金的说法，正确的是（）A、合金不能导电、传热B、合金属于纯净物C、合金没有延展性D、合金的很多性能与组成它们的纯金属不同9．据报道：目前世界有近20亿人口患缺铁性贫血，为了预防缺铁性贫血，专家建议最好使用（）A、铝锅B、铁锅C、钛合金锅D、砂锅10．以下气体因与人体的血红蛋白作用而引起中毒的是（）A.Cl2B.SO2C.H2SD.CO11．下列说法正确的是 ( )A．蛋白质都能与浓硝酸发生显色反应B．糖类都能发生水解反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色D．水是营养物质12.如果家里的食用油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取13.下列有关葡萄糖的说法错误的是 ( )A 葡萄糖的分子式是C6H12O6B 葡萄糖能发生银镜反应C 葡萄糖是人体重要的能量来源D 葡萄糖属于高分子化合物14.下列说法不正确的是( )A.油脂会造成人体肥胖,所以不能食用B.脂肪酸在体内可以被氧化从而供给人体热量C.摄入人体的脂肪大部分成为脂肪组织存在于人体内D.必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康和参与胆固醇代谢的生理功能15.医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的 ( )A．碘元素B．铁元素C．钾元素D．锌元素16.下列有关吸毒危害的说法，正确的是 ( )。
甘肃省永昌县第一中学2015_2016学年高二数学上学期期中试题理
永昌县第一高级中学2015—2016期中考试卷高二理科数学本试卷分第Ⅰ卷（选择题 共60分）和第Ⅱ卷（非选择题 共90分），考试时间120分钟，满分为150分。
请将第Ⅰ卷正确答案涂在机读卡上，第Ⅱ卷在答题卡上做答。
一．选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
）1．设11a b >>>-,则下列不等式中恒成立的是 ( )A ．ba 11< B ．b a 11> C ．2a b > D ．22a b >2．已知数列{}n a 中，34,n a n =+若13,n a =则n 等于 （ ）A. 3B. 4C.5D. 63．若不等式897x +<和不等式022>-+bx ax 的解集相同，则a 、b 的值为 （ ）A ．a =﹣8，b =﹣10B ．a =﹣4，b =﹣9C ．a =﹣1，b =9D ．a =﹣1，b =2 4．在ABC ∆中，若cos cos A bB a=，则ABC ∆是 （ ） A. 等腰或直角三角形 B. 等边三角形 C. 直角三角形 D. 等腰三角形 5．已知2>x ，函数x x y +-=24的最小值是 （ ） A ．5 B ．4 C ．6 D ．8 6. 已知数列}{n a 满足*331l o g 1l o g ()n n a a n ++=∈N ,且2469a a a ++=,则15793log ()a a a ++的值是 （ ）A ．15-B ．5C ．5-D ．157．△ABC 中，已知bc a c b c b a 3))((=-+++，则A 的度数等于 （ ）A ．120B ．60C ．150D ．308．若变量x ，y 满足约束条件⎩⎪⎨⎪⎧y ≤x ，x ＋y ≤1，y ≥－1，且z ＝2x ＋y 的最大值和最小值分别为m 和n ，则m－n ＝（ ）A ．5B ．6C ．7D ．89. 数列{}n a 中，1a =15，2331-=+n n a a （*N n ∈），则该数列中相邻两项的乘积是负数的是 （ ）A ．2423a aB ．2221a aC ．2322a aD ．2524a a10．在△ABC 中，如果sin :sin :sin 2:3:4A B C =，那么cos C 等于 （ ）2A.3 2B.-3 1C.-3 1D.-411. 已知数列{}n a 中，11,a =前n 项和为n S ，且点*1(,)()n n P a a n N +∈在一次函数1y x =+ 的图象上，则=+⋅⋅⋅+++n3211111S S S S （ ） A ．21n n + B ．2(1)n n + C ．(1)2n n + D ．2(1)nn + 12.若关于x 的不等式4104822<<>---x a x x 在内有解，则实数a 的取值范围是（ ）A ．12a <-B ．4->aC ．12->aD ．4a <-二．填空题（本大题共4小题，每题5分，共20分）13．设n S 是等差数列{}n a 的前n 项和，若357=S ，则=4a ___________. 14．设),0(y ,x +∞∈，且1y9x 1=+,则y x +的最小值为________. 15. 数列{}n a 的前n 项和*23()n n s a n N =-∈，则5a = ． 16．在ΔABC中，若222)ABC S b c a ∆=+-，则角A= .．三．解答题（其中17题10分，18、 19、20、21、22每题12分）17. 若不等式0252>-+x ax 的解集是⎭⎬⎫⎩⎨⎧<<221x x ， (1) 求a 的值；(2) 求不等式01522>-+-a x ax 的解集.18.△ABC 中，c b a ,,是A ，B ，C 所对的边，S 是该三角形的面积，且cos cos 2B bC a c=-+ （1）求∠B 的大小；（2）若a =4，35=S ，求b 的值。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
永昌县第一高级中学2015—2016期中考试卷
高二化学（文科）
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),共100分.考试时间120分钟。
答题时,请将第I卷和第II卷各题答案填涂在答题卡上。
第I卷
一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个
．．．．选项符合题意）1、下列物质都是常见的食品添加剂，可用作防腐剂但必须严格控制用量的是（）
A．亚硝酸钠B．食盐 C．蔗糖 D．味精（谷氨酸钠）
2、就我们学过关于药物的知识，下面的药物及其作用的关系不正确
．．．的是（）
A. 阿司匹林——解热镇痛药
B. 青霉素——消炎药
C. 麻黄素——兴奋剂
D. NaOH——抗酸药
3、下列防止
．．金属腐蚀的做法不可行
．．．的是（）
A. 在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈
B. 衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈
C. 在钢材制造的大型船舶水线以下的外壳装上一定数量的锌块。
D. 自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨
4、科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会
．．具有的性质是（）A．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化 B．在潮湿的空气中放置不易生锈
C．熔点比钢高 D．硬度比生铁大
5、有关普通玻璃的叙述中，错误
．．的是（）
A．玻璃是混合物 B．制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英、粘土
C．玻璃不是晶体 D．玻璃没有一定的熔点
6、青霉素的俗名是（）
A．头孢 B．水杨酸 C．阿司匹林 D．盘尼西林
7、维生素C是一种无色晶体，溶液显酸性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，下列哪种食品维生素C含量较少（）
A．白菜 B．面筋（酿皮子） C．西红柿 D．山楂
8．蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。
下列食物中，富含蛋白质的是（）
A．豆腐 B．甘蔗 C．白菜 D．猪油
9. 当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜。
在这种变化中，起重要作用的是( )
A．舌的搅拌 B．牙齿的粉碎 C．唾液中淀粉酶的催化 D．水的润湿
10.下列物质中不能发生水解反应的是( )
A.葡萄糖
B.纤维素
C.淀粉
D.蔗糖
11. 缺铁会引起下列哪些症状( )
A．贫血 B．骨质疏松症 C．甲亢 D．侏儒症
12．日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（）
A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．果糖
13．青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明( ) A．青苹果中只含淀粉不含糖类 B．熟苹果中只含糖类不含淀粉
C．苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖 D．苹果转熟时葡萄糖聚合成淀粉
14．鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是( )
A.滴加醋酸
B.滴加浓硫酸
C.滴加酒精
D.灼烧
15．下列关于食品添加剂的叙述中不正确
．．．的是（）
A．醋可同时用作防腐剂和调味剂 B．亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不能过量
C．我国应禁止使用味精 D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂
16．营养物质能够为有机体提供生命活动所需要的能量。
下列单位质量的营养物质产生能量最高的是（）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．酶
17．能与人体血液中的血红蛋白结合的一种有毒气体是（）
A．氯气 B．氮气C．甲烷 D．一氧化碳
18．下列同学饮食习惯科学的是( )
A．多吃肉，少吃蔬菜水果 B．合理摄入糖类，油脂等，注意膳食平衡
C．为防止变胖，炒菜时不放油 D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水
19．抗酸药的药理作用是（）
A．促进腹泻 B．促进血液循环
C．抑制胃酸分泌 D．中和过多胃酸
20．油脂水解的产物是
A.高级脂肪酸和甘油
B.氨基酸
C.葡萄糖
D.肥皂
21．下列事物属于碱性食物的是（）
A、蛋黄
B、鱿鱼干
C、柠檬
D、面包
22．把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有（）
A．白酒 B．食盐 C．葡萄糖 D．食醋
23．下列过程中，不可逆的是（）
A．蛋白质的盐析 B．蛋白质的变性
C．酯的酸催化水解 D．油脂的酸催化水解
24．下列关于油脂的说法正确的是（）
①是纯净物；②是高级脂肪酸；③可以在碱性条件下水解；④油可以使溴水褪色；⑤摄入过量的油脂易引起多种疾病，所以最好不吃油脂
A．①②③④⑤B．③④⑤ C．③④D．①②③④
25．下列做法正确的是（）
A.为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
B.为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中多加着色剂
C.食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿大
D.为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果．
26．下列关于药物的使用说法正确的是（）
A.虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用
B.使用青霉素时，不用进行皮肤过敏试验直接静脉注射
C.长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用
D.我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院
27．自全面建设小康社会以来，人们的生活水平逐年提高，更注重身体健康和食品卫生。
下列做法会导致食品对人体健康有害的是（）
A．烹饪时使用加铁酱油 B．在食盐中添加适量碘元素
C．多吃新鲜蔬菜 D．用硫磺（S）熏蒸漂白银耳
28．下列物质不属于天然高分子化合物的是（）
A.淀粉
B.纤维素
C.油脂
D.蛋白质
29．某种常见合金钢的合金元素主要是铬和镍，加入铬和镍的作用是（）
A．增加抗腐蚀能力 B．增加强度 C．降低熔点 D．增加延展性
30．误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是（）
A.服大量食盐水
B.服用葡萄糖
C.服用适量的泻药
D.服用鸡蛋清
第II卷
二、填空题(每空2分，共40分)
31．糖类是由三种元素组成的一类有机化合物。
最重要、最简单的单糖是葡萄糖，葡萄糖具有性（填还原或者氧化），能和银氨溶液反应产生银镜；淀粉和纤维素都是重要的多糖，它们最终水解产物是。
32．向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做；蛋白质受热到一定温度就会发生不可逆转的凝固，凝固后不能在水中溶解，这种变化叫做。
33．维生素C的化学特性是容易（填失去或者得到）电子，是一种较强的还原剂；食盐中加碘，这碘指的是Kl03，其中碘元素的化合价为___________。
34．有些食物中含非金属元素较多，如氯、硫、磷等，在人体内代谢后可形成阴离子酸根，这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物；而有些食物含金属元素较多，如钾、钠、钙、镁等，在人体内代谢后可形成含金属阳离子的碱性物质，这类食物在生理上称为碱性食物。
请问：
（1）.肉类、蛋类、鱼贝类属于（填酸性或者碱性）食物；
（2）.蔬菜、水果、薯类属于（填酸性或者碱性）食物。
35．中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。
合金是被广泛使用的金属材料。
合金的熔点一般比它的成分金属熔点（填高或者低），合金的硬度一般比它的成分金属硬度（填大或者小）。
和是含碳量不同的两种铁碳合金，
36．金属腐蚀的现象非常普遍。
造成钢铁腐蚀的主要原因是腐蚀，其负极反应式为。
37．制造水泥和玻璃都需用到的原料是，光导纤维传导光的能力非常强，它的主要成分是。
38．现代以石油化工为基础的三大合成材料是 _______、 ______、______。
文科班期中考试题答案
一、选择题（每题2分，共60分）
1A、2D、3A、4D、5B、6D、7B、8A、9C、10A、11A、12C、13C、14D、15C、16B、17D、18B、19D、20A、21C、22C、23B、24C、25C、26A、27D、28C、29A、30D
二、填空题（每空2分，共40分）
31、C、H、O；还原；葡萄糖
32、盐析；变性
33、失去；+5
34、酸性、碱性
35、低；高；生铁；钢
36、电化学；Fe—2e-=Fe2+
37、石灰石；SiO2
38、塑料、合成纤维、合成橡胶。