2013年安徽省学业水平测试化学试题(最新word版)改
初三化学溶液的浓度易错(难)过关测试
初三化学溶液的浓度易错（难）过关测试一、初中化学溶液的浓度选择题1．氯化钾（KCl）、重铬酸钾（K2Cr2O7）和氯化钠（NaCl）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．KCl、K2Cr2O7和NaCl均属易溶物质B．由a点可知，70℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数为50%C．将K2Cr2O7和NaCl的混合热饱和溶液降温，析出的晶体主要是K2Cr2O7D．将20℃时K2Cr2O7和NaC1的混合饱和溶液升温到90℃，再加入适量K2Cr2O7和NaCl的混合固体，趁热过滤得到的固体主要是NaCl【来源】【校级联考】四川省泸州市泸县2019届九年级下学期中考二诊化学试题2．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2 C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温的方法D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C【来源】2013年初中毕业升学考试（湖北孝感卷)化学（带解析)3．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【来源】2015届山东省枣庄市薛城舜耕中学九年级学业水平模拟化学试卷（带解析) 4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是A．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等B．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液C．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质【来源】江苏省徐州市2017年中考信息卷化学试题5．a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。
2 化学-涟水中学2012-2013学年高二下学期学业水平测试模拟考试(一)化学试题
涟水中学2012-2013学年高二下学期学业水平测试模拟考试（一）化学试题第I 卷（选择题）一、选择题1．曾对化学平衡进行研究并提出平衡移动原理的化学家是（ ）A. 勒夏特列B. 门捷列夫C. 道尔顿D. 拉瓦锡 2．下列说法错误的是（ ） A ．氯气的摩尔质量是71 g /molB ．通过树状分类法可把硝酸和硫酸分入强酸，把纯碱分入正盐C ．酸性的雨水都是酸雨，酸雨的PH 小于5.6D ．1mol CO 2的质量是44 g3．下列实际应用与胶体知识无关的是（ ） A ．工业制取有色玻璃 B ．血液透析C ．原油的脱水D ．甘油加水作护肤荆4．某无土栽培用的营养液，要求KCl 、K 2SO 4和NH 4Cl 三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8,若配制该营养液，取428 g NH 4Cl ，则需KCl 和K 2SO 4的质量分别为（ ）A ．53.5 g 和214 gB ．74.5 g 和348 gC ．74.5 g 和696 gD ．149 g 和696 g5．下图是向MgCl 2、AlCl 3混合溶液中加入a 或b 时，沉淀的物质的量y(mol)与加入的a 或b 的体积x(mL)的关系图，以下结论不正确的是( )A.混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)=1∶1B.c(AlCl3)∶c(MgCl2)=3∶1C.t 之前加NaOH 溶液，t 之后加盐酸D.盐酸与NaOH 溶液的物质的量的浓度相同 6．下列观点中不正确的是（ ）A.通过化学变化一定能改变物质的性质B.人们所使用的材料，都是纯度越高越好C.氧化还原反应中一定会发生电子转移D.某元素由化合态变为游离态，该元素有可能被氧化，也有可能被还原7．在一个密闭容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 48 5 反应后质量/g待测2414试判断该密闭容器中发生反应属于：( )A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应8．化学概念是对化学现象与事实的总结和概括。
高分子化学试题合辑附答案(可编辑修改word版)
得分得分《高分子化学》课程试题一、基本概念（共 15 分,每小题 3 分）⒋ 动力学链长⒌ 引发剂半衰期二、填空题（将正确的答案填在下列各题的横线处）( 每空 1 分，总计 20 分)⒈ 自由聚合的方法有本体聚合、溶液聚合、乳液聚合和悬浮聚合。
⒉ 逐步聚合的方法有熔融缩聚、溶液缩聚、固相缩聚和界面缩聚。
⒊聚氨酯大分子中有、、和基团。
⒋ 聚合反应按反应机理可分为连锁聚合、逐步聚合、开环聚合和聚合物之间的化学反应四类。
⒌ 聚合物按大分子主链的化学组成碳链聚合物、杂链聚合物、元素无机聚合物和元素有机聚合物四类。
三、简答题（共 20 分，每小题 5 分）⒈ 乳液聚合的特点是什么?⒊ 什么叫自由基？自由基有几种类型？写出氯乙烯自由基聚合时链终止反应方程式。
四、（共 5 分，每题 1 分）选择正确答案填入( )中。
⒈自由基共聚合可得到( 1 4 )共聚物。
⑴ 无规共聚物⑵ 嵌段共聚物⑶ 接技共聚物⑷ 交替共聚物⒉为了得到立构规整的 PP，丙烯可采用( 4 )聚合。
⑴ 自由基聚合⑵ 阴离子聚合⑶ 阳离子聚合⑷ 配位聚合⒊工业上为了合成聚碳酸酯可采用( 1 2 )聚合方法。
⑴熔融缩聚⑵界面缩聚⑶溶液缩聚⑷固相缩聚⒋聚合度基本不变的化学反应是( 1 )⑴PVAc 的醇解⑵聚氨酯的扩链反应⑶高抗冲 PS 的制备⑷环氧树脂的固化⒌表征引发剂活性的参数是( 2 4 )⑴k p (⑵t1/2 ⑶k i ⑷k d五、计算题（共 35 分，根据题目要求计算下列各题）⒈(15 分)用过氧化二苯甲酰(BPO)作引发剂，60℃研究甲基丙烯酸甲酯的本体聚合。
已知：C (偶合终止系数)＝0.15； D (歧化终止系数)＝0.85； f ＝0.8；k p＝3.67×102 L/ mol.s；k d＝2.0×10-6 s-1；k t＝9.30×106 L/ mol.s；c(I)＝0.01 mol / L；C M＝1.85×10-5；C I＝2×10-2；甲基丙烯酸甲酯的密度为 0.937 g./ cm3；。
2013年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)及化学试题解答
绝密★启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），第I卷第1页至第5页，第II卷第6页至第12页。
全卷满分300分。
考生注意事项：1．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中的姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。
2．答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上所对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上．．．．书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡的规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4．考试结束后，务必将试题卷和答题卡一并上交。
第I卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Ai27 S32 Cl35.5 Ce140 Pb2071.生物膜将真核细胞分隔成不同的区室，使得细胞内能够同时进行多种化学反应，而不会相互干扰。
下列叙述正确的是A．细胞核是mRNA合成和加工的场所B．高尔基体是肽链合成和加工的场所C．线粒体将葡萄糖氧化分解成CO2和H2OD．溶酶体合成和分泌多种酸性水解酶2.细胞代谢受酶的调节和控制。
下列叙述正确的是A．激素都是通过影响细胞内酶活性来调节细胞代谢B．代谢的终产物可反馈调节相关酶活性，进而调节代谢速度C．同一个体各种体细胞酶的种类相同、数量不同，代谢不同D．对于一个细胞来说，酶的总类和数量不会发生变化3.右图为第10粒水稻种子在成熟过程中于物质和呼吸速率变化的示意图。
高中化学试题(word版,含答案)
同恩教育教师招聘化学测试卷（高中）姓名______________ （60分钟完卷；总分100分）分数_________________ 一．选择题（8×5分=40分）1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是（）A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水2.N A代表阿伏加德罗常数。
下列说法中，不正确．．．的是（）A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N AB．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N AC．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A3．下列实验问题处理方法不正确的是（）A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人4．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电极。
下列判断正确的是A．x 极为阴极，y极为阳极B．电解过程中，氢离子浓度不变C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝5．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N27．氢化铵（NH 4H ）与氯化铵的结构相似，又知NH 4H 与水反应有H 2生成，下列叙述正确的是A ．NH 4H 是共价化合物B ．NH 4H 溶于水，所形成的溶液显碱性C ．NH 4H 与水反应时，水作还原剂D ．NH 4H 中的H 元素只有一种化合价8．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A 是其中的一种。
2013年初三练兵物理化学
2013年学业水平阶段性调研测试物理、化学试题本试题分第1卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷共6页，满分为56分；第Ⅱ卷共8页，满分为94分。
本试题共14页，满分为150分，考试时间为120分钟。
答卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号、座号、考试科目涂写在答题卡上，并同时将考点、姓名、准考证号、座号填写在试卷规定的位置。
第Ⅰ卷（选择题共56分）注意事项：1. 第1卷为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案写在试卷上无效。
2. 本考试不允许使用计算器。
一、单项选择题（本大题共22个小题，每小题2分，共44分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）【化学部分】可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Ca:40 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64 1．下列常见的变化属于物理变化的是2．日常生活安全问题一直得到人们的关注，用你所学的化学知识判断下列做法合理的是A．生病禽类加工后食用 B．蔬菜浸泡甲醛溶液来保鲜C．燃气泄漏后可以用火机检验泄露点D．油锅着火可以用锅盖盖灭3．保护环境，创造美丽家园，是我们每个人的责任，下列做法中，与倡导不相符的是A．工业废水处理达标后再排放B．推广使用一次性木筷和纸杯C．提倡使用无磷洗衣粉D．使用节能灯泡，提倡节约用电4．右图1是某粒子的结构示意图，下列说法中不．正确．．的是A．该元素的原子核外有2个电子层B．该粒子是阳离子C．该元素是一种金属元素D．该粒子具有稳定结构5. 化学实验操作过程中我们必须要具备安全意识，注意安全，下列实验操作正确的是A．实验室里可以随意品尝药品的味道B．点燃氢气前先检验其纯度C．将水直接加入浓硫酸中进行稀释D．酒精灯倾翻着火要立刻用水扑灭6．某一化学反应的微观示意图如下，请根据所学的知识判断以下说法错误的是A. 该反应中A和B元素都有两种化合价B. 该反应一定遵守质量守恒定律C. 丙的化学式中A和B原子之比为1:3D. 该反应中电子总数没有变化7．某同学在探究金属活泼性比较试验时，实验过程和现象如下图所示，据此该同学得到如下结论，正确的是A．滤渣A中一定含有铜 B．滤渣A中含有铜和银C．滤液B中只含有硝酸锌D．白色沉淀C是氯化银8．请通过对化学知识的认识，判断下列说法中正确的是A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．草木灰和铵态氮肥混合使用肥效更高C．测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中D．长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分会发生变化9．物质的鉴别有时候不止一种办法，下表是某同学采用不同的办法进行物质鉴别，其中有错误的是10．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），合理的是A．NaCl溶液(Na2CO3)：加入稀硫酸至不再产生气泡B．H2(CO2、H2O)：先通过氢氧化钠溶液再通过浓硫酸C．FeSO4溶液（CuSO4）：加入过量锌粉、过滤D．H2SO4溶液(HCl)：加入AgNO3溶液，过滤11．现有8.9gCuO和Cu (OH)2组成的固体混合物，加入100g 9.8%的稀H2SO4充分反应后，所得溶液的pH=7，形成不饱和溶液。
2013年安徽省普通高中学业水平测试科学基础化学试题及参考答案(word版)
2013年安徽普通高中学业水平考试科学基础（化学部分）全卷共50题，满分为150分，其中物理、化学和生物各50分。
考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23一、选择题（30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）16.长征七号运载火箭采用液氧/煤油燃料作推进剂，克服了现有推进剂（偏二甲肼/四氧化二氮）毒性大、污染重的不足。
下列说法错误的是（）A．液氧是单质B．煤油是从煤中分离出来的C．液氧在燃烧过程中作氧化剂D．煤油作燃料污染小17.科学家最近合成了294117 Uus。
下列关于294117Uus的说法正确的是（）A．质量数是177 B．中子数是117 C．核外电子数117 D．质子数是177 18.下列关于MgCO3的说法正确的是（）A．属于氧化物B．只含离子键C．属于有机物D．属于电解质19、下列实验方法错误的是（）A．分离混合物B．收集氨气C．保存NaOH溶液D．闻Cl2的气味20.对于反应2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH+ O2↑，该反应不属于（）A．置换反应B．离子反应C．氧化还原反应D．放热反应21.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．OH－、K+、Cl－B．Ca2+、NO3－、CO32-C．Fe3+、Na+、OH－D．H+、HCO3－、SO42-22.下列有关物质的量的说法中，正确的是（）A．CO的摩尔质量为28gB．32g O2 含有的氧分子数为6.02 1023C．标准状况下，22.4LC2H5OH的物质的量为1molD．1mol·L-1NaCl溶液中含1mol Na+23.下图是原电池的示意图，下列说法正确的是（）A．铜片逐渐溶解B．电子由铜片通过导线流向锌C．锌片作为正极D．该装置能将化学能转化为电能24.一定条件下，某反应达到化学平衡时，下列说法错误的是（）A ．正反应速率等于逆反应速率B ． 各物质的浓度不再改变C ．反应停止了D ．该反应达到最大限度 25.下列有关实验方案的评价，正确的是（ ）选项 实验方案评价 A 用丁达尔效应鉴别Fe (OH)3胶体FeCl 3溶液 可行 B 用BaCl 2溶液鉴别Na 2SO 4溶液和Na 2CO 3溶液 可行 C 用NaOH 溶液鉴别AlCl 3溶液和MgCl 2溶液 不可行 D用溴水鉴别乙烯和乙烷不可行注意：26-30小题有两组，你可以选做《化学与生活》模块或《有机化学基础》模块的任一组。
2013年安徽省中考化学试卷 答案
2013年安徽省中考化学试卷【答案】一、客观题1. C2. C3. B4. C5. A6. D7. A8. A9. D 10. B二、主观题11. Fe;塑料;隔绝氧气;铝的密度小;常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化;减少环境污染，节约资源．2H O+O ↑;将2H O B和C相连的和E)或BC(或E);2KMnO 或K MnO MnO +O ↑铁架台12. 物理;;A和C(或22224+2422橡皮管用止水夹夹住，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈中形成一段水柱过一会，水柱不下降证明装置气密性良好．2SO +O ;将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，边倒边13. 二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁;增大反应物的接触面积;2SO 322搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中;做治铁原料14. 根据质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变)，反应物中不含氮元素．;有毒;二氧化碳;Ca(OH) +CO ═CaCO ↓+H O;2232不能;若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃;酸15. Zn+H SO =ZnSO +H ↑;根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积;e;①③或②④;硫酸的质量分数越大，反应速率越2244快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快;由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小【解析】1.试题分析：“美丽中国”就是要保护环境，节约能源．选项中属于“保护环境，节约能源”的就是正确做法．解: A、火力发电需要大量的煤炭，力推火力发电，不但会造成资源的浪费，更重要的是会污染空气，故做法错误；B、焚烧塑料垃圾，会造成空气污染，故做法错误；C、推广使用公共自行车，既可以节约能源，又环保，故做法正确；D、使用一次性木筷，会浪费大量的树木，属于浪费资源，故做法错误．故选C．2.试题分析：根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．解: A、橙子中富含维生素，故选项错误．B、西红柿中富含维生素，故选项错误．C、大豆中富含蛋白质，故选项正确．D、玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．故选C．3.试题分析：A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛(TiO )的化学式进行判断．2B、根据1个“萘胺”(C H N)分子的构成进行分析判断．910C、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．D、由不同种元素组成的纯净物是化合物．4.试题分析：A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．B、根据取用固体药品的方法进行分析判断．C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．解: A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．B、取用固体药品时，瓶塞应倒放，图中瓶塞正放，所示操作错误．C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确．D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．故选C．5.试题分析：A、根据反应物是二氧化碳可知该反应物能吸收二氧化碳；B、根据催化剂反应前后质量不变考虑；C、根据质量守恒定律考虑；D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．的利用创造了一种新途CO 、二氧化碳含量多了会造成温室效应，该反应能吸收二氧化碳，且生成甲醇和水，所以为解: A2径，故A正确；B、钌-膦铬合物是该反应的催化剂，催化剂反应前后质量不变，故B错；C、根据质量守恒定律可知反应前后各种原子的数目和种类不变，故C错；D、反应物中有单质，复分解反应的反应物和生成物都必须是化合物，所以该反应不是复分解反应，故D错．故选A．6.试题分析：A、禁止使用化肥、农药，不能保障农业的丰收；B、根据沉降的原理分析；C、工业废渣的任意排放，会污染水体；D、根据节约用水的措施分析．7.试题分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．8.试题分析：A、根据二氧化碳是植物光合作用的原料之一，人呼吸所需的氧气源于植物的光合作用分析解答；B、森林的减少使二氧化碳的吸收减少，加剧温室效应的形成；C、根据原子之间有间隔分析解答；D、根据原子是不断运动的进行分析．解: A、人的生命活动离不开氧气，而氧气源于植物的光合作用，二氧化碳是植物光合作用的原料之一，所以人的生命活动离不开碳循环，正确；B、森林的减少会导致二氧化碳的吸收减少，加剧温室效应的形成，故描述错误；C、金刚石中碳原子间有间隔，故错误；D、原子在不断运动，故地下的煤中碳原子是静止不动的说法是错误的；故选A．9.试题分析：A、根据物质的分类方法考虑；B、根据有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料考虑；C、根据人体中元素含量不同进行分类；D、空气的组成不是分类方法．解: A、物质分为纯净物和混合物，纯净物又可分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐这属于物质的分类，故A属于分类方法；B、有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，有机高分子材料只包含这两类，故B属于分类方法；C、根据人体中元素含量不同可分为常量元素和微量元素，故C属于分类方法；D、空气可分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质，这属于物质的组成，并没有分类，故D不属于分类方法．故选D．10.试题分析：A、据图示可知该物质在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大；B、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；、据溶液的状态、溶质的质量分数分析解答；C．D、据饱和溶液中溶质的质量分数计算式分析解答．解: A、据图示可知该物质在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大，故错误；B、在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大，正确；= ×100%、溶质的质量分数C，由于不知溶液的状态，无法确定溶液中溶质和溶剂的量的多少，故无法判断其大小，错误；D、40℃时，该物质在水溶液中的溶解度是38g，溶液溶质质量分数在饱和时达到最大，其水溶液中饱和时的溶质质量分数为×100%＜38%，故错误；故选B．11.试题分析：(1)根据铁锅是铁的合金，有机合成材料包括塑料、橡胶、合成纤维进行解答；(2)根据灭火的原理和方法分析回答；(3)根据铝的密度、及铝易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜分析回答；(4)根据金属的回收利用的重要性进行回答．解: (1)铁锅是铁的合金，含有单质铁和一些其他元素，图示中的有机合成材料是塑料；(2)油着火可用锅盖盖灭，其原理是使可燃物--油隔绝氧气；(3)铝的密度小，所以铝锅轻便，常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，因此铝锅比较耐用；(4)回收利用废旧铁锅、铝锅，可以减少环境污染，而且还可以节约冶炼金属时所用到的大量的煤等化石燃料和铁矿石等矿石资源；故答案为：(1)Fe；塑料；(2)使油与氧气隔绝；(3)铝的密度小；常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化；(4)减少环境污染，节约资源．12.试题分析：(1)工业制取氧气的方法是根据液态空气中各成分沸点的不同进行分离；(2)熟练掌握常见的化学仪器名称及用途；(3)制取氧气可以采用加热高锰酸钾或用过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下的方法；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据氧气的密度和溶解性选择收集装置；(4)检查B装置气密性的方法是：将B和C相连的橡皮管用止水夹夹住，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈中形成一段水柱，过一会，水柱不下降证明装置气密性良好．解: (1)工业制取氧气的方法是根据液态空气中各成分沸点的不同进行分离，因此属于物理变化；(2)a是用于固定的铁架台；(3)实验室若用加热高锰酸钾制氧气，属于固体加热型，故选发生装置A，该反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式K MnO MnO +O ↑；2KMnO 为：2424+2实验室若用过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下制取氧气，属于固液常温型的B装置，反应产生水和氧气，反应的方程式为：2H O+O ↑2H O ；2222因为氧气不溶于水，可以用排水法收集，又因为密度比空气大，所以也可以向上排空气法，故答案为C或D；(4)检查B装置气密性的方法是：将B和C相连的橡皮管用止水夹夹住，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈中形成一段水柱，过一会，水柱不下降证明装置气密性良好．故答案为：(2)铁架台；K MnO MnO +O E)；2KMnO ↑；C((3)A和或24+2422H O+O ↑O ；2H E)也可选B和C(或；2222(4)将B和C相连的橡皮管用止水夹夹住，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈中形成一段水柱，过一会，水柱不下降证明装置气密性良好．13.试题分析：(1)氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物；(2)黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积加快反应速度；(3)根据化学方程式的书写考虑；(4)根据浓硫酸的稀释方法考虑；(5)根据氧化铁可以用来炼铁考虑．解: (1)二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁都是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物；(2)反应物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积，加快反应速度；(3)反应物是二氧化硫和氧气，生成物是三氧化硫，用观察法配平，反应条件是催化剂和加热，所以方程式是：2SO +O 222SO ；3(4)浓硫酸的稀释方法是：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；(5)炉渣(Fe O )可以用来炼铁，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以可以用做冶铁原料．32二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁．(1)故答案为：(2)增大反应物的接触面积．2SO ．(3)2SO +O 322(4)将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中．(5)做冶铁原料．14.试题分析：【猜想与假设】根据质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变及特殊物质一氧化碳的毒性分析；【得出结论】根据澄清的石灰水和带火星的木条的变化分析得出结论，并写出反应的方程式；探究二：根据石蕊试液的变色情况得出结论．解: 【猜想与假设】根据质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变可知：标签所示的反应物中不含氮元素，所以不可能含有N ；2易燃易爆，所以不可能含有CO和H ；H C泡腾片是保健药品，不能产生对人体有毒有害的物质，而一氧化碳有毒，因为维22【得出结论】(1)因为实验中看到澄清石灰水变浑浊，所以一定含有二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应的方程+CO ═CaCO ↓+H O；Ca(OH) 式为：2322(2)带火星的木条没有复燃，可能是没有氧气，也可能是氧气的浓度低，其中混有较多量的二氧化碳，也不复燃，故不能确定该气体中不含氧气；因为若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃；探究二：向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈现酸性．故答案为：【猜想与假设】根据质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变)，反应物中不含氮元素；有毒．【得出结论】(1)二氧化碳；Ca(OH) +CO ═CaCO ↓+H O．2322(2)不能；若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃；酸．15.试题分析：(1)稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气，写出反应的方程式；(2)为测定所收集氢气的体积，则需要采用液体等量代换的方式，因此可以选用右图这样的装置，短进长出，让里面的水等量流到量筒内，通过量筒内液体的体积判断收集的气体的体积；(3)对比四个实验，利用控制变量法选择合适的对比组；(4)通过不同质量分数的硫酸或不同形状的锌的产生氢气的快慢得出结论；(5)根据表格的数据总结产生的氢气与时间的关系；(6)反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、有无催化剂等因素常影响化学反应速率，利用控制变量的思想设计一个因素对反应速率的影响．SO =ZnSO +H ↑；Zn+H : (1)稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气，反应的方程式为：解2442(2)因为氢气不易溶于水，可以通过压强的变化利用排水法把水压入量筒内，根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，故进气管是短管e；(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其中的锌的状态保持不变，选择不同质量分数的硫酸，看产生氢气的快慢，因此可以选择①③(都是锌粒)或②④(都是锌片)；(4)通过①③(都是锌粒，硫酸的质量分数不同)，可以看出：硫酸的质量分数越大，反应速率越快；通过①②(锌粒和锌片与质量分数相同的硫酸反应)可以看出：锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；(5)从表格可以看出反应由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小；(6)如设计温度对反应快慢的影响，具体的操作为：取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．(只要有控制变量的意识即可)SO =ZnSO +H ↑．(1)Zn+H 故答案为：2442(2)根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；e．(3)①③或②④．(4)硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快．(5)由慢到快然后逐渐减慢；随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小．(6)温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．(只要有控制变量的意识即可)．。
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2013年安徽省学业水平测试理科基础化学部分
16.长征七号运载火箭采用液氧/煤油燃料作推进剂，克服了现有推进剂（偏二甲肼/四氧化二氮）毒性大、污染重的不足。
下列说法错误的是（ ）
A.液氧是单质
B.煤油是从煤中分离出来的
C.液氧在燃烧过程中作氧化剂
D.煤油作燃料污染小 17.科学家最近合成了117 294Uus 。
下列关于 117 294Uus 的说法正确的是（ ）
A. 质量数是177
B. 中子数是117
C. 核外电子数117
D. 质子数是177 18.下列关于Mg CO 3的说法正确的是（ ）
A ．属于氧化物
B ．只含离子键
C ．属于有机物
D ．属于电解质 19、下列实验方法错误的是（ ）
A ．分离混合物
B ．收集氨气
C ．保存NaOH 溶液
D ．闻Cl 2的气味 20.对于反应2Na 2O 2 + 2H 2O == 4 NaOH+ O 2↑，该反应不属于（ ）
A.置换反应
B.离子反应
C. 氧化还原反应
D.放热反应 21.下列离子在溶液中能大量共存的是（ ） A ．OH —
、K +
、Cl - B ．Ca 2+
、NO 3—
、CO 32-
C ．Fe 3+、Na +、OH
—
D ．H +
、HCO 3—
、SO 42—
22.下列有关物质的量的说法中，正确的是（ ）
A ．CO 的摩尔质量为28g
B ．32g O 2 含有的氧分子数为6.02 1023
C ．标准状况下，22.4LC 2H 5OH 的物质的量为1mol
D ． 1mol ·L —
1NaCl 溶液中含1mol Na +
23.下图是原电池的示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 铜片逐渐溶解
B. 电子由铜片通过导线流向锌
C. 锌片作为正极
D.该装置能将化学能转化为电能 24.一定条件下，某反应达到化学平衡时，下列说法错误的是（ ）
A. 正反应速率等于逆反应速率
B. 各物质的浓度不再改变
C. 反应停止了
D.该反应达到最大限度
注意：26-30小题有两组，你可以选做《化学与生活》模块或《有机化学基础》模块的任一组。
《化学与生活》模块
26.为了维持我们的生命和健康，需从食物中摄取营养素，下列物质不属于营养素的是（ ）
A. 蛋白质
B. 油脂
C. 乙醇
D.水 27.下列物质既可以作防腐剂，又可以作调味剂的是（ ）
A. 味精
B. 食盐
C. 亚硝酸钠
D.苯甲酸钠 28.下列有关药物的知识，说法正确的是（ ）
A. 麻黄碱是兴奋剂，奥委会严禁运动员使用
B. 药物能防病治病，可以大量使用
C.胃酸分泌过多，可用氢氧化钠作抗酸药
D.使用青霉素前，不需进行皮肤敏感试验 29.下列物质属于无机非金属材料的是（ ）
A. 铝合金
B. 玻璃
C. 棉花
D.塑料 30.下列措施不利于环境保护的是（ ）
A. 推广使用风力发电
B. 提倡汽车燃油改燃气
C.
推广使用公共自行车 D. 提倡使用一次性木筷
《有机化学基础》模块
26.下列有关生活中常见的物质，说法错误的是（
）
A. 油脂可在碱性条件下水解
B.聚乙烯可由乙烯加聚而成
C. 蔗糖水解的产物只有葡萄糖
D. 蛋白质水解产物最终为氨基酸
27.下列各组物质互为同分异构体的是（ ）
A. CH 3CH 2CH 3 和 CH 3CH （CH 3）CH 3C. CH 3COOCH 2CH 3和CH 3COOH D. CH 3CH 2CHO 和CH 3CH 2CH 2OH 28.下列反应属于消去反应的是（ ）
A. CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+ H 2O
B. + Br2 Br + HBr
C. CH3CHO + H2 CH3CH2OH
D. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
29.下列有机物中含有醛基的是（）
A. CH3OH
B. CH3CHO
C. CH3COOH
D. CH3COOCH3
30.香叶醇常用作香精，其结构简式如下。
下列有关说法错误的是（）
A. 香叶醇的分子式为C10H18O
B.香叶醇分子中有两种官能团
C. 香叶醇能发生取代反应
D. 1mol香叶醇能与3mol Br2发生加成反应
43.下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）元素③在元素周期表中的位置是。
（2）④和⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物酸性较弱的是（填化学式），②和④两种元素中，原子半径较大的是（填元素符号）。
（3）元素①的氢氧化物与元素⑤的单质在常温下反应，化学方程式为：。
44.乙酸乙酯是一种有香味的油状液体，在浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯。
请回答：
（1）乙酸乙酯分子中官能团的名称为。
（2）生成乙酸乙酯的化学方程式为，该反应的类型是反应。
（3）常温下，乙酸和乙酸乙酯都是无色液体，写出一种能够鉴别两者的试剂：。
45.某兴趣小组利用所给试剂，探究常温下质量的铝与稀盐酸反应速率的影响因素。
【实验试剂】铝条、铝粉、1mol·L—1盐酸、3mol·L—1盐酸
【设计并实验】每次实验盐酸用量均为10mL
（1）铝与稀盐酸反应的离子方程式为。
（2）实验①和③是探究对该反应速率的影响。
（3）实验①和②是探究浓度对该反应速率的影响，表中c（HCl）应选取mol·L—1。
（4）由表中数据得出结论：，反应速率越快。
46.为测定某碳酸氢钠固体的纯度（杂质为氯化钠），称取10g此样品置于烧杯中，加入过量的稀盐酸，测得反应过程中烧杯和药品的总重量随时间的变化数据如下（t0为起始时刻）：
计算：（1）反应结束时，收集到CO2的体积（标准状况）；（2）该样品中NaHCO3的质量分数。