几种重要的金属化合物课件

思考：为什么氢氧化铝时碱不用氢氧化钠？
演示：硫酸铝溶液中滴加氢氧化钠溶液。 AlCl3＋3NaOH＝ Al(OH)3↓＋3NaCl Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2 ＋2H2O
（3）化学性质： ① 与强碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2 ＋2H2O 离子方程式为：Al(OH)3＋OH-＝AlO2- ＋2H2O ②与强酸反应： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 离子方程式为：Al(OH)3＋3H+ ＝Al3+ ＋3H2O
一反应检验Fe3+的存在。


Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色溶液)
（2） Fe3+与Fe2+能否相互转化？怎样转化？
※
Fe3+遇到较强还原剂时，首先被还原成Fe2+

如：2Fe3++Fe=3Fe2+
如：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ 铁、铜、Iˉ、SO2等还原性物质 硝酸、氯气、Br2等氧化性物质
（3） Fe3+与Fe2+鉴别方法
2、氢氧化铝 Al(OH)3
(1)制法：演示实验3—7
原理： Al2(SO4)3+6NH3· H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3++3NH3· H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
（2）氢氧化铝的物理性质： 白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸 附水中的悬浮物和各种色素。
色，最后变成红褐色的沉淀Fe(OH)3，这是解推断 题的重要突破口。
(4) 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
△
3、铁盐和亚铁盐
Fe3+与Fe2+ 性质如何？怎样检验Fe3+与Fe2+？
性质：
检验：
（1）Fe3+的检验

Fe3+遇到KSCN溶液变成血红色，我们可以利用这 Fe2+遇到KSCN溶液不显红色。
小结：
1、铁的氧化物（FeO 、 Fe2O3、 Fe3O4）
2、铁的氢氧化物（ Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
Fe(OH)3 ）
3、铁盐和亚铁盐
（1）Fe3+的检验 （2）Fe3+与Fe2+的相互转化 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
2Fe3++Fe = 3Fe2+
第二节 几种重要的金属化合物
广汉市金雁中学化学组
钠的重要化合物
复习氢氧化钠的性质：
（1）与酸碱指示剂反应：使无色酚酞变红；使
紫色石蕊变蓝；使pH试纸变蓝黑。 （2）与酸性氧化物反应： CO2 +2 OH－ = CO32－+ H2O （3）与酸反应：OH－ ＋ H＋ = H 2O
（4）与盐反应： 3OH－ ＋Fe3＋ = Fe(OH)3↓
Na2O 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2 +CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl =2NaCl +H2O 2Na2O2+4HCl =4NaCl +H2O + O2 ↑
碱性氧化物 不稳定 用于制取少量Na2O2
过氧化物（不是碱性氧化物） 较稳定 强氧化剂；漂白剂； 供氧剂
2.碳酸钠和碳酸氢钠
①固体（加热） ②溶液（NaOH)
？思考 1、碳酸钠、 碳酸氢钠有什么用途？
碳酸钠：制玻璃，造纸等 碳酸氢钠：发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多灭火
2、如何鉴别碳酸钠、 碳酸氢钠？
溶液中：可加入氯化钙溶液（或氯化钡溶液），有沉 淀生成的为碳酸钠。 固体时：加热，生成气体能使澄清石灰水变浑浊的为 碳酸氢钠。
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1、与酸反应：CO32- + 2H+ = H2O+CO2↑ HCO3- + H+ = H2O+CO2 ↑ 2、受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑
△
三、焰色反应：钠—黄 钾—紫（蓝色钴玻璃）
二、铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3）
⑴物理性质： 白色固体、熔点高、不溶于水，不与水化合物。 ⑵化学性质： ①与酸反应：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
与酸反应 CO32－ +2H＋=CO2↑+H2O 不反应
CO32－ +Ca2＋ =CaCO3↓ CO32－ +Ca2＋ =CaCO3↓ CO32－ + CO2 + H2O =2 HCO3－
稳定，受热不分解 Na2CO3
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑
相互转化
CO2+H2O
NaHCO3
通过上面两个反应你能得出什么结论？
既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐
和水的氢氧化物——两性氢氧化物
③不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O
这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
扩展：铝三角
Al(OH)3 强酸 碱 Al3+ 强碱 强酸 强碱 酸 ？思考：你 能写出相关 化学方程式 吗？
离子方程式：Al2O3＋6H+ ＝ 2Al3+ ＋3H2O
②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH- ＝ 2AlO2- ＋H2O 离子方程式： 通过上面两个反应你能得出什么结论？ 氧化铝为两性氧化物，属于两性物质。
(3)用途：
冶炼铝的原料、可用于制造耐火材料（坩埚等）
※
Fe2+遇较强氧化剂时，会被氧化成Fe3+。

Fe3+
Fe2+
（3）、 Fe3+与Fe2+鉴别方法
①判断溶液中有Fe3+的依据是： ——与KSCN溶液混合溶液呈血红色
——与NaOH溶液混合产生红褐色沉淀
②判断溶液中有Fe2+的依据是：
——加KSCN溶液无明显现象，再加氯水溶液呈血 红色
——与NaOH溶液混合产生白色沉淀→灰绿色→ 红褐色
名称 俗名 碳酸钠（Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)
纯碱或苏打
小苏打
HCO3－ + H＋= CO2↑+H2O HCO3－ + OH－ = CO32－+ H2O 共有两种情况（过量问题） 不反应 不反应
△
水溶性
与NaOH 与石灰水 与氯化钙
溶液中通 入CO2 热稳定性
易溶于水、遇酚酞变红 易溶于水（比碳酸钠小）

Fe3O4
磁性黑色固体 Fe3O4+ 8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
2、铁的氢氧化物有哪几种？颜色如何？
氢氧化亚铁：白色难溶固体
氢氧化铁：红褐色难溶固体
2、铁的氢氧化物

⑴制法：由对应的可溶性盐与碱反应制取。
Fe2++2OHFe(OH)2↓ 须隔绝空气
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe3++3OH
实验3—6：
焰色反应实验操作方法：
洗( 用 水)
灼烧与火焰 颜色相同
蘸取 药品
灼烧观 察颜色
洗( 用 盐酸)
记住两种元素的颜色 钠---------黄色 钾---------紫色（透过蓝色的钴玻璃）
小结：
一、过氧化钠
(有强氧化性、漂白性) 1、与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2、与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
AlO2ˉ
3、硫酸铝钾KAl(SO4)2


硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子， 一种阴离子。 复盐: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组 成的盐叫复盐。 思考：复盐是纯净物还是混和物？
明矾的用：作净水剂
小结：
1、氧化铝（Al2O3） Al2O3＋6H+ ＝ 2Al3+ ＋3H2O Al2O3＋2OHˉ ＝ 2AlO2ˉ＋H2O 2、氢氧化铝 Al(OH)3
Fe(OH)3↓
⑵与稀盐酸、稀硫酸反应生成对应的盐和水
Fe(OH)2+2H+ Fe(OH)3+3H+ Fe2++2H2O Fe3++3H2O

⑶ Fe(OH)2特殊性: Fe(OH)2与O2反应。
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

4Fe(OH)2与O2反应，生成白色沉淀迅速变成灰绿
1、氧化钠和过氧化钠
1、请描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
2、氧化钠与氧化钙类似，请描述氧化钠有哪些 化学性质？
物质(化合价)
色、态 与水反应 与CO2反应 与HCl反应 氧化物类别 稳定性 用途
氧化钠(Na2O)
-2
过氧化钠(Na2O2 )
-1
白色固体
Na2O+H2O=2NaOH
淡黄色固体
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2 ↑
Al3++3NH3· H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ Al(OH)3＋3H+ ＝Al3+ ＋3H2O